化学第二章测试题(20201012102636)
九年级化学化学新课标第二章检测试卷及参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分）1、右图实验中，可以观察到的现象是（）A．没有变化B．上层盐水，下层红墨水C．盐水和红墨水完全混合D．上、下层盐水，中间红墨水2、下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A．分子、原子都在不停地运动B．分子、原子都是构成物质的微粒C．原子是不能再分的最小微粒D．分子是保持物质化学性质的最小微粒3、1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了（In）元素的相对原子质量新值。
元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
原子的核外电子数为（）A．115 B．49 C．66 D．1644、若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（）A．B．C．D．5、下列关于空气的说法中正确的是（）A.空气是单质B．空气是混合物C．氧气是中含量最多的气体D．空气是一种化合物6、下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是（）A．食盐B．食醋C．白酒D．白糖7、新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。
卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。
这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质8、意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4。
说法正确的是（）A.一个O4分子由2个O2分子构成B．O4是一种单质C．O4是由O2组成的混合物D．O4是一种化合物9、下列说法中，正确的是（）A．原子可以构成分子，也可以直接构成物质B．有同种元素组成的物质称为纯净物C．含有氧元素的化合物称为氧化物D．原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子10、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富钨矿等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最多的是（）A．铝B．硅C．氧D．铁11、下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是( )A. B. C. D.12、2001年11月，美军向躲藏在山洞的恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
完整版化学必修二第二章测试题
化学必修二第二章测试题一．选择题〔共20小题〕1．〔5分〕〔2021?晋江市校级模拟〕以下变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是〔〕A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败2．〔5分〕〔2021?金山区一模〕类推是化学学习和研究中常用的思维方法．以下类推正确的是〔〕A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，那么检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中参加氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，那么向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．〔5分〕〔2021?淮安校级模拟〕关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔〕．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等4．〔5分〕〔2021?石景山区一模〕以下反响中能量变化与其它不同的是〔〕A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba〔OH〕2?8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D5．〔5分〕〔2021?新干县模拟〕未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代〞．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的设想能够实现〔如图〕，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此设想的物质循环中太阳能最终转化为〔〕A．化学能B．热能C．生物能D．电能6．〔5分〕〔2021?巴中校级模拟〕2021年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比拟大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是〔〕第1页〔共18页〕A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火7．〔5分〕〔2021?万载县校级三模〕有以下物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图状态，判断参加的物质可能是〔〕A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③8．〔5分〕〔2021?杨浦区二模〕既发生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是〔〕A．冰醋酸与NaOH溶液反响B．KNO3参加水中C．NH4NO3参加水中D．CaO参加水中9．〔5分〕〔2021?浦东新区二模〕由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图．下列说法错误的选项是〔〕．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反响物能量之和大于生成物能量之和C．N2O〔g〕+NO〔g〕→N2〔g〕+NO2〔g〕+139kJD．反响物的键能总和大于生成物的键能总和10．〔5分〕〔2021?宜春校级一模〕参照反响Br+H2→HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是〔〕．正反响为放热反响B．参加催化剂，该化学反响的反响热不变C．反响物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率11．〔5分〕〔2021?余干县模拟〕以下说法正确的选项是〔〕A．反响CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕在常温下不能自发进行，那么该反响的△H＜0第2页〔共18页〕1的值减小B ．0．lmol ?LCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．〔5分〕〔2021?顺义区一模〕N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，以下说法正确的选项是〔．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B ．在该过程中， N2、H2断键形成 N 原子和H 原子C ．在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有非极性键的 NH3D ．合成氨反响中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量13．