2020年高考化学二轮专题精析精练系列――排列溶液中微粒浓度的大小顺序
2020届高三化学高考专题——溶液中微粒浓度大小比较分析
2020届届届届届届届届届——溶液中微粒浓度大小比较分析一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10−2、K2=5.4×10−5.常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A. ①中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)B. ②中：c(K+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)C. ③中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)D. ③中：2c(OH−)+c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)【答案】D【解析】解：A.HC2O4−与水都会电离出氢离子，所以溶液中c(H+)>c(C2O42−)，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子，则c(OH−)>c(HC2O4−)，所以溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B 错误；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.0.01mol/LKHC2O4与0.01mol/LK2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c(K+)= 3c(C2O42−)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4−)，溶液中的电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)，联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c(OH−)+ c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)，故D正确．故选D．A.HC2O4−与水都会电离出氢离子；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度；D.根据物料守恒和电荷守恒．本题考查离子浓度大小比较，题目涉及弱电解质的电离和盐的水解、物料守恒即电荷守恒的应用，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2.室温下，在25mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是()A. B点，a=12.5B. D点，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大D. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO−的水解程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电解质溶液中的物料守恒。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：溶液中的微粒浓度关系
H2SO3 ⇋ H+ + HSO3-
HSO3- ⇋ H+ + SO32－ H2O ⇋ H+ + OH-
主要 极微弱
c(H2SO3)> c(H＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)
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2
盐类水解平衡
(1)通常盐类水解程度较小
0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H+的浓度大小关系？
NH4＋ +H2O ⇋ H+ +NH3·H2O
Kh (HC2O4−)< Ka2 (H2C2O4 ) 正确的顺序：c(Na+ )>c(HC2O4−) >c(C2O42-)>c(H2C2O4 )
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同学们也实践一下 又如：浓度为0.1 mol·L－1的NaHSO3 溶液中Na+ 、HSO3－ 、H2SO3 、 SO32－ 的浓度关系？ 测得该溶液显弱酸性
HSO3－ ⇋ H+ +SO32－ HSO3－ +H2O ⇋ OH- +H2SO3
H2O ⇋ OH- +H+
电离为主
c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3 )
高考化学二轮复习微粒浓度大小比较教案
微粒浓度大小比较一、教学目标1、知识与技能：知道微粒浓度大小比较的理论依据掌握常见单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；2、过程与方法：通过实验探究溶液酸碱性，运用理论知识解决实际问题，体验化学与生活的紧密联系。
3、情感态度价值观：体会微观世界与宏观世界的差异，培养辨证的分析问题的能力。
二、学情分析：学生已经学习了弱电解质的电离，定性的知道其电离过程是微弱的，学习了电离平衡常数和水的离子积常数，会应用平衡常数进行简单的运算，为本节课应用平衡常数的计算进行浓度大小比较从而得出比较电离理论和水解理论的内容作了铺垫。
学习了盐类水解，并能熟练写出电离和水解方程式，为本节课的内容分析打了基础。
三、教学重点微粒浓度大小比较的理论依据，单一溶液中微粒浓度大小比较的方法；四、教学难点单一溶液中微粒浓度大小比较五、教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引言通过学习已知纯水中H+与OH-的浓度相等，但是在水中加入酸、碱或含有弱离子的盐后会使H+与OH-浓度不相等而使溶液呈现出一定的酸碱性，那么在酸碱盐的水溶液中微粒浓度之间的关系是怎么样的呢？今天来学习这一内容。
［板书］微粒浓度大小的比较引入学习课题环节1 学习电离理论请大家学习资料卡片1的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸的电离平衡中醋酸分子的浓通过平衡常数的计算感受弱电解质的电离是微弱的，理解理论依据得到微粒浓度大小比较的［板书］电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。
度大于电离生成的离子的浓度第一个理论依据——电离理论：能发生电离的粒子的浓度大于电离生产的粒子的浓度。
