物理化学课程问答题
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
物理化学经典习题11
物理化学经典习题一、填空题1．硫酸与水可形成三种水合盐：H 2SO 4·H 2O 、H 2SO 4·2H 2O 、H 2SO 4 ·4H 2O 。
常压下将一定量的H 2SO 4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H 2SO 4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。
2．Na +、H +的还原电极电势分别为 –2.71V 和 –0.83V ，但用Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是Na –Hg 齐，而不是H 2，这个现象的解释是 。
3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。
其胶团结构式为 。
注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。
4．在两个具有0.001mAgNO 3溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，在多孔塞两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。
5． 反应 A −→−1k B (Ⅰ) ; A −→−2k D (Ⅱ)。
已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B 和D 的比例。
6．等温等压（298K 及p ø）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，放热40.0 kJ·mol -1，若该反应通过可逆电池来完成，吸热 4.00 kJ·mol -1，则该化学反应的熵变为 。
7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c 的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶剂表面张力， A 、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c 的关系为 。
8．298.2K 、101.325kPa 下，反应 H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(l) 的 (∆r G m – ∆r F m )/ J·mol -1为 。
二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？ 2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) +21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。
物理化学题库简答题(60题,6页)汇总
第四部分：简答题（60题）第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章 ：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
（1）W ＝－p(外)ΔV（2）W ＝－nRTlnV2/V1（3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式⎰-=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。
（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。
其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ∆为零吗？答：否。
因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ∆不等于零。
只有气态氮的(298)f m H K ∆才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
物理化学问答题分析解析
1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。
所以真实气体都会出现pV 值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。
如图中曲线T1所示。
当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。
而不可压缩性相对说来起主要作用。
所以pV值总是大于RT。
如图中曲线T2所示。
2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。
温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。
但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。
温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。
3．压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。
物理化学问答题
1、什么在真实气体得恒温PV—P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P得增加而降低，然后随P得增加而上升，即图中T１线，当温度足够高时，PＶ值总随Ｐ得增加而增加，即图中Ｔ２线?答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT,所以pＶ—p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力,此两因素在不同条件下得影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在得吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体得体积要小,使得pV<RT。
另外随着压力得增加真实气体中分子体积所点气体总体积得比例越来越大，不可压缩性越来越显著,使气体得体积比理想气体得体积要大,结果pV＞ＲT.当温度足够低时，因同样压力下,气体体积较小，分子间距较近,分子间相互吸引力得影响较显著，而当压力较低时分子得不可压缩性起得作用较小.所以真实气体都会出现pV值先随p得增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起得作用显著增长,故ｐV值随压力增高而增大,最终使pV＞RT。
