铁钴镍元素性质
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。
〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。
一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。
它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。
四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。
铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。
2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。
镍及其主要化合物的物理化学性质
世上无难事，只要肯攀登镍及其主要化合物的物理化学性质镍是元素周期表中第Ⅷ族的元素，其在元素周期表中的位置决定了镍及其化合物的一系列物理化学特性，镍的许多物理化学性质与危钴、铁相似;由于在元素周期表中与铜毗邻，因此在亲氧和亲硫性方面又较接近铜。
（一）镍的主要物理化学性质镍是一种银白色的金属，在20℃时的密度为8.908g.cm-3，熔点(1453℃)时液体镍的密度为7.9g·cm-3, 1500℃为7.76g·cm-3，其他镍产品的密度（g.cm-3）分别为：铸镍8.8，电镍8.9，镍丸8.4，化学纯致密镍9.04±0.03。
在20℃时镍的比电阻为6.9×10-6Ω/cm.镍基合金虽然广泛用于热元件，但由于易氧化的原因纯镍实际上无此用途。
热电性与铁、铜、银、金属不同，较铂为负，所以在冷端的电流由铂流向镍，因此，以镍作为热电元件时可产生高的电钢产动势。
室温下工业用镍最大饱和极化强度为0.61T，最低矫顽力为1.5A/cm，是许多磁性物料（由高导磁率的软磁合金至高矫顽磁性，它确定了镍磁性器件工作的上限温度。
单位体积的镍能吸收4.15 倍体积的氢气。
镍的原子序数28，原子量58.71，熔点（1453±1）℃，沸点2732℃。
镍在大气中不易生锈，能抵抗苛性碱的腐留尼旺岛蚀。
大气实验结果表明，99%纯度的镍在20 年内不生锈痕，无论在水溶液或溶盐内镍抵抗苛性碱的能力都很强;沸腾的50%苛性钠溶液中每年的蚀速度不超过25µm，对于盐类溶液，只容易受到氧化性盐类（如氧化高铁或次氧酸铁盐）的侵蚀。
在空气或氧气中，镍的电极位为-0.227V，25℃时为-0.231V，若溶液中有少量杂质，尤其是有硫存在时，镍即显著钝化。
（二）镍的主要化合物及其性质镍的化合物在自然界里有三种基本形态,即镍的氧化物、硫化物和砷化物。
它的氧化物有氧化亚镍(NiO)、四氧化三镍（Ni2O3）。
元素周期表中的过渡金属元素及其性质研究
地壳中过渡金属元素的种类和分布
地壳中过渡金属元素的开采难度和成本
地壳中过渡金属元素的应用领域和价值
地壳中过渡金属元素的丰度排名
过渡金属元素在自然界中的分布：主要存在于地壳中，如铁、铜、锌等
开采方法：根据元素性质和矿床类型选择合适的开采方法，如露天开采、地下开采等
镍的化合物：硫酸镍、氯化镍、硝酸镍等
Hale Waihona Puke 铜元素：原子序数29，位于元素周期表第四周期
铜的物理性质：红色金属，具有良好的导电性和导热性
铜的化学性质：在空气中稳定，不易氧化，但在高温下可与氧气反应生成氧化铜
铜的化合物：包括氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）、氯化铜（CuCl2）等，具有不同的物理和化学性质
汇报人：
元素周期表中的过渡金属元素及其性质研究
目录
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过渡金属元素概述
过渡金属元素的物理性质
过渡金属元素的化学性质
常见过渡金属元素及其化合物
过渡金属元素在自然界中的存在和开采
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过渡金属元素概述
过渡金属元素位于周期表的第4、5、6周期
过渡金属元素包括铁、钴、镍、铜、锌、钼、钨、钽、铌、钌、铑、钯、银、金、铂、汞等
过渡金属元素在工业上广泛应用，如铁、铜、铝等
过渡金属元素在生物体内具有重要作用，如铁、锌等
过渡金属元素在环保领域也有广泛应用，如铬、锰等
过渡金属元素在化学实验中常用作催化剂，如镍、铂等
过渡金属元素的物理性质
过渡金属元素的原子结构：原子半径、电离能、电子亲和能等
电子排布：过渡金属元素的电子排布规律和特点
原子结构对物理性质的影响：如熔点、沸点、导电性等
副族金属-铁钴镍及其化合物
系列三副族金属专题2 铁钴镍及其化合物铁、钴、镍三种元素由于性质接近，故统称为铁系元素；铁、钴、镍都是中等活泼的金属元素，化合物性质比较接近，但也存在差异。
这与它们的电子层结构有关。
1．铁、钴、镍及其化合物性质的相似性2．铁、钴、镍及其化合物性质的差异（1）金属单质性质的差异（2）铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物①铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的基本性质注：①表示在碱性条件下不具有氧化性。
①比较与总结（1）在酸性溶液中，Fe2＋、Co2＋、Ni2＋分别是铁、钴、镍离子的稳定状态。
高价态的铁(①)、钴(①)、镍(①)在酸性溶液中都有很强的氧化性，空气中的O2能将酸性溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，但不能将Co2＋、Ni2＋氧化成Co3＋和Ni3＋。
（2）在碱性介质中，铁的最稳定价态是＋3，而钴、镍的最稳定价态仍是＋2，在碱性介质中，将低价态的Fe(①)、Co(①)、Ni(①)氧化成高价态比酸性介质中容易。
4．高铁盐的制备在酸性介质中，FeO 2－4(高铁酸根离子)是一种强氧化剂，一般氧化剂很难把Fe 3＋氧化成FeO 2－4，但在强碱性介质中，Fe(①)却能被一些氧化剂(如NaClO)所氧化：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，将Fe 2O 3、KNO 3和KOH 混合并加热共融，生成紫红色的高铁酸钾：Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH=====① 2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 。
5. 检验Fe 2＋和Fe 3＋时的注意事项（1）检验Fe 2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN －)。
（2）Fe 3＋、Fe 2＋、Cl －同时存在时不能用酸性KMnO 4溶液检验Fe 2＋(Cl －能还原酸性KMnO 4，有干扰)。
（3）检验Fe 2＋、Fe 3＋的其他方法①检验Fe 2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
实验十、d区元素(铬,锰,铁,钴,镍)化合物的性质与应用
MnO易发生歧化反应： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2+4OHK2MnO4可被强氧化剂（如Cl2）氧化为 KMnO4 . MnO4-具强氧化性，它的还原产物与溶液的 酸碱性有关。在酸性，中性或碱性介质中， 分别被还原为Mn2+, MnO2和MnO42- .
