高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性

[知识要点]

1、 浓硫酸与硝酸的性质

注：反应规律：

①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2

②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。

③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸

④吸水性与脱水性区别

吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。

脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

2．不稳定性

(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△

4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：

浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。

[例题与习题]

1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。

(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化

A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑

B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体

C ．强氧化性

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）

(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )

(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )

(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )

(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )

(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )

3、下列叙述正确的是( )

A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体

B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又

表现了其酸性

C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化

4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )

A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸

B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性

5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )

A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。

A ．酸性

B ．吸水性

C ．脱水性

D ．强氧化性

(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。

7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。

（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的

是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续

．．通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括。

a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解

b．通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后有沉淀产生

d．通入Y气体后沉淀溶解

e．通入Y气体后溶液中无明显现象

（3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为，反应的化学方程式为。

8.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是；

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用；

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是；

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）；

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于；

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。