环节2 合作探究问题1. CH3COO H溶液：结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：【推进】快速写出NH3.H2O溶液中的程度由大到小的所有过程和微粒浓度由大到小的关系［板书］弱酸、弱碱溶液，考虑电离理论过程：CH3COOH CH3COO-+H+H2O H++ OH-浓度：c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)NH3.H2O NH4++ OH-H2O H++ OH-浓度：c(OH-)> c(NH4+)>c(H+)方法总结：弱酸弱碱溶液，考虑电离过程练习弱酸溶液中微粒浓度比较的方法练习弱碱溶液中微粒浓度比较的方法环节3 学习水解理论请大家学习资料卡片2的内容，并讨论结果分组学习、讨论、交流醋酸钠溶液中水解得到的醋酸分子的浓度是非常小的，并且未参与水解得水的电离是最微弱的通过水解平衡常数的计算感受盐类的水解是微弱的，并通过数据对比知晓未参与水解的水的电离是最微弱的，［板书］水解理论：能发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。
高三化学二轮高考热点课——溶液中微粒浓度大小的比较
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3
排列溶液中的微粒浓度大小顺序
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题（运用“六大平衡”判断离子浓度大小）有关溶液中离子浓度大小的判断与比较，是高考的热点之一，运用好各种平衡知识解题，可使此类问题顺利得以解决。
1、溶解平衡【例1】若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 NaCl溶液③10mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL 0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和CaCl2溶液，其c（Cl-）从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。
由溶解平衡知识知：当AgCl溶解达到平衡时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平衡【例2】下列溶液中，c（OH-）最小的是（）A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。
由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c（OH-）均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c（OH-）均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平衡向逆反应方向移动，故D中c（OH-）最小。
高考化学二轮复习微粒浓度大小的比较学案
盐类水解 溶液中微粒浓度大小的比较资料卡片1：25℃ CH 3COOH 的电离平衡常数K=1.75×10-5。
计算25℃时0.1mol/L 的醋酸溶液中CH 3COO - 、H +及由水电离出的H +和OH -的浓度CH 3COOH CH 3COO - + H +起始： 0.1 0 0 转化： x x x 平衡： 0.1-x x x Ka= = =1.75×10-5x=1.32×10-3c(OH -)= c(OH -)水= = =7.6×10-12c(H +)水= c(OH -)水 =7.6×10-12 结论：电离理论: 能发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 ； 水的电离是微弱的。
资料卡片2：由Kh=Kw/K ，求得NaAc 的水解平衡常数Kh=5.71×10-10（25℃），在0.1mol/L 的CH 3C OONa 溶液中的CH 3COOH 、H +的浓度。
CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -起始.：0.1 0 0 转化： y y y 平衡：0.1-y y y Kh = = =5.71×10-10y = 7.56×10-6 c(H +) = = =1.32×10-9结论：水解理论: 能发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度； 未参与水解的水的电离是极微弱的。
合作探究单一溶质的溶液中微粒浓度的大小关系 问题1. CH 3COOH 溶液：c(CH 3COOH) c(OH -) c(CH 3COO -) y 20.1-y c(CH 3COO -) c(H +) c(CH 3COOH) x 20.1-x Kw c(H +) 10-141.32×10-3 Kw c(OH -) 10-147.56×10-6结合所学知识和资料卡片1内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式：仔细观察上述方程式，找出下列关系微粒浓度由大到小的关系：问题2. CH3COONa溶液：结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：仔细观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：问题3. Na2CO3溶液：结合所学知识和资料卡片2结论，按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式和水解方程式：观察上述方程式，找出微粒浓度由大到小的关系：问题4. NaHCO3溶液：分组实验：测定0.1mol/L的NaHCO3溶液pH____7，呈______性。
2020高中化学溶液中微粒浓度大小的比较训练试题
溶液中微粒浓度大小的比较一、选择题1、在10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)2、已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A.c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)B.c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D.c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)3、例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A.c[NH4+]= c [Na+]= c [OH-]> c [NH3·H2O]B.c[NH4+]= c [Na+]> c [NH3·H2O]> c [OH-]C.c[NH4+]> c [Na+]> c [OH-]> c [NH3·H2O]D.c[NH4+]> c [Na+]> c [NH3·H2O]> c [OH-]4、把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(+4NH)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B.c(+4NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)C.c(+4NH)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D.c(+4NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)6、一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）A.c（A-）≤c（M＋）B.c（A-）≥c（M＋）C.