实验十、
d区元素（铬，锰，铁，钴，镍） 化合物的性质与应用
一、 实验目的
1． 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化 还原性 2． 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。 3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其 在离子鉴定中的应用。 4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离 及鉴定方法。
3. Fe、Co、 Ni重要化合物的性质
Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有碱性外，均具有还原 性，易被空气中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具强氧化性，可将盐酸中的 Cl-离子氧化成Cl2 . 2M(OH)3+6HCl(浓)===2MCl2+Cl2+6H2O (M为Ni， Co) 铁系元素是很好的配合物的形成体，能形成多种配合 物，常见的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+离子与NH3 能形成配离子，它们的稳定性依次递增。
2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4(柠橙黄色)+2H 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4(砖红色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4(铬黄色)+2H+ 这些难溶盐可以溶于强酸（为什么？） 在酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化乙醇， 反应式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(绿 色)+3CH3COOH+11H2O 根据颜色变化，可定性检查人呼出的气体和血液中是 否含有酒精，可判断是否酒后驾车或酒精中毒。
铁钴镍元素性质
实验二铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院李远理论介绍:1.铁钴镍性质相近, 称为铁系元素（铁磁性物质）2.Fe、Co、Ni 的电子构型为3d64s2.3d74s2.3d84s2(Cr: 3d54s1、Mn: 3d54s2 引导学生从电子组态分析元素的常见氧化态)一目的要求1.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。
2.了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性3.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质4.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法二基本操作1.离心机的使用: 先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm, 结束后要调零2.定性实验的试剂滴加练习巩固3.通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等）三主要仪器和药品1仪器: 离心机, 烧杯(200mL), 试管, 离心试管, 试管夹, 滴管2药品：铜片, 铁屑, (NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固), KCl(固) , NH4Cl(固), HCl(2 mol•L-1, 6 mol•L-1, 浓), H2SO4(1mol•L-1), HAc(2mol•L-1), NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1), 氨水(2mol•L-1, 6mol•L-1, 浓), K4[Fe(CN)6](0.1 mol•L-1), K3[Fe(CN)6](0.1mol•L-1), CoCl2(0.1mol•L-1), NiSO4(0.1mol•L-1), (NH)2Fe(SO4)2(0.1mol•L-1), KI(0.1 mol•L-1), FeCl3(0.1 mol•L-1), CuSO4(0.1mol•L-1), KSCN(0.1 mol•L-1, 1mol•L-1), NaF(1 mol•L-1), 溴水, H2O2(3%), CCl4, 丙酮, 丁二酮肟, 碘化钾-淀粉试纸等。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数铁钴镍合金材料参数——为高性能应用而生引言：在现代科技发展迅猛的时代，材料科学作为一门重要学科，不断推动着各个领域的进步。
铁钴镍合金作为一类重要的功能材料，因其独特的物理和化学性质，在航空航天、汽车制造、电子设备等领域中得到了广泛应用。
