2014届高三10月月考化学(附答案)
2014年秋季学期高三十月月考化学试题
2014年秋季学期高三十月月考化学试题相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64P-31 Si-28 Mg-24 Ca-40 S-32 H-1 N-14一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入答题卡中）1．下列物质的保存方法正确的是( )①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④2．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )A﹒熔点很高B﹒与水反应生成对应的酸C﹒可与烧碱反应生成盐D﹒坚硬3．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
下列有关说法不正确的是( )A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。
4．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤6．下面有关氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻7．能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（）A．71g该氯气样品含1mol氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L9．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是()A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂10．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（）A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应C．被还原的HCl少于0.2 mol D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)11．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀D．取溶液加入盐酸观察是否有气泡12．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸气中的（）A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤13．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
湖北省部分重点中学2014届高三化学十月联考试题(含解析)新人教版
湖北省部分重点中学2014届高三化学十月联考试题（含解析）新人教版★祝考试顺利★测试内容：必修一考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不正确的是A．中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．“血液透析”利用了胶体的性质D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的A．实验 B．观察 C．假设 D．分类【答案】C【解析】试题分析：科学探究的步骤首先是根据观察到的现象，思考提出假设，然后实验验证。
所以题中步骤应是假设阶段。
考点：考查科学探究的方法和步骤等有关知识。
3.下列仪器中①烧杯；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④蒸发皿；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦试管，常用于直接加热的是A．①③④ B．①②⑥ C．④⑦ D．①③④⑦考点：考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。
4．下列化学用语正确的是A．铝离子的结构示意图： B．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-C．CO2的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：考点：考查化学基本用语有关知识。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—NO3—B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+ NH4+ SO42— CH3COO—C．滴加酚酞显红色的溶液中： Na+NO3—SO42—CO32—D．NaNO3溶液中： Fe2+H+ Cl—I—【答案】C【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液中全部电离出H+，溶液呈酸性， HCO3—不能大量共存，错误；B、与铝反应产生氢气的溶液可以是强酸性或强碱性溶液，但NH4+、CH3COO—分别在碱、酸条件下不能大量共存，错误；C、正确；D、酸性条件下的NO3—具有强氧化性能氧化Fe2+而不能大量共存，错误。
江西师大附中2014届高三10月月考试题化学试卷及答案
江西师大附中2014届高三是10月月考化学试题 2013.10 可能用到的原子量：C:12 H ：1 O ：16 N ：14 Al ：27 Na:23 Fe:56 Cu ：64 K ：39 Ca ：40 I ：127第Ⅰ卷（共48分）一、 选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。
物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。
同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是( )A ．熔化的铝不易滴落下来B ．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C ．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D ．CuSO 4溶液中加入BaCl 2溶液时产生白色沉淀2．下列每组均有四种物质，按照某种分类标准，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，每组中选出的该物质能够化合生成一种盐类化合物。
该化合物的化学式为( )（1）O 2、Cl 2、NO 2、Br 2 （2）铜、硅、硫、钠；（3）CH 4、NH 3、H 2O 、HCl ； （4）CuO 、Fe 2O 3、CO 2、Na 2O ；A ．NH 4HCO 3B ．Na 2SiO 3·2H 2OC ．Cu 2 (OH) 2CO 3D ．FeSO 4·7H 2O3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．含N A 个Na +的Na 2O 2与1L 水完全反应后所得溶液中Na +的物质的量浓度为1mol/LB ．H 2O 通过Na 2O 2使其增重6 g 时，反应中转移的电子数为6 N A ／18C ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N AD ．常温下，286 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中含有的CO 32－小于N A 个5．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤D ．②④6．在中性含有Na +的溶液中，还可能存在NH 4+，Fe 2+，Br -，CO 32-，I -，SO 32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（ ）A ．NH 4+，Br -，CO 32-B ．NH +4，I -，SO 32-C ．Fe 2+， I -，CO 32-D ．Fe 2+，I -，SO 32- 7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
广东省高州四中2014届高三10月考化学试题 Word版含答案
2013-2014学年度高三级质量监测10月份化学试题一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分。
）7．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯。
D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解8．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10.下列离子方程式书写正确的是 ( )A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++ 2HCO3-+ 2OH- ＝ MgCO3↓+ 2H2O B．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3 + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2O11．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、Fe3+、Br—、SO42— B. K+、Ca2+、SO42—、Cl—C. Na+、Cu2+、I—、NO3—D. NH4+、K+、HPO42—、Cl—12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.32g SO2气体所占的体积为11.2LB.7.1g Cl2与足量水反应转移电子数为0.1N AC.1mol ·L －1的CH 3COONa 溶液中，CH 3COO -离子数小于N A D.常温常压下，32g O 2和O 3的混合气体含氧原子数为2N A 二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分。
