高中化学：氮及其化合物

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氮及其化合物

氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐）（硝酸盐）而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。

一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。

高温、高压催化剂放电点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2）（3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。

高中化学氮及化合物知识梳理

高中化学氮及化合物知识梳理好嘞，今天我们来聊聊氮和它的化合物。

这可是个很有趣的话题，大家可以想象一下，氮就像一个隐形的朋友，虽然我们看不见，但它其实无处不在。

空气中大约有78%都是氮，听上去是不是有点神奇？想想看，我们每天呼吸的空气，里面那么多氮，真的让人觉得挺神秘的。

就像生活中那些默默无闻的英雄一样，氮也是个大角色。

氮这个元素在化学里可是个重要人物。

它的原子符号是N，跟我们平常看到的很多东西都有关系。

比如说，氮气（N₂）就是氮的主要存在形式，基本上就是两个氮原子手拉手，组成了一个稳定的分子。

就像朋友间的默契，这种结合让它在空气中显得非常稳定，不容易反应。

所以说，氮气在化学反应中可不爱出风头，倒是其他的氮化合物就很活跃了。

说到氮的化合物，咱们得提到氨（NH₃）。

氨可不是什么高大上的东西，其实它就是一种气体，闻起来有点刺鼻，像是大葱的味道。

大家可能知道，氨水就是氨溶于水，常被用来清洁家里的油污。

想想看，家里厨房的油腻腻，碰上氨水，那可真是“水到渠成”，一擦就净。

但要小心哦，氨的气味可不是开玩笑的，弄不好会让你眼泪汪汪。

再往下说说硝酸（HNO₃），这可是个强力的酸。

很多人一听到酸，就觉得“哎呀，不好惹”，其实这也是有道理的。

硝酸常用于化肥和炸药的制造，虽然听上去很牛，但在实验室里可得小心使用哦。

想象一下，硝酸就像个有点脾气的孩子，一不小心就会惹麻烦。

还有个重要的化合物叫做硝酸盐，像硝酸钠（NaNO₃）和硝酸钾（KNO₃）。

这些小家伙在农业上可大有作为，是植物生长的“营养师”。

缺了它们，植物就跟没吃饱饭似的，长得慢，结果也少。

想想看，农民伯伯为了种出更好的庄稼，得费多少心思呀，真的是一分耕耘一分收获。

再来聊聊氮氧化物。

这些化合物可就复杂多了，像一位变幻莫测的魔术师。

二氧化氮（NO₂）是一种棕红色气体，它可不是随便好惹的，和水反应会产生酸雨。

大家可能听说过“雨露均沾”，可这酸雨可就没那么温柔，来得猛，损害可大了。

高中化学氮及其化合物知识点总结及答案

3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；
D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。
答案选C。
7．某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()
⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；
⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；
⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
故选：D。
5．下列对于硝酸的认识中不正确的是()
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜与HNO3的反应属于分解反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸
【答案】B
【详解】
A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；

【高中化学】高中化学氮及其化合物的性质的知识点介绍

【高中化学】高中化学氮及其化合物的性质的知识点介绍【导语】氮及其化合物的性质是高中化学学习的知识点，也是高考中的考点，下面逍遥右脑将为大家带来高中化学氮及其化合物的性质的知识点的具体介绍，希望能够帮助到大家。

氨和铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体;密度比空气小;氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。

2.氨分子中氮的价态为-3，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥，属于极性分子。

3、氨溶于水时，大部分nh3与h2o结合，形成nh3h2o。

nh3h2o可以部分电离生成nh4+和oh-，nh3+h2onh3h2onh4++oh-所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。

4.氨是还原性的：它可以被Cl2、O2和其他物质氧化：2nh3+3cl2=6hcl+n2(当nh3过量时，也可生成nh4cl);4nh3+5o2=4no+6h2o5.铵盐：常见的铵盐包括：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。