本文将深入探讨铁钴镍合金的参数特征、性能优势以及发展前景，并回顾其应用历程，以帮助读者全面理解这一主题。
一、铁钴镍合金材料参数的简介1.1 化学成分铁钴镍合金是指以铁、钴和镍为基本元素的合金材料。
根据不同比例和添加元素的差异，可以获得不同类型的铁钴镍合金。
常见的铁钴镍合金包括Fe-Co-Ni、Fe-Co-Ni-Cu、Fe-Co-Ni-Mo等。
1.2 结构特点铁钴镍合金具有面心立方结构或体心立方结构，这使得它们在高温和低温环境中都能保持良好的稳定性。
由于其晶粒细小，具有优异的力学性能和耐腐蚀性能。
二、铁钴镍合金材料参数的性能优势2.1 优良的热稳定性铁钴镍合金具有出色的高温稳定性，可以在高温环境下长时间工作而不失效。
这使得它们在航空航天领域中得到广泛应用，如发动机涡轮盘、喷气发动机叶片等部件。
2.2 良好的机械性能铁钴镍合金拥有优秀的机械性能，高韧性和抗拉强度。
这使得它们在制造领域中应用广泛，如汽车发动机部件、工具和模具等。
2.3 良好的磁性能铁钴镍合金具有优良的磁性能，具有高磁导率和低磁滞损耗。
这使得它们在电子设备领域中得到广泛应用，如传感器、电感器和电机。
三、铁钴镍合金材料参数的应用前景铁钴镍合金由于其出色的性能，被广泛应用于许多领域，并具有广阔的前景。
3.1 新能源领域随着新能源汽车的兴起，铁钴镍合金作为电池材料备受关注。
其优异的导电性和循环稳定性，使之成为锂离子电池和燃料电池的理想选择。
3.2 航空航天领域铁钴镍合金在航空航天领域具有重要的地位。
其出色的高温稳定性和机械性能，使之成为制造航空发动机、航天器结构件以及高温陶瓷基复合材料的理想材料。
为什么只有铁，钴，镍三种元素具有磁性？
为什么只有铁，钴，镍三种元素具有磁性？展开全文在所有的八十种金属元素中，有四种金属在室温下具有铁磁性（磁性），它们分别是铁、钴、镍、钆（gá）；此外，在超低温下，有五种金属是铁磁性的，它们分别是铽、镝、钬、铒和铥。
因此，并不是只有铁钴镍三种元素具有磁性，那为什么我们都认为只有铁钴镍三种元素具有磁性呢？居里温度：掌控磁性材料磁性有无的临界温度居里温度（Curie temperature，Tc），又称磁性转变点，是指磁性材料中自发磁化强度降到零时的温度，是铁磁性或亚铁磁性物质转变成顺磁性物质的临界点。
温度低于居里温度时，磁性材料有磁性，但一旦温度高于该物质的居里温度，该物质的磁性就会消失，成为顺磁性物质，不具有磁性。
不同磁性材料的居里温度不同，如铁的居里温度为786℃、钴的居里温度为1070℃、镍的居里温度为376℃、钆的居里温度为20℃。
由上可知：钆虽然也可以有磁性，但当温度高于20℃时，磁性就会消失。
在地球上，20℃是很常见的温度，甚至算是低温，因此要想保持钆的磁性需要对其严加看护，不然一不小心磁性就会消失，变成一块毫无吸引力的“废铜烂铁”。
此外，作为一种稀土材料，钆在地壳中的含量仅为0.000636％，储量少、开采难度大，注定其难以为众人所知，因此钆很少被列为磁性物质。
虽然在铁磁性材料中难以大放异彩，但在某些特殊领域，钆被寄于重任。
•钆有最高的热中子俘获面，可用作核反应堆的控制棒和中子吸收棒。
•由于一种材料在受到磁场作用成为磁性组织时放热，磁性消失是又会吸热，利用这一性质，用钆盐经磁化制冷可获得接近绝对零度的超低温。
世间金属八十种，为何偏偏只有铁钴镍钆之原子核外要有未成对的电子1907年，法国科学家外斯提出了铁磁性假说，较为系统地解释了铁磁现象出现的本质原因和规律，假说大致可分为两点：铁磁物质内部存在很强的“分子场”，在“分子场”的作用下，原子磁矩趋于同向平行排列，即自发磁化至饱和，称为自发磁化；铁磁体自发磁化分成若干个小区域，这些自发磁化至饱和的小区域被称为磁畴，由于各个磁畴的磁场方向各不相同，其磁性彼此相互抵消，所以物体对外不显磁性。
铁-钴-镍在釉料及微晶玻璃中的作用与影响
铁\钴\镍在釉料及微晶玻璃中的作用与影响摘要：本文阐述了铁、钴、镍的基本物理化学性质，以及主要的存在形式，重点介绍了氧化铁、氧化钴、氧化镍对釉料及微晶玻璃主要性能的作用与影响。
结果表明：氧化铁、氧化钴、氧化镍对釉料及微晶玻璃性能的影响较大，它们的玻璃相可强烈地吸收红外长波，造成玻璃相易熔，特别是其表面易熔。
随铁、钴、镍离子的含量增大其粘度和表面张力逐渐降低。
铁、钴、镍大大改善釉料及微晶玻璃的耐水性，机械强度增强，包括抗压强度、硬度、耐磨性、弹性等。
关键词：氧化铁；氧化钴；氧化镍；釉料；微晶玻璃1铁、钴、镍的基本物理和化学性质铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）属于同一副族元素。
它们核最外电子构型分别为：3d64s2、3d74s2、3d84s2，最外层均为4s2，d轨道均已达到半满以上程度，故d电子成键能力按Fe-Co-Ni的顺序逐渐下降。
铁通常呈+2、+3价，钴主要呈+2价，只在强氧化剂作用下才表现为+3价，镍一般呈+2价。
铁、钴、镍都是白色而有光泽的金属，熔点、沸点相差不大，分别为1537℃、1494℃、1455℃，都属于中等活泼的金属，并且依铁、钴、镍次序活泼性降低。
铁易溶于稀酸，钴和镍在稀酸中的溶解速度较慢。
铁与稀硝酸反应可生成NH3，钴、镍与稀硝酸反应生成NO。
铁、钴、镍与浓硝酸反应生成致密氧化膜而发生钝化，这种钝化作用依铁、钴、镍顺序而降低。
纯铁在空气中较稳定，但含有杂质的铁在空气中易氧化，而且锈层疏松多孔，故会使腐蚀继续深入。
