高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。
2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。
3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。
2024届高三化学二轮复习+训练专题--化学反应的热效应
2024届高三化学训练专题--化学反应的热效应一、单选题1．（23-24高一下·重庆·阶段练习）研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO ＋N 2该反应为放热反应2．（23-24高一下·广东江门·阶段练习）下列图示与对应的叙述不相符．．．的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应的能量变化B ．除去4CH 中少量的24C HC ．演示喷泉实验D ．新制()2Cu OH 的制备 A ．A B ．B C ．C D ．D3．（23-24高一下·四川内江·阶段练习）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下发生反应223SO (g)+NO (g)SO (g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c 点到达平衡①SO 2浓度：a 点小于c 点①反应物的总能量低于生成物的总能量①12Δt =Δt ，ab 段NO 2的消耗量小于bc 段NO 2的消耗量①混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡①体系压强不再变化，说明反应达到平衡①逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．（23-24高一下·河北张家口·阶段练习）下列能量变化与图示能量变化一致的化学反应是A ．金属钠与水B ．4NH Cl 晶体与22Ba(OH)8H O ⋅混合搅拌C ．液态水变成水蒸气D ．硫酸与NaOH 溶液混合5．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①()()()21Zn s +O g =ZnO s 2-1ΔH=-348.3kJ mol ①()()()2212Ag s +O g =Ag O s 2-1ΔH=-31.0kJ mol 则()Zn s 与()2Ag O s 反应生成()ZnO s 和()Ag s 的热化学方程式为A ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=+317.3kJ molB ．2O=Zn+Ag ZnO+2Ag -1ΔH=+317.3kJ molC ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=-317.3kJ molD ．()()()()22Zn s +2Ag O s =2ZnO s +4Ag s -1ΔH=+634.6kJ mol6．（23-24高一下·重庆万州·期中）如图是金属和卤素单质X 2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A ．稳定性：MgF 2(s)>MgCl 2(s)>MgBr 2(s)>MgI 2(s)B ．由MgI 2(s)转化为MgCl 2(s)需要吸收能量C ．22.4 L F 2(g)与足量Mg 反应生成MgF 2(s)放热1124 kJD ．由图可知，MgBr 2(s)分解吸收的能量比MgCl 2(s)多7．（23-24高一下·北京·期中）已知：()()()2222H g O g 2H O g += 1kJ mol H a -∆=-⋅已知a 、b 、c 均大于零，下列说法正确的是A ．21molH 与2O 反应生成水放出的热量为akJB ．氢分子变为氢原子需要放出1kJ mol b -⋅的热量C ．断开1molH O -键需要的能量为()/4kJ a b c ++D ．可通过a 、b 、c 的具体数值判断H H -键与H O -键的相对牢固程度8．（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)
2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。
下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。
下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。
2024届高三化学新高考大二轮复习考前特训 综合大题标准练(三)
综合大题标准练(三)1．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2，某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)基态硒(Se)原子的价层电子排布式为______________________________________；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
(3)已知：25 ℃，K b(NH3·H2O)≈2.0×10－5，K sp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，K sp[In(OH)3]＝1.0×10－33。
当金属阳离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH＋4的平衡常数K＝_______(已知：Ga3＋＋4OH－[Ga(OH)4]－，K＇＝c([Ga(OH)4]－)c(Ga3＋)·c4(OH－)≈1.0×1034)。
(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________；SOCl2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是__________。
2020届高考二轮复习化学选三测试试卷
绝密★启用前选三测试一、单选题1．下列性质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A．可溶于水B．具有较高熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电2．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2B．BF3C．CCl4D．SF63．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素的化合价没有正价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W 元素的最高价氧化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。
下列说法正确的是（、A．X、W的简单阴离子的电子层结构相同B．化合物Z2X2、WX2均具有强氧化性C．简单氢化物的热稳定性：Y、W D．原子半径：X、Y、Z5．已知P4单质的结构如下，P4在KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（）A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5N A个P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中P 原子为sp2杂化6．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5 8．下列说法都正确的是（）①π键比σ键活泼，易参与化学反应；②CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；③键角：BeCl2>CH2Cl2>H2S>SO2；④CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；⑤BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；⑥F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；⑦CsCl晶格能小于NaCl；⑧简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；⑨SiO2相对原子（分子）质量大于CO2，所以SiO2熔点高于CO2。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案
化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
2012届高三化学二轮复习课时作业：专题3第3讲_元素化合物综合应用-整理练习
课时作业11 元素化合物综合应用一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( ) A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A ．能耗大是该方法的一大缺点B ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C ．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D ．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品 3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――---------→＋NaOH 或HCl盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁4．已知A 是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )A ――-------→ 强碱溶液B ＋H 2 ↑CO 2D(白色固体)――--→煅烧C(白色胶状沉淀)①A 可能是铝或硅 ②D 一定是一种两性物质 ③D 晶体的熔点很高 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②5．(2011·北京崇文模拟，4)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是()A ．Mg ＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋6．(2011·山东烟台高三一模，10)X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )7．K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习微专题热练3反应循环图与化学反应含答案