铵盐是可溶于水的白色晶体，可与碱反应，NH4++OH-=nh3h2o，加热时产生NH3；铵盐加热时容易分解。

6、nh3的实验室制法：实验室一般用生石灰或ca(oh)2与nh4cl混合加热来制取氨气，ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3↑+2h2o;反应属于“固+固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。

7.化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4+）、硝态氮肥（主要成分为NO3-）和有机氮肥？DD尿素（CO（NH2）2）。

[说明]1.喷泉形成原理：容器内外压差大。

在这种压差的作用下，液体迅速流动，并通过带有尖头喷嘴的管道喷出，形成喷泉。

形成压强差的两类情况：（1）容器中的气体极易溶于水，或容器中的气体容易与溶液中的溶质发生反应。

高中化学氮及其化合物

（一）N 2单质的结构性质1. 结构特点：电子式：，结构式：。

分子中三键键能大，分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N 2一旦吸收能量变为N 原子则性质较活泼。

2. 物理化学性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。

在高温或放电时可与某些物质反应，N 表现为既有氧化性，又有还原性。

（1）与H 2的反应：（2）O 2的反应2NO+O2=2NO 2 2NO 2 N 2O 4（无色）（红棕色）（无色）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3（3）与某些金属的反应：3Mg+N 2点燃Mg 3N 2（第ⅡA 族金属都可发生类似反应）（镁在空气中生成微量Mg 3N 2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。

因此mg Mg 在空气中完全燃烧，所得固体的质量小于m ×Mg MgO g ，氮化镁为离子化合物，电子式为 Mg 2+[:N:]3－Mg 2+[:N:]3－Mg 2+）（4）氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态的氮N 游离态−−→−转化N 的化合态（生物固氮）（二）氮的氢化物——氨1、（1）结构：电子式：结构式，空间呈三角锥形，键角107°18′ 物理化学性质：无色，有刺激性气味气体，易液化（与Cl 2，CO 2相同），极易溶于水（1:700），形成氨水。

（2）与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH －，水溶液呈弱碱性。

氨水的成分是：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O （NH 3的主要存在形式）、NH 4+、OH －、H +（极少）注：氨水中含大量NH 3·H 2O ，但表示浓度时用NH 3的多少（mol ，g ，%）（3）. 与酸反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）2NH 3+H 2SO 4=424)(SO NH实质是NH 3+H +=NH 4+（3）. 与非金属反应：4NH 3+5O 2∆催化剂、4NO+6H 2O+Q8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2（4）与化合物的反应：NH 3+3CuO N 2+3H 2O+3Cu（5）. NH 3的制法：工业制法：H 2的来源：C+H 2O （气）高温CO+H 2 实验室制法： 2O H NH CaCl OH Ca Cl NH 2322422)(++∆+注：NH 3不能用CaCl 2，浓H 2SO 4干燥，可用碱石灰干燥，防止NH 3与空气对流，便于收集纯净的NH 3。

氮及其化合物方程式总结

氮及其化合物方程式总结氮气是一种无色、无臭的气体，它是大气中最主要的成分之一、氮的化学式为N2，它是由两个氮原子组成的。

氮气在常温下是稳定的，不易与其他物质反应，但是在一些特殊的条件下，氮与其他元素形成氮化物或氮氧化物。

氮气可以与氧气反应生成氮氧化物，在工业生产中，氮气与氧气的混合物是可以燃烧的，反应生成氮氧化物和燃烧产物，其中最主要的产物是二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）。

氧化氮可以与大气中的水反应生成硝酸（HNO3），形成酸性雨。

氮气也可以与氢反应生成氨气（NH3），这个反应通常称为哈伯-博什过程（Haber-Bosch process），是工业上合成氨气的重要方法。

该反应的方程式为：N2+3H2→2NH3氨气在工业上广泛应用于制造化肥，它是植物生长所必需的营养物质之一在自然界中，土壤中的一些细菌可以利用氮气，通过固氮作用将氮气转化为能被植物吸收利用的形式。

