湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷(理科)
湖南省高二上学期化学期末考试试卷(理科)
湖南省高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A . C+H2O CO+H2B . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC . Zn+2H+=Zn2++H2↑D . Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O3. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾14. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2B . 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOHD . M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有关能量转化的说法正确的是（）A . 动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B . 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能6. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔7. （2分）有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。
2023-2024学年湖南省益阳市高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共11小题，共34分。
1.下列措施与化学反应速率无关的是( )A. 炉膛内用煤粉代替煤块B. 食物冷藏在冰箱C. 工业合成氨时，及时将氨气液化分离D. 2023-2024学年湖南省益阳市高二（上）期末化学试卷在铁制品表面喷涂油漆2.下列有关原子结构的认识错误的是( )A. 同一原子的能层越高，s 电子云半径越大B. s 区全部是金属元素C. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：D. 多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同3.下列叙述正确的是( )A. 石墨可以导电，所以石墨是电解质B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. 硫化钠溶液呈碱性的原因：⇌D.的甲酸溶液中含有、、HCOOH ，所以甲酸是弱电解质4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )选项A BCD目的准确量取溶液测定中和热粗铜精炼比较的和的大小装置或操作A. AB. BC. CD. D5.2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。
火箭发射时用肼液态作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是( )A.B.C.D.6.合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是( )A. 及时补充氮气和氢气B. 使用铁触媒做催化剂C. 将氨液化及时分离出反应器D. 压强增至7.现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为已知该温度下的( )A. B.C. D.8.研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
查文献得知铜锈的主要成分有和，其结构特征如图所示。
下列说法错误的是( )A. 考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，则属于无害锈B. 青铜器发生电化学腐蚀时，铜作负极C. 若生成，则理论上消耗的体积为D. 潮湿环境中浓度大不利于青铜器的保护9.一定条件下，乙烯可与HCl反应生成氯乙烷。
2025届湖南省益阳六中化学高二第一学期期末考试试题含答案
2025届湖南省益阳六中化学高二第一学期期末考试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管2、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数D．最外层电子数3、[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是（）A．化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢5、下列实验现象或结论判断错误的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀6、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
湖南省益阳市箴言中学2024学年化学高二第一学期期末经典试题含解析
湖南省益阳市箴言中学2024学年化学高二第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol•L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断正确的是（）A．B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐点E的横坐标为80mL2、下列叙述正确的是()A．强电解质只能在水溶液里完全电离B．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质C．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质D．氯水能导电，所以Cl2是电解质3、为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol•L﹣1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃0Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃0Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃0.2gⅣ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g下列推断合理的是（）A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ ＞Ⅱ ＞Ⅰ ＞Ⅳ4、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）5、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是( )化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原A O—H C—H C—H C—O C═OB O—H O—H O—H C—O C—HC C—O C—O C—H C═O C═OD C—O C—H C—C C—O C═OA．A B．B C．C D．D6、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料B．制造合成纤维C．作为燃料 D．作为植物生长调节剂7、反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
2024学年湖南省益阳市桃江县高二化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024学年湖南省益阳市桃江县高二化学第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大2、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-3、万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。
核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是( )A．C、H、O B．C、Fe、HC．C、H、Na D．H、O、K4、下列情况下的反应一定能自发进行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜05、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4 [CuCO3]6、已知分解1 mol 液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－(aq) △H1反应ⅠH2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反应Ⅱ下列有关说法错误的是( )A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2 -98kJ/mol7、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。
2024届湖南省益阳市高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析
2024届湖南省益阳市高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％2、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:13、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高4、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦5、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确．．．的是( )A．Zn电极上发生氧化反应B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加7、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A．只有（1）B．（1）（2）（3）（4）的混合物 C．只有（3）D．（1）（2）（3）的混合物8、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系9、下列装置中能构成原电池的是A．B．C．D．10、在pH=13的无色溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-11、反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和B．升高温度，利于A的转化率增大C．加入催化剂时，可以降低反应热D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间12、下列说法中正确的是（）A．1mol 氧气的质量为16gB．常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44g/molD．2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×102413、下列属于电解质的是A．葡萄糖B．氨水 C．SO3D．NaCl14、关于乙醇的说法正确的是A．乙醇可在空气中燃烧B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒D．乙醇是食醋的主要成分15、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤16、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系17、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂18、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷(理科)
湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：Na＞K＞Rb2. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上4. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各种说法中错误的是A . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B . 离子键是阳离子、阴离子的静电作用C . 和的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D . 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关5. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A . D2OB . NH3C . Cl2D . NaCl6. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ·mol－1 ，有关硫化羰的说法正确的是（）A . 分子中有2个σ键和1个π键B . 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1C . OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的D . 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高7. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A . 原子核外电子都是先排内层后排外层B . Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C . 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D . 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同8. （2分） (2019高二下·汪清期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（）A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂9. （3分） (2020高三上·丹东月考) 中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。
湖南省益阳市高二上学期理综-化学期末考试试卷
湖南省益阳市高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2016·上海) 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A . 氧化镁中混有氧化铝B . 氯化铝溶液中混有氯化铁C . 氧化铁中混有二氧化硅D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜2. （1分）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . ClO2用于饮用水消毒C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Si用于制造光导纤维3. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①1 L 0.1 mol· NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA③标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个④一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA⑤31g白磷P4中含P—P单键数目为6NA⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NAA . ①④⑥B . ②④⑥C . ②④⑤D . ②③⑥4. （1分）某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、Cl﹣且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（）A . 原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32﹣B . 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2 ，原溶液中可能含有CO32﹣C . 原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣五种离子组成D . 原溶液中一定含有Mg2+、Cl﹣5. （1分）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时难以分解6. （1分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷
湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物2. （2分） (2019高一上·长春月考) “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 过滤3. （2分）金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同4. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。
C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
5. （2分）(2013·海南) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 氘（D）原子核外有1个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同6. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W<X<YB . 元素的非金属性Z>X>YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸7. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . Na2S的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 18O的原子结构示意图：D . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣O8. （2分）不能用胶体的观点解释的现象是（）A . 在河流入海口处易形成三角洲B . 电影放映时会出现一条光路C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D . 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀9. （2分）下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A . CCl4和PO43－B . NH3和NH4＋C . NO2和CS2D . CO2和SO210. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ11. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化12. （2分） (2016高三上·友谊期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）14. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B . 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D . 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠15. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 冰和水晶都是分子晶体B . 原子晶体一定是共价化合物C . 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力16. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动17. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失B . 蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌18. （2分）(2019·佛山模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y 同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。
湖南省益阳市第六中学高二化学上学期期末考试试题 理
湖南省益阳市第六中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题理可能用到的原子量：Na 23，O 16，H 1，C 12，第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，1—10小题每题2分，11—20小题每小题3分）1．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl32．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出3．甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。
下列说法不正确的是A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素B．甲、丙形成的化合物是离子化合物C．乙的最高价氧化物是两性氧化物D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素4．下列化学用语正确的是A．次氯酸钙的化学式：CaClO B．氟离子结构示意图：C．质量数为127的钡原子：127 Ba D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－5．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥降低燃料的着火点A．①②③⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④6．能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大7．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO49．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A．HCO3— + H2O CO32—+ H3O+ B．H2O + H2O OH— + H3O+C．CO2 + H2O H2CO3 D．CO32— +H2O HCO3— + OH—10．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能11．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－12．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量13．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < xC．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x15．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量16．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）17．下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c (A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)18．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
湖南省益阳市高二上学期期末统考化学试题
湖南省益阳市【最新】高二上学期期末统考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化过程中，需要吸热的是A．镁与盐酸反应B．天然气燃烧C．铁与硫反应D．碘单质升华2．对于反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是A．通入大量的SO2B．增大容积的体积C．移去部分SO3D．升高体系的温度3．将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B．+c(H)c(HClO)C．Ka(HClO) D．-+c(ClO)c(H)4．含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2＋(aq)＋H 2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是() A．B．C．D．5．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列说法正确的是A．在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子B．在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子C．该溶液的pH可能为13，也可能为1D．该溶液中c(OH-)=l×10-1 mol·L-16．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，直到溶液呈中性。
