《基础化学》复习提纲

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高三理科基础化学复习提纲3

高三理科基础——化学复习提纲3学生课堂笔记随堂练习1. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物D、一定是一种单质2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应4．下列物质中既属于无机物，又属于碱的是A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）25．下列物质：①H2O②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________67.下列物质属于钠盐的是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa8．下列分散系属于胶体的是A ．淀粉溶液B ．食盐水C ．氢氧化铁D ．碘酒9．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体10．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑B ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑ C ．S ＋O 2SO 2 D ．H 2＋Cl 22HCl11．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A ．石灰石B ．Ca （OH ）2C ．CaCO 3D ．CH 412．胶体的最本质的特征是A ．丁达尔效应B ．可以通过滤纸C ．布朗运动D ．分散质颗粒的直径在1nm ～100nm 之间13．区别溶液和胶体的最简单的物理方法是A ．观察外观B ．丁达尔效应C ．布朗运动D ．加热14．下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2OB.CaO+H 2O=Ca(OH)2C .2H 2O 22H 2O+O 2↑ D.CaCO 3CaO+CO 215.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应16. 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A 、CuSO 4+H 2S=CuS ↓+H 2SO 4B 、2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2C 、Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO+CO 2↑+H 2OD 、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)317.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥18. 下列氧化反应属于吸热反应的是A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应*19．将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A ．冷水B ．沸水C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液*20．不能用胶体的知识解释的现象是A ．豆浆中加入石膏做豆腐B ．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲。

大一基础化学章节知识点

大一基础化学章节知识点1. 原子结构和元素周期表1.1 原子的基本组成部分：质子、中子、电子1.2 原子质量和原子序数的概念1.3 元素周期表的组成和分类1.4 周期表上的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等 1.5 元素的同位素和同系物2. 化学键和分子结构2.1 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等2.2 共价键形成的条件和共价键的特点2.3 极性共价键和非极性共价键2.4 共价键的长度和键能2.5 分子的几何构型和分子极性3. 气体状态和气体相对论3.1 气体的性质和状态方程3.2 理想气体和实际气体3.3 气体分子的运动与速率分布3.4 理想气体的状态方程和理想气体常数 3.5 气体的混合和摩尔分数4. 氧化还原反应和电化学4.1 氧化还原反应的概念和特点4.2 氧化剂和还原剂的定义4.3 电子转移和电子配置变化4.4 氧化还原反应的平衡常数4.5 电解质溶液中的电离和电极反应5. 化学平衡和化学动力学5.1 化学平衡的条件和特点5.2 平衡常数和化学反应的方向5.3 动态平衡和平衡常数表达式5.4 化学反应速率和速率方程5.5 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等6. 溶液和溶解度平衡6.1 溶液的概念和组成6.2 溶解度和溶解度积的定义6.3 饱和溶液和过饱和溶液6.4 影响溶解度的因素：温度、压力、离子间相互作用力等 6.5 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度等7. 酸碱中和反应和pH值7.1 酸和碱的定义和性质7.2 酸碱中和反应的化学方程式7.3 pH值的定义和计算方法7.4 酸度和碱度的量化表示7.5 pH指示剂和酸碱滴定8. 晶体和固体结构8.1 晶体的组成和晶体结构的分类8.2 离子晶体和共价晶体8.3 离子晶体和共价晶体的性质差异8.4 固体的晶格、晶胞和晶体缺陷8.5 固体的性质：硬度、熔点、导电性等以上是大一基础化学章节的主要知识点，对于初学者来说，掌握这些知识对于理解和学习化学的基本概念和原理非常重要。

化学复习提纲

化学复习提纲化学是一门研究物质性质和变化的科学，是自然科学中的重要分支。

在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的概念和原理，同时也要学会应用这些知识解决实际问题。

为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将为大家提供一份化学复习提纲，希望能对大家的学习有所帮助。

一、化学基础知识1. 原子结构：了解原子的组成及其结构，包括质子、中子和电子的性质和相互作用。

2. 元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，了解元素的周期表上的分布规律。

3. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键，并能够根据元素的电子结构预测化学键的类型。

4. 化学方程式：掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的原则，能够根据化学方程式计算物质的质量、摩尔和体积等相关物理量。