若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）D.若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）A.酸性：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.浓度：c（CN-）＜c（ClO-）D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCNCl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）8、在NH4A.c（NH+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）4B.c（NH+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）4C.c（Cl-）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH-）4D.c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH+）＞c（H+）49、已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()A.c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B.c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)C.c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D.c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)10、向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）NH）=c（Cl-）A.c（+4NH）＞c（Cl-）B.c（+4NH）＜c（Cl-）C.c（+4NH）与c（Cl-）关系不定D.c（+411、向3mo l · L-1的NaOH溶液100mL中缓缓地通入4.48L（标准状况）二氧化碳气体，充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是（）。
水溶液中各微粒浓度大小的比较规律
LiberalArtsGuidance2020年09月（总第386期）文理导航No.09,2020Serial No.386电解质溶于水后,由于各种离子发生不同的变化,其浓度也有较大的变化。
各微粒浓度的大小比较就是重要的问题,也是现在高考的一个重点和热点。
现就比较方法作以下的整理和归纳,简称“一二三原则”。
一、一个优先将不同溶液混合时,有化学反应的一定优先考虑化学反应,按化学方程式“完全反应”后,将原混合溶液等同为“剩余的反应物和生成的产物按照一定比例混合”,然后考虑微粒各自的变化。
例1:将0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积充分混合,将混合后各离子的浓度从大到小排序。
【分析】溶液混合后,发生酸碱中和反应,CH 3COOH 过量一倍,该溶液就可以等同于“将CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等物质的量混合”,在相同条件下,CH 3COOH 的电离强于CH 3COO -的水解,所以溶液中各微粒的浓度从大到小的顺序为:c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(H +)>c(OH -)。
例2:(2018年浙江化学学考第23题改变)在常温下,向10mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸,当加入5mL 盐酸时,溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。
【分析】盐酸加入后,NaOH 优先与盐酸反应,但仍然过量一倍,该溶液可以等同为“将NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质按物质的量之比为1:1:2混合”,CO 32-水解产生OH -,但被NaOH 抑制,CO 32-水解微弱,大部分没有水解,所以溶液中各微粒的浓度从大到小的顺序c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(Cl -)>c(HCO 3-)>c(H +)。
高三化学专题复习——溶液中微粒浓度大小的比较
溶液中微粒浓度大小的比较一、理论依据1、弱电解质的电离理论弱电解质的电离过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态。
多元弱酸的电离，是分步电离，且以第一步电离为主：例如：在H2S水溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度2、盐类的水解理论在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到平衡状态。
一般来说水解反应是微弱的，多元弱酸根的阴离子分步水解，且依次减弱，以第一步为主。
例如：在Na2CO3水溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)结论：弱电解质分子的浓度>第一步电离产生的离子浓度>第二步电离产生的离子浓度二、电解质溶液中的三大守恒1、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷浓度一定等于阳离子所带正电荷浓度，也就是电荷守恒规律。
如Na2CO3溶液中存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)注意：电荷浓度=离子浓度×离子所带电荷数2、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。
