高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版

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非金属元素方程式汇总(含答案版)

非金属元素方程式汇总（一）硅及其化合物1. 硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。

它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。

(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。

普通玻璃的成份：、。

(2)生产水泥的主要原料：和。

(3)生产陶瓷的主要原料：。

（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：______________________________ _________5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2ONH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13. 一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：②过量铁粉和稀硝酸的反应：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：10. SO2和H2S混合:11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。

2016高考复习非金属及其化合物化学方程式

2016高考复习非金属及其化合物化学方程式考点一碳、硅及其重要化合物1、Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O ===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，2、Na 2SiO 3＋CO 2(过量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋NaHCO 33、Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑4、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑5、2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑6、3C ＋SiO 2=====高温SiC ＋2CO↑7、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

8、、CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。

9、CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，10、Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。

11、Na 2CO 3＋CO 2(过量)＋H 2O===2NaHCO 3；CO 32－＋CO 2＋H 2O===2HCO 3－。

12、Na 2CO 3(饱和)＋CO 2(过量)＋H 2O===2NaHCO 3↓；2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓13、SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。

14、SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。

15、CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

考点二氮及其重要化合物1、N 2+O 2＝2NO2、N 2+3Mg△ 3N 2 （N 2+6Na ＝2Na 3N ） 3、N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 32、2NO +O 2＝2NO 2 4、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋ NO5、4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3、6、4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3两个方程式。

高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。

非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)

非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O离子方程式SiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2↑离子方程式Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O离子方程式Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O离子方程式Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO离子方程式注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H 2+F 2==2HFH 2+ Cl 2 点燃2HCl H 2+ Br 2加热2H Br H 2+ I 2加热2HI ②与水反应：2H 2O+2F 2==4HF+O 2Cl 2+ H 2OHCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 离子方程式 I 2+ H 2OHI + HIO 离子方程式③与碱反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O离子方程式Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O离子方程式I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O离子方程式④置换反应：Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2离子方程式Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2离子方程式Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2离子方程式5.硫的化学性质： ①还原性：S+O 2 点燃 SO 2 ②氧化性：S+H 2△ H 2S 2Cu+S△ Cu 2S Fe+S △FeS注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S③3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O离子方程式④硫的特性：S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S==Ag 2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO 2+H 2O H 2SO 3SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3离子方程式 SO 2+ CaO == CaSO 3②还原性：SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ）离子方程式 ③氧化性：SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2ONa 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO 4（浓） △3SO 2↑+2H 2OC+2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2ONaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2ONa 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓） △H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OC+4HNO 3（浓） △ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂） Cu+2H 2SO 4（浓）△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+4HNO 3（浓） △Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O离子方程式（浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O10．工业上用接触法制硫酸：4FeS 2+11O 2 催化剂 △ 2Fe 2O 3+8SO 22SO 2+O 2 催化剂高温高压 2SO 3SO 3+H 2O==H 2SO 411．工业上生产HNO 3：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）SiCl 4+2H 2==Si+4HCl ②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强） 13．实验室制NH 3、Cl 2：①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （此方程式不能写离子反应方程式。