微专题热练3 反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO 2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe 3O 4为该制备反应的催化剂C. CO 2(g)C(s)＋O 2(g)为放热反应D. FeO 的俗名为铁红2.工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S 2－，并制取石膏(CaSO 4·2H 2O)的常用流程如下：下列说法正确的是( )A. Mn(OH)2、MnO 2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2 ＋O 2 ＋4OH －===2MnO 2－3 ＋4H 2OC. 将10 L 上清液中的S 2 －转化为SO 2－4(S 2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol 的O 2D. 常温下，56 g CaO 溶于水配成1 L 溶液，溶液中Ca 2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是( )A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO 2＋4H 2O ＋I 2===H 2＋2H 2SO 4＋2HI6.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是( )A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH 水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N 2＋6H 2O===4NH 3＋3O 27.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH 3OH 的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是( )A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8.科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
2020届高三化学二轮专题复习——化学二轮复习卷
2020届高三化学二轮专题复习——化学二轮复习卷(40分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是()A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案A解析A项，花生油属于油脂，含有氧元素，因而生物柴油不属于烃类；B项，NO能与O3反应生成NO2和O2；D项，聚碳酸酯可以水解为CO2和小分子有机物醇，因而可以降解。
2．下列关于有机物的叙述正确的是()A．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸B．2甲基2丁醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化C．苯乙烯和甲苯分子中所有原子均可能共平面D．酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别苯和乙醇答案D解析能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸或甲酸甲酯，A项错误；2甲基2丁醇中，与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；甲苯分子中含有甲基，甲基具有甲烷的四面体形构型，所以甲苯中的所有原子不可能共平面，C项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
3．下列实验操作不能达到实验目的的是()A ．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B ．加热蒸干溶液，可以得到CuCl 2晶体C ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HCl 气体D ．鉴别NaBr 和KI 溶液，可分别加新制氯水后，用CCl 4萃取答案 B解析 加热时NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，A 项正确；CuCl 2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu 2＋发生水解生成Cu(OH)2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl 大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl 2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl 2晶体，B 项错误；氯水与NaBr 、NaI 分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl 4中，呈现不同的颜色，可以区别，D 项正确。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——化学反应的热效应3(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应3一、单选题某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法正确的是：A．异丁烷的二溴代物有两种B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2－甲基－1．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤高三统考期末）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A ．已知HF 气体溶于水放热，则HF 的∆B ．相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C ．相同条件下，HCl 的(34H H ∆+∆)比HID ．一定条件下，气态原子生成1mol H-X 3．（2023春·重庆九龙坡·高三重庆市育才中学校考期中）A ．+15B ．+68C ．+92D ．+1134．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）已知：()CO g 、()2H g 、()3CH COOH l 的燃烧热分别为1akJ mol -⋅、1bkJ mol -⋅和1ckJ mol -⋅(a 、b 、c 都大于0)，则反应()()()23l 2CO g 2H g CH COOH +=的H ∆为A ．()1c-2a-2b kJ mol-⋅B ．()12a+2b-c kJ mol-⋅C ．()1c+2a-2b kJ mol-⋅D ．()1c+2a+2b kJ mol-⋅5．（2023春·河北·高三校联考期中）下列结论与事实对应且正确的是选项事实结论A．水煤气变换产氢反应是吸热反应B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C．状态4中物质状态最稳定D．每生成1mol2H转移1mol e-A．血红蛋白结合2O后，A．NaOH溶液与稀盐酸的反应C．木炭的燃烧12．（2023·上海·高三统考专题练习）示，有关说法正确的是A．使用催化剂会改变反应的热效应B．反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)C．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于13．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·molB ．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol -1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)ΔH l ；2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH 2，则ΔH l >ΔH 214．（2023·上海·高三统考专题练习）反应A(g)+B(g)→C(g)-Q 1(Q 1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q 2(Q 2>0)；②X(g)→C(g)-Q 3(Q 3>0)。
高考化学二轮复习测试：非选择题标准练(44页,Word版,含答案)
非选择题标准练(一)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！26．(15分)某化学小组欲通过实验探究：Ⅰ.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装置如图所示。