钴、镍在空气中可以氧化，但氧化膜致密，不易深入内层。
铁、钴、镍常温下均不与硫、氯、溴等非金属作用，但在加热条件下可以直接发生反应，铁与氯生成三氯化铁，钴、镍与氯生成二氯化物。
铁、钴、镍与硫均生成二价的硫化物。
铁、钴、镍有生成络合物的倾向，其中，钴最强，镍次之，铁最差。
铁有三种氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁。
氧化亚铁在自然界中没有对应的天然矿物，化工合成的氧化亚铁的化学组成接近为Fe0.95O，显黑色，熔点为1369℃，不溶于水和碱，但溶于酸。
实验二十四第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍)
生成铁蓝。
鉴定Fe3+离子的反应：
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3
（４）FeCl3溶液中加入氨水，直至过量
得到棕红色沉淀；加入过量氨水，沉淀不消失；
Fe3+在氨水中不能得到配合物，只得到沉淀：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
c.加入Cl2水很快被氧化：
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3(棕色或褐色)
2Co(OH)2+Cl2+2NaOH=2Co(OH)3+2NaCl
３ 镍(II)的还原性
NiSO4溶液中加入NaOH，所得沉淀分成两份。一份在空气中放置，另一份加入Cl2水。
a.Ni2+?溶液中加入NaOH后，得到绿色沉淀。
总：
铁、钴、镍的主要化合价为＋２和＋３。
其中＋２氧化态具有还原性，＋３氧化态具有氧化性。
通常，酸性条件下的氧化能力增加；碱性条件下物质还原能力增加；
配合物的形成能够在较大的程度上能改变元素电对的电极电势；
还原性增强
Fe(II)
Co(II)
Ni(II)
Fe(III)
Co(III)
Ni(III)
氧化性增强
Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
（２）碱性介质：除去空气的酸性Fe2+溶液中缓慢加入３mL6molL-1的NaOH。沉淀留一段时间观察
首先观察到白色沉淀，放置，沉淀很快变成棕红色，其中可以观察到白－灰绿－黑色－棕红的颜色变化
Fe2+生成了氢氧化物沉淀Fe(OH)2为白色。Fe(OH)2的还原性很强，很容易被空气氧化生成Fe(OH)3而呈红棕色。期间可以观察到一系列颜色变化。中间产物Fe(OH)2.2Fe(OH)3为黑色
化学镍元素符号范文
化学镍元素符号范文镍是化学元素周期表中位于过渡金属和第10族的一种元素，其化学符号为Ni，原子序数28、镍是一种银白色的有光泽的金属，具有良好的机械性能和抗腐蚀性能。
以下将对镍的性质、用途和相关化学应用进行详细介绍。
1.镍的性质镍是一种典型的过渡金属，常温下为固体。
它的原子序数为28，相对原子质量为58.69、镍的密度为8.908克/立方厘米，熔点为1455摄氏度，沸点为2730摄氏度。
镍的晶体结构属于立方密堆积，具有铁磁性。
2.镍的化学性质镍是一种相对稳定的金属，不容易被氧气和水氧化。
然而，镍对一些酸和碱具有一定的腐蚀性。
例如，在浓硝酸和浓盐酸中，镍会被氧化成二价离子，并溶解于溶液中。
镍也能与硫化氢反应生成黑色的硫化镍。
此外，镍还能形成多种不同的氧化态，包括0、+1、+2、+3和+43.镍的用途由于镍的良好机械性能和抗腐蚀性能，它被广泛应用于不同的领域。
以下是镍在各种应用中的主要用途：（1）合金材料：镍主要用于制造各种合金材料，如不锈钢、镍基合金和镍钴合金。
这些合金具有优异的耐腐蚀性能和高温强度，广泛应用于化工、航空航天、核工业等领域。
（2）电池材料：镍也是一种重要的电池材料，主要应用于镍氢电池和镍镉电池中。
镍氢电池被广泛用于手机、电动车等便携式电子设备，镍镉电池则用于应急照明、无线通信和航空航天领域。
（3）电镀材料：镍是一种重要的电镀材料，可用于赋予金属制品耐腐蚀能力和美观外观。
电镀镍的制品广泛应用于汽车零部件、家具、工具等领域。
（4）催化剂：镍在化学反应中也是一种重要的催化剂。
例如，镍催化剂被广泛用于重整反应、加氢反应和乙烯羟基化反应等。
4.镍的相关化学应用除了上述主要的应用之外，镍还在一些特殊的化学应用中发挥着重要作用。
（1）水氢化物制备：镍在水氢化学中具有重要的应用。
水合氢化镍是一种用于制备氢气和储氢材料的重要催化剂。
（2）草甘膦生产：草甘膦是一种广泛应用于农业领域的除草剂。
镍在草甘膦的生产过程中扮演着催化剂的角色。
铁钴镍PPT课件
选矿设备
包括磨矿机、浮选机、磁选机等 。
冶炼设备
包括高炉、电炉、转炉等。
加工设备
包括轧机、锻造设备、合金制备 设备等。
铁钴镍的生产成本
人工成本
包括工人工资、培训费用 等。
设备折旧费用
包括设备折旧费、维修费 用等。
原料成本
包括铁钴镍矿石、燃料、 电力等。
其他费用
包括管理费用、税费等。
03
铁钴镍的市场情况
02
为满足下游行业的高端需求，铁钴镍深加工技术将不断进行创
新和提升。
智能化铁钴镍生产设备的研发和应用
03
随着物联网、人工智能等技术的发展，智能化生产设备将在铁
钴镍行业中得到广泛应用。
铁钴镍的产业政策发展趋势
加强对铁钴镍行业的环保监管
