初三化学下册笔记整理.ppt教学文案

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九年级化学下学期知识点归纳

一、元素周期表1.元素及其周期性：了解元素的物理性质和化学性质，并且能够根据周期表中元素的排列来推测元素的性质。

2.元素周期表的组成和结构：了解元素周期表的组成，包括周期、原子序数、元素符号和元素名称。

同时，学习元素周期表的结构，包括期、族、原子量和原子半径等。

二、离子键和共价键1.离子键的形成和性质：了解离子键的形成过程和性质，包括金属元素和非金属元素之间的电子转移。

2.共价键的形成和性质：了解共价键的形成过程和性质，包括非金属元素之间的电子共享。

同时，了解分子式的表示方法、分子式的解读以及单原子分子和多原子分子的区别。

三、化学反应1.反应类型的判断与反应方程式的写法：学习如何判断不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

同时，了解如何写出化学反应方程式。

2.酸碱反应和氧化还原反应：学习酸碱反应和氧化还原反应的基本概念和特点，包括酸碱指示剂和氧化还原指示剂的使用。

四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的概念和特点：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的性质和中和反应的化学方程式。

2.酸碱指示剂的使用：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及它们在酸碱中和反应中的作用。

五、金属材料与非金属材料1.金属材料的性质和用途：学习金属材料的性质，包括导电性、热传导性和延展性等，并了解金属材料在日常生活和工业中的应用。

2.非金属材料的性质和用途：了解非金属材料的性质，包括绝缘性、脆性和不导电性等，并了解非金属材料在日常生活和工业中的应用。

六、碳及其化合物1.碳的性质和结构：了解碳的性质和结构，包括碳的四价以及构成碳骨架的键。

2.碳的化合物的分类和性质：学习碳的化合物的分类，包括有机化合物和无机化合物，并了解有机化合物的独特性质，如燃烧和酸碱中和等。

3.碳的化合物的命名和结构：学习有机化合物的命名规则和化学式的表示方法，包括基础命名法和系统命名法。

九年级化学下学期的知识点主要涉及元素周期表、离子键和共价键、化学反应、酸碱中和反应、金属材料与非金属材料，以及碳及其化合物。

人教版九年级下册化学全册ppt课件

新知探究
典例3 根据你的生活经验，回答下列问题。
良好的导热性
（1）家用铁锅除了硬度较大，还利用了铁具有________________这
一性质。
（2）银的导电性比铜的好，而电线一般用铜制而不用银制的原因是
银的价格比铜的高
______________________________。
钨
（3）灯泡中的灯丝一般用______制，说出不用锡制的原因：
的熔点较高，汞的熔点很低；金属具有良好的导电性；不同金属硬度差异较大，
有的金属硬度较大，有的金属硬度很小，如铬的硬度较大，铅的硬度很小；大多
数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
新知探究
考考你
①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
因铁的硬度大于铝；铝的硬度较小，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷
铅
纯金属
镉
铋
锡
合金
焊锡武德合金
熔点
/℃
327
321
232
183
启示
合金的熔点低于组成它们的纯金属的熔点
271
70
新知探究
合金的性能
金属在熔合了其他金属或非金属后，由于其组成和结构发生了变化，
引起了性质的变化，使合金比纯金属的用途更为广泛。
一般比组成它们的纯金属的强度和硬度更高
合金的优
良性能
一般比组成它们的纯金属的熔点低
一般比组成它们的纯金属的抗腐蚀性更好
新知探究
常见的合金
（1）铁合金
生铁的含碳量为2% ～ 4.3%，还含有硅、锰及少量的硫和磷等；
生铁是铁的一种合金。
新知探究
建筑用钢材和自行车钢材车架
钢的含碳量为0.03% ～ 2%，不锈钢中还含有铬、镍等。

九年级化学下册知识点PPT

九年级化学下册知识点PPT 化学是一门研究物质及其性质变化的学科，它涵盖了广泛的知识点，而PPT（PowerPoint）则是一种常用的演示工具，用于展示和传达信息。

在九年级化学下册学习中，我们需要了解和掌握一系列的知识点，并通过PPT的形式进行呈现。

本文将针对九年级化学下册中的一些重要知识点，为你提供一份详细的PPT内容。

第一部分：化学方程式与化学计量1. 化学方程式基础知识化学方程式是用化学符号表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等。

