中级化学检验工技能培训课程
化学检验工技能培训与考核(中级工)教案
教学组织方案化学检验工技能培训与考核（中级）授课人：王如全授课时间：08-09学年第二学期课时设置：周学时4，约18周分析化学基础模块之任务一认识化学实验室常用的仪器设备教学任务：1、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的准备；2、认识化学实验室常用的仪器设备，知道其用途和用法；3、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。
教学方法：1、引探和讲解结合教学学时：每5人作为一个学习组，整个任务需要4学时。
教学过程设计：简单说明该课程的主要情况，使同学们有一个简单了解讲解课改的基本思路和上课的基本要求利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格与同学们共同学习洗涤和干燥的方法由同学们完成技能训练，教师进行指导对技能操作进行总结布置下次任务整理实验台，打扫卫生教学内容：一、说明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。
（2学时）（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习）1、学生上课基本要求（1）学生实验分组，每组5~6人。
实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。
全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。
（2）学生每次上课都必须穿白大褂，否则不允许进实验室实验；（3）每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。
（4）学生考勤（不记录原因，只记录是否出勤）每次由班长（或课代表）记录学生的出勤情况。
（5）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁，实验后必须将仪器清洗干净，并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后，方可离开实验室。
（6）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室。
（7）仪器的领取和交接每组同学只能使用自己实验台上的仪器，不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师帮助。
（8）实验过程中学生应特别注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿，并登记在册。
2、课程改革的基本思路首先说明课程改革的必要性，鼓励同学们适应新的教学形式，并配合老师完成。
化学检验工中级(DOC)
方案实施：
1、演播化工企业安全事故视频
2、放映化工部安全生产“四十一条”禁令课件
问题探究：
1、为什么会发生安全生产或人身伤害事故？
因为人的不安全行为或物的不安全状态
2、在学校的学习与生活中应怎样做到不伤害自己，不伤害他人，不被他人伤害？
学生总结：
教师点评∶点评各组学习讨论，了解学生反馈意见。
思考、讨论、回答问题
讨论总结
子任务
四、酸碱滴定法在分析中的应用
（工业纯碱，与工业烧碱的质量分数测定方法）
授课时间
2015年9月日第1-4节
学习目标
1、熟悉测定方法的规范用语
2、熟悉理解测定方法的基本原理
3、掌握测定结果的计算方法
工作要求
小组协作；教师辅导
工具、材料
设备及资料
多媒体，教材，
组织方式
分组进行。
滴定消耗HCL溶液的体积（ml）
温度℃
溶液温度校正值（ml）
滴定体积校正值（ml）
实际消耗HCL溶液的体积V1（ml）
空白消耗HCL溶液的体积V2（ml）
Na2CO3纯度%
Na2CO3纯度平均值%
极差%
极差与平均值值之比
问题探究：
1、所测产品合格等级？
2、工业纯碱的主要成分是什么？
3、采用双指示剂法测定纯碱中碳酸钠的含量，根据结果对比两种测定方法的不同。计算公式参考教材
各小组根据教材、配位滴定实验进行讨论：
缓冲溶液的组成，缓冲容量与缓冲范围。
问题探究：
影响缓冲溶液的缓冲容量的因素有哪些？
学生总结：
教师点评∶点评各小组讨论结果；
总结学生的总体表现，了解学生反馈意见，改进教学方法；
化学检验工(中级)考证培训教材
化学检验工(中级)考证培训教材-----------------------作者：-----------------------日期：化学检验工(中级)考证培训资料火炬职业技术学院精细化工专业2012年3月目录化学检验工国家职业标准及考试大纲11.职业概况12.基本要求11.命题思路和考核方法41.1命题思路41.2试卷组成特点51.3试卷生成方式62.鉴定考核重点82.1说明82.2理论知识鉴定考核重点表82.3操作技能鉴定考核重点表103.操作技能部分123.1中级技能考试概述123.2基本要求123.3 操作技能训练143.4 考前准备工作363.5技能模拟试卷374.理论知识部分444.1基本要求444.2 基本知识454.2.1化学基础知识454.2.2化学分析方法494.2.3误差和数据处理562.2.4采样制样技术632.2.5 试样的分解和分离富集技术632.2.6理化性能的测定642.2.7仪器分析644.3 复习题704.4 理论知识模拟试卷113附录123化学检验工国家职业标准及考试大纲1.职业概况1.1 职业名称化学检验工1.2 职业定义以抽样检查的方式,使用化学分析仪器和理化仪器等设备,对溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品、半成品、原材料及中间过程进行检验检测，化验、检测和分析的人员。
1.3职业等级本职业共设五个等级,分别为：初级(国家职业资格五级)、中级(国家职业资格四级)、高级(国家职业资格三级)、技师(国家职业资格二级)、高级技师(国家职业资格一级)。