政府将加强对铁钴镍行业的环保监管力度，推动行业向绿色、低碳、循环方向发展。
加强政策支持，降低生产成本
总结词
政策支持是促进铁钴镍产业发展的重要 保障，加强政策支持有助于降低生产成 本和提高产业竞争力。
VS
详细描述
政府可以通过税收优惠、财政补贴等政策 手段，降低铁钴镍生产企业的成本，提高 企业的盈利能力。同时，政策支持还可以 引导企业进行技术创新和市场开拓，推动 产业发展。此外，政府还可以通过加强对 铁钴镍产业的监管和管理，保障产业的可 持续发展。
05
铁钴镍的未来发展建议
加强技术研发，提升产品质量
总结词
技术创新是推动铁钴镍产业发展的重要动力，加强技术研发有助于提升产品质量和降低生产成本。
详细描述
铁钴镍作为重要的金属元素，其质量和纯度对下游产品的性能和品质具有重要影响。通过引进先进技 术，加强技术研发，提高铁钴镍的纯度和稳定性，将有助于提升下游产品的性能和品质。同时，技术 创新还有助于降低生产成本，提高产业竞争力。
d区元素化合物的性质(铁、钴、镍)(精)
淡绿色NiCO3
0.1mol/L FeCl3、 0.1mol/LCoCl2 0.1mol/LNiSO4
NaCO3又为碱，判断沉淀是碳酸盐还 是氢氧化物沉淀？（离心-沉淀-洗涤加HCl）
实验结果
铁盐的氧化还原性
酸性介质、加入 0.01mol/LKMnO4溶液
0.1mol/l 液
Fe2+溶
紫色消失、黄色 溶液
（Fe3+、Mn2+）
饱和H2S水溶液
0.1mol/l Fe3+溶液
浅黄、浑浊
离心，取上清液，滴加 0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
KFe[Fe(CN)6]
实验结果
铁的配合物
Fe2+溶液 （Fe3+溶液替代Fe2+）
0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液
Fe3+：棕色溶液 Fe[Fe(CN)6] Fe2+：滕氏蓝沉 淀KFe[Fe(CN)6]
0.1mol/L NiSO4
Ni(OH)3
墨绿色沉淀
浓HCl, 检验气体
观察, 离心、洗涤
黄绿色溶 液、有Cl2
[Co(H2O)Cl4]2-蓝色，加水稀释后变[Co(H2O)6]2+粉红色
实验结果
Fe3+、Co2+、Ni2+与碳酸钠的反应
分别与0.1mol/L Na2CO3溶液反应
Fe(OH)3+CO2 紫红色CoCO3
现 象
实验步骤
Fe3+、Co2+、Ni2+与碳酸钠的反应
分别与0.1mol/L Na2CO3溶液反应
观察现象？
0.1mol/L FeCl3、 0.1mol/LCoCl2 0.1mol/LNiSO4
第四周期d区金属
铬
一、概述 铬是1797年L.N.Vauquelin首先发现的。Cr的矿物 有铬铁矿FeCr2O4(FeO· 2O3)，铬是银白色有光泽的 Cr 金属，是典型的立方体心结构。 铬的价电子结构是3d54s1 ，6个价电子都可参加成 键，故其具有多种氧化态，常见的有+4，+3，+2价。 Cr+2HCl(稀)===CrCl2(蓝色)+H2↑ 4CrCl2(蓝色)+4HCl+O2(空气)===4CrCl3(绿色)+2H2O Cr与浓硫酸生成三价盐。
第23章 d区金属（一）
第四周期d区金属 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu
基本性质
一、金属的性质 1、电子结构的特点是具有未充满的3d轨道，最外 层电子为1~2个，过渡元素通常指价电子层结构即： (n-1)d1-9ns1-2。 ２、由于d电子不满，化合物通常是顺磁性化合物。 ３、原子半径从左到右逐渐减小。
钛
2、钛（+3价）化合物 Ti2(SO4)3：三价钛的还原性比(Sn2+)稍强
Ti2(SO4)3+Fe2(SO4)3===2Ti(SO4)2+2FeSO4
３、二价钛具有更强的还原性。
钒
一、概述 １、存在和发现 钒的主要矿物有：绿硫钒矿VS2或V2S5，钒铅矿 Pb5[VO4]3Cl等。 Nb和Ta因性质相似，在自然界中共生，矿物为 Fe[(Nb,Ta)O3]2如果Nb的含量多就称铌铁矿，反之为 钽铁矿。 二、性质和用途 电子构型为(n-1)d3ns2价态有+V、+IV、+III、+II, V、Nb、Ta以+V价最稳定，V的+IV价也较稳定。 它们的单质容易呈钝态、都溶于硝酸和氢氟酸的 混合酸中，钽不溶于王水。
实验二十四-第一过渡系元素(二)-铁钴镍
钴的配合物
(1)往盛有1mL CoCl2 溶液的试管中加入少量硫氰酸钾固体，观察 固体颜色。再加入0.5mL 戊醇于0.5mL 乙醚，观察水相与有机相 的颜色，该反应可鉴别Co2+。
Co2++4SCN-
[Co(NCS)4]2-(蓝色)
(2)往0.5mL CoCl2溶液中滴加浓氨水，至生成的沉淀刚好溶解为 止，静置一段时间后观察溶液颜色。
•
♦0.1 mol·L-1KI
•
♦0.1 mol·L-1KMnO4
•
♦NH4Cl
•
♦KSCN
•
♦(NH4)2Fe(SO4)2
四、实验步骤
♦(一) Fe(II)、Co(II) 、Ni(II)化合物的还原性
1 铁（Ⅱ）的还原性
酸性介质 往盛有0.5mL氯水的试管中加入3 滴6mol•L-1 H2SO4溶液，然后滴加
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
