原电池课件优质课
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《原电池》【教学PPT课件 高中化学优质课】
Na2SO4+2H2O
NaNO3 + AgCl↓ 3Mg(OH)2 ↓+ 2NH3↑ 3FeCl2
2019/9/9
3.利用Cu+2Ag+
Cu2++2Ag反应，设计一个能产生持续
稳定电流的原电池装置、写出电极反应式、画出装置示 意图并标出电子和离子的流动方向？
Cu
负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2Ag++2e-=2Ag
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ B ）
A. A>B>C>D C. C>A>B>D
B. A>C>D>B D. B>D>C>A
2019/9/9
2.下列反应可以用于设计原电池的是( D )
A. H2SO4 + 2NaOH B. NaCl + AgNO3 C. Mg3N2 + 6H2O D. Fe + 2FeCl3
讨论并设计实验探究原电池的构成条件有哪些？
(1) 电极
(2) 电解液
(3) 闭合回路
A
A
A
Zn
Zn Zn
Cu
Zn
Cu
H+ SO42－ H+
H2SO4
(x)
2019/9/9
蔗糖溶液
(x)
ZnSO4
SO42－
H2SO4
(x)
4.构成原章电池节的名条件
⑴两个活泼性不同的电极 ⑵两极相连形成闭合回路 ⑶电极材料均插入电解质溶液中 ⑷自发进行的氧化还原反应
2019/9/9
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
优质课例原电池课件PPT
能量密度
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
原电池课件化学优质课
一、原电池及其构成条件
活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
（可以） （不可以）
（可以）
（可以）
构成条件一： 活泼性不同的两个电极
（可以）
（不可以）
构成条件二：电解质溶液
（可以）
（不可以）
构成条件三：形成闭合回路
二、原电池的工作原理
负极：失电子、发生氧化反应（还原剂）
（离子不上岸、电子不下水）
二、原电池的工作原理
①粒子流向
电子：负极→正极 电流：正极→负极
溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极
负极：氧化反应
②电极
活泼金属失电子变阳离子
反应
正极：还原反应 溶液中离子得电子
总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应
二、原电池的工作原理
失e-，沿导线传递，有电流产生
外电路
活泼金属失电子变阳离子
正极：得电子、发生还原反应（氧化剂）
溶液中离子得电子
总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应
（简记：负氧）
二、原电池的工作原理
负极
e-
A
Zn-
正极 Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
负极 Zn－2e- = Zn2+ 氧化反应 正极 2H++2e-=H2↑ 还原反应
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e-=Zn2+
阳离子 电解质 溶液
阴离子 盐桥
阳离子
Cu2++2e- =Cu 内电路
2e-
人教版化学选修四4.1原电池(优质课)(共25张PPT)
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两 个隔离的半电池通过 盐桥连接起来。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
盐桥工作示意图
1、沟通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－
K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
第四章 第一节
原电池
复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
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选修4 《化学反应原理》
原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe CuZn ZnFra bibliotekFeCu
A
B
C
D
H2SO4
Zn Cu
H2SO4 Zn Cu
H2SO4 Fe Cu
E
原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe CuZn ZnFra bibliotekFeCu
A
B
C
D
H2SO4
Zn Cu
H2SO4 Zn Cu
H2SO4 Fe Cu
E
全国优质课——原电池 (共21张PPT)
第一节 原电池 1、盐桥 2、盐桥的初步结论
【实验测量】 【你能做出解释吗？】
3、盐桥的深化认识
【问题】都使用盐桥，不同反应构成的原电池电压 会一样吗（或输出电的能力会一样吗）？
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu Mg + CuSO4= MgSO4+ Cu
Mg
MgSO4
第一节 原电池 1、盐桥 2、盐桥的初步结论 3、盐桥的深化认识 4、原电池输出电的能力:主要决定于原电池反 应物的氧化还原能力；
作业：寻找下列电池的盐桥 并解释其电压的高低
纽扣电池
江西省宜春中学罗红 欢迎大家批评指正！
Mg
MgSO4
作业：寻找下列电池的盐桥 并解释其电压的高低
