比较金属性与非金属性的强弱
如何判断元素的金属性和非金属性
如何判断元素的金属性和非金属性宫振生【期刊名称】《黑龙江教育：小学版》【年(卷),期】2005(000)009【摘要】元素的金属性指金属原子失去电子成为金属阳离子的能力。
元素的非金属性是指非金属元素的原子得到电子成为阴离子的能力,或形成化学键时共用电子对偏向于该原子的倾向。
在中学阶段可用以下方法判断元素的金属性、非金属性的强弱。
一、元素金属性的判断1.根据金属单质与水或酸反应的强度判断。
金属元素单质与水或酸反应越强烈,元素的金属性越强。
例:N a能与冷水剧烈反应,而M g 只能和热水反应,故N a的金属性比M g强。
而M g与一定浓度的盐酸反应的程度比A l与同浓度的盐酸反应的程度剧烈,故M g的金属性又比A l的强。
2.根据元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性判断。
元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性就越强。
例:N aO H的碱性强于M g(O H)2,所以N a的金属性强于M g。
3.根据元素周期律和元素周期表判断。
同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强。
例:比较M g和K的金属性强弱。
M g和N a属同周期,N a的金属性强于M g。
而N a和K同主族,且K的金属性强于N a。
故K的金属性强于M g的金属性。
4.根据金属活动性顺序表来判断。
一般来说排在金属活动性顺...【总页数】2页(P)【作者】宫振生【作者单位】方正县林业局第1中学【正文语种】中文【中图分类】G63【相关文献】1.元素金属性和非金属性强弱的判断 [J], 周莉2.元素金属性与非金属性强弱的判断 [J], 郭启强3.元素金属性、非金属性强弱的判断依据 [J], 王慧芳;4.教材的利用与挖掘——有关元素金属性非金属性的判断的一点想法 [J], 张华林5.元素金属性、非金属性强弱的判断依据 [J], 王慧芳;因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性,其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断.下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
. Na Mg Al Zn Fe 。
单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法.2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb.3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。
如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。
这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe ﹥Cu.4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。
怎样证明金属、非金属性的强弱
怎样证明金属、非金属性的强弱一、证明金属性强弱的方法（一）理论法1、同一主族，从上至下，金属性逐渐增强在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3、根据金属活动性顺序表进行判断金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au（二）实验的方法1、与酸反应进比较与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓HSO、浓HNO发生钝化的243 金属Fe、Al情况除外）2、与盐溶液反应进行比较活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 则金属性：Fe＞Cu 443、与金属氧化物反应进行比较金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。
如：2Al+FeO=AlO+2Fe 则金属性：Al>Fe 23234、与水反应进行比较钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。
5、氢氧化物的碱性强弱进行比较金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，金属的活泼性也越强。
6、利用电化学方法进行比较。
将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。
如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属，可按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。
二、证明非金属性强弱（一）理论法1、同一主族，自上而下，非金属性逐渐减弱。
元素的金属性非金属性强弱的判断方法
元素的金属性非金属性强弱的判断方法判断元素的金属性和非金属性的强弱，可以从以下几个方面进行考量：1.电子亲和能和电离能：金属性元素通常具有较低的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于失去电子，容易氧化。
而非金属性元素通常具有较高的电子亲和能和电离能，因为它们倾向于获得电子，容易与金属性元素形成化学反应。
可以通过比较元素的电子亲和能和电离能的数值大小来评估金属性和非金属性的强弱。
2.化合价：金属性元素通常具有较低的化合价，倾向于形成阳离子。
而非金属性元素通常具有较高的化合价，倾向于形成阴离子或共价键。
通过分析元素在化合物中的化学键类型和价态来评估金属性和非金属性的强弱。
3.电负性：电负性是评估元素吸引和保持共享电子能力的一种指标。
非金属性元素通常具有较高的电负性，它们更强烈吸引电子。
金属性元素通常具有较低的电负性，它们倾向于失去电子。