我们需了解各个部分的符号和表示方法，并学会根据实际情况进行方程式的平衡。

2. 反应物与生成物的摩尔比例化学反应中，反应物与生成物之间存在一定的摩尔比例关系，这一关系决定了反应的量变关系。

我们需要学会根据反应方程式计算物质的量，并分析反应过程中的化学计量问题。

第二部分：离子反应与酸碱中和反应1. 离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中发生的以离子为基本参与者的反应，其中离子的生成和消失是反应的关键过程。

我们需要了解离子反应的特点及其在实际生活中的应用。

2. 酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸与碱反应形成水和盐的过程。

我们需要掌握酸碱中和反应的条件、特点以及常见的酸碱指示剂的使用方法。

第三部分：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的定义。

我们需要了解氧化还原反应的判别方法、电子转移的方向及其在生活、工业中的应用。

2. 电解质溶液中的氧化还原反应电解质溶液中的氧化还原反应是指在电解质溶液中，电流通过引起溶液中的物质发生氧化还原反应。

我们需要掌握电解质溶液中氧化还原反应的基本原理、条件和实验操作方法。

第四部分：碳的化合物1. 碳的化合物概述碳是构成有机物质的基本元素，碳的化合物在生命活动和工业生产中具有重要的地位。

我们需要了解碳的价层电子结构、碳的同素异形现象以及有机化合物的分类和性质。

2. 烷烃与烯烃烷烃是碳氢化合物的一种，具有饱和的碳骨架。

九年级化学知识点总结ppt

九年级化学知识点总结ppt 化学作为一门自然科学，是研究物质构成、性质、变化规律以及能量转化的学科。

九年级化学涉及了众多的知识点，为了帮助同学们更好地复习和总结这些知识点，我制作了一份九年级化学知识点总结的PPT，下面是内容的概要。

第一部分：物质与能量1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的状态变化：凝固、熔化、汽化和凝华4. 能量的转化与守恒：化学反应中的能量变化和能量守恒定律第二部分：元素与周期表1. 元素的概念：原子与元素的关系2. 元素符号与原子序数：元素符号的命名规则和原子序数的含义3. 周期表的结构：周期表中元素的排列规律4. 元素周期律：周期表中元素性质的周期性变化规律第三部分：化学反应1. 化学方程式：反应物、生成物和配平化学方程式2. 反应类型：酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等3. 反应速率：影响反应速率的因素和测定方法4. 化学平衡：反应正逆向的达到平衡及平衡常数第四部分：酸碱与溶液1. 酸碱的定义：布朗酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论2. 酸碱的性质：酸碱强弱和pH值3. 酸碱中和反应：酸碱中和产生盐和水4. 溶液的浓度：浓度的计算和溶解度的影响因素第五部分：金属与非金属1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性和可塑性2. 非金属的性质：非金属的硬度、脆性和不良导电性3. 金属与非金属的反应：金属离子和非金属原子的化合反应4. 金属材料的应用：常见金属的应用领域和特点第六部分：空气与水1. 大气的组成：氮氧气体和其他成分2. 空气污染：空气污染的来源和危害3. 水的性质：水的常见性质和特点4. 水的处理：水的净化和循环利用第七部分：碳与有机化合物1. 碳的特点：碳的电子构型和化学稳定性2. 有机化合物的命名：根据碳骨架和官能团进行命名3. 有机化合物的性质：饱和和不饱和化合物的特点4. 有机物的应用：石油化工、生物医药等领域中的有机物应用以上是我制作的九年级化学知识点总结ppt的概要，通过这份PPT，同学们可以系统地复习九年级化学所涉及的各个知识点。

初三化学下册知识点梳理

初三化学下册知识点梳理第八单元知识点一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

九年级人教版化学下册课件：附录：初中化学知识归纳 (共24张PPT)

13、He t man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 2:10:56 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/102021/9/102021/9/10Sep-2110-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/102021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。