5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的基本原理和计算方法，能够根据反应方程式计算反应的摩尔比和摩尔浓度。

二、化学反应和化学平衡1. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。

2. 化学平衡：了解化学平衡的概念和条件，掌握平衡常数的计算方法和应用，能够根据反应方程式预测平衡位置的变化。

3. 平衡常数与酸碱性：了解平衡常数与酸碱性之间的关系，掌握酸碱反应的平衡常数计算方法和应用。

4. 溶解度平衡：了解溶解度平衡的概念和计算方法，掌握溶解度积的计算和应用。

三、化学反应热力学1. 热力学基本概念：了解热力学基本概念，如焓、熵和自由能等，掌握计算热力学参数的方法。

2. 热化学方程式：了解热化学方程式的书写规则和热化学方程的计算方法，能够根据热化学方程式计算反应的焓变和反应热。

3. 反应热力学定律：了解反应热力学定律的基本原理和应用，包括热力学第一定律和第二定律。

4. 热力学循环：了解热力学循环的基本原理和计算方法，能够根据循环过程计算功和效率。

四、化学平衡和电化学1. 化学平衡和电动势：了解化学平衡和电动势之间的关系，掌握电动势的计算方法和应用。

基础化学知识点总复习

5、有效数字位数及运算、 6、滴定分析
标准滴定溶液：已知准确浓度的溶液。标准滴定溶液：已知准确浓度的溶液。滴定：将标准滴定溶液（滴定剂）滴定：将标准滴定溶液（滴定剂）滴加到被测物试液中的过程。试液中的过程。化学计量点：化学计量点：标准滴定溶液与被测组分按一定化学反应定量完全作用的一点。或反应物间计应定量完全作用的一点。量相当的那一点。量相当的那一点。滴定终点：滴定过程中，指示剂颜色转变点。即停止滴定终点：滴定过程中，指示剂颜色转变点。滴定的点，或指示剂变色的点。滴定的点，或指示剂变色的点。终点误差：由滴定终点与化学计量点不一致造成的误终点误差：差。
选择原则？选择原则？原则：原则：指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内。突跃范围之内。注意尽量使理论变色点pK 相近。注意尽量使理论变色点pKHIn与pH计相近。 9 、突跃范围及影响突跃范围的因素突跃范围: 化学计量点前后，突跃范围化学计量点前后，所加滴定剂的体积在相对误差范围内pH的变化值的变化值。 ±0.1% 相对误差范围内的变化值。强酸滴定弱碱：与c可Kb(弱碱)有关弱碱) 强酸滴定弱碱：弱酸) 强碱滴定弱酸：与c可Ka(弱酸)有关强碱滴定弱酸： 10、准确滴定，分步滴定的条件？、准确滴定，分步滴定的条件？强酸滴定弱碱 cKb ≥ 10-8 强碱滴定弱酸 cKa ≥ 10-8 若满足c 能分步滴定。 H2A 若满足cKai≥10-8 且Ka1/Ka2≥105 能分步滴定。
分布系数、 5、分布系数、分布曲线
分布系数：分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数，表示。度的分数，符号δ 表示。分布曲线：分布系数与pH间的关系曲线。 pH间的关系曲线分布曲线：分布系数与pH间的关系曲线。

《基础化学》考试大纲

《基础化学》考试大纲一、考试科目基础化学二、适用专业生物技术三、考试内容（一）气体和溶液1、掌握气体状态方程及道尔顿分压定律；2、了解分散系的定义及分类；3、掌握溶液浓度的几种表示方法，并熟练地进行有关浓度的化学计算及相互换算；4、理解稀溶液的依数性（凝固点下降、沸点升高及渗透现象）。

