(完整版)高中化学常见漂白性物质的比较
常见的漂白剂及漂白原理
石蕊溶液
变红，不褪色
先变红，后褪色
先变红，后褪色
先变红，后褪色
褪色
漂白后物质的稳定性
不稳定
稳定
稳定
稳定
——
漂白按照原理不同可以分为三大类：
（1）氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，通过氧化作用，破坏有色物质，这种漂白是不可逆的；如HClO、Na2O2、H2O2、HNO3等。
（2）加和型：漂白剂与有色物质发生加成反应，生成无色物质，但受热时，漂白剂与原有色物质又分开，物质恢复为原色，这种漂白是可逆的，如SO2等。
常见的漂白剂及漂白原理
SO2
氯水
双氧水
漂白粉
活性炭
漂白原理
与有色物质结合成不稳定的化合物
次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质
双氧水的强氧化性将有色物质氧化为物色物质
酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性
吸附作用
品红溶液
褪色，加热后恢复原色
褪色，加热后不恢复原色
褪色，加热后不恢复原色
褪色，加热后不恢复原色
（3）吸附型：有些固体物质疏松多孔，表面积大，可以吸附一些有色物质，这是物理过程；如活性炭、胶体等。
常见漂白剂性质强弱的比较
常见漂白剂性质强弱的比较作者：汤琛倩等文章来源：广州市中学生“我与化学”活动论文选编(二) 点击数：3975 更新时间：2007-5-18汤琛倩符小瑜一、实验目的通过高一的学习,我们先后认识了Na2O2、Cl2、SO2、等几种常见漂白剂及其漂白原理.通过学习,我们了解到各种漂白剂反应的原理都有所不同,那么这些不同是否会使得它们在漂白性质上有强弱之分呢?所以,我们希望能够通过一系列的实验探究活动,对Na2O2、Cl2、SO2、这些漂白剂的性质强弱进行比较.要验证它们的漂白性,就要使得它们与有色的物质反应.经过思考,我们认为: Na2O2、Cl2、SO2、这些漂白剂溶于水后都能形成酸性或碱性的溶液,使溶液的PH发生明显变化,而酸碱指示剂又能在酸性或碱性溶液中改变颜色,从而达到指示酸碱的作用,所以通过几种漂白剂分别指示的作用是怎么样,从而推断它们性质的强弱.二、实验原理1﹑各种漂白剂的性质Na2O2:具有强氧化性,与水反应生成NaOH和O2, O2是强氧化剂,可以交有色物质氧化成为无色物质; NaOH是强碱,能使酸碱指示剂变色.Cl2:由于溶于水生成盐酸和次氯酸具有强氧化性,交有色物质氧化成无色物质,裉色后不能恢复颜色;盐酸与次氯酸均为酸,能使酸碱指示剂变色.SO2:由于溶于水后生成的亚硫酸与有色物质结合,形成不稳定的无色化合物,裉色后在一定条件下又能恢复原来的颜色,亚硫酸为弱酸,能使酸碱指示剂变色.2﹑各种酸碱指示剂的性质酚酞:它是一种有机弱酸,在溶液里随着溶液酸碱性的变化,分子结构发生变化,与碱溶液电离出的OH-结合成醌式结构,显红色,酚酞遇到很浓的碱或酸,由于红色的醌式结构被破坏而生成无色离子,所以酚酞反而裉为无色.石蕊的性质:它是一种有机弱酸,在溶液里随着溶液酸三性的变化,分子结构发生变化,在酸性溶液中以红色分子存在,在碱性溶液中以主要以蓝色离子存在.3﹑实验思路分别交各种漂白剂与各种酸碱指示剂分别反应,观察其颜色的变化,通过改变各种外部条件,使得溶液中的氯离子浓度或氢氧根浓度改变,观察颜色是否改变.若能恢复原色,即证明该种酸碱指示剂没有被氧化;若不能,即证明该酸碱指示剂被氧化.三、实验用品1﹑药品: Na2O2固体、Cl2(新制氯水)、SO2(二氧化硫饱和溶液)、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水、盐酸(0.1mol) 、氢氧化钠溶液(0.1mol)2﹑仪器:锥形瓶、试管、试管夹、玻璃棒、胶头滴管、PH试纸、标准比色卡、药匙四、实验步骤及现象记录实验一: Na2O2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表一)2.实验二: Na2O2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表二)3.实验三: Cl2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表三)4.实验四: Cl2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表四)实验五: SO2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表五)实验六: SO2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表六)五、讨论总结综合上述各组实验现象,分析可得出如下结论:1﹑Na2O2能氧化石蕊,使其裉色,其反应不可逆;但不能氧化酚酞,也不能改变酚酞的根本结构,出现的过氧化钠与其反应“先变红后裉色”现象,是由于过氧化钠与水生成的强碱浓度太大,使酚酞裉为无色物质.2﹑Cl2能氧化石蕊,而将其漂白,使其遇酸或碱均不显色;也能氧化酚酞而使其失去指示溶液的酸碱性质.3﹑SO2只因水溶液的酸性能使石蕊显红色，而不能与石蕊结合成无色物质，也不能与酚酞结合。
