人教版初中九年级化学第4单元课题4化学式与化合价》精品教学课件(第二课时)
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CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
+2 -1 +3 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 FeCl2 FeCl3 HCl H2S CO2 CO SiO2 ③许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
新知导入
化学式是非常重要的化学语言吗？
是的，要想轻松正确的写出物质的 化学式，就必须学习并学会相关元 素的化合价。
新知探究
知识点一、化合价
化合价——元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质
物质 原子个数比
HCl 1：1
H2O 2：1
NaCl 1：1
Fe2O3 2：3
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。
二、四、六硫都齐全
铜、汞二价最常见 化合价要记清
注：红字体元素为负 价，其他均为正价。
单质元素均为零
新知探究
化合价的表示方法
1. 写在元素符号的正上方。 2. “+”、“-” 符号在前，数值在后。 3. “1”不能省略。
+1 -1 +1 -2 例如：NaCl H2O
新知探究
化合价与离子符号的区别与联系
新知探究
典例1 我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的 Se（硒）元素的化合价是( B )
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
新知探究
典例2 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其 化合价分别为－2、0、＋4、＋6，依次对应的化学式错误的 是( D )
(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式： Ca(ClO)2 。
解析：(1)几个原子是在元素符号前加数字，2个氢原子为2H； (2)几个离子是在离子符号 前加数字，即2个亚铁离子为2Fe2＋；(3)元素的化合价是在元素符号正上方标注，即高锰 酸钾中锰元素的化合价为+7；(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，据此可以判断次氯酸 根的化合价为－1，所以次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2。
课后作业
1.完成教科书课后练习中的1、2题。 2.完成练习册本课时的习题作业。
后序
亲爱的朋友，你好！非常荣幸和你相遇，很乐意为您服务。希望我的文档能 够帮助到你，促进我们共同进步。
孔子曰，三人行必有我师焉，术业有专攻，尺有所长，寸有所短，希望你能 提出你的宝贵意见，促进我们共同成长，共同进步。每一个文档都花费了我大量 心血，其目的是在于给您提供一份参考，哪怕只对您有一点点的帮助，也是我最 大的欣慰。如果您觉得有改进之处，请您留言，后期一定会优化。
常言道：人生就是一场修行，生活只是一个状态，学习也只是一个习惯，只 要你我保持积极向上、乐观好学、求实奋进的状态，相信不久的将来我们一定会 取得更大的进步。
最后祝：您生活愉快，事业节节高。
第四单元 课题4 第2课时
化学式与化合价
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标 人教版-化学-九年级上册
学习目标
1.认识化合价的一般规律，记住常见元素和常见原子团的化合 价； 2.了解化合价与化学式的关系，并能利用化合价推出化学式， 能根据化合价推断元素的化合价。
【重点】会计算化合物中某元素的化合价。 【难点】应用元素或原子团的化合价来推求化合物的化学式。
5、在单质里，元素的化合价为0。
新知探究
原子团的化合价
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
OH-
CO32-
NO3 -
SO42-
OH-
在这些化学式中有一些带电的原子团，如 OH- 、 CO32- 、NO3 - 、SO42-，它们也叫做 根。带电的原子团常作为一个整体出现， 原子团也有化合价。
新知探究
十字交叉法：
【思路】 (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上方) (3)把化合价数值化为最简整数比 (4)把化简后的数字交叉写出 (5)写出这种化合物的化学式
【示例】
Al O
+ 3 -2
Al O
+ 3 -2
Al O
+ 3 -2
Al O
Al2O3
一排序 二标价， 价数交叉做角码 ， 约简价数写右下， 化合价规则去检查。
元素 符号
常见的 化合价
H
+1
F
-1
O
-2
Cl
-1、+1、+5、+7
Br -1、+1、+5、+7
I
-1、+1、+5、+7
N -3、+3、+2、+4、+5
P -3、+3、+5
S -2、+4、+6
C
+2、+4
Si
+4
新知探究
常见原子团的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根
铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根
NaCO3
B
氯化铵
NH4Cl
C
氢氧化铜 Cu(OH)2
