高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算

一、单选题

1．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

已知：K sp(ZnS)=3×10-25

A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C．该温度下，K sp(CuS)＝1×10-35.4

D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

2．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：

A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L

C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L

3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；K

(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是( )

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

MnO，含4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为2

少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿

和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：，

，。）

A．试剂X可以是

MnO、MnO、MnCO等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀

MnCO步骤的速率可以持续升高温度

5．常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下K sp(MgCO3)>K sp(MnCO3)，下列说法正确的是（）

A．曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

B．K sp(MnCO3)和K sp(MgCO3)相差3个数量级

C．若将b点和c点溶液混合，存在

c(Mg)

c(Mn)

=1×106

D．a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

6．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl

和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

A．Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl 沉淀

D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，

() ()

c CrO

c Cl

增大

7．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有

c(NaOH)

B．已知25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1

C．25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

8．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知K sp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D．将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

9．在25℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

二、多选题

10．下列说法正确的是

A．反应CO 2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B．钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

C．常温下，K SP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5

D．常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023

三、综合题

11．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知K sp(A m B n)=[c(A n+)]m.[c(B m-)]n，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积K sp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__，Fe3+完全沉淀时溶液的pH 为__，通过计算确定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）

12．磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

(1)亚磷酸（H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.01 mol ? L-1 H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Ka l=_______。(已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计）

(2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)时，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”）。

(3)已知：常温下，磷酸（H3PO4)的Ka l=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为________。

(4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物质的量分数为δ (平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________。

(5)已知：常温下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。

【详解】

向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lg c(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L；

A．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na＋)，故A错误；

B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故B错误；

C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则

K sp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正确；

D．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，

产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=

()

K ZnS

c Zn

-25

310

0.1

mol/L=3×10-24mol/L，产生CuS时

需要的S2-浓度为c(S2-)=

()

K CuS

c Cu

-35.4

0.1

mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓

度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的K sp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据K sp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，注意守恒思想的运用。

2．D

【解析】

因为正常计算的话，氢离子的浓度会变成10-8mol/L 也就是变成了碱性，这是不可能的，因为水本身也会电离，故酸稀释后只能无限接近中性，而不会变成碱性。答案选D 。

3．D

【解析】

【详解】

A.胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故不能用碳酸钡作为内服造影剂，故A 错误；

B.在酸性环境下，用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子，故B 错误；

C.硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba 2＋)＝ √1.1×10?10＝1.05×10－5mol/L ＞1.0×10－5mol/L ，故误饮c(Ba 2＋)＝1.0×10－5mol/L 的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C 错误；

D. 当用0.36 mol/L 的Na 2SO 4溶液洗胃时，胃液中c(Ba 2

＋)＝K sp (BaSO 4)÷c(SO 42-)＝(1.1×10－10÷0.36) mol/L ＝3.1×10－10mol/L ＜1.05×10－5mol/L ，故D 正确；答案选D 。

【点睛】

本题主要考查物质溶度积的计算及应用，理解难溶物溶度积概念首先要避免对物质溶解性绝对性的理解。

4．C

【解析】

【分析】

湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO 2，含少量Fe 、Al 、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰。

【详解】

A ．试剂X 可以是MnO 、MnCO 3等物质，目的是调节溶液pH ，利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，但不用二氧化锰，避免引入杂质，故A 错误；

B ．Mg(OH)2完全沉淀时，

()225211sp 2Mg OH (Mg )(OH )110(OH ) 1.810K c c c +----=?????=??=?，则

13(OH )1mol 0L c ---=?，则pH 为3.5～5.5时不能除去Mg 杂质，故B 错误； C ．加入植物粉是一种还原剂，使Mn 元素化合价由+4价降低为+2价，故C 正确；

D．持续升高温度，可使碳酸锰分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

5．C

【解析】

【分析】

已知常温下K sp(MgCO3)>K sp(MnCO3)，则MnCO3溶解度更小，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3固体，MnCO3更容易生成，溶液中剩余的Mn2+离子浓度更小，则曲线A为n(Na2CO3)与-lgc(Mn2+)的关系曲线，曲线B为n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线，据此分析。