（二）化学热力学和化学动力学基础1、了解热力学常用术语，状态函数特征，理解热力学第一定律、第二定律；2、掌握热化学方程式、反应的摩尔焓变、盖斯定律及有关计算；3、了解摩尔标准熵SØm、摩尔标准生成自由能△f GØm的概念，掌握△r SØm、△r GØm的简单计算，利用自由能变△r GØm判断标准状态下反应自发进行的方向；4、了解化学反应速率的概念、表示方法，活化能的概念，化学反应速率理论；掌握反应级数的概念，质量作用定律、反应速率方程，理解影响反应速率的因素；5、了解化学平衡的概念及标准平衡常数KØ和浓度平衡常数K c 的表示方法，掌握化学平衡的移动规律及平衡计算；6、了解酶催化的一般特征。

（三）物质结构1、了解核外电子运动的特殊性及波函数（原子轨道）、几率密度、电子云等概念；2、掌握四个量子数的物理意义及取值规则；3、掌握核外电子排布三原则，能熟练地书写常见元素的核外电子排布式，并能根据电子层结构特征判断元素在周期表中的位置；了解原子半径、元素电负性的意义及周期性变化规律；4、了解共价键的本质、特点、类型，掌握 sp型杂化轨道理论并能利用其解释简单分子化合物的空间构型；5、掌握分子极性、范德华力、氢键等概念，并能应用它们解释物质的一些物理性质；6、掌握配合物的组成、定义、命名法，了解配位化合物的类型。

（四）定量分析中的误差及分析结果的数据处理1、了解有效数字的含义，掌握正确取舍原则和运算规则；2、掌握定量分析误差的来源、分类和减免措施；3、掌握精密度与准确度的关系；4、了解提高分析结果的准确度的方法，掌握测定结果离群值的取舍方法。

基础化学下学期知识点大一

基础化学下学期知识点大一下学期大一基础化学知识点一、化学元素和化合物1. 原子结构原子的组成、原子质量和原子序数、原子的电子层和电子排布2. 元素周期表元素周期表的组成和分类、主族和副族元素、周期性规律和趋势3. 化学键和分子结构化学键的类型（离子键、共价键、金属键）、分子的结构和形状、键长和键能4. 化学反应化学反应的类型（氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加合反应、分解反应）、化学方程式的平衡、摩尔比、量比关系、气体反应5. 化学式和化合物命名化合物的离子式和分子式、离子化学式的电荷平衡、多价离子的命名、无机非金属化合物和含氧酸的命名、有机化合物的命名规则（烷烃、烯烃、炔烃）二、溶液化学1. 溶液的概念和组成溶液的定义、溶剂和溶质、溶解度、溶解度曲线、饱和溶液和过饱和溶液2. 溶液的浓度计量摩尔浓度、物质的质量浓度、体积浓度、溶质的摩尔分数、溶质的体积分数、溶解度和溶解度曲线3. 溶液的稀释和配制溶液的稀释计算、配制固定浓度的溶液4. 溶解过程和溶液的物理性质溶解热、溶液的沸点和凝固点、溶液的导电性和酸碱性5. 氧化还原反应在溶液中的应用氧化还原指数、氧化还原反应的离子方程式、氧化还原滴定三、化学动力学1. 化学反应速率反应速率的概念、速率的表示、平均速率和瞬时速率、影响反应速率的因素2. 反应速率的计算反应速率的测定方法、速率常数、速率方程式、速率常数和温度的关系3. 反应机理反应的活化能、活化能理论和活化能是反应速率的决定因素4. 化学平衡反应的正向反应和逆向反应、平衡常数和反应的位置、平衡常数和温度的关系、影响平衡的因素5. 平衡常数的计算平衡常数的测定方法、气相平衡和溶液平衡的计算、平衡常数的应用四、化学平衡、酸碱中和和离子平衡1. 酸碱的定义和性质酸的定义和性质、碱的定义和性质、酸碱中和反应、pH和酸碱度的关系、酸碱指示剂2. 强酸和强碱强酸和强碱的性质、浓度的计算、强酸和强碱的溶液导电性3. 酸碱滴定酸碱中和反应的滴定计算、酸碱滴定曲线4. 离子平衡酸碱平衡、水的自离解、酸碱解离常数、离子化学式的电荷平衡、多步反应的计算五、化学实验和化学计算1. 化学实验的基本操作常见实验器材的使用、实验室安全和废物处理、实验数据的记录和处理、实验条件调节和控制2. 化学计算质量-摩尔-容积之间的换算、反应的计算、溶液的计算3. 化学方程式的平衡和计算化学方程式的平衡、摩尔比、量比关系、气体反应、化学方程式的计算。

