高中自主招生考试化学试题Word版含答案
安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案
安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项最符合题意。
ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。
则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。
2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。
②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。
下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。
2023-2024年山东省青岛市局属公办普通高中化学自招真题(含答案)
2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试化学试题（考试时间：60分钟满分：80分）说明：1.本试题分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。
第I 卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。
2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137第I 卷（共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )A.双氧水B.医用酒精C.“84”消毒液D.过氧乙酸溶液2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铜具有良好的延展性，可用作导线B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水D.纯碱溶液呈碱性，可用于除油污3.古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )A.金（Au ）：“虽被火亦未熟”B.胆矾（CuSO 4·5H 2O ）：“石胆能化铁为铜”C.石硫黄（S ）：“能化银、铜、铁，奇物”D.食盐（NaCl ）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”4.化学实验必须树立规范意识、安全意识。
下列说法错误的是( )A.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中B.蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿C.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中D.皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液5.实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl 溶液。
下列仪器必须用到的是( )①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒A.①②④⑥⑦⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨6.二氧化氯（ClO 2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。
重点高中自主招生化学试题1
重点高中自主招生化学试题（一）及参考答案可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④4．已知O2与O3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说 法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫不存在分子D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )Na Cu Al Fe熔97.5．C1083℃660℃1535℃点883℃2595℃2200℃3000℃沸点其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。
答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。
答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。
答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4. 请解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。
高中自主招生考试化学试题Word版含答案
化学试卷第1 页共4 页高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是Y Z4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）化学试卷第2 页共4 页化学试卷第3 页共4 页5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。
单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A 中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。
答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。
答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
化学自主招生试题
化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。
2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。
3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。
4）请简要描述吸附现象的原理和应用。
5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。
6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。
7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。
8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。
9）请简要叙述光合作用的过程和意义。
10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。
2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。
2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。
3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。
3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。
2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。
4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。
注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。
提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。
祝你成功！。
化学自主招生试题及答案
化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。
2. 氧气在标准状况下的密度为______。
3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。
答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。
四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。
