第二节：2011定量认识化学变化
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• 将前四章涉及到的反应事实，写出反应 文字表达式，并改写成化学方程式，指 出属于化合反应或分解反应。
1、加热紫黑色高锰酸钾固体制取氧气。 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 反应文字表达式： 化学方程式： 2、用过氧化氢无色溶液（双氧水）和黑色二 氧化锰 粉末制取氧气 反应文字表达式： 化学方程式：
点燃
2P205
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件
和物质状态标注是否标了,标了是否恰当
3.化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量 数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等， 体现质量守恒定律． (2)配平化学方程式的方法 ①.最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例)
• 认真看例题，掌握解题格式，并进行规 范解题【知道相应数据的来源】
【看101页的两种解法有何不同】
时间5——10分钟
自学检测
56 • 在2CO+O2 ==2CO2反应中， 份质量的一 氧化碳与 32 份质量的氧气反应生成 • 88 份质量的二氧化碳。物质质量之比 • CO:O2:CO2= 56 ： 32 ： 88 = 7 ：4 ：11 • 【注：相对原子质量 C:12 O:16 】 点燃
• 训练2 20g 碳酸钙和足量的稀盐酸反 应，可以制得二氧化碳的质量为多少？
• 【相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16】
布置作业
• 教材P102页第9 、10小题
根据化学方程式计算
课时6 不纯物质根据化学方程式计算
学习目标
• 会将不纯物质质量换算成纯物质的质量 代入化学方程式计算
• 已知气体物质的体积、密度，会换算成 质量再代入方程式计算
6g
12 6g
32 x
现
答：参加反应的氧气质量为16g
课堂小结
• 根据化学方程式计算步骤：
解
设 方 关 列（比） 算 答
写 出 方 程 式
找 出 已 知 与 未 知 的 关 系
列 出 比 例 式
算 出 结 果
课堂训练
• 训练1：加热分解15.8g高锰酸钾可制得多少克 氧气？
• 【相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16】
3、实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反 应制取二氧化碳 反应文字表达式： 2KMnO4 化学方程式：
• 4、红磷（或白磷）在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 5、细铁丝在氧气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 6、镁帯在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式：
• 7、硫在空气（或氧气中燃烧） 反应文字表达式： 化学方程式： • 8、木炭在氧气充分中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 9、碳在空气中不充分燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 10、一氧化碳在空气中的燃烧 反应文字表达式： 化学方程式：
• 17、加热白色粉末固体碳酸氢铵分解 反应文字表达式： 化学方程式： • 18、加热碱式碳酸铜绿色粉末（铜绿） 分解 反应文字表达式： 化学方程式：
畅谈收获
课时内容四
学习目标
• 能从质的角度、量的角度说出化学方程 得到的信息 • 会读化学方程式
化学方程式的含义（信息）
• 以“2H2 + O2 == 2H2O ”为例 • （1）、反应物、生成物、反应条件 • （2）、反应事实：氢气在空气（或氧气）中 燃烧生成水（读法一） • （3）微观信息：每2个氢分子和1个氧分子在 点燃的条件下生成2个水分子【分子个数比： H2 ：O2 ：H2O：=2：1：2】（读法二）
写化学方程式注意“四查”
• 一查“化学式”——根据“书写化学式 的规则、化合物中正、负化合价代数和 为零原则”来判断化学式是否正确。 • 二查“配平”——依据“质量守恒定律， 反应前后原子种类、个数不变，在相应 化学式前面冠上适当的化学计量数（系 数）使反应前后各元素的原子个数相等， 最后将单线或箭头改写成等号。
• 11、甲烷在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 12、氢气在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 13、二氧化碳与水的反应（CO2能使紫色 石蕊试液变红原因） 反应文字表达式： 化学方程式：
• 14、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因 （检验CO2的方法） 【二氧化碳与氢氧化钙的水溶液的反应】 反应文字表达式： 化学方程式： • 15、水的通电分解（水的电解） 反应文字表达式： 化学方程式： • 16、碳酸不稳定受热易分解 反应文字表达式： 化学方程式：
• 三查“条件”——在等号上面注明
反应的条件： 常温——省略不 写 加热——用“△”代 替 点燃、通电、催化剂、 光照 高温等 有两个条件的分别写在等号上 方和下方
