2017高考化学分类汇编 (18)
2017年高考真题分类汇编(化学)专题1化学与科技、社会、生活、环境(解析版)
2017年高考真题分类汇编（化学）：专题1 化学与科技、社会、生活、环境（解析版）一、单选题1、（2017•海南）下列说法错误的是（）A、蔗糖可作调味剂B、细铁粉可作食品抗氧剂C、双氧水可作消毒剂D、熟石灰可作食品干燥剂2、（2017•新课标Ⅲ）化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A、PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D、天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料3、（2017•新课标Ⅱ）下列说法错误的是（）A、糖类化合物也可称为碳水化合物B、维生素D可促进人体对钙的吸收C、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D、硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4、（2017•新课标Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A、尼龙绳B、宣纸C、羊绒衫D、棉衬衣5、（2017•北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A、AB、BC、CD、D6、（2017•天津）下列有关水处理方法不正确的是（）A、用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B、用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C、用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D、用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨答案解析部分一、单选题1、【答案】D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；故选：D．【分析】A．蔗糖具有甜味；B．铁粉具有强的还原性；C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．2、【答案】C【考点】物质的组成、结构和性质的关系，绿色化学【解析】【解答】解：A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确；故选C．【分析】A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物；B．绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；D．天然气和液化石油气的燃烧产物无污染．3、【答案】C【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径，微量元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】解：A．糖类化合物符合同式C n（H2O）m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C．【分析】A．糖类化合物符合同式C n（H2O）m，故称为碳水化合物；B．维生素D的作用是促进钙，磷的吸收和骨骼的发育；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，还有些蛋白质含S、P等元素；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多．4、【答案】A【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能【解析】【解答】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故C错误；D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故D错误；故选A．【分析】宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答．5、【答案】A【考点】无机化合物与有机化合物的概念【解析】【解答】解：A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误．故选A．【分析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析．6、【答案】C【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，都消耗了H+，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B 正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．故选C．【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．。
2017高考题化学真题汇编-答案
化学·参考答案与解析专题1化学与STSE化学用语1．解析：选C。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。
2．解析：选C。
石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH＋4反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用NH3，D项正确。
3．解析：选C。
空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。
4．解析：选A。
P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。
5．解析：选A。
人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A 项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D项错误。
2017年化学高考题分项版汇编题01-STSE-化学用语
2017年化学高考题分项版汇编题01-STSE-化学用语DB．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐【答案】C7．【辽沈阳市2017届第三次模拟】列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子B 硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂C SO3有毒不能做食品防腐剂D 肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】D【解析】A、铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，A错误；B、硅胶具有吸水性，可用作干燥有毒不能做食品防剂，与水不反应，B错误；C、SO2腐剂，C错误；D、肥皂水显碱性，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确，答案选D。
8．【河石家庄市2017届冲刺模考】化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源【答案】C【解析】A．氨态氮肥和草木灰混合使用水解相互促进，会降低肥效，A错误；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成的四氟化硅不是盐，不能体现酸性，B错误；C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法，C正确；D．煤经过气化和液化等化学变化可转为清洁能源，D错误，答案选C。
9．【宁德市2017届第三次质量检查】化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应【答案】D【解析】A．酸雨的pH小于5.6，故A错误；B．明矾是净水剂，能吸附悬浮物，但不能使海水淡化，故B错误；C．硅太阳能电池是将光能转化为电能，而原电池是将化学能转化为电能，故C错误；D．均能引起温室效应的气体有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷，故D正确，故答案为D。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验
专题12化学实验Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法1．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价。
硫及其化合物。
【专题】实验评价题。
2.(2017•新课标Ⅲ-9）下列实验操作规范且能达到目的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；化学实验基本操作。
【专题】化学实验基本操作3．（15分）（2017•新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被I—还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32—+I2=2I—+S4O62—）。
回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1。
2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析
4龜十八物质徘构島艘肩1. 【2017新课标1卷】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1) ___________________________________________________________ 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为____________________________________________ nm (填标号)。
A. 404.4B. 553.5C. 589.2D. 670.8E. 766.5(2) ______________________________________________________ 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____________________________________________________ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________ 。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 ______________________________ 。
(3) __________________________________________________________________________ X射线衍射测定等发现，bAsF6中存在I；离子。
I；离子的几何构型为___________________________________ ，中心原子的杂化形式为___________________ 。
(4) KIO；晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm ,晶胞中K、1、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为 _______ nm,与K紧邻的O个数为____________ 。
