物质的量浓度与溶解度计算

合集下载

物质的量浓度

《物质的量浓度》复习中溶液混合的几个规律以及其应用（郑州一中刘善超 450006）一、物质的量浓度和质量百分比浓度的转化规律C=1000ρW/M其中ρ代表溶液的密度，单位g/cm3，w代表溶液的质量百分数。

二、物质的量浓度和饱和溶液溶解度的换算关系C=1000ρS/(100+S)M其中S为一定温度下饱和溶液的溶解度。

三、一定质量百分比浓度溶液的混合1. 小规律对于ρ＞1 g/cm3（如NaCl溶液、稀硫酸、稀盐酸等）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越大；对于ρ＜1 g/cm3（如氨水溶液、酒精溶液）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越小。

2. 质量百分数为w1和w2的两种溶液⑴若等质量混合，混合后质量百分数⑵若等体积混合，混合后溶液的质量百分数要考虑溶液密度的大小当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足四、稀释定律 c浓V浓=c稀V稀五、典型试题解析1.把70％的HNO3（ρ=1.4 g/cm3）加入到等体积的水中，稀释后的硝酸溶液的质量百分数是（）A 35％B ＜35％C ＞35％ D≤35％解析：对于ρ＞1 g/cm3的溶液，等体积混合后，因此C正确。

注意：水可以认为是0％的该溶液（硝酸溶液）。

2.已知98％的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49％的H2SO4的物质的量浓度为（）A 9.2 mol/LB ＜9.2 mol/LC ＞9.2 mol/L D不能确定解析：设98％的浓H2SO4的密度为ρ1，49％的H2SO4的密度为ρ2则 ρ1＞ρ2（ρ＞1 g/cm3的溶液，w越大，则ρ越大）根据有 18.4=1000ρ1×98％/Mc2=1000ρ2×49％/M两式相比得：c2=9.2ρ2/ρ1＜9.2（∵ρ1＞ρ2），因此选项B正确。

3.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后为b％；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后为c％，则a、b、c间的关系为（）A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD.无法确定解析：设两种硫酸的质量百分数为w1，w2；两种氨水的质量百分数为w3，w4。

物质的量浓度及其计算

需浓硫酸的体积：
n 500mL 1mol/L V( 浓硫酸 ) 27.2mL c 18.4mol/L
② 溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算
a) 等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶
1 2
2
质的质量分数( 混
)，与溶液密度无关。
例如: (1) 质量分数分别为10%和30%的盐酸等质量
容器中的气体
注意： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a克 CuSO4· 5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
3 300 mL 1 . 18 g cm 5.1% 2 n( Mg ) 0.75mol 1 24g mol
n(Cl ) 2 0.75mol 1.5mol
（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算
① 溶液稀释定律
稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、物质的量不变。因此有：
1000 1000S c c M M (100 S )
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g· cm-3，溶解度为 S。
S ω 100% 100 S (1)用 S 表示NaCl的质量分数________________ 。
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OHc(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-

物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

系列丛书
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝＝＝液＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
系列丛书
[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二氧化硫气体， B 不正确；根据稀释公式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为 49%，而密度减小，则所得硫酸的物质的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。

溶解度和浓度的计算溶解度曲线和溶液浓度的测定方法

溶解度和浓度的计算溶解度曲线和溶液浓度的测定方法溶解度和浓度的计算溶解度曲线和溶液浓度的测定方法溶解度和浓度是化学中重要的概念，能够帮助我们了解物质在溶液中的行为和浓度变化的规律。

本文将介绍溶解度和浓度的计算方法，并探讨溶解度曲线和溶液浓度的测定方法。

一、溶解度的计算溶解度是指在特定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶解量。

它可以用质量分数或物质的量分数来表示。

1. 质量分数计算法质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。

计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例如，若某溶液的溶剂质量为50g，其中溶质的质量为10g，则该溶液中溶质的质量分数为：质量分数 = (10g / 50g) × 100% = 20%2. 物质的量分数计算法物质的量分数是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。

