高三化学培优强化训练钴(Co)学习资料

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高三化学考前强化训练

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为1.5N AB ．标准状况下，30g NO 和16gO 2混合所生成的气体分子数为N AC ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 2-、CO 32-，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：(1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2）第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3）第三份滴加0．10 mol ·L -l酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL(4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A ．原混合溶液中只存在Na +、Fe 3+、SO 42-，不可能存在K +、CO 32- B ．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO 42-C ．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+D ．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO 2- 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A ．甲烷的标准燃烧热△H 为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ； △H=－890.3kJ ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN 2（g ）和1．5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）；△H= -38．6kJ ·mol -1C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++D. 用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是10.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 。

《易错题》人教版高中化学选修2-第1章简答题专项知识点(培优专题)

一、解答题1．钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。

(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。

四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。

(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。

(4)某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。

(5)已知CoCl2的颜色变化情况如下：则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义是____。

(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-相邻的O2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。

答案：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s23sp2、sp3平面三角形NH3、H2O)通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度8CoTiO3解析：根据Co的原子序数和核外电子排布规则，写出Co的电子排布式和3d轨道上未成对电子数；根据题中图示信息，由N原子成键情况判断N原子的杂化类型；根据VSEPR 理论，判断甲醛分子的空间构型；根据题中信息，由给出的量判断Cl-均为外界，得出配体；根据题中信息，判断循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义；根据“均摊法”对晶胞进行相关计算；据此解答。

【详解】（1）Co是27号元素，核外27个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，由3d7可知，3d能级有3个未成对电子；答案为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d 74s 2，3；（2）由如图可知，一部分氮形成3个单键，还有一对孤电子对，价层电子为4，采取sp 3 杂化，一部分氮形成一个双键、一个单键、一个配位键，剩余单电子形成大π键，故含3个σ键，无孤电子对，采取sp 2杂化；答案为sp 3 、sp 2；（3）甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛的结构式为，碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，故分子空间构型为平面三角形；答案为平面三角形；（4）钴配合物的组成为CoCl 3•5NH 3•H 2O ，1mol 该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl 沉淀，说明3个Cl -为外界，配合物中Co 离子的配位数是6，则配体为5个NH 3、1个H 2O ；答案为NH 3、H 2O ；（5）由题中信息可知，CoCl 2含不同的结晶水，颜色不同，实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl 2的意义是，可根据颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；答案为通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；（6）以上底面面心O 2-研究，与之相邻的O 2-处于晶胞左右侧面面心、前后平面面心，上层晶胞中也有类似4个，则晶体中与每个O 2-相邻的O 2-有8个；晶胞中Ti 原子数目为8×18=1，Co 原子数目为1、O 原子数目为6×12=3，故化学式为CoTiO 3；答案为8，CoTiO 3。

高三化学培优强化训练钴

高三化学培优强化训练7 钴(Co)2016/8/241．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。

(2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。

(3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH应接近______。

(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=×10-11、K sp(CaF2)=×10-10。

当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/?c(Ca2+)=__________。

2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。

为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)请回答：(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

高中化学选修三冲刺训练(1)

高中化学选修三冲刺训练（1）1、铁和钴是两种重要的过渡元素。

请回答下列问题：(1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________。

(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为___________;分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32－中的大π键应表示为___________。

(3)已知Fe2+半径为61pm,Co2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是___________。

(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。

则该配合物的配位数为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为apm,则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。

2、铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。

回答下列问题:(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。

a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱(2)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符号是_____,其核外电子排布式中未成对电子数为______个,Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。

(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________;中心原子的轨道杂化类型为__________,[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。

高三培优——配位化合物(1)

配位化合物的应用1、（2015全国）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为。

【变式】某配合物的摩尔质量为260.6 g·mol－1，按质量百分比计，其中Cr占20.0%，NH3占39.2%，Cl占40.8%；则该配合物的化学式是。

2、有三个组成相同的配合物，化学式均为CrCl3.6H2O，但颜色各不同，亮绿色溶液中加入AgNO3后有三分之二的氯以AgCl 析出，暗绿色溶液中加入AgNO3后有1/3的氯以AgCl 析出；紫色溶液中加入AgNO3后，其中的氯全部以AgCl析出，请写出它们的结构式。