(5) ______________________________________________________________ 在KIO；晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_________________________________________位置，O处于_______【参考答案】(1) A ( 2) N 球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3) V 形sp3(4) 0.315 12 (5)体心棱心【解析】⑴紫色漩长400才4芳眄因此选项岛正确.(2両位于第四刪IA族」电子占据最高能层罡第四爲尺卩N层』最后一亍电子垣充在壬能级上』电子云轮廊图対球形j K的原子半彳耳衣于G的半径，且价电子数卡抄，金属键较乱因此K的熔钛海点.比G佻⑶耳与0为互为等电子检OF2属于V形，因此I；几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3； (4)根据晶胞结构，K与0间的最短距离是面对角线的一半，即为、上0 446 nm= 0.315nm ,根据晶胞的结构，距离2K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。
专题18 碳、硅及无机非金属材料学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题18碳、硅及无机非金属材料1．【2022年广东卷】陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D 3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂2．【2022年江苏卷】周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJ mol ⋅，是常见燃料；Si 、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸(HF ，弱酸)反应生成26H SiF (26H SiF 在水中完全电离为+H 和2-6SiF )；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A ．2SiO 与HF 溶液反应：+2-262SiO 6HF=2H +SiF +2H +OB ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS +H =Ge+2H SC ．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e +SO =PbSO D ．甲烷的燃烧：()()-14222CH g +2O g =CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3kJ mol⋅3．（2021.1·浙江真题）下列说法不正确．．．的是A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B ．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C ．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D ．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔4．（2019·全国高考真题）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B ．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C ．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5．（2018·江苏高考真题）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂6．（2020·浙江高考真题）35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正．．确．的是()A ．可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O+++↑+B ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与2SO ，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO 7．（2013·江苏高考真题）下列有关物质性质的应用正确的是（）A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．（2019·浙江高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．（2010·江苏高考真题）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯10．（2009·广东高考真题）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④11．（2018·海南高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等12．（2011·江苏高考真题）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13．（2009·重庆高考真题）材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅14．（2015·全国高考真题）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题十八 几种常见的氢
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚，qq：2355394557专题十八几种常见的氢A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，10，6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( ) A．7种 B．8种 C．9种 D．10种2.(2016·课标全国Ⅲ，10，6分)已知异丙苯的结构简式如右，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物3．(2016·新课标全国Ⅰ，9，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．2－甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．(2016·课标全国卷Ⅱ，8)下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷5.(2016·浙江理综，10，6分)下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D．与都是α氨基酸且互为同系物6．(2015·课标全国卷Ⅱ，11，6分)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A．3种 B．4种C．5种D．6种7．(2015·海南化学，5，2分)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A．3种 B．4种C．5种D．6种8．(2015·福建理综，7，6分)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应9．(2015·浙江理综，10，6分)下列说法不正确．．．的是( )A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH3CH===CH2和CH2===CH2加聚制得10．(2014·课标全国卷Ⅰ，7，6分)下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯11．(2014·课标全国卷Ⅱ，8，6分)四联苯的一氯代物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种B组两年模拟精选(2016～2015年)1．(2016·湖南怀化一模)立方烷的结构简式如图所示。
高考真题化学分项详解专题十八 硫及其化合物 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题十八硫及其化合物1．【2017·江苏高考真题】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）2．【2017·全国高考真题】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料3．【2011·上海高考真题】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性4．【2010·北京高考真题】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．【2017·海南高考真题】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO26．【2018·浙江高考真题】下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应7．【2020·北京高考真题】硫酸盐(含SO24-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键8．【2013·广东高考真题】下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 9．【2020·天津高考真题】检验下列物所选用的试剂正确的是（）10．【2015·上海高考真题】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性11．【2015·上海高考真题】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ） A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫12．【2018·上海高考真题】关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ） A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂13．【2018·上海高考真题】下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） A ．H 2S+O 2→SO 2 B ．SO 2+H 2O→H 2SO 3 C ．S+O 2→SO 3 D ．SO 3+H 2O→H 2SO 414．【2018·上海高考真题】下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ） A ．铁遇浓硫酸发生钝化 B ．蔗糖遇浓硫酸变黑 C ．加热时碳与浓硫酸反应D ．加热时铜与浓硫酸反应15．【2020·浙江高考真题】100%硫酸吸收3SO 可生成焦硫酸（分子式为227H S O 或243H SO SO ）。
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P 4O 6>SO 2 （4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
2017高考化学试题汇编(共8套)
28．〔14分〕
〔1〕D
1－1
〔2〕H2O<l>＝H2<g>＋
O2<g>∆H＝286kJ·mol
HS<g>＝H<g>＋S<s>∆H＝20kJ·mol－1
〔3〕①2.52.8×10－3②＞＞③B
〔二〕选考题〔共15分〕
35．〔15分〕
432
1.4cV
7.5cV
〔5〕m%m%
27．〔14分〕
〔1〕100℃、2h,90℃、5h
＋－2＋2－
〔2〕FeTiO3＋4H
＋4Cl
＝Fe
＋TiOCl4＋2H2O
〔3〕低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降.