〔5分〕〔2021?南京校级三模〕 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2△H＞0．以下说法正确的 是〔 〕A ．元素H 的单质存在 H2、D2、T2三种同素异形体B ．在该反响条件下， H2的复原性强于 Fe 的复原性C ．该反响的能量变化关系可以用如图表示D ．1molFe 与水蒸气完全反响转移的电子数为3××102314．〔5分〕〔2021?芦溪县三模〕 H ++OH ﹣═H 2O 生成1molH2O 放出热量，下列过程中放出热量为的是〔〕A ．1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响B ．稀盐酸与氨水反响生成1molH2OC ．稀盐酸与Ba 〔OH 〕溶液反响生成1molHO2D．稀NaOH与98%浓硫酸反响生成1molH2 O15．〔5分〕〔2021?温州模拟〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕第3页〔共18页〕A．装置甲中铜片外表产生气泡2B．装置甲溶液中SO4ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D．装置乙中正极的电极反响式：2H+2eˉ═H2↑16．〔5分〕〔2021?广安模拟〕酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图，以下说法不正确的选项是〔〕．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反响：225﹣COOH+4H+ HO+CH OH﹣4e=CHC．电极B是正极，且反响后该电极区pH值减小D．电池反响：O+CHOH=CHCOOH +H217．〔5分〕〔2021?乌鲁木齐校级二模〕甲醇燃料电池〔DMFC〕可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是〔〕A．负极的反响式为2+CH OH+HO﹣6e═CO↑+6HB．氧气在电极上的反响是+﹣O2+4H+4═2e H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．〔5分〕〔2021?茂名二模〕以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是〔〕表达Ⅱ选项表达Ⅰ表达ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初89℃步别离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作CH2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D乙二酸可与KMnO4溶液发生反乙二酸具有酸性应A．AB．B C．CD．D19．〔5分〕〔2021春?桐乡市校级期中〕以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．氧化钙溶于水20．〔5分〕〔2021春?乐清市校级期中〕充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣2bkJ/mol 第4页〔共18页〕B．C2H2〔g〕+ O2〔g〕═2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=+2bkJ/molC．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=+bkJ/mol二．填空题〔共2小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕21．〔2021?宜春校级三模〕在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察以下图，然后回答问题．〔1〕图中所示反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．〔2〕拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．那么由1mol氢气和1mol碘反响生成HI会〔填“放出〞或“吸收〞〕kJ的热量．在化学反响过程中，是将转化为．〔3〕以下反响中，属于放热反响的是，属于吸热反响的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反响④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba〔OH〕2?8HO与NHCl反响⑥铁粉与稀盐酸反响．222．〔2021?房山区一模〕测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mLNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请答复：〔1〕NaOH溶液稍过量的原因．〔2〕参加NaOH溶液的正确操作是〔填字母〕．A．沿玻璃棒缓慢参加B．一次迅速参加C．分三次参加〔3〕使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均值实验次数H2SO4t2/℃〔t2﹣t1〕/℃NaOH平均值1 2 3〔4〕设溶液的密度均为1g?cm 3，中和后溶液的比热容c=4.18J?〔g?℃〕﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反响的热化学方程式〔5〕假设将含H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量〔填“小于〞、“等于〞或“大于〞〕，原因是．第5页〔共18页〕三．解答题〔共1小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕23．〔2021?安徽模拟〕雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧，甚至火山喷发等．〔1〕汽车尾气中的 NO〔g〕和CO〔g〕在一定温度和催化剂的条件下可净化．①局部化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=ON2/ N≡N化学键N≡O C≡O C=ON ≡N键能〔KJ/mol〕632107275094 6请完成汽车尾气净化中NO〔g〕和CO〔g〕发生反响的热化学方程式2NO〔g〕+2CO〔g〕?N2〔g〕+2CO2〔9〕△H=kJ/mol②假设上述反响在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻到达平衡状态，那么以下示意图不符合题意的是〔填选项序号〕．〔以下图中 V正、K、n、P总分别表示正反响速率、平衡常数、物质的量和总压强〕〔2〕在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s012345n〔NO〕/×10﹣2mol ﹣1n〔CO〕/×10molt1℃时该反响的平衡常数K=，既能增大反响速率又能使平衡正向移动的措施是．〔写出一种即可〕〔3〕如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂〔一种氮氧化物〕写出生成这种硝化剂的阳极电极反响式．〔4〕NH3催化复原氮氧化物〔SCR〕技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c〔NO2〕/C〔NO〕、不同温度对脱氮率的影响如图2所示〔氨气催化复原氮氧化物的正反响为放热反响〕，请答复温度对脱氮率的影响给出合理的解释：．第6页〔共18页〕化学训练23题参考答案与试题解析一．选择题〔共20小题〕1．〔5分〕〔2021?