通过比较元素的电负性数值大小可以判断金属性和非金属性的强弱。
4.化学反应类型：金属性元素通常在化学反应中表现出还原性，即容易失去电子。
非金属性元素通常在化学反应中表现出氧化性，即容易获得电子。
通过观察元素在化学反应中的行为可以评估金属性和非金属性的强弱。
5.金属性和非金属性元素的位置：根据元素的周期表位置，大致可以判断金属性和非金属性的强弱。
一般来说，周期表左侧的元素倾向于是金属性，而周期表右侧的元素倾向于是非金属性。
但这只是一个大致的判断，具体还需要根据其他因素进行综合考量。
总结起来，判断元素的金属性和非金属性的强弱，需要综合考量其电子亲和能和电离能、化合价、电负性、化学反应类型以及周期表位置等因素。
这些因素的综合分析可以帮助我们得出判断。
同时，还需要注意到金属性和非金属性并不是绝对的，一些元素可能在特定条件下表现出金属性或非金属性的特征。
因此，在进行判断时要综合考虑多个因素，以准确评估元素的金属性和非金属性的强弱。
判断元素金属性非金属性强弱的方法
判断元素金属性非金属性强弱的方法在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。
对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。
本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。
一、利用元素在周期表中的位置判断在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。
二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。
镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。
三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。
如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。
四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。
如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。
五、利用单质与盐溶液的置换反应判断依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。
元素金属性和非金属性强弱的判断
元素金属性和非金属性强弱的判断一、判断元素金属性强弱的5种方法比较元素金属性的强弱, 其实是看元素原子失去电子能力的强弱,越易失去电子, 金属性越强。
最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应的水化物的碱性越强, 元素的金属性越强碱性：NaOH>Mg(OH)2,则金属性：Na>Mg二、判断元素非金属性强弱的6种方法比较元素非金属性的强弱, 其实质是看元素原子得到电子能力的强弱, 越易得到电子, 非金属性越强。
判断依据规律实例原子结构(元素在周期表中的位置) 同周期元素从左到右,核电荷数越多, 越易得到电子, 非金属性逐渐增强非金属性：F>O>N同主族元素从上到下,原子半径越大, 越不易得到电子, 非金属性逐渐减弱非金属性：F>CI>I单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性单质越易与H2化合,生成的氢化物越稳定,元素的非金属性越强H2+F2 = 2HF,则非金属性：F>Cl稳定性：HF>HCl>HBr>HI,则非金属性：F>Cl>Br>I非金属单质间的置换反应较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,则非金属性：Cl>Br单质的氧化性或阴离子的还原性非金属元素的简单阴离子的还原性越强, 则其单质的氧化性越弱, 元素的非金属性越弱还原性：S2->Cl-,则非金属性：Cl>S与变价金属的反应根据与同一变价金属反应的难易程度, 以及生成的化合物中金属元素的化合价高低进行判断。
反应越易发生, 金属被氧化后的价态越高,则元素的非金属性越强则非金属性：Cl>S最高价含氧酸的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, 元素的非金属性越强酸性:HClO4 (高氯酸)>H2SO4,则非金属性：Cl>S【特别提醒】(1)元素非金属性和金属性的强弱实质是元素原子得失电子的难易。
金属性,非金属性强弱的判断原则及运用
金属性、非金属性强弱的判断原则及运用元素的金属性、非金属性强弱的判断是元素周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。
元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元素的非金属是指元素原子得到电子的能力。
一、元素金属性、非金属性强弱的判断原则1. 根据元素周期表的知识进行判断在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。
同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。
当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元素为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。
2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。
（1）金属性强弱判断原则根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比热水反应产生氢气的金属元素强。
根据元素的单质的还原性（或离子的氧化性）进行判断。
一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。
根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。