四查“箭头”
• 箭头的标写是针对生成物而然 • 如果反应物没气体，生成物有气体， 在生成物气体的化学式右边标 “ ” • 如果在溶液中进行的反应,有沉淀生 成在沉淀的化学式右边标“ ”， 有气体生成在气体的化学式右边标 “ ”
下列叙述错误的是：
• • • • A、分子是不断运动的 B、分子之间有间隔 C、该反应可表示为：3X+Y=2Z D、一个Z分子由三个原子构成
根据质量守恒定律推导反应物或生成物的化学式
• 我国从今年5月1日起，酒驾入刑，酒精 检测仪可检测司机是否酒后驾车，其反 应原理为：
• C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X 反应中CrO3转化为绿色的Cr2(SO4)3，其 中X的化学式： 。
点燃
P + O2 4P + 5 O2
点燃
P2O5
2 P2O5
4 9 __Al2O3 +__Fe
8 3 练习 : __Al +__Fe3O4
试一试我能行:
1.配平下列化学方程式
2 (1) __H2O2
MnO2
2 1 __H2O+__O2↑
点燃
2 1 (2) __Fe+__HCl 2 1 (3) __Mg+__O2 2 (4) __KMnO4
反应图示： 2Mg 镁 原子数 相对质量
+ O2 + 氧气 2MgO 氧化镁
氧原子：2 镁原子：2
2×（24+16）=80
氧原子：2 镁原子：2
24×2+16×2=80
反应前后质量相等
课堂练习一
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质 C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生 成C的质量是 44 克。 2、已知物质A发生分解反应生成物质B和 物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和 44克B，则实际发生分解的A是 100 克。
点燃
点燃
• 2H2 + O2 == 2H2O 2 (1 2) 16 2 2(1 2+16 1) =4 =32 =36 （4）每4份质量的氢气与每32份质量的氧气 在点燃条件下生成36份质量的水。【各物 质之间的质量比： H2 ：O2 ：H2O=4：32： 36=1：8：9】 （读法三）
：
学习目标
•1、会根据质量守恒定律书 写化学方程式 •2、知道化学方程式的含义 【从化学方程式中得到的 信息】
任务一：阅读教材、体验学习
• 1、阅读教材98页——99页，说出化学 方程式表示的方法，并完成99页的活动 与探究 • 2、指出观察与思考栏目中的化学方程式 的错误原因并改正
教师点拨
• 书写化学方程式的遵循原则： 一：以客观事实为依据 二、遵循质量守恒定律
２．化学方程式的书写步骤
(1)写:
(2)配:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间 用短横线相连.
PBiblioteka Baidu+ O2
目必须相等)
P2O5 2P2O5
配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数
4P + 502
(3)等: 将短横线改写成 “ ” 4P +502 2P205 (4)标: 标明反应发生条件以及生成物状态“↑ ”或“↓ ” 4P + 502
教师点拨
• 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不 适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物 的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或 物质（如气体）有无遗漏。
以“水的通电分解”为例
通电
化学方程式：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑
微观解释
• ：在化学反应前后，原子的种类、
数目、质量均保持不变（原子的 “三不变”） • 化学变化的实质： 分子破裂（分解）成原子，原 子重新组合成新分子
化学变化（化学反应）前后中的变与不变
（ 1）一定不变（6个） 宏观（3个）： 反应物生成物总质量不变； 元素种类、质量不变 微观3个：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变（2个） 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变（2个）： 分子总数可能变 元素的化合价可能变
方法：先确定反应前或反应后的元素种类 根据反应前后原子种类、个数不变进行推导
反应前元素种类 C H O Cr S 元素的原子个数 C H O Cr S
反应后的元素种类 C ？ O Cr S
原子个数
C ？ O H Cr S
2 18 37 4
6
2 0+？28+？ 4 18 9
6
根据：9X——9H2O
课时二
• 下图为某化学反应的微观模拟图，“ 两种元素的原子 ” 和“ ”分别表示
由“ ”聚集成的物质 参加反应的两种反应物的分子个比为 此反应基本类型为 。
（填可能 或“不可能”是氧化物，
典题分析
• “ ”“ ”“ ”分别表示X、Y、Z三种 不同的分子， 其在一定条件下反应前 后的变化如图所示：
反应前
反应后
•【相信自己，完成后，请举手，并 到黑板上写出步骤】
教材P102页第7题
我 • 将6g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多 我 会 少？【相对原子质量：C ： 12 O ：16 】 能 做 行 解：设参加反应氧气的质量为X
