高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案

非选择题专项练（三）

物质成分、物质性质的验证与探究

时间:45分钟分值:85分

1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料:

ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

进行实验:

【实验Ⅰ】

【实验Ⅱ】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。

图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线

图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是

。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是

。

(3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)由实验Ⅱ可以得出如下结论:

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-

得出此结论的理由是

。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。

(5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液,

(请描述必要的实验操作和现象)。

2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价):

含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2

某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。

ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。

(2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率

为。

(4)你认为用此装置进行实验,CN-被处理的百分率与(3)中比较会(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:

。

Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前,科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL 反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:

方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。

方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是。

3.(15分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似,具有强还原性,40%甲醛溶液的沸点为96 ℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下研究。

(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热a,在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。

①仪器b的名称是,作用为。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。

(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO,将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→→→→→G,装置B的作用是。

(3)已知:。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价:

。

(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)(蓝色)。

①摇动锥形瓶ⅰ的目的是。

②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为

。

③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为。

4.(13分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用下图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag↓+2N+C+2NH3;

②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O。

(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→(填字母编号)。

(3)实验中滴加稀盐酸的操作为

。

(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是;装置F的作用为。

(5)当反应结束后,D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O:

。

②欲验证红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验:向少量红色固体中加入0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,发现溶液变蓝,据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理,欲证明甲同学的结论,还需增加如下对比实验,完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操

预期现象和结论

作步骤)

若观察到溶液不变蓝,则证明红色固体中含有Cu。

若观察到溶液变蓝,则不能证明红色固体中含有Cu

5.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,是分析化学中的重要试剂。

(1)Fe2+容易被氧化,FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是。

(2)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用来代替硫酸亚铁。硫酸亚