2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案 新人教版必修1
2019年高中化学第四章第2节富集在海水中的元素—氯(第2课时)教案新人教版必修1
富集在海水中的元素——氯三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。
2.掌握Cl-的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。
情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HClO不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不理想。
［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］（多媒体播放幻灯片——氯气的用途）*游离性余氯：包括ClO及HClO等。
人教版高中化学必修一第二节《富集在海水中的元素——氯》教案设计
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学目标【知识与技能】：使学生了解氯气的物理性质、化学性质和用途；【过程与方法】：引导学生探究氯气的化学性质，从而较全面系统的掌握氯气的性质；【情感态度与价值观】：通过认识氯气的毒性来增强学生的环保意识。
【教学重点】：氯气的性质和用途情境导入：在第一次世界大战期间，一次战役中，前线的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快，数百名士兵窒息死亡，很多士兵双目失明。
你知道这种气体是什么吗？课堂导学：阅读教材82—85页，结合听课完成下列空格一、氯气的存在、制备和物理性质1、氯元素在自然界中存在：氯元素是最重要的“”，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中；在海洋中含盐3%，主要为NaCl，由于海水中还含、等盐类而使海水既咸又苦，不能直接饮用。
2、1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式。
3、Cl2的物理性质（1）氯气在通常情况下呈_______色，有_____________气味(闻气体气味时的正确操作为_____________________________________________________，______毒。
在低温和加压的条件下易________，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
液态的氯称为________，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约________的氯气，其水溶液称为______。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
实验室制取的Cl2要用排空气法收集。
此外，在实验室还常用 (排液法)收集Cl2。
二、Cl2的化学性质1、氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的。
能与大多数金属反应。
Na + Cl2Fe + Cl2Cu + Cl22、与非金属单质反应课本P83实验4-3：将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：________________ _______，化学方程式为______ ______。
2019-2020年高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案23 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案23 新人教版必修1C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用2、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D 中所装溶液是Ａ．浓H2SＯ4 B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液Ｄ．NaBr溶液3、xx年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。
氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。
氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。
呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。
人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿课下作业课本习题1，2，4，5，7教后反思通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。
本节的优点自我总结如下：（1）准备了大量的资料和动画，对于学生的自学能力和理解实验的能力有很大的帮助。
（2）在课堂实验中的边讲边实验，对于培养学生的观察能力和实验能力作用极大。
（3）教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高。
第二节 富集在海水中元素 氯 教学设计
第二节富集在海水中元素——氯第一课时一．教材分析1.课标分析2.教材分析本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。
新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。
因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。
从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。
离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），强化氯元素化合价的变化，从而认识非金属元素存在多种变价。
3.学情分析学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。
学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式：由感性到理性为主。
生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。
学生特点：理科实验班学生，求知欲强，思维敏捷，好表现，知识基础好，但是观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。
因此教学难点主要是观察和记录实验现象、整理分析得出结论，其二是氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应方程式的落实。
二．教学目标1.知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
教案教案 第二节富集在海水中的元素 氯.doc
《第二节富集在海水中的元素一氯》第1课时教案【教学目标】：(1)、知识与技能：1、了解氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属)，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素(2)、过程与方法：1、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；2、通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；3、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。
(3)、情感态度与价值观：1、运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；2、创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；3、在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。
【教学重点】：氯气的化学性质。
【教学难点】：氯气与金属的反应。
【教学准备】多媒体、化学实验器材【教学方法】创设情景，启发讨论与实验探究【教学过程】：展示：海水的化学组成示意图幻灯：海洋。
氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
据推测，海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还有MgCl?、MgSO4 等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。
从这一节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。
【板书】：第二节富集在海水中的元素一氯一、活泼的黄绿色气体…氯气物质的结构决定了物质的性质，所以在学习氯气的性质之前全面先来认识氯元素的结构。
请同学们画出氯元素的原子结构示意图。
氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？【板书】：1、氯的位置、结构典型的非金属性质：容易得电子，具有强氧化【学生活动】阅读：P82科学史话思考与交流：1.从科学史话得到什么启示：2•舍勒发现氯气的化学方程式？MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 t +2H2O【板书】2.氯气的性质（1）物理性质【展示】：一瓶新制的氯气【学生活动】阅读P83.第一段,了解氯气的物理性质氯气是黄绿色有刺激性气味，有毒的气体——怎样闻氯气？易液化——加压液化，贮存在钢瓶中密度比空气大——向上排空气法收集能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
