高中化学 第一章 从实验学化学教案 新人教版必修1
高中化学 第一章 从实验学化学 重难点四 混合物的分离、提纯（含解析）新人教版必修1
重难点四混合物的分别、提纯【要点解读】1．混合物的分别和提纯（1）分别和提纯的比较分别提纯含义把混合物的各成分分开把混合物中含有的杂质除去区分分开后的各物质要恢复原来的状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、升华、萃取、分液、溶解等化学方法沉淀、置换、加热等（2）提纯的原则2．粗盐的提纯（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理（2）试剂加入的先后挨次依据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必需在加BaCl2 溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最终加入，因此各试剂的加入挨次可以为①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸【要点指数】★★★★【重难点考向一】物质分别提纯方法【例1】假如你家里的食用菜油混有水分，你将接受下列何种方法分别( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C【考点定位】考查物质的分别、提纯的基本方法选择与应用【难点点晴】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分别方法，留意食用花生油的物理性质和常用的分别方法是解答的关键。
常见物质分别提纯的几种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸取大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸取法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸取：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸取O2。
9．转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简洁分别，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高中必修一从实验化学教案
高中必修一从实验化学教案
实验目的：通过对酸性、碱性和中性溶液的性质进行观察和测试，掌握酸碱中性溶液的鉴
别方法。
实验器材：盛水器、试管、酚酞指示剂、自制的酸碱中性溶液（盐酸、氢氧化钠溶液和蒸
馏水）。
实验步骤：
1. 准备三根试管，标记为A、B、C。
2. 各取少量盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水倒入试管中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
实验结果及分析：
1. 试管A中加入酚酞指示剂，颜色变为红色，表示酸性溶液。
2. 试管B中加入酚酞指示剂，颜色变为蓝色，表示碱性溶液。
3. 试管C中加入酚酞指示剂，颜色未发生变化，表示中性溶液。
实验结论：
通过本实验的观察和测试，我们可以鉴别出酸性、碱性和中性溶液。
酸性溶液表现为红色，碱性溶液表现为蓝色，而中性溶液则不发生颜色变化。
这些简单的方法可以帮助我们识别
不同性质的溶液。
拓展实验：
1. 利用PH试纸测定不同溶液的PH值，比较与酚酞指示剂的鉴别方法的异同。
2. 进一步探讨不同酸碱中性溶液对指示剂的反应机制。
实验安全注意事项：
1. 实验结束后及时清洗器材，避免酸碱物质残留造成伤害。
2. 实验操作时需戴手套、护目镜等防护措施，避免溶液直接接触皮肤和眼睛。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
高中化学选修1教案
高中化学选修1教案【篇一：人教版高中化学必修1_全册教学案】第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〕引入新课〖阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
1.1.2《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：过滤、蒸发和硫酸根离子的检验）【引入】上节课我们学习了做实验必须遵守的一些注意事项，今天我们学习几种化学实验的基本操作。
【思考】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【交流】沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。
根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
【强调】如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
【板书】二、混合物的分离与提纯活动一、混合物的分离和提纯【板书】1. 基本概念：【提问】分离和提纯有何区别于联系？【交流1】物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
【交流2】物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
【投影】【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？【交流】过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。
固液分离。
【提问】过滤装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②烧杯③漏斗【提问】在进行过滤操作时应注意哪些问题？【交流1】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【交流2】二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；【交流3】三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
【提问】蒸发装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②蒸发皿③酒精灯【提问】在进行蒸发操作时应注意哪些问题？【交流1】在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；【交流2】加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；【交流3】热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