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课题2
8、大都数固体物质的溶解度随温度升高而升高。列如：硝酸钾。
9、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。列如：氯化钠。
10、极少数物质溶解度随温度升高而降低。列如：氢氧化钙。
课题2
11、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。
12、气体溶解度：在压强为101KPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
课题1
11、氢氧化钠：是白色固体，俗称火碱、烧碱、苛性钠。 12、氢氧化钠易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 13、氢氧化钠的用途：做干燥剂、制肥皂，制洗洁剂。
课题1
14、氢氧化钙：是白色固体，俗称熟石灰、消石灰。
15、氢氧化钙的用途：制漂白粉，改良酸性土壤，配波尔多液，建筑，石灰浆刷墙。
课题1
7、浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，脱水性，腐蚀性，溶于水时放热。
8、浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作干燥剂。
课题1
9、浓硫酸的氧化性很强，它与金属反应时，一般生产二氧化硫和水，不会产生氢气。
10、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入酸中。
课题2
3、不饱和溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度变成饱和溶液。
4、饱和溶液通过增加溶剂或升高温度变成不饱和溶液。
5、饱和溶液通过蒸发溶剂、冷却得到结晶。
课题2
6、固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
7、影响固体溶解度的因素（1）溶质、溶剂的性质。（2）温度。
课题2
5、不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会造成试剂污染。
6、pH试纸一般只用于粗略的测定溶液的酸碱度（0------14之间的整数）。 7、pH计能比较准确的测定溶液的 pH。
课题2
8、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长。 9、正常雨水的pH约为5.6，酸雨的 pH小于5.6. 10、pH等于7是中性，pH大于7是碱性，pH小于7是酸性。
白光，放出大量的热，生成白色固体。
课题2
4、铁与氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
5、金不与氧气反应。 6、金属与酸的反应：金属和酸生成盐和
氢气。 7、反应发生的条件：排在金属活动性顺
序表中氢前的金属与稀酸发生反应。
课题2
8、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
第九单元课题1
1、溶液：是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同。
3、稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
课题1
4、溶液的组成：溶质和溶剂。 5、溶质：被溶解的物质，可以
是固体、气体或液体。 6、溶剂：溶解其他物质的物质，
第十单元课题1
1、酸碱指示剂：能与酸和碱反应发生颜色变化的物质。 2、紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。 3、无色酚酞溶液遇酸不变色，（不变色也就是无色），遇碱变红色。
课题1
4、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸。
5、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水。
6、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
9、金属活动性顺序：
课题3
1铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石还原出来。
2、铁生锈的条件：铁与氧气、水接触。
3、铜生锈的条件：铜与氧气、水和二氧化碳接触。
课题3
4、防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面清洁、干燥。
5、金属资源的保护和利用（1）防止金属腐蚀，（2）回收利用废旧金属。（3）合理开采矿物。（4）寻找金属的替代品。
第八单元课题1
1、金属材料包括纯金属和合金。 2、金属的物理性质（1）常温下一
般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大都数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。
课题1
3、合金：由一种金属与其它金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。合金都是混合物。
课题2
1、中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。 2、酸碱中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
课题2
3、酸碱度表示溶液酸性和碱性强弱的程度，常用pH表示，可以用pH试纸测量。
4、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略的确定溶液的pH。
第十一单元课题1
1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 2、生活中常见的盐是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 3、碳酸氢钠受热易分解。
水是最常见的溶剂。
课题1
7、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 8、溶液的质量=溶液的体积X溶液的密
度 9、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的
溶液。 10、乳浊液的特征：不均一性、不稳定
性、长期放置易分层。
课题2
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
4、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨。
课题1
5、钛和钛合金的优点（1）熔点高、密度小。（2）可塑性好，易于加工、机械性能好。（3）抗腐蚀生成金属氧化物。 2、铝与氧气在常温下反应，缓慢氧
化，放出热量，生成三氧化二铝。 3、镁和氧气点燃的现象：发出耀眼
课题2
13、结晶现象：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从其水溶液中析出的过程叫结晶。
课题3
1、溶质的质量分数： 2、溶液的稀释的计算：稀释前后，溶质的质量不会发生变化。 3、稀释计算公式：浓溶液质量X浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量X 稀溶液溶质的质量分数。
课题3
4、配制一定质量分数的溶液: （1）步骤：计算、称量、溶解、装瓶、存放。（2）所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、滴管、玻璃棒。