二氧化硫的性质和作用公开课
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《二氧化硫的性质和作用》ppt课件 人教课标版
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3。氯水和二氧化硫都具有漂白 性，漂白的原理相同吗？
无色、有刺激性气味气体，密度 比空气大，有毒，易溶于水。
酸性氧化物
SO2
H2SO3能被O2、 H2O2等氧化 剂氧化
你知道吗,下列哪些与硫或硫的化合物有关?
鞭炮 火柴
黑火药
专题4
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
问题（1） 矿泉水瓶为什么扁了？
二氧化硫 易溶于水
瓶中二氧化 硫溶于加入 的水中
瓶中气压 下降小于 外界气压
矿泉水瓶被 大气压压扁 了
问题(2)：二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？
SO2溶于水 生成了酸
石蕊试 液变红
比较CO2性 质并预测
[实验2] 取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴 加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
[实验3]向一支试管中加入5ml二氧化硫水 溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％ 的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加 稀盐酸，观察实验现象。
将二氧化硫水溶液在空气中露置一
段时间后，滴加氯化钡溶液，出现白色 沉淀，为什么？请你分析原因。
新闻回放：
最近中央电视台《生活》节
目问组的题记：者在福建、桂林和北京 的常一白些而根市又据场鲜黄发亮银现诱耳人,一变的些银白看耳，起竟推来是非经 过测特殊SO工2具序有处什理的么—性—质—？用国家
明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而
成。
白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3。氯水和二氧化硫都具有漂白 性，漂白的原理相同吗？
无色、有刺激性气味气体，密度 比空气大，有毒，易溶于水。
酸性氧化物
SO2
H2SO3能被O2、 H2O2等氧化 剂氧化
你知道吗,下列哪些与硫或硫的化合物有关?
鞭炮 火柴
黑火药
专题4
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
问题（1） 矿泉水瓶为什么扁了？
二氧化硫 易溶于水
瓶中二氧化 硫溶于加入 的水中
瓶中气压 下降小于 外界气压
矿泉水瓶被 大气压压扁 了
问题(2)：二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？
SO2溶于水 生成了酸
石蕊试 液变红
比较CO2性 质并预测
[实验2] 取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴 加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
[实验3]向一支试管中加入5ml二氧化硫水 溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％ 的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加 稀盐酸，观察实验现象。
将二氧化硫水溶液在空气中露置一
段时间后，滴加氯化钡溶液，出现白色 沉淀，为什么？请你分析原因。
新闻回放：
最近中央电视台《生活》节
目问组的题记：者在福建、桂林和北京 的常一白些而根市又据场鲜黄发亮银现诱耳人,一变的些银白看耳，起竟推来是非经 过测特殊SO工2具序有处什理的么—性—质—？用国家
明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而
成。
白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。
公开课 二氧化硫的性质和作用
观察瓶中的二氧化硫，了解颜色、 状态、气味、密度，探究溶解性
1.物理性质
二氧化硫是一种 无色，有 刺激性 气味 的有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易溶 于水，常温下1体积水中大约能溶解 40 体积的二氧化硫。
常温常压下，100g水 中约能溶解11.28g的 二氧化硫
思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？ 有没有发生化学反应？如果有，怎样 设计实验来证明发生了化学反应？
2、还原性：
强
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + H2O2 = H2SO4 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
