初中化学上学期期末复习PPT课件

练习3、指出下列红色部分数字的含义
（1） 2He
（2）N2O5 （3）Ca2+
-2
（4）Na2S
+3
（5）Al
两个氦原子 一个五氧化氮分子含有两个氮原子 带两个正电荷的钙离子 硫化钠中的硫元素显负二价 正三价的铝元素
练习4、用化学符号或式子表示：
（1）一个氮原子 （2）两个氯分子 （3）三个铁离子 （4）四个碳酸根离子 （5）五个二氧化氮分子
和氯化锌各多少g？
四、化学方程式计算
练习
2、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至 质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的
质量为21.0克。试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
生成物的状态“↑” “↓”
◇ 等 将短线改为等号
3、化学方程式的意义
1、质的方面 哪些物质参加反应（反应物）、在何条件下 反应、生成了什么物质（生成物）
2、量的方面 参加反应的各粒子的相对数量 反应前后各物质的质量比关系
C OO
C + O2
12 ：16×2
OCO
点燃 CO2
： 12 + 16×2
12 ： 32 ： 44
练习2：常见物质的化学式书写
氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、 一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钡、 氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、 氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、 硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、 碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、 硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、 高锰酸钾、锰酸钾
（10g硝酸铵中N元素的质量） 5）计算含一定质量的某元素的化合物的质量
（某硝酸铵中含氮元素的质量为20g，求该硝酸铵的质量。)
2、化学方程式计算
练习
1）已知反应物，求生成物 2）已知生成物，求反应物 3）含有杂质的求算
不纯物与纯净物的关系式： 纯净物的质量 = 不纯物的质量×纯净物的质量分数
1、在实验室用3.25g锌跟足量的盐酸反应可制得氢气
(1) 分子
非金属单质
直
（H2、O2、N2、Cl2等）
分子 接 气态化合物 构
（HCl、NH3、CO2等）
成 酸类、有机物 （CH4、C2H5OH等）
H2O、H2O2
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(2) 原子
原子是化学变化中的最小粒子。 ➢ 原子有一定的大小和质量 ➢ 原子处于不停的运动中 ➢ 原子间有一定的距离
元素符号右上角标明所带的
联 方法
电性和电量
系 相互
关系
得电子 阴离子
原子
失电子 阳离子
2. 元素
元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 ➢ 核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准，
核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。 ➢ 元素只有种类，没有个数。 ➢ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。
原子的最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 最外层电子数少于4个，易失去
最外层电子而成为稳定结构
元 非金属元素： 最外层电子数多于4个，易得到
素
电子而成为 8个电子的稳定结构
稀有气体元素：最外层有8个（He:2个）电子， 是稳定结构
练习
4、写出有关的化学方程式，并对(1)、(2)、(3)从物质种类、 质量和反应条件等方面考虑，写出下列化学方程式的含义。
（1）水在通电下反应 （2）镁带在氧气中燃烧 （3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应 （4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜
5、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型
1、往试管里送入固体粉末（可用药匙）
块状固体可用镊子
2、液体的取用和量取
滴加
倾倒
2、液体的取用和量取
量取液体时， 如果视线没有与量 筒内液体凹液面的 最低处保持水平， 而是采用仰视的方 法，将会对读数产 生什么影响？
量取
3、酒精灯的使用
使用酒精灯时，要注意以下几点： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用 灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的 酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
3、酒精灯的使用－－加热
用试管夹夹住该试管中上部（夹在距 试管口约1／3处），放在外焰上
4、试管的洗涤
标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股 流下时，表示仪器已洗干净。
三、物质的性质及变化
1.物理变化.化学变化的定义 2.化学变化的特征 3.化学变化伴随的现象 4.物理变化.化学变化的关系
(1).植物的光合作用(2).钨丝通电发光 (3).糯米酿制成酒 (4).氢气和氧气在常温下混合 (5).木炭放入盛红棕色NO2的集气瓶中, 瓶中红棕色褪去
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 AgNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3
(1)元素符号所表达的含义
a、表示某一种元素，
b、表示该元素的一个原子。
c、表示某些由原子直接构成的物质 (2)元素与原子的比较
元素 原子
区别
只表示种类，没有个 数的含义，不能说几 个元素
既表示种类，又表示 个数，能说几个原子
联系
元素是具有 相同核电荷数 的一类原子
原子是体现 元素性质的最 小粒子
九年级化学 上学期复习
一、走进化学世界
化学是：研究 物质的组成、 结构、性质以 及变化规律的 自然科学。
1、化学与社会的发展有密切关系，能使 人类生活得更加美好。
2、学习化学对促进学生自身科学素养的 提高具有重要意义。
化学实验基本操作
化学是以 实验为基 础的科学
化学实验探究（设计实 验内容、准备实验药品 和仪器、实验操作、观 察实验现象、实验过程 记录、推断实验结论
a、表示某一种物质， b、表示该物质的元素组成， c、表示该物质的1个分子， d、表示该物质的1个分子的原子组成。
4、化合价
➢ 单质分子里元素的化合价为零； ➢ 化合物中正负化合价的代数和为零。
CuSO4 HCl NH4NO3
练习1：给下列物质命名，并说出红色部分的化合价
CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
使用范围 宏观：水是由氢、 氧元素构成
微观：一个水分子 中含有两个氢原子 和一个氧原子
3、化学式
(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气（He) (2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。
铁（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外 (3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。 氧气 O2 (4) 化学式的意义：
一、化学用语复习
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 (1) 分子
➢ 分子是保持物质化学性质的最小粒子； ➢ 分子有一定的大小和质量； ➢ 分子在不停的运动着；（蒸发、溶解、扩散等） ➢ 分子有一定的间隔； （物质的“三态”变化） ➢ 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(3) 离子 带电荷的原子或原子团
离子
阳离子 阴离子
正电荷数 负电荷数
=原子所失去的电子数 =原子所得到的电子数
常见原子团： OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3-
离子
PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等 直
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(2) 原子
某原子的实际质量
相对原子质量 =
C-12原子的质量×
1 12
原子
原 少数的非金属单质（金刚石、石墨等） 子 构 稀有气体 成
金属单质（铁、铜等）
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
核外电子排布 多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外， 依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层， 分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。
三、化学方程式的书写
1）遵循的原则
以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实 上不存在的物质和化学反应；
要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类 与原子数目必须相等。
2、书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式 ◇ 配 配平反应式中各元素的原子数目相等 ◇ 注 注明反应条件如“▲ ”“点燃”“高温”
接
含金属元素的化合物以及
构 成
含有铵根离子的化合物
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
原
原子
离子（相对稳定结构）
子 、 离
结构 核电荷数=核外电子数
阴离子： （带负电） 核电荷数＜核外电子数
子
（不带电性）
阳离子： （带正电）
的
相对不稳定结构
核电荷数＞核外电子数，
区 别
性质 活泼
稳定
与 表示 元素符号
1. 铝在氧气中燃烧 2. 不纯的氢气在空气中点燃爆炸 3. 高锰酸钾受热分解制取氧气 4. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 5. 碳还原赤铁矿（主要成分是氧化Fra Baidu bibliotek）
四、化学计算
1、根据化学式的计算(以NH4NO3为例） 1）计算物质的相对分子质量 2）计算化合物中各元素的质量比 3）计算化合物中某元素的质量分数(N%) 4）计算一定质量的化合物中某元素的质量