有机化学知识点全面总结

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有机化学的基础知识点归纳总结5篇

有机化学的基础知识点归纳总结5篇

有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。

本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点,以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。

二、基本概念1. 有机化学定义:研究碳基化合物的化学称为有机化学。

2. 有机化合物的特点:主要由碳和氢组成,具有同分异构现象,可发生化学反应等。

三、有机化合物的分类1. 烃类:仅由碳和氢组成的有机化合物。

如:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

2. 醇类:含有羟基(-OH)的有机化合物。

3. 酮类:含有羰基(-CO-)的有机化合物。

4. 羧酸类:含有羧基(-COOH)的有机化合物。

5. 其他类别:包括醚、酯、醛、胺等。

四、共价键与分子结构1. 共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。

2. 分子结构:有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。

3. 立体异构:包括构型异构和构象异构,如异构体的命名和判断。

五、有机反应类型1. 取代反应:原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。

2. 加成反应:简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。

3. 消除反应:从有机化合物中消除某些原子或原子团,生成不饱和键。

4. 氧化与还原反应:涉及有机化合物中电子转移的反应。

六、有机化学反应机制1. 反应速率:描述化学反应快慢的物理量。

2. 反应机理:描述反应如何进行的途径和步骤。

3. 速率定律与活化能:阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。

七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析:利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。

2. 结构鉴定:通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。

八、有机合成与设计1. 有机合成:通过有机反应合成有机化合物。

2. 合成设计:根据目标产物设计合适的合成路线和方法。

九、应用与实例1. 医药:药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。

2. 材料科学:高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。

3. 农业:农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。

(完整版)大学有机化学知识点总结.doc

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有机化学复习总结一.有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物:包括烷烃,烯烃,炔烃,烯炔,脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃),芳烃,醇,酚,醚,醛,酮,羧酸,羧酸衍生物(酰卤,酸酐,酯,酰胺),多官能团化合物(官能团优先顺序:-COOH>- SO3H>- COOR>- COX>- CN>- CHO> >C= O>- OH(醇 ) >- OH(酚 ) >- SH>- NH2>- OR> C = C>- C≡C-> ( -R>- X>- NO2),并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。

2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式,纽曼投影式,Fischer 投影式)。

立体结构的表示方法:COOH CH 31)伞形式: C 2)锯架式:H H OHH OHOHH3C C 2 H 5H H COOHH HH4)菲舍尔投影式:H OH 3)纽曼投影式:H H HCH 3H H H H5)构象 (conformation)(1)乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象是重叠式。

(2)正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳定构象是全重叠式。

(3) 环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。

一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅式构象。

多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。

立体结构的标记方法1. Z/E 标记法:在表示烯烃的构型时,如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧,为Z 构型,在相反侧,为 E 构型。

CH 3 Cl CH 3 C 2 H 5C C C CH C 2H 5 H Cl(Z) - 3 -氯- 2 -戊烯(E) - 3 -氯- 2 -戊烯2、顺 / 反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时,如果两个相同的基团在同一侧,则为顺式;在相反侧,则为反式。

CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 H CH3C C C CH H H CH3 H H CH3 H顺- 2-丁烯反- 2-丁烯顺- 1,4-二甲基环己烷反- 1,4-二甲基环己烷3、 R/S 标记法:在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。

有机化学的基础知识点归纳总结6篇

有机化学的基础知识点归纳总结6篇

有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学,主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。