计算公式为：物质的量分数 = (溶质的物质的量 / 溶液的物质的量) × 100%物质的量可以用摩尔（mol）来计算。

假设某溶液的溶剂的物质的量为0.5 mol，其中溶质的物质的量为0.1 mol，则该溶液中溶质的物质的量分数为：物质的量分数 = (0.1 mol / 0.5 mol) × 100% = 20%二、溶解度曲线的测定方法溶解度曲线是指在一定温度下，某种溶质在溶剂中的溶解度随溶液浓度的变化关系。

可以通过实验来测定溶解度曲线。

1. 饱和溶解度实验法首先，准备一系列装有不同浓度溶液的容器，在相同的温度下，将溶质加入溶剂中，制备不同浓度的溶液。

接下来，分别测量每种溶液的溶解度，记录所需溶质的质量或物质的量。

通过实验测得的数据，绘制溶解度曲线图。

横坐标表示溶液的浓度，纵坐标表示溶解度。

根据实验结果，我们可以得到不同浓度下的溶解度，进而了解溶质在溶剂中的溶解度随浓度变化的规律。

2. 活度法活度是指溶液中溶质的实际浓度与理论浓度之比。

活度法通过活度系数来描述溶质的溶解度。

物质的量浓度例题讲解范文

物质的量浓度【考试要求】：1、了解物质的量浓度和溶解度的涵义及与物质的量、溶液密度、质量分数、等物理量换算和相关计算;2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析【知识回顾】：一、物质的量浓度1、概念:2、计算式: ①②已知密度和质量分数[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A 1 mol/LB 0.1mol/LC 0.001 mol/L D10 mol/L[思考2]标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为A、Vd/(MV+2240)B、1000Vd/(MV+2240)C、100Vd(MV + 22400)D、1000VdM/(MV+2240)[思考3]若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω1[练习]1、V ml Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml后，溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a/72V mol/lB.125a/36V mol/lC.125a/48V mol/lD.125a/54V mol/l2、在标况下，n L NH3溶于m ml水中，得到ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度为A. n/22.4R mol/lB.1000nρ/(17n+22.4m) mol/lC.n/22.4 mol/lD.1000ρ/(17n+22.4m) mol/l3、密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定4、将质量分数为98％，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．3、溶液的稀释。

溶液的摩尔浓度和溶解度

溶液的摩尔浓度和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的一种混合物。

溶液的摩尔浓度和溶解度是描述溶液性质的重要参数。

本文将分析摩尔浓度和溶解度的概念、计算方法，以及它们在化学实验和工业生产中的应用。

一、溶液的摩尔浓度溶液的摩尔浓度是指在一个单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量。

通常用符号C表示，摩尔浓度的单位是mol/L或M（molar）。

计算摩尔浓度的公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

摩尔浓度可以理解为溶质分子或离子在溶剂中的稀密程度，可以用来表示溶液中溶质的含量。

在实际计算中，可以通过称取溶质，加入足够的溶剂并搅拌均匀，然后用试剂瓶等容器进行稀释，最后取适量的溶液用比色计或滴定等方法测定溶液的摩尔浓度。

二、溶解度溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解成溶液的最大量。

溶解度通常用符号S表示，单位是g/L。

溶解度的值与溶质、溶剂的性质以及温度有关。

溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。

溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶质越容易溶解，溶解度就越大；反之，相互作用力越弱，溶质的溶解度就越小。

三、摩尔浓度和溶解度的关系摩尔浓度与溶解度之间存在一定的关系。

一般情况下，溶质在溶剂中的摩尔浓度越高，溶质的溶解度也就越大。

根据摩尔浓度和溶解度的定义可以推导出它们之间的关系式：n = C * V （摩尔浓度与体积的关系）m = S * V （溶解度与体积的关系）其中，n表示溶质的物质的量，m表示溶质的质量，C表示摩尔浓度，V表示溶液的体积，S表示溶解度。