北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试题 Word版含答案
北京101中学2014届高三上学期10月阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207Ⅰ卷（42分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 下列物质的性质、用途正确的是（）A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂D. 合金的硬度大，熔点也高2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）3. 设N AA. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2N AB. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N AD. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（）2NaClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 氧化性：NaClO3 <ClO2C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为115. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋H2↑B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO－3C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤7. 某强氧化剂XO(OH)2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。
浙江省温州中学2014届高三10月月考化学试卷含答案
5. F 列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A . HSO 4-10月份高三月考化学试题说明：1. 本试卷分I 选择题和n 非选择题两部分。
考试时间80分钟，满分 100 分。
2. 所有答案都与在答题卷上。
3. 本场考试不准使用计算器。
4. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32K-39Mn-55 Fe -56I 选择题（共54分）、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共36分）1 •分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是① 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤ 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质2.某氯原子的质量是 ag , 12C 原子的质量是bg ，用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的② m g 该氯原子的物质的量一定是 —molaN A④ag 该氯原子所含质子数是 17N A C .②③ D .②④3•最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的 N 4、比黄金还贵的1802、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是 A . 18O 2和16O 2是两种不同的核素B •将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于 a 克C . N 4分子为正方形结构，每个分子中含有 6个共价键D . 2N 5= 5N 2是化学变化4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知 NaOH(aq) + HCI(aq) = NaCI(aq) + 出。
(1) △ H = - 57.3 kJ moL ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJB .已知 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) △ H = - 483.6 kJ mol --1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol -1 C .已知 2C(s) + 2O 2(g) =2CO 2(g) △ H = a ,2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △ H = b ，贝U a >bD .已知P (白磷，s)= P (红磷，s) △ H v 0,则白磷比红磷稳定A .②④B .②③④C .①③⑤D .①②④⑤①氯元素的相对原子质量一定是 空b③该氯原子的摩尔质量是 aN A g/ molA .①③B .①④6. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
江苏省扬州中学2014届高三上学期10月月考(化学)含答案
江苏省扬州中学2013— 2014学年第一学期月考高三化学试卷2013.10本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 B —11C —12 N —14 O —16 Mg — 24S — 32 Cr — 52 Fe — 56 Ba —137第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A .采用纳米TiO 2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO 转化为无害物质B . CO 2的水溶液呈酸性，CO 2的大量排放会导致酸雨的形成C •开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D •用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 2•下列化学用语正确的是B.HCIO 的结构式：HCIO3-在碱翩内（闌6）的碱性溶裱中通入強可以得到高碘砂内（bh 貝IO4下列有关復反 应的说袪正确的是（）亠A. 及C. D. 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ CaCb 溶液：Na= K 十、C 「、CO 2「HNO 3溶液：K 十、[Ag （NH 3）2] +> C 「、SO 2 KI 溶液：Na ： Fe 3+> C 「、SO 2「Cu 2、SO 4、Mg 2、Cl 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（Ntn.KMnOC . H 2O 2的电子式:D .乙醇的分子式： CH 3CH 2OHA .乙烯的比例模型: Cl 3作还原剂屮 碱性条件下’NaIO 3的氧化性强于N^H 3I0^ 毎生成1 mol NaiHsLCj,转移2 mol 电子口 氧化产物与还原产物的物质的重之此为2 : K A . 1.0 mol • L 1 的B . 1.0 mol • L 1 的 C. 1.0 mol • L 1 的 D. 澄清透明的溶图1定量测定 图2装置制备 图3装置测量图1H2O2的分解速率Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D .图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯氐下列有■关物质的性质与应用相对■应的是（）*A.氢鎖酸具有酸性.可用于雕劃璇璃*& N岂5具耳强氧化性，可用作自来水晒帝毒剂zC.更化铁溶液能蜀化铜单血可用于制作E卩刷电路乐A SC3ft有漂白性，可使酸在高猛酸钾落犠褪色心7•设N A为阿伏加德罗常数的值。
浙江省东阳中学2014届高三10月月考化学试题(含答案)
化学相对原子质量：He-4 F-19 S-32 Fe-56 Si-28一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应2．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定3．将足量CO2通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质主要成份是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO24．今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲5．某合作学习小组讨论辨析以下说法:① SiO2可以制光导纤维②水玻璃和漂白粉都是是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④盐酸和食醋都属于电解质⑤纯碱和熟石灰都是碱⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A.①②③④⑥B.①②③⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为7．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是A.硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B.从Si(s)+O2(g)=SiO2 (s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大C.自然界硅的贮存量丰富D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料8．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN9．下列有关铁元素的叙述中正确的是A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OC.铁元素位于周期表第4周期第ⅧB族D.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得10．在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。