有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一,与人类生活息息相关。

二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样,可形成链状、环状等结构。

2. 化合物种类繁多,性质各异。

3. 具有较低的熔点和沸点,易挥发。

4. 多为无色或有色液体或固体,有特殊气味。

5. 易燃烧,部分化合物有毒。

三、有机化学的基础概念1. 同分异构体:具有相同分子式但不同结构的化合物。

2. 官能团:决定化合物主要性质的原子或原子团。

3. 烷烃:只有碳和氢两种元素的化合物,具有饱和的碳链。

4. 烯烃:含有至少一个双键的烃类,具有不饱和的碳链。

5. 炔烃:含有至少一个三键的烃类,具有更强的不饱和性。

6. 醇类:含有羟基(-OH)的化合物,具有醇的特性。

7. 醛类:含有醛基(-CHO)的化合物,具有醛的特性。

8. 酮类:含有酮基(C=O)的化合物,具有酮的特性。

9. 酸类:含有羧基(-COOH)的化合物,具有酸的特性。

10. 酯类:含有酯基(COO-)的化合物,具有酯的特性。

四、有机化学反应类型1. 取代反应:化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

2. 加成反应:不饱和化合物与其他化合物反应,形成饱和化合物的反应。

3. 消除反应:化合物中去除一个原子团,形成不饱和化合物的反应。

4. 酯化反应:羧酸与醇反应生成酯的反应。

5. 水解反应:酯或酰胺等化合物与水反应,生成相应醇或胺的反应。

6. 氧化反应:有机物被氧化剂氧化,生成醛、酮、酸等化合物的反应。

7. 还原反应:有机物被还原剂还原,生成醇、胺等化合物的反应。

8. 重排反应:分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。

9. 环化反应:不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。

10. 开环反应:环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。

有机化学知识点总结超全

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一、有机化学基础:
1. 元素组成:有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。

2. 元素的相互作用:有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物,如单键、双键、三键等。

3. 化学键的强弱:根据原子间的相互作用,分为共价键和非共价键,其中共价键是最强的,非共价键较弱。

4. 分子的结构:有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。

5. 稳定性:有机物的稳定性取决于其分子结构,稳定性越高,则该物质的活性越低。

二、有机反应:
1. 加成反应:一种有机反应,是一种常见的有机反应,两个有机物聚合在一起,结果是新物质,也就是反应物质。

2. 氧化还原反应:有机物构成的复杂反应,它是有机物之间改变氧化状态的反应,氧化反应会使有机物的氧化状态变高,而还原反应则会降低有机物的氧化状态。

3. 酯化反应:酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应,生成一个酯化物的反应。

4. 水解反应:利用水对有机物进行水解反应,生成物质的反应,此反应可以将水分子分解成两个离子:氢离子和氧离子。

5. 还原反应:有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态,以达到物质变化的目的。

(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳

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有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子: —X官能团 原子团(基): —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键: C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团:无 ;通式: C n H 2n+2;代表物: CH 4B) 结构特点:键角为 109°28′,空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质: 1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。

一般地, C1~C4 气态, C5~C16 液态, C17 以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大,但都小于 1g/cm^3 ,即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl , CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ,……。

点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式: C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法:甲烷: CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注: 1.醋酸钠:碱石灰=1: 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团: C=C ;通式: C n H 2n (n≥2);代表物: H 2C=CH 2B) 结构特点:键角为 120° 。

(完整版)有机化学基础知识整理

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有机化学知识整理1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。

⒉烷烃的化学性质:烷烃在常温下比较稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。

⑴取代反应:有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。

如:Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。

取代反应,包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。

⑵氧化:烷烃可以燃烧,生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。

⒊根、基:①根:带电的原子或原子团,如:SO42-,NH+4,Cl-。

②基:电中性的原子或原子团,一般都有未成对电子。

如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。

4.同系物:结构相似,在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。

判断方法:所含有的官能团种类和数目相同,但碳原子数不等。

①结构相似的理解:同一类物质,即含有相同的官能团,有类似的化学性质。

②组成上相差“—CH2”原子团:组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。

⒌乙烯分子为 C2H4,结构简式为CH2=CH2,6个原子共平面,键角为120°。

规律:碳碳双键周围的六个原子都共平面。

⒍乙烯的实验室制法:①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。

②反应应迅速升温至170C,因为在140℃时发生了如下的副反应(乙醚)。

③反应加碎瓷片,为防止反应液过热达“爆沸”。

浓H2SO4的作用:催化剂,脱水剂。

⒎烯烃的化学性质(包括二烯烃的一部分)①加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应。

Ⅰ.与卤素单质反应,可使溴水褪色,CH2=CH2+Br2→CH2B—CH2BrⅡ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。

②氧化反应:I.燃烧II.使KmnO4/H+褪色Ⅲ.催化氧化:2CH2=CH2+O2 2CH3CHO有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子,还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。

有机化学知识点归纳完整版

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有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

同系物的判断要点:1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br 和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类:⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构:指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。

如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况:⑴C n H2n+2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。

如CH3(CH2)3CH3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。

如:CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6、⑸ C n H 2n +2O :饱和脂肪醇、醚。

非常详细有机化学知识点归纳

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非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃:碳原子间只有单键,可以分为直链烷烃和环烷烃。