2011年高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学
必修1《引言》三维目标（一）知识与能力1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法课时分配：1课时预习探究：（学生用）1．.化学是一门实用性很强的科学。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
化学必修一教案
化学必修一教案【篇一：高中化学必修一(教案+习题+答案)】第一章从实验学化学【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ____________ ____________ ______ 二、混合物的分离和提纯 1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。
其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。
高中化学新人教版教案-萃取和分液-“百校联赛”一等奖
《萃取和分液》教学设计一、教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位本课内容选自人教版高一必修1第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。
在课程内容标准中主题2化学实验基础中是这样规定的：让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
（二）学生情况分析我所任教的班级，学生的思维活跃，能积极主动地学习，好奇心强，同时以具备一定的实验技能。
知识储备上，他们已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法，但对于两种都是液体的混合物如何分离还不太明确，有这方面的学习渴望，这也是本节课的教学内容。
在对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，也需要教师不失时机的引导。
二、教学重点和难点（一）教学重点萃取的原理（二）教学难点萃取的操作三、教学目标（一）知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作。
2、练习萃取和分液操作。
能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程与方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
（三）情感态度与价值观1、通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。
高中化学教案导入(最新7篇)
高中化学教案导入(最新7篇)高中化学教案篇一人教版高中化学分为必修两本，选修6本高一基本就是学必修一和必修二的前两章目录如下：必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）第二节化学计量在实验中的应用（物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）第二节离子反应（高考必考一个选择，重点）第三节氧化还原反应（绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）归纳与整理第三章金属及其化合物（主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物（如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节第二节第三节第四节醇酚醛羧酸酯有机合成第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料第一章课题2 金属材料第二章课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体实验化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计我面试的时候用的资料，不过提醒你哦，几乎是不会出现原题的。
人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法-粗盐的提纯》教案
粗盐的提纯一、教学课题：粗盐的提纯（新课标人教版高中化学必修一从实验学化学板块）二、教学对象：高一学生三、教学课型：新课讲授四、教学课时：一课时（40分钟）五、教学目标：1.知识与技能：（1）复习、溶解，过滤，蒸发，搅拌等操作。
(2)掌握粗盐中可溶性杂质的除去，学习除杂的原则以及硫酸根的检验2.过程与方法：（1）通过过滤，分离混合物的过程，使学生体会过滤法在物质分离中的应用。
（2）通过对生活中常见物质“粗盐”的提纯，提高学生积极探究的能力和通过实验学习化学的方法。
3.情感态度与价值观：（1）培养比较严谨的科学态度，发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。
（2）增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高学生对化学是一门以实验为基础的学科的认识。
六、分析：1.教材分析：该实验为高中必修一第一章第一个实验，实验操作较为简单，是初中所学实验技能的综合运用，包含溶解、过滤、蒸发、结晶，经教师讲解学生可自行完成。
该实验虽然简单，但是它的成功与否直接影响后来学生对于化学实验热爱程度。
相当于高中化学实验的敲门砖，敲响了以后就好进行，否则，学生会对实验存在厌恶心里。
因此，把该实验作为第一个高中化学实验，一方面该实验综合了初中所学的基本操作，另一方面学生能自己完成，提高学生积极性。
2.学情分析：认知水平：（1）知识：学生在前面的学习中，已对物质的分离有了一定的认识；对过滤，蒸发等操作也已学过，所以本实验设计为学生实验。
（2）技能：已经具备初步微观想象能力，但是科学思维方法尚未完全形成。
心理特征：（1）刚到高中，学习热情高。
（2）这是高中化学的第一个实验，学生的好奇心重。
（3）学生追求成功的愿望强烈。
七、设计思路该实验中涉及到的操作较为简单，而实验内容与生活也比较接近，则该堂课可以从“生活中的盐从海水来，不能直接食用，需要提纯”来引入，引导学生将粗盐杂质进行分类，不可溶性盐用过滤的方法除去，可溶性盐用化学转换的方法除去。
