(完整版)2020届人教版离子反应离子反应及离子方程式作业
2020-2021学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应 作业
第2节离子反应1．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在，同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存，C错误。
答案 D2．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。
答案 C3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。
2020届人教版高中化学必修一课时训练9离子反应及其发生的条件含答案
课时训练9离子反应及其发生的条件一、离子反应的判断1.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。
A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解,D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。
因此,都不属于离子反应。
B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应。
答案:B2.下列不能发生离子反应的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液解析:A项生成AgCl沉淀;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。
答案:B3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:A中H+与C反应,B中Cl-与Ag+反应,C中S与Ba2+反应。
答案:D二、离子方程式的书写4.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:A项,Ca(OH)2和HCl都溶于水,写成离子形式,正确;B项,醋酸为弱酸,应写成分子式,错误;C项,MgCl2溶于水,应写成离子形式,错误;D项,漏掉了Ba2+与S的反应,错误。
答案:A5.判断下列离子方程式的正误,不正确的请说明其原因。
(1)铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(2)大理石加热分解:Ca2++C CaO+CO2↑(3)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O(4)向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++S BaSO4(5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+答案:(1)不正确,反应不符合客观事实。
离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式离子反应是化学反应中常见的一种类型。
在离子反应中，化学物质中的正负离子之间发生相互作用和交换。
这种反应的关键是离子的生成、消失和重新组合。
离子反应可以通过离子方程式来表示，而离子方程式则是用化学式和符号来描述反应中离子的转化过程。
离子反应的基本原理是离子之间的相互吸引和排斥。
正离子会被负离子吸引，而负离子会被正离子吸引。
当两种离子相遇时，它们会重新组合成为新的化合物或离子。
离子反应可以发生在溶液中、气相中或固相中，具体反应的类型和条件决定了不同的离子反应过程。
离子反应可以分为两类：置换反应和双离子交换反应。
置换反应是指一个离子被另一个离子取代的过程。
例如，氯离子可以取代溶液中的溴离子，生成氯化物和溴气。
这种置换反应可以用离子方程式表示为：Br- + Cl2 → Cl- + Br2双离子交换反应是指两组离子之间发生交换的过程。
例如，铵离子和氢氧根离子可以发生双离子交换反应，生成水和氨气。
这种反应可以用离子方程式表示为：NH4+ + OH- → NH3 + H2O离子方程式是表示离子反应的一种常用形式。
在离子方程式中，溶液中的化学物质以离子的形式呈现，并用化学式和符号表示其组成。
离子方程式中的化学式应该准确无误，且符号间用符号“+”或箭头“→”分隔开来。
例如，对于置换反应中的氯化钠和溴化铜的反应：Na+ + Cl- + Cu2+ + 2Br- → Na+ + Br2 + Cu+ + 2Cl-这个离子方程式清晰地展示了反应中离子的转化过程。
在书写离子方程式时需要注意几个要点。
首先，方程式中的离子必须保持电荷守恒，反应前后正负离子的总电荷应相等。
其次，方程式中的离子应按照它们在反应中的实际存在方式进行书写。
例如，在溶液中，离子应以水合离子的形式出现。
另外，方程式中的反应物和生成物应按照化学式的顺序排列，从左到右依次写出。
最后，方程式中可以附加物质的物态符号，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶于水中。
人教版高一化学必修一离子反应 离子方程式
人教版高一化学必修一离子反应离子方程式【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：(1)在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成;复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。
这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应1.离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。
如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体;三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。
2020届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)
高三化学《离子反应》导学案（2）【内容整合】（三）离子检验1、常见离子的检验方法【思维建模】离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)【针对训练】1、(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是。
2．按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象) 。
3．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；。
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
2020年高考化学真题-离子反应(习题版)
2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
离子反应离子方程式整理
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
课时作业2：离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是()A．氯化钠B．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒答案A2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案D3．(2020·湖南衡阳市高三联考)如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。
下列由此得出的说法中，错误的是()A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序C．Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键答案A解析A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na＋与Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na＋与Cl－之间的离子键，D项正确。
4．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4答案D解析A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号“”，C项为HS－的水解。
5．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；②可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①、②错误；③0.5 mol·L －1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是化学反应中的一类重要反应类型，它涉及到溶液中离子的相互作用和转化。
通过描述离子反应的离子方程式，我们能清楚地了解反应中离子的变化和生成过程。
离子反应有两种基本类型，包括酸碱反应和盐的溶解反应。
酸碱反应是指酸和碱的中和反应，它们的离子可互相转化。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的中和反应如下所示：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）相结合生成晶体盐（NaCl）并释放水分子（H2O）。
盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中时，固体盐中的离子解离出来，形成水合离子。