元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式

金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。

非金属及其化合物部分方程式汇总

非金属及其化合物部分方程式汇总1．硅硅单质与氧气反应：Si + O2SiO2二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = Si F4 ↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH -= SiO32-+ H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（硅酸的制备）往硅酸钠溶液中通二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑玻璃的生产原理：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑2．硫硫在氧气中：S + O2点燃SO2硫与金属反应：Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu2S (都生成低价化合物)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO3二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO3三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + 2OH -= SO32-+ H2O三氧化硫与氢氧化钠反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4+ H2OSO3 + 2OH -= SO42-+ H2O少量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（CaSO3白色沉淀）SO2 + Ca2++2OH-= CaSO3↓ + H2O足量二氧化硫与石灰水反应：SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2SO2 + OH-= HSO3-二氧化硫与氧化钙反应：SO2 + CaO高温CaSO3二氧化硫与氯水反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++ SO42-+2Cl-二氧化硫与溴水反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2 + Br2+ 2H2O = 4H++ SO42-+2Br-（氯水或溴水褪色体现SO2的还原性，不是漂白性）浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3．氯氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2氯气与氢气反应：Cl2 + H22HCl （苍白色火焰）氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl-+ HClO （HClO是弱酸，不能改写）Cl2从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Br -=Br2+2Cl -Cl2+2I -= I2+2Cl -次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠溶液反应(工业制漂白液)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH-= Cl -+ ClO-+ H2O氯气与石灰乳反应(工业制漂白粉)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2）漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4．氮放电或高温氮气与氧气反应：N2 + O2 ===== 2NO （无色气体）一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2（红棕色气体）二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3-+ NO氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O+ CO2↑硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2ONH4++OH-NH3↑+ H2O硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4++OH-NH3↑+ H2O氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑氨气的催化氧化：4 NH3 +5O2 4NO+6H2O工业合成氨：N2 + 3H22NH3 （请记住反应条件）浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2H2O+ 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O稀硝酸与足量的铁反应：3 Fe + 8HNO3(稀) =3Fe (NO3)2+ 2NO↑+4H2O3 Fe + 8H+ + 2NO3- =3 Fe 2+ + 4H2O + 2NO↑稀硝酸与少量的铁反应：Fe + 4HNO3(稀) =Fe (NO3)3 + NO↑+2H2OFe + 4H+ + NO3- = Fe 3+ + NO↑+ 2H2O工业制硝酸的流程：NH3NO NO2HNO3O2H2OO2①②③4 NH3 +5O2 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）V 、碳族元素（IVA ）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物 1、C 与O 2：完全燃烧：C+O 2CO 2 不完全燃烧：C+O 2CO2、3C+Fe 2O 32Fe+3CO ↑、2C+SiO 2Si+2CO ↑、C+H 2OCO+H 2（制水煤气）3、C ＋2H 2SO 4（浓）△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 、C ＋4HNO 3（浓） △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4、2CO+O 2 2CO 2 、CO+CuO Cu+CO 2 、3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 25、CO 的实验室制备：HCOOH浓硫酸 △CO ↑＋H 2O 6、CO 2+H 2O H 2CO 3 、 CO 2+CaO=CaCO 3 、 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O7、CO 2+C2CO 、2Mg+CO 22MgO+C8、Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3、CaCO 3+CO 2+H 2O ＝Ca(HCO 3)2 、Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO9、CO 2的工业和实验室制备：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O 离子方程式：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O（二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O 2SiO 2 、Si+2F 2=SiF 4 、 Si+2Cl 2SiCl 42、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2 ↑3、Si 与强碱溶液：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑离子方程式:Si+2OH —+H 2O=SiO 32－+2H 2↑ 4. Si 的制备：SiO 2+2CSi +2CO ↑（二）二氧化硅的化学性质：1. SiO 2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO 2+CaOCaSiO 3b.SiO 2与碱溶液：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 离子方程式:SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O 2. SiO 2与氢氟酸：SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 3. SiO 2与碳反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑4.工业生产玻璃：SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑（三）硅酸、硅酸盐： 1. H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+ H 2O 2.硅酸分解：H 2SiO 3SiO 2+H 2O3.硅酸盐制硅酸:Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式:SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 34.由SiO 2制备硅酸：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3 +H 2O 、 Na 2SiO 3+CO 2 +H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓VI 、氮族元素（VA ）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物 1.氮气和非金属：N 2+O 2 2NO （无色）、N 2 + 3H 2催化剂高温高压2NH 3 （无色）2.氮气与金属：N 2+3MgMg 3N 23.一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2 （红综色）4.NO 2溶于水： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO ＋2H 2O ＋3O 2=4HNO 3 、4NO 2＋2H 2O ＋O 2=4HNO 36. 相互转化：2NO 2 N 2O 47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2+2NaOH ＝NaNO 3+NaNO 2+H 2O 、NO 2+NO ＋2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O（二）氨气1.氨气溶于水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH 3·H 2ONH 4++OH －2.浓氨水受热分解NH 3·H 2O△NH 3↑+H 2O放电3.氨气和酸：HCl + NH 3 = NH 4Cl （白烟）、NH 3+ HNO 3＝NH 4NO 3、2NH 3+ H 2SO 4＝(NH 4)2SO 44.氨的催化氧化 4NH 3+5O 24NO+6H 2O5.氨水与弱碱阳离子（Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Ag +等）生成沉淀： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+6.氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。