D
方法点拨：判断化合物化学式书写正误的方法：在化学式中各种元素(或原子团) 的正上方分别标出它们化合价——按标出的化合价计算正、负化合价的代数 和——正、负化合价的代数和为零的化学式书写正确。
（源自教材帮）
课堂达标
3 X元素的原子结构示意图为 +12 2 8 2 ，由X和Y两种元素形成的化合 物中，Y元素的化合价为－1，则其化学式可能是( A )
A．XY2 B．X2Y C．XY D．XY12
解析：X元素的原子最外层电子数为2，易失去最外层电子形成＋2价的阳离 子，根据化合价的计算法则可确定由X、Y两种元素形成的化合物的化学式为 XY2。
课堂达标
4 用化学用语填空：
(1)2个氢原子： 2H 。
(2)2个亚铁离子： 2Fe2＋ 。
+7
(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价： KMnO4。
新知探究
化合价的意义
+2
Mg
+2
MgO
镁元素的化合价为+2价 在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
说出下列符号中2的含义 -2 -2
2O 2O2 O2- 2O2- O CO2
新知探究
化合价的一般规律
①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
+1 -1 +1 -2
NaCl H2O
+2 -1 +3 -1 +1 -1 +2 -1
新知探究
化合价的概念
化学上用“化合价”来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。
但是化合价≠原子个数比
化合价的规律：
化合价有正价和负价
1、化合价有正、有负；
2、在化合物里，正负化合价的代数和为零；
3、同种元素在不同的化合物中可显不同的化合价；
4、金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（1）根据化学式求某一元素化合价
方法：化合物中元素的化合价代数和为零，利用不可变价求出可变价。
氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
注意：如果求离子中某元素的化合价，
（+1）+ x +（-2）×3=0 x = +5
则代数和不为零。如：SO42－、NO3－
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
3.化合物中正、负化合价的代数和为0；单质中元素 的化合价为0
应用
已知化学式求算化合价 已知化合价书写化学式 最小公倍数法，十字交叉法 判断化学式的正误
课堂达标
1 白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生 成钨酸（H2WO4），钨酸中钨元素的化合价为 ( D )
A．-2 B．＋1 C．+4 D．＋6
新知探究
（2）根据元素化合价求化合物的化学式
已知某种磷的氧化物中磷为+5价 ，氧为-2价 ，写出这种磷的氧化物的化学式。
书写化学式的步骤（最小公倍数法） 1.写出组成化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 2.标出有关元素的化合价。 3.求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数。 4.求各元素的原子个数。 5.把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式。 6.检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才正确。
方法点拨：确定化合物中某元素的化合价时，先标出不变元素的化合价，再 根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则进行计算，不能直接查表或按 背诵的数值确定结果。如果结果是正价，书写时不要省略正号。
（2019·长沙中考）
课堂达标
2 某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( B )
氧化铁
Fe2O3
A
碳酸钠
+4 -2 +6 -2 +5 -2 SO2 SO3 P2O5
+1 -1 AgNO3
+2 -2 -3 +5 ZnSO4 NH4NO3
④在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
+1 -2 Na2CO3
+2 -1 BaCl2
+2 -2 +1 -1 ZnSO4 NaOH
+2 -2 CuSO4
新知探究
化合价的应用
（2018·十堰中考)
课后小知识
学习方法指导
同学们，天道酬勤，一个人学习成绩的优劣取决于他的学习 能力，学习能力包括三个要素：
规范的学习行为； 良好的学习习惯； 有效的学习方法。 只要做好以上三点，相信你一定会成为学习的强者。 加油！加油！加油！
课后反思
1、今天的学习结束，你收获了什么？ 2、引导学生归纳本课知识重点。 3、同桌之间交流一下学习心得与学习方法。
新知探究
已知某种磷的氧化物中磷为+5价 ，氧为-2价 ，写出这种磷的氧化物的化学式。
最小公倍数 正价数（或负价数）
原子数
【解】
+5 -2 PO
两种元素化合价绝对值的最小公倍数: 10
P原子数: 10 2
5
O原子数:
10 5 2
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
离子符号
OH-
NO3HCO3NH4+ SO42CO32SO32PO43-
化合价
