高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算
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A．Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C．向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水， 增大
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
二、多选题
10．下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B．钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C．常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，需调节溶液的pH≥5
D．常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023
三、综合题
11．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。
A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。
【详解】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lg c(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L；
A．试剂X可以是 等物质
B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去 等杂质
C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
D．为提高沉淀 步骤的速率可以持续升高温度
5．常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（）
A．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na＋)，故A错误；
B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故B错误；
C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正确；
故选C。
【点睛】
本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，注意守恒思想的运用。
2．D
【解析】
因为正常计算的话，氢离子的浓度会变成10-8mol/L也就是变成了碱性，这是不可能的，因为水本身也会电离，故酸稀释后只能无限接近中性，而不会变成碱性。答案选D。
高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算
一、单选题
1．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)=3×10-25
A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)
A．曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线
B．Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级
C．若将b点和c点溶液混合，存在 =1×106
D．a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
6．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )
12．磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸（H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.01 mol • L-1H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Kal=_______。(已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计）
A．图中a、b两点c(Ag+)相同
B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点
D．将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CLeabharlann BaiduO42-先沉淀
C．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)
8．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
A．1×10-8mol/LB．1×10-6mol/L
C．2×10-8mol/LD．1×10-7mol/L
3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2。下列推断正确的是( )
(2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)时，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”）。
(3)已知：常温下，磷酸（H3PO4)的Kal=7.ll×10-3、Ka2= 6.23×10-8、Ka3= 4.5 ×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为________。
D．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)= = mol/L=3×10-24mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= = mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误；
【点睛】
本题主要考查物质溶度积的计算及应用，理解难溶物溶度积概念首先要避免对物质溶解性绝对性的理解。
4．C
【解析】
【分析】
湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰。
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）
3．D
【解析】
【详解】
A.胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故不能用碳酸钡作为内服造影剂，故A错误；B.在酸性环境下，用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子，故B错误；C.硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝ ＝1.05×10－5mol/L＞1.0×10－5mol/L，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；D.当用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO42-)＝(1.1×10－10÷0.36) mol/L＝3.1×10－10mol/L＜1.05×10－5mol/L，故D正确；答案选D。
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1
(4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物质的量分数为δ (平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________。
(5)已知：常温下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+) =_________。
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 ，含少量 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下： ， ， 。）
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4
D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
2．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：
9．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
B．M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C．向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水， 增大
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
二、多选题
10．下列说法正确的是
A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B．钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
C．常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，需调节溶液的pH≥5
D．常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023
三、综合题
11．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。
A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。
【详解】
向10mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lg c(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L；
A．试剂X可以是 等物质
B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去 等杂质
C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
D．为提高沉淀 步骤的速率可以持续升高温度
5．常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（）
A．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na＋)，故A错误；
B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故B错误；
C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正确；
故选C。
【点睛】
本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，注意守恒思想的运用。
2．D
【解析】
因为正常计算的话，氢离子的浓度会变成10-8mol/L也就是变成了碱性，这是不可能的，因为水本身也会电离，故酸稀释后只能无限接近中性，而不会变成碱性。答案选D。
高中化学复习知识点：溶度积常数相关计算
一、单选题
1．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)=3×10-25
A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)
A．曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线
B．Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级
C．若将b点和c点溶液混合，存在 =1×106
D．a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
6．为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )
12．磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。
(1)亚磷酸（H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。某温度下，0.01 mol • L-1H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Kal=_______。(已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计）
A．图中a、b两点c(Ag+)相同
B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点
D．将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CLeabharlann BaiduO42-先沉淀
C．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)
8．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是
A．1×10-8mol/LB．1×10-6mol/L
C．2×10-8mol/LD．1×10-7mol/L
3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2。下列推断正确的是( )
(2)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3废水，当溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)时，溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”）。
(3)已知：常温下，磷酸（H3PO4)的Kal=7.ll×10-3、Ka2= 6.23×10-8、Ka3= 4.5 ×10-13，则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为________。
D．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)= = mol/L=3×10-24mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= = mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误；
【点睛】
本题主要考查物质溶度积的计算及应用，理解难溶物溶度积概念首先要避免对物质溶解性绝对性的理解。
4．C
【解析】
【分析】
湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰。
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为__，通过计算确定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）
3．D
【解析】
【详解】
A.胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故不能用碳酸钡作为内服造影剂，故A错误；B.在酸性环境下，用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子，故B错误；C.硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝ ＝1.05×10－5mol/L＞1.0×10－5mol/L，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；D.当用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO42-)＝(1.1×10－10÷0.36) mol/L＝3.1×10－10mol/L＜1.05×10－5mol/L，故D正确；答案选D。
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1
(4)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物质的量分数为δ (平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________。
(5)已知：常温下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+) =_________。
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
4．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 ，含少量 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下： ， ， 。）
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10-35.4
D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
2．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：
9．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成