物质制备与工艺流程分析型实验

nFe～[Fe(OH工)(S业O流4)程]n～图的nB识aS别O4
56n
Baidu Nhomakorabea
常见元素化合23物3n的性质及其相关计算
x
3.495 g
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于 应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 (_C1__a)_用C_l_上2_＋_述_H_方_2_O_法2_＋_制_2_取N__HC__3a＋_O__82_·H8_2_HO__2=O_C_的_a_O_化_2·_学8_H_方_2_O程_↓_式_＋__是2_N_H__4_C__l ___________________； (2)检验“水洗”是否合格的方法是__取__最__后__一__次__洗__涤__液__少__许__于__试__管__中_ ， _再_滴__加__稀__硝__酸__酸__化__的__硝__酸__银__溶__液__，__看__是__否__产__生__白__色__沉__淀____ 。 (3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)： ①___温__度__低__可__减__少__过__氧__化__氢__的__分__解__，__提__高__过__氧__化__氢__的__利__用__率___________________； ②____该__反__应__是__放__热__反__应__，__温__度__低__有__利__于__提__高__C_a_O__2_•_8_H__2_O__的__产__率_______________。
(3)实验室用右图装置制备CuCl。 ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生 O2的速率，最宜选择下列装置中的__B__ (填字母序号)。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 _____氯__化__铵__溶__于__水__吸__收__大__量__热__，__造__成__反__应__液__温__度__降__低____________________________。
电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由 无色变为红棕色，从环保实角验度仪考器虑的，使当用烧_方_瓶_法_上__方__红__棕__色__气__体__逐__渐__变__为__无__色__时才能停
止通氮入氧氧化气物；对待环冷境的却影至响常室，规温通操后氧作，转的再化方打为法开硝和酸瓶目的塞，沿__a_(或__c_)__(填字母)口倾出棕色
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于 应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形 瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4
实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸 铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁
元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的
BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主 要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数。(写出计算 过程，结果保留4位有效数字)
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是___避__免__C_u_C__l溶__于__水__而__造__成__损__耗_______ (写出一条即可)。 (2)工业化生产时，95%乙醇可通过__蒸___馏_____的方法回收并循环利用，而 NH4Cl、__H__N__O_3_____(填化学式)可直接循环利用。
。
氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶 于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。 (1)反应①的化学方程式为__N_H__4_[_C_u_C_l_2]_=_C__u_C__l_↓_＋__N__H_4_C__l ______________，
Fe3+ →Fe2+
实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸 铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_蒸__发__皿__、__玻__璃__棒_____。 (5)在⑥中，将溶液Z控制在70～80 ℃的目的是______________________________ _____升__高__温__度__促__进__F_e_3_＋_的__水__解__，__但__温__度__过__高__又__不__利__于__聚__铁__的__形__成_________________。
从三颈瓶左口或右口倾倒液体
反应液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。
实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸 铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________(填编号) 。
排尽空气
反应；③反应结束后，熄__灭__酒__精__灯__，__待__玻__璃__管__冷__却__，__停__止__通__入__氮__气__，__并__关__闭__活__塞____ ④拆除装置，取出产物。先停止通入氮气后熄灭酒精灯，会有空气倒灌
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究 其实验式。
A漂．白品，红褪溶色液
B．紫酸色性石氧化蕊物溶，液红色
C．酸性还原KM性，nO褪4色溶液
D还．原溴性，水褪色
(H22)S在O①4反中应，的已化知学Fe方S程中式铁：元4_素_F_生e_S_成＋F__eF3_(O_或e_32_铁＋＋_，_粉6_H硫_) _2_元S_O_素_4=_生_2_F成_e_2_单(_S_质O__4硫)_3_＋，__6_写H__出2_O_F＋_e_S_4_S、__O。2、 (3)在③中，需加入的物质是___________________________________________。
(4)数据记录如下：
空瓷舟质
量m0/g
14.80
瓷舟与钙的
质量m1/g
15.08
瓷舟与产物
的质量m2/g
15.15
① 计算得到实验式CaxN注2意，实其验中目x的＝________。
m(Ca)＝0.28g，m(N)＝0常.0规7g操，作n的(C方a)法∶和n目(N的)＝7∶5，x=0.28
②_x_＜_若_3_通_，_入__可的__能_N_混_2中_有__混C_a_有O__，少__导量__致_O_钙2_，_的__请质__量比__分较__数x__与减__小3_的_，_大_x_的_小_值_，_偏_并_小_给__出___判__断__依__据___：_____
溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴
加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液 V mL。
①CaO2的C质aO量2～分I数2～为____________(用字母表示)；
1
2
x
cV×10-3
x=0.036cV
x=0.036cV/a
物质制备与工艺流程分 析型实验
2020/9/23
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究 其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 __关__闭__活__塞__K_，__微__热__反__应__管__，__试__管__A__中__有__气__泡__冒__出__，__停__止__加__热__；___________________ __冷__却__后__若__末__端__导__管__中__水__柱__上__升__且__高__度__保__持__不__变__，__说__明__装__置__气__密__性__良__好____________。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 _防__止__氧__气__通__过__末__端__导__管__进__入__实__验__装__置__，__氧__化__单__质__钙__，__生__成__氧__化__钙__，__引__入__杂__质_______。 (3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行