滴定分析法概述

加热
催化剂
三、滴定分析方法和滴定方式
1.滴定分析方法
滴定分析类型 酸碱滴定法
配位滴定法
反应依据
常用指示剂
酸碱质子传递反应
酸碱指示剂
HA + B+ HB + A+
配位反应
M + Y MY
金属指示剂
测定对象 酸、碱及其他能够与酸碱直 接或间接发生反应的物质 几乎所有金属离子
氧化还原滴定法 氧化还原反应
第十章 滴定分析法概述
第一节 滴定分析法基本原理
一、滴定分析法简介 二、滴定分析对化学反应的要求 三、滴定分析方法和滴定方式
第二节 标准溶液的配制
一、标准溶液浓度的表示方法 二、标准溶液的配制
第三节 滴定分析计算
一、滴定分析计算的依据 二、滴定分析计算实例
第十章 滴定分析法概述
滴定分析法操作常用到的仪器
化学计量点与滴定终点的区别与联系
类别 名称 内容
区别
联系
化学计量点 滴定终点
理论角度分析 实际角度分析
两点为一点
第一节 滴定分析法基本原理
二、滴定分析对化学反应的要求 99.9%
反应必须进行完全。反应完全程度达到99.9%。 反应必须按照一定的化学计量关系定量进行，没有副反应发生。
反应要快速。改变反应条件(加热、催化剂)以加快反应速度。 要有适宜或简便可靠的方法指示滴定终点。
常用的基准物质
基准物质
无水碳酸钠 硼砂 邻苯二甲酸氢钾 (KHP) 氧化锌
锌 氯化钠 硝酸银 草酸钠 三氧化二砷 重铬酸钾 碘酸钾 溴酸钾
化学式
Na2CO3 Na2B4O7•10H2O KHC8H4O4
二、标准溶液的配制
1.直接配制法 在分析天平上准确称取一定量已干燥的固体试剂（基准物 质），溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀， 根据所称试剂的质量和溶液的体积，即可计算出标准溶液的 准确浓度。
第二节 标准溶液的配制
基准物应符源自文库以下条件
（1）纯度高，一般要求在99.9%以上，杂质总含量小于0.1%； （2）性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸收湿，不吸 收二氧化碳和氧气等，在空气中不风化、不潮解； （3）组成不变，组成与化学式要完全相符，易溶于水； （4）具有较大的摩尔质量，以减少称量误差。
间接滴定法
直接滴定法
概念：用标准溶液直接滴定被测物质。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
条件：满足滴定分析对化学反应的要求。
计量关系： c V HCl HCl c V NaOH NaOH
第一节 滴定分析法基本原理
返滴定法（回滴定法）
概念：在待测试液中准确加入适当过量定量的标 准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返 滴剩余的第一种标准溶液。
AgNO3 (过量，定量) + NaCl AgCl↓ (白色) + NaNO3 AgNO3 + NH4SCN AgSCN↓(白色) + NH4NO3
计量关系：
nAgNO3 nNaCl nNH4SCN
或c V Mm c V AgNO3 AgNO3
NaCl NaCl
NH4SCN NH4SCN
间接滴定法
计量关系： nMnO4 : nCa2 2 : 5
或c V
: mCa2
M MnO4 MnO4
2:5
Ca2
课堂互动
比较返滴定法、置换滴定法和间接滴定法的异同。请你 想一想能用HCl直接滴定CaCO3吗？采用何种滴定方法 测定CaCO3含量？
第十章 滴定分析法概述
一、标准溶液浓度的表示方法
1. 物质的量浓度 单位体积（1L）溶液中所含溶质的物质的量（mol），用cB 表示，单位为mol·L-1 。
滴定分析的基本概念、术语 以HCl溶液滴定NaOH溶液为例：
滴定反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O
滴定终点：
黄色
橙色
仪器和试剂：酸式滴定管、移液管、锥形瓶、 0.1000 mol•L-1 HCl 、未知浓度的NaOH、甲基橙指示剂。
滴定：在滴定分析中，将 标准溶液通过滴定管滴加 到被测组分溶液的操作过 程。 标准溶液：已知准确浓度 的试剂溶液。 样品或被测组分：被滴定 的物质或基准物质。
cB
nB V
2．滴定度
每毫升（mL）标准溶液相当的被测组分的质量（g），
用 TT / B 表示，单位为g·mL-1 。
TT / B
mB VT
或mB TT / B VT
第二节 标准溶液的配制
课堂互动
《中国药典》（2010版）规定，每1mL 0.1000 mol·L-1 I2滴定液相当于0.008806 g维生素C，用0.1000 mol·L-1 I2 滴定液滴定维生素C至终点时用去22.89 mL。则该维生 素C的质量 为多少？
自身指示剂
Ox1 + Red1
Ox2 + Red2 专属指示剂
氧化还原指示剂
氧化性物质、还原性物质及 其他能间接发生反应的非氧 化性或非还原性物质
沉淀滴定法
沉淀反应 Ag+ + X-
吸附指示剂 AgX↓
银盐、卤化物、硫氰酸盐
第一节 滴定分析法基本原理
2. 滴定方式
直接滴定法
滴定方式
返滴定法 置换滴定法
概念：不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以
通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。
Ca2+ + C2O42CaC2O4 + H2SO4
CaC2O4↓ (白色) Ca2+ + H2C2O4 + SO42-
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
或2MnO4- ~ 5 H2C2O42- ~ 5Ca2+
一、滴定分析法简介
滴定分析法（也称容量分析）：是将一种已知其准确浓度的试 剂溶液（即标准溶液或滴定液） 滴加到被测组分的溶液中，直 到所滴加的标准溶液与被测组分按照确定的化学计量关系完全 反应时为止。然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，求得被 测组分含量的分析方法。
结果计算
第一节 滴定分析法基本原理
第一节 滴定分析法基本原理
指示剂：在化学分析中，用于指示滴定终点的试剂。或在化
学计量点附近有明显的外观变化（主要指颜色）的辅助试剂。
甲基橙
酚酞
第一节 滴定分析法基本原理
化学计量点（也称等量点） ：当所加入的标准溶液与被 测物质完全反应所处于，简称计量点。 滴定终点：化学计量点一般依指示剂颜色变化来确定， 在滴定中指示剂恰好发生颜色变化的那一点，简称滴 定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点不能完全吻合，由此 引起的误差称为滴定误差。