纽扣电池
江西省宜春中学罗红 欢迎大家批评指正！
【学完本节课你应该知道】
1、高效率的原电池 （1）氧化反应与还原反应分别在两个不同区域（两个半 电池）进行 （2）再以适当的方式（如盐桥）连接起来的原电池
2、原电池输出电能的能力： 取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力；
第一节 原电池 1、盐桥 2、盐桥的初步认识
Zn — 2e- = Zn2+
半电池
盐桥
2H+ + 2e- =H2↑ 半电池
ZnSO4 H2SO4
第一节 原电池 1、盐桥 2、盐桥的初步认识
H2SO4
你还有哪些 疑问、猜想、 还想进一步 知道什么或 还有哪些基 本结论要进 一步寻找证 据？
盐桥
ZnSO4 H2SO4
第一节 原电池 1、盐桥 2、盐桥的初步结论
盐桥里装其它电解质溶液 行吗？它对电压有没有影 响？
第一节 原电池 1、盐桥 2、盐桥的初步认识 3、盐桥的深化认识 盐桥里装其它电解质溶液行吗？ 【实验一】以氯化钠、氯化钾溶液实验 【实验二】“盐桥开关趣味实验” 【实验三】氢氧燃料电池隔板实验（隔膜雏形） 它对电流、电压有何影响？ 【实验一】单池、双池电流衰减 【实验二】单池、双池电压比较
《原电池》课件课件
环境监测和污染处理中的原电池应用
环境监测
原电池为环境监测设备提供电力，如空气质量监测 站、水质监测站等。
污染处理
原电池为污染处理设备提供电力，如污水处理装置 、废气处理装置等。
05
原电池的发展趋势和未来展望
Chapter
高性能原电池的研发和应用
研发高能量密度、长寿命和快速充电的原电池，以满足移动设备、电动汽车和储能 系统等领域的需求。
02
原电池的英文名称是"Primary battery"，意为一次电池，因为这种电池只能使 用一次，电量耗尽后需要更换。
原电池的基本组成
原电池主要由正负极、电解质、隔膜和 外壳等组成。
外壳是原电池的支撑体，同时起到保护 内部结构的作用。
隔膜是原电池的隔离层，主要作用是隔 离正负极，防止短路，同时允许离子通 过。
《原电池》课件
汇报人： 日期:
目录
• 原电池概述 • 原电池的种类和特点 • 原电池的充放电过程 • 原电池的应用场景和实例 • 原电池的发展趋势和未来展望 • 原电池的安全使用和环保意识
01
原电池概述
Chapter
原电池的定义
01
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它利用不同金属的化学活性不同，通 过电解质将化学能转化为电能。
放电过程
原电池放电时，正极 材料释放电子，负极 材料得到电子。
放电效率受到负载电 阻、放电电流、温度 等因素的影响。
放电过程中，电子从 负极流向正极，形成 电流。
原电池的效率
原电池的效率是指放电能量与充 电能量的比值，通常用百分数表
示。
效率受到多种因素的影响，如电 池内部电阻、电极材料性能、电
《原电池》优质ppt人教版
一、原电池
-+
能量转化：化学能直接转变成电能的装置。 1.定义：
本质和核心：发生自发氧化还原反应。
2.正负极： 负极： 电子流出（或电流流进）的一极
正极： 电子流进（或电流流出）的一极
3. 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应
电
Zn片
负极
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
极
Cu片
反
正极
2H++2e-=H2↑ 还原反应
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
构成条件猜想：
电极有关 若电极材料相同？
导线有关 若切断导线？ 电解质溶液有关
若换成非电解质？
《原电池》优质ppt人教版（精品系列 PPT）
《原电池》优质ppt人教版（精品系列 PPT）
活动:探究形成原电池的条件
探究过程
结论
有两种活动性不 同金属作电极
有两种活泼性不同的金 属，或一种是非金属导 体作电极；较活泼的金 属作负极，较不活泼的 金属、石墨等作正极
外电路
ee-
（-）
ee-
I
mA
e-
e- e-
（+）
电能
Zn -2e- =Zn2+
SO4 2-
化学能
（氧化反应） 内电路
Zn2+ H+
2H ++2e- =H2↑ （还原反应）
Zn+H22HS+O=4Z溶n2液++H2↑
《原电池》优质ppt人教版（精品系列 PPT）
《原电池》优质ppt人教版（精品系列 PPT）
CuSO4 溶液
√B
Fe A Cu
《省级优质课原电池》PPT课件
B 属的活动性顺序由强到弱的为 ( )
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液， 片刻后可观察到的现象是
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
第一课 时
15.01.2021
文同中学高二化学组
形形色色的电池
复习回顾
1、原电池是_将__化__学_能__转__化__为_电__能_______的装置。 原电池反应的本质是__氧__化__还__原__反__应___反应。
2、如右图所示，组成的原电池：
（Zn1电）极当是电_解_负_质_（溶填液“为正稀”H或2SO“4负时”：）极， 其电极反应为_Z_n__－__2__e__- _=__Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 _（是2__H2_负_） _+___当_+_极2_电e_，-_解=_其H_质_电2_溶↑_极,液该反为反应C应为uS是Z_O_4_n溶___－_液还____2时_原_e__：__-__=_Z反_nZ_应电，n。极2+ 该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为C_u__2_+_+__2_e__-精_=选_课_件C_p_put,该反应是__还__原_____反应3 .