♦(三) Fe Co Ni的配合物
• 铁的配合物
(1)往盛有1mL六氰合铁（Ⅱ）酸钾溶液的试管中 加入约0.5mL碘水，摇动试管后，滴入数滴硫 酸亚铁铵溶液，观察现象。此为Fe2+的鉴定反 应。
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2
(2)向盛有1mL新制（NH4）2Fe(SO4)2溶 液中加入碘水，摇动试管，将溶液分成 两份，各滴入数滴硫氰酸钾溶液，然后 向其中一支试管中加入约0.5mL 3% H2O2 溶液，观察现象。此为鉴定Fe3+的反应。
3 镍（Ⅱ）的还原性 用NiSO4溶液按2（1）（2）实验方法操作， 观察现象，第二份沉淀留作下面实验用。
铁钴镍铜锌的关系
铁钴镍铜锌的关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，在生活和工业生产中发挥着重要作用。
这五种金属元素之间存在着密切的关系，彼此之间相互影响和相互促进。
本文将探讨铁、钴、镍、铜、锌之间的关系，并分析它们在各个领域中的应用。
首先，让我们来看看铁、钴、镍、铜、锌的性质和特点。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于建筑、机械制造等领域。
钴和镍也是重要的金属元素，具有良好的耐腐蚀性和高温性能，被广泛应用于航空航天、电子等领域。
铜是一种优良的导电金属，被广泛应用于电线电缆、电子元件等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性和可塑性，被广泛应用于镀锌钢板、合金制品等领域。
其次，铁、钴、镍、铜、锌之间存在着密切的关系。
首先，铁、钴、镍是三种常见的合金元素，它们可以形成许多不同种类的合金，如不锈钢、合金钢等。
这些合金具有优异的性能，被广泛应用于机械制造、航空航天等领域。
其次，铜、锌也常常被用于合金制品中，如黄铜、白铜等。
这些合金具有良好的导电性和耐腐蚀性，被广泛应用于电线电缆、红外热敏电阻等领域。
再次，铁、钴、镍、铜、锌在各个领域中发挥着重要作用。
在建筑领域，铁被用于制造钢筋混凝土，钴和镍被用于制造合金材料，铜被用于制造铜管、电线电缆等，锌被用于制造镀锌钢板等。
在机械制造领域，铁被用于制造机床、汽车等，钴和镍被用于制造高温合金，铜被用于制造轴承、齿轮等，锌被用于制造合金材料等。
在电子领域，铁、钴、镍、铜、锌都被广泛应用于电子元件、电路板等的制造中。
总的来说，铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，它们之间存在着密切的关系，相互影响和相互促进。
这五种金属元素在各个领域中发挥着重要作用，推动着人类社会的发展和进步。
希望通过本文的介绍，读者对铁、钴、镍、铜、锌之间的关系有了更深入的了解，进一步认识到金属元素在生活和工业生产中的重要性。
第二篇示例：铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，它们在生活中有着广泛的应用。
高考--常考元素--铁、钴、镍
高考--常考元素--铁钴镍铁钴镍14.3.1 铁系元素概述铁在地壳中的含量为~5%，居第四位，次于铝。
在常用金属中，铁算得上最丰富、最重要和最廉价的了。
铁矿有赤铁矿Fe2O3 、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿Fe2O3·3H2O、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2、钛铁矿FeTiO3和铬铁矿Fe(CrO2)2等，我国东北的鞍山、本溪、华北的包头、宣化、华中的大冶等地都有较好的铁矿。
钴相对地说是一种不常见的金属，地壳中的含量为0.0023%，但它分布很广，它通常和硫或砷结合，如辉钴矿CoAsS。
它还存在于维生素B12(一种钴(Ⅲ)的配合物)中。
镍比钴更丰富地存在于自然界，地壳中的含量为0.018%，它主要与砷、锑和硫结合为针镍矿、镍黄铁矿等，在陨石中含有铁镍合金。
铁、钴、镍主要用于制造合金。
铁有生铁、熟铁之分，生铁含碳在1.7﹪~4.5﹪之间，熟铁含碳在0.1﹪以下，而钢的含碳量介于二者之间。
如果在加入Cr、Ni、Mn、Ti等制成合金钢、不锈钢，可大大改善普通钢的性质。
铁Fe、钴Co、镍Ni位于周期表第四周期、第Ⅷ族，其物理性质和化学性质都比较相似，合称铁系元素。
铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属，铁、钴略带灰色，镍为银白色。
依Fe、Co、Ni 顺序，原子半径略有减小，密度增大。
它们的密度都比较大，熔点也比较高，熔点随原子序数的增加而降低，Fe、Co、Ni分别为1535℃、1495℃、1453℃。
这可能是因为3d轨道中成单电子数按Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2)，金属键依次减弱的缘故。
钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。
它们都表现有铁磁性，其合金是很好的磁性材料。
由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高氧化态。