晋江市校级模拟〕以下变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是〔〕A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；B、金属冶炼是发生的氧化复原反响，故B不符合；C、炸药爆炸过程中有化学反响发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反响伴随能量变化，故D不符合；应选A．2．〔5分〕〔2021?金山区一模〕类推是化学学习和研究中常用的思维方法．以下类推正确的是〔〕A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反响后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，那么检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中参加氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，那么向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B 错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反响，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．应选D．3．〔5分〕〔2021?淮安校级模拟〕关于化学反响与能量的说法正确的选项是〔〕A．燃烧属于放热反响B．中和反响是吸热反响C．形成化学键时吸收能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反响，是放热反响，故A正确；B．中和反响是酸和碱发生的反响，是放热反响，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．化学反响过程中一定伴随能量的变化，反响物总能量与生成物总能量一定不相等，故 D错误；应选A．4．〔5分〕〔2021?石景山区一模〕以下反响中能量变化与其它不同的是〔〕第7页〔共18页〕A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响D．Ba〔OH〕2?8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反响是放热反响，故A错误；B．燃料燃烧是放热反响，故B错误；C．酸碱中和反响是放热反响，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba〔OH〕2?8H2O的反响是吸热反响，故D正确．应选D．5．〔5分〕〔2021?新干县模拟〕未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代〞．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的设想能够实现〔如图〕，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此设想的物质循环中太阳能最终转化为〔〕A．化学能B．热能C．生物能D．电能【解答】解：在此设想的物质循环中，太阳能将此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能转化为热能，应选B．CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，→热能，故在此设想的物质循环中太阳能最终6．〔5分〕〔2021?巴中校级模拟〕2021年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比拟大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是〔〕A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反响，不能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．应选A．7．〔5分〕〔2021?万载县校级三模〕有以下物质：①NaO H固体：②浓硫酸；③NHN04晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图状态，判断参加的物质可能是〔〕第8页〔共18页〕A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰参加水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U 形管右侧液面升高，应选：B．8．〔5分〕〔2021?杨浦区二模〕既发生了化学反响，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是〔〕A．冰醋酸与NaOH溶液反响B．KNO3参加水中C．NHNO参加水中D．CaO参加水中4【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反响为酸碱中和，而酸碱中和为放热反响，故错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾参加水中没有化学反响发生，故不符合题干的要求，故B错误；C、硝酸铵参加水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反响，故盐类水解吸热，故C正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反响，为放热反响，故D错误．应选C．9．〔5分〕〔2021?浦东新区二模〕由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图．下列说法错误的选项是〔〕．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B ．反响物能量之和大于生成物能量之和C ．N2O 〔g 〕+NO 〔g 〕→N 2〔g 〕+NO2〔g 〕+139kJD ．反响物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解：A ．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故 A 正确；B ．根据图象可知，此反响的反响物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C ．根据图象可知，此反响放热 139KJ ，故热化学方程式为： N2〔g 〕+NO2〔g 〕=N2O 〔g 〕+NO 〔g 〕+139kJ?mol﹣1，故C 正确；D ．△H=反响物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2〔g 〕+NO2〔g 〕 2〔g 〕+NO 〔g 〕△H=﹣=NO﹣1，故D 错误．139kJ?mol应选D ．第9页〔共18页〕10．〔5分〕〔2021?宜春校级一模〕参照反响 Br+H2→HBr+H 的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是〔 〕 ．正反响为放热反响B ．参加催化剂，该化学反响的反响热不变C ．反响物总能量高于生成物总能量D ．升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率【解答】解：根据反响物的总能量小于生成物的总能量，可知反响吸热，A 、反响物的总能量小于生成物的总能量，那么正反响为吸热反响，故 A 错误；B 、催化剂只能降低反响所需的活化能，与反响热大小无关，故 B 正确；C 、正反响为吸热反响，反响物总能量低于生成物总能量，故 C 错误；D 、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反响速率增大，那么可增大正反响速率，也增大逆反响速率，故D 错误； 应选B ．11．〔5分〕〔2021?余干县模拟〕以下说法正确的选项是〔〕A ．反响CaCO3〔s 〕═CaO〔s 〕+CO2〔g 〕在常温下不能自发进行，那么该反响的△H ＜01的值减小B ．0．