1.4职业环境室,常温1.5职业能力特征有一定的观察、判断计算能力,具有较强的颜色分辨能力。
1.6基本文化程度高中毕业(或同等学历)2.基本要求2.1职业道德2.1.1职业守则(1)爱岗敬业、工作热情主动。
(2)认真负责，事实，坚持原则，一丝不苟的依据标准进行检验和判定。
国家职业资格化学检验工（中级）培训大纲
国家职业资格化学检验工（中级）培训大纲一、使用教材：由机械工业出版社出版的《化学检验工（中级）》教材二、培训计划：每年开设二个中级班（上、下半年各一班）。
三、培训大纲：基础知识部分（100学时）第一章化学分析法专业基础知识第一节酸碱滴定法第二节配位滴定法第三节氧化还原滴定法第四节沉淀滴定法第五节重量分析法第六节化学分离法第二章仪器分析法专业基础知识第一节电位分析法第二节分光光度法第三章样品交接第一节化验室采样、留样及样品室管理制度第二节检验样品交接的基本常识第三节实验室计量认证第四节产品质量认证第四章检验准备第一节明确检验方案第二节实验准备第三节实验用水检验第四节实验仪器准备第五章样品的采集第一节制样方案的制定第二节难度较大样品的采集第六章检验与测定第一节试样的分解、分离与富集第二节化学分析第三节仪器分析第四节性能测试专项检测第五节微生物专项检测第六节对照试验和空白试验第七章测后工作第一节测试报告数据处理知识第二节检验报告的填写、检查及复核第八章修验仪器设备第一节仪器设备故障的排除第二节仪器的使用及维护第九章实验室安全知识第一节实验室常规安全问题第二节烧伤、灼伤的急救知识第三节触电的急救知识第四节机械伤的急救知识第五节化学中毒急救知识第六节化学室防火、防爆与灭火常识职业技能部分（54学时）一、化学分析技能训练二、仪器分析技能训练三、性能测试技能训练四、微生物测试技能训练技能鉴定前综合培训（26学时）考前理论、技能知识综合培训及其模拟考试。
化学检验工技能培训讲稿课件省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件
性溶液放入玻璃试剂瓶中, 碱性溶液要 放入塑料瓶或倒入玻璃瓶加橡塞塞紧, 见 光易分解溶液要放入棕色瓶中；
配制好溶液要标明名称、浓度、配制日期、 标准溶液还要标明标定日期、标定者, 浓 度值要留取4位有效数字；
标准溶液在常温下（15-25℃）下保留时间 不应超出2个月。
（1）固体样品
① 样品类型
定向样品: 指一定方向、一定深 度采取子样。
2024/9/16 定位样品: 从一指定位置采取子
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② 采样方法
粉末、小颗粒: 用取样钻定向或部位取样。 大颗粒、大块: 用舌形铲、取样钻定向、定
位取样。
金属大块: 用电钻等定位取样。 ③ 样品制备
从较大数量原始样品制成试验样品过程。
国际上较有影响、含有一定权威区域标准, 如欧洲标准化委员会颁布标准, 代号为EN；欧 洲电气标准协调委员会ENEL；阿拉伯标准化 与计量组织ASMO；泛美技术标准化委员会 COPANT；太干洋地域标准会议PASC等。
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3. 分类
（1）基础标准: 如技术语言、单 位、数值数据修约等。
量、包装情况、存放环境、采样部位、 采样量、采样日期、采样人等。
（5）注意事项
① 依据采样标准, 按实际情况选择最 正确采样
方案；
② 采样人要具备专门知识、有经验；
③ 采样前对采样方法进行可行性试验；
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3. 采样方法
✓ 子样: 每个采样点取得样品。 ✓ 总样: 全部子样集合。
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国际标准是指国际标准化组织(ISO)和 国际电工委员会(IEC)颁布标准, 国际标准化 组织认可其它27个国际标准机构公布部分标 准。
中级化学检验工技能培训课件
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2）强酸滴定强碱 ➢滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 ➢滴定突跃范围取决于酸标液浓度及被测碱浓度 ➢指示剂的选择：甲基红，酚酞
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▪ 通常缓冲液的两组分浓度比控制在0.1~10之间 ，以保证缓冲液具有较好的缓冲容量。在总浓度一 定的前提下，组分比等于1时，缓冲能力最好。
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▪ 缓冲液的缓冲范围即为缓冲液所控制的pH值 范围，以pKa(pKb)双侧1个pH单位计。
酸式缓冲溶液： 碱式缓冲溶液：
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能和大多数金属离子形成稳定的配合物。
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➢ EDTA在水溶液中的六种离解平衡：
➢ H6Y2+ H5Y+
H+ +
➢ H5Y+
H+ + H4Y
➢ H4Y
H+ + H3Y-
➢ H3YH2Y2-
H+ +
➢ H2Y2-
H+ + HY3-
✓ 各型体➢浓H度Y3取- 决于溶H液+ p+HY值4-
✓ 变色敏锐；变色范围窄
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（5）影响酸碱指示剂变色范围的因素
1）指示剂的用量 尽量少加，否则终点不敏锐，增大滴定误差。
✓例：50~100mL溶液中加入酚酞 2~3滴，pH=9时变色； 加入15~20滴，pH=8时变色