非金属及其化合物方程式汇总

非金属及其化合物方程式汇总化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。

在初中的化学学习中，会遇到许许多多的化学方程式，有关于水，铁，氧气，氢气，二氧化碳，加甲烷，一氧化碳等等。

记住这些对高中的学习有很大的作用。

1.氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo2.铁在氧气中冷却：3fe + 2o2 熄灭 fe3o43.铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo4.铝在空气中冷却：4al + 3o2 熄灭 2al2o35.氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o6.红磷在空气中冷却（研究空气共同组成的实验）：4p + 5o2 熄灭 2p2o57.硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so28.碳在氧气中充份冷却：c + o2 熄灭 co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co211.甲烷在空气中冷却：ch4 + 2o2 熄灭 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh+ 3o2 点燃 2co2+ 3h2o（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2hgo 加热hg+ o2 ↑14. 冷却高锰酸钾：2kmno4冷却k2mno4+ mno2 + o2↑（实验室制氧气原理1）加热氯酸钾：2kclo3加热2kcl + 3o2↑（实验室制氧气原理2）15.过氧化氢在二氧化锰并作催化剂条件下水解反应：h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（实验室制氧气原理3）2.自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o通电2h2↑+ o2 ↑17. 生石灰溶水：cao + h2o= ca(oh)218. 二氧化碳可溶于水： h2o+ co2= h2co33.质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2mg+ o2 点燃2mgo20. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4+ cu21. 氢气还原氧化铜：h2+ cuo 加热cu + h2o22. 碳酸钠与稀盐酸反应：na2co3+hcl=nacl+co2↑+h2o4.碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2点燃 co224. 木炭还原成氧化铜：c+ 2cuo 高温2cu + co2↑25. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑（2）煤炉中出现的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：c + o2 点燃co227．煤炉的中层：co2 + c 高温 2co28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑30．碳酸不稳定而分解：h2co3= h2o + co2↑31．二氧化碳可以溶水： h2o + co2=h2co332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温cao + co2↑33．石灰水与二氧化碳反应（辨别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原成氧化铜：co+ cuo 冷却 cu + co235．一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o + co2↑5.燃料及其利用：37．甲烷在空气中冷却：ch4 + 2o2熄灭 co2 + 2h2o38．酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 39．氢气中空气中冷却：2h2 + o2 熄灭 2h2o6.金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo41．铁在氧气中冷却：3fe + 2o2熄灭 fe3o442. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo43. 铝在空气中构成水解膜：4al + 3o2 = 2al2o3（2）金属单质+ 酸——盐 + 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4+ h2↑45.铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4+ h2↑46.镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4+ h2↑47.铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑48.锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl2 + h2↑49.铁和稀盐酸fe + 2hcl =fecl2 + h2↑50.镁和稀盐酸mg+ 2hcl =mgcl2 + h2↑51. 铝和稀盐酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）——崭新金属+ 崭新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 =feso4 + cu53.锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 = znso4 + cu54.铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2+ hg（4）金属铁的治炼原理：55．3co+2fe2o3 高温4fe + 3co2↑7.酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属——盐 + 氢气（见到上）（2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o57.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4= fe2(so4)3 + 3h2o58. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl2+ h2o59.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4+ h2o（3）酸+ 碱——盐+ 水（中和反应）60. 盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl+h2o61. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2= cacl2 + 2h2o62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3= alcl3 + 3h2o63. 硫酸和烧碱反应：h2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o（4）酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：caco3+ 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2↑ 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物——盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2= na2co3 + h2o69．苛性钠稀释二氧化硫气体：2naoh + so2= na2so3 + h2o70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3= na2so4 + h2o （2）碱 + 酸——盐+ 水（中和反应，方程式见到上）（3）碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4+ cu（2）盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+ hcl= nacl + h2o + co2↑（3）盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐（4）盐+ 盐——两种新盐。

高中高考非金属化学方程式汇总

高中非金属化学方程式汇总一、碳 1. 碳单质● 碳燃烧：C+O 2 (充足)____点燃CO 2、2C+O 2 (不足)____点燃2CO● 高温下与硫的反应：C+2S ____高温CS 2● 高温下与氢气的反应：C+2H 2____高温CH 4● 高温下与硅的反应：Si+C ____高温SiC● 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C ____高温CaC 2+CO ↑● CuO+C ____高温Cu+CO ↑、2CuO+C ____高温2Cu+CO 2↑● 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g)____高温CO+H 2 ● 与氧化性酸的反应：● C+2H 2SO 4 (浓)____△CO 2↑+2S O 2↑+2H 2O● C+4HNO 3(浓)____△2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑2. 一氧化碳和二氧化碳● CO 具有可燃性：2CO+O 2____点燃2CO 2● CO 具有还原性：CO+CuO ____△Cu+CO 2● CO 2体现氧化性的反应：C+CO 2____高温2CO● CO 2与水反应：CO 2+H 2O H 2CO 3● CO 2与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ● CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)23. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na 2CO 3和NaHCO 3。

二、硅 1. 硅单质● 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。

常温下只与F 2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。

⏹硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4 ⏹ 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ ⏹ 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑⏹ 硅与氧气反应：Si+O 2____△SiO2⏹硅与氯气反应：Si+2Cl 2____△SiCl 4⏹ 硅与碳反应：Si+C ____高温SiC ● 硅的工业制法● 制取粗硅：SiO 2+2C ____高温Si+2CO↑● 粗硅提纯：Si+2Cl 2____△SiCl 4、SiCl 4+2H 2____高温Si+4HCl 2. 二氧化硅● 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）● SiO 2与强碱反应：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O （由于Na 2SiO 3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。