2. 烯烃:碳原子间存在一个或多个双键,可以分为直链烯烃和环烯烃。

3. 炔烃:碳原子间存在一个或多个三键。

4. 芳香烃:由苯环(六个碳原子呈六角形相连)及其衍生物组成,具有芳香性质。

二、官能团与功能团1. 羟基(-OH):醇是含有羟基的有机化合物,按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。

2. 卤素(-X):取代烃中的氢原子,可以产生卤代烃(如氯代烷、溴代烷等)。

3. 羰基(C=O):酮和醛都含有羰基,区别在于酮羰基连接在碳链中间,而醛羰基连接在碳链末端。

4. 羧基(-COOH):羧酸是含有羧基的有机酸,包括脂肪酸、芳香酸等。

5. 氨基(-NH2):胺是含有氨基的有机化合物,可以分为一级胺、二级胺和三级胺。

6. 脂肪族取代基:以烷基为代表,如甲基(-CH3)、乙基(-C2H5)等。

7. 芳香族取代基:以芳香环为代表,如苯基(-C6H5)等。

三、立体化学1. 手性:分子的非对称性,手性分子可分为左旋体和右旋体。

2. 手性中心:一个碳原子上连接了四个不同取代基,产生手性分子。

3. 光学异构体:在手性分子中,左旋体和右旋体互为光学异构体。

4. 构象异构体:分子在空间中构象上的不同,如顺反异构体和环状异构体。

四、反应类型1. 加成反应:两个或多个分子结合而形成一个新分子,可分为电子亲和性和亲核性加成反应。

2. 消除反应:一个分子分解为两个或多个产物,产物中一些原子或基团结合成新键。

3. 取代反应:一个基团被另一个基团取代,分为亲电取代和自由基取代。

4. 氧化还原反应:电子的转移导致氧化态和还原态的变化。

五、反应机理1. 亲电加成机理:亲电试剂攻击亲核试剂中的部分,形成新的化学键。

2. 亲核加成机理:亲核试剂攻击亲电试剂中的部分,形成新的化学键。

3. 酸催化机理:酸性催化剂作用下,转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。

完整版)有机化学基础知识点总结

完整版)有机化学基础知识点总结

完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应;加成反应:使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应;氧化反应:使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂),与硝酸(浓硫酸催化)取代反应;与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应:生成乙醛;酯化反应:与酸反应生成酯;弱酸性,但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应:与醇反应生成酯;在酸性、碱性可发生水解反应,在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应,在碱性条件下水解彻底,被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下,最终水解成葡萄糖;葡萄糖在酒化酶的作用下,生成乙醇和CO2;水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应;含有肽键;灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色);加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水);与金属Na的置换反应;氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢);氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应);弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应);还原反应氨基—NH2 碱性;与酸反应生成盐;可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物;与氢反应生成氢卤酸;与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法:羟基—OH:加水反应;卤素—X:卤代反应;醛基—CHO:氧化还原反应;酯基—COO—:酯化反应;糖类:发酵。

2)官能团的消除:碳碳双键:加成反应;羟基—OH:消去、氧化、酯化反应;醛基—CHO:还原和氧化反应。

有机化学基础知识点总复习

有机化学基础知识点总复习

有机化学基础知识点总复习一、协议关键信息1、有机化学的基本概念有机化合物的定义与特点:____________________________官能团的概念与常见官能团:____________________________同系物、同分异构体的定义与判断:____________________________2、烃类化合物烷烃的结构、性质与命名:____________________________烯烃的结构、性质与加成反应:____________________________炔烃的结构、性质与化学性质:____________________________芳香烃的结构、性质与苯的同系物:____________________________3、烃的衍生物卤代烃的性质与卤代烃的取代反应:____________________________醇的结构、性质与醇的氧化反应:____________________________酚的结构、性质与酚的酸性:____________________________醛的结构、性质与醛的氧化还原反应:____________________________羧酸的结构、性质与羧酸的酯化反应:____________________________酯的结构、性质与酯的水解反应:____________________________4、有机化学反应类型取代反应的特点与常见实例:____________________________加成反应的特点与常见实例:____________________________消去反应的条件与常见实例:____________________________氧化反应与还原反应的判断与常见反应:____________________________聚合反应的分类与常见聚合反应:____________________________5、有机化合物的合成合成路线的设计原则:____________________________官能团的引入与转化方法:____________________________有机合成中的保护与去保护策略:____________________________6、有机化合物的结构鉴定红外光谱、核磁共振氢谱的原理与应用:____________________________有机化合物结构推断的方法与思路:____________________________二、协议内容11 有机化学的基本概念111 有机化合物是指含碳的化合物,但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等通常被归类为无机化合物。