〔3〕TiO2·xH2O沉淀与双氧水,氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__.
〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4,其中过氧键的数目为_.
〔5〕若"滤液②〞中c<Mg2＋>＝0.02mol·L－1,加入双氧水和磷酸〔设溶液体积增加1
倍〕,使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c<Fe3＋>＝1×10－5mol·L－1,此时是否Mg<PO>沉淀
〔1〕下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_〔填标号〕.A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (原卷版)
专题18 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：23.8解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．[2019新课标Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡
确；
D． v 正=v
（ NO 2
） 消耗=k
正 c2（ NO 2
）， v 逆 =v（ NO ） 消耗=2v
（O2
2
） 消耗 =k 逆 c
（ NO） ?c
（ O2 ），达到平衡状态时正逆反应速率相等，则
k 正 c2（ NO 2
2
） =k 逆 c
（ NO ） ?c（ O2
），
且 k 正=k 逆，则 c2（ NO 2 ）=c2 （ NO ） ?c（ O2 ），化学平衡常数 K 等于 1，该温度下的 K
pH 越大双氧水
分解速率越快，故 B 错误； C．图丙中少量 Mn 2+ 存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：
0.1mol/LNaOH 溶液＞
1.0mol/LNaOH 溶液＞ 0mol/LNaOH 溶液，由此得出： 锰离子作催化剂时受溶液 但与溶液的 pH 值不成正比，故 C 错误；
pH 的影响，
D．图丁中 pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明 催化剂的催化效率受溶液的 pH 值影响， 由此得出： 碱性溶液中， Mn 2+对 H2O2分解速率的
1
倍），使
3
Fe
恰好沉淀完全即溶液中
c(Fe 3 ) 1.0 10 5 mol L 1 ，此时是否有
Mg 3 (PO4 )2 沉淀生成
式计算）。 FePO4 、 Mg 3 (PO4 ) 2 的 Ksp 分别为 1.3 10 22 、 1.0 10-24 。
（列
（ 6）写出 “高温煅烧② ”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式
230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A ．增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
2017化学高考分类(2017高考真题+模拟新题)L单元 烃的衍生物
L 单元 烃的衍生物L1 卤代烃36．K1、L1、L7、M3[2017·全国卷Ⅰ] [化学——选修5：有机化学基础]化合物H 是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：已知：①RCHO ＋CH 3CHO ――→NaOH/H 2O△RCH===CHCHO ＋H 2O ②回答下列问题：(1)A 的化学名称是________。
(2)由C 生成D 和E 生成F 的反应类型分别是______、________。
(3)E 的结构简式为______________。
(4)G 为甲苯的同分异构体，由F 生成H 的化学方程式为__________________。
(5)芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO 2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X 的结构简式：________________。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线：_______________________________(其他试剂任选)。
36．(1)苯甲醛 (2)加成反应 取代反应(3)(4)(5)中的2种(6)[解析] 依据流程图，结合已知①，利用A＋CH3CHO―→C9H8O可知芳香族化合物A为苯甲醛，且B的结构简式为，B→C则为醛基氧化为羧基，C的结构简式为，由C的结构简式以及C→D反应条件和反应前后有关物质的分子式知，该反应为碳碳双键与溴的加成反应，得到D(D的结构简式为)，D→E则是溴代烃的消去反应，故E的结构简式为，由此知E→F为羧酸与醇的酯化反应(也是取代反应)，故F的结构简式为。
依据F、H的结构简式可知G(甲苯的同分异构体)的结构简式为，结合已知②，容易写出由F生成H的化学方程式，从而可顺利回答前4问。
(5)满足条件的F的同分异构体X必含—COOH、苯环，同时满足有6个H处于同一化学环境，应是两个—CH3且处于苯环的对称位置，结合F的结构简式()可得满足条件的X的结构简式有、、、。
[2017年高考化学知识点集锦] 2017年高考化学试题
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《[2017年高考化学知识点集锦] 2017年高考化学试题》摘要：若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子，S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)，B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-高考作为衔接初等教育和高等教育的桥梁，是我国现阶段受关注程度最高的考试。
那么2017高考化学有哪些知识点呢?接下来小编为你整理了2017高考化学知识点集锦，一起来看看吧。
一.无色透明条件型若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.酸性条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
2017年高考化学真题分类汇编13个专题与5套高考试卷金属与其化合物
2017年高考化学真题分类汇编金属及其化合物Ⅰ—钠及其化合物1．(2017•北京-9)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使2O2固体变白B．氯气使溶液变黄C．乙烯使2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。