由上述关系式可以得出：m = S * C * V即溶质的质量等于溶解度、摩尔浓度和溶液体积的乘积。

这个关系式可以在实验中使用，通过测量溶质的质量和溶液的体积，可以计算出溶质的溶解度。

四、摩尔浓度和溶解度的应用摩尔浓度和溶解度在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

1. 在化学实验中，摩尔浓度可以帮助确定反应物的计量比例，从而进行定量分析和反应条件的设计。

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。

应先分别求出n及V。

（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。

○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。

○3质量守恒。

（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。

注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

第一章第二节物质的量浓度及相关计算

（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平量筒
烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;

h物质的量浓度和计算

五、物质的量浓度和计算一、有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算，计算公式为Vn B c =)( 。

2．不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）稀释定律：c 1V 1=c 2V 2 ；（2）若混合后溶液的体积不变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 (V 1+V 2 ) ；（3）若混合后溶液的体积发生了改变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 V 混， V 混 = 混混ρm 。

3．在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。

[设标准状况下气体体积为 V (L) ，水的体积为O H V 2（L ），溶液的密度为ρ ]计算式为c = )()/(22400)()/()()/()/(10002L V mol g L V mol g M L V mL g L mL O H +⨯⨯⨯ρ 典例剖析例1 将标准状况下的a LHCl (g)溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为3/cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22 B ． 22400ab L mol / C ．a ab 5.3622400+ L mol / D ．a ab 5.36224001000+L mol / 解析要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl ）的物质的量。

溶液的体积：V [HCl(aq)]=m L L m L bg g m ol g m ol L aL /10001/1000/5.36/4.22⨯+⨯，注意溶液的体积≠V (溶质)+V (溶剂)]，溶质的物质的量：n (HCl)= molL aL /4.22，则c (HCl)==)]([)(aq HCl V HCl n a ab 5.36224001000+L mol /。

本题答案选D 。

例2 现有H 2SO 4和Na 2SO 4的混合溶液 200 mL ，两者的物质的量浓度分别为 1 mol/L和 0.5 mol/L ，要使两者的物质的量浓度分别变成2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 55.8%的 H 2SO 4溶液（密度为1.35 g/cm 3）多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？解析因为溶质Na 2SO 4的量不变，所以应先根据Na 2SO 4的有关量，确定稀释后溶液的体积。

物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。

2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定与水发生反应生成新的物质：如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。

(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。

(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。

3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

第三章第四节第3课时 Ksp的计算

第3课时K sp的计算[核心素养发展目标] 1.掌握溶解度和K sp的换算，建立相关模型。

2.掌握K sp计算的常见类型，了解利用K sp在化工、实验中的重要应用。

一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系1．溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．溶度积(K sp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。

1．常温下，CaCO3的溶解度为S g。

求K sp(CaCO3)＝。

答案S2 100解析100 g水中所含CaCO3的质量为S g，则n(CaCO3)＝S100mol；溶液的质量为(100＋S)g≈100 g，因溶液浓度很小，溶液的密度近似为1 g·cm－3，故溶液的体积为0.1 L，c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝S100 mol0.1 L＝S10mol·L－1，K sp＝S2100。

2．常温下，CaCO3的溶度积为K sp，求CaCO3的溶解度S＝g。

答案10K sp解析已知K sp，则c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp mol·L－1，S＝m(溶质)m(溶剂)×100 g＝c(Ca2＋)×0.1 L×M(CaCO3)100 g－m(CaCO3)×100 g≈0.1 L×c(Ca2＋)×M(CaCO3)＝10K sp g(100 g溶液中水的质量近似为100 g)。

1．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案 A解析温度升高，该物质的溶解度增大，则AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，B正确；60 ℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g，则c(AgBrO3)＝0.6 g236 g·mol－10.1 L≈0.025 mol·L－1，K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。

