中级化学检验工技能培训课程

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常用酸碱指示剂的变色插图
甲 基 橙(MO)
(H3C)2 + N
NH N
H 红色(醌式)

SO3

OH H+
( H3C )2N
NN
pKa = 3.4
黄色(偶氮式)

SO3
酚 酞(P P)
HO
OH
O-
OH C O O-

OH
H+
pKa = 9.1
O C O O-
羟式(无色)
醌式(红色)
(3)酸碱指示剂的变色范围
→ 酸碱式体混合色
➢ 指示剂理论变色范围 pH = pKin± 1 ➢ 指示剂理论变色点 pH = pKin ,[In-] =[HIn]
实际与理论的变色范围有差别,深色比浅色灵敏; 指示剂的变色范围越窄,指示变色越敏锐。
Fra Baidu bibliotek
例:
pKa 甲基橙 3.4
甲基红 5.1
酚酞
9.1
百里酚酞 10.0
理论范围 2.4~4.4 4.1~6.1 8.1~10.1 9.0~11.0
弱酸溶液中H+离子浓度: c(H) cka
弱碱溶液中OH-离子浓度: c(OH) ckb
4. 缓冲溶液
5. 缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用 的溶液。由弱酸及其共轭碱(HAc + NaAc )、弱 碱及其共轭酸(NH3 + NH4Cl)以及两性物质 (Na2HPO4 + NaH2PO4)组成。
缓冲液组成 pH
配制方法
取Na2HPO4·12H2O113 g溶于 H3PO4-柠檬酸盐 2.5 200 mL水中,加入柠檬酸387 g,
溶解、过滤后定容至1 L。
邻苯二甲酸氢钾
2.9
取500 g邻苯二甲酸氢钾溶于 500 mL水中,加浓HCl 80 mL,
-HCl
定容至1 L。
Tris-HCl
8.2
中级化学检验工技能培训
基础知识部分
目录
一、酸碱滴定 二、配位滴定 三、氧化还原滴定 四、沉淀滴定 五、重量分析法 六、化学分离法
一、酸碱滴定
1. 概述
➢ 酸碱滴定法(中和滴定法):
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的 定量分析法。
➢ 酸度:
溶液中H+离子的活度,通常以pH值来表示。 “酸度” 决定各反应物的存在型体,影响物质在 溶液中的分布和平衡。
指示剂在溶液中的平衡反应:
HIn
酸式体
H + + In -
碱式体
Kin
H In
HIn
HIn
pHpK inlgIn
讨论:酸碱指示剂的颜色变化由[HIn]/[In-]的比值 决定。
1) [HIn] / [In-] ≤ 1/10 → pH ≥ p Kin + 1 → 碱式色 2) [HIn] / [In-] ≥ 10 → pH ≤ p Kin -1 → 酸式色 3)1/10 ≤ [HIn] / [In-] ≤ 10 → p Kin-1 ≤ pH ≤ p Kin +1
2)强酸滴定强碱 ➢滴定曲线形状类似强碱滴定强酸,pH变化相反 ➢滴定突跃范围取决于酸标液浓度及被测碱浓度 ➢指示剂的选择:甲基红,酚酞
➢ 0.1mol/L NaOH→0.1mol/L HCL pH 4.3~9.7 选择甲基红,酚酞,甲基橙(差)
➢ 0.01mol/L NaOH→0.01mol/L HCL pH 5.3~8.7 选择甲基红,酚酞(差)
❖ 甲基橙(3.1~4.4)** 3.45 ❖ 甲基红(4.4~6.2)** 5.1 ❖ 酚酞(8.0~10.0) ** 9.1
(2)一元弱酸、弱碱
一元弱酸(碱)在水溶液中存在离解平衡,其 酸(碱)度的大小取决于离解常数的大小,离解常 数越大,酸(碱)度越大,反之越小。一元弱酸、 弱碱的酸(碱)度小于酸(碱)的浓度。
(3)多元弱酸、弱碱
多元酸(碱)在水中逐级离解,强度逐级递减, 因此多元酸(碱)的相对酸(碱)度通常由其第一 级离解常数计算。其酸(碱)度同样小于酸(碱) 的浓度。
实际范围 3.1~4.4 4.4~6.2 8.0~10.0 9.4~10.6
(4)混合指示剂
➢ 组成
1.指示剂+惰性染料
例:甲基橙 + 靛蓝(紫色→绿色)
2.两种指示剂混合而成 例:溴甲酚绿 + 甲基红(酒红色→绿色)
✓ 特点
变色敏锐;变色范围窄
(5)影响酸碱指示剂变色范围的因素
1)指示剂的用量 尽量少加,否则终点不敏锐,增大滴定误差。
取25 g Tris试剂溶解于适量水 中,加浓HCl 8 mL,定容至1 L。
5. 酸碱指示剂
(1)特点
a.弱的有机酸或有机碱 b.酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 c.溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点
变化
(2)变色原理
指示剂的酸式体、碱式体具有不同的颜色, 在溶液pH变化时,由于得失质子使酸式体与碱式 体发生转化,导致颜色的变化。
通常缓冲液的两组分浓度比控制在0.1~10之间, 以保证缓冲液具有较好的缓冲容量。在总浓度一定 的前提下,组分比等于1时,缓冲能力最好。
缓冲液的缓冲范围即为缓冲液所控制的pH值 范围,以pKa(pKb)双侧1个pH单位计。
酸式缓冲溶液: 碱式缓冲溶液:
pHpK a1 pHpK b1
补充常用缓冲液的配置
酸的浓度:指1L溶液中所含有的某种酸的物质的量, 包含已离解和未离解的酸。
2. 酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质
▪共轭性
如:HAc
Ac- + H+
▪相对性
如: HCO3-既为酸,也为碱 (两性)
3. 酸(碱)的离解
(1)强酸、强碱溶液
强酸、强碱在水溶液中完全离解,因此一元强 酸溶液的酸度等于其酸的浓度;一元强碱溶液的碱 度等于其碱的浓度。
1)强碱滴定强酸
NaOH(0.1000 M)→ HCL(0.1000 M )
• 滴定开始,强酸缓冲区,⊿pH微 小
• 随滴定进行 ,HCL ↓ ,⊿pH渐↑ • SP前后0.1%,⊿pH ↑↑ , 酸→
碱 ⊿pH=5.4 • 继续滴NaOH,强碱缓冲区, ⊿pH↓
➢ 1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCL pH 3.3~10.7 选择甲基橙,甲基红,酚酞
例:50~100mL溶液中加入酚酞 2~3滴,pH=9时变色;加 入15~20滴,pH=8时变色
2)温度 温度影响指示剂的变色范围。如加热,须冷却
后滴定。
例:甲基橙在18 ℃ 时变色范围3.1~4.4;100 ℃时为2.5~3.7。
3)滴定次序 无色→有色,浅色→深色。
6. 酸碱滴定反应
(1)强酸强碱的滴定
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