优网版权所有【专题】氧化还原反应专题2．(2017•新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 0.1 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：＞2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2具有氧化性C．加热盛有少量43固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43显碱性D．向2支盛有2 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的和溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象()＜()A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。
菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作。
3．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A．除去3固体中的23将固体加热至恒重B．制备无水 3 蒸发及稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别和溶液分别加新制氯水后，用4萃取A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；混合物的分离及提纯；卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别4．（2017•江苏-3）下列有关物质性质及用途具有对应关系的是A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．2硬度大，可用于制造光导纤维D．3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。
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考点18 有机化学基础(选修5)一、选择题1.(2017·天津高考·2)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一, 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种【命题意图】本题考查简单有机化合物的性质,以选修5的内容为主,是很常见的有机化学选择题考查形式,意在考查学生对有机物结构与性质知识的理解应用能力。
【解析】选B。
汉黄岑素的分子式为C16H12O5, A错误;该物质中含有酚羟基,所以遇FeCl3溶液能发生显色反应,B正确;1 mol该物质与溴水反应时,酚羟基的邻位需要1 mol Br2发生取代反应,分子中的双键需要1 mol Br2发生加成反应,所以共需要2 mol Br2,C错误;与足量H2发生加成反应后,该分子中的双键和羰基均能发生加成反应,官能团的种类减少2种,D错误。
【易错警示】本题易错选C。
主要原因是不能分清该有机物中存在的官能团,尤其是不能看到该分子中存在碳碳双键而导致错误。
2.(2017·江苏高考·11)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀【命题意图】本题考查有机物的结构与性质知识,意在考查学生对有机化学中的基本概念辨析能力以及对官能团性质的掌握程度。
【解析】选C。
A项,a中没有苯环,不属于芳香族化合物,错误;B项,a和c分子中都存在着,且与碳原子相连,为四面体构型,所以a、c分子中不可能所有的碳原子都在同一平面上,错误;C项,a中的碳碳双键,b中的羟基以及与苯环相连的甲基,c中的醛基均可以被酸性KMnO4溶液氧化,正确;D项,与新制Cu(OH)2反应的官能团为醛基,只有c可以与其反应,而b不能,错误。
二、非选择题3. (2017·天津高考·8)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体,其制备流程图如下:A B CD E F已知:回答下列问题:(1) 分子中不同化学环境的氢原子共有________种,共面原子数目最多为________。
(2)B的名称为____ ______。
写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式________ ______。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B,其目的是____________。
(4)写出⑥的化学反应方程式:__________________________,该步反应的主要目的是______ ________。
(5)写出⑧的反应试剂和条件:____________________;F中含氧官能团的名称为______ __________。
(6)在方框中写出以为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程:……目标化合物【命题意图】本题考查有机化学基础的基本知识。
通过有机化学的流程推断,意在考查学生对有机化合物分子的共线共面问题的判断、有机化合物的命名、同分异构体的书写、官能团的识别、有机合成流程的简单设计等相关知识的理解应用能力。
【解析】(1)甲苯分子是一个左右对称的分子,所以分子中有4种不同化学环境的氢原子;其中与苯环直接相连的原子一定共平面,然后甲基与苯环相连的单键可以旋转,所以甲基上的一个氢原子可以和苯环共平面,最多共平面的原子可以有13个。
(2)B的名称为邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯),B的同分异构体中能发生银镜反应,说明有醛基或者甲酸某酯的结构,能发生水解反应说明有酯基或者肽键的结构,由此可以得到符合条件的B的同分异构体有和。
(3)因甲基是邻对位取代基,所以若甲苯直接硝化,可能会产生对硝基甲苯、三硝基甲苯等多种副产物。
(4)反应⑥为邻氨基苯甲酸与乙酰氯发生的取代反应,反应的化学方程式为++HCl。
结合F可知,该步骤的主要作用是保护氨基,防止氨基被氧化。
(5)结合D、F的结构可知,反应⑧引入的是氯原子,苯环上引入氯原子的方法是在铁或者三氯化铁作催化剂的作用下与氯气发生取代反应;根据F的结构可知,F 中含氧官能团的名称是羧基。
(6)根据步骤⑨及缩聚反应的实质可得如下流程:。
