高一上册化学期中试题及答案
高一化学上册期中考试卷附参考答案
高一化学上册期中考试卷附参考答案本试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题（本题包括20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1.我们知道,大海是一个巨大的宝藏,海水中蕴含的元素有80多种,其中被称之为海洋元素的是 ( )A ．钠B ．氯C ．溴D ．碘2．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m ）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）A ．溶液B ．胶体C ． 悬浊液D ．乳浊液3 在放射性核素12553I可用于治肿瘤,该核素中子数与电子数之差是 ( )A 、19B 、53C 、72D 、1254.下列实验操作中错误的是 （ ）A ．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B ．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．称量时,应该遵循“左物右码”的原则 5．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4B ．CuSO 4+Zn=ZnSO 4+CuC ．Cu+2H 2SO 4=CuSO 4+SO 2↑+H 2OD ．2Cu+O 2 2CuO6．在下列状态下,能导电的电解质是 （ ）A. 氨水B. 液态氯化氢C. 液态水银D. 熔融氯化钠7．下列说法正确的是 （ ） A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B.OH -的摩尔质量为17C.1molO 2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol8．下列因素对气体体积的大小几乎无影响的是 ( )△BACA ．气体分子的直径 B.气体分子的数目C ．气体的温度 D.气体的压强9．a mol 氢气分子和a mol 氦气分子一定具有相同的 （ ）A ．原子数B ．分子数C ．质量D ．体积 10. 下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）A 、CuCl 2B 、FeCl 2C 、NaClD 、MgCl 211. 饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是 （ ）A ．Cl 2B ．HClOC ．Cl-D ．H 2O12．若20g A 和20.6g B 完全反应,生成了18.8 g C 、3.8 g D 和0.2 mol E 。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
河北省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
右室充入一定量的 CO 和h ，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应后恢复至起始温度，
隔板位置如图Ⅱ。右室中生成 h 的物质的量为（ ）
A． ݉t
B． ݉t
C． ݉t
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。 17．完成下列填空：
现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖
的氢氧化铁胶体。
（1）属于分散系的是
（填序号，下同）；能够导电的是
D． ݉t
⑥
h 固体 ⑦红褐色
；写出属于酸式盐的物质溶于水
4
后的电离方程式：
。
（2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为
，利用
效应可区分
胶体和溶液。
（3）氢氧化铁胶体可用于净水的原因
是
。
18．物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。
题号
河北省 2023-2024 学年高一上学期期中考试化学试题
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一
二
总分
评分
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．漂白粉具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是（ ）
误的是（ ）
A．该混合溶液中 䁟 h 的物质的量为 0.1mol
B．若将该混合溶液加水稀释至体积为 5L，稀释后溶液中 h 的物质的量浓度为 . ݉t
C．若向该混合溶液中逐滴加入 ݉t
쥨h 溶液至 䁟 恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 50mL
D．该混合溶液中由 䁟 t 电离出的 t 浓度为 . ݉t
6．纳米级硒化铜（硒化铜粒子直径是几纳米至几十纳米）是钠离子电池的正极材料，在酸性条件下可通过生物
高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一第一学期化学期中试题考试时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（1⁓10每小题2分，11⁓20每题3分，共50分）1．中国古代有很多伟大的发明。
分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。
该学生采用的研究方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A．①②B．①②④ C．③⑤ D．全部3．下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClD. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂4．下列物质中,摩尔质量最大的是A. 1g CaCO3B. 0.8mol H2SO4C. 54g AlD. 10ml H2O25．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶16．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 LB. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2N AC. 30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为N AD. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子10．下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可11．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气A.全部B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②④12．下列实验操作中，正确的是A. 将2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g 5% NaCl溶液B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-114．常温下，发生下列几个反应：①16H+ + 10Z― + 2XO4―＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2＝ 2A3+ + 2B―③2B― + Z2＝ B2+ 2Z―根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+B. X2+只有氧化性C. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+＝ 2A3++ 2Z―D. 还原性：Z―< A2+15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+16．下列离子方程正确的是（）A．实验室中制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl-＝ Mn2+ + 2Cl2 +2H2OB．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + CuC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2OD．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓17．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
高一(上学期)期中考试化学试卷
高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。
以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
D.用浓硫酸配制一定物质 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
17.（3分）下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
18.（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16.（3分）实验中的下列操作正确的是（）
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12.（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应2 Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高一上册化学期中试卷及答案精选
高一上册化学期中试卷及答案精选在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g•mol-1C.71D.71g•mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol•L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol•L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol•L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol•L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
高中化学 高一(上)期中化学试卷 含解析