铁的常见氧化态是+2和+3，与强氧化剂作用，铁可以生成不稳定的+6氧化态的高铁酸盐；钴和镍的常见氧化态都是+2，与强氧化剂作用，钴可以生成不稳定的+3氧化态，而镍的+3氧化态更少见。
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铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院郝刚一目的要求1.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。
2.了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性3.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质4.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法二基本操作1、离心机的使用：先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm，结束后要调零2、定性实验的试剂滴加练习巩固3、通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等）三主要仪器和药品1仪器：离心机，烧杯(200mL)，试管，离心试管，试管夹，滴管2药品：铜片，铁屑，(NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固)，KCl(固) ，NH4Cl(固)，HCl(2 mol•L-1，6 mol•L-1，浓)，H2SO4(1mol•L-1)，HAc(2mol•L-1)，NaOH(2 mol•L-1，6mol•L-1)，氨水(2mol•L-1，6mol•L-1，浓)，K4[Fe(CN)6](0.1 mol•L-1)，K3[Fe(CN)6](0.1mol•L-1)，CoCl2(0.1mol•L-1)，NiSO4(0.1mol•L-1)，(NH)2Fe(SO4)2(0.1mol•L-1)，KI(0.1 mol•L-1)，FeCl3(0.1 mol•L-1)，CuSO4(0.1mol•L-1)，KSCN(0.1 mol•L-1，1mol•L-1)，Na F(1 mol•L-1)，溴水，H2O2(3%)，CCl4，丙酮，丁二酮肟，碘化钾-淀粉试纸等。
四实验内容1.铁、钴、镍的氢氧化物的生成和性质（1）Fe(OH)2的生成和性质制备除氧气的FeSO4溶液和NaOH溶液，再制备Fe(OH)2Fe2+（浅绿）+2OH-＝Fe(OH)2↓（白）Ps：较难！NaOH溶液滴管不可在液面上！Fe(OH)2加HCl溶液Fe(OH)2（白↓）+ 2H+＝Fe2+（浅绿）+ 2H2OFe(OH)2加NaOH溶液Fe(OH)2（白↓）+ OH-→无明显变化，说明不发生发应Fe(OH)2在空气中静置Fe(OH)2（白↓）+ O2 + 2 H2O ＝4 Fe(OH)3↓（棕红）（2）Co(OH)2的生成和性质制备Co(OH)2（慢慢滴加）Co2+（粉红）+Cl-+ OH-＝Co(OH)Cl ↓（蓝）Co(OH)Cl（蓝）+ OH-＝Co(OH)2↓（粉红）总反应：Co2+（粉红）+ 2OH-＝Co(OH)2↓（粉红）Co(OH)2中加HCl溶液Co(OH)2（粉红↓）+2 H+＝Co2+（粉红）+2 H2OCo(OH)2加NaOH溶液Co(OH)2（粉红↓）+ OH-→无明显变化，说明不发生发应Co(OH)2在空气中静置Co(OH)2（粉红↓）+ O2 +2 H2O ＝4 Co(OH)3↓（褐，读作氢氧化高钴）Ps：该反应变化较慢比前面Fe(OH)2变化慢！（3）Ni(OH)2的生成和性质制备Ni(OH)2Ni2+（绿）+Cl-+ OH-＝Ni (OH)Cl ↓（缺省）Ni(OH)Cl（蓝）+ OH-＝Ni (OH)2↓（粉红）总反应：Ni2+（绿）+ 2OH-＝Ni (OH)2↓（苹果绿）Ni(OH)2中加HCl溶液Ni (OH)2（苹果绿↓）+2 H+＝Ni 2+（绿）+2 H2ONi(OH)2加NaOH溶液Ni (OH)2（苹果绿↓）+ OH-→无明显变化，说明不发生发应Ni(OH)2在空气中静置Ni (OH)2（苹果绿↓）+ O2 + H2O →无明显变化，说明不发生发应结论：（比较酸碱性和氧化还原性）酸碱性：Fe2+、Co2+、Ni2+的氢氧化物呈碱性还原性：Fe(OH)2 > Co(OH)2 > Ni (OH)2（4）Fe(OH)3的生成和性质FeCl3溶液中滴加NaOH溶液Fe3+（黄）+3OH-＝Fe(OH)3↓（棕），检查酸碱性pH=10Fe（OH）3中加HCl溶液Fe(OH)3（棕↓）+3H+＝Fe3+（黄）+3H2O由于水解，生成[Fe(H2O)5(OH)] 2+Fe（OH）3中加NaOH溶液Fe(OH)3（棕↓）+ OH-→ 无明显变化，说明不发生发应（5）Co(OH)3的生成和性质CoCl2溶液中加几滴溴水，再加入NaOH溶液2Co2+（粉红）+Br2+6 OH-＝2Co（OH）3↓（褐）+2Br-Co(OH)3加浓HCl加热反应：2 Co(OH)3（褐↓）+6HCl（浓）＝＝ 2 Co（粉红）+4Cl-+Cl2+6H2O Ps：Co（III）具有氧化性，用淀粉KI试纸检验产物，试纸变蓝。