高考化学漂白知识点总结
高考化学漂白知识点总结一、漂白的定义漂白是指通过化学方法去除物质中的颜色、污渍或杂质的过程。
漂白可以分为氧化漂白和还原漂白两种方式。
氧化漂白是指通过氧化反应使染色质氧化而脱色，还原漂白则是指通过还原反应使染色质还原而脱色。
二、漂白剂的种类1. 氯漂白剂：大气中的氯气和水生成的次氯酸溶液，次氯酸钠和次氯酸钙。
2. 臭氧漂白剂：臭氧气体。
3. 过氧化氢漂白剂：过氧化氢溶液。
4. 硫代硫酸盐漂白剂：亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠。
三、漂白原理1. 氯漂白剂原理：次氯酸可以氧化分子中的双键，氧化染料使其脱除色。
同时也可以分解有机物，氧化染色物使其脱除色。
2. 臭氧漂白剂原理：臭氧能将染料中的双键氧化，或通过和分子中某些固定位置的双键分子发生加成反应而发生分子的裂解，使其变得无色。
3. 过氧化氢漂白剂原理：过氧化氢本身在水溶液中是不稳定的，它可以分解为活性自由基，自由基氧化染料使其脱除色。
4. 硫代硫酸盐漂白剂原理：亚硫酸氢根离子和双氧-亚硫酸根离子能与染料中的双键发生加成反应，活化染料分子，或起到还原作用，使其脱色。
四、漂白剂的应用1. 漂白衣物：在日常生活中，漂白剂常用于漂白衣物，以去除衣物上的污渍或变黄的部分。
2. 消毒食品：漂白可以杀菌消毒，使食品更加安全可靠。
3. 清洁环境：漂白剂也可以用于清洁户外场所，去除一些难以清洁的环境污染。
五、高考化学漂白的考点和解题技巧1. 理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类及其化学反应过程，例如次氯酸的生成和分解反应，次氯酸和染料中双键的氧化反应等。
2. 掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，如何使用次氯酸或过氧化氢来漂白衣物、清洁环境等。
3. 掌握漂白相关的化学方程式，如次氯酸钠和氯气的反应方程，过氧化氢水溶液分解的反应方程等。
4. 注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系，考查漂白剂是否可以氧化某种物质或还原某种物质的反应类型。
总之，在高考化学中，漂白是一个重要的考试内容，学生需要理解漂白的原理和机制，掌握漂白剂的种类和化学反应过程，掌握漂白剂的应用场景和具体操作步骤，掌握漂白相关的化学方程式，注意漂白剂的化学性质和用途之间的关系等，才能更好地应对考试中的相关题目。
高中常见漂白性的物质
高中常见漂白性的物质：包括物理性漂白和化学性漂白。
物理性漂白：主要是活性炭（吸附作用）氢氧化铝胶体化学性漂白：1、暂时性漂白：SO2是将有色物质化合成无色的物质，同理该物质分解可以返回原色，如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
注：SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，与氧化性的漂白剂会发生氧化还原反应，都失去漂白性质。
如：SO2与CL22、永久性漂白：一般指一些强氧化剂。
常见的有：（1）次氯酸、氯水、氯气、次氯酸的强碱盐如NaClO等（2）Na2O2、O3、H2O2、一般的过氧化物或者超氧化物。
（3）HNO3、KMnO4等强氧化剂。
常见电解质：电解质的前提有2个条件:1是化合物;2能在水溶液或熔融状态下导电.缺一则是非电解质(非电解质也必须满足这种物质是化合物这个前提)强电解质: 强酸强碱(全部),和绝大部分的盐(除醋酸铅外)强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解质:弱酸弱碱(全部)和醋酸铅,水.弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等水是极弱的电解质.注意:①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.②强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.高中实验室制气体装置：氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 启普发生器（启普发生器是一种制取气体的方便装置，其特点是可以随时停止。