例如，氯化钠（NaCl）溶解在水中的反应如下所示：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个反应中，固体氯化钠（NaCl）通过水的溶解变成了水合钠离子（Na+）和水合氯离子（Cl-）。
水合离子在水中呈现出离解的状态，并且带有正负电荷。
离子反应的描述常常使用离子方程式。
离子方程式是一种简明的化学方程式，它能清晰地表示出反应中产生、消耗和转化的离子。
离子方程式采用离子符号（+和-）来表示离子的电荷。
例如，当氯化钠溶解在水中时，可以用离子方程式表示为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个离子方程式明确地显示了固体钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的生成过程。
同时，方程式中的(aq)表示这些离子是以水合态的形式存在的。
在离子方程式中，还可以使用“+”和“-”表示水合离子的电荷。
例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应的离子方程式可以表示为：OH-(aq) + H+(aq) → H2O这个方程式清晰地表明了氢氧根离子（OH-）和氢离子（H+）的结合生成了水分子（H2O）。
总结起来，离子反应与离子方程式是用于描述溶液中离子相互作用和转化的重要工具。
通过离子方程式，我们能够准确地了解反应中离子的变化和生成过程，进而深入理解离子反应的本质。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节第2课时离子反应作业
第2课时离子反应知识点一离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式中,不正确的是( )A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.澄清石灰水与稀硝酸反应:H ++OH-H2OC.铁投入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.CaCO 3与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2O2.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl -+AgNO3AgCl↓+N O3-C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++S O 42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.锌与AgNO 3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO 3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓MgCO 3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.C O 32-+2H+CO2↑+H2OBaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Fe 2O3+6H+2Fe3++3H2OFe 2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H 2O2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。
现象: ;离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。
现象: ;离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合。
现象: ;离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成,相同点是。
高中化学离子反应及其练习
高中化学离子反应及其练习核心知识点一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na ＋、SO42—相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应:离子参与或产生的化学反应。
2．离子反应方程式(1)离子反应通常用离子方程式表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。
(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【归纳总结】(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【深度思考】(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？提示①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O。
2020届高考(人教版)化学：离子反应一轮过关选练题含答案
2020届高考（人教版）化学：离子反应一轮过关选练题含答案专题：离子反应一、选择题1、将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3答案 B解析A中SiO2－3能与SO2反应；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－3、CH3COO －、HCO－均能与SO2反应。
32、下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C3、如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是()解析：A项，盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，评价错误，错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑，评价正确，正确；D项，少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，评价正确，正确。
答案：B4、将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、NH＋4、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO2－4、SiO2－3C．Na＋、NH＋4、SO2－3、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO－3、SO2－3解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
2．分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
课时作业16：离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[A级全员必做题]1.下列反应能用离子方程式：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓表示的是()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液B.硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液C.硫酸氢钾溶液与过量的氢氧化钡溶液D.硫酸氢钾溶液与少量的氢氧化钡溶液解析A项的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，故A 错；B项的离子方程式为NH＋4＋H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O，故B错；D项的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，故D错。
答案C2.(2019·大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度一定为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥解析本题考查强电解质和弱电解质的概念。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电解程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
故选C。
答案C3.(2019·湖北荆州质量检查，3)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A.无色溶液中：HCO－3、Na＋、Cl－、OH－B.pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4C.常温下pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO2－3、ClO－D.水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Fe3＋、SO2－4、K＋、SCN－解析OH－和HCO－3发生反应：OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，不能大量共存，A项错误；pH＝1的溶液，说明溶液显酸性，Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4在酸性条件下能够大量共存，B项正确；ClO－具有强氧化性，S2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；Fe3＋和SCN－发生反应生成配合物，不能大量共存，D项错误。
