2020九年级下册化学知识点总结

2020九年级下册化学知识点总结

【导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。

2020九年级下册化学知识点总结篇一

关于溶液

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：

步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

(2)浓溶液稀释：

步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。

(3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因

固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：

固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰

视读数等

(4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变

计算式：

浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量

稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液)

6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。

注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液

7.

(1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠

提纯方法是：降温结晶;

操作步骤为：

①用沸水溶解(制成热饱和溶液)

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

(2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾

提纯方法是：蒸发结晶;

操作步骤为：

①溶解

②蒸发结晶

③趁热过滤

④洗涤、烘干。

(3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通

过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：

①蒸发浓缩

②降温结晶

③过滤

④洗涤、烘干。

8.溶解度曲线A下面的点M，表示T2℃时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。

9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。

10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。

12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以

有两种计算方法：

①m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)

注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。

②m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体)

注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。

建议：先用方法②计算更简便。

2020九年级下册化学知识点总结篇二

考点1溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2溶液的形成

明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

考点3乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、

Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质

H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。