【变式】有A、B两种组成相同的CoSO4.5NH3.Br配合物，A的水溶液中加入AgNO3后有黄色沉淀，若加入BaCl2溶液无变化，B的水溶液中加入BaCl2溶液后生成沉淀，若中入AgNO3溶液则无变化，试确定A、B的结构式3、固体CrCl3·6H2O的化学式可能为〔Cr(H2O)4Cl2〕Cl·2H2O或〔Cr(H2O)5Cl〕Cl·H2O或〔Cr(H2O)6〕Cl3，今将溶解有0.200gCrCl3·6H2O的溶液流过一酸性阳离子交换柱，在柱上进行离子交换反应：X n+(aq) + n(RSO3H) (RSO3)n X + n H+(aq) 配合物正离子阳离子交换树脂交换后的交换树脂交换下来的H＋交换下来的H+用0.100mol·L－1NaOH标准溶液滴定，计耗去22.50mL，通过计算推断上述配合物的正确化学式〔已知Mr(CrCl3·6H2O)=266.5〕。

4、Ag+离子溶液中加入Cl-生成_________________沉淀，加入氨水，由于生成________________使沉淀溶解。

2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应氧化还原反应+讲义

专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

高中化学高考总复习培优补差训练(23)全国通用

2010年高考总复习化学培优补差训练（23）铁、铜及其化合物一、选择题（每题6分，共60分）1．下列制取绿矾的方法最适宜的是A. 铁屑与稀硫酸B. FeO与稀硫酸C. Fe(OH)2与稀硫酸D. Fe2(SO4)3与铜粉2．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是A Cu2＋B Fe3＋C Fe2＋D H＋3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (A) 烧杯中有铜无铁(B) 烧杯中有铁无铜(C) 烧杯中铁、铜都有(D)烧杯中铁、铜都无4．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A NH4＋B NH4＋、Fe2＋C Al3＋、Mg2＋D Al3＋5．有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。

则两种氧化物的化学式分别是A FeO和Fe2O3B FeO和Fe3O4C Fe2O3和Fe3O4D Fe3O4和Fe2O36．在FeCl3和CuCl2的混和溶液1升中，加入16.8g铁粉，充分反应后，剩余固体12.8g，溶液中[Fe2＋]＝0.5mol/L（设溶液仍为1升），则剩余固体是A FeB CuC Fe和CuD 无法判断7．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A m1一定大于m2B m1可能等于m2C m1一定等于m2D m1可能大于m28．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．氯水 C．氯化锌D．氯化铜9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

2020届高三化学知识点强化训练—共价键对分子构型、性质的影响

2020届高三化学知识点强化训练一共价键对分子构型、性质的影响1.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()2Na(s)-Cl^g)切J&CKs)AH：AH42Xa(g)+2Cl(g)AHj AH52Na*(g)，2CT(g)-^*2NaCl(g)A.相同条件下，K(s)的(A H2,+AH3,)<Na的(△H?+△H3)B.的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的△H5‘>AH5D.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力2,设N a为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.Imol羟基含有的电子数目为ION aB.Imol乙醇分子的C-H键数目为6N aC.标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N aD.两种气体炷组成的混合气体O.lmol,完全燃烧得0.16molC02,说明该混合气体中一定有甲烷3,物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。

下列关于物质结构与性质的说法正确的是()A.Si。

?晶体为原子晶体，CO?晶体为分子晶体B.。

键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C.VSEPR模型就是分子的空间构型D.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱4,根据表中的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点?燃烧热/KJ-mor1395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+|02(g)=CO(g)△H=-393.5kJ•mol-1B.由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mo]TC.由表中信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的5.设N a为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2N aB.1L1mol•LTAICI3溶液中含有的AH+数目为N aC.在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N aD.常温常压下，22g C02气体中含有的。