2019-2020年高中化学第3章系列微专题3常见漂白性物质的比较教案鲁科版必修12
系列微专题3 常见漂白性物质的比较1．常见漂白性物质的漂白特点(1)SO2不漂白酸碱指示剂：(2)漂白是指使有机色质退色，使无机色质退色(如溴、KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
1．下列物质均有漂白性，其漂白原理相同的是( )①H2O2②Na2O2③SO2④活性炭⑤氯水⑥O3A．①②③B．全部C．③④D．①②⑤⑥[答案] D2．SO2通入下列溶液中，溶液退色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤品红溶液A．①⑤B．②③C．全部D．⑤[答案] D3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④[答案] C4．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生化学反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐退去而得无色溶液。
以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_________________________________________。
(3)根据预测，实验中溶液红色退去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①_________________________________________________；②_______________________________________________。
高一化学漂白剂知识点归纳
高一化学漂白剂知识点归纳化学中，漂白剂是一种用于去除颜色、斑点和污渍的化学物质。
它们被广泛应用于许多领域，如纺织、食品处理和水处理。
在高一化学课程中，我们学习了关于漂白剂的一些知识点，本文将对这些知识点进行归纳和总结。
一、什么是漂白剂漂白剂是一种能够通过氧化或还原反应去除物质颜色的化学物质。
漂白剂通常可分为氧化性漂白剂和还原性漂白剂两类。
氧化性漂白剂通过增加被漂物质的氧化数来漂白。
常见的氧化性漂白剂有氧气、过氧化氢和氯气等。
还原性漂白剂则通过还原被漂物质的氧化数来漂白。
常见的还原性漂白剂有亚硫酸盐和亚硝酸盐等。
二、漂白剂的应用领域1. 纺织业漂白剂在纺织业中起着至关重要的作用。
它们用于去除棉花和纤维中的杂质和颜色，以提供无色且可继续染色的纱线和织物。
2. 食品处理食品加工过程中，漂白剂被用于漂白面粉和糖。
漂白剂可以去除面粉和糖中的杂质，提高产品的外观和质量。
3. 水处理漂白剂以其杀菌和消毒的特性被广泛应用于水处理领域。
在饮用水和游泳池中使用漂白剂可以有效去除水中的细菌和其他有害物质。
三、漂白剂的成分和反应机制1. 漂白剂的成分常见的氧化性漂白剂有氯气（Cl2）、过氧化氢（H2O2）和高锰酸钾（KMnO4）等。
还原性漂白剂主要有亚硫酸盐（SO2）和亚硝酸盐（NO2）等。
2. 反应机制漂白剂的漂白作用是通过氧化或还原反应实现的。
氧化性漂白剂作用时，会释放出氧气（O2），而氧气能使染料或色素分子发生氧化反应，失去颜色。
例如，在染衣服时使用的过氧化氢（H2O2）会分解产生氧气，氧气氧化染料颜料分子，使其褪色变为无色。
还原性漂白剂作用时，释放出亚硫酸（H2SO3）或亚硝酸（HNO）等还原物质，这些还原物质具有还原染料颜料分子的能力，使其失去颜色。
例如，洗衣粉中的亚硫酸钠能够还原衣物上的染料颜料分子，使其变为无色。
四、漂白剂的安全使用使用漂白剂时应注意一些安全问题。
首先，漂白剂具有刺激性和腐蚀性，接触皮肤和眼睛时需避免。
高中化学第四章非金属及其化合物重难点6常见漂白性物质及漂白原理(含解析)新人教版必修1
重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。
（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。