2019-2020年人教版高中化学必修一教案：第四章第二节 富集在海水中的元素——氯(第二课时)
【强调】本课时的课标：掌握氯气与碱的反应，了解该性质的用途；掌握Cl-的检验方法。
（二）合作探究（师生共用）
【学生思考】根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？
【试验探究】往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。
Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO
【学生活动】完成下列表格
漂白粉
漂粉精
漂白液
成分
CaCl2、Ca(ClO)2
NaClO、NaCl
NaClO、NaCl
有效成分
Ca(ClO)2
NaClO
NaClO
【教师讲述】氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
【学生活动】阅读教材最后两自然段和资料卡片以及第一自然段。
【板书】2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO
【学生思考】为什么向Ca(ClO)2溶液中滴加稀盐酸可以增强其漂白性？
【教师解释】根据强酸制弱酸的原理，因盐酸是强酸，故能与次氯酸钙反应。盐酸与次氯酸钙反应的方程式：
问题：如何检验CO32-、Cl-？
学生思考并填空。
欲检离子
CO32-
Cl-
主要化学
反应原理
如果某溶液中加入CaCl2或Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸后沉淀溶解，有能使澄清的石灰水变浑浊的无色、无味的气体，说明该溶液中有CO32-
如果某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸后白色沉淀不消失，说明该溶液中有Cl-
富集在海水中元素——氯教案
必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中元素——氯第一课时一、教学目标知识技能：（1）了解氯元素的存在，氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
（2）掌握氯气与水反应的性质。
（3）认识燃烧现象的本质过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
通过演示实验使学生掌握氯水的性质；培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力。
情感态度与价值观：（1）通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法（2）对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：氯气与水反应，氯气与金属和非金属的反应教学难点：氯水的成分和性质，氯气的强氧化性二、教学方法讲授与实验相结合，多媒体展示加以辅助三、教学用具投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液2222HCl第二课时1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与碱溶液反应的性质（2）了解常见漂白剂的漂白原理（3）使学生掌握氯离子的检验方法（4）使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水与氢氧化钠的反应原理，通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水四、教后总结教学设计说明：化学是一门实验学科。
富集在海水中的元素—氯教学设计
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
设计意图化学资源探究验证示意图、根，教师代铜在许多氯气泄漏事件所产生的后果及4.六、板书设计设计意图:板书是辅助教学的一个重要手段,能扼要地呈现本节课的概况,因而力求精简,不宜过多.我这样设计简明扼要,有利于学生对本节课知识有一个系统的认识,加深对知识的理解和记忆.七、教学设计反思在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。
《富集在海水中的元素_氯》教案
第二节富集在海水中的元素---氯(第一课时)【知识与技能】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、培养学生的思维分析能力观察能力；3、掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、氢气反应的化学方程式；4、、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理和实验设计的有关方法、技能。
【过程与方法】1、通过实物展示，让学生自己分析氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力；2、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。
3、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
2、通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学；3、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
【教学重点、难点】1、重点氯气的化学性质；2、难点氯气与水的反应【教学方法】本节的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸现学生的主体作用。
本节课主要采用“情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体课件为辅助手段，增加课堂内容的信息量。
【教学设计】【导入】展示海水的图片。
（浩瀚的海洋，资源的宝库。
）【资料卡片】若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米。
【师】海水中最多的盐是氯化钠。
也就是说氯元素主要富集在海水中。
这就是我们这节课要学的内容。
【板书】第二节富集在海水中的元素—氯展示一矿泉水瓶的氯气同时演示闻气体气味的正确操作方法，然后让几名同学利用闻气味的方法感受氯气的味道，随后询问学生在日常生活中的哪儿闻到过这样的气味。
2019-2020学年人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 教案设计
第二节富集在海水中的元素——氯教学目标1.了解氯的存在形态以及氯气的物理性质。
2.能从氯的原子结构特点和氯气的化学性质认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
3.知道氯气与水、与碱反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
学情分析在此之前，学生已学习了第三章金属元素，知道钠、铝、铁等金属元素在化学反应中表现强还原性，本节课是元素化合物的一节重要知识，所涉及的氯元素的单质在化学反应中具有强氧化性。
通过本节课的学习，有助于学生进一步巩固氧化还原反应及离子反应的相关知识，加深对物质的结构与性质的理解。
重点难点氯气的化学性质；氯水成分的探究。
4教学过程【新课导入】化学史话1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。
忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。
经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
【实验探究】展示一瓶新制备氯气，引导学生观察其色、味、态。
归纳总结氯气的物理性质。
【板书】一、活泼的黄绿色气体---氯气1、物理性质：黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水（25℃ 1：2）、有毒；易液化。
【思考与交流】1﹒如果你身边发生氯气泄漏，你该怎么办？2﹒对氯气这种有毒气体如何闻其气味？【讲解】闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”。
【设问】根据氯的原子结构，它应该具有强还原性还是强氧化性?为什么?【讲解]】氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。
从而由0价变为-1价。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
高中化学 第二节《富集在海水中的元素——氯》 教案 教学设计
—氯一、活泼的黄绿色气体—氯气学生自主学习布置任务：阅读教材P82—P85页内容，独立完成本节导学案第1课时内容。
（15分钟）通过教材和导学案进行自主学习。
自主学习，培养他们学习的主体意识。
联系旧知引入新知回忆氯原子结构示意图；结论：Cl+ e－→Cl－氯元素是非金属很强的一种元素；从而初步预测氯气性质。
画出氯原子结构示意图，并分析其特点。
通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
阅读史料认识氯气物理性质【投影】历史事件：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。