已知：MnO 2＋2NaBr ＋2H 2SO 4=====△Br 2↑＋MnSO 4＋Na 2SO 4＋2H 2O(1)实验室制备溴苯的化学方程式为________________________________________________________________________； 仪器X 的名称为____________。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装置，其接口顺序为(填字母)：d 接________，________接________，________接c ；②检查装置气密性；③C 中加入固体药品，________，再打开D 处开关K ，点燃C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是________；④关闭C 中活塞。
(3)A 中对广口瓶进行热水浴的目的是________。
(4)若B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________(答“能”或“否”)。
(5)查阅文献，苯与液溴在FeBr 3催化下的反应机理共分三步：Ⅰ.Br 2＋FeBr 3Br ＋＋FeBr －4①请完成第三步反应：Ⅲ.________。
②该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是____________________。
解析：(1)在FeBr3的催化作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯：＋HBr。
仪器X的名称为球形冷凝管。
(2)①由题图知，C为制备Br2的装置，生成的Br2进入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止溴蒸气冷凝，使溴蒸气进入D中，溴蒸气在D中与苯发生取代反应，生成的HBr用B进行尾气吸收，故装置接口的连接顺序为d→a→b→e→f→c。
高三化学二轮专题练习题及答案
高三化学二轮专题练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然迷信。
以下是查字典化学网为大家整理的高三化学二轮专题练习题及答案，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
第一卷选择题一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下理想能判别金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数相反，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相反，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质区分与氯气反响时甲失掉的电子数比乙失掉的电子数多A.全部可以B.仅②不可以C.仅②④不可以D.仅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
那么以下表达正确的选项是 ()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最低价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A 单质3.(2021上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气分解乙醇已成为理想：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，以下表达错误的选项是 ()A.运用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高消费效率B.反响需在300℃停止可推测该反响是吸热反响C.充入少量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分别出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的应用率4.全球热播影片«阿凡达»于2021年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一局部，表中所列字母区分表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断以下说法正确的选项是 ()A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会发生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营建一种适宜宇航员生活的人工生态环境，即充入a和f的罕见单质C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.假定潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b方式存在，32b比42b少一个质子5.已树立化学平衡的某可逆反响，当条件改动使化学平衡向正反响方向移动时，以下表达正确的选项是 ()①生成物的质量分数一定添加②生成物的物质的量一定添加③反响物的转化率一定增大④平衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定运用了催化剂5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D.③④⑤6.t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发作反响的平衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)，有关该平衡的说法正确的选项是()A.假定正反响为吸热反响，那么降高温度，正反响速率变大，逆反响速率变小B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小C.升温，假定混合气体的平均相对分子质质变小，那么正反响为放热反响D.增大X浓度，平衡向逆反响方向移动，平衡常数K减小7.(2021全国Ⅱ，9)相反体积、相反pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②区分与足量的锌粉发作反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的表示图正确的选项是 ()8.某化学科研小组研讨在其他条件不变时，改动某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡形状的影响，失掉如下图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的选项是()A.该反响的0B.到达平衡时B2的转化率大小为：bcC.假定T2D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶39.(2021天津理综，6)以下各表述与表示图分歧的是()A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随参与酸体积的变化B.图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线区分表示反响CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g) 0运用和未运用催化剂时，反响进程中的能质变化10.以下说法中正确的选项是 ()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相反的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，假定稀释后，pH 仍相反，那么稀释的倍数相反11.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL ①溶液中逐滴参与③溶液，溶液导电才干变化如右图B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)D.用④滴定①，滴定曲线如以下图，可用酚酞作指示剂12.(2021课标全国卷，12)依据以下图，可判别出以下离子方程式中错误的选项是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2021四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是 ()A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2021重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释进程中pH与溶液体积的关系如下图。
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非选择题专项练（三）物质成分、物质性质的验证与探究时间:45分钟分值:85分1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料:ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。
ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
进行实验:【实验Ⅰ】【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。
透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。
图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是。
(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是。
(3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)由实验Ⅱ可以得出如下结论:[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-得出此结论的理由是。
[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。
(5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。
实验方案:取试管①中溶液,(请描述必要的实验操作和现象)。