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面1、遵守实验室规则2、了解一些安全注意事项3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word 展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯P5 阅读1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1 和实验1-2总结：1、物质分离和提纯遵循的原则不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9 最后一自然段第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义）1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*10 232、阿伏伽德罗常数概念：1mol 任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*10 23单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N AN1/N2=n1/n2例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol; 小米的物质的量为1mol练习例题2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子2mol 氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子0.1mol 的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少1.204*10 24个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol 钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol 钠离子、1mol 氢氧根、1molNH3 又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 1.5 摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol 硫酸分子中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol 不同物质的质量是不同的P12观察结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等二、摩尔质量1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量2、符号：M 单位g.mol-1 相对原子质量Ar 相对分子质量Mr例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol -1Mr (CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol -1物质的量( n)、质量( m)和摩尔质量( M )的关系n=m/ M 例题1 学与问1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少0.01 摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A 的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系N=m N A/M例题2 50g 碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为多少例题4 12.4gNa2R 含有Na+0.4mol 则Na2R 的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？5、设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2N AB、2g 氢气所含的原子数为N AC、17gNH3 所含的电子数为10N AD、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量之比为16：16、已知8gA 能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA 和70gB 的混合物充分反应，生成2molD 和一定量的C，则D 的摩尔质量是多少？第二章化学物质及其变化知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应（离子反应、氧化还原反应）过程与方法：情感态度与价值观第一节物质的分类第一课时物质的分类导入：事物分类介绍（课本）常见分类法1、交叉分类法概念、应用范围2、树状分类法概念，应用范围利用该分类法对化学物质、化学概念分类第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系例：p25 实践活动1、转化关系图金属——碱性氧化物——碱——盐非金属——酸性氧化物——酸——盐2、各类化学物质通性金属通性（与氧气、酸、盐）氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）盐（与酸、碱、盐）第三课时分散系及其分类知识与技能：分散系分类，胶体的性质及应用过程与方法：情感态度与价值观导入：纯净物的分类——混合物的分类二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂概念2、分类形式（状态、分散质粒子直径）3、胶体的制备、性质、应用制备：原理、操作性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等4、溶液、胶体、浊液比较第二节离子反应知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离）过程与方法情感态度与价值观第一课时酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电=离导入：离子反应重要性简介导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等2、导电原因电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动导电例：氯化钠水溶液导电3、电离、电离方程式概念例：NaCl=Na++Cl-盐酸、硫酸、硝酸电离HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-思考：电解质的判断、电离方程式的书写例1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷属于电解质的有2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物类比酸的定义给出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离第二课时离子反应及其发生的条件导入：P31二、离子反应及其发生的条件1、离子反应概念:电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应实验2-1 