C
12
+
O2
16x2 =32
x
=== CO2
我 表
x 16g
点燃
我 主 动
第二节：定量认识化学变
化
课时一、质量守恒定律及其运用
山西省长治市平顺县石城中学教师：刘志勇
思考：
酒精灯燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
学习目标
1、认识质量守恒定律 2、知道质量守恒定律的适用范围，并 会运用质量守恒定律解释化学变化 3、能从分子——原子角度解释质量守 恒定律 • 4、会运用质量守恒定律推导反应物 和生成物的化学式
任务一：探究质量守恒定律
• 仪器：天平、试管、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 • 试剂（药品）：蓝色的硫酸铜溶液、无色的氢 氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水 • 视频氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应I:\硫 酸铜与氢氧化钠-质量守恒定律-320x240.Flv • 视频I:\质量守恒定律-大理石与稀盐酸320x240.Flv • 视频I:\白磷燃烧-质量守恒定律-320x240.Flv
第二节 定量认识化学变化
第5课时
有关根据化学方程式计算
学习目标
• 1、知道化学方程式反映了 纯物质之间的质量关系 • 2、会根据化学方程式进行 物质之间的质量计算
任务一：阅读教材
• 阅读教材P100－P101页 • 认真地读并对重、难点进行勾划 • 完成第100页【联想与启示栏目】中的 思考题
1 1 __FeCl2+__H2↑ 2 __MgO
1 1 1 __K2MnO4+__MnO2+__O2 ↑
奇数配偶法
• 有机化合物（一般含C、H元素）的燃烧 一般生成二氧化碳和水
•
点燃
C2H2
+
O2
CO2 + H2O
先配“C、H元素”，后配“氧元 素”
课堂训练
• 完成教材的活动与探究
将前四章的反应文字表达 式改写成化学方程式
• 3、3g碳在10g氧气中燃烧可生成二氧化 碳的质量（ ） • A、大于13g B、小于13g C、等于13g D、以上都可以 • 4、已知反应A+B =C+D，且参加反应的 A与B的质量比2:5，若反应后生成C和D 共2.1g，则消耗反应物A的质量是（ ） • A、0.6g B、1.5g C、0.8g D、 0.4g
3、 关于质量守恒定律，下列叙述正确的 是 （C ） A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合 质量守恒定律。 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克 氧化镁，实际消耗空气的质量是16 克。 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。 D、质量守恒定律只适用于有气体或固 体生成的化学反应。
期中考试题典题分析
1、加热紫黑色高锰酸钾固体制取氧气。 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 反应文字表达式： 化学方程式： 2、用过氧化氢无色溶液（双氧水）和黑色二 氧化锰 粉末制取氧气 反应文字表达式： 化学方程式：
点燃
2P205
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件
和物质状态标注是否标了,标了是否恰当
3.化学方程式的配平
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量 数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等， 体现质量守恒定律． (2)配平化学方程式的方法 ①.最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例)
• 认真看例题，掌握解题格式，并进行规 范解题【知道相应数据的来源】
【看101页的两种解法有何不同】
时间5——10分钟
自学检测
56 • 在2CO+O2 ==2CO2反应中， 份质量的一 氧化碳与 32 份质量的氧气反应生成 • 88 份质量的二氧化碳。物质质量之比 • CO:O2:CO2= 56 ： 32 ： 88 = 7 ：4 ：11 • 【注：相对原子质量 C:12 O:16 】 点燃
• 训练2 20g 碳酸钙和足量的稀盐酸反 应，可以制得二氧化碳的质量为多少？
• 【相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16】
布置作业
• 教材P102页第9 、10小题
根据化学方程式计算
课时6 不纯物质根据化学方程式计算
学习目标
• 会将不纯物质质量换算成纯物质的质量 代入化学方程式计算
• 已知气体物质的体积、密度，会换算成 质量再代入方程式计算
6g
12 6g
32 x
现
答：参加反应的氧气质量为16g
课堂小结
• 根据化学方程式计算步骤：
解
设 方 关 列（比） 算 答
写 出 方 程 式
找 出 已 知 与 未 知 的 关 系
列 出 比 例 式
算 出 结 果
课堂训练
• 训练1：加热分解15.8g高锰酸钾可制得多少克 氧气？
• 【相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16】
3、实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反 应制取二氧化碳 反应文字表达式： 2KMnO4 化学方程式：