这个过程被称为生物固氮作用，其中一种常见的细菌是根瘤菌。

根瘤菌与豆科植物共生，根瘤菌能够与植物共同形成根瘤，菌根瘤中的根瘤菌利用空气中的氮气形成是细菌能够通过酶将氮气转化为氨气，植物则能够通过氨气获得氮元素。

氮化物是氮的化合物之一、典型的氮化物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。

氨是一种气体，具有刺激性的气味。

它是制造化肥的重要原料，也可以用于制造合成纤维、颜料等。

氨的化学式为NH3，氨气加水会生成氢氧化铵（NH4OH）。

硝酸和亚硝酸是氮的氧化物化合物。

它们在环境中重要，因为它们可以与其他化合物反应生成酸性雨，对环境造成危害。

硝酸的化学式为HNO3，亚硝酸的化学式为HNO2在工业上，氮还可以与其他元素形成各种氮化物。

例如，氮可以与钙、硅等元素反应生成氮化钙（Ca3N2）和氮化硅（Si3N4）。

氮化钙在火柴生产和炮火制造中有应用，氮化硅是一种硬度很高的陶瓷材料，可以用于制造刀具和机械零件。

综上所述，氮及其化合物在自然界和工业中都具有重要的应用。

高中化学必修第二册第一章氮及其化合物

注意：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2。
五、酸雨及其防治 1.酸雨的来源 SOx NOx
2.酸雨的危害 H2SO4 HNO3 3.酸雨的防治脱硫、脱硝处理
应用：在实验室中常利用铵盐和强碱反应产生氨这一
性质来检验铵根离子的存在和制取氨气
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验室制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2△= CaCl2+2H2O+2NH3↑
思考：
1.NH4Cl受热分解也能产生NH3，实验室能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气?
△
(3)铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
物理性质化学性质
总结归纳
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
△
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
△
反应实质：H4++ OH－=NH3↑+H2O
(2)NO2转化为NO的变化中NO2只能作氧化剂吗? 提示:NO2与水反应转化为NO的同时生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂。
由这段新闻可以推测氨气有哪些性质？ 2004年4月21日
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
2004年4月22、0日如上何午处10时理，弥杭漫州在市整一个制厂冷区车是空间白气发茫中生茫的氨的大气一量泄片漏，氨事方气件圆？，

高中化学--氮及其化合物-新高考版

专题十氮及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质。

2.认识氮及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.认识氮及其化合物的多样性。

4.认识氮及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

氮及氮的氧化物结合环保问题考查氮及其化合物的性质(热点角度)2019江苏,16生活实践分析与推测氨及铵盐火箭燃料——联氨的结构与性质(热点角度)2016全国卷Ⅱ,26学习探索理解与辨析硝酸硝酸与金属反应的实验探究2015北京,12学习探索探究与创新PH3、H3PO2、PCl3等的性质及其应用(热点)2018全国卷Ⅱ,11A学习探索理解与辨析高考怎么考选择题常从宏观辨识与微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用,具有一定的创新性;非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、氨气、铵盐等物质的性质,要关注守恒法在化学计算中的应用,具有一定的综合性;磷及其化合物一般会结合物质结构等进行考查,砷及其化合物会以新材料、新技术为背景结合工艺流程、物质结构等进行考查,具有一定的应用性。

预计2022年高考对氮及其化合物的考查保持稳定,磷、砷及其化合物可能结合磷矿石等新材料进行命题,考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用的能力。