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)

普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。

记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。

祝你成功！。

《基础化学》重点内容

配制缓冲溶液的原则和方法。
血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。
第四章缓冲溶液
滴定分析中的基本概念标准溶液、试样、化学计量点、滴定终点、指示剂、滴定误差
滴定分析的计算
酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围
酸碱滴定中指示剂的选择原则；（滴定突跃，突跃范围的影响因素）
第十二章滴定分析
AB型电解质 i= (1+α) AB2（或A2B）型电解质i=1+2α
第三章电解质溶液
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。您的内容已经简明扼要，字字珠玑，但信息却千丝万缕、错综复杂，需要用更多的文字来表述；但请您尽可能提炼思想的精髓，否则容易造成观者的阅读压力，适得其反。正如我们都希望改变世界，希望给别人带去光明，但更多时候我们只需要播下一颗种子，自然有微风吹拂，雨露滋养。恰如其分地表达观点，往往事半功倍。当您的内容到达这个限度时，或许已经不纯粹作用于演示，极大可能运用于阅读领域；无论是传播观点、知识分享还是汇报工作，内容的详尽固然重要，但请一定注意信息框架的清晰，这样才能使内容层次分明，页面简洁易读。如果您的内容确实非常重要又难以精简，也请使用分段处理，对内容进行简单的梳理和提炼，这样会使逻辑框架相对清晰。为了能让您有更直观的字数感受，并进一步方便使用，我们设置了文本的最大限度，当您输入的文字到这里时，已濒临页面容纳内容的上限，若还有更多内容，请酌情缩小字号，但我们不建议您的文本字号小于14磅，请您务必注意。单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。您的内容已经简明扼要，字字珠玑，但信息却千丝万缕、错综复杂，需要用更多的文字来表述；但请您尽可能提炼思想的精髓，否则容易造成观者的阅读压力，适得其反。

年专升本考试《基础化学》考试大纲

年专升本考试《基础化学》考试大纲一、考试内容（一）无机部分、化学基础知识掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性；了解实际气体的方程。

、化学热力学基础掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自由能及其应用；了解可逆途径，化学反应方向概念。

、化学反应速率掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响；了解反应速率理论。

、化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握化学平衡常数，标准平衡常数θ与△θ的关系，化学平衡移动的影响因素。

、原子结构与元素周期律了解氢原子光谱和玻尔理论；掌握微观粒子的波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。

、化学键理论概述掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键；一般了解金属键的共性改价理论和能带理论；了解金属晶体。

、酸碱解离平衡掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关计算；了解盐的水解相关计算；一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。

、沉淀溶解平衡掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规则及相关计算。

、氧化还原反应掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算。

、配位化学基础掌握配合物的基本概念，中心原子和配体对配合物稳定性的影响，配位平衡及其相关的计算，了解配合物的价键理论和晶体场理论。

基础化学教程知识点总结

基础化学教程知识点总结化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。

它是自然科学的一个重要分支，不仅对科学技术发展有着重要的作用，而且对人类生产和生活具有重要的影响。

化学的基础知识包括化学元素、化学化合物、化学反应等，这些知识对于理解化学原理和应用化学技术都具有重要意义。

下面，我们将从化学元素、化学化合物、化学反应等方面对基础化学教程进行总结。

一、化学元素1. 化学元素的定义化学元素是由相同种类的原子构成，具有一定的化学性质的物质。

化学元素是构成一切物质的基本单位，是化学反应的基础。

化学元素的特点包括原子序数、原子量、电子结构、化学性质等。

2. 化学元素的分类根据化学元素的性质和运用，可以将化学元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。