lmol ?LCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO和BaSO 都可用饱和NaC O溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解4423除去【解答】解：A ．反响CaCO3〔s 〕═CO 2〔s 〕+CaO 〔g 〕在常温下不能发生，而△S＞0，那么△H﹣T?△S＞0，所以△H＞0，故A 错误；B ．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CHCOOH 的物质的量减3少，CH 3COO ﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C 错误；C ．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增C 错大，故误；D．Ca CO的溶解度小于CaSO，故CaSO用饱和NaCO溶液浸泡可转化为溶解度更小的442CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．应选D．12．〔5分〕〔2021?顺义区一模〕N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示 N2、H2、NH3，以下说法正确的选项是〔〕第10页〔共18页〕．使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B ．在该过程中， N2、H2断键形成 N 原子和H 原子C ．在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有非极性键的 NH3D ．合成氨反响中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A 、催化剂不会改变反响的热效应，即使用催化剂，合成氨反响放出的热量不会变化，故A 错误； B 、由图中可知，每 3个氢分子和 1个氮气分子断键得到原子，然后生成 2个氨分子，生成 氨分子之前是氢原子和氮原子，故 B 正确；C 、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中， N 原子和H 原子形成了含有极性键的 NH3，故C 错误；D 、合成氨的反响是放热反响，反响物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故 D 错误． 应选B ．13．〔5分〕〔2021?南京校级三模〕 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．以下说法正确的是〔 〕A ．元素H 的单质存在B ．在该反响条件下，2、D2、T2三种同素异形体 H2的复原性强于 Fe 的复原性C ．该反响的能量变化关系可以用如图表示D ．1molFe 与水蒸气完全反响转移的电子数为3××1023【解答】解：A ．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A 错误；B ．铁的复原性强于氢气，故B 错误；C ．该反响为吸热反响，反响物能量低于生成物，故C 正确；D ．3Fe+4HOFeO+4H，有3mol 铁反响时转移8mol 电子，那么1mol 铁反响那么转移234电子2mol ，故D 错误．应选：C ．14．〔5分〕〔2021?芦溪县三模〕 ═H 2O 生成1molH2O 放出热量，下H +OH 列过程中放出热量为的是〔〕A ．1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响第11页〔共18页〕B ．稀盐酸与氨水反响生成 1molH2OC ．稀盐酸与 Ba 〔OH 〕2溶液反响生成 1molH2OD ．稀NaOH 与98%浓硫酸反响生成1molH 2O【解答】解：A 、1molH2SO4与足量的NaOH 溶液反响会生成 2mol 的水，生成的热量是，故A 错误；B 、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于 ，故B 错误；C 、稀盐酸与 Ba 〔OH 〕2溶液反响生成 1molH2O 所产生的热量为 ，故C 正确；D 、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于 ，故D 错误． 应选：C ．15．〔5分〕〔2021?温州模拟〕将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A ．装置甲中铜片外表产生气泡ˉ向铜片做定向移动B ．装置甲溶液中SO4C ．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D ．装置乙中正极的电极反响式：2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解：A ．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H 元素之后的金属，不能与稀硫酸反响，甲烧杯中铜片外表没有气泡产生，故A 错误；B ．原电池工作时阴离子向负极移动，故B 错误；C ．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C 错误；D ．透过为正极，正极上氢离子得到电子被复原生成氢气，故D 正确．应选D ．16．〔5分〕〔2021?广安模拟〕酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图，以下说法 不正确的选项是〔 〕．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高225﹣COOH+4HB ．电极A 的反响：HO+CH OH ﹣4e=CHC ．电极B 是正极，且反响后该电极区pH 值减小D ．电池反响：O+CHOH=CH COOH+H225第12页〔共18页〕【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，那么酒精含量越高，故A正确；B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反响生成乙酸和氢离子，电极反响式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、该原电池的反响是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反响式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．应选C．17．〔5分〕〔2021?乌鲁木齐校级二模〕甲醇燃料电池〔DMFC〕可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．以下表达中不正确的选项是〔〕22+A．负极的反响式为CH OH+HO﹣6e═CO↑+6HB．氧气在电极上的反响是+═2H2OO2+4H+4eC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反响生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反响式O2+4H++4e ﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D 正确．应选C．18．〔5分〕〔2021?茂名二模〕以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是〔〕表达Ⅱ选项表达Ⅰ表达ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初89℃步别离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D乙二酸可与KMnO4溶液发生反乙二酸具有酸性应A．AB．BC．CD．D【解答】解：﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏别离，故A正确；B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B错误；C．