广西桂林中学2014届高三化学10月月考试题(含解析)
2013-2014学年广西桂林中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1-5小题，化学6-13小题．每小题只有一个选项符合题意．在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中．）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-1371．（6分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH32．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA②35.5g Cl2中含有共价键数为NA③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④24g镁的原子中最外层电子数为NA⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④3．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．则该化合物的化学式是（）A．C3H8O2 B．C2H4O C．C5H10O2 D．C3H6O4．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列离子方程式中正确的是（）A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+2H2O⇌H2A+2OH﹣B．在30mL 1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OD．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2++2HCO+2H++SO═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O5．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列说法正确的是（）A．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞bC． 0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6．（6分）（2013秋•海淀区校级期末）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（）A．K+一定存在B．每份取样溶液中含0.02mol CO32﹣C． Cl﹣可能存在D．B a2+一定不存在，Mg2+可能存在7．（6分）（2013秋•苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（）A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42﹣移向Y极8．（6分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液二、（非选择题共174分）9．（16分）（2010•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．10．（16分）（2011•怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ．测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液产生气泡，木条复燃．验证不稳定性11．（15分）（2013秋•秀峰区校级月考）如图是黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去．（1）写出反应③和反应⑤的化学方程式：③，⑤．（2）写出反应④的离子方程式．（3）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状况下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为：．（4）已知在SO2的催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表所示，则SO2的转化率为．成分催化氧化前催化氧化后O2 11% 未测定SO2 7% 未测定N2 82% 84%SO3 ﹣﹣7%12．（15分）（2013秋•秀峰区校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）乙中含氧官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A﹣F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：①下列物质不能与C反应的是_（选填序号）a．金属钠b．HBr c．Na2CO3溶液d．乙酸②写出F的结构简式．③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式．a．苯环上连接着三种不同官能团b．能发生银镜反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应d．遇FeCl3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为．2013-2014学年广西桂林中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括13小题：生物1-5小题，化学6-13小题．每小题只有一个选项符合题意．在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中．）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-1371．（6分）（2009•上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．根据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体比较不同晶体的熔点；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．相对分子质量越大、烷烃的沸点越高；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大．解答：解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO2＞KCl＞CO2，故A 错误；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C．相对分子质量越大，分子间作用力越大，则烷烃的沸点越高，则有戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律．2．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA②35.5g Cl2中含有共价键数为NA③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④24g镁的原子中最外层电子数为NA⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子总数为0.2NA⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数为NA．A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反应中元素化合价变化计算电子转移；②依据n=计算物质的量结合分子式计算共价键；③依据n=计算物质的量，结合烷烃结构计算；④依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算；⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=计算物质的量得到碳原子数，⑥甲烷分子质子数为10；⑦酯化反应是可逆反应；解答：解：①在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故①错误；②依据n=计算物质的量==0.5mol，结合分子式计算含有共价键数为0.5NA，故②错误；③依据n=计算物质的量==0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol×（3﹣1+8）×NA=0.1NA，故③正确；④依据n=计算物质的量==1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA ，故④错误；⑤C2H4和C4H8混最简式相同为CH2，依据n=计算CH2物质的量得到碳原子数=×NA=0.2NA，含碳原子总数为0.2NA，故⑤正确；⑥甲烷分子质子数为10，1mol甲烷分子所含质子数为10NA，故⑥正确；⑦酯化反应是可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在的条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故⑦错误；正确的是③⑤⑥故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，注意酯化反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目较简单．