考点1 氮及氮的氧化物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 氮及氮的氧化物的性质和应用考点2 氨及铵盐考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 氨的制备和性质探究考点3 硝酸考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 金属与硝酸反应的性质探究与计算高分帮 “双一流”名校冲刺析素材·情境应用素材16 PH3、H3PO2、PCl3等的性质素材17 As及其化合物的性质及应用探模型·主题探究模型2 基于核心素养下的新情境命题模型——工艺流程题11.氮气(1)氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定(2)氮气的性质2.氮的氧化物 [重点](1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物:N2O(笑气,有麻醉作用)、NO、N2O3(亚硝酸的酸酐)、NO2(主要的大气污染物)、N2O4、N2O5(硝酸的酸酐)等。

《氮及其化合物》说课稿

《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，位于人教版化学必修 1 第四章。

这部分知识不仅是对前面所学元素化合物知识的延续和深化，也为后续学习元素周期律、化学平衡等理论知识奠定了基础。

教材首先介绍了氮气的性质，包括氮气的物理性质和化学性质，如氮气与氧气在放电条件下的反应。

接着重点阐述了氮的氧化物，如一氧化氮和二氧化氮的性质，包括它们的生成、物理性质、化学性质以及对环境的影响。

然后讲述了硝酸的性质，如强氧化性等。

最后介绍了氨和铵盐的性质，包括氨的物理性质、化学性质，以及铵盐的受热分解、与碱的反应等。

教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、思考与交流等活动，引导学生自主学习和探究，培养学生的实验操作能力和思维能力。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等知识，具备了一定的化学思维能力和实验操作能力。

但对于氮及其化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。

此外，氮的氧化物和硝酸的性质较为复杂，化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要注重引导学生从已有的知识出发，通过实验探究和分析讨论，逐步深入理解氮及其化合物的性质。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮气、氮的氧化物、硝酸、氨和铵盐的主要性质。

（2）掌握氮的氧化物与水的反应，硝酸的强氧化性，氨的实验室制法。

（3）能运用所学知识解释与氮及其化合物相关的实际问题。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。

（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。

高中化学专题复习常见无机物氮及其化合物

. NH3+H2O NH3·H2O
NH+4+OH- 。
（2）与酸反应与HCl、H2SO4、HNO3 反应的化学方程式分别为
NH3+HCl = NH4Cl; 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4; NH3+HNO3 = NH4NO3。
(3)与氧气反应化学方程式为 4NH3+5O2 催化剂高温4NO+6H2O (4)实验室制法
NO为无色有毒气体，不溶于水，极易与O2 反应：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，颜色由无色变为红棕色。实验室制法： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ ;NO只能用排水法收集，不能用排空气法。
NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，极易
与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自
2.硝酸的化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：
（1）酸性——酸的通性
(2)不稳定性硝酸
不因稳此. 定，4H，浓N见硝O光酸3(浓或应)受盛或△光热放照易在2分棕H2色解O+细，4口其NO试反2↑剂应+O瓶方2中程↑ ，式应：。贮存在避光、低温处。
(3)强氧化性
①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀 HNO3反应的化学方程式分别为： Cu+4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、氮肥的生产和使用
1.NH3的生产德国化学家哈伯首次合成出了
氨，反应方程式为
N2+3H2

高中必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课教案教学设计

氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

高中化学氮元素及其化合物重点知识

高中化学氮元素及其化合物重点知识（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。

它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。

沸点为－195.8℃，难溶于水。

（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应：③与Mg反应：N2+3 Mg Mg3N2；Mg3N2+ 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。

（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。

（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。

2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。

高中化学考点复习-氮及其化合物

氮及其化合物一、N 2及氮的氧化物1．氮气（1）结构：电子式：，结构式：N ≡N 。

（2）化学性质：氮气（N≡N ）的结构特点使得N 2化学性质很稳定，但在一定条件下，能发生下列反应：N 2＋3H 22NH 3（人工固氮） N 2＋O 2 2NO （自然固氮） N 2＋3Mg Mg 3N 22．氮的氧化物（N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2（N 2O 4）、N 2O 5）（1）一氧化氮： NO 是一种无色有毒的不溶于水的气体；极易与氧气反应生成NO 2：2NO ＋O 2 == 2NO 2（2）二氧化氮：NO 2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，具有强氧化性。