高中化学高考总复习培优补差训练通用___

实蹲市安分阳光实验学校高考总复习化学培优补差训练（22）镁铝及其化合物一、选择题1．近年来，家试图探索利用铝粉作为能源的可能性。

假如铝作为一种普遍使用的型能源被利用，下列关于其有利因素的说法中，肯不成立的是A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高C．铝质轻，有利于运输和贮存D ．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为能源的重要基础2．A1粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是A．H+、Mg2+、Na+、NO3- B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl-C．Al3+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-3．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g4．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c （Cl－）为1.3mol·L－1。

要使Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH 溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL5．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反，将反后的固体分为两分，常温下进行如下反（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100 mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反后过滤，测得滤液的pH=14。

②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体溶解，测得反后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0。

有关说法正确的是A．铝热剂中铝的物质的量是0.01mol B．铝热剂中氧化铁的质量是4 .8克C．①中生成的氢气的体积为 3.36L（状况） D．②反后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L6．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对选项不正确的是6A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L 稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C ．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳7．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相且足量的稀硫酸中，反结束后，三种溶液的质量仍相，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是A．Mg>Al>Fe B． Al>Fe >Mg C． Al>Mg>FeD． Fe>Mg>Al8．下列各组物质能相互反，最终能生成氢氧化铝的是A．铝和氢氧化钠溶液共热 B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水 D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液体积混合9．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两份。

通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应的规律及应用含解析

氧化还原反应的规律及应用1、N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如(反应条件略)：①30HNO3(稀)＋8Fe===3N2O↑＋8Fe(NO3)3＋15H2O；②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O；③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O。

下列说法正确的是( )A．反应①中生成1 mol N2O时，转移6 mol电子B．反应②中K2SO3是还原剂，NO是氧化剂C．反应③中1 mol O2参加反应转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，(NH4)2SO4是氧化剂解析：反应①中生成1 mol N2O时，转移8 mol电子，A项错误；反应③中O的化合价由0变为－2,1 mol O2参加反应转移4 mol电子，C项错误；反应④中NaNO3作氧化剂，(NH4)2SO4作还原剂，D项错误。

答案：B2、U常见化合价有＋4和＋6。

硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]―→U x O y＋NO2↑＋O2↑(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是( )A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3解析：由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根据原子守恒UO2(NO3)2系数为2，所以U x O y中x∶y＝1∶3。

答案：C3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B.KMnO4C．FeCl3 D.HCl解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。

高三化学知识点强化训练--电子转移的表示方法

2020届高三化学知识点强化训练--电子转移的表示方法1.下列各叙述中不正确的是()A. 电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个(Cu−64)B. 向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OC. 向10 mL 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH−+NH4++Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OD. 浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3=3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 N A个电子2.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维3.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N−H键数为3N AB. 标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2N AC. 71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD. 电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2N A5.下列说法正确的是()A. 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成56g N2时转移电子的数目为15×6.02×1023B. 16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的物质的量约为0.6molC. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加D. 向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大6.在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole−转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D. CO2分子中含有极性键和非极性键7.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A. Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AB. 室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.01N AC. 0.1mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1N AD. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A8.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C. 在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

2023年高考化学第二轮复习课时讲义钒、铬、锰、钴、镍等过渡金属(第二课时)

2023 年高考化学其次轮复习课时讲义钒、铬、锰、钴、镍等过渡金属考纲要求过渡金属元素〔铁、铜除外〕考纲中没有具体的要求，但几乎每年都在高考题中消灭，由于：一、在考纲的考核目标与要求中明确指出：1.对中学化学根底学问能正确复述、再现、识别，并能融会贯穿。

2.通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观看，以及试验现象、实物、模型的观看，对图形、图表的阅读，猎取有关的感性学问和印象，并进展初步加工、吸取、有序存储。

3.从供给的信息中，准确地提取实质性内容，并与已有学问整合，重组为学问块。

4.将实际问题分解，通过运用相关学问，承受分析、综合的方法，解决简洁化学问题。

5.将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进展表达，并做出合理解释。

二、在考试范围与要求中必考内容的五个方面〔化学学科特点和根本争论方法除外〕最终都有一条：以上各局部学问与技能的综合应用。

从以上考纲要求可以确定：过渡元素有关学问只是试题的载体，只是用过渡元素学问制造一个生疏的环境，重在考察学生的学科素养和学习潜力，在做题和讲评时，肯定要通过过渡元素有关试题，把握化学科思维力量和思想方法，切实提高化学学科的核心素养。