当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。
面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。
这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
[板书] 1、物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1 ：2。
【思考与交流】从以上历史事件中归纳氯气的物理性质。
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
阅读史料初步了解氯气引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考以下问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯通过阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学的实验室制法气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。
并思考问题，书写化学反应方程式。
生的解决问题迫切愿望。
通过实验探究氯气化学性质教师引导。
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2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人教版必修1教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
[板书]三、卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)△H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
[讲解并板书]2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应[讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。
因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，[板书]1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。
那么如何收集该气体呢？[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。
因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。
（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
[演示实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
[过渡]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：[问题]1、写出反应的方程式：2、吸收HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？[板书]2、HCl制取：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑[小结]略[作业]P75 6、8、9、10、11、12附板书计划：三、卤族元素—卤素1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)△H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。
四、氯气的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑除杂试剂；收集方法；尾气吸收试剂；2、HCl制取：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑2019-2020年高一化学 4.3.2第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修1教学目标1、步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
重点、难点：一氧化氮和二氧化氮的性质；观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法。
教学过程：[复习提问]二氧化硫的物理化学性质。
[资料引课]投影：信使分子—NO三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了xx年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。
使血管处于持续的舒张状态，血压降低。
NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
[思考]NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？[板书]二、二氧化氮和一氧化氮[承启]氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。
但氮气在一定条件还可以与氧气反应。
[板书]1、NO的生成及与NO2转化[实验]步骤：（1）将氮气和氧气按1∶1的比例混合经容器A，用浓硫酸干燥后进入反应器B。
（2）使B反应器中两电极放电间隙保持在 2～3cm，并接通高压直流电源，电压约为10kV，使混合器在电弧高温中强热五分钟左右。
（3）再从E处与抽气机联接，缓慢抽气，同时由F处给容器D中输入纯氧气。
[观察现象]开动抽气机缓慢抽气后，干燥管C处仍是无色的。
在容器D中看到的颜色是红棕色。
[练习]书写化学方程式并评价书写情况。
[板书] N2+O22NO2NO+O2=2NO2[观察实验]现象是：一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少2／3，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。
[板书]3NO2+H2O=2HNO3+NO[思考]NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
[讲述]二氧化氮物理性质。
[板书]2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。
[讲述]空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
[思考]在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么？[解答] N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO[引导]在上面的反应中，涉及到两种氮的重要化合物，即一氧化氮和二氧化氧，除此之氧化物N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5化合价是否酸酐[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？[检查] 公布学生设计最优方案：[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。
[板书]3、4NO2+H2O+O2=4HNO3[思考]若参加反应的为NO呢？[板书] 4NO+H2O+3O2=4HNO3[例题]例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。
所以玻璃筒内剩下11mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。
解：原混合物中含NO2的体积为V(NO2)，NO2与H2O反应生成的NO的体积为V(NO)，则原NO的体积为20mL-V(NO2)3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1V(NO2) V(NO)V(NO)=V(NO2)筒内所剩气体为11mL，则20mL-V(NO2)+V(NO2)=11mLV(NO2)=13.5mL原混合气体中NO的体积为20mL-13.5mL=6.5mL例2、一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度h a、h b、h c的关系是________．解析 本题涉及的反应方程式为：2NO ＋O 2＝2NO 2 ①3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ②经过适当变换，可得到如下常用关系式：将①＋②×2消去NO 得：4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 ③将①×3＋②×2消去NO 2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 ④设试管体积为2，各气体体积均为1，则：对试管，由④得：～，则剩余体积，水面上升：体积－体积＝体积．a 1NO 34O O 2134221414对试管，与水不反应，由②得：～，剩余∶＋体积，水面上升：体积－＋体积＝体积．b NO 1NO NO NO (1)2(1)213131323 对试管，由③得：～，则剩余体积，水面上升：体积－体积＝体积．c 1NO O O 222143434114答案 h a 、h b 、h c 的关系：h a ＞h c ＞h b[阅读]科学视野： 火箭为什么能飞上天[名题欣赏]（由xx 年广东化学改编)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。