【详解】

A．由分析可知，曲线A为n(Na2CO3)与-lgc(Mn2+)的关系曲线，故A错误；

B．由反应终点数据计算可知，K sp(MnCO3)≈10-11，K sp(MgCO3)≈10-5，相差6个数量级，故B错误；

C．

(Mg)

(Mn)

()

sp3

MgCO

MnCO

-5

-11

=106，故C正确；

D．由MgCl2溶液中的电有守恒关系得2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D错误；

故答案选C。

6．D

【解析】

【详解】

A.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，

Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)；

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=12?10-12=10-12，AgCl的沉淀溶解平衡为：AgCl (s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-3?10-7=10-10，A正确；

B.在难溶化合物的溶解平衡曲线下方的点，溶液中离子浓度幂之积大于其Ksp，可以形成该物质的沉淀，在溶解平衡曲线上方的点溶液中离子浓度幂之积小于其Ksp，不可以形成该物

质的沉淀，M区域在AgCl溶解曲线上方而处于Ag2CrO4沉淀下方，所以M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀，B正确；

C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，形成AgCl沉淀需要

Ag+的浓度c(Ag+)=

0.1

=10-9mol/L；形成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的浓度c(Ag+

=3.162×10-6mol/L>10-9mol/L，形成AgCl沉淀需要的Ag+小，因此会先析出AgCl沉淀，C正确；

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，其中仍然存在Ag2CrO4、

AgCl的沉淀溶解平衡，温度不变，所以

()

c CrO

c Cl

不变，D错误；

故合理选项是D。

7．A

【解析】

【分析】

【详解】

A. 相同浓度的三种溶液CH3COONa、NaOH和NaHCO3的pH的由大到小的顺序为NaOH、NaHCO3、CH3COONa，所以pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)

B. 已知25℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度

最大可达到

1.810

0.3

?－

=6.0×10－10 mol·L－1，故B正确；

C.碳酸钠水解促进水电离、氢氧化钠抑制水电离，25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，故C正确；

D. 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据质子守恒

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)，故D正确；

选A。

8．B

【解析】

【详解】

A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO42-)不一样，则c(Ag+)不相同，A

错误；

B. 根据图象上相关数据，Ag 2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，如以c(CrO42-)=10-2 mol/L时，溶解度为10-5 mol/L计算K sp=c2(Ag+)? c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，则数量级为10-12，B 正确；

C. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，仍然为该温度下的饱和溶液，各种微粒的浓度不变，因此不能使溶液由a点变到b点，C错误；

D. 由于K sp(AgCl)=1.8×10-10，当溶液中KCl为0.01 mol/L时，形成沉淀需Ag+的浓度最小

为c(Ag+)=

1.810

0.01

mol/L=1.8×10-8 mol/L，而K sp(Ag2CrO4)=4×10-12，形成Ag2CrO4时需

要Ag+的浓度最小为c(Ag+mol/L=2×10-5 mol/L，形成沉淀需要的Ag+浓度越小，先形成沉淀，可见等浓度的混合溶液中，Cl-先产生沉淀，D错误；

故合理选项是B。

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.对于组成相似的难溶解电解质，K sp越大，其溶解性越大，CuS的溶解小于ZnS，A错误；

B.饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度是K sp1/2＝（1.3×10－36）1/2，B错误；

C.相同条件下，加入S2-离子，K sp小的先沉淀，所以Zn2+先沉淀，C错误；

D.加入FeS，可以转化为K sp小的CuS，D正确。

答案选D。

10．BC

【解析】

【分析】

A.碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；

B.牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法都能减缓其腐蚀；

C.根据K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，计算溶液的pH；

D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；

【详解】

A.碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应属于吸热反应，△H>0，故A项错误；

B.防止金属腐蚀的电化学方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，可用这两种方法减缓钢闸门的腐蚀，故B项正确；