-1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3
新知探究
化合价口诀
元素化合价口诀
原子团化合价口诀
一价钾、钠、氯、氢、银
负一硝酸氢氧根
二价氧、钙、钡、镁、锌
负二硫酸碳酸根
三铝四硅五价磷
负三记住磷酸根
二 、三铁，二、四碳
正一价的是铵根
A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3
解析：先将化学式中已知各元素及对应的硫元素的化合价标出来，然后分 别计算化合物中各元素正、负化合价的代数和，不等于0的化学式错误。
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课堂小结
意义 化合价 规律
1.氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价
2.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价、 非金属元素显负价
正负号及数值的位置
化合价 元素符号的正上方
离子符号 元素符号的右上角
正负号与数值书写顺序 正负号在前，数值在后 数值在前，正负号在后
数值是1时 实例
联系
不能省略
省略
＋3 －2 ＋2 +1 Al、O、Mg、Na
Al3+、O2-、Mg2+ 、 Na +
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值 是相等的，正负号相同，只是位置不同，符号与数值的书写顺 序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异”
新知探究
（3）应用化合价判断化学式的正误
依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。
已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价，判断该化学 式是否正确，具体步骤如下：
+1 +6 -2
（1）写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4 （2）计算正负化合价代数和是否为零（+1）ⅹ2+（+6）ⅹ1+（-2）ⅹ4=0 若计算结果为0，则化学式书写正确，若计算结果不等于0，则化学式书写错误。
新知探究
常见元素的化合价
金属 元素
钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铜 铁 锰
元素 符号
K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn
常见的化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 +1、+2 +2、+3 +2、+4、+6、+7
非金属 元素 氢 氟 氧 氯 溴 碘 氮 磷 硫 碳 硅
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
+2 -1 +3 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 FeCl2 FeCl3 HCl H2S CO2 CO SiO2 ③许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
新知导入
化学式是非常重要的化学语言吗？
是的，要想轻松正确的写出物质的 化学式，就必须学习并学会相关元 素的化合价。
新知探究
知识点一、化合价
化合价——元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质
物质 原子个数比
HCl 1：1
H2O 2：1
NaCl 1：1
Fe2O3 2：3
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。
二、四、六硫都齐全
铜、汞二价最常见 化合价要记清
注：红字体元素为负 价，其他均为正价。
单质元素均为零
新知探究
化合价的表示方法
1. 写在元素符号的正上方。 2. “+”、“-” 符号在前，数值在后。 3. “1”不能省略。
+1 -1 +1 -2 例如：NaCl H2O
新知探究
化合价与离子符号的区别与联系
新知探究
典例1 我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的 Se（硒）元素的化合价是( B )
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
新知探究
典例2 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其 化合价分别为－2、0、＋4、＋6，依次对应的化学式错误的 是( D )
(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式： Ca(ClO)2 。
解析：(1)几个原子是在元素符号前加数字，2个氢原子为2H； (2)几个离子是在离子符号 前加数字，即2个亚铁离子为2Fe2＋；(3)元素的化合价是在元素符号正上方标注，即高锰 酸钾中锰元素的化合价为+7；(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO，据此可以判断次氯酸 根的化合价为－1，所以次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2。
课后作业