• 4、红磷（或白磷）在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 5、细铁丝在氧气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 6、镁帯在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式：
• 7、硫在空气（或氧气中燃烧） 反应文字表达式： 化学方程式： • 8、木炭在氧气充分中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 9、碳在空气中不充分燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 10、一氧化碳在空气中的燃烧 反应文字表达式： 化学方程式：
• 17、加热白色粉末固体碳酸氢铵分解 反应文字表达式： 化学方程式： • 18、加热碱式碳酸铜绿色粉末（铜绿） 分解 反应文字表达式： 化学方程式：
畅谈收获
课时内容四
学习目标
• 能从质的角度、量的角度说出化学方程 得到的信息 • 会读化学方程式
化学方程式的含义（信息）
• 以“2H2 + O2 == 2H2O ”为例 • （1）、反应物、生成物、反应条件 • （2）、反应事实：氢气在空气（或氧气）中 燃烧生成水（读法一） • （3）微观信息：每2个氢分子和1个氧分子在 点燃的条件下生成2个水分子【分子个数比： H2 ：O2 ：H2O：=2：1：2】（读法二）
写化学方程式注意“四查”
• 一查“化学式”——根据“书写化学式 的规则、化合物中正、负化合价代数和 为零原则”来判断化学式是否正确。 • 二查“配平”——依据“质量守恒定律， 反应前后原子种类、个数不变，在相应 化学式前面冠上适当的化学计量数（系 数）使反应前后各元素的原子个数相等， 最后将单线或箭头改写成等号。
• 11、甲烷在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 12、氢气在空气中燃烧 反应文字表达式： 化学方程式： • 13、二氧化碳与水的反应（CO2能使紫色 石蕊试液变红原因） 反应文字表达式： 化学方程式：
• 14、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因 （检验CO2的方法） 【二氧化碳与氢氧化钙的水溶液的反应】 反应文字表达式： 化学方程式： • 15、水的通电分解（水的电解） 反应文字表达式： 化学方程式： • 16、碳酸不稳定受热易分解 反应文字表达式： 化学方程式：
• 三查“条件”——在等号上面注明
反应的条件： 常温——省略不 写 加热——用“△”代 替 点燃、通电、催化剂、 光照 高温等 有两个条件的分别写在等号上 方和下方
四查“箭头”
• 箭头的标写是针对生成物而然 • 如果反应物没气体，生成物有气体， 在生成物气体的化学式右边标 “ ” • 如果在溶液中进行的反应,有沉淀生 成在沉淀的化学式右边标“ ”， 有气体生成在气体的化学式右边标 “ ”
下列叙述错误的是：
• • • • A、分子是不断运动的 B、分子之间有间隔 C、该反应可表示为：3X+Y=2Z D、一个Z分子由三个原子构成
根据质量守恒定律推导反应物或生成物的化学式
• 我国从今年5月1日起，酒驾入刑，酒精 检测仪可检测司机是否酒后驾车，其反 应原理为：
• C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X 反应中CrO3转化为绿色的Cr2(SO4)3，其 中X的化学式： 。
点燃
P + O2 4P + 5 O2
点燃
P2O5
2 P2O5
4 9 __Al2O3 +__Fe
8 3 练习 : __Al +__Fe3O4
试一试我能行:
1.配平下列化学方程式
2 (1) __H2O2
MnO2
2 1 __H2O+__O2↑
点燃
2 1 (2) __Fe+__HCl 2 1 (3) __Mg+__O2 2 (4) __KMnO4
反应图示： 2Mg 镁 原子数 相对质量
+ O2 + 氧气 2MgO 氧化镁
氧原子：2 镁原子：2
2×（24+16）=80
氧原子：2 镁原子：2
24×2+16×2=80
反应前后质量相等
课堂练习一
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质 C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生 成C的质量是 44 克。 2、已知物质A发生分解反应生成物质B和 物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和 44克B，则实际发生分解的A是 100 克。
点燃
点燃
• 2H2 + O2 == 2H2O 2 (1 2) 16 2 2(1 2+16 1) =4 =32 =36 （4）每4份质量的氢气与每32份质量的氧气 在点燃条件下生成36份质量的水。【各物 质之间的质量比： H2 ：O2 ：H2O=4：32： 36=1：8：9】 （读法三）
：
学习目标
•1、会根据质量守恒定律书 写化学方程式 •2、知道化学方程式的含义 【从化学方程式中得到的 信息】
任务一：阅读教材、体验学习
• 1、阅读教材98页——99页，说出化学 方程式表示的方法，并完成99页的活动 与探究 • 2、指出观察与思考栏目中的化学方程式 的错误原因并改正
教师点拨
• 书写化学方程式的遵循原则： 一：以客观事实为依据 二、遵循质量守恒定律
２．化学方程式的书写步骤
(1)写:
(2)配:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间 用短横线相连.