过渡元素有关学问在近几年高考试题消灭的主要形式有化工流程题、试验题和选择题。

本节内容分两课时，第一课时：化工流程题；其次课时：试验题和选择题。

其次课时试验题和选择题类课前真题——感悟考法考向1．(2023·全国卷Ⅰ)醋酸亚铬[CH 3COO 2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸取剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

试验装置如下图。

答复以下问题：12(1) 试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是。

仪器a 的名称是。

(2) 将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置。

高考化学复习考点知识专题训练(培优版)33---工艺流程题之物质成分的确定

高考化学二轮复习考点考点知识培优提升训练物质成分的确定1．(2020·试题调研)钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。

广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。

工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图1所示：图1(2)加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是______(用化学式表示)。

答案：向钒炉渣中加入碳酸钠并在空气中焙烧，生成的有NaVO3、氧化铁、硅酸钠、磷酸钠，水浸后得到的浸出渣中含有氧化铁，浸出液为NaVO3、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，向滤液中加入硫酸镁生成难溶的硅酸镁、磷酸镁沉淀。

2．高铁酸盐(钠、钾)，具有很强的氧化性，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。

实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。

更为重要的是在整个的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。

高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。

某兴趣小组利用黄铜矿废渣(主要成分为CuFeS2和SiO2)制取高铁酸钠，工艺流程如下：回答下列问题：(3)滤渣1的主要成分是_____(填化学式)，要检验溶液I中的金属阳离子，实验操作是_______。

答案：(3)分析可知，滤渣1的主要成分是SiO2；滤液1中的金属阳离子为Fe2+，可加入K3[Fe(CN)6]，若产生蓝色沉淀，则有Fe2+；3．硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。

以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯 Bi2S3的工艺流程如下：已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。

回答下列问题：(2)“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____ ；滤渣1的主要成分是S和______。

高中化学步步高二轮复习物质与结构专题强化练

解析六方最密堆积，配位数是 12；钴晶体晶胞中顶点占61，面心占21，体内占 1，
则该晶胞中原子个数为 12×16＋2×12＋3＝6，图中结构单元底面为正六边形，边长
为 x nm，底面面积为 6×21×(x·10－7cm)2×sin 60˚＝32 3×x2×10－14cm2，结构单元的
体积为32 3×x2×10－14cm2×y×10－7cm＝32 3×x2×y×10－21cm3，结构单元中原子总
59×6
质量为59×6 NAБайду номын сангаас
g，则晶体密度
ρ＝mV＝32 3×x2×NyA×g10－21cm3＝2363x32y×NA1021
g·cm－3。
123456
2.(2020·安徽省高三高考“最后一卷”)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物
质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备： 2Na3PO4 ＋ 4CuSO4 ＋ 2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓ ＋ 3Na2SO4 ＋ (NH4)2SO4 ＋H2O (1)写出基态Cu2＋的核外电子排布式：_[_A_r_]_3_d_9_。与Cu同周期的元素中，
123456
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_s_p_3_、__sp_2_。 (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为__2_N_A__。
123456
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为__C_u_H__。
4×64
×127.8×10 － 10)3cm3 ，则晶体铜的密度为 2
NA g 2×127.8×10－103cm3