高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为28．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D ．方程式①中 W 为 OH ﹣13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒． 其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．27m V mol •L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m Vmol•L ﹣1 15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（ ）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．1216．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶 精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液A ．Ba （NO 3）2溶液B ．Ba （OH ）2溶液C ．A 和B 均可以D ．A 和B 均不可以（2）第④步用到的试剂作用是 ；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 或（4）判断SO42﹣已除尽的方法是．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中，用这个实验可以区别和．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象；原因（用离子方程式表示）20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ．A ．胶粒直径小于1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒做布朗运动D ．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是 ．（选填 ①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m ，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集 ．21．（12分）有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、Ba 2+、SO 42﹣、CO 32﹣、OH ﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式．A ；B ；C ；D ；E（2）写出下列反应的离子方程式．B 与盐酸反应C 与硫酸反应D 与硫酸反应E （少量）与澄清石灰水反应 ．22．（8分）某液态化合物X 2Y 4，常用作火箭燃料．32g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4（l ）+O 2（g ）点燃¯X 2（g ）+2Y 2O （l ）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L ，其密度为1.25g•L ﹣1，则：（1）反应前O 2在标准状况的体积V （O 2）约为 L ；（2）X 2的摩尔质量为 ，Y 元素的名称是 ；（3）若反应生成0.1mol X2，则生成Y2O的质量为g．高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分）1．（3分）在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为放射性的标志，而浓硫酸无放射性，则不能使用该标志，故D错误．故选A．2．（3分）下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质【解答】解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．酒精是乙醇有三种元素组成的化合物不是氧化物，故B错误；C．盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，是电解质的水溶液，故C错误；D．二氧化硫不能电离属于非电解质，故D正确；故选D．3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故B不选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D．4．（3分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO32+、K+、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、HS﹣【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32+与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．HS﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH﹣═H2OC．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．醋酸溶液中加入烧碱溶液，反应生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：+OH﹣+CH3COOH=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．6．（3分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X 被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥【解答】解：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X～X2+X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+～Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+．氧化还原反应的基本规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（具有弱还原性）+氧化产物（具弱氧化性）．所以正确的是：①X被氧化；③X具有还原性；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．组合①③⑤⑥正确．故选：D．7．（3分）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解答】解：A、该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B、一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为﹣2价，故B错误；C、丁物质为氮气单质，属于非金属单质，故C正确；D、配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，故D 正确；故选：B．8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N AB．将0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含Fe（OH）3胶粒数为0.1 N A C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O 含有相同分子数【解答】解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数均为3N A，故A正确；B．由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1N A个，故B错误；C.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含有的电子数目为N A，故C错误；D.22 g CO2物质的量=22g44g/mol=0.5mol，标准状况下11.2 L H2O 物质的量不是0.5mol，含有分子数不同，故D错误；故选A．’9．（3分）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【解答】解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应选择加硝酸；显然①②③都符合除杂原则，不引入新杂质，而④中加入盐酸，引进了Cl﹣，不符合题意，故选A．10．（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．11．（3分）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1L22.4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28g28g/mol×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．12．（3分）将SO2通入足量Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W，②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O．下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+＞SO2B．方程式②中，a=6，b=7C．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W 为OH﹣【解答】解：A、反应SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++W中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，所以还原性：SO2＞Cr3+，故A错误；B、②Cr2O72﹣+aFe2++1bH+→Cr3++Fe3++H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则a=6，b=4，故B错误；C、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；D、由方程式①电荷守恒，则W 为H+，故D错误．故选C ．13．（3分）某离子反应涉及 H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、H +、N 2、Cl ﹣六种微粒． 其中 c （NH 4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（ ）A ．反应的氧化剂是 ClO ﹣B ．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D ．反应后溶液的酸性明显增强【解答】解：反应的方程式应为3ClO ﹣+2NH 4+=N 2↑+3H 2O +3Cl ﹣+2H +，A ．Cl 元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO ﹣，故A 正确；B ．N 元素的化合价由﹣3价升高为0，NH 4+为还原剂，则消耗1mol 还原剂，转移电子3mol ，故B 正确；C ．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C 错误；D ．反应生成H +，溶液酸性增强，故D 正确．故选C ．14．（3分）V L 硫酸铝溶液中含Al 3+的质量为m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．27m V mol•L ﹣1B ．m 18V mol•L ﹣1C ．m 27V mol•L ﹣1D ．18m V mol•L ﹣1 【解答】解：Al 3+的物质的量为mg 27g/mol =m 27mol ， 由硫酸铝的化学式为Al 2（SO 4）3，则SO 42﹣的物质的量为m 27×32mol=m 18mol ， 则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为m 18mol VL =m 18V mol•L ﹣1，故选B ．15．（3分）碳铵（NH 4HCO 3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H 2密度的多少倍（ ）A ．26.3B ．13.2C ．24D ．12【解答】解：发生反应：NH 4HCO 3△¯NH 3↑+CO 2↑+H 2O ，300℃时水为气体，由方程式可知1mol 碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol ，故混合气体平均相对分子质量为1mol×79g/mol 3mol =793g/mol ，故混合气体相等氢气的密度为793g/mol 2g/mol =13.2，故选B ．