2021-2022学年高中化学：第3章 系列微专题3 常见漂白性物质的比较
系列微专题3 常见漂白性物质的比较
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1．常见漂白性物质的漂白特点 漂白原理 变化类别 是否可逆
与有色物质化合 可逆，日久恢复原
SO2 生成不稳定的无 化学变化 色 色物质
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活性炭、Al(OH)3 胶 吸附有色物质 物理变化 — 体
HClO、氯水、Na2O2、 O3、H2O2
因是②而不是①
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[答案] (1)Cl2、HCl(或 Cl－)、HClO (2)氯水显浅黄绿色
(3)①HCl 中和了 NaOH ②HClO 漂白(氧化)了酚酞
(4)取无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中，加 2 滴 NaOH
溶液，振荡、观察现象，若溶液复现红色，则证明溶液红色退去的
原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明，溶液红色退去的原
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(1) 写 出 新 制 饱 和 氯 水 中 含 有 氯 元 素 物 质 的 化 学
式：
。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 Cl2
的主要依据：
。
(3)根据预测，实验中溶液红色退去的原因可能有两种，请用简
要的文字说明：
①
；
②
。
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(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色退去的原因究竟是上 述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验 的方法、预期现象和结论：
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
[答案] C
新教材人教版高中化学必修第二册课件-常见漂白剂的归类分析
(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出 实验操作及现象：___________________________________________
______________________________________________________。 (4)尾气可采用________________溶液吸收。
B．HClO
C．H＋
D．Cl－
[答案] B
2．为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是
() A.SO2 C．FeCl2
l2、H2O 反应生成 HCl 和 H2SO4，减弱漂白 性；C、D 项，Fe2＋、S2－与 Cl2 均反应，减弱漂白性。]
4．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实 验。
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反 应的化学方程式为____________________________________。 (2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 ________________、________________，这些现象分别说明 SO2 具有 的性质是________和________；装置 B 中发生反应的离子方程式为 ______________________________________________________ ______________________________________________________。
[答案] (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O