3．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）由C、H、O组成的化合物5.80毫克，完全燃烧后得到CO213.2毫克，H2O5.4毫克．则该化合物的化学式是（）A．C3H8O2 B．C2H4O C．C5H10O2 D．C3H6O考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据有机物燃烧生成二氧化碳、水的质量计算出碳元素、氢元素的物质的量、质量，根据质量守恒计算出氧原子的质量、物质的量，从而可以计算出该有机物的最简式，然后对各选项进行判断即可．解答：解：5.80毫克二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==3×10﹣4mol，含有碳原子质量为：m（C）=12g/mol×3×10﹣4mol=3.6×10﹣3g，5.4毫克水的物质的量为：n（H2O）==3×10﹣4mol，3×10﹣4mol水中含有6×10﹣4molH原子，含氢元素的质量为：1g/mol×6×10﹣4mol=6×10﹣4g，5.80毫克该化合物中含有氧原子的质量为：5.8×10﹣3g﹣3.6×10﹣3g﹣6×10﹣4g=1.6×10﹣3g，含有的O原子的物质的量为：n（O）==1×10﹣4mol，该有机物分子中含有的C、H、O原子的物质的量之比为3×10﹣4mol：6×10﹣4mol：1×10﹣4mol=3：6：1，该有机物的最简式为：C3H6O，由于H原子已经达到饱和，则其最简式就是其分子式：C3H6O，故选D．点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的常用方法，特别是根据质量守恒确定有机物中含有氧元素的量为解答本题的关键．4．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列离子方程式中正确的是（）A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+2H2O⇌H2A+2OH﹣B．在30mL 1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH﹣NH3↑+H2OD．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：Ba2++2HCO+2H++SO═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．钾盐K2A 的水溶液显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，A2﹣为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；B．氯气氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，生成的硫酸与过量的亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根离子；C．漏掉了碳酸氢根与氢氧根离子的反应；D．Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、碳酸氢钠、水和二氧化碳．解答：解：A．某钾盐K2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，故A错误；B．在30mL 1mol•L﹣1的Na2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2 224mL，离子方程式为：H2O+3SO32﹣+Cl2═SO42﹣+2HSO3﹣+2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故C错误；D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时，离子方程式为Ba2++HCO3﹣+H++SO42﹣═B aSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时应注意反应物的用量对化学反应的影响，注意不要漏掉反应离子，题目难度不大．5．（6分）（2013秋•秀峰区校级月考）下列说法正确的是（）A．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞bC． 0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性考点：影响盐类水解程度的主要因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、升高温度促进盐的水解；B、酸加水稀释时氢离子浓度减小；C、0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB﹣的电离程度大于水解程度；D、100℃时，Kw＞10﹣14，则c（OH﹣）＞0.01mol/L．解答：解：A、升高温度促进盐的水解，则0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，则溶液的pH升高，故A错误；B、酸加水稀释时氢离子浓度减小，pH增大，所以醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＜b，故B错误；C、0.1 mol/L pH=4的NaHB中，HB﹣的电离程度大于水解程度，电离和水解的程度都较小，所以c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故C正确；D、100℃时，Kw＞10﹣14，则c（OH﹣）＞0.01mol/L，pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，所以等体积混合时，碱过量，则溶液显碱性，故D错误．故选C．点评：本题考查了盐的水解、酸的电离、温度对Kw的影响等，题目难度不大，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法．6．（6分）（2013秋•海淀区校级期末）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（）A．K+一定存在B．每份取样溶液中含0.02mol CO32﹣C． Cl﹣可能存在D．B a2+一定不存在，Mg2+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH4+其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO32﹣，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO42﹣，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中SO42﹣的物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，据此答题．解答：解：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH4+其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO32﹣，则原溶液中没有Mg2+、Ba2+，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO42﹣，且BaSO4的质量为2.33g，则说明原溶液中SO42﹣的物质的量为0.01mol，BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO32﹣为0.02mol，A、因为溶液中NH4+为0.04mol，SO42﹣为0.01mol，CO32﹣为0.02mol，根据电荷守恒可知，溶液中至少还有0.02molK+，故A正确；B、BaCO3的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO32﹣为0.02mol，故B正确；C、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl﹣，也可能没有，沉淀可由CO32﹣或SO42﹣与AgNO3溶液反应产生，故C正确；D、因为加入足量BaCl2溶液后，足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解，则说明原溶液中一定存在Ba2+和Mg2+，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了常见离子的共存问题，中等难度，解题的难点在于根据离子的物质的量，利用电荷守恒判断钾离子的存在．7．（6分）（2013秋•苍南县校级月考）下列关于如图装置的说法正确的是（）A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42﹣移向Y极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X电极氯离子放电、Y电极氢离子放电；B．若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置是原电池，作正极的金属被保护；D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，该装置是原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动．解答：解：A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X电极反应式2Cl﹣2e﹣=Cl2↑、Y电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以Y电极附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．