能溶于水并跟水反应：3NO 2＋H 2O == 2HNO 3＋NO （NO 2不是硝酸的酸酐）；NO 2与N 2O 4可以相互转化：2NO 2(红棕色)N 2O 4（无色）（3） NO 、NO 2的混合气体通入NaOH 溶液：NO ＋NO 2＋2NaOH == 2NaNO 2＋H 2O（4） NO 、NO 2的实验室制法3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O Cu ＋4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（5）氮的氧化物溶于水的计算：可能用到的化学方程式有①2NO ＋O 2 == 2NO 2 ②3NO 2＋H 2O == 2HNO 3＋NO③4NO 2＋O 2＋2H 2O == 4HNO 3 ④4NO ＋3O 2＋2H 2O == 4HNO 3，不同情况下剩余的气体为：二、NH 3常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水（形成氢键）且能形成喷泉。

2. 喷泉实验（1）喷泉实验的原理是：利用气体极易被一种液体吸收而形成烧瓶内外压强差。

（2）能发生喷泉实验的物质：① NH 3、HCl 和H 2O ；② NO 2＋O 2和H 2O ； ③CO 2、SO 2、Cl 2和NaOH 溶液。

统编人教版高中化学(必修二)第五章第二节《氮及其化合物》优质课教案

统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》优质课教案【教材分析】《氮及其化合物》讲述了氮及其化合物的性质和用途。

本课以氮及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、铵和铵盐、硝酸、酸雨及防治。

教材以文字介绍氮原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、科学史话”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

【教学目标】1.掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

2.掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

3.掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究氮元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。

高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点

1高中化学必修一3.2氮及其重要化合物-知识点1、氮气是无色、无味的气体，液氮常用作冷冻剂。

氮气很难被植物吸收，植物通常从含氮化合物中获得氮元素。

将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮对植物生长尤为重要。

2、天然固氮有两种方式。

①生物固氮，氮气在豆科植物的根瘤菌的固氮酶作用下还原为氨；②大气固氮，N +O −−→−放电2NO 。

一氧化氮难溶于水，容易与氧气化合，生成红棕色并有刺激性气味的NO 2。

2NO+O 2→2NO 2。

NO 2气体有毒，易溶于水，3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO 。

硝酸与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐（氮肥）。

以上过程就是“雷雨发庄稼”的原因。

3、人工固氮目前主要通过合成氨来实现。

N 2+3H 2−−−−−→−高温、高压、催化剂2NH 3 。

氨(NH 3)是无色、有刺激性气味的气体。

液氨常用作制冷剂。

氨极易溶于水，在常温常压下，1 体积水约可溶解700体积的氨。

氨水显碱性，能使酚酞试液变红色（此原理可用于氨气的检验）。

氨溶于水中，大部分与水结合成一水合氨。

NH 3+H 2O ⇌NH 3·H 2O 。

一水合氨不稳定，受热后容易分解成氨和水。

NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑+H 2O 。

一水合氨是弱电解质，可少部分电离出铵根离子（NH 4+）和氢氧根离子（OH -），使溶液显弱碱性。

NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH - 。

4、氨气极易溶于水，据此可以做“喷泉”实验，能形成喷泉的组合还有：①HCl 气体和水，②CO 2和氢氧化钠溶液。

氨气的尾气处理需要有防倒吸装置。

5、氨水可作氮肥，但不便运输和使用，所以，人们常将氨水制成铵盐[NH 4Cl ，(NH 4)2SO 4（硫铵），NH 4NO 3（硝铵）等]来获得铵态氮肥。

氨与氯化氢气体反应，生成白色氯化铵固体，NH 3+HCl →NH 4Cl 。

铵盐都是晶体，能溶于水，受热容易分解，放出氨。