装置图
Cu
C
CuCl2 FeCl3
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处， 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液， 片刻后可观察到的现象是
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
第一课 时
15.01.2021
文同中学高二化学组
形形色色的电池
复习回顾
1、原电池是_将__化__学_能__转__化__为_电__能_______的装置。 原电池反应的本质是__氧__化__还__原__反__应___反应。
2、如右图所示，组成的原电池：
（Zn1电）极当是电_解_负_质_（溶填液“为正稀”H或2SO“4负时”：）极， 其电极反应为_Z_n__－__2__e__- _=__Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 _（是2__H2_负_） _+___当_+_极2_电e_，-_解=_其H_质_电2_溶↑_极,液该反为反应C应为uS是Z_O_4_n溶___－_液还____2时_原_e__：__-__=_Z反_nZ_应电，n。极2+ 该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为C_u__2_+_+__2_e__-精_=选_课_件C_p_put,该反应是__还__原_____反应3 .
装置图
Cu
C
CuCl2 FeCl3
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
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【过关检测】
4.图中所示装置属于原电池的是( C D E ).
E
【过关检测】
2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、 d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大 量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种 金属的活动性顺序由强到弱的为： ( B) A．a > b > c > d
观察铜片上现象及电 流表指针有什么变化 ？你可得出什么结论 ？
铜片上有气泡产生 锌片逐渐溶解 电流表指针偏转
导线中有电流形成 化学能转化成电能
原电池的工作原理是什么？
铜片
锌片
铜片
锌片
铜片
锌片
铜片
锌片
原电池工作原理小结 负极
活泼金属 失去电子 氧化反应 Zn－2e－=Zn2+ 电子沿导线传递，产生电流 正极 不活泼金属或石墨
C．c > a > b .> d
B ．a > c > d > b
D ．b > d > c > a
课堂小结：原电池 1、定义:把化学能转变为电能的装置. 发生失 电子的 氧化反 应
发生得 电子的 还原反 应
原电池
“负极出电子，电子回正极”
2、变化: 活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电 子→原电池的负极； 不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接 受外线路提供的电子→原电池的正极。
【实验探究】
实验步骤 1.将Zn片插入稀H2SO4 2.将Cu片插入稀H2SO4 现象
锌片上有气泡产生并 逐渐溶解 铜片上无气泡产生
播放视频
结论或质疑
锌为活泼金属，与 稀硫酸反应生成氢气 铜为不活泼金属， 与稀硫酸不反应
铜片上的气泡怎么产生 的？推测气体是什么？ 铜与稀硫酸是否反应？
4.Zn片和Cu片用导线 连接(中间接电流表) 插入稀H2SO4 。ห้องสมุดไป่ตู้
Zn A Zn
Fe
A 陶瓷
稀H2SO4
A
CuSO4 溶液 B
稀H2SO4
C
CuSO4溶液
D
【过关检测】
2．对于原电池的电极名称叙述有错误的是( A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极
C )
【过关检测】
3、原电池产生电流的本质原因是（ D ） A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的 转移
Zn-
Cu
Zn2+
H+ H+ SO42阳离子 阴离子
溶液中阳离子 得到电子 还原反应 2H++2e－=H2↑
正极
负极
原电池的构成条件是什么？
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的金属(或金属与可导电的非 金属)作电极
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
课后延伸：
【自己动手】1、制作水果电池 。 2、用所学知识生日音乐重新响起来。 【查阅资料】：电池的发展
形成条件二： 两电极相连（直接或间接）形成闭 合回路
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件三： 电极需插进电解质溶液中
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件四： 有自发的氧化还原反应
【过关检测】
1、下列装置哪些可以形成原电池( A
B )
Zn A Cu
Zn A Cu
3、原电池的构成条件 ①两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极。 ②电解质溶液。 ③电极用导线相联构成闭合回路。 ④自发发生氧化还原反应 4、原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活 泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的 金属（正极）
如何判断原电池的正负极？ 5、原电池正、负极的判断 a、负极：电子流出的电极（较活泼金属）， 化合价升高，发生氧化反应 b、正极：电子流入的电极（较不活泼金属）， 化合价降低，发生还原反应 c、根据金属活动性顺序表，金属活动性强的 做负极 d、根据电极质量：质量减少的是负极，质量 不变或增加，或有气泡冒出的是正极
关系:如果氧化还原反应中转移的电子能定向移动 就可形成电流，否则不能。
【实验探究】
实验一、将Zn片插入稀硫酸，锌片上有什么现象？ 原因是什么？
实验二、将Cu片插入稀硫酸，铜片上有什么现象？ 原因是什么？
实验三、将Zn片和Cu片同时插入插入稀硫酸，锌片和 铜片上有什么现象？ 实验四、将Zn片和Cu片用导线连接，同时插入插入稀 硫酸，锌片和铜片上有什么现象？ 实验五、将Zn片和Cu片用导线连接，在导线之间接一个 灵敏电流表，电流表指针有什么现象？原因是什么？
碱 性 干 电 池
铅 酸 蓄 电 池 纽 扣 电 池
锂 电 池
化学能是如何转化成电能的呢？
苏教版必修2 专题二 化学反应与能量
第三单元 化学能转化为电能
化学能转化为电能
（第1课时）
【复习回顾】
1、电流形成的条件是什么？ 电子的定向移动形成电流 2、氧化还原反应的本质是什么？ 与电流的形成有什么关系？ 本质：电子的转移