化学分析试题及答案

化学分析试题及答案（三）姓名分数

一、填空(每空3分共15分)

1．CH3NH2+C2H5NH2混合物水溶液质子条件式(PBE)为

。

2．pHl.00和pH3.00两溶液等体积混合的pH= 。

3．pH8.00和pHl0.00两溶液等体积混合的pH= 。

4．0.10mol／LHAc与0.10mol／LNaAc溶液加水稀释10倍，稀释前后△pH值

。

5．0.1mol／LH3BO3水溶液能准确进行滴定附加条件。

二、简答题(每题5分共25分)

1．当用氢氧化物进行沉淀分离时，控制pH值的目的是什么?

2．ZnO悬浮液可用于氢氧化物的沉淀分离，CaCO3悬浮液是否也可用于氢氧化物的沉淀分离?

3．解释：用法扬司法测Cl－，以荧光黄为指示剂，则滴定液的pH应控制在7～10范围内；(荧光黄的K a≈10－7，K sp(AgOH)=2.0×10－8，K sp(AgCl)=1.8×10－l0) 4．为什么用佛尔哈德法测定Cl－，若溶液中不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会偏低。(K sp(AgSCN)=1.0×10－12)

5．莫尔法测定C1－时，介质的pH应控制为6.5～10，若酸度过高，则结果偏高，为什么。(H2CrO4的K a1=0.18、K a2=3.2×10－7)

三、实验与测定(每题6分共30分)

1．溶解氧测定方法是基于碱性条件下加MnSO 4,将氧固定，酸化后碘量法测定。反应式如下：

4Mn 2＋＋8OH —

＋O 2=2Mn 2O 3＋4H 20 Mn 2O 3＋6H +＋2I －

=2Mn 2+＋I 2+3H 2O 2S 2O 32-＋I 2=2I —＋S 4O 62—

某河流污染普查，若测定时，取样100mL ，碘量法测定溶解氧时消耗0.02000mol/LNa 2S 2O 3 5.00mL ，计算DO 。以mg/L 表示。

2．溴量法与碘量法测化工厂排污口废水中酚含量。取样量1L 。分析时移取稀释10.0倍的试样25.00mL ，加入含KBr 的C(6

1KBrO 3)0.02580mol/L 的KBrO 3 25.00mL ，酸化放置，反应完全后加入KI ，析出的碘用C(Na 2S 2O 3)0.1900mol/L 溶液滴定，消耗20.20mL ，计算废水中酚含量。以mg/L 表示。mol g M O H H C /11.9456=

3．碘量法测As 2O 3含量。若称样0.1000g 溶于NaOH 溶液，用H 2SO 4中和后加NaHCO 3，在pH=8介质中用C(I 2)0.05000mol/L 标准溶液滴定，消耗20.00mL ，计算As 2O 3含量。mol g M O As /84.19732=

4．废水中硫的测定实验步骤如下：

采样：现场采样后，取1L 废水样，调pH 中性，加入2mL 2mol/LZn(Ac)2及lmL lmol/LNaOH 溶液以ZnS 形式将废水中硫化物沉淀。

测定：将采集水样用中速滤纸过滤，并用少量水洗涤采样瓶及滤纸上ZnS ，洗涤5次，每次10mL 。将ZnS 沉淀及滤纸移入250mL 碘瓶中，加50mL 水，10.00mLC(21I 2)=0.02525mol/L 溶液及5mL 浓HCl ，于暗处放置5min ，用0.02525mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定至淡黄色，加入0.5％淀粉指示剂溶液2mL ，继续滴至蓝色刚刚消失，记录消耗的Na 2S 2O 3标准溶液体积V 1为8.48mL 。空白滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积V 0为15.21mL 。试求样品中硫化物的含量(mg/L)。（M S =32.06）

5．维生素C 的含量的测定

维生素C 分子中的烯醇基具有还原性，它可以被I 2氧化成二酮基，所以可以用直接碘量法测定。滴定反应在HAc 介质中进行。测定方法为准确称取V c 样品0.2525g ，加新煮沸

去离子水100mL 及2mo1/L HAc l0mL ，加0.5％淀粉指示剂lmL ，用L m

o l I C /1033.0)21(2=碘标准溶液滴定至稳定的蓝色即是终点。记录滴定消耗碘标准溶液体积为23.23mL ，求样品中V c 含量。mol g M Vc /07.8821

=

四、计算(每题6分共30分)

1.某试样含有Na 2CO 3和NaHCO 3，称取0.5895g ，用酚酞作指示剂，以0.3000 mol/LHCI 标准溶液滴定至指示剂变色用去1

2.02mL ，再加入甲基橙指示剂继续用HCl 滴定，又用去HCl 14.08mL ，求试样中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。

(M Na 2CO 3=105.99 M NaHCO 3=84.01)

2．分析Cu-Zn-Mg 合金，称取0.5000g 试样，溶解后配成100.0mL 试液,移取25.00mL ，调pH=6.0，用PAN 作指示剂，用0.05000mo1/LEDTA 滴定Cu 2+和Zn 2+用去37.30mL 。另移取25.00mL 调至pH=10，加KCN ，掩蔽Cu 2+和Zn 2+，以铬黑T 为指示剂，用上述EDTA 标准溶液滴至终点，用去 4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽Zn 2+，再用EDTA 滴定，又用去13.40mL ，计算试样中Cu 2+、Zn 2+、Mg 2+的各自含量。

M Zn =65.39 M Cu =63.54 M Mg =24.30

3．用KMnO 4法测催化剂中的含钙量，称样0.4207g ，用酸分解后，加入(NH 4)2C 2O 4生成CaC 2O 4沉淀，沉淀经过滤，洗涤后，溶于H 2SO 4中，再用0.09580mol/LKMnO 4标准溶液滴定H 2C 2O 4用去43.08ml ，计算催化剂中钙的含量。M ca =40.08

4．称取可溶性氯化物0.2266g ，加入0.1121mo1/LAgNO 3标准溶液30.00mL ，过量的AgNO 3用0.1185mo1/LNH 4SCN 标准溶液滴定，用去6.50mL ，计算试样中氯的含量。M Cl －

=35.45

5．碘化钾试剂分析。曙红为指示剂，pH4介质，法扬司法测定。若称样1.6622g 溶于水后定容250.0 mL 容量瓶中，用移液管移取25.00mL ，用C (AgNO 3)＝0.05000mo1/L 标准溶液滴定消耗20.00mL ，计算KI 试剂纯度。M KI =166.00

参考答案

一、填空(每空3分共15分)

1． ［H +］=［OH －

］－ [CH 3NH 3+]－ [C 2H 5NH 3+] 2． pH = 1.30 3． 8.30

4． 0 5． 加甘油强化 。