▪2）温度 ▪ 温度影响指示剂的变色范围。如加热，须冷却 后滴定。
中级化学检验工技能培训
液相色谱法利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，使不同物质在色谱柱中得到分离。 该方法具有分离效果好、分析速度快、灵敏度高等优点，广泛应用于复杂混合物的分离和分析。
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CATALOGUE
实验操作技能
实验设计与实施
实验目的明确
能够根据实际需求和目标 ，明确实验的目的和意义 。
实验方案设计
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CATALOGUE
实际应用案例
环境监测中的应用
空气质量检测
能够准确测定大气中的有害气体、颗粒物等污染物的含量，为环 境保护部门提供科学依据。
水质检测
能够检测饮用水、地表水、地下水等各类水体的化学成分，确保 水质安全。
土壤检测
能够检测土壤中的重金属、农药残留等有害物质，为土壤治理和 土地资源保护提供数据支持。
化学键与分子结构
理解化学键的类型、分子结构与性质 之间的关系。
化学实验安全
01
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03
安全操作规程
熟悉实验室安全操作规程 ，掌握个人防护措施。
危险品管理
了解危险化学品的分类、 储存和使用要求，以及应 急处理措施。
实验废弃物处理
掌握实验废弃物的分类、 处理和排放要求，确保环 保合规。
化学试剂与仪器
紧急处理
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掌握实验室紧急情况的应对措施，如火灾、化学品泄漏等，能
够迅速采取正确的处理方式。
实验室仪器维护与保养
仪器操作规程
熟悉实验室仪器的操作规程，正确使用仪器，避 免因误操作导致仪器损坏或安全事故。
日常维护
定期对仪器进行清洁和维护，确保仪器正常运行 ，延长使用寿命。
故障排查与维修
能够识别仪器常见故障，及时联系专业人员进行 维修，确保实验进度不受影响。
中级化学检验工培训计划
中级化学检验工培训计划一、培训目的为了提高中级化学检验工的技能和知识水平，促进他们能够全面掌握化学检验工作的技能与知识，提升工作效率与质量，提高企业的竞争力，我公司拟定了中级化学检验工培训计划。
二、培训对象中级化学检验工三、培训内容1. 理论知识培训- 化学检验基础知识- 化学检验设备的使用与维护- 化学试剂的使用与保管- 化学检验的相关法规与标准- 化学检验工作流程与标准操作规程2. 操作技能培训- 化学试剂的配制方法与技巧- 精密仪器的操作方法与技巧- 化学检验样品的采集与处理技巧- 化学检验过程中的安全操作技巧- 化学检验数据的记录与分析技能3. 实际操作培训- 模拟化验样品的检验- 使用化验仪器进行实际操作- 跟随老师进行实际化验操作- 解决化验过程中常见问题的解决方法- 独立进行化验操作并获得老师的审批四、培训方式1. 理论知识培训：采用课堂教学方式讲授化学检验基础知识和法规标准。
培训时间为40学时，由公司内部专业人员或外部专家授课。
2. 操作技能培训：采用理论结合实际操作的方式，通过演示、示范和学员亲自操作相结合的方式进行培训。
培训时间为60学时。
3. 实际操作培训：在现场或模拟实验室环境中进行实际化验操作，指导学员进行化验样品的处理、安全操作和数据记录。
培训时间为80学时。
五、培训安排1. 理论知识培训阶段：每周安排2天以上的课程时间，学习时间为4小时/天，共进行20天的培训。
2. 操作技能培训阶段：每周安排3天以上的课程时间，学习时间为6小时/天，共进行10天的培训。
3. 实际操作培训阶段：学员分批次前往实际工作环境进行化验操作，并获得老师的指导和审批。
培训时间根据学员实际情况进行安排，一般为1个月。
六、培训考核1. 理论知识考核：采用笔试形式，主要考查学员对于化学检验的基础知识、法规标准等的掌握程度。
成绩合格线为60分，不合格者需进行补考。
2. 操作技能考核：学员需对所学的操作技能进行实际操作并进行考核，主要考查学员的操作技能和实验能力。
化学检验员中级工实训与考级课程标准
化学检验员中级工实训与考级课程标准下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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1. 熟悉常见化学实验器材的使用方法。
化学检验工技能培训-监督局共89页文档
HIn
酸式体
H + + In -
碱式体
HIn
Kin HIn
pH pK inlgH InIn
讨论：酸碱指示剂的颜色变化由[HIn]/[In-]的比值 决定。
1） [HIn] / [In-] ≤ 1/10 → pH ≥ p Kin + 1 → 碱式色 2） [HIn] / [In-] ≥ 10 → pH ≤ p Kin －1 → 酸式色 3）1/10 ≤ [HIn] / [In-] ≤ 10 → p Kin－1 ≤ pH ≤ p Kin +1
常用酸碱指示剂的变色插图
甲 基 橙（MO）
(H3C)2 + N
NH N
H 红色（醌式）
－
SO3
－
OH H+
( H3C )2N
NN
pKa = 3.4
黄色（偶氮式）
－
SO3
酚 酞（P P）
HO
OH
O－
OH C O O－
－
OH
H+
pKa = 9.1
O C O O－
羟式（无色）
醌式（红色）
（3）酸碱指示剂的变色范围
中级化学检验工技能培训
基础知识部分
目录
一、酸碱滴定 二、配位滴定 三、氧化还原滴定 四、沉淀滴定 五、重量分析法 六、化学分离法
一、酸碱滴定
1. 概述
➢ 酸碱滴定法（中和滴定法）：
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的 定量分析法。
➢ 酸度：