2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价):含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。
(2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。
若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。
则CN-被处理的百分率为。
(4)你认为用此装置进行实验,CN-被处理的百分率与(3)中比较会(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。
目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL 反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是。
3.(15分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似,具有强还原性,40%甲醛溶液的沸点为96 ℃,易挥发。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热a,在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器b的名称是,作用为。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物含H2不含CO,将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→→→→→G,装置B的作用是。
(3)已知:。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价:。
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)(蓝色)。
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是。
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为。
③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为。
4.(13分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。
某化学小组利用下图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag↓+2N+C+2NH3;②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→(填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为。
(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是;装置F的作用为。
(5)当反应结束后,D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:。
②欲验证红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。
乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操预期现象和结论作步骤)若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu。
若观察到溶液变蓝,则不能证明红色固体中含有Cu5.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,是分析化学中的重要试剂。
(1)Fe2+容易被氧化,FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是。
(2)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用来代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是。
(3)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,为检验分解产物的成分,设计如图实验装置进行实验。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是。
②B中BaCl2溶液的作用是。
③若观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为(用离子方程式表示)。
④A中固体残留物可能为Fe2O3和FeO的混合物,设计实验证明固体残留物的成分。
⑤若A中分解产物有N2,固体残留物中只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀的物质的量为a mol,则b a(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若向所得溶液中加入氢氧化钠至沉淀完全,则消耗氢氧化钠的质量为。
6.(14分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):(1)在进行气体制备实验时,应先检验装置的气密性。
将A装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水,然后,则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置作为发生装置(填所选装置的字母序号),实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl-和S2-的还原性强弱。
①A中仪器乙的名称为,A装置中发生反应的离子方程式为。
②C中说明Cl-和S2-的还原性强弱的实验现象是。
(5)另一同学将B、D、E装置连接后,在B装置中加入铜片和浓硝酸,制取NO2,然后进行NO2气体与水反应的实验,并观察相关现象:①B装置中发生反应的离子方程式为。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体,若进行NO2气体与水反应的实验,应(填对a、b、c三个止水夹进行的操作),然后再适当加热丁。
实验现象为。
答案精解精析1.答案(1)[Fe(H 2O)6]3++nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+,加入HNO3后,c(H+)增大,导致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色(2分)(2)试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色,而④中溶液为黄色 (3分)(3)变深(2分)(4)升高或降低相同温度时,FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液,说明在FeCl3溶液中除存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-(3分) <0(2分)(5)先滴加HNO3,再滴加几滴NaCl溶液,最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。
若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小,随温度下降而增大,则证明了(4)中结论一(其他合理答案均可)(3分)解析(1)加入HNO 3后,c(H+)增大,导致[Fe(H2O)6]3++ nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。
(2)试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色,而④中溶液为黄色,说明试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关。
(3)由图1、2可知,加热时,溶液的透光率均减小,即溶液颜色变深。
(4)由图1、2可得,升高或降低相同温度时,FeCl3溶液的透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液,说明在FeCl3溶液中除存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3++4Cl-。
2.答案(1)2CNO-+6ClO-+8H+ N 2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O(2分)(2)浓硫酸(2分) 吸收混合气中的Cl2(2分)(3)80.0%(2分)(4)偏高(2分) 部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(2分)(或偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收,部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收)(5)方案①(2分)解析(1)乙中CNO-和ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应,最终CNO-被氧化为N 2,ClO-被还原为Cl2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式即可。
(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O,应选择浓硫酸;装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。
(3)干燥管Ⅰ增加的质量为反应产生的CO2的质量,由CN-~CO2可得,被处理的n(CN-)==0.032 mol,CN-被处理的百分率为×100%=80.0%。
(5)方案①不合理,因为SO2、Fe2+均具有还原性,均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。