16．（3分）把200mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ．5（b ﹣2a ） mol/LB ．10（2a ﹣b ） mol/LC ．10（b ﹣a ） mol/LD ．10（b ﹣2a ） mol/L【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应为Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，恰好使钡离子完全沉淀，则每份溶液中n （Ba 2+）=（Na 2SO 4）=amol ；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应为Ag ++Cl ﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n （Cl ﹣）=n （Ag +）=bmol ，根据电荷守恒可知每份中满足：2n （Ba 2+）+n （K +）=n （Cl ﹣），则每份溶液中n （K +）=bmol ﹣2amol=（b ﹣2a ）mol ，所以溶液中钾离子浓度为：c （K +）=(b−2a)mol 0.1L =10（b ﹣2a ） mol•L ﹣1， 故选D ．二、填空题（共6小题，满分52分）17．（8分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐→①溶解 →②BaCl 2 →③NaOH→④() →⑤过滤滤液 →⑥适量盐酸 →干燥蒸发、结晶 精盐（1）步骤②中的BaCl 2溶液能否替换成以下溶液 BA．Ba（NO3）2溶液B．Ba（OH）2溶液C．A和B均可以D．A和B均不可以（2）第④步用到的试剂作用是除去Ca2+、过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH（4）判断SO42﹣已除尽的方法是取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．【解答】解：（1）BaCl2溶液是用来除SO42﹣，在不引入新的杂质离子的条件下可用Ba（OH）2溶液，而Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子，不可用，故答案为：B；（2）溶液中的Ca 2+、过量的Ba2+需要除去，通过加入Na2CO3溶液除去它们，故答案为：除去Ca 2+、过量的Ba2+；（3）粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，所以顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案为：NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3、NaOH；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断SO42﹣是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．18．（13分）实验室用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：②④⑥；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制480mL 0.2mo l•L﹣1的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4；①；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；故选：D；（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；故选：①④．19．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中丁达尔效应，用这个实验可以区别胶体和溶液．（2）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）【解答】解：（1）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：红褐；丁达尔效应；胶体、溶液；（2）能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解；氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．20．（3分）胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．请完成下列问题：（1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒做布朗运动D．胶粒能透过滤纸（2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是②．（选填①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵）（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集氧化铁．【解答】解：（1）胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉；故选：B；（2）选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是硝酸铵，故选：②；。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
高一上册期中考试化学试卷及参考答案(共3套)
高一年级上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 K39一、选择题（每题2分，25个小题共50分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．关于分类的知识说法错误的是A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类5．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 D．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐9．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．下列物质中属于电解质的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．KOH == K+ + O2- + H+ B．NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-C．H2SO4 == 2H+ + SO42- D．Fe2(SO4)3 == Fe23+ + 3SO42-12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42- D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-13．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列单位属于物质的量的单位是A．摩尔 B．克 C．秒 D．升17.下列说法正确的是A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B．气体摩尔体积就是22.4 L /molC．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D．物质的量就是物质的质量18．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大20．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下， 1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为17 NAD．18g水所含分子数目为NA25.所含分子数相同的一组物质是A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2OC． 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3 D．5molCO2和16gO2第Ⅱ卷二、填空题（每空2分，共44分）26．Fe(OH)3胶体的制备实验：向中逐滴加入溶液；继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附答案解析）一与单选题1．下列说法正确的是 （ ）A ．胶体粒子的直径小于910-mB ．烟与云与雾都是胶体C ．胶体属于纯净物D ．()3Fe OH 胶体带电可以导电2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）A ．CaO 和MgO 都属于碱性氧化物B ．硝酸和硝酸钠都属于酸C ．3Fe(OH)和23Na CO 都属于碱D ．2H 和Na 都属于金属单质3．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）A ．氯化铁溶液滴入沸水中B ．浓硫酸的稀释C ．镁条与稀盐酸反应D ．碳酸钠加入稀硫酸中4．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水与2CO 转化为葡萄糖。
如图为海水吸收2CO 并进行碳循环的原理示意图下列说法正确的是（ ）A ．该碳循环是无机物之间的循环B ．该碳循环中涉及1种氧化物C ．该碳循环中涉及5种盐D ．该碳循环中涉及反应2323Na CO +CaCl =2NaCl+CaCO5．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。
下列说法不合理的是（ ）A ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性B ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质C ．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO •4SiO 2•H 2O ，属于氧化物D ．古剑“沈卢”以“剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中“剂钢”是铁合金6．近年来，我国科学家开发了二氧化碳加氢制汽油技术，该研究被誉为“2CO 催化转化领域的突破性进展”，被《自然》杂志选为研究亮点。