(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案
离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________． 六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。
(完整版)离子方程式练习(含答案),推荐文档
C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 23．下列离子方程式书写不正确的是 A. 盐酸与 Na2SiO3 溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2: MnO2+++Cl2↑+2H2O
C. NO2 通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量 SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
24．下列离子方程式的书写正确的是
A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O B. Na2O2 加入 H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑ C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓ D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体:2 22．下列化学反应的离子方程式正确的是
+CO2+H2O→2
+CO32-
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是指化学反应中产生和消失的离子种类及其数量的变化。
离子方程式则是用离子的形式来描述化学反应的平衡状态。
一、离子反应的基本概念离子反应是指反应中发生的离子之间的相互转化。
化学反应中，通常会有离子的生成和离子的消失。
离子反应的关键是要确定反应物和生成物中的离子种类及其数量的变化。
二、离子反应的表示方法1. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子的形式来表示化学反应的形式。
在离子方程式中，反应物和生成物的离子以及它们的系数都能够清晰地表示出来。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应可以写为：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中，↑表示固体沉淀生成，Na+和NO3-是溶解在水中的自由离子。
2. 离子平衡方程式的表示方法离子平衡方程式是指在化学反应中，离子产生和消失的平衡状态。
在离子平衡方程式中，反应物和生成物的离子种类及其数量都需要考虑进去。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以表示为：Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + Na2SO4其中，↓表示固体沉淀生成，Cu(OH)2是沉淀物。
三、离子反应的步骤离子反应可以通过以下步骤来分析：1. 确定反应物和生成物中的离子种类及其数量。
2. 根据反应物和生成物中离子的价态和共价价态，推导出离子反应的离子方程式。
3. 对离子方程式进行平衡，保持反应前后离子数量的守恒。
四、离子反应的应用离子反应的应用广泛，常见的应用包括：1. 金属离子交换反应：用来制备金属盐或纯净水。
2. 酸碱中和反应：用来测定酸碱溶液的浓度。
3. 沉淀反应：用来检测金属离子的存在以及分离混合物中的离子。
4. 氧化还原反应：用来制备和分离金属离子。
总结：离子反应是化学反应中离子之间相互转化的过程。
离子方程式和离子平衡方程式是描述离子反应的重要工具。
通过分析离子反应的步骤，可以推导出离子方程式并进行平衡。
2020新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应课时作业(含解析)新人教版必修第一册
离子反应A篇·知识对点训练知识点1 离子反应及其发生的条件1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案 C解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
4．下列离子反应不能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4答案 D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案 D解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。
2020化学必修一离子反应练习(有答案)
化学必修一离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH 3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO23、NO3C、Na＋、H＋、Cl－、CO23D．K＋、Cu2＋、NO3、SO24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。
离子反应和离子方程式专练
离子反应和离子方程式--------写出下列反应的离子方程式(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化铁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳________________________________________________________________________。
(5)钠与水的反应________________________________________________________________________。
(6)明矾净水________________________________________________________________________。
(7)氢氧化铝溶于盐酸________________________________________________________________________。
(8)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液________________________________________________________________________。
(9)实验室制取CO2________________________________________________________________________。
(10) 实验室制取H2________________________________________________________________________。
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化学高考一轮复习《离子反应及离子方程式》质量评估试题（考试时间：45 分钟满分：100 分）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。
1.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫答案：A解析：A 项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B 项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH ＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的 Na2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C 项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，错误。
2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B解析：A 项为混合物，酒精为非电解质，醋酸为弱电解质。
3.某未知溶液可能含Cl－、CO23－、Na＋、SO24－、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是( )A．一定有Cl－B．一定有SO24－C．一定没有Al3＋D．可能有CO23－答案：B解析：本题考查离子共存、检验。
溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H ＋，则；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有 SO2－4；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以为 Ag2SO4，无法判断是否含有 Cl－，所以选 B。