3、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 4、氧化性：
弱
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
课堂练习1：
SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白性；
鉴定二氧化 硫的存在
二氧化硫能使品红溶液褪色， 加热后又恢复为红色
原理： 二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定 的无色物质,加热后又会分解，恢复为原 来的颜色
暂时性，加热、光照、长时间后可复原 选择性，不能是酸碱指示剂褪色
特点：
实验探究： 向硫化钠溶液中滴加二 氧化硫的水溶液
现象:
出现淡黄色沉淀
(4)氧化性(弱)
无现象 溶液变混浊 沉淀不溶解
实验探究2 -------二氧化硫的性质
实验步骤：用胶头滴管取10滴高锰酸钾溶液
于4号井穴中，向其中滴加二氧化硫的水溶 高锰酸钾溶液褪色 液，观察现象 用胶头滴管取10滴碘水于5号井 穴中，向其中滴加二氧化硫的水溶液，观 察现象 碘水褪色 2SO2 + 5 KMnO4 + 2H2O== 2 H2SO4 +K2SO4 + 2 MnSO4 SO2 + I2 + 2 H2O== H2SO4 + 2HI
1.物理性质
二氧化硫是一种 无色，有 刺激性 气味 的有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易溶 于水，常温下1体积水中大约能溶解 40 体积的二氧化硫。
常温常压下，100g水 中约能溶解11.28g的 二氧化硫
思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？ 有没有发生化学反应？如果有，怎样 设计实验来证明发生了化学反应？
2、还原性：
强
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + H2O2 = H2SO4 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
3、漂白性：暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 4、氧化性：
弱
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
课堂练习1：
SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白性；
鉴定二氧化 硫的存在
二氧化硫能使品红溶液褪色， 加热后又恢复为红色
原理： 二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定 的无色物质,加热后又会分解，恢复为原 来的颜色
暂时性，加热、光照、长时间后可复原 选择性，不能是酸碱指示剂褪色
特点：
实验探究： 向硫化钠溶液中滴加二 氧化硫的水溶液
现象:
出现淡黄色沉淀
(4)氧化性(弱)
无现象 溶液变混浊 沉淀不溶解
实验探究2 -------二氧化硫的性质
实验步骤：用胶头滴管取10滴高锰酸钾溶液
于4号井穴中，向其中滴加二氧化硫的水溶 高锰酸钾溶液褪色 液，观察现象 用胶头滴管取10滴碘水于5号井 穴中，向其中滴加二氧化硫的水溶液，观 察现象 碘水褪色 2SO2 + 5 KMnO4 + 2H2O== 2 H2SO4 +K2SO4 + 2 MnSO4 SO2 + I2 + 2 H2O== H2SO4 + 2HI
二氧化硫的性质和作用课件
2.SO2和Cl2都有漂白性,某同学于是想：如果将它们 混合在一起，漂白能力会更强。你的看法如何?
3: CO2和SO2都是无色气体,如何通过实验鉴别 它们?
有某一份气体，可能含有CO2和SO2气体，如 何通过如下实验装置分别检验它们？
1、用a、b、c、d、e表示 气体的流向 2、指出A、B、C、D各装置 的作用 3、能证明含有CO2的现象 是___________________
漂白性
特 性 氧化性 还原性 与H2O反应
+4价
SO
2
酸性氧 与碱性氧化物 化物 与碱反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
1.下列关于SO2的说法中错误的是（ ） C A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B.SO2能使紫色的石蕊变红色 C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 D.SO2能与CaO反应生成CaSO3
漂白剂的种类 1.吸附性漂白：活性炭； 特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、O3、H2O2等； 特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
酸雨的形成
（1）什么是酸雨?
酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨
我国在70年代中期开始形成的覆盖 四川、贵州、广东、广西、湖南、 湖北、江西、浙江、江苏和青岛等 省市部分地区，面积为200万平方 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区。 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨，这与我国 的燃料结构有关。
二.化学性质 2.较强还原性
SO2水溶液中加 BaCl2溶液，再加 H2O2，再滴稀盐酸
SO2水溶液中加碘水 后,再加BaCl2溶液 和稀盐酸
先无现象，滴加H2O2有白色 沉淀产生，该沉淀不溶于稀 盐酸 SO2+ H2O2 = H2SO4
二氧化硫的性质和作用优秀课件PPT
溶解性
二氧化硫可溶于水，形成亚硫 酸。
密度
二氧化硫气体比空气密度大， 可积聚在地面附近。
二氧化硫的化学性质
还原性
二氧化硫可与氧化剂发生反应， 发生氧化还原反应。
酸性
二氧化硫溶解在水中会形成亚硫 酸，具有一定的酸性。
可燃性
二氧化硫本身不可燃，但可与其 他可燃物质发生反应，导致火灾。
二氧化硫的环境影响与危害
技术研究
开展二氧化硫减排技术研究，推动更加环保的生 产方式。
二氧化硫的未来发展前景
随着环境保护意识的增强，二氧化硫的减排和环保技术的发展将会成为未来的重要方向，为环境和人类健康作 出更大的贡献。
2
漂白剂
二氧化硫在纸浆和纺织品工业中常被用作漂白剂。
3
食品防腐剂
二氧化硫可以延长食品的保鲜期，被用作食品防腐剂。
二氧化硫的减排措施
工业控制
通过改善工业生产过程，减少二氧化硫的排放。
环境法规
制定和执行环境法规，对二氧化硫的排放进行严 格限制。
清洁能源
转向使用清洁能源减少二氧化硫的产生，如风能、 太阳能等。
二氧化硫的性质和作用优 秀课件PPT
在本课件中，我们将深入探讨二氧化硫的性质和作用。通过丰富的内容和精 美的图片，希望能够给大家带来一个有趣和易于理解的演示。
二氧化硫的定义和结构
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，由一分子硫和两分子氧组成， 化学式为SO2。
二氧化硫的物理性质Fra bibliotek状态在常温下，二氧化硫是一种无 色气体。
1 酸雨形成
二氧化硫排放会导致大气中硫酸生成，形成酸雨，对环境和生态系统造成严重影响。
2 呼吸系统影响
长期暴露于高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统产生刺激作用，引起呼吸道疾病。
二氧化硫的性质及应用说课
二氧化硫的性质及应用说课二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激气味的气体，具有较强的氧化还原性和高度的稳定性。
由于二氧化硫具有多种不同的属性和用途，因此它是广泛应用于不同领域的一种普遍化学物质。
二氧化硫的基本性质1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体，是一种不易溶于水的物质。
它有较高的密度，达到了2.927 g/L。
此外，二氧化硫在常温下是稳定的，但在高温下会分解成二氧化硫和氧气。
2. 化学性质二氧化硫具有强烈的氧化剂性质，它可以与金属、脂类和非金属形成化合物。
这种化学反应的结果是生成酸，这可以看作是二氧化硫的化合物与水的反应。
3. 环境影响二氧化硫是大气中主要的污染物之一，它的排放对环境产生了直接的危害。
它是形成雾霾的主要原因之一，会给人类健康带来很大的负面影响。
高浓度的二氧化硫对环境的影响非常危险，因此有必要采取一些措施来减少它从不同来源的排放。
二氧化硫的应用1. 工业用途二氧化硫与铜形成的基本元素冶金工艺是在工业生产过程中最常见的应用。
硫源通常是矿物硫，经过高温反应和还原反应，生成硫化铜和二氧化硫。
在纸浆和造纸工业中，二氧化硫具有漂白和消毒纸浆的功能。
此外，许多颜料、涂料和油漆中也含有二氧化硫作为添加剂。
2. 食品添加剂二氧化硫可以作为食品添加剂，特别是在葡萄酒生产过程中，用作防止酒变酸和细菌感染的剂。
在酿酒的过程中，二氧化硫一般作为杀菌和抗氧化剂使用。
3. 医疗用途二氧化硫还有一些医疗用途。
它可以用于治疗哮喘患者的伴随病症，这是因为它具有镇静和消炎作用。
此外，二氧化硫还能增强人体的免疫系统，减轻人体的疲劳和压力。
4. 环保用途除了以上应用，二氧化硫在环保方面也具有重要意义。
它可以被用作大气污染控制计划中的控制措施，如PPE（人口平衡方案）、建立排放标准、国家大气污染控制计划，等等。
总结二氧化硫是一种广泛应用的化学物质，具有不同属性和应用，可以用来进行物质合成、能源转换、食品添加、医学应用和环保等领域。
二氧化硫的性质和作用(上课课件)
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
SO2 + Na2O = Na2SO3
SO2 十 CaO＝ CaSO3
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象? 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
二、二氧化硫的化学性质
?