(2)溶液的紫红色褪去 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧 化性 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===2Mn2＋＋5SO24－＋4H＋
漂白性的物质有哪些
漂白性的物质有哪些
漂白性的物质有哪些
有活性炭、氯水、过氧化钠、臭氧、双氧水、二氧化硫、次氯酸、次氯化钠、次氯化钙（漂白粉的有效成分）等。
吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：如双氧水、二氧化硫、次氯酸、臭氧等。
化合反应漂白：如二氧化硫（但不能漂白酸碱指示剂）。
漂白在化学上是指将一件有颜色的东西经过一系列化学作用最
后变成白色。
能把有机有色物质的发色基团氧化或还原，但有机有色物的基本物质没有破坏，这一变化叫漂白。
漂白的主要方法有氧化法和还原法。
氧化法通过具有强氧化性的氧化剂，氧化有色分子，生成无色分子。
此法对织物纤维有损伤，所以不适用于丝绸、羊毛等织物。
还原法通过具有强还原性的还原剂，还原有色分子，生成无色分子。
此法对织物纤维损伤小，但是生成物在氧化作用下可以恢复到有色状态，所以仅对丝绸、羊毛等部分织物。
1。
高一化学漂白剂知识点总结
高一化学漂白剂知识点总结在高一化学学习中，漂白剂是一个重要的知识点。
本文将对漂白剂的定义、种类、化学反应和应用进行总结。
漂白剂是一种用于去除物体上的颜色的化学物质，在生活和工业中被广泛应用。
1. 漂白剂的定义漂白剂是一种能够氧化物质并去除颜色的物质。
它可以将有色物质中的色素分子还原为无色的物质，从而使物体变得明亮、洁白。
2. 漂白剂的种类常见的漂白剂有氯漂白剂、氧漂白剂和二氧化氯漂白剂。
氯漂白剂主要是指含有氯离子的化合物，如氯气和次氯酸钠；氧漂白剂则是指含有氧的化合物，如过氧化氢和过硫酸钠；二氧化氯漂白剂则是指含有二氧化氯的化合物，如二氧化氯气体。
3. 漂白剂的化学反应漂白剂在与有色物质接触时发生氧化反应，从而去除颜色。
以氧漂白剂过氧化氢为例，其化学反应可以简化为：2 H2O2 + 2 e- → 2 H2O + O2↑这个反应过程中，过氧化氢将电子释放给有色物质的色素分子，使其发生还原反应，从而去除颜色。
4. 漂白剂的应用漂白剂在生活和工业中有多种应用。
其中最常见的就是用于洗衣服和消毒。
在洗衣服中，漂白剂可以去除衣物上的污渍和颜色，使其变得干净明亮。
在消毒方面，漂白剂可以杀灭细菌和病毒，保持环境的清洁和卫生。
此外，漂白剂还可以用于脱色和漂白实验。
在化学实验中，漂白剂可以用来去除颜色，以便更好地观察和分析实验结果。
总之，漂白剂是一种能够去除物体颜色的化学物质。
我们学习了漂白剂的定义、种类、化学反应和应用。
了解漂白剂的知识有助于我们更好地理解化学反应的原理，并能在实际生活中正确使用漂白剂。
希望这篇总结对你的学习有所帮助！。
高中阶段漂白剂类型汇总
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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。
如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。
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常见漂白剂性质强弱的比较
常见漂白剂性质强弱的比较作者：汤琛倩等文章来源：广州市中学生“我与化学”活动论文选编(二) 点击数：3975 更新时间：2007-5-18汤琛倩符小瑜一、实验目的通过高一的学习,我们先后认识了Na2O2、Cl2、SO2、等几种常见漂白剂及其漂白原理.通过学习,我们了解到各种漂白剂反应的原理都有所不同,那么这些不同是否会使得它们在漂白性质上有强弱之分呢?所以,我们希望能够通过一系列的实验探究活动,对Na2O2、Cl2、SO2、这些漂白剂的性质强弱进行比较.要验证它们的漂白性,就要使得它们与有色的物质反应.经过思考,我们认为: Na2O2、Cl2、SO2、这些漂白剂溶于水后都能形成酸性或碱性的溶液,使溶液的PH发生明显变化,而酸碱指示剂又能在酸性或碱性溶液中改变颜色,从而达到指示酸碱的作用,所以通过几种漂白剂分别指示的作用是怎么样,从而推断它们性质的强弱.二、实验原理1﹑各种漂白剂的性质Na2O2:具有强氧化性,与水反应生成NaOH和O2, O2是强氧化剂,可以交有色物质氧化成为无色物质; NaOH是强碱,能使酸碱指示剂变色.Cl2:由于溶于水生成盐酸和次氯酸具有强氧化性,交有色物质氧化成无色物质,裉色后不能恢复颜色;盐酸与次氯酸均为酸,能使酸碱指示剂变色.SO2:由于溶于水后生成的亚硫酸与有色物质结合,形成不稳定的无色化合物,裉色后在一定条件下又能恢复原来的颜色,亚硫酸为弱酸,能使酸碱指示剂变色.2﹑各种酸碱指示剂的性质酚酞:它是一种有机弱酸,在溶液里随着溶液酸碱性的变化,分子结构发生变化,与碱溶液电离出的OH-结合成醌式结构,显红色,酚酞遇到很浓的碱或酸,由于红色的醌式结构被破坏而生成无色离子,所以酚酞反而裉为无色.