根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。
根据原电池中正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质。
（2）非金属性强弱判断原则根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进行判断：同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强；同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元素的非金属性渐弱。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
元素金属性和非金属性强弱的比较方法
Җ㊀江西㊀熊㊀莹㊀㊀元素的金属性和非金属性比较是高考必考知识点．金属单质与水或酸反应越剧烈㊁金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强;非金属单质与H ２反应越容易㊁气态氢化物越稳定㊁非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强．１㊀位置比较法金属性或非金属性强弱比较,可以通过金属或非金属元素在活动性顺序表中的位置判断,也可以通过元素在周期表中的位置进行判断．例１㊀下列不能用元素周期律解释的是(㊀㊀)．A．碱性:N a O H＞L i O HB ．与浓硝酸反应速率:C u ＞A l C ．酸性:H C l O ４＞H ２S O ４D．稳定性:H B r ＞H I分析㊀元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性:N a ＞L i ,则碱性:N a O H＞L i O H ,能用元素周期律解释,选项A 不符合题意．铝遇浓硝酸钝化,铜与浓硝酸剧烈反应,不能用元素周期律解释,选项B 符合题意．元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物对应的酸性越强,非金属性:C l ＞S ,则酸性:H C l O ４＞H ２S O ４,能用元素周期律解释,选项C 不符合题意．元素非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性:B r ＞I ,则气态氢化物的稳定性:H B r ＞H I ,能用元素周期律解释,选项D 不符合题意．答案为B ．采用位置比较法关键要掌握三个顺序表:１)金属活动性顺序表:按K C aN a M g Al Z nF eS nP b (H )C uH g A g PtA u 的顺序,金属性减弱．２)非金属活动性顺序表:按F ㊁O ㊁C l ㊁B r ㊁I ㊁S 的顺序,非金属性减弱．３)周期表中金属性 左强右弱 下强上弱 ,非金属性 左弱右强 上强下弱 ．２㊀实验比较法元素的金属性㊁非金属性强弱还可以通过实验现象进行比较,如强酸(碱)制弱酸(碱),金属与水或酸反应㊁非金属单质与H ２反应剧烈程度．例２㊀根据下列化学实验现象,分析得出的结论正确的是()图１选项实验现象结论A 装置a 左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡金属性:A l ＞F e ＞C u B 装置b 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色非金属性:C l ２＞B r ２＞I ２C 装置c 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解度:A g C l ＜A g B r ＜A g ２S D装置d 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:C l ＞C ＞S i㊀㊀分析㊀左烧杯中铁表面有气泡,说明铁是正极,铝是负极,故金属性:A l ＞F e ,同理右烧杯中铜是正极,铁是负极,金属性:F e ＞C u ,选项A 正确．过量的氯气可以与碘化钾反应生成碘而使淀粉变蓝,该实验不能证明溴和碘的非金属性强弱,选项B 错误．氯化银转化为溴化银,再转化为硫化银,故溶解度:A g ２S ＜A g B r ＜A gC l ,选项C 错误．盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物,不能通过盐酸与碳酸钠反应证明氯元素的非金属性强于碳;盐酸易挥发,可能是挥发出的盐酸与硅酸钠溶液反应,无法证明C 与S i 非金属性强弱,选项D 错误．答案为A．一般情况下,作原电池负极的金属性比正极强,但要注意特殊情况,如镁和铝用导线连接放入N a O H 溶液,铝作负极;铜和铁用导线连接放入浓硝酸中,铜作负极．总之,元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,最高价氧化物对应的水化物碱性越强,在原电池中常作负极,对应的阳离子在电解池的阴极越不容易放电;元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,对应的阴离子在电解池的阳极越不容易放电．(作者单位:江西省德安县第一中学)６５。
元素金属性和非金属性强弱的判断
元素金属性和非金属性强弱的判断1.化学反应性：金属性通常以稳定的氧化态存在，具有相对较低的化学反应性。
这使得金在大多数环境中不会氧化或与其他元素发生反应。
相比之下，非金属性元素更具有活泼的化学反应性，容易氧化或与其他元素发生反应。
2.电导率：金是最好的电导体之一，具有非常高的电导率。
这意味着金能够轻松地传导电流，使其在电子器件和电路中具有广泛的应用。
相比之下，非金属性元素通常具有较低的电导率。
3.密度：金是相对较重的金属，具有较高的密度。
相比之下，非金属性元素的密度通常较低。
4.熔点和沸点：金的熔点和沸点较高，使其能够在高温下保持状态稳定。
相比之下，非金属性元素的熔点和沸点通常较低。
5.导热性：金是非常好的导热体，能够有效地传导热量。
相比之下，非金属性元素通常具有较低的导热性能。