溶液中H+离子的活度，通常以pH值来表示。 “酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物质在 溶液中的分布和平衡。
化学检验工技能培训与考核(中级工)教案
教学组织方案化学检验工技能培训与考核（中级）授课人：王如全授课时间： 学年第二学期课时设置：周学时 ，约 周分析化学基础模块之任务一 认识化学实验室常用的仪器设备教学任务：、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的准备；、认识化学实验室常用的仪器设备，知道其用途和用法；、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。
教学方法：、引探和讲解结合教学学时：每 人作为一个学习组，整个任务需要 学时。
教学过程设计：简单说明该课程的主要情况，使同学们有一个简单了解讲解课改的基本思路和上课的基本要求利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格与同学们共同学习洗涤和干燥的方法由同学们完成技能训练，教师进行指导对技能操作进行总结布置下次任务整理实验台，打扫卫生教学内容：一、说明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。
（ 学时）（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习） 、学生上课基本要求（ ）学生实验分组，每组 ❞人。
实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。
全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。
（ ）学生每次上课都必须穿白大褂，否则不允许进实验室实验；（ ）每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。
（ ）学生考勤（不记录原因，只记录是否出勤）每次由班长（或课代表）记录学生的出勤情况。
（ ）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁，实验后必须将仪器清洗干净，并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后，方可离开实验室。
（ ）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室。
（ ）仪器的领取和交接每组同学只能使用自己实验台上的仪器，不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师帮助。
（ ）实验过程中学生应特别注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿，并登记在册。
、课程改革的基本思路首先说明课程改革的必要性，鼓励同学们适应新的教学形式，并配合老师完成。
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：2.3 混合碱的测定
化学检验工技能培训与考核（中级）酸碱滴定法模块之任务六混合碱的测定教学任务：1、学会利用公式计算各种溶液的pH值；2、学会如何配制一定浓度的盐酸溶液；3、能够利用双指示剂法测定混合碱中个成分的含量；4、能够利用测定的结果对混合碱的成分进行判断。
教学方法：1、教学做一体2、现场教学教学学时：本次任务需要4学时，每5人为一个教学组，每2人完成一组实验。
教学过程设计：启发式引入本次课程内容讲解知识点（教师完成）由学生讲解技能训练内容，各组进行交流（教师辅助）教师对交流结果进行总结和补充学生根据各自的设计完成样品测定总结测定过程中出现的问题布置下次任务整理实验台，打扫卫生教学内容：一、学习知识点酸碱滴定中各类溶液pH值得计算方法类型计算公式使用条件举例二、独立完成技能训练规定的内容技能训练:混合碱的测定（双指示剂法） 1．训练目的：（1）掌握盐酸标准溶液的配制与标定 （2）掌握混合碱含量的测定原理（3）掌握同一份试样中用双指示剂法测定混合碱的操作技术 2．测定原理碱液易吸收空气中的CO 2形成Na 2CO 3，故苛性碱中往往含有Na 2CO 3，故称为混合碱。
混合碱中的NaOH 和Na 2CO 3可以分别测定。
采用双指示剂甲基橙和酚酞分别滴定到终点，计算NaOH 和Na 2CO 3的含量。
OH CO NaCl HCl NaHCO NaHCO NaCl HCl CO Na O H NaCl HCl NaOH 2233322++=++=++=+解析：如图2-4-3、图2-4-4所示V 1代表测定混合碱时，滴定到酚酞变色时所用的HCl 标准溶液的体积； V 2代表继续滴定该混合碱到甲基橙变色时又消耗的HCl 标准溶液的体积。
当混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物时，V 1>V 2，且V 1、V 2均不为0。
%100)2(2)()(%100)()()()(3213221⨯⋅⋅=⨯⋅-⋅=mCONa M V HCl c CO Na mNaOH M V V HCl c NaOH ωω NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物也称为混合碱，用双指示剂法测定的情况为当混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物时，V 1<V 2，且V 1、V 2均不为0。
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：氧化还原滴定法
化学检验工技能培训与考核（中级）项目四氧化还原滴定法任务一氧化还原标准溶液的配制与标定教学目标：1、学会配制氧化还原标准溶液；2、学会配制氧化还原滴定中所用指示剂的配制；3、为下一步完成样品测定做好准备；4、培养学生完成实际样品测定的整体思路；5、培养学生的团队协作能力。