溶解度与物质的量浓度的换算推导

【溶解度与物质的量浓度的换算推导】近年来，化学领域的研究日益引人注目。

其中，溶解度和物质的量浓度的换算推导是化学研究中的重要内容之一。

在本文中，我们将深入探讨溶解度和物质的量浓度的相互关系，为读者提供全面、深度和广度兼具的知识。

在探讨的过程中，我们将从简到繁，由浅入深地解析这一主题，使读者能够更深入地理解其中的内涵。

要深入了解溶解度与物质的量浓度的换算推导，我们首先需要了解这两个概念的定义及其相互关系。

溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质的量，通常用摩尔/升或克/升来表示，而物质的量浓度则是指单位溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，通常用摩尔/升来表示。

在化学实验中，我们经常需要将溶解度转换为物质的量浓度，或将物质的量浓度转换为溶解度。

这就需要进行一系列的换算推导。

接下来，我们将从不同角度对这一过程进行详细阐述。

我们来看如何将溶解度转换为物质的量浓度。

设溶质的摩尔质量为M，溶解度为S，溶液的密度为ρ，则溶质的物质的量浓度C可表示为：C = S * M / ρ在这个公式中，溶解度、摩尔质量和密度三者的相互关系，是我们进行溶解度和物质的量浓度换算的关键。

通过这个公式，我们可以清晰地推导出溶解度和物质的量浓度之间的换算关系。

我们来看如何将物质的量浓度转换为溶解度。

对于溶质的物质的量浓度C，溶解度S和溶液的密度ρ，溶解度S可以表示为：S = C * ρ / M通过这个公式，我们可以将物质的量浓度转换为溶解度，从而在化学实验中更加灵活地进行计算和操作。

这个公式是将物质的量浓度和溶解度联系起来的重要桥梁。

在化学实验中，我们经常需要根据溶解度和物质的量浓度进行推导和计算。

深入理解溶解度与物质的量浓度的换算推导，对于提高化学实验的准确性和效率具有重要意义。

通过上述的推导和分析，我们对这一主题有了更深入的理解，为今后的实验和研究提供了有力的帮助。

总结回顾地来看，溶解度与物质的量浓度的换算推导是化学领域中的一个重要概念，它关系着化学实验的准确性和可操作性。

物质的量浓度及相关计算

C．w＝D．c＝
「思维建模」物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()

物质的量浓度与溶解度

m
减小
减小减小不变
V
不变
不变不变减小
C
减小
减小减小增大
引起误差的操作
m
V
C
定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降
减小不变
不变增大减小增大
减小减小增大减小不变
不变
不变不变
不变
6．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度低用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度高 • 俯视 • 仰视
溶解度=
m(溶质) m(溶剂)
×100(g)
m(溶质)
溶质质量分数= ×100％
m(溶液)
返回
练习：某饱和溶液的溶解度为 25，其溶液的质量分数为 20% ____________ 。某饱和溶液的质量分数为25， 33.3g 其溶解度为___________ 。
物质的量浓度:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度. 符号: CB 常用单位: mol/l 或 mol/m3
3.溶液稀释题
1.稀释定律： ①对溶质质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变。 ②对已知物质的量浓度溶液的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变
2.在稀释过程中溶液体积的变化 ①准确的体积需要通过密度计算
关键是溶质的质量守恒
②在有些题,没有给出具体的溶液密度和混合溶液密度,就采用近似计算法
练习:某温度下22%的NaNO3 溶液150ml,加100g水稀释后浓度变为14%.求原溶液的物质的量浓度?
物质的量浓度与溶解度
01全国、25 03江苏、6、8 04广东、6 04北京、13 05江苏、8 05广东、26 02全国、8 03上海、17 04上海、30 04天津、11 05上海、17

溶液的浓度计算与溶解度常数

溶液的浓度计算与溶解度常数溶液的浓度是指单位体积（或质量）溶液中所含溶质的物质的量。

浓度实际上是描述溶质在溶液中的相对存在量的指标，它是化学反应中溶液浓度变化的重要参考。

溶解度常数是描述其中一种物质在特定温度下在溶剂中的溶解度的常数。

C=m/V其中，C为溶液的质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。

摩尔浓度是指溶质的物质的量与溶液总体积之比，常用单位为mol/L。

摩尔浓度（C）的计算公式如下：C=n/V其中，C为溶液的摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

