(完整版)2020届人教版离子反应离子反应及离子方程式作业

化学高考一轮复习《离子反应及离子方程式》质量评估试题

（考试时间：45 分钟满分：100 分）

一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。

1.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )

A.硫酸铜

B.氢氧化钠

C.硫酸亚铁

D.二氧化硫

答案：A

解析：A 项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B 项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH ＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的 Na2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C 项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，错误。

2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )

答案：B

解析：A 项为混合物，酒精为非电解质，醋酸为弱电解质。

3.某未知溶液可能含Cl－、CO23－、Na＋、SO24－、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )

A．一定有Cl－B．一定有SO24－

C．一定没有Al3＋D．可能有CO23－

答案：B

解析：本题考查离子共存、检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈

酸性含有

H ＋

，则；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀

生成，一定有 SO2－4；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以为 Ag2SO4，无法判断是否含有 Cl－，所以选 B。

4. 向含 1 mol HCl 和 1 mol MgSO 4 的混合溶液中加入 1 mol·L －1

Ba(OH)2 溶液，产生

沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是（ C ）

5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)

A ．饱和氯水中：Cl －、NO －

3 、Na ＋、SO 23－ B ．Na 2S 溶液中：SO 24

－、K ＋、Cl －、Cu 2＋ C ．由水电离出的 c (OH －)＝1×10－12 mol·L －1 的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3 、Cl － D ．c (OH －)＝K w 的溶液中：NO －

3 、I －、Na ＋、Al 3＋

答案：C

解析：饱和氯水具有强氧化性，SO

2－3 不能大量存在，A 项错误；Na 2S 溶液中，Cu 2＋

与 S

2－反应生成 CuS 黑色沉淀而不能大量存在，B 项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中 Ba 2＋

、K ＋

、NO －3 、Cl

－均能大量共存，C 项正确； c (OH －

)＝K w ，则 c (H ＋

)＝1 mol·L －1

，酸性条件下，NO －3 、I －

发生氧化还原反应而不能大量共存，D 项错误。

6. 汽水是 CO 2 的饱和溶液，其中存在如下平衡：H 2CO 3??H ＋＋HCO －3 ……① HCO －3 ??H ＋＋CO 23－……②

将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )

A ．加热、平衡①、②可能都向左移动

B ．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C ．加入 CaCO 3 悬浊液，CaCO 3 的溶解平衡向正方向移动

D ．通入过量 CO 2 或滴加氯水，溶液 pH 均减小

答案：D

解析：A 项，加热碳酸分解生成 CO 2 和水，促使平衡向左移动，正确；B 项，加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，正确；C 项， 加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，正确； D 项，温度不变，再通入 CO 2，溶液的浓度不变，pH 不变，错误。

7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－

3

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－

C．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

答案：C

8．下列各反应所对应的方程式不正确的是( )

A．Cl2与H2O 反应：Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClO

B.向NaNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：

5NO－2 ＋2MnO－4 ＋3H2O===5NO－3 ＋2Mn2＋＋6OH－

C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 24－刚好沉淀：

H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水

不褪色：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4

答案：B

解析：Cl2与水反应生成HCl 和HClO，其中HCl 是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO 是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A 正确；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物

中补充H＋，生成物中补充H2O，反应方程式为

5NO－2 ＋2MnO－4 ＋6H＋===5NO－3 ＋2Mn2＋＋3H2O，选项B 错误；NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO 24－刚好沉淀，两者1∶1 反应的方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，对应的离子方程式为H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，选项C 正确；硫酸银与单质硫作用，沉淀

变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S…，Ag2S 中－2 价的S 由单质S 得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被＋4 价

硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S＋

H2SO4…再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO4＋4S＋

4H2O===3Ag2S＋4H2SO4，选项D 正确。

9.已知PbSO4不溶于水，也不溶于盐酸或硝酸，但可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。若在

(CH3COO)2Pb 溶液中通入H2S 气体时有黑色沉淀PbS 生成，该反应的离子方程式为( A )