硫酸为共价化合物，故C错误；D．乙二酸与高锰酸钾发生氧化复原反响，表现复原性，故D错误．应选A．19．〔5分〕〔2021春?桐乡市校级期中〕以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．酒精燃烧第13页〔共18页〕C．盐酸与氢氧化钠溶液反响D．氧化钙溶于水【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反响，故A正确；B、酒精的燃烧反响是一个放热反响，故B错误；C、酸碱中和反响是一个放热反响，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反响，故D错误．应选A．20．〔5分〕〔2021春?乐清市校级期中〕充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2CH〔g〕+5O〔g〕═4CO〔g〕+2HO〔l〕△H=﹣2bkJ/mol 2222B．C H〔g〕+O〔g〕═2CO〔g〕+H O〔l〕△H=+2bkJ/mol 22C．2C2H2〔g〕+5O2〔g〕═4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/mol D．2CH〔g〕+5O〔g〕═4CO〔g〕+2HO〔l〕△H=+bkJ/mol 2222【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反响放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为：bkJ×=4bkJ ，那么乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2〔g〕+5O2〔g〕→4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣4bkJ/mol，应选C．二．填空题〔共2小题〕〔主观题不能在线作答，请下载完成〕21．〔2021?宜春校级三模〕在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响。
人教版高中化学必修二第二章 检测试题.docx
高中化学学习材料第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(每小题6分,共60分)1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是( BC )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。
化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。
反应物总能量一定不等于生成物总能量。
2.下列关于原电池的说法中正确的是( B )A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。
3.下列图示变化为吸热反应的是( A )解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。
4.下列说法中错误的是( C )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。
5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。
C中,粗锌中的Cu、Pb 与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。
B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。
6.某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是( A )A.无法确定B.0.08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1D.0.06 mol·L-1·min-1可知:本题中没有说明体系的体积,解析:依据化学反应速率的计算公式:v=ΔcΔt则该反应物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。
高中化学必修二第二章单元测试题
高中化学必修二第二章单元测试题一、选择题( 每题4分，共60分)1、下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应2、下列叙述不．正确的是（）A．化学能可以转化为热能、电能、光能等B．酸碱中和反应是放热的C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的D．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量3、在如图所示的8个装置中，能形成原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH35、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线 C ；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A > C > D > B B．A > C > D > B C．C > A > D > B D．C > B > D > A6、下列有关电池叙述正确的是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，降低温度C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8、对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)= 0.2mol/(L·min)B.υ(B)= 0.3 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.5 mol/(L·min)9、下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．②③B．②④C．①④⑤D．①②④10、下列说法正确的是()A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生11、关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．燃烧反应都是放热反应B．只有氧化还原反应才可以设计为原电池C．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热D．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量12、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋D．电子从铜极经过外电路流向锌极锌电极上13、下列说法错误．．的是：A．离子化合物中可能含有共价键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物14、下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴C.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气15、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A. ①③B.④⑦C. ②⑧D.⑤⑥二、填空题（每空2分，共40分）16、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：________；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；17、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