C.常温下，K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Al(OH)3]=c(Al3＋) ×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，应使溶液中c(OH-)≥1×10－9 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5，故C项正确；

D.常温常压不是标准状况，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，因此，这些氯气与足量铁反

应时转移的电子数不是6.02×1023个，故D项错误。

综上，本题选BC。

【点睛】

B项考查金属腐蚀的防护，利用原电池原理，将金属作为正极，可防止其被腐蚀，即牺牲阳极的阴极保护法；利用电解池原理，将金属作为阴极，可防止其被腐蚀，即外加电流的阴极保护法。

11．B CD 4 3.3 可行

【解析】

【分析】

【详解】

（1）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质，故选B；

调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊

液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CD。

故答案为：B；CD；

（2）Cu（OH）2的溶度积K sp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，c（Cu2＋）=3.0mol·L-1；依据溶度积常数c（Cu2＋）×c2（OH－）=3.0×10-20；c2（OH－）=3×10-20÷3.0=10-20；得到c （OH－）=10-10mol·L－1，依据水溶液中的离子积c（H＋）×c（OH－）=10-14；c（H＋）=10-4mol·L －1，溶液pH=4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积

K sp=8.0×10-38，c（Fe3＋）×c3（OH－）=8.0×10-38；c3（OH－）=

8.010

110

=8.0×10-33；c（OH

－）=2×

10-11mol·L －1；水溶液中的离子积c （H ＋）×c （OH －）=10-14；c （H ＋）=5×10-4mol·L －1，则pH=3.3；

通过计算可知pH=4能达到除去Fe 3＋而不损失Cu 2＋的目的，则方案可行。

故答案为：4；3.3；可行。

12．H 3PO 3 + 2NaOH = Na 2HPO 3 + 2H 2O 4.0×10-4 中 c(HPO 42－)>c(H 2PO 4－)>c(PO 43－) H 2PO 4－ + OH － = HPO 42－ + H 2O 2.5×10-4

【解析】

【分析】

【详解】

(1)亚磷酸（H 3PO 3)是一种二元弱酸，1mol H 3PO 3需要2molNaOH 恰好完全反应，故H 3PO 3与过量NaOH 溶液反应的化学方程式为H 3PO 3 + 2NaOH = Na 2HPO 3 + 2H 2O ；某温度下，0.01 mol ? L -1 H 3PO 3溶液的pH 为2.7，则c(H +)=10-2.7mol/L ，由于H 3PO 3 的第二步电离忽略不计，

c(H 2PO 3－

)≈c(H +)=10-2.7mol/L ，H 3PO 3的一级电离常数 Ka l =-2.7-2.710100.01?=4.0×10-4； (2)用NaOH 溶液处理含H 3PO 3废水所的溶液中存在电荷守恒：c (Na +) + c (H +) = c (OH －)+ c(H 2PO 3－) + 2c(HPO 32-)，结合c (Na +) =c(H 2PO 3－) + 2c(HPO 32-)，因而c (H +) = c (OH －)，溶液呈中性；

(3) Na 2HPO 4溶液中，HPO 42－水解方程式：HPO 42－+ H 2O ? H 2PO 4－+ OH －，K h (HPO 42－)=2

a K K =1.6×10-7，HPO 42－电离方程式：HPO 42－= PO 43－+ H +，Ka 3 = 4.5 ×10-13< K h (HPO 42－) =1.6×10-7，说明HPO 42－水解程度大于其电离程度，因而c(H 2PO 4－)>c(PO 43－)，又水解或电离是微弱的，HPO 42-的浓度最大，所以c(HPO 42－)>c(H 2PO 4－)>c(PO 43－)；

(4)酚酞的变色范围是 8.2～10.0，结合图象知此时H 2PO 4－物质的量分数为δ减少，HPO 42-的物质的量分数为δ增加，因而以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是H 2PO 4－ + OH － = HPO 42－ + H 2O ；

