复分解反应的实质及应用ppt课件
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复分解反应的应用PPT课件
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
中考专题复习《复分解反应的微观实质及应用》课件
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的
猜想 是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴
产生白色沉 淀
实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有
H2SO4
H2SO4
H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正 确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显 错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 将PH试纸直接放入待测．溶液中 （2）实Ba验Cl方2与案Na中2S也O有4反一应个也是会生错成误白的色，沉滴是淀加，B不aC能l2证．溶明原液一因定是有：H2SO4存在
练习8、有一包白色固体粉末，可能是由CaCO3、K2SO4、 CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学 做了如下实验：
（1）取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉
淀，上层清液无色； 无CuSO4
（2）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此可推断出：原白色粉末中一定含有的物质是C_a_C_O_3，
CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师 提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的 探究．
实验方案 实验操作
《复分解反应》PPT优质课件
属于；水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解 反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
归纳 复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物 之间都能发生复分解反应，只有当两种化 合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水 生成时，复分解反应才能发生。
课堂教学展示 典例剖析
问题
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸 与下表中的四种化合物的溶液是否能发生 反应。
NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2
溶液 溶液 溶液
溶液
稀硫 酸
判断 依据
能 不能
能
能
有水 生成
无气体、
无沉淀、 有气体生
无水生
成
成
有沉淀生 成
金属 氧化物
①
酸
②
复分解反应的五种情况：
①金属氧化物+酸→盐+水
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
现象
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应
能发生的是__C__（填字母）。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解 反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气体生成。
归纳 复分解反应发生的条件
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物 之间都能发生复分解反应，只有当两种化 合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水 生成时，复分解反应才能发生。
课堂教学展示 典例剖析
问题
根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸 与下表中的四种化合物的溶液是否能发生 反应。
NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2
溶液 溶液 溶液
溶液
稀硫 酸
判断 依据
能 不能
能
能
有水 生成
无气体、
无沉淀、 有气体生
无水生
成
成
有沉淀生 成
金属 氧化物
①
酸
②
复分解反应的五种情况：
①金属氧化物+酸→盐+水
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
现象
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应
能发生的是__C__（填字母）。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
复分解反应PPT课件(4)
应中体相、 。发或互碱 生水结、 的的合盐 离过，所 子程生电 间，成离 的即沉出 互在淀的 换溶、离
捋一捋：
条件：有酸可不溶，无酸需都溶；
有沉淀、气体、水就行。（宏观）
实质：溶液中相互交换阴、阳离子 （或阴、阳离子重新组合），并同时 伴随有沉淀、气体或弱电解质生成。 （微观）
醋酸溶液的微观组成
祝同学们学习进步！
物质溶于水的实质是：构成物质的粒 子以离子或分子的形式分散到水分子 中间。
酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分 子间。
不溶于水的酸碱盐在水中不能离解成 自由移动的离子。
物质溶于水的微观变化过程
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O ② 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
H+
H2O
H2O
CO2
CO32-
OH-
白色沉淀
Ca2+
Ba2+
Cu2+ 蓝色沉淀
Fe3+ 红褐色沉淀
Mg2+ 白色沉淀
NH4
白色沉淀
SO42- 白色沉淀
Mg2+ 白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl+NaOH= + H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
+2H2O
HCl + AgNO3= ↓ +
复分解反应
复分解反应：
AB + CD = +
复分解反应要发生，一般应考虑两方面 的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求 两者缺一不可
捋一捋：
条件：有酸可不溶，无酸需都溶；
有沉淀、气体、水就行。（宏观）
实质：溶液中相互交换阴、阳离子 （或阴、阳离子重新组合），并同时 伴随有沉淀、气体或弱电解质生成。 （微观）
醋酸溶液的微观组成
祝同学们学习进步！
物质溶于水的实质是：构成物质的粒 子以离子或分子的形式分散到水分子 中间。
酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分 子间。
不溶于水的酸碱盐在水中不能离解成 自由移动的离子。
物质溶于水的微观变化过程
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3H2O ② 2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
H+
H2O
H2O
CO2
CO32-
OH-
白色沉淀
Ca2+
Ba2+
Cu2+ 蓝色沉淀
Fe3+ 红褐色沉淀
Mg2+ 白色沉淀
NH4
白色沉淀
SO42- 白色沉淀
Mg2+ 白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl+NaOH= + H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
+2H2O
HCl + AgNO3= ↓ +
复分解反应
复分解反应：
AB + CD = +
复分解反应要发生，一般应考虑两方面 的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求 两者缺一不可
复分解反应及其应用ppt课件
NaNO3 (NaCl) KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3) KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32 C. Na+、H+、NO3-、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（二）、除杂问题
1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练 习2
练习 1、下列能发生复分解反应的是（ ）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙 药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较 多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇 氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
一、复分解反应
01
定义：
03
实质：
02
由两种化合物互相交换成分生成另外两种
复分解反应ppt课件
11
4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
10
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2
。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
（4）一种常见的蓝色沉淀：
；一种常见的红褐色沉淀：
。
4
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
6