（6）Ni(OH)3的生成和性质NiSO4溶液中加几滴溴水，再加入NaOH溶液2Ni2+（绿）+ Br2 + 6OH-＝2 Ni(OH)3↓（黑，读作氢氧化高镍）+2Br-Ni(OH)3加浓HCl2 Ni(OH)3（黑↓）+ 6HCl（浓）＝ 2 Ni2+（粉红）+4Cl-+Cl2+6H2O同理，Ni(III)具有氧化性，用淀粉KI试纸检验产物，试纸变蓝。
该反应不需要加热结论：（比较酸碱性和氧化还原性）酸碱性：Fe3+、Co3+、Ni3+的氢氧化物呈碱性氧化性：Fe(OH)3 < Co(OH)3 < Ni (OH)32.铁盐的性质（1）Fe2+的还原性① KMnO4溶液酸化后滴加FeSO4MnO4-（紫）+5 Fe2+（淡绿）+8 H+＝Mn2+(肉色)+5Fe3+（黄）+4H2O滴加K4[Fe(CN)6]溶液K++ Fe3++[Fe(CN)6]4-＝KFe [Fe(CN)6]3↓（蓝）Ps：该反应为Fe3+的鉴定方法②FeSO4溶液酸化后加入H2O22Fe2+（淡绿）+2H++ H2O2＝2 Fe3+（黄）+2H2O滴加KSCN溶液Fe3++nSCN-＝[Fe(SCN)n]3-n，n=1-6，均为血红色Ps：Fe3+鉴定方法③在碘水中加2滴淀粉，再滴加FeSO4溶液I2+ Fe2+（淡绿）→无明显变化，说明不发生发应Ps：φθI2/I-=0.535V, φθFe3+/ Fe2+=0.771V④在碘水中加2滴淀粉，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液I2（灰）+[Fe(CN)6]4-（黄）＝I-+[Fe(CN)6]3-（红）另解：深蓝色褪去？？结论：（比较几种还原剂还原性的强弱）还原性：Fe2 + < I- < [Fe(CN)6]4-（2）Fe3+的氧化性①FeCl3溶液中加入KI溶液，再加2滴淀粉2 Fe3+（黄）+2 I-＝2 Fe2+（淡绿）+ I2（灰）K4[Fe(CN)6]溶液中加入KI溶液，再加2滴淀粉[Fe(CN)6]3-+ I-→无明显变化，说明不发生发应②FeCl3溶液中加入H2S溶液2 Fe3+（黄）+H2S ＝2 Fe2+（淡绿）+ S↓（黄）+2H+( 变浑浊)③1mL FeCl3溶液中浸入一小片铜（该反应最先做，最终分三个色层，很漂亮，做完铜片要回收。
）2 Fe3+（黄）+Cu ＝2 Fe2+（淡绿）+ Cu2+结论：（比较几种氧化剂氧化性的强弱）氧化性：Fe3+ > I2 > [Fe(CN)6]3-3. Fe（II）、Co（II）、Ni（II）的硫化物的性质（1）FeSO4溶液酸化后滴加H2S溶液，有什么变化？加入NH3·H2O呢？Fe2+（淡绿）+ H2S + 2NH3·H2O ＝FeS↓（黑）+2NH4+ + 2H2OFeS中滴加HCl溶液FeS（黑↓）+2H+＝Fe2+（淡绿）+ H2S（2）CoCl2溶液中，酸化后滴加H2S溶液有什么变化？加入NH3·H2O呢？Co2+（粉红）+ H2S + 2NH3·H2O ＝CoS↓（黑）+2NH4++2H2OCoS溶液中滴加HCl溶液CoS（黑↓）+H+→无明显变化，说明CoS不溶于酸（3）NiSO4溶液中酸化后滴加H2S溶液，有什么变化？加入NH3·H2O呢？Ni2+（绿）+ H2S + 2NH3·H2O ＝NiS↓（黑）+2NH4++2H2ONiS中滴加HCl溶液NiS（黑↓）+H+→无明显变化，说明NiS不溶于酸4.铁、钴、镍配合物的生成和性质(1) K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]溶液中分别加入NaOH[Fe(CN)6]4-→ 无明显变化，说明不发生发应[Fe(CN)6]3-→无明显变化，说明不发生发应Ps：离子浓度太低，离子积太小( < K sp )!!!(2) CoCl2溶液中加NH4Cl溶液和过量的氨水Co2+（粉红）+ 6NH3·H2O ＝[Co(NH3)6]2+（土黄）+6H2O放置（暴露于空气中）4[Co(NH3)6]2+（土黄）+O2+2H2O ＝4[Co(NH3)6]3+（颜色加深, 红褐）+4OH-(3)NiSO4溶液中加入少量NH3·H2O2Ni2+（绿）+ 2NH3·H2O+SO42-＝Ni2(OH)2SO4↓（浅绿）+2NH4+加NH4Cl溶液和NH3·H2ONi2(OH)2SO4（浅绿↓）+ 4NH3·H2O+2NH4+＝4[Ni (NH3)6]2+（蓝）+2 SO42-+6H2O 比较：Co(NH3)62+和Ni(NH3)62+结论：稳定性Ni(NH3)62+ > Co(NH3)62+(4)在FeCl3溶液中加入2滴KSCNFe3+ +n SCN-＝[Fe(SCN)n]3-n，n =1-6，均为血红色Ps：Fe3+鉴定方法滴加NaF(剧毒！！！操作一定要小心!F-离子的络合性极强, 人与HF接触，会和人身体中的金属元素反应，造成巨大损伤。
举个例子说明它有多强，在血红色的硫氰化铁中加入NaF，颜色褪去，根本检测不到Fe3+的存在了。
)[Fe(SCN)] 3-n +6F-＝[FeF6]3-+ n SCN-(5) CoCl2溶液中加少量KSCN (s)，再加入几滴丙酮Co2+（粉红）+4 SCN-＝[Co(SCN )4]2-（蓝）(6) NiSO4溶液中几滴NH3·H2O，再加入丁二酮肟Ni2+（绿）+2DMG ＝Ni(DMG)2↓ (鲜红色，玫瑰红) +2H+。