若断开K1关闭K2，要实现电解精炼粗铜，应该粗铜作阳极、纯铜作阴极，即X是粗铜、Y是纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故B错误；C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置是原电池，Fe 易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故C错误；D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，该装置是原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，电解质溶液中阴离子SO42﹣移向Y极，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序、离子移动方向、正负极的判断等知识点即可解答，题目难度不大．8．（6分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液考点：化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；分液和萃取；常见气体的检验．专题：实验评价题．分析：A．乙醇与水混溶，二者不分层；B．氨气的水溶液显碱性；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；D．除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁．解答：解：A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到FeCl3溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．二、（非选择题共174分）9．（16分）（2010•天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1 （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式．分析：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）利用原子结构及元素周期律来解答；（2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式；（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．解答：解：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期、第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，氮原子在分子中满足最外层8电子结构，故答案为：；；（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；H2SeO4；b；（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al+3HCO3﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+CO2↑）；2Al（OH）3Al2O3+3H2O．点评：本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．10．（16分）（2011•怀宁县校级模拟）.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ．测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液溶液变蓝色验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验产生气泡，木条复燃．考点：性质实验方案的设计；探究化学反应机理．专题：压轴题；实验探究和数据处理题．分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；（3）酸性溶液要用酸式滴定管量取，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；（4）根据方程式中，高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量，从而得出250mL双氧水溶液中双氧水的质量，根据质量分数公式计算即可；II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则证明双氧水有氧化性；如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定．解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，故答案为：容量瓶；。
甘肃省白银市会宁五中2014届高三上学期10月月考化学试题Word版含答案
一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各项操作，错误的是（）A. 进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出B. 萃取，分液前需对分液漏斗检漏C. 为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液2、下列叙述不正确的是（）A. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等B.质量相等的O2和O3中所含的原子数相等C.物质的量相等的O2和O3中所含的分子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（）A. 18克水所含的原子数为NAB. 2.3克金属钠变为钠离子时失去电子数为0.1NAC.在常温下22.4L氢气所含的原子数为NAD. 32克氧气所含的原子数为NA4、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为（）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：15、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A. KOHB. KClC.CO2D. HCl6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（）A. 甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C. 甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙7、在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A. 2：1B. 1：2C. 2：3D. 1：38、在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（）A. K+、Mg2+、NO3-、SO42- B. Na+、HCO3-、SO42-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- D. Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-9、一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A. 8：11B. 3：5C. 1：2D. 18：810、能证明二氧化硫具有漂白性的是（）A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，紫色消失B. 显红色的酚酞通入二氧化硫后，红色消失C. 品红溶液通入二氧化硫后，红色消失D. 溴水中通入二氧化硫后，橙色消失11、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（）A. HCl、CO、H2O B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO2、H212、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3。
湖北省教学合作2014届高三10月月联考化学试题(含答案)
高三年级十月联考化学试题参考答案1、答案：A用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。
考点：元素化合物的常识性质2、答案：CA. 可能是SiO３2-，B.可能是 HCO3-或SO３2-等，D．可能有Ag+考点：离子的鉴别判断3、答案： D酸是指电离出的阳离子全部为H＋的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，B错误；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；分散质粒子直径为1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，D正确考点：物质及化学反应的分类4、答案： C鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO2－3，A选项错；由于Fe2＋有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH＋4与HCO－3全部与OH－反应，D选项错。
正确答案为C。
考点：离子方程式的正误判断5、答案： C将两种相溶但沸点相差较大的液体分离的方法是蒸馏操作考点：物质的分离是化学实验的重要内容6、答案：DH2SO4在两反应中的作用是催化剂考点：H2SO4的性质及用途7、答案：A①中可能生成CO或CO2；②中生成NH4HSO3或(NH4)2SO3；③中生成NO或NO2；④中生成FeBr3＋FeCl3或FeCl3＋Br2；⑤只生成FeCl2＋H2；⑥中与稀硫酸反应生成H2，与浓硫酸反应生成SO2；⑦只生成NaCl ＋CO2＋H2O；⑧中只生成FeCl3，综上应选A。