现象、理论分析实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀可以用这样一个式子表示该过程Ba2++SO42-=BaSO42、离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子实验2-2 P32 表酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O意义：（1）表示出了溶液反应的实质（2）可以表示同一类型的反应第三课时离子方程式的书写导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜氧化物酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙二、酸、碱、盐溶解性表可溶性酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸可溶性碱：强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，弱碱：一水合氨可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵三、离子方程式书写书写步骤：写、拆、删、查写：写出反应的化学方程式拆（该写方程）：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等微溶物：生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸盐酸与氢氧化钠、硝酸银澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银练习：P34 第9 题作业：第10 题第四课时复杂离子方程式的书写例：一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡醋酸与石灰石氢氧化镁与稀盐酸有反应条件限制的离子方程式书写物质的剂量限制氢氧化钠与二氧化碳的反应碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）硫酸氢钠与氢氧化钡反应溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为第五课时离子反应发生条件及离子共存问题实验2-3一、离子反应发生条件生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一二、离子共存问题若离子之间能发生反应，则不能大量共存类型：生成难溶物、气体或者难电离物质隐含限制条件：溶液颜色、溶液酸碱性（可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等）第六课时离子反应的应用P331、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物第七课时离子反应知识点提升一、电解质知识点拓展1、电解质按导电环境细分水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物2、电解质溶液导电能力影响因素溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强二、离子方程式的正误判断判断依据：方程式书写是否客观，拆的是否正确，是否符合原子守恒、电荷守恒例：铁与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钠与过量的二氧化碳，石灰乳与硝酸，铜与硝酸银三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在常见多元弱酸：H2CO3、H3PO4 等常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HPO4 2-、H2PO4-等它们与酸或碱反应的离子方程式分别为四、离子推断问题出发点：常见离子的性质、溶液的电中性第三章金属及其化合物知识与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物过程与方法：实验（观察、探究、分析、操作）、对比、信息收集、交流讨论情感态度与价值观：认识金属及其化合物对人类生活的重要性第一节金属的化学性质导入：本章介绍（内容、地位、功能、学习方法）学习方法：1、物质认识路线（外线：金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐内线：物质结构——性质——用途）2、金属对比掌握第一课时初中金属知识复习金属元素存在及性质存在形式：100 多种，多数化合，少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁⋯.）物理通性：金属光泽、易导电导热、具有延展性化学通性：与氧反应，与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规则—金属活动顺序表）一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应实验3-1 观察、操作、现象、结论钠的物理性质：银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油），质柔软常温：4Na+02=Na20（白）实验3-2 钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好））物质变化、能量变化加热：2Na+02=== Na20 2（淡黄）反应对比分析：反应条件——反应本质——反应现象——产物2、其他较活泼金属与氧气反应铁——潮湿空气——铁锈4Fe+30 2=2Fe203 铝镁——空气中——氧化铝（镁）氧化膜：氧化铁——疏松多孔——铁易腐蚀氧化铝（镁）——致密——不易腐蚀物理因素氧化铝（镁）熔点高——耐火材料科学探究：铝箔燃烧资料卡片：氧化膜知识拓展归纳总结：金属元素最外层电子数少于4——易失去（还原性）——易被氧化——化学性质活泼其他非金属与氧反应：金属与氯化合——氯化物与硫化合——硫化物作业：P53 1-4第二课时知识与技能：金属与酸和水反应过程与方法：知识整合设计实验（铁与水蒸汽）情感态度与价值观：激发学生实验热情重点：钠与水蒸汽反应难点：铁与水蒸气反应设计导入：金属与酸反应回忆，对比标题及生活中水与金属是否反应二、金属与酸和水的反应实验3-3 仪器、操作、现象（钠、水中、外界）注意安全1、钠与水的反应实验现象及分析：浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在水面上；它的性质非常活泼，与水发生剧烈反应；产生了气体，推动钠在水面游动并发出响声；反应放出了热量，钠熔点低，熔化成银白色小球；溶液变红了，生成了碱反应方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2应用：钠的保存及失火处理2、铁与水蒸气的反应科学探究：生活中的铁与冷热水均不反应，但我们看过炼铁的淬火现象（白烟）问：改变反应条件（温度），反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应P50教材阅读思考分析：完成实验所需装置：水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验PPT 