金属元素具有良好的导电性和热导性，非金属元素则通常是绝缘体。

过渡元素则介于金属和非金属之间，具有一定的共性和特性。

3. 化学元素的周期表化学元素的周期表是将化学元素按照其原子序数从小到大排列的一张表。

周期表可以清晰地展示化学元素之间的周期性规律和周期性变化规律。

周期表的构成包括主族元素、副族元素、过渡元素、内过渡元素等。

4. 化学元素的性质化学元素的性质主要包括物理性质和化学性质。

物理性质包括密度、硬度、熔点、沸点等，而化学性质包括氧化还原性、化合价、电负性等。

二、化学化合物1. 化学化合物的定义化学化合物是由两种或两种以上的化学元素按照一定的比例和方式结合而形成的物质。

化学化合物的特点包括化学式、分子式、结构式等。

2. 化学化合物的分类化学化合物可以按照元素的性质和结合方式分为离子化合物和分子化合物。

离子化合物是由阳离子和阴离子相互结合而成的化合物，分子化合物是由共价键连接的分子组合而成的。

3. 化学化合物的性质化学化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、味道、溶解度等，化学性质包括氧化还原性、酸碱性、稳定性等。

4. 化学化合物的命名和表示化学化合物的命名和表示是化学家对化合物进行分类和描述的一种统一规范。

基础化学知识点总复习

醚
在醇的基础上，一个或多个羟基被烷氧基取代，如乙醚（C2H5OC2H5）。
Part
05
化学反应机理
取代反应机理
亲核取代
在反应过程中，一个负电性的分子或离子（亲核试剂）进攻另一个分子的带正电的碳原子（或杂原子），使后者被前者取代。
亲电取代
一个带有正电荷的基团或离子（亲电试剂）进攻有机分子中的不饱和碳原子，使碳-杂键变成碳-碳键。
自由基加成
自由基加成反应中，自由基与不饱和化合物发生反应，生成新的自由基和新的有机化合物。
消除反应机理
β-消除
在反应过程中，一个有机化合物分子中的两个相邻的碳原子上的氢原子和卤素原子同时被脱去，生成不饱和键。
α-消除
在反应过程中，一个有机化合物分子中的氢原子和另一个烃基同时被脱去，生成不饱和键。
反应，如乙炔（C2H2）。
芳香烃和卤代烃
芳香烃
具有芳香族化合物的特性，通常具有环状结构，如苯（C6H6）。
卤代烃
在烃类分子中，一个或多个氢原子被卤素取代，如一氯甲烷（CH3Cl）。
醇、酚和醚
醇
在烷烃的基础上，有一个羟基（-OH），如乙醇（C2H5OH）。
酚
在芳香烃的基础上，有一个羟基直接连接在苯环上，如苯酚（C6H5OH）。
实验仪器操作
废弃物处理
熟悉常用实验仪器的使用方法和注意事项，如天平、滴定管、分光光度计等，确保仪器操作的准确性和安全性。
了解实验室废弃物的处理方法和规定，正确处理实验废弃物，保护环境。
试剂配制与使用
掌握试剂的配制方法和浓度换算，了解试剂的性质和使用注意事项，正确使用试剂进行实验。
Part
基础化学知识点总复习

大一基础化学知识点归纳

大一基础化学知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，作为理工科领域中重要的一门学科，大一学生首次接触到的化学知识点往往是基础而重要的。