考点：元素化合物的性质8、答案：BH2S和SO2反应生成H2O和S都不是气体，只有过量的SO2是气体；H2和Cl2常温下，又没光照不会反应；O2和NO反应生成NO2，O2过量；NH3和HCl反应生成NH4Cl是固体，压强最小。
山西省太原五中2014届高三10月月考化学试题含答案
太原五中2013—2014学年度第一学期月考(10月)高三化学（理）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11—20每小题3分,共50分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）．．A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2。
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗抗氧化性物质的是（）氧化性物质，下列不属于．．．A．生石灰B。
还原铁粉C。
亚硝酸钠D。
维生素C 3．“混盐"是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl］就是一种混盐。
“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐,如：KAl(SO4）2。
下列化合物中属于“混盐”的是（）A。
BiONO3B。
（NH4)2Fe(SO4）2C。
CaClOCl D。
K3Fe（CN)64。
咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。
据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）．．A.品红溶液B.石蕊溶液C.氯水D.碘化钾-淀粉溶液的是（)5. 下列说法不．正确．．A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH）3胶体C．胶体带电荷,溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电,能吸附NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象6．下列各项操作中,不发生．．．的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①④C．①③D．②③7。
辽宁省瓦房店高级中学2014届高三10月月考化学试题(含答案)
辽宁瓦房店高级中学2014届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu—64(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．氢气的摩尔质量为M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为N A，则下列表述正确的是A.单位体积中所含氢气分子数目为N A/22.4B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·N AC.单个氢气分子的质量为M/N A gD.单个氢气分子占有的体积为22.4/N A L3.地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为A.2B.3C.4D.55．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A6．下列关于工业生产的说法中，不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。
河北枣强中学2014高三上10月月考-化学(精)
河北枣强中学2014届高三10月月考化学试卷说明：1.测试时间：90分钟总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 F=19 Na = 23 Mg=24 Al = 27 Si=28 P=31 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe=56 Cu=64 Ag=108 Zn = 65 Ba = 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是( )A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．钢铁在河水中比在海水中更易生锈D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC. 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等4．下列实验，说法正确的是（）A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性5．右图装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，下列说法正确的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸D．该装置是电解池，电解质溶液可能为稀盐酸6．下列说法正确的是（）A．常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应B．金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同C．焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤D．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应7．下列说法正确的是（）A．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙C．玛瑙的主要成分为硅酸盐D．pH小于7的雨水属于酸雨8．下列化学用语或说法正确的是（）A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5 molB．FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得C．由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 8H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O9. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中的pH= 1时，有气体产生;而当溶液中的 pH=13时,又能生成沉淀。
四川省成都石室中学2014届高三10月月考化学试题 Word版含答案.pdf
石室中学2014届高三10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 1、下列一定化学变化的是（ ） A．电解质溶液导电B．使品红褪色C．缓慢氧化D．2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，33.6L SO3中含有原子的数目为6NA B．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，22.4L与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA D．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 3、下列相关反应的离子方程式书写错误的是（ ） A．Cl与FeO4溶液反应：Cl+2Fe2+＝Cl—+2Fe3+ B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+ 4 、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ） A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1 的两种溶液混合而成， ①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是 （ ） A．c(NH4+):①<③<②<④ B．溶液中c(H+):①<③<②<④ C．pH: ②<①<③<④ D．c(NH3·H2O): ①<③<④Br->Cl- （4）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 11、还原性 6MnO4- +10Fe2++10C2O4 2-+ 48H+=6Mn2+ +10Fe3 + + 20CO2↑ + 24H2O （2）假设2：全部是Fe3O4，假设3：是FeO和Fe3O4的混合物 甲苯 析出固体(粗产品) ⑷ ⑶ 有机层溶液 水层溶液 NaNO3溶液 ⑵ 不溶性物质 滤渣 甲苯+甲醇 ⑴ 样品粉末。