教学方法：引探和讲解相结合教学学时：每5人为一大组，进行讨论，整个内容需要4学时。
教学过程设计：引入本次课程的内容讲解与技能训练相关的理论知识引导学生讨论氧化还原标准溶液和指示剂的配制安排各组的任务，分组进行技能训练对各组配制的溶液进行处理，待用对技能训练过程中出现的问题进行总结布置下次任务整理实验台，打扫卫生，离开实验室教学内容：氧化还原滴定法基础一、能斯特方程能斯特方程能够用来计算不同电对的电极电位，而电极电位可以表达出氧化剂和还原剂的氧化还原能力的高低。
影响电对电极电位的因素主要是温度和浓度(或压力)。
对某个电极来说，浓度的变化常常是影响电极电位的主要因素。
电极电位大小可用能斯特方程来计算：ϕ＝ϕ0＋dOxa a nFRT Re ln (2-7-1)代入常数后为ϕ＝ϕ0＋dOx a a nRe lg 0592.0 (2-7-2)式中：ϕ—电对的电极电位；ϕ0—为电对的标准电极电位；n —为反应电子转移的个数；R —摩尔气体常数，8.31J ·mol -1·K -1； T —热力学温度，K ；F —法拉第常数，96485C ·mol -1 使用能斯特方程时请注意：1．如果组成电对的某一物质是固体，则固体物质的量不列入方程中；如果是气体，则代入气体分压进行计算。
2．如果在电极反应中，氧化态、还原态物质分子(或离子)式前的系数不等于1，则氧化态、还原态物质的浓度应以此系数为方次数。
3．如果在电极反应中除氧化态和还原态物质外，还有参与电极反应的其他物质(H +、OH -)存在，则应把这些物质的浓度也表示在方程式中。
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：分光光度法模块
化学检验工技能培训与考核（中级）分光光度法模块之任务一邻二氮菲分光光度法测定微量铁教学任务：1、学会使用分光光度计；2、学会利用分光光度法测定微量铁的原理；3、能够利用分光光度法对微量铁进行测定；4、学会标准曲线法处理实验数据的方法；5、锻炼学生的团队协作能力和语言表达能力。
教学方法：1、引导文教学法；2、教学做一体；3、演示教学法。
4、课堂讲解教学学时：每6人为一组，用一台分光光度计和整套的仪器设备，进行现场讨论和操作。
本次内容共需8学时。
教学过程设计：提问式引入本次课程的内容（0.5学时）相关知识点的讲解，同学们作笔记（2学时）根据讲解的内容，结合本次实训的内容进行实验过程设计和讨论（1学时）讲解仪器的使用方法（0.5学时）由同学们分组完成试样的测定，得到结果（2学时）对实训过程中出现的问题进行总结，提出分光光度法操作中的注意事项（0.5学时）讲解数据处理的方法（标准曲线法）（0.5学时）布置下一次课程的任务，课后完成实验报告（0.5学时）整理实验台，打扫实验室卫生，离开实验室（0.5学时）教学内容：讲解知识点，让学生对分光光度法有一个整体的认识。
1、朗伯-比尔定律当一束平行的单色光通过均匀而透明的溶液时部分光被溶液所吸收，因此透过溶液的光通量减少。
设入射光通量为Φ0，通过溶液后透射光通量为Φtr，则比值Φtr /Φ0表示溶液对光的透射程度，符号为τ，其值可以用小数或百分数表示：τ=Φtr /Φ0，透射比倒数的对数表示溶液对光的吸收程度，用A表示即A=lgΦ0/Φtr=-lgτ，当入射光全部透过溶液时Φtr =Φ0，τ=1（或100%），即A=0；当入射光全部被溶液吸收Φtr=0，τ=0，即A→∞。
理论推导和实践都证明：一束平行单色光垂直入射通过一定光路长度的均匀溶液，即当入射光通量一定时溶液的吸光度与吸光物质浓度及光路长度的乘积成正比，这就是光的吸收定律又称朗伯-比尔定律，即：A=Kbc （3-1-1）式中 b——吸收池内溶液的光路长度，cm；c——溶液中吸光物质的浓度；K——吸光系数。
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：配位滴定法模块
化学检验工技能培训与考核（中级）配位滴定法模块之任务一EDTA标准溶液的配制与标定教学任务：1、学会分析化学中常用的有关计算问题；2、简单掌握配位滴定法和EDTA的特点；3、进一步学习标定法配制标准溶液的方法；4、学会配制不同pH值的缓冲溶液；教学方法：1、教学做一体2、现场教学教学学时：本任务共需4学时，每5个同学为一个教学组，每人独立完成实验操作任务。
教学过程设计：总结酸碱滴定法引入本次课程的任务讲解与技能训练有关的内容分组讨论学生设计的实验方案，确定出可行的路径按照所设计的实验路径，选择实验仪器和试剂进行试剂操作，完成EDTA标准溶液的配制总结讨论操作过程中出现的问题布置下一次课的任务整理实验台，打扫卫生，完成善后工作教学内容：一、学习知识点，并能实际运用到实验设计当中。
分析化学的有关计算问题1．关于物质的量浓度概念的计算可用以下两个公式进行计算A AA V n c =AAA M m n =（试计算：称取0.585gNaCl 基准试剂，溶解后配制成1L 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？）2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算MWc ⋅⋅=ρ1000 式中 ρ—溶液的密度，单位为g/mL 或g/cm 3 W —溶质的质量分数 M —溶质的摩尔质量 1000—指1000mL 溶液（试利用上式作以下计算：已知98%的浓H 2SO 4的相对密度是1.84，求该浓H 2SO 4的物质的量浓度。
）3．一定物质的量浓度溶液的稀释 由于溶质的物质的量在稀释前后不变2211V c V c =式中 C 1、C 2—为稀释前后溶质的物质的量浓度； V 1、V 2—为稀释前后的体积。
（试利用上式计算：今有0.2000mol/LHCl 溶液，实验需用0.05000mol/L 的HCl 溶液250mL ，应如何稀释配制？）4．有关标准溶液浓度的标定（1）已知某一标准溶液，求另一标准溶液的浓度。