九年级化学上第2章《身边的化学物质》测试题(含答案)
第2章《身边的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列实验基本操作不正确的是（）A．加热液体B．量筒读数C．向试管中加固体D．检查装置的气密性2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。
则下列判断正确的是A．DABC表示有催化剂的曲线B．D'C'的反应时间=DC的反应时间C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积D．DABC的面积<D'A'B'C'的面积4．分解反应一定是()A．只有一种生成物 B．只有两种生成物 C．只有一种反应物D．只有两种反应物5．下列实验现象的描述正确的是( )A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B．红磷在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，发出大量的热D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（）①C+O2点燃CO2②2CO2+C高温2CO ③CaCO3高温CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2A．③B．②和③C．③和④D．①和④7．下列说法不正确的是（）A．有氧气参加的反应都是化合反应B．氧化反应不一定是化合反应C．氧化反应不一定有氧参加D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属于化合反应8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻9．下列水的叙述正确的是（）A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（）A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染11．下列关于二氧化碳的说法错误的是A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
高一化学必修二第二章测试题精编版
高一化学必修二第二章测试题精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】第二章化学反应与能量一、选择题1．2．氢气是未来的理想能源，理由是()①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞()A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④6．7．8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是()A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为()锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原10．11．12．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO 2④增加碳的量⑤降低压强 A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A ．NiO(OH)B ．Ni(OH)2C ．H 2D ．H 2和NiO(OH)14．下列说法中不正确的是() A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是() A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
初三化学第二单元测试题及答案
初三化学第二单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 酒精C. 蒸馏水D. 空气答案：D2. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 空气答案：B4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 分子数目D. 原子数目答案：A6. 以下物质中，属于纯净物的是（）A. 氧气B. 酒精C. 蒸馏水D. 空气答案：A7. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A8. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C10. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总质量不相等C. 反应物的总质量大于生成物的总质量D. 反应物的总质量小于生成物的总质量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式的含义包括反应物、生成物、反应条件和______。
答案：化学计量关系2. 物质的量的基本单位是______。
答案：摩尔3. 物质的量浓度的单位是______。
答案：摩尔每升4. 物质的量浓度的计算公式是______。
答案：c=n/V5. 摩尔质量的单位是______。
答案：克每摩尔6. 摩尔质量与相对分子质量的关系是______。
答案：数值相等7. 物质的量与质量的关系是______。
答案：m=nM8. 物质的量与体积的关系是______。
答案：V=nV_m9. 物质的量与物质的量浓度的关系是______。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1.下列物质中属于氧化物的是A.OB. NaOC. NaClOD. FeSO4 2 22.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海•些城市多次出现人雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.能用H+OH = HO来农示的化学反应是2A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄淸石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是“2 C. H-H B. Zn- ZnOD. CuO-CuClA. C1-*C1 22225.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电了的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素彼氧化6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是一一卄2CO、、C1B. KNO、A. K、、\InONaNa、343 ------- U T SO、. FeCk. NaNa、H、NO、SO、DC4347.对溶液中的离/反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应：③可能是置换反应：④不能有分子参加。