1.完成教科书课后练习中的1、2题。 2.完成练习册本课时的习题作业。
后序
亲爱的朋友，你好！非常荣幸和你相遇，很乐意为您服务。希望我的文档能 够帮助到你，促进我们共同进步。
孔子曰，三人行必有我师焉，术业有专攻，尺有所长，寸有所短，希望你能 提出你的宝贵意见，促进我们共同成长，共同进步。每一个文档都花费了我大量 心血，其目的是在于给您提供一份参考，哪怕只对您有一点点的帮助，也是我最 大的欣慰。如果您觉得有改进之处，请您留言，后期一定会优化。
常言道：人生就是一场修行，生活只是一个状态，学习也只是一个习惯，只 要你我保持积极向上、乐观好学、求实奋进的状态，相信不久的将来我们一定会 取得更大的进步。
最后祝：您生活愉快，事业节节高。
第四单元 课题4 第2课时
化学式与化合价
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标 人教版-化学-九年级上册
学习目标
1.认识化合价的一般规律，记住常见元素和常见原子团的化合 价； 2.了解化合价与化学式的关系，并能利用化合价推出化学式， 能根据化合价推断元素的化合价。
【重点】会计算化合物中某元素的化合价。 【难点】应用元素或原子团的化合价来推求化合物的化学式。
5、在单质里，元素的化合价为0。
新知探究
原子团的化合价
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
OH-
CO32-
NO3 -
SO42-
OH-
在这些化学式中有一些带电的原子团，如 OH- 、 CO32- 、NO3 - 、SO42-，它们也叫做 根。带电的原子团常作为一个整体出现， 原子团也有化合价。
新知探究
十字交叉法：
【思路】 (1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上方) (3)把化合价数值化为最简整数比 (4)把化简后的数字交叉写出 (5)写出这种化合物的化学式
【示例】
Al O
+ 3 -2
Al O
+ 3 -2
Al O
+ 3 -2
Al O
Al2O3
一排序 二标价， 价数交叉做角码 ， 约简价数写右下， 化合价规则去检查。
元素 符号
常见的 化合价
H
+1
F
-1
O
-2
Cl
-1、+1、+5、+7
Br -1、+1、+5、+7
I
-1、+1、+5、+7
N -3、+3、+2、+4、+5
P -3、+3、+5
S -2、+4、+6
C
+2、+4
Si
+4
新知探究
常见原子团的化合价
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根
铵根 硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根
NaCO3
B
氯化铵
NH4Cl
C
氢氧化铜 Cu(OH)2
D
方法点拨：判断化合物化学式书写正误的方法：在化学式中各种元素(或原子团) 的正上方分别标出它们化合价——按标出的化合价计算正、负化合价的代数 和——正、负化合价的代数和为零的化学式书写正确。
（源自教材帮）
课堂达标
3 X元素的原子结构示意图为 +12 2 8 2 ，由X和Y两种元素形成的化合 物中，Y元素的化合价为－1，则其化学式可能是( A )
A．XY2 B．X2Y C．XY D．XY12
解析：X元素的原子最外层电子数为2，易失去最外层电子形成＋2价的阳离 子，根据化合价的计算法则可确定由X、Y两种元素形成的化合物的化学式为 XY2。
课堂达标
4 用化学用语填空：
(1)2个氢原子： 2H 。
(2)2个亚铁离子： 2Fe2＋ 。
+7
(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价： KMnO4。
新知探究
化合价的意义
+2
Mg
+2
MgO
镁元素的化合价为+2价 在氧化镁中镁元素的化合价为+2价
说出下列符号中2的含义 -2 -2
2O 2O2 O2- 2O2- O CO2
新知探究
化合价的一般规律
①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
+1 -1 +1 -2
NaCl H2O
+2 -1 +3 -1 +1 -1 +2 -1
新知探究
化合价的概念
化学上用“化合价”来表示不同原子或离子之间相互结合的数目关系。
但是化合价≠原子个数比
化合价的规律：
化合价有正价和负价
1、化合价有正、有负；
2、在化合物里，正负化合价的代数和为零；
3、同种元素在不同的化合物中可显不同的化合价；
4、金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
（1）根据化学式求某一元素化合价
方法：化合物中元素的化合价代数和为零，利用不可变价求出可变价。
氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
注意：如果求离子中某元素的化合价，
（+1）+ x +（-2）×3=0 x = +5
则代数和不为零。如：SO42－、NO3－
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
3.化合物中正、负化合价的代数和为0；单质中元素 的化合价为0
应用
已知化学式求算化合价 已知化合价书写化学式 最小公倍数法，十字交叉法 判断化学式的正误
课堂达标
1 白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生 成钨酸（H2WO4），钨酸中钨元素的化合价为 ( D )
A．-2 B．＋1 C．+4 D．＋6
新知探究
（2）根据元素化合价求化合物的化学式