4. 向含 1 mol HCl 和 1 mol MgSO 4 的混合溶液中加入 1 mol·L －1Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是（ C ）5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A ．饱和氯水中：Cl －、NO －3 、Na ＋、SO 23－ B ．Na 2S 溶液中：SO 24－、K ＋、Cl －、Cu 2＋ C ．由水电离出的 c (OH －)＝1×10－12 mol·L －1 的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3 、Cl － D ．c (OH －)＝K w 的溶液中：NO －3 、I －、Na ＋、Al 3＋答案：C解析：饱和氯水具有强氧化性，SO2－3 不能大量存在，A 项错误；Na 2S 溶液中，Cu 2＋与 S2－反应生成 CuS 黑色沉淀而不能大量存在，B 项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中 Ba 2＋、K ＋、NO －3 、Cl－均能大量共存，C 项正确； c (OH －)＝K w ，则 c (H ＋)＝1 mol·L －1，酸性条件下，NO －3 、I －发生氧化还原反应而不能大量共存，D 项错误。
6. 汽水是 CO 2 的饱和溶液，其中存在如下平衡：H 2CO 3??H ＋＋HCO －3 ……① HCO －3 ??H ＋＋CO 23－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A ．加热、平衡①、②可能都向左移动B ．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C ．加入 CaCO 3 悬浊液，CaCO 3 的溶解平衡向正方向移动D ．通入过量 CO 2 或滴加氯水，溶液 pH 均减小答案：D解析：A 项，加热碳酸分解生成 CO 2 和水，促使平衡向左移动，正确；B 项，加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，正确；C 项， 加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，正确； D 项，温度不变，再通入 CO 2，溶液的浓度不变，pH 不变，错误。
7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－3B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－C．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3答案：C8．下列各反应所对应的方程式不正确的是( )A．Cl2与H2O 反应：Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClOB.向NaNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：5NO－2 ＋2MnO－4 ＋3H2O===5NO－3 ＋2Mn2＋＋6OH－C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 24－刚好沉淀：H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4答案：B解析：Cl2与水反应生成HCl 和HClO，其中HCl 是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO 是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A 正确；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H＋，生成物中补充H2O，反应方程式为5NO－2 ＋2MnO－4 ＋6H＋===5NO－3 ＋2Mn2＋＋3H2O，选项B 错误；NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO 24－刚好沉淀，两者1∶1 反应的方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，对应的离子方程式为H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，选项C 正确；硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S…，Ag2S 中－2 价的S 由单质S 得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。
题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被＋4 价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S＋H2SO4…再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4，选项D 正确。
9.已知PbSO4不溶于水，也不溶于盐酸或硝酸，但可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。
若在(CH3COO)2Pb 溶液中通入H2S 气体时有黑色沉淀PbS 生成，该反应的离子方程式为( A )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHD．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4的反应是一个复分解反应。
该反应的生成物中既无沉淀、又无气体生成，则一定有难电离的物质生成。
因(NH4)2SO4在水溶液中是能够完全电离的，那么，难电离的物质应是(CH3COO)2Pb，在书写离子方程式时(CH3COO)2Pb 不能拆开写。
只有 A 正确。
10.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )答案：D解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
二、非选择题：本题包括 4 个小题，共 50 分.11.（10 分）有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al－、N a＋、K ＋、N O －3 、O H－、F、H＋。
；Cl －存在于 溶液中，理由是。
(3) 根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为。
答案：(1)①N 溶液中不含 C 3 、SO 24－(或 M 溶液中一定含有 C 3 、SO 2－4 )。
②取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2) M N 溶液中含有 H ＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH ＋4 、K ＋，由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe 2＋，所以 N 溶液中不含 NO －3 N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl －存在于 N 溶液中(3) O H －、A l O －2 、C 3、S 4 、Na ＋、NO －3 解析：少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明 N 溶液中不含 CO 2－3 、S 4 ，那么 M 溶液中一定含有C 3、S 4。
取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄 色，证明含有 Na ＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明 M 中不含 K ＋；用pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性，含有大量的 OH －，那么 N 溶液中含有大量的 H ＋。
AlO －2 不可能存在于酸性溶液中，Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4 不可能存在于碱性溶液中，所以判断 M 溶液中有 OH －、AlO －2 、CO 2－3 、SO 24－、Na ＋，N 溶液中含有 H ＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH ＋4 、K ＋。
由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe 2＋，所以 N 溶液中不含 NO －3 ；根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl －存在于 N 溶液中。
12．（12 分）某无色溶液中含有下列8 种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO－3 、NO－3 。
已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO －2 生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。
(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO －2 的离子方程式：。
答案(1)H＋OH－、HCO－3(2)OH－、Na＋Cl－、NO－3(3)Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O解析：(1)溶液与 Al2O3反应后有 Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO －3一定不会大量存在。
(2)该溶液与 Al2O3反应后有 AlO －2 生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有 OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO－3 。