SO2是什么氧化物? 酸性氧化物有哪些性质？
酸性 氧化 物
与水反应生成酸(大多数)
1.酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水 能与碱性氧化物反应生成盐
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
SO2 (少量) +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2 (过量) +NaOH=NaHSO3
结论
3. SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml SO2水溶液， 滴加BaCl2溶 液，再滴加 0.5ml3%的 H2O2溶液， 振荡放置片 刻后滴加稀 盐酸观察实 验现象。 现象： 滴加BaCl 没有明显现象 2 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失 结论：
H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
一 、二 氧 化 硫 的物理性质
色 态 气 味
无色气体 强烈的刺激性气味 , 有毒 和空气的平均相对分子 比空气重
质量对比
密 度
沸 点
容易液化 沸点为-10度
1体积的水大约可以溶解 易溶于水 40体积的二氧化硫
溶解性
《二氧化硫的性质和作用》课件
（二氧化硫可用于漂白草帽，时间长了会变黄）
观察与思考
某化学兴趣小组，收集雨水样品 进行实验。实验结果发现该雨水的PH 为4.5, 雨水中含有硫酸成分。你能从 化学的角度分析雨水中为什么含有硫 酸吗？
工厂排放的废气
销毁炮竹
汽车尾气
观察与思考
（二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对棉花的影响）
（漫画：酸雨的危害）
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
你知道吗,下列哪些与硫或硫的化合物有关?
鞭炮 火柴
石膏像 黑火药
专题4
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
提出问题
问题（1） 矿泉水瓶为什么扁了？
二氧化硫 易溶于水
瓶中二氧化 硫溶于加入 的水中
瓶中气压 下降小于 外界气压
矿泉水瓶被 大气压压扁 了
提出问题
问题(2)：二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？
SO2溶于水 生成了酸
石蕊试 液变红
比较CO2性 质并预测
[实验2] 取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴 加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
观察与思考
[实验3]向一支试管中加入5ml二氧化硫水 溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3％ 的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加 稀盐酸，观察实验现象。
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专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县 9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7 万亩马尾松死亡过半.
酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹等）
酸雨的危害:
液颜色的变
化。
常用品红检验有无SO2气体
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色 SO2与某些有色物质结合
物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范 围 可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪
1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并 迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化， 农作物和树木生长遭到破坏 3、建筑物腐蚀加快
酸雨的元凶：二氧化硫
主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量 的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。
我国是世界三大酸雨区之一。
二氧化硫的性质
[实验探究１] 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察 针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二 氧化硫水溶液的pH。
TANGSHAN NO.1 HIGH SCHOOL
唐山市第一中学
如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
课堂小结
二
物理 无色、有刺激性气味、有毒、 性质 比空气重、易溶于水
氧
化
硫
化
学
性
质
练一练
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方 法是( B D)
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫
加0.5ml3% 的H2O2溶液，
酸 反应：
振荡放置片
SO2+ H2O2 = H2SO4
刻后滴加稀 盐酸观察实
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HC
验现象。
二氧化硫的还原性
总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性， 能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、 Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使 酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是 因为二氧化硫具有漂白性，而是因为 其具有较强的还原性。）
二氧化硫的用途：
制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水 e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液 b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液 d.品红溶液
物 通 性
SSO3 + CO2 结论？？
酸性 HCI > H2SO3 >H2CO3
二氧化硫的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
H2SO4
来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石燃料的燃烧
（3）含硫矿石的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产 的工业废气
化工厂的滚滚浓烟
讨论: 酸雨的防治方法
防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 ④大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的 柳杉、银槐、银杏等。
SO2弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
说明：该反应常温、常压就进行，是典 型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现 混浊 。
你能解释酸雨是怎样形成的吗？
催化剂
2SO2+O2
2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO2
SO3
SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4
1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺 激性气味的有毒气体）
2.酸性氧化物：SO2+H2O
H2SO3
化 课堂练习：
学 性
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、
质 Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
一
| CaO+SO2=CaSO3
酸
性 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
氧
化 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)
色
漂白剂的种类
1. 吸附性漂白：活性炭；
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，
漂白效果会
（ ）C
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
1
问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性酸；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂性白； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还性原。
思考
1、生活中为什么用二氧化硫漂白过的草帽，日久又 会变黄呢？联系本节课知识，作出合理解释。
2、在英国进行的一项研究表明：高烟囱可以有效降 低地面的二氧化硫的浓度。在20世纪60～70年代的 10年间，某发电厂排放的二氧化硫增加了35%，但 由于建造高烟囱的结果，使工厂附近地面的二氧化 硫的浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的 角度，分析这种做法是否可取，并简述理由。
第一课时 二氧化硫的性质和作用
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县 9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7 万亩马尾松死亡过半.
酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹等）
酸雨的危害:
液颜色的变
化。
常用品红检验有无SO2气体
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸
二氧化硫
原 理 氯水中HClO将有色 SO2与某些有色物质结合
物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质
实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范 围 可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪
1、使湖泊酸化，影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并 迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化， 农作物和树木生长遭到破坏 3、建筑物腐蚀加快
酸雨的元凶：二氧化硫
主要由于工业上含硫燃料的燃烧排放大量 的二氧化硫，被雨水吸收后就形成了酸雨。
我国是世界三大酸雨区之一。
二氧化硫的性质
[实验探究１] 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察 针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二 氧化硫水溶液的pH。
TANGSHAN NO.1 HIGH SCHOOL
唐山市第一中学
如何通过实验验证一份气体是由 SO2和CO2组成的混合气体？
课堂小结
二
物理 无色、有刺激性气味、有毒、 性质 比空气重、易溶于水
氧
化
硫
化
学
性
质
练一练
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方 法是( B D)
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫
加0.5ml3% 的H2O2溶液，
酸 反应：
振荡放置片
SO2+ H2O2 = H2SO4
刻后滴加稀 盐酸观察实
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HC
验现象。
二氧化硫的还原性
总结：H2SO3（SO2）具有较强还原性， 能被氧化剂（如H2O2 、KMnO4、O2、 Cl2、Br2、 I2 ）氧化。（注意：会使 酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是 因为二氧化硫具有漂白性，而是因为 其具有较强的还原性。）
二氧化硫的用途：
制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结： 现象？原因？
SO2
SO2和Cl2的鉴别试剂:
a.紫色石蕊试液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水 e.湿润的淀粉碘化钾试纸
SO2和CO2的鉴别试剂:
a.氢硫酸溶液 b. Br2水 c. 酸性溶液KMnO4溶液 d.品红溶液
物 通 性
SSO3 + CO2 结论？？
酸性 HCI > H2SO3 >H2CO3
二氧化硫的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
H2SO4
来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石燃料的燃烧
（3）含硫矿石的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产 的工业废气
化工厂的滚滚浓烟
讨论: 酸雨的防治方法
防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3 ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 ④大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的 柳杉、银槐、银杏等。
SO2弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
说明：该反应常温、常压就进行，是典 型的归中反应，在化学计算中应用很广。 另外，在溶液中SO2和H2S相遇也出现 混浊 。
你能解释酸雨是怎样形成的吗？
催化剂
2SO2+O2
2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO2
SO3
SO3+H2O=H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4
1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺 激性气味的有毒气体）
2.酸性氧化物：SO2+H2O
H2SO3
化 课堂练习：
学 性
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、
质 Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
一
| CaO+SO2=CaSO3
酸
性 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
氧
化 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)
色
漂白剂的种类
1. 吸附性漂白：活性炭；
特点：物理变化
2. 氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；
特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。
3. 非氧化性漂白：SO2
特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。
SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，
漂白效果会
（ ）C
A. 增强
B. 不变
C. 减弱
D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
1
问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性酸；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂性白； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还性原。
思考
1、生活中为什么用二氧化硫漂白过的草帽，日久又 会变黄呢？联系本节课知识，作出合理解释。
2、在英国进行的一项研究表明：高烟囱可以有效降 低地面的二氧化硫的浓度。在20世纪60～70年代的 10年间，某发电厂排放的二氧化硫增加了35%，但 由于建造高烟囱的结果，使工厂附近地面的二氧化 硫的浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的 角度，分析这种做法是否可取，并简述理由。