压强对化学平衡的影响课件优秀课件
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影响化学平衡移动的因素(压强)精品PPT课件
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第三节 化学平衡
第二课时 影响化学平衡移动的因素
二、压强对化学平衡移动的影响：
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？
压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v 正和 v逆同时减小。
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据： NH3 % 2.0 9.2
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
压强对化学平衡的影响 课堂练习1
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变
深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由 于 平衡向正反应方向移动 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
【注意】：
无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学 平衡移动；
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速 率——不——变——，化学平衡—不—移——动——。
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系 中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度—不—变———，反应速 率不——变——，化学平衡—不—移——动——； ⑵气体压强不变时，容器的体积_增____大___，各气体的 浓度_减__小__， 反应速率—减——小——，化学平衡向逆——反—应 方向移动
第三节 化学平衡
第二课时 影响化学平衡移动的因素
二、压强对化学平衡移动的影响：
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？
压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小， v 正和 v逆同时减小。
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 5 数据： NH3 % 2.0 9.2
15
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
压强对化学平衡的影响 课堂练习1
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
N2O4(g)
(1体积，无色)
①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变
深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由 于 平衡向正反应方向移动 ；
②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
【注意】：
无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学 平衡移动；
注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速 率——不——变——，化学平衡—不—移——动——。
讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系 中，充入He气体： ⑴容积不变时，反应物质浓度—不—变———，反应速 率不——变——，化学平衡—不—移——动——； ⑵气体压强不变时，容器的体积_增____大___，各气体的 浓度_减__小__， 反应速率—减——小——，化学平衡向逆——反—应 方向移动
压强对化学平衡的影响-PPT
图所示，下列叙述正确的是
A、m+n<p
B、n>p
C、x点V正 >V逆，y点 V正 <V逆 D、x点比y点反应速率慢
13
催化剂对化学平衡的无影响
❖同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对 化学平衡无影响。
❖催化剂只能缩短平衡到达的时间。不会使平衡移动。
如图所示曲线表示一定条件下可逆反应
X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反应过程。若使a曲
NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.
17
2
用v--t图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？ 对于可逆体系里有气体的反应。且反应前后气体体 积有变化的可逆反应。 是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝正方向 移动？ 增加压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；如果 减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
3
对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)分析增大压强或者减小压强引起平 衡移动，可以分为几种情况？
增大压强 减小压强
气体分子数减小 压强减小 气体分子数增大 压强增大
升高温度 降低温度
吸热方向
温度降低
放热方向
温度升高
使用合适 的催化剂
大大加快 无影响
15
❖平衡移动原理——勒夏特列原理
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就 要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶 解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分 析
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影响化学平衡的因素-浓度、压强(29张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
影响化学平衡的因素——浓度、压强
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.认识化学平衡的移动。2.通过实验探究，掌握浓度、压强对化学平衡的影响规律。3.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
化学平衡状态有哪些特征？
条件改变，平衡如何变化？
v正=v逆
向正反应方向移动
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
增大压强
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
减小压强
②m+n<p+q
平衡逆移
平衡正移
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
【应用】
工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。
二、浓度对化学平衡的影响
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
平衡向正反应方向移动
3.用v –t 图像表示如下：
●
●
v'逆
v'正
●
●
v'逆
v'正
平衡向逆反应方向移动
图像具有连续性！
二、浓度对化学平衡的影响
3.用v –t 图像表示如下：
对于有气体参加的可逆反应：(1)若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H2 2NH3: 增大压强后,平衡向 的方向移动; 减小压强后,平衡向 的方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.认识化学平衡的移动。2.通过实验探究，掌握浓度、压强对化学平衡的影响规律。3.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
化学平衡状态有哪些特征？
条件改变，平衡如何变化？
v正=v逆
向正反应方向移动
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
增大压强
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
减小压强
②m+n<p+q
平衡逆移
平衡正移
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
【应用】
工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。
二、浓度对化学平衡的影响
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
平衡向正反应方向移动
3.用v –t 图像表示如下：
●
●
v'逆
v'正
●
●
v'逆
v'正
平衡向逆反应方向移动
图像具有连续性！
二、浓度对化学平衡的影响
3.用v –t 图像表示如下：
对于有气体参加的可逆反应：(1)若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H2 2NH3: 增大压强后,平衡向 的方向移动; 减小压强后,平衡向 的方向移动。
人教版高中化学选修四课件高二2.3压强对化学平衡的影响.ppt
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
压强对化学平衡的影响
仔细观察表格内容想一想： 压强的变化是否会引起平衡的移动？
450℃时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据
压强/Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
v
v正
v正 v逆
v逆
0 增大压强 t
v
v正Βιβλιοθήκη v逆v逆 v正0 减小压强 t
若a + b = c + d；其速率-时间图又是怎样的？
下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移 动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
B. A的转化率减小了 D. B的质量分数增加了
【思考与交流】
一密闭容器中，可逆反应2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) 已达平衡状态。此时三者的浓度依次为0.2mol/L， 0.2mol/L，0.1mol/L。下列条件改变时，平衡会如何 影响?