本文将对大一基础化学知识点进行归纳和概述，帮助大家系统地理解和掌握这些知识。

一、物质分类与性质1. 物质的分类：元素和化合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质二、原子与分子1. 原子的组成和结构2. 元素的原子量和分子量3. 分子的组成和结构4. 原子和分子的化学式三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的表示和平衡2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和电解反应3. 化学反应的速率和平衡四、离子和离子反应1. 离子的定义和产生方式2. 强酸、弱酸、强碱和弱碱的离子产生3. 盐的命名和离子反应五、气体和气体反应1. 气体的性质和气体状态方程2. 理想气体和非理想气体3. 气体反应的摩尔关系六、溶液与溶液反应1. 溶液的组成和溶解度2. 强电解质和弱电解质的离子反应3. 水的离子平衡和酸碱中和反应七、化学平衡和化学平衡常数1. 反应物和生成物浓度的表示2. 平衡常数的定义和计算3. 影响平衡的因素和平衡的移动八、化学键与分子结构1. 原子间的化学键：离子键、共价键和金属键2. 分子的形状和分子极性3. 分子结构与化学性质九、酸碱中和与酸碱滴定1. 酸碱的定义和性质2. 酸碱滴定的原理和方法3. 酸碱滴定计算和指示剂的选择十、红ox反应与氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征2. 红ox反应的步骤和计算3. 氧化还原反应在实际生活和工业中的应用以上是大一基础化学知识点的基本归纳和概述，通过学习和掌握这些知识，我们能够建立起扎实的化学基础，为后续的学习打下坚实的基础。

在学习过程中，应注重理论与实践相结合，通过实验和练习巩固和应用所学知识，提高学习效果。

同时，积极参与讨论和思考，培养化学思维和解决问题的能力，将所学知识应用于实际问题解决中，培养自己的科学素养。

初中化学基础知识提纲

CO+CuO△
C
C+O2点燃
C+CuO高温
（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）
1．物理性质：白色、固体、难溶于水
2．化学性质：
⑴受热会分解：CaCO3高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =
（五）铁：
1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软
2．化学性质：
⑴铁与氧气
⑵铁与酸：Fe+ HCl=
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
H2
⑴可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
O2
⑴与金属
⑵与非金属
⑶与化合物
Mg+O2点燃
Fe+O2点燃
C+O2点燃
S+O2点燃
P+O2点燃
CH4+O2点燃
C2H5OH+O2点燃
CO+O2点燃

基础化学考试大纲

08105化学基础综合测试无机化学：基本概念、基本理论1. 气体(1) 理想气体状态方程(2) 分压定律2. 热化学(1) 热力学的术语和基本概念(2) 热力学第一定律3. 化学动力学基础(1) 化学反应速率的概念(2) 浓度对反应速率的影响4. 化学平衡熵和Gibbs函数(1) 标准平衡常数及其应用(2) 化学平衡的移动(3) 自发变化和熵(4) Gibbs函数5. 酸碱平衡(1) 酸碱质子理论概述(2) 一元弱酸、弱碱的解离平衡(3) 缓冲溶液6. 沉淀溶解平衡(1) 溶解度和溶度积(2) 沉淀的生成和溶解7. 氧化还原反应电化学基础(1) 氧化还原反应的基本概念(2) 电化学电池(3) 电极电势及其应用8. 原子及分子结构(1) 氢原子结构的量子力学描述(2) 多电子原子结构(3) 元素周期表(4) 元素性质的周期性(5) 价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论(6) 键参数9. 配合物结构(1) 配合物的空间构型和磁性(2) 配合物价键理论和晶体场理论有机化学：1. 有机化学概论(1) 化学键与分子结构(2) 有机化合物的一般特点(3) 有机反应的基本类型(4) 有机化合物的分类2. 碳氢化合物(1) 命名(2) 碳氢化合物的结构(3) 碳氢化合物的物理性质(4) 碳氢化合物的化学性质(5) 亲电取代的反应历程3. 旋光异构(1) 分子的对称性、手性与旋光活性(2) 旋光异构体的性质4. 卤代烃(1) 卤代烃的结构、命名(2) 卤代烃的物理性质(3) 卤代烃的化学性质(4) 亲核取代反应历程5. 光谱法在有机化学中的应用(1) 红外光谱(2) 紫外光谱(3) 核磁共振谱6. 醇、酚、醚、醛、酮、醌(1) 醇、酚、醚、醛、酮、醌的命名(2) 醇、酚、醚、醛、酮、醌的物理性质(3) 醇、酚、醚、醛、酮、醌的化学性质7. 羧酸及其衍生物、取代酸(1) 羧酸及其衍生物、取代酸的命名(2) 羧酸及其衍生物、取代酸的物理性质羧酸及其衍生物、取代酸的化学性质。