(5)()()()()()()3-224sp 4-193s 4333p 43(e ) 1.310==(l ) 5.210PO K F P c Fe c Fe c c Al c Al c O K A PO PO ++++--

?=?= 2.5×10-4，故溶液中c(Fe 3+)：

c(Al 3+ ) =2.5×10-4。

【点睛】

电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

例：NH4Cl溶液c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。

溶度积的计算

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀- 溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为?。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) 平衡常数 K Ag Cl 2、溶度积对于一般难溶电解质

一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幕的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1） K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用 K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度。 ^B n s ? mA n aq nB m aq 溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例 1：已知 2K Q p 时,[并&2陽04的溶解度是nS.2\o nS /foOgnC 求S m p (Ag 2CrO 4)。解： 2 Ag 2CrO 4 ? 2Ag CrO 4 2s s 离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用 J 表示。 J i 与K sp 的区别：K sp 是J i 的一个特例 1、溶度积规则：当J>K sp 时，过饱和溶液，将生成沉淀，直至溶液饱和为止。当J=K sp 时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。平衡常数 AmBm(s) K sp [A n ]m [B m ]n mA n (aq) nB m (aq) 溶度积与溶解度都可' 力、 e 3 质的 K ° ,但它们是既有区别又有联系的不同概念。三、溶度积规则 4 喙聾 3]2 4[噓打° 332 4S 3 12 1.1 10 12 对于A 2B 或AB 2

高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算

高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算一、单选题 1．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：K sp(ZnS)=3×10-25 A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+) B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C．该温度下，K sp(CuS)＝1×10-35.4 D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 2．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近： A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L 3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；K (BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是( ) sp A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 MnO，含4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为2 少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿

碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法.doc

实验九溶度积常数的测定（一）碘酸铜溶度积常数的测定 —— 分光光度法【目的要求】 1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用； 2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法； 3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。【实验原理】 1、碘酸铜 Cu(IO 3) 2 在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即 K sp [Cu 2 ] [IO 3 ]2 ，碘酸铜溶液中满足 [IO 3 ] 2[Cu 2 ] ，代入上式 K sp 4[Cu 2 ]3 。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的 [Cu 2 ] 值即可就去其溶解平衡常数。 2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度 A lg T lg I 0 （ T 是溶液的透光率，用 T I t 表示， I t 为透过光的强度， I 0 为入射光的强度），来 I t I 0 测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是朗伯 - 比尔定律（ Lambert-Beer Law ）：有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度 c 和光穿过液层厚度 l 的乘积成正比 A cl 其中 ——消光系数（或吸光系数）。当比色皿大小一定时，确定的溶液其 , l 均确定，则 A 只与浓度 c 有关。【实验步骤】 1、配制 Cu(IO 3) 2 饱和溶液。取少量 Cu(IO 3) 2 沉淀放入 150mL 锥形瓶中，加入 60mL 去离子水，加热至 70～80℃，充分搅拌。冷却

至室温，静置数分钟，常压干过滤。 2、工作曲线的绘制。 -1-1 -1-1 2+ CuSO4溶液的体积。 ①计算配制·L 、·L 、·L 、·L Cu 溶液所需的标准 ②用吸量管分别移取计算量的 4 -1 CuSO溶液到 4 只 50mL的容量中，各用移液管加入1mol·L的氨水溶液，用去离子水定容，充分摇匀。 ③用 1cm 比色皿在610nm 的条件下用721 型分光光度计分别测定 4 只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。 3、 Cu(IO 3) 2饱和溶液中 Cu2+浓度的测定。 ①用吸量管两次分别吸取 (IO 3) 2饱和溶液和 1mol·L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合均匀后用 1cm 比色皿在610nm 的条件下用721 型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围内求其平均值即为 Cu(IO 3) 2 饱和溶液的吸光度A。 ②在工作曲线上根据相应的吸光度求出【数据记录与结果处理】 1、数据记录标准 CuSO4溶液浓度 / （mol·L-1）实验组配制 CuSO4溶液浓度 / （mol·L-1）计算所需标准CuSO4溶液体积/mL 加入 NH3· H2O溶液体积/mL 2+ Cu 的浓度。标准溶液1标准溶液2标准溶液3标准溶液 4 吸光度 A

溶度积的计算

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为： ) aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积对于一般难溶电解质 )aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← K Ag Cl +-????=?????