有机化学知识点全归纳

有机化学知识点全归纳

高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化(注意反应条件)2、常见环状有机物的转化二、 有机物的命名1.烷烃:选主链,称某烷;编号位,定支链;取代基,短线连;不同基,简在前,相同基,合并算。

长多近小写烃名,先简后繁位次清。

先小然后大,一基跟一位,数目汉数字,位置阿拉伯,字数短线隔,数字逗号撇。

其他类别的有机物:选含官能团的最长碳链为主链,从靠近官能团的一端编号,要指明官能团的位置。

练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为:三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点:化合价、成键方式、同分异构2.表示方法:(1)化学式:分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式(实验式)键线式等 (2)模型:球棍模型 比例模型3.不饱和度:又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构:概念、分类、书写⑪碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑫位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑬异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。

如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑭其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

5.同系物的概念(1)定义:________相似,在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。

注意:①同系物之间具有相似的分子结构,因此化学性质相似,物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。

有机化学知识点总结归纳(全)

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。

一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂 D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) , ,……。

②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5— 等化学键: 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂A) 官能团: ;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。

有机化学基础知识点归纳总结6篇

有机化学基础知识点归纳总结6篇

有机化学基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学,主要研究碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。

有机化学是化学领域中的一个重要分支,与日常生活、工业生产、医药卫生等方面密切相关。

1. 有机化合物的特点:有机化合物主要特点是分子中含碳元素,且大多数化合物为分子晶体。

碳原子之间可以形成稳定的单键、双键和三键,这使得有机化合物具有丰富的结构和性质。

2. 有机化合物的分类:根据碳原子之间的连接方式,有机化合物可分为开链化合物、环状化合物和芳香族化合物等。

此外,根据官能团的不同,有机化合物还可分为醇、醛、酮、酸、酯等。

3. 有机化学反应类型:常见的有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。

这些反应类型各有特点,是研究有机化学反应和性质的基础。

三、有机化学重要知识点1. 烷烃:烷烃是只含碳、氢两种元素的化合物,具有通式CnH2n+2。

烷烃的物理性质如熔点、沸点等随碳原子数的增加而变化。

重要的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等,它们在自然界中广泛存在,是重要的能源物质。

2. 烯烃:烯烃是含有碳碳双键的烃类,具有通式CnH2n。

烯烃的化学性质活泼,容易发生加成反应和氧化反应。

常见的烯烃包括乙烯、丙烯等,它们是植物生长过程中重要的调节物质。

3. 炔烃:炔烃是含有碳碳三键的烃类,具有通式CnH2n-2。

炔烃的化学性质与烯烃类似,但更活泼。

常见的炔烃包括乙炔、丙炔等,它们在工业上有着广泛的应用。

4. 醇类:醇类是含有羟基(-OH)的有机化合物,其通式为CnH2n+1OH。

醇类具有醇羟基的性质,可以发生取代反应和氧化反应。

常见的醇类包括甲醇、乙醇等,它们是重要的工业原料和溶剂。

5. 醛类:醛类是含有醛基(-CHO)的有机化合物,其通式为CnH2nO。

醛类具有醛基的性质,可以发生加成反应和氧化反应。

常见的醛类包括甲醛、乙醛等,它们在食品和化妆品等行业中有广泛应用。

6. 酮类:酮类是含有酮基(C=O)的有机化合物,其通式为CnH2n-2CO。

有机化学复习知识点超强总结

有机化学复习知识点超强总结

(一)反应题的重要考点:(1)烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘(F2>Cl2>Br2>I2);②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。

注意:药大考研常考察碳正离子稳定性,也会考察环烷烃的卤代开环(2)单烯烃的主要反应:①加成反应:催化加氢(注意:顺式加成)、亲电加成(X2、HX、H2SO4、H2O、BH3)、自由基加成(药大考研常考:HBr/ROOR(唯一));②氧化烯烃的反应(常用氧化剂总结:KMnO4/OH-(OsO4,药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂)、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag);③ɑ-H卤代(自由基取代反应);④聚合反应。