例如：已知一新配制的NaOH 溶液，待标定其浓度，今用0.1000mol/LHCl 溶液滴定25.00mL 的该NaOH 溶液，消耗HCl 溶液18.75mL ，求该NaOH 溶液的浓度？（2）利用基准试剂标定溶液的浓度BBA A M m V c =例如：称取无水Na 2CO 30.2500g ，以甲基橙为指示剂，标定HCl 溶液，若消耗40.00mL ，计算HCl 标准溶液的浓度？ 技能训练：EDTA 标准溶液的配制与标定训练目的：1、能够熟练配制EDTA 标准溶液2、练习基本的滴定分析操作技能3、学会配制不同pH 值的缓冲溶液2211V c V c =4、学会铬黑T指示剂的使用条件和终点颜色变化实验原理：EDTA配成溶液后，可用ZnO作基准试剂，用缓冲溶液控制溶液的酸度在pH=10时，EDTA可与Zn2+反应生成稳定的配合物。
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：2.2 工业硫酸纯度的测定
化学检验工技能培训与考核（中级）酸碱滴定法模块之任务二工业硫酸纯度的测定教学任务：1、学会利用误差理论对实验过程进行误差分析；2、学习实验报告的写法，能够完成实验报告；3、能够测定工业硫酸的纯度，并正确的表示出来；4、学会液体试样的称量方法。
教学方法：1、教学做一体教学学时：本次任务需要4学时，每5人为一个教学组，每2人完成一组实验测定。
教学过程设计：讲解分析实验中误差的来源和表示方法，并能实际运用结合做过的实训内容，引导学生进行实验误差分析由教师引导，与学生一起讨论本次实训内容，总结出操作步骤学生按照自己的设计实际操作，完成样品的测定总结实验过程中出现的问题，布置下次任务结合学生上交的实验报告，说明实验报告的写法，要求学生依照完成整理实验台，打扫卫生教学内容：一、学习知识点，并应用于实际误差的来源及表示方法了解误差问题有利于我们在实验过程中有意识的去控制误差的产生，也能够通过误差分析了解误差的大小，并表示出来。
一、误差的来源误差按照性质不同可分为系统误差和偶然误差。
1．系统误差系统误差是由某些必然的或经常的原因造成的。
系统误差包括：（1）方法误差：指分析方法本身所造正的误差；如：反应不能定量完成；有副反应发生；滴定终点与化学计量点不一致；干扰组分存在等。
（2）仪器误差：主要是仪器本身不够准确或未经校准所引起的误差；如：量器（容量瓶、滴定管等）和仪表刻度不准。
（3）试剂误差：由于试剂不纯或蒸馏水中含有微量杂质所引起的误差； 如使用失效后的试剂，其含量达不到标示的值。
（4）操作误差：由于操作人员的主观原因造成的误差。
例如：对终点颜色变化的判断，有人敏锐，有人却迟钝；如读取滴定管读数总是仰视或俯视等。
系统误差的特性：重复出现、恒定不变（一定条件下）、单向性、大小可测出并校正，故又称为可定误差。
可以用对照试验、空白试验、校正仪器等办法加以校正。
2．偶然误差（又叫随机误差）偶然误差是实验中各种偶然因素所产生的误差。
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：6.1 气相色谱仪的使用
化学检验工技能培训与考核（中级）气相色谱法模块之任务一气相色谱仪的使用教学任务：1、学习气相色谱法测定的基本原理；2、学习气相色谱仪的基本结构，知道各组成部分的作用；3、能够操作气相色谱仪进行试样的测定；4、能够利用色谱工作站进行简单的数据处理；5、能够对仪器进行简单的维护和保养。
教学方法：1、引导文教学法2、演示教学法3、课堂讲解教学学时：每10人为一组，按照教师的要求，利用实验室的仪器设备进行现场讨论和操作，完成的指定的任务，本次内容共需4学时。
教学过程设计：简单介绍气相色谱法，给同学们一个整体印象（0.5学时）讲解相关的知识点，同学们作笔记（0.5学时）讲解仪器的使用方法，教师演示（0.5学时）对气路进行检漏，载气流速的测定（0.5 h）由同学们分组完成试样的测定，主要练习进样操作，得到色谱峰（1学时）对实训过程中出现的问题进行总结，布置下一次课程的任务（0.5学时）整理实验台，打扫实验室卫生，离开实验室（0.5学时）教学内容：学习知识点：气相色谱仪的使用流程1．准备工作：检查所有气路与仪器的连接是否漏气，气体压力是否足够。
2．打开氮气钢瓶压力阀，使其分压阀压力在0.2～0.3 Mpa，使用FID检测器时同时要打开空气钢瓶压力阀（或空气发生器），分压阀压力在0.4～0.5Mpa，打开氢气钢瓶压力阀，分压阀压力在0.2～0.3Mpa。
3．开色谱仪电源开关4．开工作站：打开电脑电源，双击在线分析工作站图标, 从菜单中选择或编辑方法。
5．按照测定样品所需的色谱条件（包括载气流速、柱温、气化室温度、检测器温度等）进行设置，等各指标达到设定值并显示Ready时，基线稳定后进行检测。
6．进样：（1）手动进样：分别用溶剂和样品润洗进样器针头3～4次，取1～2μL进样，用鼠标点击“开始分析”（或用遥控直接操作），开始样品分析。
（2）自动进样：设置自动进样程序，运行自动进样程序，仪器自动进入分析状态。
7．关机：实验完毕，调用关机程序，运行关机程序，待检测器温度、进样器温度、柱温降到设定温度（<40℃）时，关闭工作站窗口，退出工作站。
化学检验工技能培训与考核(中级工)教案
教学组织方案化学检验工技能培训与考核（中级）授课人：王如全授课时间:08—09学年第二学期课时设置:周学时4,约18周分析化学基础模块之任务一认识化学实验室常用的仪器设备教学任务：1、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的准备；2、认识化学实验室常用的仪器设备，知道其用途和用法;3、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。
教学方法:1、引探和讲解结合教学学时：每5人作为一个学习组，整个任务需要4学时。