平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：不同概念。一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。溶解度s 的单位均为mol/L ，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol 例1：已知25℃时，Ag 2CrO 4的溶解度是2.2×10-3g /100g 水，求K sp (Ag 2CrO 4)。解： 2s s 三、溶度积规则离子积：某难溶电解质的溶液中任一状态下有关离子浓度的乘积，用J i 表示。 [][]n m m n sp K A B +-=?s =()3θ θsp 4K s c =?()2θ sp K s =s =22442Ag CrO Ag CrO +-+223 4[][]4sp K Ag CrO S +-=?=33312122.210444291.410 1.110332s ---???=?=??=? ??? ()()()n m m n A B s mA aq nB aq +-+()()[][]m n n m m n m n m n sp K A B mS nS m n S +-+=?=?=?

溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚2015/10/12 例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1 X 10「17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。 Ex:已知某温度下，Ksp(Ag 2CG)=2.7 X 10 —11则该温度下，求该温度时Ag z CG的溶解度。例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例 3 :已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8 X 10「10,若向50mL0.018mol/L 的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C( Ag+) = ,pH= ___________ Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2 X 10「20),若在0.10mol/L 的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使C L T完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_________________ 例4: (2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. K sp[Fe(OH) 3] v K^CuQH) 2] B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH「)乘积相等 D. Fe(OH)3、C U(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5: (09广东高考)硫酸锶(SrSOJ在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K时&p(SrSO4)最大 C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg= Ca2+> Mn2+)的沉 2 - 3 )。下列说法正确的是

高考化学压轴题热点练4溶度积常数的有关计算

热点4 溶度积常数的有关计算 1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下： SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO－3(aq) Ⅰ HSO－3(aq) H＋(aq)＋SO2－3(aq) Ⅱ Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ Ca2＋(aq)＋SO2－3(aq) CaSO3(s) Ⅳ 该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol·L－1，已知K sp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO2－3的浓度为________。答案 2.0×10－7mol·L－1 解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式 K sp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO2－3)可知，c(SO2－3)＝K sp（CaSO3） c（Ca2＋）＝ 1.4×10－7 0.70 mol·L－1＝ 2.0×10－7 mol·L－1。 2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。 [已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16] 答案5×10－12 mol·L－1 解析pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol·L－1， K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝5×10－16 （10－2）2 mol·L－1＝5×10－12 mol·L－1。 3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝________ mol·L－1。[已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10－20] 答案 2.2×10(8－2m) 解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，K sp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝2.2×10－20 （10m－14）2 mol·L－1＝2.2×10(8－2m) m ol·L－1。 4．已知常温下，H2S的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1H2S 溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为_____________________。[已知：K sp(Ag2S)＝6.3×10－50，K sp(HgS)＝1.6×10－52] 答案 4 1.6×10－49 mol·L－1 解析已知常温下，H2S的电离常数K1＝1.3×10－7，K2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1H2S

溶度积的计算

————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：

学习情景五硫酸钡溶度积常数的测定学习要点 1、溶度积与溶解度 2、溶度积规则 3、影响多相离子平衡移动的因素 4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应,常用于对混合物的分离,在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。沉淀现象在工业生产中常用来提取物料,得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用,使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻(溶解与沉淀速率相等)达平衡状态,此平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质的溶度积常数１、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为~。如A ｇCl 的沉淀溶解平衡可表示为: )aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++?→← 平衡常数 2、溶度积对于一般难溶电解质 K Ag Cl +-???? =?????

)aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++?→← 平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数,称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K s ｐ。沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的,溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。 3、K s ｐ的物理意义（１）K sp 的大小只与反应温度有关,而与难溶电解质的质量无关； (２)表达式中的浓度是平衡时离子的浓度,此时的溶液是饱和溶液; (3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K ｓp 比较溶解度的大小。对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质: 溶度积与溶解度都可以表示物质的溶解能力,但它们是既有区别又有联系的不同概念。一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下的溶解度。溶解度s 的单位均为m ｏl/L,计算时注意单位换算，g ／L=mol/L*g/mol 例１:已知2５℃时,Ag 2C ｒO 4的溶解度是2.2×１０-3g /10０g 水，求K sp (A ｇ2CrO 4）。解: 2s s [][]n m m n sp K A B +-=?θ θ2 sp ()s K c =() 3 θ θsp 4K s c =?() 2 θ sp K s =θsp 3 4 K s = 2244 2Ag CrO Ag CrO +- +223 4[][]4sp K Ag CrO S +- =?=3 3 312122.210444291.410 1.110 332s ---???=?=??=? ??? ()()() n m m n A B s mA aq nB aq +-+()()[][]m n n m m n m n m n sp K A B mS nS m n S +-+=?=?=?

溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚 2015/10/12 例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×10－17，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。 Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3)=2.7×10－11则该温度下，求该温度时Ag2CO3的溶解度。例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C（Ag+）= ,pH= Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2×10－20),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2] B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大 C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 Ex:：一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是

试验五醋酸银溶度积常数的测定

实验五醋酸银溶度积常数的测定一、实验目的 1.学习测定难溶盐AgAc溶度积常数的原理和方法 2.进一步巩固酸碱滴定、过滤等基本操作。二、实验原理一定温度下，难溶电解质溶液中，固体与离子之间有一个平衡关系，即溶度积定律。对于AgAc，其溶度积常数表达式为： AgAc(s) Ag++Ac- K sp = [Ag+][(Ac-] 本实验首先用AgNO3 和NaAc反应，生成AgAc沉淀，在达到沉淀溶解平衡后将沉淀过滤出来，以Fe3+为指示剂，用已知浓度的KSCN溶液来滴定一定量的滤液，从而计算出溶液中的[Ag+]，再根据实验初始加入的AgNO3 和NaAc的量求出平衡时[Ac-]，从而得到K sp(AgAc)。 AgNO + NaAc AgAc↓ + NaNO3 Ag+ + SCN-AgSCN↓ Fe3+ +3 SCN-Fe(SCN) 3 三、仪器和试药仪器：滴定管、移液管、吸量管、烧杯、锥型瓶、漏斗、洗瓶、pH试纸、滤纸、温度计。试药：NaAc (0.20mol·L-1)、AgNO3(0.20mol·L-1)、HNO3 (6mol·L-1)、KSCN(0.10mol·L-1)、Fe(NO3) 3溶液。四、实验内容 1.用吸量管分别移取20.00 mL、30.00 mL的0.2mol·L-1AgNO3溶液于两个干燥的锥型瓶中，然后用另一吸量管分别加入40.00mL、30.00mL 0.2mol·L-1 NaAc溶液于上述二锥型瓶中，使每瓶中均有60mL溶液，摇动锥型瓶约30分钟使沉淀生成完全。 2.分别将上述二瓶中混合物过滤，滤液用两个干燥洁净的小烧杯承接（滤液必须完全澄明，否则应重新过滤）。 3.用移液管吸取25mL上述1号瓶中滤液放入两个洁净的锥型瓶中，加入1mL Fe(NO3) 3溶液，若溶液显红色，加几滴6mol·L-1 HNO3直至无色。 4.用0.10mol·L-1KSCN溶液滴定此溶液至呈恒定浅红色，记录所用KSCN溶液的量。重复操作3、4步骤，测定2号瓶中滤液。数据记录与处理实验序号 1 2 V(AgNO3) / mL V(NaAc) / mL 混合物总体积/ mL 被滴定混合物体积/ mL c (KSCN)/ mol·L-1 滴定前KSCN溶液的读数/ mL

