高中化学：氮及其化合物

高中化学：氮及其化合物

1.了解氮单质及其重要化合物(NH3、铵盐、NO x、HNO3等)的主要性质及应用。(高频)

2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。

氮及其氧化物

1．自然界中氮的存在和氮的固定

2．N2的性质

无色无味的气体，占空气体积的__4

5__左右。

3．一氧化氮、二氧化氮

NO NO2

物理性质

颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水

化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2

与H2O反

应

3NO2＋H2O===2HNO3

＋NO

与人体、环境的关

系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化

学烟雾

形成酸雨、光化学烟雾

氨、铵盐 1．氨的性质

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O

NH ＋4＋

OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

(2)还原性

与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应)

(3)与酸反应

与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。

应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质

铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△

NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2

高温高压催化剂

2NH 3。

(2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸

硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性

(1)与金属反应：

①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu)： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 ②常温下浓HNO 3使Fe 、Al 钝化。 (2)与非金属(如木炭)反应：

C ＋4HNO 3(浓)=====△

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

(3)与某些还原性化合物(如Fe 2＋、SO 2－3、I －

等)反应。如FeCl 2与稀HNO 3反

应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋

＋NO ↑＋2H 2O 。

2．不稳定性

4HNO 3(浓)=====光或△

4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O

故硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处。

3．王水：浓HNO 3与浓盐酸的体积比为1∶3，能溶解金、铂。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集的理由是密度与空气接近( )

(2)NO 2与H 2O 反应中，NO 2只作氧化剂( ) (3)NH 3的水溶液呈碱性，故NH 3为碱( ) (4)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟( )

(5)所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成NH 3( ) (6)硝酸的还原产物一定为NO 或NO 2( )

(7)足量Cu 与一定浓HNO 3反应，生成的气体中含有NO 2和NO 气体( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 2．写出下列反应的离子方程式

(1)NO 2通入水中：____________________________________________。 (2)NH 3通入盐酸中：__________________________________________。 (3)氨水与盐酸混合：___________________________________________。