2020年高考化学二轮专题精析精练系列――排列溶液中微粒浓度的大小顺序

2020年高考化学二轮专题精析精练系列――排列溶液中微粒

浓度的大小顺序

〔运用〝六大平稳〞判定离子浓度大小〕

有关溶液中离子浓度大小的判定与比较，是高考的热点之一，运用好各种平稳知识解题，可使此类咨询题顺利得以解决。

1、溶解平稳

【例1】假设把足量的AgCl分不投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 Na Cl溶液③10mL 0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。

【解析】所给蒸馏水、Na Cl溶液、Al Cl3溶液和Ca Cl2溶液，其c〔Cl-〕从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。由溶解平稳知识知：当AgCl溶解达到平稳时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.

2、电离平稳

【例2】以下溶液中，c〔OH-〕最小的是〔〕

A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水

C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸

D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸

【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c〔OH-〕均为0.05 mol·L

－1；NH

3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平稳：NH3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c〔OH-〕均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平稳向逆反应方向移动，故D中c〔OH-〕最小。

3.水解平稳

【例3】5 mL0.2 mol·L－1KOH溶液与10 mL0.1mol·L－1的醋酸混合，在所得溶液中〔〕

A．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(H+)〉c(OH－)

B．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)

C．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) =c(H+)

D．c〔K＋〕=c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)

【解析】由题意知，CH3COOH与KOH等物质的量反应，产物CH3COO K为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平稳：CH3COO－＋H2O CH3COO H＋OH－，因此

c〔K＋〕〉c(CH3COO－)，且溶液显碱性，故答案应选B。

4.共轭平稳

【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的选项是〔〕

A．c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔H+〕> c〔OH－〕

B．c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔OH－〕> c〔H+〕

C．c〔Cl－〕> c〔NH4+〕> c〔H+〕> c〔OH－〕

D．c〔Cl－〕> c〔NH4+〕> c〔OH－> c〔H+〕〕

【解析】由题意知，混合前两溶液中[H+]=[OH－]=[HCl]=1×10-3 mol·L－1,由于NH3·H2O是弱电解质部分电离，故反应前c〔NH3·H2O〕〉c〔HCl〕，两溶液混合后反应，NH3·H2O过量，反应后得到NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平稳关系：NH3·H2O

NH4+＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+，由于NH3·H2O的电离能力大于NH4+的水解能力，因此c〔NH4+〕> c〔Cl－〕，且溶液显碱性，答案为B。

5．电荷平稳

【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中〔 C 〕A．c〔HCOO-〕>c〔Na+〕B．c〔HCOO-〕

C．c〔HCOO-〕=c〔Na+〕D．无法确定c〔HCOO-〕与c〔Na+〕的关系

【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO-、H+、Na+、OH－四种离子，依照溶液中电荷平稳原理，c〔HCOO-〕＋c〔OH-〕= c〔H +〕＋c〔Na+〕，所得溶液pH=7，即知c〔OH-〕= c〔H +〕，因此易推知c〔HCOO-〕=c〔Na+〕，答案为C。

6.物料平稳

所谓物料平稳即电解质发生电离或水解前某元素的原子〔或离子〕的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子〔或离子〕的总的物质的量。

【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,以下各关系式正确的选项是〔.〕A．c〔Na+〕> c〔HCO3－〕> c〔H +〕> c〔OH-〕

B．c〔Na+〕＋c〔H +〕= c〔HCO3－〕＋c〔OH-〕＋2c〔CO32－〕

C．c〔Na+〕= c〔HCO3－〕> c〔OH-〕> c〔H +〕

D．c〔Na+〕= c〔HCO3－〕＋c〔CO32－〕＋c〔H2CO3〕

【解析】由物料平稳可知HCO3－的初始浓度应该等于电离和水解分不达平稳时各产物及剩余HCO3－的浓

度之和，即c〔HCO3－〕初始=c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕c〔H2CO3〕,因c〔Na+〕= c〔HCO3－〕初始,因此答案D正确，在从电荷平稳的角度知答案B也正确，故此题答案为BD。

排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练

1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是〔〕

A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②

2．以下讲法正确的选项是〔〕

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，那么混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl－)

C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

3．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，那么以下关系式中正确的选项是〔盐和酸混和液〕〔〕

A．c(Na＋)>c(Cl－) B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/L

C．c(H＋)=c(Cl－) D．c(HS- )

4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，假设所得溶液显酸性，以下有关判定正确的选项是〔〕A．V a一定等于V b B．V a一定大于V b

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

5．常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c〔OH－〕：c〔H+〕=1012，将两溶液等体积混合，以下判定正确的选项是〔〕

A、c〔H+〕﹤c〔OH－〕﹤c〔A－〕﹤c〔B+〕

B、c〔OH－〕﹤c〔H+〕﹤c〔B+〕﹤c〔A－〕

C、c〔H+〕+ c〔B+〕= c〔A－〕+c〔OH－〕

D、c〔A－〕= c〔B+〕>c〔H+〕=c〔OH－〕

6．以下离子浓度大小的比较正确的选项是〔〕

〕>c〔OH－〕

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c〔CO-2

3

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c〔Cl－〕>c〔NH+

〕>c〔OH－〕>c〔H+〕

4