高二化学3月月考试题3
四川省自贡市高二上学期第三次月考化学试卷
四川省自贡市高二上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列反应中热量变化与下图一致的是（）A . CO和O2反应B . Na和H2O反应C . NaOH溶液和HNO3溶液反应D . NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应2. （2分）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A . ．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B . C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D . H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H43. （2分）下列叙述正确的是（）A . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B . 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D . 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH )·c(OH－)变小4. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A . 2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H25. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及参考答案
2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。
2022-2023学年河南省灵宝市第一高级中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年河南省灵宝市第一高级中学高二下学期3月月考化学试题1.下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n 2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、52.下列叙述正确的是A．分子中的键角：CO 2＞H 2 O＞CH 4＞NH 3B．共价键一定有方向性和饱和性C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能3.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有A．3种B．4种C．5种D．6种4.下列与盐的水解有关的是①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑥B．②④⑥C．①③⑥D．全部5.有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种6.不锈钢中含有铬和镍。
这两种元素在周期表中的位置是A．s区B．p区C．d区D．区7.某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2个B．8个C．10个D．18个8.推理是学习化学知识的一种重要方法。
下列推理合理的是A．SO 2中硫原子采取sp 2杂化，则CO 2中碳原子也采取sp 2杂化B．NH 3分子的空间结构是三角锥形，则NCl 3分子的空间结构也是三角锥形C．H 2 O分子的键角是105°，则H 2 S分子的键角也是105°D．PCl 3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF 3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A．配体是Cl -和H 2 O，配位数是9B．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl(H 2 O) 5 ] 2+C．内界和外界中Cl -的数目比是1∶2D．加入足量AgNO 3溶液，所有Cl -均被完全沉淀10.已知某反应为。
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
【新课标】2014-2015上学期高二月考(3)化学 Word版含答案
2014-2015学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。
于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。
”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5. 下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板第II卷（非选择题）二、实验题7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌的作用是___________________________________________________ 。
高二第一学期第三次月考·化学试题
高二第一学期第三次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ） A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（ ）A ．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘离子（I —）能直接用淀粉检验C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( ) A ．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH 溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（ ）A ．H 2在负极发生氧化反应B ．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O 6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（ ） A ．2，3—二甲基戊烷 B ．3—甲基—2—乙基己烷C ．3，3—二甲基戊烷D ．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 （ ）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯 Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制+4NH 的浓度与-Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH. A.①② B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是 （ ）A ．加入金属钠B ．在铜存在下和氧气反应C ．加银氨溶液D ．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热 11．关于下列结论正确的是（ ） ( )。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学含答案
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
西安市高二上学期化学第三次月考试卷
西安市高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CO2B . KOHC . MgOD . K2CO32. （2分） (2017高二上·河北期中) 关于自发反应的叙述正确的是（）A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行3. （2分）已知下列反应的热化学方程式（）6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . △H1﹣5△H2﹣12△H3B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . 12△H3+5△H2﹣2△H14. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A . 一定大于92.0kJB . 一定等于92.0kJC . 一定小于92.0kJD . 不能确定6. （2分） (2016高一下·河北期中) 一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 混合气体的颜色不变化C . 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1D . 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO27. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
山西省晋中市介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)
2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
2022-2023 学年南京市燕子矶中学高二第二学期 3 月考化学卷(后附答案解析)
2022-2023学年南京市燕子矶中学高二第二学期3月考卷一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是（ ）A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备TiD．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂4．下列化学用语书写正确的是（ ）zA．甲基的电子式：B．丙烯的键线式：C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．乙醇的结构式：5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱z阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题1.下列说法正确的是A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。
常用于“酒驾”检验，反应原理为。
下列说法错误的是A．的结构示意图为B．分子的球棍模型为C．基态Cr原子价层电子轨道表示式：D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：3.碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。
元素周期表中碲元素的数据如图所示。
下列说法正确的是52 Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．磅原子5p能级有2个未成对电子D．磅原子核外电子的空间运动状态有52种4.下列粒子中，与空间结构最相似的是A．HCN B．C．D．5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是A．第一电离能：③>①>②B．简单氢化物的稳定性：①>②>③C．元素的非金属性：②>①>③D．原子半径：①>③>②6.维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。
维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有①离子键②共价键③范德华力④氢键A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④7.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是A．中氮原子采用的是杂化B．酸性：C．键角：D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯8.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A．B．C．D．9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是基态原子核外的电子排布式：基态B原子的轨道表示式基态S原子的外围电子轨道表示式基态Ti原子电子排布式A．A B．B C．C D．D10.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。
辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题(含答案解析)
辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期第一次质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16F—19P—31S—32K—39Cu—64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2＋、Ca 2＋等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D 【解析】【详解】A ．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO 32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，错误；B ．焊接时用NH 4Cl 溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH 4+发生水解反应小于水电离产生的OH -，当最终达到平衡时，水中c(OH -)<c(H +)，溶液显酸性，H +与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误；C ．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，产生的氯气与碱发生反应：Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO ，与盐类的水解无关，错误；D ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，在溶液中CO 32-发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。
当向其中慢慢滴入BaCl 2溶液，发生离子反应：Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH -)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。
2022~2023年高二上册第三次月考化学题带答案和解析(江西省上高县第二中学)
选择题同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4【答案】A【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低。
在放热反应中，若反应物的能量低，而生成物的能量高，则反应放热最小，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，综上所述，答案为A。
选择题下列说法或表示方法正确的是（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【解析】A、硫蒸汽放出热量会变为硫固体，说明硫蒸汽所含能量比硫固体多，故硫蒸汽和硫固体完全燃烧，硫蒸汽放出的热量较多，A错误；B、根据热化学方程式可知，该反应是吸热反应，说明金刚石的能量多，则石墨更稳定，B错误；C、氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；D、CH3COOH是弱电解质，其电离方向是吸热的过程，故1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D 正确；故选D。
选择题下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【答案】D【解析】A、明矾中的Al3+、氯化铁晶体中的Fe3+在水中水解会分别形成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体具有净水的作用，该事实属于盐类水解的应用；B、在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2，该事实属于盐类水解的应用；C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入少量稀盐酸，可以抑制Fe3+的水解，该事实属于盐类水解的应用；D、实验室一般使用Fe或者Zn去制备氢气，加入少量CuSO4，可以将Cu置换出来，形成原电池回路，加快反应速率，该事实不属于盐类水解的应用；综上所述，只有D符合题意，故选D。
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山东省济宁市曲阜市第一中学2015-2016学年高二化学3月月考试题
考试时间：90分钟 满分：100分
一选择题（本题包括18小题，共54分，每小题3分，只有一个选项符合题意）
1．现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是(
)
2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液 3．下列叙述正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A
B ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A
C ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N A
D ．15g 甲基含有的电子数7N A
4. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）
A.3－甲基－2－戊烯
B.3－甲基－2－丁烯
C.2，2—二甲基丙烷
D.3－甲基－1－丁烯 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）
A ．
CH CH 2
B ．
C H O
C ．
C
OH O
D ．
C
CH 3O
6．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是（ ）
A ．A 和
B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似
7．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯
8 下列实验能获得成功的是( )
A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯
9．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）
A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应
C．与NaOH的醇溶液共热反应
D．在催化剂存在下与H2完全加成
10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( )
A．乙烷B．2甲基丙烷 C．2,2二甲基丙烷D．2,2二甲基丁烷
11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
12.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应
C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O
D．光照下2,2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种
13下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（）
A．CH3—CH=CH—CH3+Br2→ B．CH2=CH—CH2—CH3+HCl
C．CH3—CH=CH2+H2O D．CH3CH3+Cl2—光照→
14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（）
A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体
C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷
15. ①丁烷②2－甲基丙烷③戊烷④2－甲基丁烷⑤2,2－二甲基丙烷等物质的沸点排列顺
序正确的是( )
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③
16. 下列说法正确的是（）
①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
③天然气是一种清洁的化石燃料④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
⑦煤液化后可以得到甲醇
⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
A．③④⑥⑦⑧ B．②③④⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑦⑧
17.四联苯）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18．以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）
A．(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C. (4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)
二、非选择题：（共46分）
19.(1)键线式表示的分子式；名称是。
(2)中含有的官能团的名称为。
(3)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_____ _ ___、______
____、尾接管、锥形瓶。
20．某些石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：____________。
（2）它是由_________ 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有__________ 个碳原子为三个环共有。
（3）金刚烷分子的一氯代物有_______种。
21．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C 2H 2 ② 新戊烷 ③苯 ④
⑤ ⑥CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH(C 2H 5)CH 3 ⑦C 5H 10 ⑧ClCH=CHCl
⑨
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是___________(填序号)。
（2）④与等物质的量的H 2发生l ，4 加成，写出所得产物的名称：_____________。
（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：___ _______。
（4）③的同系物A ，分子中共含66个电子，A 苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式_______ _____。
22．烯烃A 在一定条件下可以按下图进行：
已知：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 、乙醇
△
CH 3CH 2CH 2CH 2CH===CH 2＋HBr
已知
D
为
，F 1和F 2互为同分异构体，G 1和G 2互为同分异构体。
请填空：
(1)A 的结构简式是：________________________。
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________。
(3)框图中属于加成反应的是________。
(4)G 1的结构简式是________。
23．有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A 为无色黏稠液体，易溶于水。
为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：
条件
灰，
2.24 L H
的核磁共振氢谱如下图：
综上所述，A的结构简式为
高二下学期第一次月考化学答案
19.⑴C 6H 14 2-甲基-戊烷 ⑵羟基 酯基 ⑶温度计、冷凝管
20．（1）1610H C （2）4 ； 4 （3）2 21（1）②⑥
（2）2-甲基-2-丁烯； （3）CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑
（4）
22:(1)(CH 3)2C===C(CH 3)2 (2)②
(3)①③④⑥⑦⑧ (4)
23: (1)90 (2)C 3H 6O 3
(3)—COOH —OH
准考证号 班级 姓名 座号 …………………………………………………………………………………………………。