2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。
重点高中自主招生化学试题
重点高中自主招生化学试题重点高中自主招生化学试题(三)及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl35.5Br 80 Ag 118 ； Mg 24 Na 23 Cu 64一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是A、NaCIB、KNO3C、NaOHD、H2SO4A、氢氧化钠、烧碱、NaOHC、碳酸钠、纯碱、Na2CO33、甲元素原子与乙元素原子的质量比为2、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不完全一致的是B、二氧化碳、干冰、COD、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2a : b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c: d,,则甲元素相对原子质量为bc12ad12acbdD、acad12bc4、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将A、变小B、变大C、不变D、无法比较5、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A、所用NaOH已潮解B、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘6、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是A、CuO f Cu (OH) 2B、CuO f CuC、Cu (OH)2 f CUSO4D、Cu(NO3)2 f NaNO37、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是A、一种化合物B、两种单质的混合物C、一种单质和一种化合物的混合物D、两种化合物的混合物8、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
在下图所示实验操作中，正确的是水A、闻气体气味 B、移走蒸发皿 C、倾倒液体D、稀释浓硫酸9、x、y、w三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：①w + CuSO4BaSO4 J + Cu(OH) 2 J②x+wBaSO4 J +2H 2O③x+2yNa2SO4+2CO2 T +2H2O推断y的化学式为A、H2SO4B、Ba(OH)2 C、NazCO?D、NaHCO?10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙f丙+ 丁。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案### 自主招生化学试题及答案#### 一、选择题（共4题，每题5分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 氯化钠答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 氢气和氧气的摩尔比为1:1答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. Fe3O4答案：B4. 元素周期表中，下列元素属于第ⅢA族的是：A. 铝（Al）B. 硼（B）C. 磷（P）D. 镓（Ga）答案：D#### 二、填空题（共2题，每题10分）1. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：____、____、____。
答案：钠（Na）、氧（O）、氯（Cl）2. 化学中，摩尔质量的单位是____，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
答案：g/mol#### 三、简答题（共1题，20分）简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得各物质的浓度和含量在一定条件下保持不变的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
在这个反应中，当氮气和氢气转化为氨气的速率与氨气分解为氮气和氢气的速率相等时，系统就达到了化学平衡。
#### 四、计算题（共1题，25分）某工厂排放的废气中含有0.5%的二氧化硫（SO2），如果废气处理设施每小时处理废气量为1000立方米，试计算该设施每小时能去除多少千克的二氧化硫。
答案：首先，计算每小时处理的废气中含有的二氧化硫体积：1000立方米× 0.5% = 5立方米二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，换算成千克为0.064kg/mol。
标准状况下，1立方米气体的摩尔数为22.4mol。
重点高中自主招生考试化学试题(2)
重点高中自主招生考试化学试题(2)可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137一、选择题每小题有 1个或者2个选项符合题意。
(为降低难度， 7、9、 10、 14、 15为多 选，其他均为单选)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．2022 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥 1 号”送上月球轨道，其任 务之一是探测月球上氦 –3 (质子数为 2，中子数为 1 的原子)资源。
下列氦 –3 原子的原子 结构示意图中正确的是( )2．第 29 届奥林匹克运动会将于 2022 年 8 月 8 日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是( )A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C ．场馆附近的绿化采用微灌或者滴灌智慧控制技术D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991 年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径普通为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和神奇的物理、 化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是( ) A ．碳纳米管是一种新型的高份子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧 (O )生成。
下列说法中正确的是( ) A ．O 和 O 混合得到的是纯净物2 33 2 3 25．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是( )A ．乙和丙中所含元素种类相同B ．甲和丁中同种元素化合价不相等C ．该反应中共有三种元素D ．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为 1 6．常温常压下， 10mL 某气态物质含有 2.68×1020 个份子， 而在这些份子里又含有 8.04×1020个原子， 则判断该物质是一种 ( )A ．单质B ．化合物C ．混合物D ．以上都有可能 7．对于反应：X + 2 NaOH == 2Y + Cu (OH)2 ↓ ，下列分析中正确的是( )．．．3D ．O 与 O 的相互转化是物理变化 3 2 B ．O 比 O 稳定 C ．等品质的O 和 O 含有的氧原子数之比是 2 ︰ 3A ．Y 中一定含有钠元素B ．X 和Y 的相对份子品质之差为18C ．X 可能是CuCl 2或者Cu (NO 3)2D ．Y 可能是Na 2SO 48．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应(R 1—R 8 为 H - 、CH 3- 、C 2H 5- ……等)。
2024年山东省青岛市中考化学自主招生化学模拟试卷含详解
A.蛋白质是有机物,分子中含有NH
B.可以用烧碱检验溶液中是否含有NH
C.硼酸是三元酸,酸性比盐酸弱
D.样品中蛋白质质量百分比= ×100%
20.关于实验仪器和实验操作的分析和评价,错误的是
A.a的作用是调节瓶内外气压
B.c是中空双层玻璃瓶,隔热保温
C.d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水