教学过程设计:简单说明该课程的主要情况,使同学们有一个简单了解讲解课改的基本思路和上课的基本要求利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格与同学们共同学习洗涤和干燥的方法由同学们完成技能训练，教师进行指导对技能操作进行总结布置下次任务整理实验台,打扫卫生教学内容:一、说明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。
（2学时)（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习）1、学生上课基本要求（1）学生实验分组，每组5～6人。
实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。
全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。
(2）学生每次上课都必须穿白大褂,否则不允许进实验室实验；(3)每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。
（4）学生考勤(不记录原因，只记录是否出勤）每次由班长(或课代表）记录学生的出勤情况。
（5）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁,实验后必须将仪器清洗干净,并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后,方可离开实验室。
(6）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室.（7）仪器的领取和交接每组同学只能使用自己实验台上的仪器,不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师帮助.（8）实验过程中学生应特别注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿,并登记在册。
2、课程改革的基本思路首先说明课程改革的必要性，鼓励同学们适应新的教学形式，并配合老师完成. (1）将课程的内容分成了若干个项目，在每一个项目下又分出若干的任务，每一个任务就是我们某一次课的内容。
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：4.3 碘量法测定铜合金中铜的含量
化学检验工技能培训与考核（中级）氧化还原滴定法模块之任务三碘量法测定铜合金中铜的含量教学目标：1、学会标定Na2S2O3标准溶液浓度的原理和方法；2、学会关于易被酸分解的合金试样的溶解方法；3、学会用间接碘量法测定铜合金中铜含量的测定方法；4、培养学生对复杂试样测定中统筹驾驭能力；5、培养学生的语言表达能力；6、培养学生的团队协作能力。
教学方法：1、引探和讲解相结合2、教学做一体教学学时：每5人为一大组，进行讨论，整个内容需要4学时。
实验过程设计：引入本次课程的内容讲解与本次技能训相关的理论内容与学生讨论本次技能训练应该如何实施确定本次技能训练的方案学生动手操作，教师指导教师总结技能操作中出现的典型问题，归纳总结布置课后任务，完成实验报告，安排下次课程的内容整理实验台，打扫卫生教学内容：一、学习知识点碘量法简介碘量法是利用I的氧化性和I-的还原性进行滴定的方法。
2I2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用；而I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。
因此碘量法可以用直接碘量法和间接碘量法进行滴定。
1、直接碘量法在微酸性或近中性溶液中，用I2标准滴定溶液直接滴定较强的还原性物质。
2、间接碘量法利用I-的还原性来测定氧化性的物质。
在强酸性溶液中，让I-先和氧化性的物质反应，定量生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以淀粉作指示剂，终点颜色由蓝色变为无色。
如Cr2O72-+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O技能训练：铜合金中铜的测定一、训练目的1．掌握Na2S2O3溶液的配制方法，了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；2．学会关于易被酸分解的合金试样的溶解方法；3．掌握用碘量法测定铜合金中铜含量的测定方法。
二、测定原理铜合金试样可用HCl-H2O2溶解，加热煮沸使过量的H2O2分解，然后将溶液调节至弱酸性(pH=3～4)，加KI，使之与Cu2+作用生成CuI沉淀，同时析出与铜量相当的I2(实际上以I3-形式存在)，析出的I2以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应如2Cu2++4I-=2 CuI↓+I2I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-根据Na2S2O3溶液的用量计算试样中铜的含量。
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弱碱溶液中OH-离子浓度： c(OH) ckb
4. 缓冲溶液
5. 缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用 的溶液。由弱酸及其共轭碱（HAc + NaAc ）、弱 碱及其共轭酸（NH3 + NH4Cl）以及两性物质 （Na2HPO4 + NaH2PO4）组成。
取25 g Tris试剂溶解于适量水 中，加浓HCl 8 mL，定容至1 L。
5. 酸碱指示剂
（1）特点
a．弱的有机酸或有机碱 b．酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点
变化
（2）变色原理
指示剂的酸式体、碱式体具有不同的颜色， 在溶液pH变化时，由于得失质子使酸式体与碱式 体发生转化，导致颜色的变化。
