(精选)醋酸解离度及解离常数测定
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6
四、实验仪器与试剂
仪器
酸度计 酸式滴定管 烧杯(50 mL)、洗瓶
试剂
HAc溶液、超纯水
Creativity
7
五、实验内容
取4只干燥的编好号的小烧杯，按表格中的配比，分别从酸 式滴定管中依次加入0.1mol/LHAc溶液，从碱式滴定管中加 入纯水，每个烧杯中溶液的总体积为48.00mL。用pH计由稀 到浓分别测定各HAc溶液的pH，记录在下表中，然后计算α、 Kaθ 、 Kaθ平均。
❖ 3.不同浓度的醋酸溶液的解离度是否相同？ 解离常数是否相同？
9
实验报告
一、实验目的：
二、实验原理：
三、实验内容：
1.实验步骤
2.数据计录及数据处理。
3.分析及讨论
四、思考题
10
PH计简要介绍
❖ 1.用途：精密测量溶液pH值的仪器，测量的范围是0-14。
❖ 2.原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之
实验十二 醋酸解离度和解离常
数的测定
1
一、实验目的
❖ 1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解 离常数和解离度的理解。
❖ 2．学习使用酸度计。 ❖ 3．练习溶液的配制。
2
理论知识回顾
❖ 1.解离度：弱电解质在水溶液中达到电离平 衡时的电离百分率。
❖ 2.解离度的表示方法：通常用达到平衡时已 解离的弱电解质的浓度与弱电解质的起始浓 度之比来表示。
HAc H+＋Acˉ
起始浓度 c
00
平衡浓度 c-cα cα cα
[H+]解离 =
[HAc]起始
C（H+）=cα
5
Ka⊖ =
[H+] [Ac-] [HAc]
=
(C)2 C-C
C 2 = 1-
在一定温度下，测定不同浓度醋酸的PH。 根据pH=-lg[H+] 和
C（H+）=cα，求出α,即得出相应的解离 常数
❖ 3.解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下， 解离度随溶液浓度的减小而增大。
3
❖ 4.解离常数：是衡量电解质解离程度大小的 特征常数。
❖ 5.解离常数与浓度无关，与温度有关。 ❖ 6.解离度和解离常数的关系：
Ka⊖ = =
(C)2 C-C
C 2 = 1-
4
三、实验原理
❖ 1.概述
醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中 存在以下解离平衡：
12
个人观点供参考，欢迎讨论！
烧杯 编号
V（HAc） mL
V（H2O） mL
C（HAc） PH mol/L
[H+]
α
Kaθ
mol/L
1 6.00
42.00
2 12.00
36.00
3 24.00
24.00
4 48.00
0.00
K θ平均
a
8
六、思考题
❖ 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和解离常数有无变化？
❖ 2.测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的 浓度由稀到浓的顺序进行？
11
❖ 4.pH计操作步骤： ❖ （1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干Fra Baidu bibliotek ❖ （2）用缓冲溶液两点校正：选择预先配制好的标准缓
冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。即选择两种 标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与 被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓 冲液。 ❖ （3）测定待测溶液的pH：将蒸馏水洗净的复合电极， 用吸水纸条仔细吸干，放入待测溶液中，并轻轻摇动， 同时观察读数表上的示数 ❖ （4）测量完毕后清洗电极 ❖ （5）保存到KCl溶液中备用。
间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电
极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位 取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计 可分辨出0.005pH单位）三部分组成。
❖ 所用的电极被称为原电池。原电池的作用是使化学反应能量 转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动 势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电 极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电 池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相 通，并且与测量仪表相连。
四、实验仪器与试剂
仪器
酸度计 酸式滴定管 烧杯(50 mL)、洗瓶
试剂
HAc溶液、超纯水
Creativity
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五、实验内容
取4只干燥的编好号的小烧杯，按表格中的配比，分别从酸 式滴定管中依次加入0.1mol/LHAc溶液，从碱式滴定管中加 入纯水，每个烧杯中溶液的总体积为48.00mL。用pH计由稀 到浓分别测定各HAc溶液的pH，记录在下表中，然后计算α、 Kaθ 、 Kaθ平均。
❖ 3.不同浓度的醋酸溶液的解离度是否相同？ 解离常数是否相同？
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实验报告
一、实验目的：
二、实验原理：
三、实验内容：
1.实验步骤
2.数据计录及数据处理。
3.分析及讨论
四、思考题
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PH计简要介绍
❖ 1.用途：精密测量溶液pH值的仪器，测量的范围是0-14。
❖ 2.原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之
实验十二 醋酸解离度和解离常
数的测定
1
一、实验目的
❖ 1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解 离常数和解离度的理解。
❖ 2．学习使用酸度计。 ❖ 3．练习溶液的配制。
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理论知识回顾
❖ 1.解离度：弱电解质在水溶液中达到电离平 衡时的电离百分率。
❖ 2.解离度的表示方法：通常用达到平衡时已 解离的弱电解质的浓度与弱电解质的起始浓 度之比来表示。
HAc H+＋Acˉ
起始浓度 c
00
平衡浓度 c-cα cα cα
[H+]解离 =
[HAc]起始
C（H+）=cα
5
Ka⊖ =
[H+] [Ac-] [HAc]
=
(C)2 C-C
C 2 = 1-
在一定温度下，测定不同浓度醋酸的PH。 根据pH=-lg[H+] 和
C（H+）=cα，求出α,即得出相应的解离 常数
❖ 3.解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下， 解离度随溶液浓度的减小而增大。
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❖ 4.解离常数：是衡量电解质解离程度大小的 特征常数。
❖ 5.解离常数与浓度无关，与温度有关。 ❖ 6.解离度和解离常数的关系：
Ka⊖ = =
(C)2 C-C
C 2 = 1-
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三、实验原理
❖ 1.概述
醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中 存在以下解离平衡：
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个人观点供参考，欢迎讨论！
烧杯 编号
V（HAc） mL
V（H2O） mL
C（HAc） PH mol/L
[H+]
α
Kaθ
mol/L
1 6.00
42.00
2 12.00
36.00
3 24.00
24.00
4 48.00
0.00
K θ平均
a
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六、思考题
❖ 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和解离常数有无变化？
❖ 2.测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的 浓度由稀到浓的顺序进行？
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❖ 4.pH计操作步骤： ❖ （1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干Fra Baidu bibliotek ❖ （2）用缓冲溶液两点校正：选择预先配制好的标准缓
冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。即选择两种 标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与 被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓 冲液。 ❖ （3）测定待测溶液的pH：将蒸馏水洗净的复合电极， 用吸水纸条仔细吸干，放入待测溶液中，并轻轻摇动， 同时观察读数表上的示数 ❖ （4）测量完毕后清洗电极 ❖ （5）保存到KCl溶液中备用。
间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电
极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位 取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计 可分辨出0.005pH单位）三部分组成。
❖ 所用的电极被称为原电池。原电池的作用是使化学反应能量 转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动 势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电 极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电 池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相 通，并且与测量仪表相连。