二氧化硫的性质和作用公开课
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色
漂白剂的种类
1. 吸附性漂白：活性炭；
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，
漂白效果会
（ ）C
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
Leabharlann Baidu 1
问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性酸；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂性白； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还性原。
www.ts-edu.net.cn TANGSHAN NO.1 HIGH SCHOOL
唐山市第一中学
物 通 性
SO2与盐反应 NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2 结论？？
酸性 HCI > H2SO3 >H2CO3
二氧化硫的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县 9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7 万亩马尾松死亡过半.
酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹等）
酸雨的危害:
1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺 激性气味的有毒气体）
2.酸性氧化物：SO2+H2O
H2SO3
化 课堂练习：
学 性
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、
质 Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
一
| CaO+SO2=CaSO3
酸
性 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
氧
化 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)
如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
课堂小结
二
物理 无色、有刺激性气味、有毒、 性质 比空气重、易溶于水
氧
化
硫
化
学
性
质
练一练
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方 法是( B D)
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若
二氧化硫的用途：
制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水 e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液 b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液 d.品红溶液
液颜色的变
化。
常用品红检验有无SO2气体
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色 SO2与某些有色物质结合
物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范 围 可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫
加0.5ml3% 的H2O2溶液，
酸 反应：
振荡放置片
SO2+ H2O2 = H2SO4
刻后滴加稀 盐酸观察实
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HC
验现象。
二氧化硫的还原性
总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性， 能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、 Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使 酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是 因为二氧化硫具有漂白性，而是因为 其具有较强的还原性。）
思考
1、生活中为什么用二氧化硫漂白过的草帽，日久又 会变黄呢？联系本节课知识，作出合理解释。
2、在英国进行的一项研究表明：高烟囱可以有效降 低地面的二氧化硫的浓度。在20世纪60～70年代的 10年间，某发电厂排放的二氧化硫增加了35%，但 由于建造高烟囱的结果，使工厂附近地面的二氧化 硫的浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的 角度，分析这种做法是否可取，并简述理由。
SO2弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
说明：该反应常温、常压就进行，是典 型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现 混浊 。
你能解释酸雨是怎样形成的吗？
催化剂
2SO2+O2
2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO2
SO3
SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4
1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并 迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化， 农作物和树木生长遭到破坏 3、建筑物腐蚀加快
酸雨的元凶：二氧化硫
主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量 的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。
我国是世界三大酸雨区之一。
二氧化硫的性质
[实验探究１] 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察 针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二 氧化硫水溶液的pH。
H2SO4
来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石燃料的燃烧
（3）含硫矿石的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产 的工业废气
化工厂的滚滚浓烟
讨论: 酸雨的防治方法
防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 ④大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的 柳杉、银槐、银杏等。
漂白剂的种类
1. 吸附性漂白：活性炭；
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，
漂白效果会
（ ）C
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
Leabharlann Baidu 1
问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性酸；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂性白； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还性原。
www.ts-edu.net.cn TANGSHAN NO.1 HIGH SCHOOL
唐山市第一中学
物 通 性
SO2与盐反应 NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2 结论？？
酸性 HCI > H2SO3 >H2CO3
二氧化硫的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县 9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7 万亩马尾松死亡过半.
酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹等）
酸雨的危害:
1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺 激性气味的有毒气体）
2.酸性氧化物：SO2+H2O
H2SO3
化 课堂练习：
学 性
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、
质 Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
一
| CaO+SO2=CaSO3
酸
性 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
氧
化 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)
如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
课堂小结
二
物理 无色、有刺激性气味、有毒、 性质 比空气重、易溶于水
氧
化
硫
化
学
性
质
练一练
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方 法是( B D)
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若
二氧化硫的用途：
制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水 e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液 b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液 d.品红溶液
液颜色的变
化。
常用品红检验有无SO2气体
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色 SO2与某些有色物质结合
物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范 围 可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫
加0.5ml3% 的H2O2溶液，
酸 反应：
振荡放置片
SO2+ H2O2 = H2SO4
刻后滴加稀 盐酸观察实
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HC
验现象。
二氧化硫的还原性
总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性， 能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、 Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使 酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是 因为二氧化硫具有漂白性，而是因为 其具有较强的还原性。）
思考
1、生活中为什么用二氧化硫漂白过的草帽，日久又 会变黄呢？联系本节课知识，作出合理解释。
2、在英国进行的一项研究表明：高烟囱可以有效降 低地面的二氧化硫的浓度。在20世纪60～70年代的 10年间，某发电厂排放的二氧化硫增加了35%，但 由于建造高烟囱的结果，使工厂附近地面的二氧化 硫的浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的 角度，分析这种做法是否可取，并简述理由。
SO2弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
说明：该反应常温、常压就进行，是典 型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现 混浊 。
你能解释酸雨是怎样形成的吗？
催化剂
2SO2+O2
2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO2
SO3
SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4
1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并 迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化， 农作物和树木生长遭到破坏 3、建筑物腐蚀加快
酸雨的元凶：二氧化硫
主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量 的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。
我国是世界三大酸雨区之一。
二氧化硫的性质
[实验探究１] 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察 针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二 氧化硫水溶液的pH。
H2SO4
来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石燃料的燃烧
（3）含硫矿石的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产 的工业废气
化工厂的滚滚浓烟
讨论: 酸雨的防治方法
防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 ④大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的 柳杉、银槐、银杏等。