石蕊的性质:它是一种有机弱酸,在溶液里随着溶液酸三性的变化,分子结构发生变化,在酸性溶液中以红色分子存在,在碱性溶液中以主要以蓝色离子存在.3﹑实验思路分别交各种漂白剂与各种酸碱指示剂分别反应,观察其颜色的变化,通过改变各种外部条件,使得溶液中的氯离子浓度或氢氧根浓度改变,观察颜色是否改变.若能恢复原色,即证明该种酸碱指示剂没有被氧化;若不能,即证明该酸碱指示剂被氧化.三、实验用品1﹑药品: Na2O2固体、Cl2(新制氯水)、SO2(二氧化硫饱和溶液)、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水、盐酸(0.1mol) 、氢氧化钠溶液(0.1mol)2﹑仪器:锥形瓶、试管、试管夹、玻璃棒、胶头滴管、PH试纸、标准比色卡、药匙四、实验步骤及现象记录实验一: Na2O2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表一)2.实验二: Na2O2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表二)3.实验三: Cl2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表三)4.实验四: Cl2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表四)实验五: SO2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表五)实验六: SO2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表六)五、讨论总结综合上述各组实验现象,分析可得出如下结论:1﹑Na2O2能氧化石蕊,使其裉色,其反应不可逆;但不能氧化酚酞,也不能改变酚酞的根本结构,出现的过氧化钠与其反应“先变红后裉色”现象,是由于过氧化钠与水生成的强碱浓度太大,使酚酞裉为无色物质.2﹑Cl2能氧化石蕊,而将其漂白,使其遇酸或碱均不显色;也能氧化酚酞而使其失去指示溶液的酸碱性质.3﹑SO2只因水溶液的酸性能使石蕊显红色，而不能与石蕊结合成无色物质，也不能与酚酞结合。
高一化学漂白剂知识点汇总
高一化学漂白剂知识点汇总漂白剂是一种常见的化学产品，被广泛应用于日常生活中的洗涤、消毒、美容等方面。
本文将为您汇总高一化学中与漂白剂相关的知识点，帮助您更好地理解和应用漂白剂。
一、漂白剂的定义和分类漂白剂是一类能够去除物体颜色、染料或有机杂质的化学物质。
根据其组成和性质的不同，漂白剂可分为氯漂白剂、氧漂白剂和碱漂白剂三种类型。
1. 氯漂白剂氯漂白剂是以氯为主要成分的漂白剂，如漂白粉、含氯消毒液等。
其主要作用机理是氯气释放出氧化性活性氧，能够破坏物质色素，达到漂白效果。
氯漂白剂具有强烈的漂白能力和杀菌消毒作用。
2. 氧漂白剂氧漂白剂以氧为主要成分，如过氧化氢、过氧化钠等。
它的漂白过程是通过氧气释放来进行的，氧气能够氧化染料的分子结构，使其失去颜色。
氧漂白剂对于漂白纸张、织物等具有良好的效果。
3. 碱漂白剂碱漂白剂是以碱性物质为主要成分的漂白剂，如氢氧化钠、过氧化钠等。
碱漂白剂的作用机理是通过与染料分子发生化学反应来达到漂白效果。
碱漂白剂特别适用于木材、纸浆等物质的漂白过程。
二、常见漂白剂的应用领域1. 漂白纸浆在造纸工业中，漂白剂被广泛应用于漂白纸浆的过程。
漂白剂能够去除纸浆中的杂质和染料，提高纸张的质量和白度，使其更适合制作各类纸制品。
2. 漂白纺织品在纺织工业中，漂白剂可用于漂白棉、麻、丝、毛等纤维材料的处理。
漂白后的纺织品具有良好的亮度和光洁度，可用于制作各类服装和家居用品。
3. 漂白食品在食品加工过程中，漂白剂可用于漂白某些食品，如食用油、砂糖等。
漂白后的食品色泽更加纯白，提高了观感和质量。
4. 漂白牙齿漂白剂还可应用于牙齿美容领域，用于漂白和提亮牙齿。
介质中的氧气能够渗透进牙齿的微小缺陷和色素沉积层，氧化和分解色素分子，从而使牙齿更加白皙。
三、漂白剂的安全使用和注意事项1. 避免与其他化学物质接触使用漂白剂时，应避免与酸性物质、高温物体和可燃物质接触，以免引发危险反应或火灾。
