物质的量浓度与溶解度计算

物质的量浓度与溶解度专题练习

1.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

A.1∶1∶1

B.3∶2∶2

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3

2.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm －3，5%氨水的密度为0.98 g·cm －3。若将上述两溶液等体

积混合，所得溶液的溶质质量分数是（ ）

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.无法估算

3.在100 g 浓度为18 mol·L －1、密度为ρ(g·cm －3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L

－1的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A.小于100 mL

B.等于100 mL

C.大于100 mL

D.等于ρ

100mL 4.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）

A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大

B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大

D.温度对甲的溶解度影响较大

5.用10 mL 的0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液

中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1

6.100 mL 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO -2

4的

物质的量浓度为（ ）

A.0.20 mol·L －1

B.0.25 mol·L －1

C.0.40 mol·L －1

D.0.50 mol·L －1

7.下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是（ ）

A. 20℃时，100 g 饱和食盐溶液里约有26.5 g 食盐，所以20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g

B. 某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质

C. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关

D ．对饱和石灰水，若降低它的温度一定有固体析出

8. 1 mol·L －1的 Na 2SO 4溶液（ ）

A.溶液中含有1 mol Na 2SO 4 B 1升水中加入142g Na 2SO 4

C.1 mol Na 2SO 4 溶于1升水

D.将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中再稀释成1000ml

9. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg ，为了确定该溶液的浓度，取出70g 该溶液进行实验，得

A. 室温时，原溶液是不饱和溶液

B. 蒸发了30 g 水再冷却到室温，该溶液达到了饱

和状态

C. 蒸发了40 g 水再冷却到室温，该溶液达到了饱

和状态

D. 室温时，10 g 水中最多可溶解3.6 g 氯化钠固体

10. 从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是（ ）

A. A 、B 、C 三种物质中A 的溶解度最大

B. 通过蒸发溶剂的方法可将C 从不饱和溶液变

成饱和溶液

C. 20℃时，100 g 水中溶解20g A 可达到饱和

D. 80℃时， 100 g 水不能将50g B 溶解完全，而能完全溶解50g C

11. 已知：t ℃时，某物质的不饱和．．．

溶液a g 中含溶质m g 。若该溶液蒸发b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1 g 。若原溶液蒸发c g 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2 g 。用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是（ ）

A.S =

m

a m -100 B.S =c m 2100 C.S =c

b m m --)(10021 D.S =b a m m --)(1001 12. 100mL0.2mol·L -1的NaOH 溶液与50mL0.5mol·L -1的NaOH 溶液混合，所得溶液的浓

度是（ ）

A.0.3mol·L -1

B.0.35mol·L -1

C. 0.7mol·L -1

D. 0.4mol·L -1

13. 将某温度下的KNO 3溶液200 g 蒸发掉10 g 水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO 3

固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下KNO 3的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

14．80℃时NaNO 3饱和溶液200g ，加热蒸发掉20g 水再冷却到10℃，析出晶体多少克？(已知NaNO 3的溶解度10℃时为80g,80℃时为150g )

参考答案

1.答案：D

2.答案：C

3.答案：A 解析：由于18 mol·L －1硫酸的密度约等于1.8 g·cm －3，大于水的密度，所以100 g

18 mol·L －1硫酸的体积一定小于100 mL ，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL 。

4.答案：D

5.答案：C

6.答案：C 解析一：0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中c (SO -24)＝0.3 mol·L －1,0.2 mol·L －

1 Al 2(SO 4)3溶液中c (SO -24)＝0.

2 mol·L －1×3＝0.6 mol·L －1，混合后溶液中c (SO -24)介于0.

3 mol·

L －

1 和0.6 mol·L －1之间。又因Na 2SO 4体积大，所以平均值接近0.3 mol·L －1，所以选C 。 解析二：混合后溶液c (SO -2

4)=

解析三：由电荷守恒法计算

c (Na ＋)×1＋c (Al 3＋

)×3＝c (SO -24)×2

c (SO -2

4)＝0.4 mol·L －1

7--12答案C D B B C B

11解析：已知某饱和溶液蒸发a g 水，析出b g 溶质时恢复到原温度，则有a

b S =100成立。 现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了

c g 水，析出m 2 g 溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b －c ) g 水，多析出溶质为(m 1－m 2) g ，所以有c

b m m S --=21

100，对照选项得解。 12.解析：将100 g 60 ℃时的CuSO 4饱和溶液冷却至20℃时要析出CuSO 4·5H 2O 晶体。这个过程中溶液质量减少；溶液为20℃的饱和溶液，与60℃相比浓度减小；有晶体析出，同时带出水，溶剂质量减少。对照选项B 正确。

13.答案：(1)100 g (2)47.5%

解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO 3加入10 g H 2O 即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100 g 。

(2)蒸发掉10 g H 2O 得到190 g 饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95 g 。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：200

95×100%=47.5%。 (或加10 g KNO 3得到210 g 饱和溶液，其溶质为105 g 。故原未饱和溶液中溶质为95 g ，质量分数为200

95×100%=47.5%) 14. 72g