其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽油通常由石油的干馏获得B ．制备过程中2CO 被还原C ．汽油是由C 与H 与O 元素组成的纯净物D ．制备过程中的反应II 属于化合反应7．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是（ ）A ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m 之间B ．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸C ．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应D ．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系8．下列说法不正确的是（ ）A ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵B ．可用24Na SO 溶液处理锅炉水垢，将3CaCO 转化为4CaSO 然后用酸除去C ．葡萄酒酿制过程中添加少量2SO 可以起到杀菌和抗氧化作用D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子9．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成物只有一种的反应一定是化合反应10．下列说法不正确的是（ ）A ．生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B ．醋酸与纯碱与烧碱与生石灰分别属于酸与碱与盐与氧化物C ．可用过滤法分离由 FeCl 3 溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D ．“84”消毒液属于混合物，液氯与干冰均属于纯净物11．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是（ ）A ．生石灰B ．硫酸钠C ．硝酸钾D ．大理石12．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO -3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向水中通入氯气+--22Cl +H O=2H +Cl +ClOC ．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中HCO -3+H +=H 2O+CO 2↑D ．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2H 2O+2ClO - + CO 2= 2HClO+CO 2-314．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的与良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
湖北省2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)
湖北省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________题目要求的。
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）A．小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉B．食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂C．复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A．水B．云、雾C．FeCl3溶液D．蔗糖溶液3．下列有关物质分类的说法不正确的是（）A．SO2属于酸性氧化物B．纯碱属于碱C．次氯酸属于弱酸D．Cu2(OH)2CO3属于盐4．常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（）A．许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体C．碱石灰可以干燥氯气D．干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放5．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+= H2OD．石灰水中通入过量的CO2：OH-+ CO2= HCO3-6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Ba2+B．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-D．Na+、H+、HCO3-、NO3-7．氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。
下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A．金属的冶炼B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败D．钟乳石的形成8．化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。
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2019高一上册化学期中试题及答案1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒2.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。
下列物质的分类正确的是A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物页 1 第C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④5.对电解质的叙述正确的是A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是A.Fe3+、K+、Cl、NO3B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3C.Ag+、Na+、NO3、ClD.Al3+、SO42、Cl、Na+7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铁制菜刀生锈D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg ==== 页 2 第2MgCl2 + Ti;下列叙述正确的是A.反应①是复分解反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA页 3 第D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H+ = CO2+ H2OB.锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + AgC.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)3D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4+ H2O12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB. Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子页 4 第D.由已知信息可得：第Ⅱ卷(非选择题共52分)三.本题包括2小题，共20分。
15.(10分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤回答下列问题(1)上述步骤的正确顺序是 ___________▲__ ;(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____▲______。
(用序号表示)(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml) (4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响?会(填偏高、偏低、无影响) ▲_ ;若没有进行操作步骤⑤，会▲_(填偏高、偏低、无影响(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作? ▲_ 。
四.本题包括3小题，共30分。
16.(10分)Ⅰ.已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无页 5 第水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干)等。
②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_ 。
(填序号)①非金属氧化物②化合物③酸④混合物⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂? ▲_ 。
(答2点理由)⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲_ 。
(填序号)①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生Ⅱ.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ▲_②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_③2HCl ==== H2+ Cl2 ▲_④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O ▲_ 。
17.(10分)用离子方程式表示下列反应(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ▲_(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_页 6 第(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:▲_ ;继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_ 。
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.011023个HCl 分子;③17.6g CO2，下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A.物质的量▲_B.气体体积▲_C.质量▲_D.电子数▲_E.密度▲_F.原子数▲_(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五.本题包括1小题，共12分。
19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作▲_ 剂，发生▲_ 反应。
②Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作▲_ 剂，发生▲_ 反应。
页 7 第(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为▲_ 。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目▲_ 。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是▲_ ;该反应的离子方程式是▲_证明胶体已经制成的方法是▲_ 。
2019～2019学年第一学期高一化学期中参考答案1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC14.BC15.⑴①③②⑤④ (2分)⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分)⑶16.7 (2分) B (1分)⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)⑸重新配制 (1分)16.Ⅰ⑴③④ (2分)⑵NaOH、CaO吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)⑶①③④⑤(2分)Ⅱ①氧化性(酸性)②酸性③氧化性和还原性④酸性和还页 8 第原性(每空1分，共4分)17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O H++OH-=H2O (每空2分，共10分)18.(1)②③①，②③①，②③①，②③①，②③①，①③②(每空1分，共6分)(2)5：1 (2分)2.5NA或1.5051024 (2分)19(1)还原，氧化。
还原，氧化。
(每空1分，共4分) (2)Fe+2H+=Fe2++H2(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。
(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)页 9 第。