6.化合价：金通常以+1或+3的化合价存在，这意味着它在化合物中形成阳离子。
非金属性元素的化合价通常更广泛，可以是正离子或负离子。
这些因素都可以用来判断元素金属性和非金属性的强弱。
然而，要注意的是，这些判断是基于整体性质和一般规律。
对于一些具体情况，不同元素可能会表现出相反的性质。
除了上述因素，元素金属性和非金属性的强弱还可以从其他角度进行判断，如以下几个方面：1.耐腐蚀性：金通常具有较高的耐腐蚀性，能够在大多数化学溶液中稳定存在。
相比之下，非金属性元素可能更容易受到腐蚀的影响。
2.化学价电子层结构：金的价电子层结构稳定，使其形成比较稳定的化合物。
相比之下，非金属性元素的价电子层结构较为复杂，容易形成多种化合物。
3.计量体积：金的计量体积相对较小，这使得金在一定条件下能够形成致密的晶体结构。
非金属性元素的计量体积往往较大。
综上所述，元素金属性和非金属性的强弱可以通过多个标准进行判断。
这些标准包括化学反应性、电导率、密度、熔点和沸点、导热性、化合价等等。
然而，要注意的是，这些判断只是一般性的规律，并不能适用于所有情况。
在具体的化学和物理环境中，不同元素可能会表现出不同的特性。
元素金属性强弱和非金属性的判断依据
元素金属性强弱和非金属性的判断依据元素的属性强弱和非金属性的判断依据主要基于它们的化学性质和物理性质。
元素的属性强弱可以从以下几个方面进行判断：1.电负性：元素的电负性可以反映其与其他元素结合的倾向性。
电负性越强，越容易与其他元素形成化合物。
常见的金属性元素如铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）等在化合物中往往以阳离子的形式存在，大多具有反应性较强的特点；而非金属性元素如氧（O）、氮（N）、氯（Cl）等通常以阴离子的形式存在，并且往往具有较高的电负性。
2.离子化倾向：元素的离子化倾向也可以反映其属性的强弱。
离子化倾向越大，元素越容易失去电子形成阳离子。
金属性元素如铷（Rb）、铯（Cs）等具有较强的离子化倾向，而非金属性元素如氧（O）、氮（N）等则具有较弱的离子化倾向。
3.金属特性：金属性元素通常具有良好的导电性、热导性和延展性，而非金属性元素则通常不具备这些特性。
例如，金（Au）具有良好的导电性和延展性，而硫（S）则不具备这些特性。
4.化合价：化合价表示元素与其他元素结合时所能提供或接收的电子数。
金属性元素通常具有较多的化合价，可以形成较多的化合物；非金属性元素则通常具有较少的化合价，形成的化合物种类较少。
例如，铜（Cu）可以形成Cu+和Cu2+两种化合价，而硫（S）则可以形成-2的化合价。
非金属性也可以通过一系列的判断依据来确定：1.电负性：非金属性元素通常具有较高的电负性。
电负性越高，越容易与其他元素形成化合物。
2.结合方式：非金属性元素通常以共价键或离子键的形式与其他元素结合。
共价键是非金属性元素之间共享电子对，而离子键是非金属性元素和金属性元素之间的电荷吸引力。
3.氧化性：非金属性元素通常具有较强的氧化性，它们易于接受电子。
4.反应性：非金属性元素通常具有较高的反应活性，容易与其他元素发生化学反应。
5.氧化态：非金属性元素在化合物中通常以阴离子的形式存在。
总的来说，元素的属性强弱和非金属性的判断依据主要基于其电负性、离子化倾向、金属特性、化合价以及与其他元素的结合方式等因素。
元素金属性和非金属性的比较
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（铁比较特殊）。
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
注：不能根据氢化物的酸性比较元素的非金属性，应根据氢化物的稳定性或还原性或生成氢化物的难易程度来判断。不能根据氧化物的水化物的酸性比较元素的非金属性，应指明是“最高价氧化物的水化物”。
元素金属原子越易得电子，非金属性越强。
判断方法
与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
金属性比较
本质
原子越易失电子，金属性越强。
判断方法
在金属活动顺序中越靠前，金属性越强。
金属性与非金属性强弱的判断
金属性与非金属性强弱的判断元素的金属性是指该元素的原子失电子能力的强弱，失电子能力越强，金属性越强，元素的非金属性是指该元素的原子得电子能力的强弱，得电子能力越强，非金属性越强。
一、元素金属性强弱的判断1、根据金属活动性顺序表判断：2、根据金属间的置换反应判断：金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强，例如：Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag，可知铜的金属性强于银。
3、根据金属单质与水（或酸）反应生成氢气的难易判断：单质与水（或酸）反应放出氢气越容易，反应越剧烈，元素的金属性越强。
例如，碱金属元素随着原子序数的递增，单质与水反应越来越容易，反应越来越剧烈，元素的金属性越来越强。
4、根据最高价氧化物水化物的碱性强弱判断：最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的金属性越强。
例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化镁为中强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，则钠、镁、铝的金属性依次减弱。
5、根据阳离子氧化性的强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性一般越弱。
例如，氧化性Fe2+>Zn2+，故锌的金属性比铁强。
6、根据金属原子失去电子的难易判断：金属原子失去电子转化为等电荷的阳离子时，吸收的热量越多，失电子越难，金属性就越弱。
二、元素非金属性强弱的判断1、根据非金属单质间置换反应判断：例如：Cl2+H2S=S↓+2HCl，可知氯的非金属性强于硫。
2、根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。