其中正确的是A.①③B.③C.①②D.她8.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl+CO t +HOB. CaO-HO=Ca(OH)232222*CaO+CO t D・ 2HC ・ O6CO2HO十O f 22J2229.下列反应的离子方程式书写正确的是>2-+Cu+Fe=FeA・氯化铜溶液与铁粉反应：Cu*+3H f =2Fe・稀BHSO与铁粉反应：2Fe+6He >2=BaSO I +SOSO反应：BaC・氢氧化顿溶液与稀H*4戸HO+COCO f+2H D・碳酸钙与盐酸反应：23210.从海水中捉収溟有如下反应：5NaBrHNaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO,与该反应2242324在氧化还原反应原理上最和似的是A・ 2NaBr-Cl=2CaCl^Br 22B ・ AlCl+3NaAlO-6HO=4Al(OH) I +3NaCl 3232C ・ 2HS十SO=2H O十3S I 222.=2COD ・ 2CO+O22・在下列反应中，HC1作氧化剂的是11O・NaOH+HCl=NaCl+HA2・Zn+2HCl=ZnCl+H tB22MnCl+2HO〒ClC. MnO十4HC1(浓f)222iOD. CuO-2HCl=CuCl十Hu13.下列关于胶体的说法中正确的是B.胶体能通过半透膜 A.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同•个离f•方程式來衣示的.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14是SOBa(OH)与H B. A. FeBr 与C1 22224NaOH)与 D. Ca(HCO . CHC1 与NaCO 2233pp 原了•与被还原的P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的15. 1 1P+15C U SO+24HO=5C U43M224原子个数比是11:6 D. C. 11:5 B6:5 . 5:6 A.16.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和人部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.关于氧化剂的叙述正确的是B.反应后化合价升高A.分了中•定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质.氧化性：氧化剂v氧化产物C-2-3卄，:1四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、A13、C1 :、SO2. 1842J+A1的离子个数比为和SO则溶液中42::4D. 3 ： 2B. 1 ： 4C. 3A. 1 非选择题第口卷二、填空题：是3Fe4CO+4CO的的中，是氧化剂，+分)在.19 (3FeO 234元素被氧化。
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。
2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。
3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。
4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。
高一化学必修2第二章测试题
高一化学必修2第二章测试题十道高一化学必修2第二章测试题：
1.以下哪个元素是最不活泼的金属？
A.钠
B.铜
C.银
D.金
答案：D
2.下列金属中，那个金属反应最激烈？
A.铝
B.铁
C.银
D.锌
答案：A
3.以下哪个元素的原子结构中有最多的半满的壳层？
A.硒
B.锰
C.钼
D.铜
答案：C
4.以下哪个元素是典型金属？
A.锰
B.硒
C.钼
D.铜
答案：D
5.燃烧是一种氧化还原反应。
下列哪个选项不是氧化反应？
A.纯净铁生锈
B.铜与硝酸反应产生一氧化氮气体
C.锌与稀硫酸反应放出氢气
D.石灰石加热分解产生氧气
答案：D
6.氧原子具有几个价电子？
A.6
B.7
C.8
D.9
答案：C
7.硫原子具有几个价电子？
A.4
B.5
C.6
D.7
答案：6
8.异质混合物可以通过什么方法进行分离？
A.过滤
B.蒸发
C.磁性分离
D.酸碱反应
答案：A、B、C、D
9.下列化合物中，哪个是共价化合物？
A.NaCl
B.MgCl2
C.H2O
D.CaCl2
答案：C
10.下列哪个物质不是纯净物？
A.纯净水
B.沙子
C.铁
D.空气。
高中化学必修二--第二章测试题参考答案
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高中化学必修二 第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、
B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、
C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。
（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋ （2）铜 正 （每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a
/ L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。
三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/L ·min （3分）。
2020年秋人教版化学必修二第二章-化学反应与能量测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2020年秋人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共20小题,每小题分,共60分)1.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③2.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动3.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有二氧化碳生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O4.将20 mL mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( ) A．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10 mL蒸馏水5.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是( )A． Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO42−向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大6.锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。
高二化学第二章测试题
高二化学第二章化学反应速率化学平衡单元测试题一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共54分〕1．决定化学反应速率的主要原因是A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度2．以下说法正确的选项是A．非自发进行的反应一定不能发生B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行C．自发进行的反应一定迅速D．但凡熵增加的过程都是自发过程3．以下变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)4．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞时机增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的5．反应C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+ H2〔g〕在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大6．