已知某种磷的氧化物中磷为+5价 ，氧为-2价 ，写出这种磷的氧化物的化学式。
书写化学式的步骤（最小公倍数法） 1.写出组成化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 2.标出有关元素的化合价。 3.求两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数。 4.求各元素的原子个数。 5.把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式。 6.检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才正确。
方法点拨：确定化合物中某元素的化合价时，先标出不变元素的化合价，再 根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则进行计算，不能直接查表或按 背诵的数值确定结果。如果结果是正价，书写时不要省略正号。
（2019·长沙中考）
课堂达标
2 某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( B )
氧化铁
Fe2O3
A
碳酸钠
+4 -2 +6 -2 +5 -2 SO2 SO3 P2O5
+1 -1 AgNO3
+2 -2 -3 +5 ZnSO4 NH4NO3
④在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
+1 -2 Na2CO3
+2 -1 BaCl2
+2 -2 +1 -1 ZnSO4 NaOH
+2 -2 CuSO4
新知探究
化合价的应用
（2018·十堰中考)
课后小知识
学习方法指导
同学们，天道酬勤，一个人学习成绩的优劣取决于他的学习 能力，学习能力包括三个要素：
规范的学习行为； 良好的学习习惯； 有效的学习方法。 只要做好以上三点，相信你一定会成为学习的强者。 加油！加油！加油！
课后反思
1、今天的学习结束，你收获了什么？ 2、引导学生归纳本课知识重点。 3、同桌之间交流一下学习心得与学习方法。
新知探究
已知某种磷的氧化物中磷为+5价 ，氧为-2价 ，写出这种磷的氧化物的化学式。
最小公倍数 正价数（或负价数）
原子数
【解】
+5 -2 PO
两种元素化合价绝对值的最小公倍数: 10
P原子数: 10 2
5
O原子数:
10 5 2
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
离子符号
OH-
NO3HCO3NH4+ SO42CO32SO32PO43-
化合价
-1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3
新知探究
化合价口诀
元素化合价口诀
原子团化合价口诀
一价钾、钠、氯、氢、银
负一硝酸氢氧根
二价氧、钙、钡、镁、锌
负二硫酸碳酸根
三铝四硅五价磷
负三记住磷酸根
二 、三铁，二、四碳
正一价的是铵根
A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3
解析：先将化学式中已知各元素及对应的硫元素的化合价标出来，然后分 别计算化合物中各元素正、负化合价的代数和，不等于0的化学式错误。
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课堂小结
意义 化合价 规律
1.氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价
2.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价、 非金属元素显负价
正负号及数值的位置
化合价 元素符号的正上方
离子符号 元素符号的右上角
正负号与数值书写顺序 正负号在前，数值在后 数值在前，正负号在后
数值是1时 实例
联系
不能省略
省略
＋3 －2 ＋2 +1 Al、O、Mg、Na
Al3+、O2-、Mg2+ 、 Na +
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值 是相等的，正负号相同，只是位置不同，符号与数值的书写顺 序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异”
新知探究
（3）应用化合价判断化学式的正误
依据：在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。
已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价，判断该化学 式是否正确，具体步骤如下：
+1 +6 -2
（1）写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4 （2）计算正负化合价代数和是否为零（+1）ⅹ2+（+6）ⅹ1+（-2）ⅹ4=0 若计算结果为0，则化学式书写正确，若计算结果不等于0，则化学式书写错误。
新知探究
常见元素的化合价
金属 元素
钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铜 铁 锰
元素 符号
K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn
常见的化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3 +1、+2 +2、+3 +2、+4、+6、+7
非金属 元素 氢 氟 氧 氯 溴 碘 氮 磷 硫 碳 硅