【新课标版】2014届高三上学期第十次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（10）【新课标】 专题十 水溶液中的离子平衡 一、 选择题 1.下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 3.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c(H＋)B. Ka(HF) C. D. 4.室温下，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5mol/L，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5mol/L，下列说法不正确的是( ) A. 室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同 B. 温度改变后，Ka、Kb都会发生改变 C. 室温下，CH3COOH溶液中的c(H＋) 与NH3·H2O 中的c(OH－)相等 D. 室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 5.对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( ) A. c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B. 与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1 D. 与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 6.下列有关电解质溶液的叙述，正确的是 ( ) A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 7.已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( ) A. a＝b B. 混合溶液的pH ＝ 7 C. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1 D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 8.pH＝2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。
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大衢中学2013年第一学期高三化学10月月考试卷一、选择题：（每小题只有一个答案共44分）1、某温度下，向100 g 澄清的饱和石灰水中加入5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是A ．沉淀物的质量为5.6 gB ．沉淀物的质量为7.4 gC ．饱和石灰水的质量大于98.2 gD ．饱和石灰水的质量小于98.2 g2、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价) A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列说法不正确的是 A ．CO 2是氧化产物 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性4、用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应：Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是 ( ) A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物 C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Sn 4＋由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋6、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3 B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 27、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与FeCl 3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④8、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y ＋N aOH―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是 A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 9、24 mL 浓度为0.05 mol·L－1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋510、将四份2 g NaOH 固体分别放入100 mL 下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 A ．自来水B ．0.5 mol·L －1 HCl 溶液C ．0.5 mol·L －1 CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol·L －1 NaCl 溶液11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO －3、Fe 3＋、SO 2－4B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4C ．pH ＝0的溶液中：Al 3＋、NH ＋4、Ca 2＋、ClO －D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 2－3、CO 2－3、Na ＋、K ＋12、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A.NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2B.CaO 、N 2、HCl 、H 2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO413、下列物质中肯定为纯净物的是A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质14、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.H2O、HCOOH、Cu2(OH) 2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸15、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.溶液与胶体属于并列关系D.离子化合物和电解质属于交叉关系16、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油17、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A.①②18、下列说法正确的是A.NaOH的摩尔质量为40 gB.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D.氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量19、某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a /b ②m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③B.②④C.①②D.②③20、设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是A.22.4ap bN AB.22.4abpN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A21、在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度(mol·L －1)为A.1516d B.516d C.38dD.58d22、在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为A.VρMV ＋2 240B. 1 000VρMV ＋C.MV V ＋ρD ．1 000 VρM (MV ＋2 240)二、填空题：（共56分）23、（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 和H 2O 。
已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中的还原产物是____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是__________________。
24、（6分）按要求完成下列方程式：(1)在NaClO 溶液中通入足量SO 2，写出发生反应的离子方程式：_______________。
(2)S 与Cl 2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。
(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N A个电子转移时，该反应的化学方程式是________ 。
25、（8分）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。
请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。
(2)反应的化学方程式中x＝________。
(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
26、（6分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：(1)(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________________。
(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_________________________________________。
27、（4分）写出下列离子方程式：(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3少量____________________________________________________；NaHCO3足量___________________________________________________。
(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。