A.缩小体积，以增大压强.( 逆向移动) B.恒容，通入He气以增大压强.( 不移动 ) C.恒压，通入He气.( 正向移动 ) D.恒容，通入SO3气.( 正向移动 )
不移动
，
向逆反应方向移动 ，
恒温恒容加入C
不移动
.
向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g)
2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡_不_移__动__；
恒压时，充入Ne ，则平衡_逆_向__移_动_。
在反应aA(g) ＋ bB(g)
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
压强对化学平衡的影响
仔细观察表格内容想一想： 压强的变化是否会引起平衡的移动？
450℃时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据
压强/Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
v
v正
v正 v逆
v逆
0 增大压强 t
v
v正Βιβλιοθήκη v逆v逆 v正0 减小压强 t
若a + b = c + d；其速率-时间图又是怎样的？
下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移 动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
B. A的转化率减小了 D. B的质量分数增加了
【思考与交流】
一密闭容器中，可逆反应2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) 已达平衡状态。此时三者的浓度依次为0.2mol/L， 0.2mol/L，0.1mol/L。下列条件改变时，平衡会如何 影响?
A.缩小体积，以增大压强.( 逆向移动) B.恒容，通入He气以增大压强.( 不移动 ) C.恒压，通入He气.( 正向移动 ) D.恒容，通入SO3气.( 正向移动 )
不移动
，
向逆反应方向移动 ，
恒温恒容加入C
不移动
.
向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g)
2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡_不_移__动__；
恒压时，充入Ne ，则平衡_逆_向__移_动_。
在反应aA(g) ＋ bB(g)
【高中化学】探究压强对化学平衡移动的影响(课件)
有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： ①增大压强（减小容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强（增大容积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 ③反应前后气体的总体积不变的可逆反应，增大或减小压强都不能使平
衡发生移动。
思考讨论
1、对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 用v-t 图表示出来
实验目的 通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。 初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
实验视频
实验内容
【实验】探究压强对化学反应速率的影响
实验研究对象 （化学方程式
）
2NO2(g，红棕色)
N2O4(g，无色)
单一变量
体系压强
实验操作
用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活 塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察 管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到 Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化
②若气体总体积不变，改变压强平衡不移动。 ③若恒容充入惰性气体，改变压强平衡不移动。
课堂检测
1、已知化学反应2A(？)＋B(g)=2C(？)达到平衡，当增大压强时， 平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( D ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
c2(NH3) c(N2)·c3(H2)
正向移动
c2(NO2) c(N2O4)
c(CO2) c(CO)
逆向移动 不移动
逆向移动 正向移动 不移动
注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实 现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
衡发生移动。
思考讨论
1、对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？ 用v-t 图表示出来
实验目的 通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。 初步学会用变量控制法研究化学反应规律。 能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
实验视频
实验内容
【实验】探究压强对化学反应速率的影响
实验研究对象 （化学方程式
）
2NO2(g，红棕色)
N2O4(g，无色)
单一变量
体系压强
实验操作
用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活 塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察 管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到 Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化
②若气体总体积不变，改变压强平衡不移动。 ③若恒容充入惰性气体，改变压强平衡不移动。
课堂检测
1、已知化学反应2A(？)＋B(g)=2C(？)达到平衡，当增大压强时， 平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( D ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
c2(NH3) c(N2)·c3(H2)
正向移动
c2(NO2) c(N2O4)
c(CO2) c(CO)
逆向移动 不移动
逆向移动 正向移动 不移动
注意：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实 现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
D.m+n<p 解析:平衡时,将体积压缩到原来的12的瞬间,C 的浓度为原来的 2 倍,当 再次达到平衡时 C 的浓度变为原来的 1.9 倍,说明体积压缩后平衡逆向移动, 即向气体分子数减小的方向移动,所以 m+n<p。据 φ(B)= (B)×100%,平衡逆
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
总
向移动后 B 的体积分数增大,A 的转化率降低。 答案:AD
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么? 提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平衡将向 正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动;改变 条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平衡一定移 动吗?
