化学基础试题 会考专用

化学试题

一、选择题

1.下列表示物质结构的化学用语或说法正确的是（）

A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素

B.8个中子的碳原子的符号：12C

C.H2O2中氧元素的化合价是-2

D.Cl-离子的结构示意图：

2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）

A.2与8

B.6与16

C.8与14

D.9与11

3.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.24g镁原子最外层电子数为N A

B.1mol甲烷分子所含质子数为10N A

C.1mol乙烯分子中的共价键是4N A

D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A

4.苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（）

A.溴挥发了

B.发生了取代反应

C.发生了萃取

D.发生了加成反应

）X

Y

Z

A.X,Y,Z中X的单质最稳定

B.Y的氢化物为HY

C.X能生成HXO

D.能发生ZO2+2H2Z=3Z+2H2O的反应

6.下列说法正确的是（）

A.NH4Cl中含有共价键，所以NH4Cl是共价化合物

B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.含有离子键的化合物必是离子化合物

7.下列有关有机物的说法正确的是（）

l4可由CH4发生加成反应制得

B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液制得

C.糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

8.下列有关有机物的说法正确的是( )

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C.乙烯的结构简式为CH2CH2

D.检验乙醇中少量的水：加无水硫酸铜

9.下列实验能达到预期目的的是（）

A.向蛋白质溶液中加氯化钡溶液以提纯蛋白质

B.向淀粉中加稀硫酸加热，冷却后再加新制的氢氧化铜悬浊液加热检验淀粉是否水解

C.油脂水解后的产物加食盐进行分离，制肥皂

D.用酒精萃取碘水中的碘

10.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是（）

A.7和12

B.1和8

C.7和8

D.3和17

11.钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）

A.过氧化钡的化学式为Ba2O2

B.过氧化钡中阳离子与阴离子数目比是2:1

C.反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应

D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

12.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）

A.A原子的原子序数比B原子的原子序数大

B.A原子电子层数比B原子电子层数多

C.常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

D.1molA从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换的H2多

13.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是（）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②Tl能与盐酸、与氢氧化钠溶液作用均产生氢气

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体

A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②④⑤

14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号L M Q R T

原子半径（nm）0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2

A.氢化物的稳定性为H2T

B.单质与稀盐酸反应的速率为L

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等

15.元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a,次外层电子数为b，B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能有（）

A.能与水反应

B.能与氢氟酸反应

C.能与NaOH反应

D.能与碳酸钠反应

16.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下

列推断不正确的是（）

A.若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NC，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

二、非选择题

）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱），证明此结论的反应是

（写反应方程式）

（2）写出⑤元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液与单质铜反应的离子方程式

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与⑦元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）

（4）以上①～⑩十种元素能组成原子个数比为1：3的常见化合物的是

A.⑤和①

B.⑤和⑥

C.⑨和⑥

D.⑧和⑩

18.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A.品红

B.NaOH溶液

C.浓硫酸

D.酸性KMnO4溶液

I ,II ,III ,IV .

(2)能说明SO2气体存在的现象是；

(3)使用装置II的目的是；

(4)使用装置III的目的是；

(5)确定含有乙烯的现象是。

19.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。

（1）实验室可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 .