如Na2CO3溶液中:n(Na):n(C)=2：1推出：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)3、质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
①如正盐Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)②酸式盐NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)。
溶液中微粒浓度的大小比较
溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒(原子个数前移):某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和③质子守恒(得失H+个数前移):：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数== ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.（因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc 不水解”考虑，即只考虑酸的电离。
）溶液中离子浓度大小的比较是近年来常考的题型。
该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)。
涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。
这类题的发展趋势是：由研究正盐向研究酸式盐发展；由研究适量情况下关系向研究过量情况下的关系发展；由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展；由研究具体的酸与碱混合问题向研究一般的酸与碱(用通式表达)混合问题发展。
一、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较1、强酸弱碱盐溶液解题关键：抓住离子的水解平衡。
高三化学每日一读一练：排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题高中化学
高三化学每日一读一练：排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题高中化学排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题〔运用〝六大平稳〞判定离子浓度大小〕有关溶液中离子浓度大小的判定与比较，是高考的热点之一，运用好各种平稳知识解题，可使此类咨询题顺利得以解决。
1、溶解平稳【例1】假设把足量的AgCl分不投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 Na Cl溶液③10mL0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL 0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、Na Cl溶液、Al Cl3溶液和Ca Cl2溶液，其c〔Cl-〕从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。
由溶解平稳知识知：当AgCl溶解达到平稳时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平稳【例2】以下溶液中，c〔OH-〕最小的是〔〕A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。
由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c〔OH-〕均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平稳：NH3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c〔OH-〕均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平稳向逆反应方向移动，故D中c〔OH-〕最小。
2020高考化学提分微课(15) 溶液中粒子浓度大小比较(19张)
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一、重温两大理论,构建比较依据
1.电离平衡 (1)电离过程是微弱的,如 H2CO3 溶液中:c(H2CO3)> c(HCO3- )>c(CO32-)(多元弱酸分步电离,电离程度逐级减小)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离(第一步 电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中:H2S、HS-、S2-、 H+的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。 2.水解平衡 (1)水解过程一般是微弱的。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水 解,如在 Na2CO3 溶液中:CO32-、HCO3- 、H2CO3 的浓度大小关系应是 c(CO32-)>c(HCO3- )>c(H2CO3)。
解析 A 项,由于水解是微弱的,因此正确的浓度关系应为 c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);B 项,根据物料守恒 c(Na+)=c(HCO3- )+ c(H2CO3)+c(CO32-);C 项,氨水中的电荷守恒为 c(OH-)=c(NH4+)+c(H+), 则 c(OH-)>c(NH4+);D 项中等式符合物料守恒,正确。
高考提分微课(15) 溶液中粒子浓度大小比较
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判断电解质溶液中粒子浓度的关系,是高考常考题型,一般从单 一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查,其中反应过程中 不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离 理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依 据,电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度 等量关系的重要依据,该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质 成分及其量的关系,以及离子的电离程度和水解程度的大小。
2020届高三化学复习(二轮)冲刺专题强化练——混合溶液中微粒浓度大小比较