培优系列资料之一：高考第26题题型解答

Ac(Na+) =2c(CO32-)Bc(Na+) >c(CO32-) >c(HCO3-)
Cc(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)Dc(OH-) -c(H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是。
（3）在实验室，用(NH4)2S溶液处理Cu(OH)2沉淀，使之转化为CuS沉淀，则该转化反应的平衡常数为。（已知KSP［Cu(OH)2］=2×10-20、KSP［CuS］=6×10-36）
2．因为钴矿有毒，所以钴在德文中被称为“坏精灵”。但事实上钴是一种重要的战略金属。现从一种含铝、钴的电子废料中回收氧化钴（CoO），过程如下：（已知：废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在；CoCO3不溶于水）
3．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
（1）下图表示某种盐的制备步骤：
已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体。请写出物质的化学式：B；C；D。
（2）过硫酸钠（Na2S2O8）简称SPS，是一种在电子工业、纺织工业等领域有广泛用途的产品，具有强氧化性。目前，SPS一般是以过硫酸铵和氢氧化钠为原料制备，但在制备过程中，常有副反应发生（某一产物被氧化为氮气）。请分别书写出制备原理、副反应化学方程式；。
（1）①中反应的离子方程式。
（2）②中浸出钴的化学反应方程式（产物中只有一种酸根）。在实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
（3）先后两次加入碳酸钠溶液的作用并不相同，请写出前次加入发生变化的离子方程式____________________；后次加入所起的作用。

备战高考化学化学反应与能量培优练习(含答案)含答案

备战高考化学化学反应与能量培优练习(含答案)含答案一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．钴和锌是重要的有色金属，其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。

一种从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下：已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。

请回答：(1)“煅烧”的目的为______________________________。

(2)“净化”时，与KMnO4发生反应的所有离子方程式有_____________________________。

(3)“沉钴”时，发生如下反应：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。

所缺的化学方程式为______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理论上消耗(NH4)2S2O8的物质的量为__________。

(4)Co(OH)3沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

(5)“沉钴”时pH不能太高，其原因为______________________________；“沉锌”时温度不能太高，其原因为________________________________________。

(6)取“沉锌”后所得固体34.1g，煅烧后得到固体24.3g，将生成的气体通过足量的浓硫酸，增重5.4g。

则所得固体的化学式为____________。

【答案】除去其中的有机物(或将金属元素转化为氧化物，有利于后续浸出，合理即可) MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+2Co2++O+2H+=2Co3++H2O 0.5mol 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净防止Zn2+提前沉淀防止NH4HCO3热分解ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O【解析】【分析】将废催化剂高温煅烧，将有机废催化剂中的有机物除去，并将金属元素转化为金属氧化物，用硫酸对煅烧产物进行酸浸，pH控制在1~5，得到含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋的浸出液，调节溶液pH值为5~5.2，加入高锰酸钾将Mn2＋、Fe2＋氧化并转化为Fe(OH)3和MnO2除去，再次调节溶液pH值为4.5，加入(NH4)2S2O8将Co2＋氧化为Co3＋并转化为Co(OH)3沉淀除去，调节pH值为8，加入碳酸氢铵使锌离子转化为ZnCO3∙xZn(OH)2∙yH2O沉淀，据此分析解答。

鸡驱学校高三化学三轮复习题型化训练(十六)

妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学三轮复习题型强化训练16非选择题〔30分钟完成〕座号成绩30.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

以含钴废料〔含少量Fe、Al杂质〕制取CoCl2·6H2O的一种工艺流程如以下图：：①钴与盐酸反的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚；常温下稳无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请答复以下问题：⑴在上述工艺中，用“盐酸〞代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸〞直接溶解含钴废料，其主要优点为。

⑵参加碳酸钠调节pH至a，a的范围是。

⑶操作Ⅰ包含3个根本操作，它们是和过滤。

⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。

⑸为测产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一量的样品溶于水，再向其中参加足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。

通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。

⑹在室中，为了从上述产品中获得纯洁的CoCl2·6H2O，采用的方法是。

31.Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下参加铝粉除去〔加热处理后的废水，会产生能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体〕。

除去NO2－的离子方程式为。

⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。

当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)=mol/L。

〔K sp[Ca3(PO4)2]=2×10－33〕②方法二：在废水中参加镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。

(word完整版)高三化学培优强化训练9碳族

高三化学培优强化训练9 碳族元素1．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。

(l)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。

工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ ___。

(2)已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。

一种用工业硅(含少量钾、钠、22时，铜屑的作用是；硅胶的作用是________________________________。

②在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；体系中要通入适量的氢气是为了________________________________。

③X可能是(选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”)。

④如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________________________________________________________________________________。

(3)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：_____________________________________。

(4)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式______________________________________________。

②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。

则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是____________。

2．回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。