例如，酸性HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3（HClO4是强酸，H3PO4是中强酸，H2SiO3弱酸），可判断出Cl，S，P，Si的非金属性依次减弱。
3、根据与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性判断：单质与氢气反应越容易，反应越剧烈，形成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
例如，氟气与氢气在冷暗处就能剧烈化合并发生爆炸，氯气在光照下与氢气反应，溴单质在500℃与氢气反应，碘单质与氢气反应需要持续不断的加热，四种氢化物的稳定性顺序，故从氟到碘非金属性依次减弱。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。
下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
Na Mg Al Zn Fe 。
单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。
3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。
如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。
这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe ﹥Cu。
4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。
元素金属性及非金属性的比较方法
元素金属性及非金属性的比较方法一、元素金属性的比较方法1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。
例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。
2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。
例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。
金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。
例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。
最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。
例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2说明金属性Be<Mg<Ca<Sr<Ba5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。
例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主族，自上而下，元素的金属性依次增强。
例如：金属性K>Ca>Ga Rb>K>Na>Li7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
元素周期表中的金属与非金属的性质对比
元素周期表中的金属与非金属的性质对比元素周期表是化学中一种重要的分类工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列在一起。
其中最基本的分类便是金属和非金属。
金属和非金属在物理性质、化学性质以及用途方面都存在显著的差异。
本文将对元素周期表中金属和非金属的性质进行对比，并探讨其在生活与工业中的重要应用。
一、物理性质对比1. 密度：金属通常具有较高的密度，如铁和铅等，而非金属元素大多具有较低的密度，如氧和氮等。
2. 熔点和沸点：金属元素具有较高的熔点和沸点，如铁的熔点为1538摄氏度，铅的熔点为327.5摄氏度。
而非金属元素则具有较低的熔点和沸点，如氧的熔点为-218.79摄氏度，氮的熔点为-210摄氏度。
3. 导电性：金属元素是优良的导电体，能够自由传导电子，如铜是一种良好的导电金属。
而非金属元素则通常具有较差的导电性，如氮是一种较差的导电非金属。
4. 热导率：金属元素具有较高的热导率，能够迅速传递热量，如铝是一种优异的热导体。
而非金属元素则通常具有较低的热导率，热传递速度较慢。
二、化学性质对比1. 电性：金属元素往往容易失去电子形成正离子，如钠能够失去一个电子形成钠离子。
而非金属元素则倾向于接受电子形成负离子，如氯能够接受一个电子形成氯离子。
2. 活泼性和与酸碱的反应性：金属元素通常具有较活泼的性质，容易与非金属反应，如钠和氯可反应生成氯化钠。
而非金属元素则通常具有较强的非金属性，在与金属或氢气反应时能够显示酸性，如氯气与氢气反应生成氯化氢。
3. 氧化性：金属元素倾向于在化合物中显示阳离子的氧化态，如铁形成亚铁离子(Fe2+)。
而非金属元素则倾向于呈现负离子的氧化态，如氯形成氯化物离子(Cl-)。
4. 与水的反应性：金属元素通常会与水反应，生成金属氢氧化物和氢气，如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
而非金属元素则多数不直接与水反应。
三、金属和非金属在生活与工业中的应用1. 金属的应用：金属广泛应用于建筑、制造、电子、汽车等领域。
元素金属性强弱和非金属性的判断依据
元素金属性强弱和非金属性的判断依据
我总结了一下（高三一轮复习的总结)
金属性比较规律:
1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱，对应金属的金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。
4、由置换反应可判断强弱。
遵循强制弱的规律.
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强,金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下,活泼性强的做负极。
7、由电解池的放电顺序判断 .