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
复分解反应PPT教学课件
2、指出下图中各电路图的错误或不妥 之处。
S
L
●
●
L S
●
●
3、在下图电路中的错误处打“×”， 并画出正确的连接方法．
短4这、路种如电图路所造示成，的闭危合害开是关__后__，_电_损_路。坏将如电_果源__要_。
两盏a灯均发光，可以拆除导线_________。
5、如图所示，电路中：1、2、3、4为
发电机：将机械能转化为电能。
铜帽
炭
棒
读一读
P8 0
锌筒
信
电源
息
快
递
铜帽
炭 4、电池的两极：正极（＋）、负极（－）
棒 其中：干电池正极是碳棒，负极是锌筒。
5、电流的方向：
当直流电源工作时，电流由电源的正极通 过用电器流向负极。
锌筒
家用电器
观察 1.家用电器使我们的生活发生了 思考 哪些变化？
2.填写书中表格并讨论：各种 各样的家用电器，怎样对它们 进行分类？
在酸性土壤中加入熟石灰
复分解反应
活动与探究
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应
通式 ： AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件：
有沉淀析出，或有气体生成，或有 水生成
复分解反应的实质：
离子之间的互换反应 。两种离子之间 若能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的 酸（分解放出气体）或难电离的水，反 应便能发生；反之，反应就不会发生。
4、画成的电路图应简洁、工整、美观。
3、作图：连接实物图与画出电路图
• 注意： • ①、尽量从电源正极出发，顺着电流
方向找电流的路径，回到负极。 • ②、连接电路时，元件的顺序不能颠
复分解反应的实质及应用课件ppt
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
复分解反应的应用
练习1：从提供的试剂中， 练习 ：从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂 质(括号内为杂质 ，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶 括号内为杂质)，仅供选用的试剂： 稀硫酸② 括号内为杂质 盐酸④ 液③盐酸④澄清的石灰水 (1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。 把选择的试剂的代号填在相应的横线上， 把选择的试剂的代号填在相应的横线上 并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) NaOH(Na2CO3) ； 。
BaSO4既不溶于水也不溶于酸 (4) HNO3 ＋ BaCO3 2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑ （
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 － ） CaCO3不溶于水 （6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4 ）
不反应
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓ （ ）
注意题干中的隐含条件颜色或者PH 注意题干中的隐含条件颜色或者 颜色或者
练习1:下列各物质能在 的溶液中大量存在， 练习 下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色 下列各物质能在 的溶液中大量存在 溶液的是（ 溶液的是（ ） A HCI A、NaNO3 Na2SO4 、 B、NaNO3 NaCI CuSO4 、 C、NaCI Na2SO4 Na2CO3 、 D、NaOH BaCI2 Na2SO4 、
2、物质的鉴别与推断 利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 例题1 不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别① 例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH Ba（ KCl五种溶液 五种溶液， ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则 被鉴别出来的物质的正确顺序是 ④ ① ② ③ ⑤ 【分析】此类题目常常有两种解题方法: 分析】此类题目常常有两种解题方法: 从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 ①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 ②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。 本题通过观察可选用方法① 本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出 继而用FeCl 鉴别出①NaOH，然后用NaOH NaOH鉴 ④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴 别出MgSO 最后用MgSO 鉴别出Ba(NO 别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
九年级化学《复分解反应的实质及应用》课件
第十八页，共二十六页。
第十九页，共二十六页。
下列(xiàliè)离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ D）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
第二十页，共二十六页。
2、下列各组中的物质的溶液混合后没有(méi yǒu) 反应现象发生的是（B ） A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论 ： (jiélùn)
有co2生成的复分解反
应实质是CO32-和H+
反应
第十页，共二十六页。
看图探究(tànjiū)
Cl－
Ba2＋
氯化钡与硫酸钠反应
(fǎnyìng)
实质：
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
例1、下列各组物质，能共同(gòngtóng)存在于水溶液中的是（B
A. H2SO4 Na2CO3 KOH C.AgNO3 BaCl2 K2SO4
B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.HCl K2CO3 NaNO3
例2、下列各组离子(lízǐ)能在同一种溶液中大量共存的是
（ C）
A.H+、Na+、Cl-、CO32-
第十九页，共二十六页。
下列(xiàliè)离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ D）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
第二十页，共二十六页。
2、下列各组中的物质的溶液混合后没有(méi yǒu) 反应现象发生的是（B ） A、CuSO4 Na2CO3 稀硫酸 B、NaOH Ba(NO3)2 稀盐酸 C、MgSO4 NaCl Ca(OH)2 D、BaCl2 KNO3 AgNO3
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论 ： (jiélùn)
有co2生成的复分解反
应实质是CO32-和H+
反应
第十页，共二十六页。
看图探究(tànjiū)
Cl－
Ba2＋
氯化钡与硫酸钠反应
(fǎnyìng)
实质：
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
例1、下列各组物质，能共同(gòngtóng)存在于水溶液中的是（B
A. H2SO4 Na2CO3 KOH C.AgNO3 BaCl2 K2SO4
B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.HCl K2CO3 NaNO3
例2、下列各组离子(lízǐ)能在同一种溶液中大量共存的是
（ C）
A.H+、Na+、Cl-、CO32-
复分解反应的实质及应用
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 (2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
精选版课件ppt
19
（三）、判断 离子的共存 关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水
例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（D ）
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色 溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液， 产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，
且产生无味的气体。
判断这包固体的成分： 一定含有 K2SO4、Na2CO3 ，可能含有 一定没有 CuCl2、CaCl2 。
NaCl，
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A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH) B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶 液、
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在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：
八对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3⑧) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⑻Ag++CO32- →Ag2CO3 ↓