13. 将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A. 反应后的黑色固体为混合物
B. 试管中残留固体质量为10.8g
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子
C. 甲,乙,丙三种元素能组成一种碱
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰
4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Ba2+,HCO ,SO B.Ag+,Mg2+,NO
C.K+,OH-,CO D.Fe2+,Cl-,NH
B. 蓝色溶液B的溶质有2种
C. 无色溶液A呈中性
D 该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
11. 现有一包由6.5g锌,5.6g铁,6.4g铜混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干,测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 49.6gB. 34.8gC. 32.7gD. 18.5g
9. 已知X和Y作用可生成Z：2X＋Y=2Z。使不同质量的X,Y作用,生成Z,各物质质量记录如下表。若每次实验均至少有一种反应物用尽,则下列说法正确的是
学校高中单独招生考试化学试题（含答案）
学校高中单独招生考试化学试题（含答案）翠屏棠中外语实验学校年高中招生考试化学试题注意事项：1．全卷满分50分。
全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷共2页。
考试结束，监考人员将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷一并收回。
2．第Ⅰ卷全是选择题，各题均有四个选项，只有一项符合题目要求。
每小题选出答案后，必须将答案填写在第Ⅱ卷卷首的表格中，不能答在第Ⅰ卷上，否则不会评分。
3．理化合堂，时间共为100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共16分）一．选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是A.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.“新物质”就是自然界中不存在的物质2．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO 3 )。
硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H 2S + H 2SO 3 ＝3S↓ + 3H 2O 。
则下图中溶液的pH 随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是3．在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 A 阴影1：C + O 2CO 2 B 阴影2：2H 2O2H 2↑ + O 2↑ C 阴影3：Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl 2 + 2H 2O D 阴影4：Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu4．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如治炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷(含答案)
福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共26.0分）1.下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 盐类都可用作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 小苏打是面包发酵的主要成分之一2.下列物质中肯定为纯净物的是（）A. 只由一种元素组成的物质B. 只由一种原子构成的物质C. 只由一种分子构成的物质D. 不含杂质的盐酸3.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（）A. 金属，氧化物B. 金属氧化物，化合物C. 酸，混合物D. 化合物，盐4.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 分解反应的生成物一定有单质5.鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C. 真黄金和假黄金铜锌合金：滴加稀盐酸或灼烧D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入6.如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法正确的是（）A. 导管B连接供给氧气的钢瓶B. 导管A连接病人吸氧气的塑胶管C. 该装置可用来观察输出氧气的速度D. 该装置可用来调节输出氧气的速度7.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O．下列说法中不正确的是（）A. 氨气在常压下液化是物理变化B. X的化学式为C. 液氨具有可燃性属于化学性质D. 液氨属于混合物8.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（）A. 该有机物的化学式为B. 该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C. 该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小9.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A. 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B. 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g10.已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。
高一化学自主招生考试试题(探究部)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校第一高一化学自主招生考试试题〔探究部〕〔注意：物理、化学同场考试，时间100分钟，总分值100分，其中物理60分，化学40分。
〕请注意： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两个。
2．选择题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：3 Ca：40 一、选择〔每题只有一个选项符合题意，每题1分，共10分。
〕1．化学改变的途径是使物质发生化学变化。
以下变化都属于化学变化的一组是A．酒精挥发酒精燃烧 B．海水“制碱〞海水“晒盐〞C．生锈冶炼 D．葡萄酿酒葡萄榨汁2．以下各组物质中，都属于混合物的是A．石灰水，水 B ．干冰，冰水混合物C．石墨，铁矿石 D．不锈钢菜刀，食用醋3．以下是初中化的一些根本，不能到达目的的是4．室有失去标签的四种化肥，可能是硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾，现各取少许进行鉴别，以下物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是〔〕。
A: 蒸馏水 B: 氢氧化钡溶液 C: 稀盐酸 D: 硝酸钡溶液5．以下有关化学反类型的判断，错误的选项是6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
以下对宏观事实的微观解释错误的是〔〕。