中国药科大学考研辅导南药人研路提示:马氏比较常考,但是反马加成也常涉及。

(3)炔烃和二烯烃的主要反应:①加成反应(林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成,这些加成反应类似烯烃的加成);②氧化反应;③炔氢的反应(注意);④聚合(一般不会考察);⑤D-A反应(多年考研真题中出现,重点掌握);⑥周环反应(开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋)。

中国药科大学考研辅导南药人研路提示:2019年710真题第一次出现此知识点考查,注意掌握(常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮;D-A反应等)(4)芳烃的主要反应:①亲电取代(注意:卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应);②氧化反应;③α-H卤代(自由基);④加成反应。

中国药科大学考研辅导南药人研路提示:芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察,这个主要根据环上的电子云密度来判断;还有α-H的卤代。

(5)卤代烃的主要反应:①亲核取代、AgNO3(SN1);SN2的瓦尔登转化是药大历年重点!);②消除反应(HX(扎伊采夫规则,E2反式消除【特变注意】)、X2);③与金属反应(烷基铜锂,注意位阻,是1,2加成还是1,4加成,非常重要!);④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL,醋酸等。

有机化学知识点汇总

有机化学知识点汇总

有机化学知识点汇总一、有机化学基础概念。

1. 有机物定义。

- 有机物通常指含碳元素的化合物,但一些简单的含碳化合物,如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO₂)、碳酸盐、碳化物等,由于它们的性质与无机物相似,通常被归为无机物。

2. 有机物的特点。

- 多数有机物熔点低、受热易分解。

例如,蔗糖在加热到一定温度时会熔化,继续加热则会分解碳化。

- 大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。

如苯难溶于水,却能很好地溶解在四氯化碳等有机溶剂中。

- 有机物反应速率一般较慢,反应复杂且常伴有副反应发生。

例如,乙醇的酯化反应需要加热且反应时间较长,同时还可能发生乙醇的脱水等副反应。

二、烃。

1. 烷烃。

- 结构特点。

- 烷烃分子中的碳原子之间都以单键相连,其余价键都与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,因此烷烃又称为饱和烃。

例如甲烷(CH₄),其分子结构为正四面体,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子位于正四面体的四个顶点。

- 通式:CₙH₂ₙ + ₂(n≥1)。

- 命名。

- 习惯命名法:对于直链烷烃,根据碳原子数称为“某烷”,碳原子数在十以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示,碳原子数大于十的,用汉字数字表示。

例如,C₅H₁₂称为戊烷。

- 系统命名法。

- 选主链:选择最长的碳链作为主链,根据主链碳原子数称为“某烷”。

- 编号:从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号。

- 写名称:将支链的名称写在主链名称的前面,在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置,数字与名称之间用短线隔开。

如果有相同的支链,可以合并,用汉字数字表示支链的个数。

例如,CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃命名为3 - 甲基戊烷。

- 化学性质。

- 稳定性:烷烃在常温下比较稳定,与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。

- 可燃性:烷烃都能燃烧,完全燃烧的化学方程式为CₙH₂ₙ + ₂+(3n +1)/2O₂→nCO₂+(n + 1)H₂O。

(完整word版)有机化学知识点全面总结

(完整word版)有机化学知识点全面总结

高中(人教版)《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯(除杂)七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源--石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一(写方程)十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

苯酚在冷水中溶解度小(浑浊),热水中溶解度大(澄清);某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。

1、含碳不是有机物的为:CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。

2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]常见气态:①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷、氟里昂(CCl2F2)、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。

4.有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;☆2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。

有机化学知识点归纳

有机化学知识点归纳

有机化学知识点归纳一、有机化合物的基本概念1、有机化合物的定义:含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等少数简单含碳化合物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。

2、有机化合物的特点多数易燃。

多数难溶于水,易溶于有机溶剂。

多数热稳定性差,易受热分解。

多数反应速率较慢,常伴有副反应。

有机化合物的种类繁多。

二、烃1、烃的定义:仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。

2、分类烷烃通式:CₙH₂ₙ₊₂(n≥1)。

结构特点:链状,碳碳单键。

物理性质:随着碳原子数增加,熔沸点升高,密度增大;状态由气态到液态到固态。

化学性质:取代反应(光照条件下与卤素单质发生取代)。

烯烃通式:CₙH₂ₙ(n≥2)。

结构特点:含碳碳双键。

化学性质:加成反应(与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成);氧化反应(使酸性高锰酸钾溶液褪色)。