2020届高三化学复习（二轮）冲刺专题强化练——混合溶液中微粒浓度大小比较一、单选题（本大题共21小题，共42分）1.弱酸型酸碱指示剂石蕊(用HIn表示)在溶液中存在如下电离平衡：HIn⇌H++In−；25℃时，在含HIn和In−的溶液中，HIn和In−二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 在含有HIn、In−溶液中，加KOH，α(HIn)减小B. 在pH=a的溶液中加盐酸，α(HIn)与α(In −)之和保持不变C. 若某盐(NaHA)溶液中，加石蕊溶液成蓝色，HA −的水解能力小于HA −的电离能力D. 在pH>a的溶液中，c(In−)与c(OH−)之和可大于c(H +)【答案】C【解析】本题考查了化学平衡的影响因素和图像的分析，考查分析问题、解决问题的能力，难度中等。
【解答】A.在溶液中存在如下电离平衡：HIn⇌H++In−，加KOH，使平衡向正反应方向移动，HIn的物质的量减小，则α(HIn)减小，故A正确；B.在pH=a的溶液中加盐酸，α(HIn)与α(In−)之和保持不变，故B正确；C.若某盐(NaHA)溶液中，加石蕊溶液成蓝色说明溶液显碱性，则HA−的水解能力大于HA−的电离能力，故C错误；D.在pH>a的溶液中，根据电荷守恒，c(In−)+c(OH−)=c(H+)+c(金属阳离子)，c(In−)与c(OH−)之和大于c(H+)，故D正确。
故选C。
2.常温下，向20mL0.1mol·L−1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L−1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. V=20B. 在点①所示溶液中：c(Cl−)=c(H+)C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH−)D. 在点②③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl−)=c(OH−)>c(H+)【答案】D【解析】【分析】本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子浓度的判断、溶液PH值的判断等知识点，难度不大，注意酸、碱溶液都抑制水的电离，但含有弱根离子的盐离子能促进水的电离。
2020届高三化学总复习二轮强化——溶液中微粒浓度大小的比较
2020届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届1.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是()A. ①和②混合后c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)+2c(SO42−)B. ①和④溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.01mol⋅L−1C. ②和③混合溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)D. 四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④>③>①>②2.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol⋅L−1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol⋅L−1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A. 未加NaOH溶液时，c(H+)>c(CI−)=c(CH3COOH)B. 加入10mLNaOH溶液时：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)C. 加入NaOH溶液至PH=7时：c(Na+)=c(CI−)D. 加入20mLNaOH溶液时：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CI−)3.下列说法正确的是()A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32−)之比为2：1C. 0.2mol⋅L−1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2：1D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：14.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol⋅L−1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[已知室温时，K sp(CaC2O4)=2.4×10−9]()A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)>c(HC2O4−)C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数K a2=10−5D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8mol⋅L−1时即能产生沉淀5.一定条件下，下列说法正确的是()A. 向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH增大B. 常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C. 常温下，浓度均为0.1mol⋅L−1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②D. NaHCO3饱和水溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(OH−)6.下列说法中正确的是()A. 当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、NH 4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c(NH 4+)>c(OH−)>c(H+)B. 常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH−)、c(NH4+)、c(H+)均下降C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)7.下列说法正确的是()A. 能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I−、NO3−B. 将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)>c(OH−)D. CuSO4溶液遇到闪锌矿(ZnS)慢慢转化为铜蓝(CuS)，是因为ZnS的溶解度大于CuS8.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是()A. H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2−B. HY−离子水解的离子方程式：HY−+H2O⇌H2Y+OH−C. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH−)+c(Y2−)9.25℃时，向20.00mL0.1mol⋅L−1H2X溶液中滴入0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−1gc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020届高三化学二轮复习题型必刷———溶液中微粒浓度大小比较分析【能力提升】