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒末，H2〔L·S〕，则3秒末NH3的浓度为7．在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，以下说法正确的选项是A．K越大，到达平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，到达平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变8．对于反应2A 〔g 〕＋3B 〔g 〕＝C 〔g 〕＋5D 〔g 〕，在某段时间内的平均反应速率为x v ，〔x 代表某反应物或生成物〕之间的关系，正确的选项是 A ．D A v v 25= B ．C B v v 31= C ．A B v v 32= D ．D B v v 53=9．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v 〔A 〕＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v 〔B 〕＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v 〔C 〕＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v 〔D 〕＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－110．在密闭容器内放入5molSO 2和5molO 2，在某温度下经过反应生成2molSO 3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为11．对己达化学平衡的以下反应: 2X(g) +Y(g)2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动12．在一定条件下反应x A + y B z C 到达平衡。
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初三化学第二章考试卷
第二章分子、原子
相对原子质量H:1 N:14 C:12 0:16 P:31 S:32 K:39 Fe:56
一、单项选择题（每题2分，20题共40分，）
1、下列变化，属于化学变化的是（）
A.酒精燃烧
B.酒精挥发
C.锅炉爆炸
D.矿石粉碎
2、地壳中元素的质量分数（含量）由大到小的顺序是（）
A.氧碳氢氮
B.氧硅铝铁
C.氧铝氮铁
D.氮氧铝铁
3、原子中，决定相对原子质量大小的主要因素是（）
A.质子数和中子数
B.质子数和电子数
C.中子数和电子数
D.核电荷数和电子数
4、构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有（）
A.相同的性质
B.相同的物理性质
C.相同的化学性质
D.不同的化学性质
5、下列元素符号书写错误的是（）
A.氮Ar
B.钙Cu
C.氟 F
D.锌Zn
6、分子与原子的主要区别在于（）
A.分子可分割，原子不能分割
B.分子比原子体积大
C.分子比原子质量大
D.在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分
7、不能说明分子间有间隔的事实是（）
A.冰受热融化成水
B.充满空气的皮球可以被圧缩
C.10厘米3大豆和10厘米3小米混合后,体积小F 20厘米3
D.10厘米3水和10厘米3酒精混合后，体积小于20厘米3
8、相同质量的下列物质，分子数最少的是（）
A. CO
B. C02
C. CH4
D. S02
9、一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是（）
A. 一种单质
B. 一种化合物
C.单质与化合物的混合物
D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
10、元素间的本质区别在于（）
A.质子数
B.中子数C电子数
11、下列物质中，含氮元素的质量分数最高的是（）
A. （NH4） 2SO4
B. NH4HC03
C. NH3. H20
D.CO（NH2）2
12、某氮的氧化物中，氮氧两元素质量比为7:8,则该氧化物是（）
A. NO
B. N02
C. N203
D. N205
13、某氮的氧化物中，氮元素质量分数为30张则该氧化物是（）
A. NO
B. N02
C. N203
D. N205
14、下列物质属于纯净物的是（）
A.铜绿
B.空气
C.矿泉水
D.氯酸钾在催化剂作用下完全加热生成氧气的剩余物
15、在（NH4） 2SO4中氮元素的质量分数列式计算正确的是（）
A. 2N X100% （NH4） 2S04
B.NX2 X100% （NH4） 2SO4
202、302中2的意义是（)
C.N的相对原子质量X2 X100% （NH4） 2SO4的相对分子质量
D.N的相对原子质量X2 X100% （NH4） 2SO4的质量
16、在原子中一定相等的是（）
A、质子数、中子数
B、中子数、电子数
C、质子数、中子数和电子数之和
D、质子数、核外电子数
17、氯离子与氯原子，它们的（）
A、质子数相同
B、化学符号相同
C、核外电子数相同
D、最外层电子数相同
18、加热下列物质产物中没有氧化物生成的是（）
A、铜
B、、氯酸钾
C、高钮酸钾
D、铜绿
19、下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是：
A、白磷、胆矶
B、金刚石、冰和水
C、生石灰、食盐水
D、水银、无污染的空气
20、下列变化中属于化学变化的是
A、氧气溶于水
B、氧气与氮气混合
C、氧气变为氧的化合物
D、液态氧变为氧气
二、填空题（每空1分，共30分）
1、在下面表格中填上相应的元素符号或名称：
2、用元素符号或名称表示：四氧化三铁铜绿氯酸钾高钮酸钾五氧化二磷C02 NaCl
MnO 3、指出下列符号的意义：H、Fe °
4、分子是粒子。
原子是（）粒子。
分子与原子的主要区别在于（）
5、随着现代工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘造成了大气的污染，其中有害气体包括（用化回答）
6、一个钾原子内有58个粒子，其中有20个不带电，则钾原子的核电荷数为（）。
7、现有（1）食盐水：（2）氧化铜：（3）氯酸钾；（4）氯酸钾完全分解后的固体剩物；（5）五氧化二片
5）硫硕；（7）稀有气体：（8）二氧化碳；（9）白磷；（10）镁。
其中（）是单质：（
金属；（）是非金属：（）是氧化物：（）是混合物。
（填序号）
8、硫的氧化物中，在它组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比为1： 1,则这种化合物的化学式为
）。
9、己知在同温同压下，2升氧气和2升氮气所含的分子数相同，那么在相同条件下，2升氧气和2升氮气
量比是（）。
四、简答题（共15分）
1、人们将蔗糖在隔绝空气的条件下加热，发现生成了水滴，留下了黑色的炭。
由此來看蔗糖中一定含有
°如果将其在空气中燃烧，一定生成（）两种物质。
2、铁丝在氧气中燃烧的现象是（）,除此之外，预先应做的准备工作是在瓶底放少量（）或，% （）。
这个反应的化学方程式是
）。
3、大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食。
大麻的主要成分是C21H3002,在空气中焚烧，可£ C02和H20,这个反应的文字表达式是（
4、在一量筒中先加入一定量水，然后加两块冰糖，观察液面刻度。
待全部溶解后，发现液面刻度降低。
试子的观点解释之。
（3分）
5、实验室用氯酸钾和二氧化钮的混合物制氧气，这个反应的化学方程式是（
202、302中2的意义是（)
五、计算（15分，按步给分）
1,磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种复合肥料。
试计算: 磷
（7分）
酸二氢钾的相对分子质量。
磷元素的质量分数。
500克该化肥中含磷元素的质量分别是多少？
2.960千克三氧化二铁（Fe2O3）与多少千克四氧化三铁（Fe304）含有相同质量的铁元素？（8分）。