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
人教版高中化学选修四课件：化学平衡—浓度、压强对化学平衡移动的影响(共28张PPT)
H2(g)+Br2(g)
(1)对于只涉及液体或固体的反应,压强的影响极其微弱,一般不考虑。
(2)“惰性”气体(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响:
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大,但各反应气体的分压不
变
体系中各反应成分的浓度不变
平衡不移动。如向 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡体系中充入 He,平衡不移动。
3.关于反应物的转化率 例如:3A+B
2C+D
等温等容,增加 A 的物质的量,引起的结果是:B 的转化率提高;A 的浓度
增大,平衡向着 A 的浓度降低的方向移动,但只是减弱了 c(A)增大的趋势。
1
2
第2课时
1
2
第2课时
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
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无色
红棕色
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
实验操作
浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度、压强对化学平衡移动的影响
实验现象 颜色加深
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n(NO2)不变,压强增
实验原理:2NO (g)
N O (g),
混合气体的颜色深浅取决于 c(NO )=
(1)对于只涉及液体或固体的反应,压强的影响极其微弱,一般不考虑。
(2)“惰性”气体(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响:
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大,但各反应气体的分压不
变
体系中各反应成分的浓度不变
平衡不移动。如向 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡体系中充入 He,平衡不移动。
3.关于反应物的转化率 例如:3A+B
2C+D
等温等容,增加 A 的物质的量,引起的结果是:B 的转化率提高;A 的浓度
增大,平衡向着 A 的浓度降低的方向移动,但只是减弱了 c(A)增大的趋势。
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浓度、压强对化学平衡移动的影响
实验操作
浓度、压强对化学平衡移动的影响
浓度、压强对化学平衡移动的影响
实验现象 颜色加深
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n(NO2)不变,压强增
实验原理:2NO (g)
N O (g),
混合气体的颜色深浅取决于 c(NO )=
压强对化学平衡的影响ppt课件
7、反应3A(g)+B(g)
2C(g) +2D(g)在一定条件下达到平
衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡
移动的方向是
A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动
D.无法判断
[解析]此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不 移动，应选C。
ppt精选版
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8、在一定温度下，反应2A+B 2C达到平衡，保持温度不变
2NH3 ②H2 + I2(气)
2HI
③CO2 + C(固)
2CO
反应
增大压强
减小压强
① 平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
②
不移动
不移动
③ 平衡向逆反应方向移动
平衡向正反应方向移动
注：①平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。
②对于反Байду номын сангаас前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后，
改变压强不能使化学平衡发pp生t精选移版动；
A、V正增大、V逆减小 C、平衡不发生移动
B、V正、V逆均不变 D、平衡向右移动
课下问题探讨：
1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？
2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？
3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？
ppt精选版
23
持容器内的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，
则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。
ppt精选版
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小结:
（1）适用范围：反应中只要有气体物质存在（无论是发应物还 是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向移动。
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.4压强对化学平衡的影响(共15张ppt)
人教版化学 选择性必修1
第二章 第二节
第4课时
压强对化学平衡的影响
温故知新
你还记得吗？
浓度对化学平衡有何影响？
思考：改变压强，化学平衡如何变化？
二、影响化学平衡的因素
2、压强对化学平衡的影响
实验2-2
2NO2(g)
N2O4 (g)
红棕色
无色
装置
操作
及现
象
Ⅰ
活塞从Ⅰ处→Ⅱ处
Ⅱ
活塞从Ⅱ处→Ⅰ处
颜色先变浅又逐渐变深， 颜色先变深又逐渐变浅，
CO2+H2O
H2CO3
THANKS
谢
谢
聆
听
二、影响化学平衡的因素
④ 压强的变化必须改变混合物的浓度，才有可能使平衡移动。
加入“惰性气体”：
a. 恒温恒容
原平衡体系体系总压强增大―→浓度不变―→平衡不移动。
b. 恒温恒压条件
原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→各组
分的浓度同倍数减小(等效于减压)
知能训练
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？如何移动？
但最终比原来浅
但最终比原来深
二、影响化学平衡的因素
气体体积改变的瞬间,首先
现象分析:
2NO2(g)
N2O4 (g)
(红棕色)
(无色)
考虑物质浓度的瞬间改变，
再考虑平衡的移动
① 当减压气体体积增大时，
混合气体颜色先变浅是由于 NO2浓度减小
平衡向逆反应方向移动
， 后又逐渐变深是由于
；
② 当加压气体体积缩小时，
混合气体颜色先变深是由于
平衡向正反应方向移动
NO2浓度增大
第二章 第二节
第4课时
压强对化学平衡的影响
温故知新
你还记得吗？
浓度对化学平衡有何影响？
思考：改变压强，化学平衡如何变化？
二、影响化学平衡的因素
2、压强对化学平衡的影响
实验2-2
2NO2(g)
N2O4 (g)
红棕色
无色
装置
操作
及现
象
Ⅰ
活塞从Ⅰ处→Ⅱ处
Ⅱ
活塞从Ⅱ处→Ⅰ处
颜色先变浅又逐渐变深， 颜色先变深又逐渐变浅，
CO2+H2O
H2CO3
THANKS
谢
谢
聆
听
二、影响化学平衡的因素
④ 压强的变化必须改变混合物的浓度，才有可能使平衡移动。
加入“惰性气体”：
a. 恒温恒容
原平衡体系体系总压强增大―→浓度不变―→平衡不移动。
b. 恒温恒压条件
原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→各组
分的浓度同倍数减小(等效于减压)
知能训练
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？如何移动？
但最终比原来浅
但最终比原来深
二、影响化学平衡的因素
气体体积改变的瞬间,首先
现象分析:
2NO2(g)
N2O4 (g)
(红棕色)
(无色)
考虑物质浓度的瞬间改变，
再考虑平衡的移动
① 当减压气体体积增大时，
混合气体颜色先变浅是由于 NO2浓度减小
平衡向逆反应方向移动
， 后又逐渐变深是由于
；
② 当加压气体体积缩小时，
混合气体颜色先变深是由于
平衡向正反应方向移动
NO2浓度增大
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正向移动有各种措施，下列措施可行的是
( BC )
A. 升高温度 C. 增大c(N2)
B. 增大体系压强 D. 容器体积增大
3、下列关于平衡常数K和平衡转化率α的 说法中正确的是（ D ）
A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值
B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 α和K
C、K和α只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关
2NH3 (g)
根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?