2020届届届届届届届届届届届届届———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 曲线③④段有离子反应：HClO+OH−=ClO−+H2OB. 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C. ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D. ①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍【答案】A【解析】解：A.曲线从②到③，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOH=NaCl+ H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，离子反应分别为：H++OH−=H2O、HClO+OH−= H2O+ClO−，③点此时c(H+)=c(OH−)，c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)，HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从③到④图象分析可知：溶液PH 继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOH= NaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OH−=H2O+ClO−，故A正确；B.②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C.氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，故C错误；D.①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选：A。
整个过程发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+ NaOH=NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl−、ClO−、OH−，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答．本题综合考查氯气的性质，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意盐的水解原理的应用方法．2.瑞丽一中2020届高二年级理科直播班测试卷在某温度时，将n mol⋅L−1氨水滴入10mL 1.0mol⋅L−1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A. a点Kw=1.0×10−14B. 水的电离程度：b>c>a>dC. b点：c(NH4+)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)D. 25℃时NH4Cl水解常数为(n−1)×10−7mol⋅L−1(用n表示)【答案】D【解析】解：A.水的离子积与温度有关，温度越低水的离子积常数越小，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10−14，故A错误；B.b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH未知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C.b点时溶液的pH<7，则c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知：c(Cl−)>c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH−)=10−7mol⋅L−1，c(NH4+)=c(Cl−)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3⋅H2O)=(0.5n−0.5)mol/L，=(n−1)×10−7，故D正确；则25℃时NH4Cl水解常数为：K=0.5(n−1)×10−70.5故选：D。
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2020年高考化学二轮专题精析精练系列――排列溶液中微粒浓度的大小顺序〔运用〝六大平稳〞判定离子浓度大小〕有关溶液中离子浓度大小的判定与比较，是高考的热点之一，运用好各种平稳知识解题，可使此类咨询题顺利得以解决。
1、溶解平稳【例1】假设把足量的AgCl分不投入①10mL蒸馏水②10mL 0.1mol·L－1 Na Cl溶液③10mL 0.1mol·L－1Al Cl3溶液④10mL0.1mol·L－1Ca Cl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。
【解析】所给蒸馏水、Na Cl溶液、Al Cl3溶液和Ca Cl2溶液，其c〔Cl-〕从小到大的顺序是：①〈②〈④〈③。
由溶解平稳知识知：当AgCl溶解达到平稳时，Ag＋和Cl-物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中[Cl-]越大, AgCl在其中的溶解度越小，故[Ag+]浓度由大到小的顺序为①〈②〈④〈③.2、电离平稳【例2】以下溶液中，c〔OH-〕最小的是〔〕A．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的蒸馏水C．向0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1盐酸D．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L－1盐酸【解析】由提给条件易算出：A、C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L－1，B、D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L－1。