A: 水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变B: 闻到远处饭菜的香味——分子在不断的运动C: 水通电分解——分子在化学变化中可以再分D: 夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大7．对以下化学用语中“2〞所表示意义的理解，错误的选项是〔〕 A．Fe2+中的“2〞表示一个亚铁离子带两个单位正电荷B．2CO中的“2〞表示两个一氧化碳分子C．中的“2〞表示碳酸根的化合价为﹣2价D．2O中的“2〞表示两个氧元素8．以下图像能正确反映其对关系的是A.电解水生成氢气和氧气的质量与反时间的关系B.加热一量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反时间的关系C.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与参加水的质量关系D.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反，产生氢气的质量与反时间的关系9．除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的选项是选项化学方程式反类型A 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3化合反B 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑分解反C BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2复分解反D Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2置换反选项物质杂质试剂A FeCl2 CuCl2 铁粉B CO2 HCl 氢氧化钠溶液C NaCl Na2CO3 稀硫酸D CuO粉Cu 稀盐酸10．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行以下〔假设每步反或吸收均完全〕：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重克，以下推断正确的选项是〔〕。
高中统一招生考试化学试卷及答案(Word解析版)
1拿到试卷：熟悉试卷刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效措施，也从根本上防止了“漏做题”。
2答题顺序：从卷首依次开始一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。
所以，正确的做法是从卷首开始依次做题，先易后难，最后攻坚。
但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难，但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先做好有保证的题，才能尽量多得分。
3答题策略答题策略一共有三点：1. 先易后难、先熟后生。
先做简单的、熟悉的题，再做综合题、难题。
2. 先小后大。
先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。
3. 先局部后整体。
把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就能得到一步的分数。
4学会分段得分会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分”。
不会做的题目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。
如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。
如果题目有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。
5立足中下题目，力争高水平考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。
中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。
6确保运算正确，立足一次性成功在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。
不能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。
试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。
7要学会“挤”分考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。
高中一年化学自主招生考试试题和答案
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Mg —24 Al —27 Fe —56 Ca —40一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共24分，请将你认为正确选项的番号填入下表中，否则不能得分）1．小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。
纸船没有燃烧的主要原因是A ．纸不是可燃物B ．没有与氧气接触C ．没有达到着火点D ．水能灭火2．下列化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的是A.厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜--------------资源问题B.应用于计算机领域的导电塑料----------------------能源问题C.海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机------------污染问题D.中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院--------------材料问题3. 吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为A ．分子的质量很小B ．分子之间有间隔C ．分子的体积很小D ．分子在不断运动4．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。
右图是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说法 正确的是A ．碘元素为金属元素B ．碘酸钾（KIO 3）中碘元素的化合价为+5价C ．碘原子的中子数为53D ．碘的相对原子质量为126.9g5．下列实验的基本操作中，不正确的是A ．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平B ．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C ．测某溶液的pH 时，先用水湿润pH 试纸，再将被测液滴到pH 试纸上D ．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心6．Fe 、Mg 、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe 、Mg 、Al 的质量相等，盐酸足量；②Fe 、Mg 、Al 的质量比是56:24:27，盐酸足量；③ Fe 、Mg 、Al 的质量比是28:12:9，盐酸足量；④Fe 、Mg 、Al 均过量，所用盐酸的溶 质质量分数和质量都相同。
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化学试卷第 1 页共 4 页
物质选
项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3)
2
CuO NaCl Z CaCO 3
BaCO 3
CuSO 4
NaNO 3
高中自主招生考试化学试卷
1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H ∶1
C ∶12 N ∶14 O ∶16
Cl ∶35.5 S ∶32
Na ∶23 K ∶39
Ca ∶40
Ba ∶137
Cu ∶64
一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得 2
分，多选、错选、不选 0 分）
1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气
B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸
2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是
A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应
B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了
C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳
D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度