炔烃通式:CₙH₂ₙ₋₂(n≥2)。

结构特点:含碳碳三键。

化学性质:加成反应;氧化反应。

芳香烃苯结构:平面正六边形,碳碳键介于单键和双键之间的独特键。

化学性质:取代反应(卤代、硝化);加成反应(与氢气加成)。

三、烃的衍生物1、卤代烃定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。

化学性质水解反应(在氢氧化钠水溶液中加热,生成醇)。

消去反应(在氢氧化钠醇溶液中加热,生成烯烃)。

2、醇定义:羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

分类:根据羟基所连碳原子的类型分为伯醇、仲醇、叔醇。

化学性质与金属钠反应生成氢气。

消去反应(在浓硫酸作用下,加热到一定温度,生成烯烃)。

取代反应(与羧酸发生酯化反应)。

氧化反应(被氧化为醛或酮)。

3、酚定义:羟基直接与苯环相连的化合物。

化学性质弱酸性(与氢氧化钠溶液反应)。

取代反应(与浓溴水反应生成白色沉淀)。

显色反应(与氯化铁溶液反应显紫色)。

4、醛定义:烃基与醛基相连的化合物。

化学性质加成反应(与氢气加成生成醇)。

氧化反应(被氧气、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸)。

有机化学知识点总结归纳(全)

有机化学知识点总结归纳(全)

有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。

一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。

②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。

有机化学知识点总结超全完整版

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有机化学主要考点第一部分 烃一、烷烃。

通式C n H n 2+2能发生取代反应,例如CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl +HCl 。

(条件:C12、Br 2、光照) 二、烯烃。

通式:C n H n 2 二烯烃通式为C n H 22-n 官能团: C=C (碳碳双键)、CH 2=CH 2六个原子共面。

性质:①氧化反应:烯烃能使KM n O 4(H +)的紫红色褪去。

②加成反应:烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。

(或溴水)CH 2=CH 2+B 2r →③加聚反应:烯烃能发生加聚反应。

例如:n CH 2=CH 2催化剂[2-CH 2]n三、炔烃。

通式:C n H 22-n HC ≡CH 四个原子共直线,官能团:-C ≡C-性质:与烯烃的性质类似,比如能发生 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 四、芳香烃。

苯和苯的同系物的通式:C n H 62-n (n ≥6) 分子中12个原子共平面。

苯的性质:①取代反应 +B 2r (l ))(Fe 催 –B r +HB r (B 2r 的水溶液不发生此反应)+HO-NO 242SO H 浓 -NO 2+H 20 (也叫硝化反应)②加成反应: +3H苯的同系物的性质,比如甲苯3CH ①氧代反应:能使KMn O 4(H+)溶液褪色②取代反应33HONO220第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。

(官能团-B r )性质:①取代反应(水解反应)C 2H 5-B r 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a 2H 5OH +N a B r 。

②消去反应:C 2H 5 B r + N a 2H 4(CH 2= CH 2)+ N a B r +H 2O或写成:C 2H 5 B 2=CH 2 +HB r二、醇。

官能团:-OH 饱和一元醇的通式:C n H 22+n O 。

饱和x 元醇的通式:C n H 22+n O x 性质:①(催化)氧化反应:2CH 3CH 2OH +O 23CHO +2H 2O (醇的特征:“-CH 2OH ”)②消去反应:C 2H 52= CH 2 +H 2O③酯化反应:C 2H 5OH+CH 3COOH 42SO H 浓 +H 2O C 2H 5OOCCH 3(先写水,避免漏掉) ④与N a 反应。