由于NaOH是强碱完全电离，可见A、C两种溶液中c〔OH-〕均为0.05 mol·L－1；NH3·H2O是弱电解质部分电离，在B、D两种溶液中均存在电离平稳：NH3·H2O NH4+＋OH－，故B、D中c〔OH-〕均小于0.05 mol·L－1，又由于D中存在较多的NH4+，使电离平稳向逆反应方向移动，故D中c〔OH-〕最小。
3.水解平稳【例3】5 mL0.2 mol·L－1KOH溶液与10 mL0.1mol·L－1的醋酸混合，在所得溶液中〔〕A．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(H+)〉c(OH－)B．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)C．c〔K＋〕〉c(CH3COO－) 〉c(OH－) =c(H+)D．c〔K＋〕=c(CH3COO－) 〉c(OH－) 〉c(H+)【解析】由题意知，CH3COOH与KOH等物质的量反应，产物CH3COO K为强碱弱酸盐，由于在溶液中存在水解平稳：CH3COO－＋H2O CH3COO H＋OH－，因此c〔K＋〕〉c(CH3COO－)，且溶液显碱性，故答案应选B。
4.共轭平稳【例4】将PH=3盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔H+〕> c〔OH－〕B．c〔NH4+〕> c〔Cl－〕> c〔OH－〕> c〔H+〕C．c〔Cl－〕> c〔NH4+〕> c〔H+〕> c〔OH－〕D．c〔Cl－〕> c〔NH4+〕> c〔OH－> c〔H+〕〕【解析】由题意知，混合前两溶液中[H+]=[OH－]=[HCl]=1×10-3 mol·L－1,由于NH3·H2O是弱电解质部分电离，故反应前c〔NH3·H2O〕〉c〔HCl〕，两溶液混合后反应，NH3·H2O过量，反应后得到NH3·H2O 和NH4Cl的混合溶液，混合溶液中NH3·H2O的电离与NH4+的水解形成共轭平稳关系：NH3·H2ONH4+＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+，由于NH3·H2O的电离能力大于NH4+的水解能力，因此c〔NH4+〕> c〔Cl－〕，且溶液显碱性，答案为B。
5．电荷平稳【例5】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中〔 C 〕A．c〔HCOO-〕>c〔Na+〕B．c〔HCOO-〕<c〔Na+〕C．c〔HCOO-〕=c〔Na+〕D．无法确定c〔HCOO-〕与c〔Na+〕的关系【解析】在甲酸与氢氧化钠溶液混合中共含HCOO-、H+、Na+、OH－四种离子，依照溶液中电荷平稳原理，c〔HCOO-〕＋c〔OH-〕= c〔H +〕＋c〔Na+〕，所得溶液pH=7，即知c〔OH-〕= c〔H +〕，因此易推知c〔HCOO-〕=c〔Na+〕，答案为C。
6.物料平稳所谓物料平稳即电解质发生电离或水解前某元素的原子〔或离子〕的物质的量应等于电解质溶液中所有含该元素的微粒中原子〔或离子〕的总的物质的量。
【例6】．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,以下各关系式正确的选项是〔.〕A．c〔Na+〕> c〔HCO3－〕> c〔H +〕> c〔OH-〕B．c〔Na+〕＋c〔H +〕= c〔HCO3－〕＋c〔OH-〕＋2c〔CO32－〕C．c〔Na+〕= c〔HCO3－〕> c〔OH-〕> c〔H +〕D．c〔Na+〕= c〔HCO3－〕＋c〔CO32－〕＋c〔H2CO3〕【解析】由物料平稳可知HCO3－的初始浓度应该等于电离和水解分不达平稳时各产物及剩余HCO3－的浓度之和，即c〔HCO3－〕初始=c〔CO32－〕＋c〔HCO3－〕c〔H2CO3〕,因c〔Na+〕= c〔HCO3－〕初始,因此答案D正确，在从电荷平稳的角度知答案B也正确，故此题答案为BD。
排列溶液中微粒浓度的大小顺序专题训练1．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是〔〕A．①=④>③=②B．④=①>③>②C．①>④>③>②D．④>①>③>②2．以下讲法正确的选项是〔〕A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，那么混合溶液中c(NH4 +)=c(Cl－)C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)3．将0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol/L 的NaHS溶液等体积混合后，溶液显酸性，那么以下关系式中正确的选项是〔盐和酸混和液〕〔〕A．c(Na＋)>c(Cl－) B．c(H2S)+c(HS－)+c(S２－)=0.0２mol/LC．c(H＋)=c(Cl－) D．c(HS- )<c(H２S)4．Va L pH=2的盐酸与Vb LpH=12的氨水混合，假设所得溶液显酸性，以下有关判定正确的选项是〔〕A．V a一定等于V b B．V a一定大于V bC．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)5．常温时0、1mol·L-1HA溶液的pH>1，0、1mol·L-1BOH溶液中c〔OH－〕：c〔H+〕=1012，将两溶液等体积混合，以下判定正确的选项是〔〕A、c〔H+〕﹤c〔OH－〕﹤c〔A－〕﹤c〔B+〕B、c〔OH－〕﹤c〔H+〕﹤c〔B+〕﹤c〔A－〕C、c〔H+〕+ c〔B+〕= c〔A－〕+c〔OH－〕D、c〔A－〕= c〔B+〕>c〔H+〕=c〔OH－〕6．以下离子浓度大小的比较正确的选项是〔〕〕>c〔OH－〕A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c〔CO-23B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c〔Cl－〕>c〔NH+〕>c〔OH－〕>c〔H+〕4C ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中：c 〔CH 3COO －〕>〔Na +〕>c 〔OH －〕>c 〔H +〕D ．0.1mol·L －1HCl 与0.01mol·L－1氨水等体积混合，充分反应后，所得的溶液中：c 〔Cl －〕> c 〔H +〕>c 〔NH +4〕>c 〔OH －〕7．以下各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕A ．0.1 mol·L－1Na 2CO 3溶液中：[CO 32－]>[OH －]=[HCO 3－]+[H +]B ．