2. 注意个人防护对于粉末状漂白剂，应佩戴口罩和手套，以避免漂白剂进入呼吸道或皮肤。
高一漂白粉漂白剂知识点
高一漂白粉漂白剂知识点漂白剂是家庭清洁和衣物洗涤中常见的化学制剂，能够去除衣物上的污渍，使其回复到原本的颜色和亮度。
其中，漂白粉漂白剂是一种常见且广泛使用的漂白剂类型。
本文将为您介绍高一学生需要了解的漂白粉漂白剂知识点。
一、漂白粉漂白剂的种类漂白粉漂白剂主要分为氧化漂白剂和氯漂白剂两种类型。
1. 氧化漂白剂：氧化漂白剂的代表是过氧化氢，也称为双氧水。
它能够分解成水和氧气，释放氧气能够起到漂白的效果。
漂白粉漂白剂中的氧化漂白剂主要通过活性氧的形式去除衣物上的污渍。
2. 氯漂白剂：氯漂白剂是指含有氯离子的漂白剂。
其中，常见的氯漂白剂是含有次氯酸钠的漂白剂。
氯漂白剂能够与衣物上的有机物发生反应，从而起到漂白和消毒的作用。
二、漂白粉漂白剂的使用方法漂白粉漂白剂的正确使用方法需要注意以下几点：1. 衣物浸泡：在使用漂白粉漂白剂之前，需要将衣物浸泡在水中，让衣物充分湿润。
这样可以提高漂白粉的效果，并减少对衣物的损害。
2. 漂白溶液的配制：按照漂白粉包装上的使用说明，将适量的漂白粉溶解在水中，制作成漂白溶液。
3. 漂白时间控制：漂白剂使用时间过长可能会对衣物造成损坏，因此在使用漂白粉漂白剂时，需要根据衣物的类型和污渍程度合理掌握漂白时间。
4. 漂白后的处理：漂白后，需要将衣物用清水冲洗干净，确保漂白剂完全被清除。
同时，还需要将漂白后的衣物进行晾晒或烘干，避免漂白剂残留引起衣物变黄。
三、漂白粉漂白剂的注意事项1. 注意安全：漂白粉漂白剂属于化学制剂，使用时需要注意安全措施。
避免直接接触漂白剂，并保持操作环境通风良好。
2. 颜色牢固性：漂白粉漂白剂对衣物颜色有一定影响，因此需要注意衣物的颜色牢固性。
对于颜色不稳定的衣物，可以选择其他漂白方式或避免使用漂白剂。
3. 不可与其他清洁剂混用：漂白粉漂白剂不可与其他清洁剂混用，避免产生有毒气体或其他危险。
4. 存放方法：漂白粉漂白剂需要保存在干燥、阴凉处，远离儿童，避免误食。
漂白剂的种类及使用范围
漂白剂的种类及使用范围漂白剂是一种可以去除物体表面的污渍、污染或改变物体颜色的化学物质。
常见的漂白剂有氯漂白剂、氧漂白剂和过氧化氢漂白剂，它们在不同的使用范围中发挥着重要的作用。
氯漂白剂是最常见的一种漂白剂。
它的主要成分是含氯化合物，例如次氯酸钠、次氯酸钙等。
氯漂白剂可以有效去除衣物、床单、毛巾等织物上的顽固污渍，如茶渍、咖啡渍、血渍等。
在使用氯漂白剂时，可以将漂白剂与水稀释后，将待处理的物品浸泡其中，然后进行清洗。
需要注意的是，氯漂白剂具有一定的腐蚀性，使用时应戴好手套，避免接触皮肤和眼睛。
此外，氯漂白剂遇到酸性物质会释放有毒气体，因此在清洗时应避免与酸性清洁剂混合使用。
氧漂白剂是一种比较温和的漂白剂。
它的主要成分是过氧化氢。
氧漂白剂可以用于漂白衣物、餐具、瓷砖、墙壁等物体。
在使用氧漂白剂时，可以将漂白剂直接涂抹在待处理的物体表面，然后用清水冲洗。
与氯漂白剂相比，氧漂白剂对环境和人体的危害较小，但也需要注意避免长时间与皮肤接触，以免引起不适。
此外，氧漂白剂一般具有较强的氧化性，可以对有机物进行氧化分解，因此也可以用于清洁马桶、厨房油污等。
过氧化氢漂白剂是一种比较强效的漂白剂。
它的主要成分是过氧化氢。
过氧化氢漂白剂可以用于漂白纸张、木材、毛发等物体。
在使用过氧化氢漂白剂时，可以将漂白剂稀释后涂抹在待处理的物体表面，然后用清水冲洗。
需要注意的是，过氧化氢漂白剂具有较强的氧化性和腐蚀性，使用时应穿戴好防护装备，并注意通风换气，以免引起中毒或损伤。
漂白剂是一种非常实用的清洁工具，不同种类的漂白剂在不同的使用范围中发挥着重要的作用。
在使用漂白剂时，我们需要根据具体情况选择合适的漂白剂，并按照正确的方法和注意事项进行使用，以确保清洁效果和人体安全。
另外，为了保护环境和个人健康，我们应该尽量减少使用漂白剂的量，选择对环境友好的产品，并注意正确处理废弃漂白剂，避免对环境造成污染。
让我们在日常生活中正确使用漂白剂，保持环境整洁，享受洁净的生活。
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高中化学常见漂白性物质的比较
Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。
SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
SO2的漂白为暂时性漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。