3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是
X
Y Z
4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
化学试卷第2 页共4 页
化学试卷第 3 页共 4 页
5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大
量的氮气，形成气囊，该粉末由 Fe 2O 3 固体和化合物甲组成，加热 13.0 克化合物甲，完全分解 生成 8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是 0.2。
单质乙可在高温 隔绝空气的条件下与 Fe 2O 3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是
A.甲中乙元素的常见化合价是+1
B. Fe 2O 3 主要是为了及时除尽乙物质
C. Fe 2O 3 主要起催化剂作用
D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是 1：2
6. 一包固体粉末可能含有 NaNO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCl 和 Ca(NO 3)2 中的一种或几种， 为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ）
A ．蓝色溶液
B 中阳离子只有 Cu 2+ B ．无色溶液 A 中一定有 NaOH
C ．原固体粉末一定有 NaCl
D ．原固体粉末一定有 CaCO 3、NaOH 、NaNO 3、CuCl 2 和 Ca(NO 3)2
7．CO 2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
下列说法错误的是（ ）
A ．反应④获得产品后的剩余液中，溶质
只有 NH 4Cl B ．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③是化合反应
D．反应①是太阳能转化为化学能
二、填空、问答题、计算（共5 个小题，共52 分）
8.框图推断题(本小题6 分)
右图中的物质是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B 是
供动植物呼吸的气体，甲、乙、丙为化合物，甲与过量的
丙，乙与过量的丙两两反应的所有产物相同，图中“-”表示
两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关
系，部分反应物和生成物已经略去。
⑴写出B 的化学式▲ ，写出丙的一种代表物的名称▲ 。
⑵写出A 与甲反应的化学方程式▲ 。
⑶写出乙→甲的化学方程式▲ 。
化学试卷第4 页共4 页
化学试卷第 5 页共 4 页
9.实验操作题(本小题 10 分)
左图的甲、乙两个装置均可用于证明 SO 2 的水溶性。
⑴若用甲装置进行论证，实验操用步骤是： ①收集一试管的 SO 2 气体，用橡皮塞塞紧； ②将试管倒扣在水槽中； ③
▲。
观察与判断：一段时间后可观察到
▲ 的现象，说明 SO 2 具水溶性。
⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶 SO 2，按乙装置组装仪器，然后 ▲
活塞 K ，向长颈 漏
斗加水至如图位置，再 ▲ 活塞 K(填“关闭”或“打开”)，一段时间后可观察到的现象是
▲ ，这也能说明 SO 2 具有水溶性。
10.工业流程题(本小题 14 分)
侯氏氨碱法生产纯碱的第一产品是碳酸氢钠，最终产品是碳酸钠，其主要的工艺流程示意如下：
资料：碳酸氢钠，俗称小苏打。
白色细小晶体，它是一种工业用化学品，固体 50℃以上开始逐
渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
请完成下列填空：
⑴为除尽粗盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序能否颠倒？
▲ (填“能”或“不能”)。
理由是：▲ 。
⑵生产流程中将碳酸化工序放在氨化工序之后是这一生产原理的核心所在，理由是：
▲ 。
⑶碳酸化工序的溶液中大量存在的离子包括：▲ (写离子符号)。
⑷工业生产纯碱，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是▲ 。
⑸写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式▲ 。
⑹如果最终所需产品是干燥的碳酸氢钠，则过滤工序后要进行的工序是▲ 。
11.实验探究题(本小题12
分)
【已知信息】Ⅰ．Cu 和Cu2O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ．Cu2O 与H2SO4 能发生化学反应，且有红有沉淀物生成。
某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。
【猜想假设】氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么
物质？假设一：红色固体只含有Cu；假设二：红色固
体只含Cu2O；假设三：▲ （请补充完成假
设三）。
化学试卷第6 页共4 页
化学试卷第 7 页共 4 页 【初步探究】（填写表中空格）
实验操作
实验现象 实验结论 a ．取少量红色固体加入
无明显现象
假设 ▲
成立
b ．取少量红色固体加入
到足量硫酸溶液中充
假设二和假设三均可
【继续探究】
⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg ，通过计算，若 m ▲
64144
W
g
（选填>、<或=），则假设二成立；若 m ▲
64144
W
g （选填>、<或=），则假设三成立。
⑵经探究 Cu 2O 与 H 2SO 4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。
试写出 Cu 2O 与 H 2SO 4 发生反应的化 学方程式： ▲。
12.实验计算题(本小题 10 分)
欲探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，但实验室的化学试剂只有缺 少质量分数标签的碳酸钠溶液。
现将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下， 向其中滴加碳酸钠溶液直至过量。
(有关的变化如下图所示)。
根据题中有关信息和图像分析并通过计算回答下列问题 (计算过程保留二位小数)： （1）碳酸钠溶液的溶质质量分数？
（2）原废液中的溶质的化学式和对应的溶质质量分数： ▲ 、 ▲ ； ▲ 、 ▲ 。
（3）A 点处溶液中溶质质量分数是多少？
化学试卷第8 页共4 页
参考答案
一、选择题每小题4 分，共28 分。
有错选得0 分，漏选得2 分。
二、填空、问答题（共5 个小题，共52 分）
注：除第8 题的(1)是每空一分，其它每空2 分
8.推断题(本小题6 分)
⑴O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等)
⑵CO2+C高温2CO
⑶H2CO3====H2O+CO2↑
9．操作题(本小题10 分)
（1）在水．面．下．松开橡皮塞试管中上升一段水柱；（2）打开长颈漏斗柄的下端
水柱低．于．水．面．关闭
10.流程题(本小题14 分) (1)不能；最后加碳酸钠，当其过量时不会影响产品的纯度；
(2) 氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳在水中的溶解度，且氨水是碱溶液，有利于二氧化碳的溶解
（3）碳酸氢根离子(有碳酸根和氢氧根都不扣分)、氯离子、铵根离子、钠离子；(4)
相同的温度下，NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3 的溶解度（其他合理答案也得分）；（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；(6)在低温下进行干操或减圧干燥（不能写“加热烘干”，其他合理答案也得分）
11.探究题(本小题12 分)
假设三：红色固体含有Cu 和Cu2O 两种物质；
【初步探究】一成立；溶液由无色变为淡蓝色，但液体中仍有红色沉淀物存在；【继续探究】⑴＝；>
⑵Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
12.计算题(本小题10 分)
(1) 10.60%(2 分)；(2) CaCl2 (1 分) 、8.325%(2 分)； HCl(1 分)、 1.825%(2分)
(3) 6.11%(2 分)。