溶度积常数

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

溶度积表化合物化学式温度K sp 无水氢氧化铝Al(OＨ)3２０°C 1.9×1０–33无水氢氧化铝Ａl(OH)325°C３×10–3４三水合氢氧化铝Al(ＯH)32０°C4×1０–13 三水合氧化铝Ａl(ＯH)３25°Ｃ 3.7×１0–１3磷酸铝AlPO４25°C９.84×１０–21溴酸钡Ba(BrO3）22５°C2．43×10–4碳酸钡BａCO31６°Ｃ７×1０–9 碳酸钡BaCO3２5°C8．1×10–９铬酸钡BａCｒO428°C 2.4×10–1０氟化钡BaF22５．８°C１.７3×10–6二水合碘酸钡Bａ(IO3)2２5°C６．５×10–10二水合草酸钡BaC2O418°C１．２×10–７硫酸钡BaSO4１8°Ｃ0.87×10–10硫酸钡ＢaＳO４２5°Ｃ１.08×10–1０硫酸钡BaSO45０°C1．98×１0–１0氢氧化铍Be(ＯH）22５°C 6.９2×１0–22

碳酸镉ＣdCＯ325°C１.0×10–12氢氧化镉Cd（OH)225°C７.２×1０–１5三水合草酸镉CdＣ2O４1８°C 1.53×１0–8磷酸镉Ｃd3(PO4）225°C 2.53×10–33 硫化镉CｄS 18°C3．６×10–29碳酸钙(方解石) CaCO315°Ｃ0.9９×１0–８碳酸钙(方解石) CaCO３2５°C0.8７×１0–８碳酸钙（方解石) CaCO３18－25°Ｃ 4.８×10–9铬酸钙CaCrO４18°C 2.3×10–２氟化钙CａＦ21８°C 3.4×１0–1１氟化钙ＣaF２25°C３.95×10–11氢氧化钙Ca(OH)218°C－25°C8×１0–６氢氧化钙Ｃa(OＨ)225°C５.02×10–６Ｃａ(IO3）六水合碘酸钙 18°C 6.44×10–7 2 一水合草酸钙CaC２O418°C１.7８×10–9一水合草酸钙CaC2O425°C 2.５7×10–９磷酸钙Ca3（PO４)22５°C２.07×10–33硫酸钙CaSO410°C６.1×10–5

电离常数溶度积常数计算

电离平衡、溶度积 1、若K sp(ZnCO3)＝1.5×10－10，溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1L c(Zn2＋)＝1.5mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L－1(写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。答案：(1.5＋3×10－5)mol·L－1 解析:c(Zn2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，K sp(ZnCO3)＝c(Zn2＋)·c(CO2－3)＝1.5×10－10，带入数据，可得c(CO2－3)＝1.5×10－5mol·L－1，由于是等体积混合，所以原碳酸钠溶液中，CO2－3物质的量为3×10－5 mol,1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中，使CO2－3发生沉淀，需要CO2－3物质的量为1.5 mol，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(3×10－5＋1.5)/1 mol·L－1＝(1.5＋3×10－5)mol·L－1。 2、已知常温下：K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，K sp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13，某溶液中含c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。答案Fe3＋ 4 解析三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与K sp的关系；Cu2＋转化成沉淀，c(OH－)＝ K sp[Cu OH2] c Cu2＋＝ 2.2×10－20 2.2mol·L －1＝1×10－10mol·L－1；Fe3＋转化成沉淀，c(OH－)＝ 3K sp [Fe OH3] c Fe3＋＝ 3 4.0×10－38 0.008mol·L －1＝ 3 5×10－12mol·L－1；Mn2＋转化成沉淀，c(OH－) ＝2.1×10－13 0.01mol·L＝ 2.1×10 －5.5mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时 c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，c(H＋)＝10－14 10－10 mol·L－1＝10－4mol·L－1，即pH＝4，当pH>4时， Cu2＋出现沉淀。 3、已知：HCN的电离常数K a＝4.9×10－10，H2S的电离常数K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.0×10－