活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。
化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。
其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
总结：
吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。
化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
SO2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：
一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？
（1）SO2使橙色溴水褪色
（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色
（3）SO2使红色酚酞褪色
解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。
分别发生氧化还原反应
SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
5 SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4
（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。
二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？
解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。
SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。
而H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。
三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？
解析：不能。
因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应
SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。
当n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。
高中化学常见注意事项
见光容易分解的化学物质要放在棕色瓶中
一、如：AgNO3 、浓HNO3 、氯水、双氧水、KMnO4、浓氨水、次氯酸、卤化银（氟化银除外）、HI。
要放在棕色瓶中。
二、化学药品存放问题
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
解释：
1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。
2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。
3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。
4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制[联想：常见易变质的药品有：①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。
7、活泼金属应放在对试剂相对稳定的液体或惰性气体中，使之与空气隔离。
如：锂存放于固体石蜡中；钠、钾、铈存放于煤油中；铷、铯可存放于石蜡或充有惰性气体的安瓿平中；钙、钡可封于煤油或石蜡或惰性气体的安瓿中；锆、磷、汞放入水中保存。
8、NaOH等碱性溶液可以和玻璃反应，生成硅酸钠，硅酸钠有黏性，使瓶塞无法打开，所以应放于玻璃瓶中用胶塞。
9、有些物质易产生气体，放置时不能密封，如碳酸铵、过氧化氢有些有机物质苯乙烯、丙烯腈、乙烯基乙炔要低温冷藏（小于零下10渡）才可以，否则会发生聚合变质。
10、有些吸湿性极强或遇水蒸气发生强烈水解的试剂，如五氧化二磷、无水氯化钙等，不仅要严密盖紧，还要蜡封。
为什么浓硝酸非要用磨口的玻璃瓶装？玻璃瓶不会和硝酸反应，磨口是为了密封，磨口瓶还有一个作用,当硝酸大量分解时,磨口瓶塞会迸出,从而避免了可能引起的爆炸,减轻了危险.。