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈,非金属性越强。
（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,
4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强，非金属越强;
6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱!。
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。
下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据1、? 根据常见金属活动性顺序表判断说说Fe5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断?? 如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。
6、? 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。
如Zn和Cu 比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。
但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。
8、? 根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。
如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。
其实这一方法同7本质上是一样的。
AE与氢化物越稳定，非金属性越强。
如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。
金属性和非金属性强弱的判断方法
三
表
元素周期表
金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”
非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性
顺序表
按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au的顺序，金属性减弱
非金属活动性
顺序表
按FOClBrIS的顺序，非金属性减弱
三
反
应
置换反应
强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或
酸反应
越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强
与氢气反应
越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强
两
池
ห้องสมุดไป่ตู้原电池
负极材料的金属性强于正极
电解池
在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱
21-22版：微专题9 元素金属性、非金属性强弱的比较（步步高）
微专题9元素金属性、非金属性强弱的比较1．金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素原子在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。
(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。
2．非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。
(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。
1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是()A．铍的金属性比镁强B．氯化镁的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易和冷水反应产生氢气答案 C解析Be位于第Ⅱ A族，金属性：Ca>Mg>Be，A、B错，C正确；镁与冷水很难反应，Be 与冷水更难反应，D错。
2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能答案 D解析选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B金属的活动性强弱，如Li的最外层电子数比Ca的少，但不如Ca活泼，A项错误；比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu的少，但Na比Cu活泼，B项错误；1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多，只能说明1 mol A失去电子数比1 mol B多，而金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关，C项错误；常温时，A能从水中置换出氢气而B不能，说明A易失去电子，则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强，D项正确。
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重点专题----比较元素金属性、非金属性的强弱
填空：元素的金属性：。
1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线数无关）。
2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？。
思考：以上二题比较方法完全相同吗？
总结：比较元素金属性强弱的常见方法。
比较元素非金属性的强弱
元素的非金属性的定义：
1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关）。
2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？。
思考：以上二题比较方法完全相同吗？
总结：比较元素金属性强弱的常见方法。
重点专题----比较元素金属性的强弱
填空：元素的金属性：元素的原子失去电子的能力。
1.如何通过一些实验可测的手段来比较金属钠和金属镁的金属性强弱？（注意:答案和划线
数无关）
与水反应的条件和反应剧烈程度的比较：钠与冷水剧烈反应，镁在加热情况下与水发生反应。
氢氧化镁和氢氧化钠的碱性强弱对比：氢氧化钠强于氢氧化镁
测定同浓度时氯化钠和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化镁的酸性强于氯化钠，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁
2.如何通过一些实验可测的手段来比较金属铝和金属镁的金属性强弱？
与同浓度的盐酸反应比较产生氢气速率的快慢：产生较快者金属性强。
测定同浓度时氯化铝和氯化镁溶液的酸性强弱得出结论：氯化铝的酸性强于氯化镁
将打磨过的铝和镁分别加入热水中进行反应并滴加酚酞：颜色较红者为镁，即金属性更强将镁铝、盐酸和若干导线组合成原电池：极上先出现气泡者为金属性弱的，即铝
思考：以上二题比较方法完全相同吗？
总结：比较元素金属性强弱的常见方法。
单质与水置换出氢气的难易程度或速率：反应越剧烈，即金属性越强。
单质与非氧化性酸反应置换出氢气的快慢：快者为金属性较强
测定同浓度的盐溶液的PH:根据酸性强弱，推断原氢氧化物的碱性强弱比较最高价氧化物水化物的碱性强弱
设计成原电池，负极为活泼金属
设计成金属和盐溶液的置换反应进行比较。
比较元素非金属性的强弱
元素的非金属性的定义：元素的原子得到电子的能力
1.如何来比较氧和氟的非金属性强弱？（注意:答案和划线数无关）
比较HF H2O的稳定性的强弱：H F的稳定性更强，其非金属性更强。
比较单质与氢气反应的难易程度：易者、剧烈者为非金属强，F2与氢气在冷暗处爆炸，非金属性强。
F2将O2从水中置换出来。
2.如何来比较S和Cl的非金属性强弱？
比较硫化氢和氯化氢的稳定性：氯化氢更稳定，氯元素的非金属强。
比较硫、氯气与氢气反应的难易程度：氯气在点燃火光照下反应，更易进行，所以非金属性更强。
比较高氯酸和硫酸的酸性强弱：高氯酸的酸性强于硫酸，所以氯的非金属性更强。
比较硫离子和氯离子的还原性的强弱: Cl2+ H2S→2HCl+ S
根据氯气、硫分别于铁反应，根据产物中铁的价态来区别：化合价更高者为非金属性强方。
思考：以上二题比较方法完全相同吗？
总结：比较元素金属性强弱的常见方法。
比较气态氢化物的稳定；比较单质与氢气反应的难易。
单质之间的置换反应
比较最高价氧化物水化物的酸性强弱
二者形成互化物时显负化合价者为非金属性强的一方
与同种变价金属反应时，根据产物中金属元素的价态，价态更高者，对应元素非金属性更强。