展示, 图3-8 演示实验分析实验注意事项：含水的棉花水不能太多，铁粉离棉花近点但不能使水与铁粉接触，导气管用长一点第三课时知识与技能：铝与氢氧化钠的反应过程与方法：实验对比分析，归纳、总结重点：铝化学性质的特性难点：金属化学性质归纳与总结三、铝与氢氧化钠的反应实验3-4 对比实验现象结论：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2用铝制品应用注意事项：金属化学性质归纳总结：通性：具有还原性，易被氧化铝特性：铝与碱反应详细分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 活泼与较活泼金属: 与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应，与酸和水反应，强弱之间的置换不活泼金属：化学性质惰性知识点拓展：活泼金属与盐反应拓展实验：钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比理论解释: 钠与硫酸铜溶液体系，钠先与水反应，再与硫酸铜反应（Cu 离子被水合）第四课时知识与技能：物质的量在化学方程式计算中的应用，将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量溶度应用于化学定量研究四、物质的量在化学方程式计算中的应用导入：本节内容的重要性（实用计算）化学方程式的意义：初中（物质类别、微粒个数、质量多少）高中：Na+2H2O=2NaOH+2H 微粒扩大NA倍，结论：化学方程式化学计量系数可以计量反应中大量粒子集合体即：参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比应用：所有关于化学计量学的工具例题一：P52 注意：列式横比、纵比的一一对应性例题二：向一定物质的量浓度500ml 的氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝粉，两者恰好完全反应，试计算：所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度例题三：将4.6g 的金属钠投入4 摄氏度，35.6ml 的水中，反应完全后，试计算：（1）生成气体在标准状况下的体积（2）所得溶液的物质的量溶度例题四：在反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O ,若有0.5 mol 高锰酸钾参加了反应，试问：（1）参加反应的HCl 的物质的量为多少？（2）反应中转移的电子的物质的量为多少？（3）还原剂的物质的量为多少，还原性元素原子的物质的量为多少？第二节几种重要的金属化合物知识与技能：钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物过程与方法：实验，金属化合物之间的对比分析情感态度和价值观：金属化合物的重要性及应用第一课时导入：金属元素的自然界存在形式——金属化合物的重要性学习方法：外线：金属——金属氧化物——金属氢氧化物——金属的盐内线：物质认识流程结构——性质——性质一、钠的重要化合物P55 页，第一自然段1、氧化钠（ Na20）和过氧化钠（ Na202）实验3-5物理性质：Na20 Na202 颜色状态白色粉末淡黄色粉末化学性质：Na20 碱性氧化物与水反应Na2O + H 2O = 2NaOH与二氧化碳反应Na2O + CO 2 = Na 2CO3Na202 过氧化物与水反应 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2↑ 结论：钠的氧化物化学性质 氧化钠——碱性氧化物 过氧化钠—氧化还原性 拓展：除此之外，过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性应用：过氧化钠做供氧剂 （与其他供氧剂对比）热不稳定 2 NaHCO 3 ==Δ == Na2CO3 + H 2O + CO 2↑与酸碱盐发生复分解反应（ HCl 、 Ca （OH ） 2、 CaCl 2） 拓展：碳酸盐与碳酸氢盐区别 碳酸氢盐热不稳定，可以与氢氧根反应，与酸反应速率快 应用：制洗衣服、胃药（ NaHCO 3）、食品添加剂3、 焰色反应实验 3-6 用于金属元素鉴别 ,属于元素的物理性质 钠元素：黄色 钾元素：紫色 归纳：钠及其化合物之间的关系 P69第二课时 钠的重要化合物知识点拓展 知识与技能：钠化合物相关的计算；差量法在化学方程式中的应用1 、 过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的计算 客观事实：过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应例： 2mol 过氧化钠与 2mol 的碳酸氢钠固体混合物后，在密闭容器中加热充分反应， 排出气 体物质冷却后，残留的固体物质是？变式：在相同条件下，总质量为 2 克的一氧化碳和氢气的混合气体，在氧气中完全燃烧后，全 部通过足量的过氧化钠，则固体增加的质量为多少？2 、 差量法在化学计算中的应用（质量差，气体体积差、物质的量差）例：加热 50g 碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时，固体质量变为 试计算：原混合物中碳酸氢钠的质量分数？ 标准状况下，将 5.6L 的 CO 2迅速通过过氧化钠固体，得到 4.48L 气体，试计算：这 4.48L 气体的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
从实验学化学
[投影]
[讲述]
1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
[板书]2、蒸馏操作应注意的事项
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
［板书］2、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
［板书］3、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
1.计算
2.称量
3.溶解
4.冷却
5.转移
6.洗涤
7.定容
8.摇匀
9.贮存溶液.
注意事项：
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
备课注意事项：
1、立足课本。
2、明确目标。
3、明确重点。
4、把握重难点。
5、注重学习自学和互学。
6、教师少说学生多练习。
7、练习要梯度。
8、当堂训练批改作业。