在实际计算中，溶液的浓度通常采用摩尔浓度较多。

摩尔浓度的计算需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。

物质的量可以通过溶质的质量和溶质的摩尔质量计算得到。

摩尔质量是指溶质一摩尔的质量，单位为g/mol。

溶解度常数是描述溶质在溶剂中的溶解度的一个重要物理量。

它的数值是在特定温度下，当溶液达到饱和时，溶质的浓度与溶剂的浓度之间的比例关系的常数。

溶解度常数通常用Ks表示。

对于化学方程式A(s) ⇌A(aq)，溶解度常数（Ks）的表达式为：Ks=[A+]^a[B-]^b其中，[A+]和[B-]分别表示溶质在溶液中的活性，a和b为溶质和溶剂的离子系数。

溶解度常数的大小决定了溶质在溶剂中的溶解度。

当溶解度常数较小时，溶质的溶解度较小；当溶解度常数较大时，溶质的溶解度较高。

溶解度常数的计算是基于平衡常数的计算。

平衡常数是描述反应在给定温度下的平衡条件的指标，它是在反应物和生成物浓度达到平衡时，反应物和生成物之间的比例关系的常数。

对于化学方程式aA+bB⇌cC+dD，平衡常数（Kc）的表达式为：Kc=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和生成物的浓度。

溶解度常数和平衡常数具有相似的计算方式，都是根据比例关系进行计算。

它们的区别在于溶解度常数是描述溶质在溶剂中的溶解度，而平衡常数是描述反应在给定温度下的平衡条件。

浓度和溶度的计算和比较

浓度和溶度的应用
浓度和溶度在化学分析中的应用
浓度和溶度的计算方法有多种，包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
浓度和溶度在化学分析中具有广泛的应用，如滴定分析、
光谱分析、色谱分析等。
浓度和溶度是化学分析中的重要参数，用于描述溶液中溶质含量的多少。
浓度和溶度对化学反应速率、化学平衡等也有重要影响。
浓度和溶度测量时的注意事项
确保测量仪器的准确性和可靠性，定期进行校准和维护。
在测量前要充分摇匀溶液，避免出现误差。
注意温度对测量结果的影响，尽量在恒温条件下进行测量。
避免在阳光直射下进行测量，以免影响测量结果。
浓度和溶度测量时的安全问题
保持实验室通风良好，防止有毒气体积累
对于易燃易爆的化学试剂，应在专业人员的指导下使用
在实际应用中，需要根据具体情况选择使用浓度或溶度来描述物质在溶液中的含量。
浓度和溶度的计算方法
浓度计算公式
浓度计算公式： C = (m / V) *
1000
溶度计算公式： S = (m / V) *
1000
浓度和溶度的关系：C = S /
(1 + S)
浓度和溶度计算注意事项：确保溶液体积和质量的准确性，避免误差。
浓度：表示溶质在溶剂中的含量，是质量比或物质的量比
溶度：表示溶质在溶剂中的溶解能力，是一定温度下溶质在溶剂中的溶解能力，是溶质和溶剂相互作用的结果
浓度和溶度对溶解度的影响：浓度和溶度的大小会影响溶解度的大小，浓度或溶度越大，溶解度越大；反之则越小
溶度计算公式：S = (m / W) * 100，其中S为溶度，m为溶质质量，W为溶剂质量
实例：计算100mL 0.5mol/L NaCl溶液中溶质的浓度和溶度

物质的量浓度与溶解度计算

物质的量浓度

物质的量浓度及其计算

物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

溶解度和浓度的计算溶解度曲线和溶液浓度的测定方法

物质的量浓度例题讲解范文

溶液的摩尔浓度和溶解度

物质的量浓度的计算

第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算

h物质的量浓度和计算

物质的量浓度及相关计算

第三章 第四节 第3课时 Ksp的计算

溶解度与物质的量浓度的换算推导

物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度与溶解度

溶液的浓度计算与溶解度常数

浓度和溶度的计算和比较

第一章第二节物质的量浓度及相关计算

第三章第四节第3课时 Ksp的计算