答案:(1)4 13(2)2-硝基甲苯或邻硝基甲苯和(3)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物,合理即可)(4)++HCl 保护氨基(5)Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe) 羧基(6)【方法规律】解答有机推断题的方法与技巧(1)审题——仔细读题,明确已知条件,挖掘隐蔽条件。
(2)找突破口——分析结构特征、性质特征、反应条件、实验现象等,确定某物质或官能团的存在。
(3)推断——用顺推、逆推、双推、假设法等得出初步结论。
(4)规范表达——正确书写有机物的结构简式、化学方程式等。
4.（2017•乙卷•36）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:①RCHO+CH3CHO RCH CHCHO+H2O②||+|||+回答下列问题:(1)A的化学名称是________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、________。
(3)E的结构简式为____________。
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为____________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线______ (其他试剂任选)。
【命题意图】本题考查有机化学的知识,意在通过有机合成与推断题目考查学生对有机物结构与性质、同分异构体的判断与书写,有机合成路线的设计等知识的理解和掌握能力。
【解析】结合A生成B的步骤与已知信息①可知A为苯甲醛,B为,根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为,C经过Br2的CCl4溶液加成生成D,D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应,则E为,E经过酯化反应生成F,F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H,结合条件②和小题(4)可知G为。
(1)A的化学名称为苯甲醛。
(2)C生成D为溴的加成反应,E生成F为醇和羧酸的酯化反应,属于取代反应。
(3)由分析可知E的结构简式为。
(4)G为甲苯的同分异构体,则G的分子式为C7H8,G的结构简式为,所以F生成H的化学方程式为。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,则X的分子式为C11H10O2,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明X中含有羧基,核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,所以X有、、、4种可能性,任意写两种即可。
(6)结合有机合成与题中给出的②可以得到该合成路线如下:答案:(1)苯甲醛(2)加成反应取代(或酯化)反应(3)(4)(5)、、、(任意写两种即可)(6)5.（2017·北京高考·25）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:(1)A属于芳香烃,其结构简式是_________。
B中所含的官能团是____________。
(2)C→D的反应类型是______________。
(3)E属于酯类。
仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:________________________________。
(4)已知:2E F+C2H5OH。
F所含官能团有和________。
(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:D:________ F:______ 中间产物1:________中间产物2:________。
【命题意图】本题借助有机合成路线考查有机物的结构、性质及应用。
意在考查学生对信息的迁移应用能力、有机反应的推断能力。
【信息提取】(1)A→C有机物的碳原子数未变化;(2)由+可知酚羟基邻位上的H能与反应,生成醇羟基;(3) RCOOR′+R”OH H+−−→ RCOOR″+ R′OH（R、R′、R″代表烃基）的取代原∆理是：。
【解析】(1)A是芳香烃,根据C的分子式,推出A中应含6个碳原子,即A为苯,结构简式为,由A→B的反应条件看出,发生硝化反应,引入—NO2,因此B中官能团是硝基。
(2)对照C的分子式:C6H8N2和D的分子式:C6H6O2,两个羟基取代氨基的位置,发生的反应是取代反应。
(3)E属于酯类,仅以乙醇为有机原料合成,即乙醇被氧化成乙酸,发生酯化反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。
(4)根据原子守恒,推出F的分子式为−−→ RCOOR″+ R′OH（R、R′、R″代表烃基），C6H10O3,根据信息RCOOR′+ R″OH H+∆以及羟甲香豆素的结构简式，2E F+C2H5OH的反应方程式为2CH3COOCH2CH3CH3CH2OOCCH2COCH3+C2H5OH,推出F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,除含有,还含有。
(5)根据羟基香豆素的结构简式以及已知信息,推出D的结构简式为,F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3,根据已知信息,应首先发生+的类似反应,则中间产物1由和CH3CH2OOCCH2COCH3反应生成,结构简式为,中间产物2为中间产物1发生消去反应生成,其结构简式为,中间产物2−−→ RCOOR″+ R′OH，得到最终再根据已知信息发生类似反应RCOOR′+R″OH H+∆产物。
答案:(1) 硝基 (2)取代反应(3)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(4)(5)CH3CH2OOCCH2COCH36.(2017•丙卷•36)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A 制备G的合成路线如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为________________。
C的化学名称是________________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是________________,该反应的类型是________________。
(3)⑤的反应方程式为________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是__________________________________________________________________。