➢ 0.1mol/L NaOH→0.1mol/L HCL pH 4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙（差）
➢ 0.01mol/L NaOH→0.01mol/L HCL pH 5.3～8.7 选择甲基红，酚酞（差）
❖ 甲基橙（3.1～4.4）** 3.45 ❖ 甲基红（4.4～6.2）** 5.1 ❖ 酚酞（8.0~10.0） ** 9.1
通常缓冲液的两组分浓度比控制在0.1~10之间， 以保证缓冲液具有较好的缓冲容量。在总浓度一定 的前提下，组分比等于1时，缓冲能力最好。
缓冲液的缓冲范围即为缓冲液所控制的pH值 范围，以pKa(pKb)双侧1个pH单位计。
酸式缓冲溶液： 碱式缓冲溶液：
pHpK a1 pHpK b1
补充常用缓冲液的配置
→ 酸碱式体混合色
➢ 指示剂理论变色范围 pH = pKin± 1 ➢ 指示剂理论变色点 pH = pKin ，[In-] =[HIn]
实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏； 指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐。
例：
pKa 甲基橙 3.4
甲基红 5.1
酚酞
9.1
百里酚酞 10.0
理论范围 2.4~4.4 4.1~6.1 8.1~10.1 9.0~11.0
指示剂在溶液中的平衡反应：
HIn
酸式体
H + + In -
碱式体
Kin
H In
HIn
HIn
pHpK inlgIn
讨论：酸碱指示剂的颜色变化由[HIn]/[In-]的比值 决定。
1） [HIn] / [In-] ≤ 1/10 → pH ≥ p Kin + 1 → 碱式色 2） [HIn] / [In-] ≥ 10 → pH ≤ p Kin －1 → 酸式色 3）1/10 ≤ [HIn] / [In-] ≤ 10 → p Kin－1 ≤ pH ≤ p Kin +1
2）强酸滴定强碱 ➢滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 ➢滴定突跃范围取决于酸标液浓度及被测碱浓度 ➢指示剂的选择：甲基红，酚酞
实际范围 3.1~4.4 4.4~6.2 8.0~10.0 9.4~10.6
（4）混合指示剂
➢ 组成
1．指示剂+惰性染料
例：甲基橙 + 靛蓝（紫色→绿色）
2．两种指示剂混合而成 例：溴甲酚绿 + 甲基红（酒红色→绿色）
✓ 特点
变色敏锐；变色范围窄
（5）影响酸碱指示剂变色范围的因素
1）指示剂的用量 尽量少加，否则终点不敏锐，增大滴定误差。
例：50~100mL溶液中加入酚酞 2~3滴，pH=9时变色；加 入15~20滴，pH=8时变色
2）温度 温度影响指示剂的变色范围。如加热，须冷却
后滴定。
例：甲基橙在18 ℃ 时变色范围3.1~4.4；100 ℃时为2.5~3.7。
3）滴定次序 无色→有色，浅色→深色。
6. 酸碱滴定反应
（1）强酸强碱的滴定
酸的浓度：指1L溶液中所含有的某种酸的物质的量， 包含已离解和未离解的酸。
2. 酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质
▪共轭性
如：HAc
Ac－ + H+
▪相对性
如： HCO3－既为酸，也为碱 （两性）
3. 酸（碱）的离解
（1）强酸、强碱溶液
强酸、强碱在水溶液中完全离解，因此一元强 酸溶液的酸度等于其酸的浓度；一元强碱溶液的碱 度等于其碱的浓度。
常用酸碱指示剂的变色插图
甲 基 橙（MO）
(H3C)2 + N
NH N
H 红色（醌式）
－
SO3
－
OH H+
( H3C )2N
NN
pKa = 3.4
黄色（偶氮式）
－
SO3
酚 酞（P P）
HO
Байду номын сангаасOH
O－
OH C O O－
－
OH
H+
pKa = 9.1
O C O O－
羟式（无色）
醌式（红色）
（3）酸碱指示剂的变色范围
（2）一元弱酸、弱碱
一元弱酸（碱）在水溶液中存在离解平衡，其 酸（碱）度的大小取决于离解常数的大小，离解常 数越大，酸（碱）度越大，反之越小。一元弱酸、 弱碱的酸（碱）度小于酸（碱）的浓度。
（3）多元弱酸、弱碱
多元酸（碱）在水中逐级离解，强度逐级递减， 因此多元酸（碱）的相对酸（碱）度通常由其第一 级离解常数计算。其酸（碱）度同样小于酸（碱） 的浓度。
中级化学检验工技能培训
基础知识部分
目录
一、酸碱滴定 二、配位滴定 三、氧化还原滴定 四、沉淀滴定 五、重量分析法 六、化学分离法
一、酸碱滴定
1. 概述
➢ 酸碱滴定法（中和滴定法）：
以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的 定量分析法。
➢ 酸度：
溶液中H+离子的活度，通常以pH值来表示。 “酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物质在 溶液中的分布和平衡。
1）强碱滴定强酸
NaOH（0.1000 M）→ HCL（0.1000 M ）
• 滴定开始，强酸缓冲区，⊿pH微 小
• 随滴定进行 ，HCL ↓ ，⊿pH渐↑ • SP前后0.1%，⊿pH ↑↑ ， 酸→
碱 ⊿pH=5.4 • 继续滴NaOH，强碱缓冲区， ⊿pH↓
➢ 1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCL pH 3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞
缓冲液组成 pH
配制方法
取Na2HPO4·12H2O113 g溶于 H3PO4-柠檬酸盐 2.5 200 mL水中，加入柠檬酸387 g，
溶解、过滤后定容至1 L。
邻苯二甲酸氢钾
2.9
取500 g邻苯二甲酸氢钾溶于 500 mL水中，加浓HCl 80 mL，
-HCl
定容至1 L。
Tris-HCl
8.2