表2-1 4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强(MPa) 1
5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
问题：从上表的数据中你能得出什么结论？
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。
小结:
（1）适用范围：反应中只要有气体物质存在（无论是发应物还 是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向移动； 减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向移动。
（2）①对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； ③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能 使平衡移动。
2SO3(g) ； △H<0
练习
6、反应N2+3H2
2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度
动；减小压强，平衡向__正__反__应__方_向 移动。
2、分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡
是否移动？怎样移动？
① N2 + 3H2
2NH3 ②H2 + I2(气)
2HI
③CO2 + C(固)
2CO
反应
增大压强
减小压强
① 平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
②
不移动
③ 平衡向逆反应方向移动
1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生
A 移动的 是(
)
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
D. C(s)+CO2(g)
2CO(g)
2. 促使化学平衡
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)； △H<0
压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压 强变化不能改变反应速率，平衡不移动；如Fe3++3SCN[Fe(SCN)3]
在密闭容器中的反应2NO2（g）
N2O4（g）； △H＜0
若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表
条件改变 平衡移动方向 移动后的结果
升温
向吸热方向移动
减弱温度的升高
降温
向放热方向移动
减弱温度的降低
增加c(NO2) 减小c(NO2)
加压
正向移动 逆向移动 正向移动
减弱c(NO2)的增大 减弱c(NO2)的减小
减弱压强的增大
减压
逆向移动
减弱压强的减小
根据上表可以看出： 在封闭体系中，如果仅改变平衡
体系的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ），平衡将 向
_减__弱__这__个__改_变__的___的方向移动。
加压至2倍 减压至1/2
均增大至2倍 均减小至1/2
Q
c(N2O4) c(NO2)2
a 2
2a
K
[N2O4] [NO2]2
a a
移动方向
正向移动 逆向移动
结论：压强对平衡的影响是通过影响浓度进而影响Q实现的
1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)＋H2O
CO(g)＋
H2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_正__反__应__方_向 移
2、压强改变实质是改变了浓度，那与浓度对平衡的 影响有何区别？
浓度：单一改变反应物或生成物浓度 压强是同倍数的改变各气体组分的浓度
拓展：
(1)若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改 变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。
结论：压强的改变只有引起___浓__度_____的变化，才 能使平衡发生移减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于
①
NO2浓度减小
， 后又逐渐变深是由于
② 平衡向逆反应方向移动
。
结论：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，在其它条件 不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压 强，平衡向气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响 N2(g)＋3H2(g)
D、K和α的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度
4. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是
( C)
A. 3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)； △H<0
B. 2NO(g)
N2(g)+O2(g) ； △H > 0
C. C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ；△H>0
D. 2SO2(g)+O2(g)
压强对化学平衡的影响课件优 秀课件
压强对化学平衡的影响 2NO2(气)
N2O4(气)
演示
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
现象： A.加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）；
B.减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）。
[讨论1]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由
于① NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由于 ②
(2)若恒温恒压充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系 中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于扩容减 压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。
如：N2(g)+H2(g)
2NH3(g)，若充入一定量的He，同时保
持容器内的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，
则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。
不移动 平衡向正反应方向移动
注：①平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。
②对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后， 改变压强不能使化学平衡发生移动；
讨论：
1、压强的改变是通过什么的改变实现的？实质上是 改变了什么？
压强的改变是通过体积的改变实现的，实质上是同 倍数的改变了各气体组分的浓度
解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大， 逆反应速率增大
→ V正>V逆 →平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平 衡向着体积缩小的方向移动
T℃时，在密闭容器中发生的反应
2NO2（g）
N2O4（g）； △H＜0
假设K的数值为a
实验条件
c(NO2)、c(N2O4) 的变化倍数