有机化学知识点总结

有机化学知识点总结

有机化学知识点总结1. 有机化学概述1.1 定义:研究含碳化合物的化学性质、结构、合成及其应用的科学。

1.2 特点:碳的四价性、碳链结构、官能团的存在。

2. 有机化合物的分类2.1 烃类:仅含碳氢元素的有机化合物。

2.1.1 饱和烃:碳原子之间全为单键,如烷烃。

2.1.2 不饱和烃:含有双键或三键,如烯烃、炔烃。

2.2 衍生物:由烃类通过取代或加成反应生成的化合物。

2.2.1 醇、酚:含羟基的化合物。

2.2.2 醛、酮:含羰基的化合物。

2.2.3 羧酸、酯:含羧基的化合物。

2.2.4 胺、酰胺:含氨基的化合物。

3. 有机化学反应类型3.1 取代反应:化合物中的一个原子或基团被另一个取代。

3.1.1 核式取代:如卤代反应。

3.1.2 亲核取代:如醇的生成。

3.2 加成反应:不饱和化合物与另一个分子结合形成饱和化合物。

3.2.1 电子对受体与亲电试剂的反应。

3.3 消除反应:化合物中的两个原子或基团脱离形成不饱和化合物。

3.4 重排反应:分子内部原子的重新分布。

3.5 聚合反应:单体分子通过重复的化学反应形成大分子链。

4. 有机分子的结构4.1 碳原子的杂化:sp、sp2、sp3杂化。

4.2 立体化学:手性、对映体、消旋体。

4.3 分子轨道理论:分子的电子结构。

5. 有机化学中的分析技术5.1 光谱分析:红外光谱、核磁共振光谱、紫外-可见光谱。

5.2 色谱分析:气相色谱、液相色谱、薄层色谱。

6. 有机合成策略6.1 逆合成分析:目标分子的合成路径设计。

6.2 保护基策略:对活性官能团的保护与去保护。

6.3 绿色化学:环保、可持续的合成方法。

7. 有机化学的应用7.1 药物合成:药物分子的设计、合成与改良。

7.2 材料科学:高分子材料、生物材料的开发。

7.3 能源化学:生物质能源、太阳能转换。

8. 有机化学的发展趋势8.1 新合成方法的开发。

8.2 新材料的设计与合成。

8.3 生物有机化学的交叉研究。

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高中(人教版)《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯(除杂)七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源--石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一(写方程)十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

苯酚在冷水中溶解度小(浑浊),热水中溶解度大(澄清);某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。

1、含碳不是有机物的为:CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。

2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]常见气态:①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷、氟里昂(CCl2F2)、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。

4.有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;☆2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。

5.有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷:无味;乙烯:稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃:汽油的气味;乙炔:无味☆苯及其同系物:特殊气味,有一定的毒性,尽量少吸入。

☆C4以下的一元醇:有酒味的流动液体;乙醇:特殊香味☆乙二醇、丙三醇(甘油):甜味(无色黏稠液体)☆苯酚:特殊气味;乙醛:刺激性气味;乙酸:强烈刺激性气味(酸味)☆低级酯:芳香气味;丙酮:令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量;红外光谱确定化学键和官能团;核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。

二、必记重要的反应1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质有机物:①通过加成反应使之褪色:含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色:酚类注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质有机物:含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应,加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质。

5.银镜反应的有机物(1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制:(双2银渐氨,白沉恰好完)向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件:碱性、水浴加热若在酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

(4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出(5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式:RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛:OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸:HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖:(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O(6)定量关系:—CHO~2Ag(NH3)2OH~2 Ag HCHO~4Ag(NH3)2OH~4 Ag6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应除上边含醛基物质外,还有含羧基的物质。

配法(碱10铜2毫升3),反应条件:检验醛基必加热。

有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O(6)定量关系:-CHO~2 Cu(OH)2~Cu2O↓;—COOH~½ Cu(OH)2~½ Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)7.能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。

HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是:酚类化合物。

9.能跟I2发生显色反应的是:淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。

三、必记各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 16 28 26 78碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状四面体锯齿碳至少6个原子共平面型至少4个原子同一直线型至少12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代;裂化;不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O加成,易被氧化;可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成;易被氧化;能加聚得导电塑料跟H2加成;FeX3催化下卤代;硝化、磺化反应表示分子结构的“六式二型”:分子式、最简式(实验式)、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型。

四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:R—X多元饱和卤代烃:C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br(Mr:109)卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应;且有几种H生成几种烯1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇:R—OH饱和多元醇:C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH(Mr:32)C2H5OH(Mr:46)羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应;有几种H就生成几种烯。

α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5(Mr:74)C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH(Mr:94)—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。

1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO(Mr:30)(Mr:44)HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。

1.与H2加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基(Mr:58)有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基(Mr:60)受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。

1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3(Mr:60)(Mr:88)酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH(Mr:75)—NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性(记条件)4.颜色反应(鉴别)(生物催化剂)5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示:C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素[C6H7O2(OH)3]n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(鉴别)(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应(碱中称皂化反应)2.硬化反应鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。

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