对所得溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)=c(CH3COO－)7．下列说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的1 2C．某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/molD．用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极8．在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。
湖南省益阳市2023-2024学年高二上学期普通高中期末质量检测化学试题含答案
益阳市2023年下学期普通高中期末质量检测高二化学(试题卷)（答案在最后）(时量：75分钟总分：100分)考生注意：1.务必按照答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。
2.考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H~1C ～12O ～16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A.()()22C(s,)+O g =2CO g 石墨ΔH=-221kJ/mol ，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molB.已知C(s,)=C(s,)石墨金刚石ΔH 0＞则金刚石比石墨稳定C.已知稀溶液中，()()()+-2H aq +OH aq =H O l ΔH=-57.3kJ/mol ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放热57.3kJD.同温同压下，()()()22H g +Cl g =2HCl g 在光照和点燃条件下的H ∆相同【答案】D 【解析】【详解】A ．燃烧热是指在101kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，一氧化碳不符合“完全燃烧”的要求，故A 错误；B ．石墨转化为金刚石为吸热反应，即石墨的能量比金刚石的低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B 错误；C ．57.3kJ 是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol 水放出的热量，而醋酸是弱酸，电离需要吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放热小于57.3kJ ，故C 错误；D ．反应热与反应条件无关，只与始态和终态有关，同温同压，()()()22H g +Cl g =2HCl g 在光照和点燃条件下的H ∆相同，故D 正确；故答案为：D 。
2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大【答案】B 【解析】【详解】A ．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A 正确；B ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B 错误；C ．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C 正确；D ．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D 正确；故选B 。
湖南省益阳市第一中学2024学年化学高二上期末综合测试试题含解析
湖南省益阳市第一中学2024学年化学高二上期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是A．NO对臭氧层有破坏作用B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数2、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A3、已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。
某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和操作能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO34、综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A．填埋或向海里倾倒处理B．热分解或熔融再生利用C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D．开发研制降解塑料5、常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(CH3HCOO－)> c(Na+) B．c(CH3HCOO－)< c(Na+)C．c(OH－)＞c(CH3HCOO－) D．c(OH－)= c(CH3HCOO－)6、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
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湖南省益阳市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）根据环保要求,下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（）A . 盐酸和氢氧化钠B . 硫酸铵和氢氧化钡C . 硝酸亚铁和盐酸D . 亚硫酸钠和硫酸2. （2分）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO 说法正确的是（）A . 电离程度：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D . 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN3. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知: ⑴H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）△H1=a kJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g) =2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）△H3=c kJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A . a<c<0B . b>d>0C . 2a=b<0D . 2c=d>04. （2分）某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（）A . 13、1B . 13、2C . 11、1D . 10、25. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：、、、B . 在含大量溶液中：、、、C . 在强碱性溶液中：、、、D . 在强酸性溶液中：、、、6. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol7. （2分） (2016高三下·历城月考) 在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量HCl气体C . 升高温度D . 加入水8. （2分） (2018高二上·温州期中) 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–19. （2分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是（）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为810. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片11. （2分） (2017高二下·河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0 ．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（）A . 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强B . T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1C . 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ，平衡时容器内压强P1＞D . 在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）12. （2分）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC . Ag2CrO4＞AgCl＞AgID . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl13. （2分）对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：114. （2分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是（）A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释，减小15. （2分）(2018·太原模拟) 已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中:Vo=10mLB . C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D . d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.1916. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2SO3→SO2B . HCl→Cl2C . H2SO4（浓）→SO2D . KMnO4→O217. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A . 均存在电离平衡与水解平衡B . c（OH﹣）：①＞②C . 存在的粒子种类相同D . ②溶液中：c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）18. （2分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．19. （2分）某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%20. （2分）质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。
工作原理如图，下列说法正确的是（）A . 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B . B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC . 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D . 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA二、填空、简答题 (共4题；共22分)21. （6分） (2017高二上·淮北期中) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H1为________ kJ•mol﹣1 ．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________（填标号）．A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________．（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________．22. （6分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：________．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是________；b c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．23. （4分）甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。