PBiblioteka Baidu+ O2
目必须相等)
P2O5 2P2O5
配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数
4P + 502
(3)等: 将短横线改写成 “ ” 4P +502 2P205 (4)标: 标明反应发生条件以及生成物状态“↑ ”或“↓ ” 4P + 502
教师点拨
• 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不 适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物 的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或 物质（如气体）有无遗漏。
以“水的通电分解”为例
通电
化学方程式：2H2O == 2H2↑+ O2 ↑
微观解释
• ：在化学反应前后，原子的种类、
数目、质量均保持不变（原子的 “三不变”） • 化学变化的实质： 分子破裂（分解）成原子，原 子重新组合成新分子
化学变化（化学反应）前后中的变与不变
（ 1）一定不变（6个） 宏观（3个）： 反应物生成物总质量不变； 元素种类、质量不变 微观3个：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变（2个） 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变（2个）： 分子总数可能变 元素的化合价可能变
方法：先确定反应前或反应后的元素种类 根据反应前后原子种类、个数不变进行推导
反应前元素种类 C H O Cr S 元素的原子个数 C H O Cr S
反应后的元素种类 C ？ O Cr S
原子个数
C ？ O H Cr S
2 18 37 4
6
2 0+？28+？ 4 18 9
6
根据：9X——9H2O
课时二
• 下图为某化学反应的微观模拟图，“ 两种元素的原子 ” 和“ ”分别表示
由“ ”聚集成的物质 参加反应的两种反应物的分子个比为 此反应基本类型为 。
（填可能 或“不可能”是氧化物，
典题分析
• “ ”“ ”“ ”分别表示X、Y、Z三种 不同的分子， 其在一定条件下反应前 后的变化如图所示：
反应前
反应后
•【相信自己，完成后，请举手，并 到黑板上写出步骤】
教材P102页第7题
我 • 将6g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多 我 会 少？【相对原子质量：C ： 12 O ：16 】 能 做 行 解：设参加反应氧气的质量为X
C
12
+
O2
16x2 =32
x
=== CO2
我 表
x 16g
点燃
我 主 动
第二节：定量认识化学变
化
课时一、质量守恒定律及其运用
山西省长治市平顺县石城中学教师：刘志勇
思考：
酒精灯燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
学习目标
1、认识质量守恒定律 2、知道质量守恒定律的适用范围，并 会运用质量守恒定律解释化学变化 3、能从分子——原子角度解释质量守 恒定律 • 4、会运用质量守恒定律推导反应物 和生成物的化学式
任务一：探究质量守恒定律
• 仪器：天平、试管、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 • 试剂（药品）：蓝色的硫酸铜溶液、无色的氢 氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水 • 视频氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应I:\硫 酸铜与氢氧化钠-质量守恒定律-320x240.Flv • 视频I:\质量守恒定律-大理石与稀盐酸320x240.Flv • 视频I:\白磷燃烧-质量守恒定律-320x240.Flv
第二节 定量认识化学变化
第5课时
有关根据化学方程式计算
学习目标
• 1、知道化学方程式反映了 纯物质之间的质量关系 • 2、会根据化学方程式进行 物质之间的质量计算
任务一：阅读教材
• 阅读教材P100－P101页 • 认真地读并对重、难点进行勾划 • 完成第100页【联想与启示栏目】中的 思考题
1 1 __FeCl2+__H2↑ 2 __MgO
1 1 1 __K2MnO4+__MnO2+__O2 ↑
奇数配偶法
• 有机化合物（一般含C、H元素）的燃烧 一般生成二氧化碳和水
•
点燃
C2H2
+
O2
CO2 + H2O
先配“C、H元素”，后配“氧元 素”
课堂训练
• 完成教材的活动与探究
将前四章的反应文字表达 式改写成化学方程式
• 3、3g碳在10g氧气中燃烧可生成二氧化 碳的质量（ ） • A、大于13g B、小于13g C、等于13g D、以上都可以 • 4、已知反应A+B =C+D，且参加反应的 A与B的质量比2:5，若反应后生成C和D 共2.1g，则消耗反应物A的质量是（ ） • A、0.6g B、1.5g C、0.8g D、 0.4g
3、 关于质量守恒定律，下列叙述正确的 是 （C ） A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合 质量守恒定律。 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克 氧化镁，实际消耗空气的质量是16 克。 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。 D、质量守恒定律只适用于有气体或固 体生成的化学反应。
期中考试题典题分析