0.1 mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液中：[SO 42－]>[NH 4+]>[H +]>[OH －] C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中：[Na +]>[OH －]>[HCO 3－]>[H +]D ．0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中：[Na +]=2[S 2－]+2[HS －]+2[H 2S]8．常温时0.1mol ·L －1HA 溶液的pH>1，0.1mol ·L －1BOH 溶液中c (OH -)：c (H +)=1012，将两溶液等体积混合，以下判定正确的选项是 〔 〕 A ．c (H +)< c (OH －)< c (A －)< c (B +) B ．c (OH －)< c (H +)< c (B +) < c (A －)C ．c (H +)+ c (B +)= c (A －)+ c (OH －) D ．c (A －)= c (B +)> c (H +)= c (OH －)9．标准状况下，向100mL 3mol/L 的NaOH 溶液中慢慢通入4.48L CO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的选项是〔 〕A ．)()()()()(233+---+>>>>H c OH c CO c HCO c Na c B ．)()()()()(323+---+>>>>H c OH c HCO c CO c Na c C ．)()()()()(233+---+>>>>H c CO c OH c HCO c Na c D ．)()()()()(323+---+>>>>H c HCO c OH c CO c Na c10．用物质的量差不多上0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后配成1L 溶液，溶液中的c(CH 3COO -)>c(Na +)，以下关系正确的选项是 〔 〕 A ．c(H +)<c(OH -)B ．c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)C ．c(CH 3COO -)+c(OH -)=0.1mol •L -1D ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol •L -111．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能显现的结果是 〔 〕 A 、pH>7，且c 〔OH －〕>c 〔Na +〕> c 〔H +〕> c 〔CH 3COO －〕 B 、pH>7，且c 〔Na +〕+ c 〔H +〕==c 〔OH －〕+ c 〔CH 3COO －〕 C 、p H ﹤7，且c 〔CH 3COO －〕> c 〔H +〕>c 〔Na +〕>c 〔OH －〕 D 、pH=7，且c 〔CH 3COO －〕> c 〔Na +〕> c 〔H +〕>c 〔OH －〕 12．在Na 2S 水溶液中，以下关系不正确的选项是 〔二元弱酸正盐〕〔 〕A．[OH－] = [HS－] + [H+] + [H2S] B．[Na+] + [H+] = [OH－] + 2[S2－] + [HS－]C．[OH－] = [ HS－] + [H+] + 2[H2S] D．[Na+] = 2[S2－] + 2[ HS－] + 2[H2S]13．将0.2摩/升CH3COONa与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是〔盐和酸混和液〕〔〕A．[CH3COO－]=[Cl－]=[H+]＞[CH3COOH]B．[CH3COO－]=[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]C．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]D．[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]14．以下关于电解质溶液中离子关系的讲法中正确的选项是〔〕A．0.1mol·L-1Na2C03溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1NH4C1和0.1mol·L-1NH3·H20等体积混合后离子浓度关系：)>c(H+)>c(OH－)c(Cl－)>c(NH+4C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，那么混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3－、C1O－、Na+能大量共存15．将7g铁粉加入200 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中要紧离子浓度的关系是〔〕-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)A．c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)B．c(NO3-)>c(H+)C．c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)+c(OH-)D．2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(NO316．〔08全国Ⅰ卷〕乙酸〔HA〕的酸性比甲酸〔HB〕弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，以下排序正确的选项是〔〕A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17、某溶液中存在OH-、H+、NH+、Cl－四种离子，某同学估量该溶液中离子浓度大小顺序可能有如下四4种关系：①c〔Cl－〕>c〔NH+〕>c〔H+〕>c〔OH－〕4〕>c〔OH－〕>c〔H+〕②c〔Cl－〕>c〔NH+4〕>c〔Cl－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕③c〔NH+4〕>c〔OH－〕④c〔Cl－〕> c〔H+〕>c〔NH+4填写以下空白：〔1〕假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是〔选填序号〕；〔2〕假设上述关系中③是正确的，那么溶液中溶质的化学式是；〔3〕假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c〔HCl〕〔填〝大于〞〝小于〞〝等于〞下同〕c〔NH3·H2O〕，混合前盐酸中c〔H+〕和氨水中c〔OH－〕的关系c〔H+〕c〔OH－〕18、〔2006 山东聊城〕25℃时0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发觉溶液的pH增大。