如图中曲线T1所示.当温度足够高时,由于分子动能增加，同样压力下体积较大,分子间距也较大，分子间得引力大大减弱。
而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总就是大于ＲＴ。
如图中曲线T2所示.2．为什么温度升高时气体得粘度升高而液体得粘度下降？答:根据分子运动理论,气体得定向运动可以瞧成就是一层层得,分子本身无规则得热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。
温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁,气体粘度也就增加。
但温度升高时，液体得粘度迅速下降，这就是由于液体产生粘度得原因与气体完全不同,液体粘度得产生就是由于分子间得作用力.温度升高，分子间得作用力减速弱，所以粘度下降。
3.压力对气体得粘度有影响吗?答:压力增大时,分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子得平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高,粘度不变。
４。
两瓶不同种类得气体，其分子平均平动能相同，但气体得密度不同。
物理化学题库简答题(60题,6页)汇总
第四部分：简答题(60题)第一章；气体501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
第二章：热力学第一定律502说明下列有关功的计算公式的使用条件。
(1)W=- p(外)△ V(2)W=- nRTInV2N1(3)W = -nR(T2-TJ/(1 - ■) 丫= Cp/Cv答：由体积功计算的一般公式W二- p(外)dV可知：(1)外压恒定过程。
(2)理想气体恒温可逆过程(3)理想气体绝热可逆过程。
503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。
504系统经一个循环后，△ H、△ U、Q W是否皆等于零？答：否。
其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即△ H= 0、△ U= 0。
而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
505 25 C 100KPa下液态氮的标准摩尔生成热.：f H ；(298K)为零吗？答：否。
因为按规定只有25C 100Kpa下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。
液态氮虽为单质，但在25C 100Kpa下不能稳定存在，故其厶f H；(298K)不等于零。
只有气态氮的厶f H：(298K)才为零。
506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。
508可逆过程的特点是什么？答：1)可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学试题及答案文库
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
无机物理化学总结问答题
1.何为本征扩散和非本征扩散?并讨论两者之间的区别。
本征扩散：是指空位来源于晶体的本征热缺陷而引起的迁移现象。
本征扩散的活化能由空位形成能和质点迁移能两部分组成，高温时以本征扩散为主。
非本征扩散：是由不等价杂质离子的掺杂造成空位，由此而引起的迁移现象。
非本征扩散的活化能只包含质点迁移能，低温时以非本征扩散为主。
2.何为晶粒生长与二次再结晶?简述晶粒生长与二次再结晶的区别，并根据晶粒的极限尺寸讨论晶粒生长的过程。
晶粒生长是无应变的材料在热处理时，平均晶粒尺寸在不改变其分布的情况下，连续增大的过程。
在坯体内晶粒尺寸均匀地生长，晶粒生长时气孔都维持在晶界上或晶界交汇处。
二次再结晶是少数巨大晶粒在细晶消耗时的一种异常长大过程，是个别晶粒的异常生长。
二次再结晶时气孔被包裹到晶粒内部。
二次再结晶还与原料粒径有关。
造成二次再结晶的原因：原料粒径不均匀，烧结温度偏高，烧结速率太快。
防止二次再结晶的方法：控制烧结温度、烧结时间，控制原料粒径的均匀性，引入烧结添加剂。
3.简述产生非化学计量化合物结构缺陷的原因，并说明四种不同类型非化学计量化合物结构缺陷的形成条件及其特点。
产生原因：含有变价元素，周围气氛的性质发生变化。
阴离子空位型：在还原性气氛下，高价态变成低价态，n型半导体。
阳离子填隙型：在还原性气氛下，高价态变成低价态，n型半导体。
阴离子填隙型：在氧化性气氛下，低价态变成高价态，p型半导体。
阳离子空位型：在氧化性气氛下，低价态变成高价态，p型半导体4. 试从结构上比较硅酸盐晶体与硅酸盐玻璃的区别。
硅酸盐晶体与硅酸盐玻璃的区别：①硅酸盐晶体中硅氧骨架按一定的对称规律有序排列；在硅酸盐玻璃中硅氧骨架排列是无序的。
②在硅酸盐晶体中骨架外的金属离子占据了点阵的一定位置；而在硅酸盐玻璃中网络变性离子统计地分布在骨架的空隙内，使氧的负电荷得以平衡。
③在硅酸盐晶体中只有当外来阳离子半径与晶体中阳离子半径相近时，才能发生同晶置换；在硅酸盐玻璃中则不论半径如何，骨架外阳离子均能发生置换，只要求遵守电中性。
物理化学 重要问答题
一、问答题1、在孤立系统中，如果发生一个变化过程，是否一定等于0?，是否一定等于0?2、为何CO2钢瓶口总有白色固体存在？3、在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。
试问试管中的水是否会沸腾？为什么？4、打开冰镇啤酒倒进玻璃杯，杯中立刻产生大量气泡，为什么？5、是否一切纯物质的凝固点都随外压的增大而上升？试举例说明。
6、碳酸盐和水可以形成下列几种含水化合物：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O，问：(1)在1大气压下能与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？(2) 在20℃时能水蒸汽平衡共存的含水盐最多可有几种？7、能否用市售的60°烈性白酒经反复蒸馏而得到100%的纯乙醇？为什么？8、在298.2K和P的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小？9、一般固体分解产生气体时，常常大量吸热，试比较这类固体在低温与高温下的稳定性。
10、在低共熔点的二组分金属相图上，当出现低共熔混合物时，这时有三相共存。
在低共熔点所在的水平线上。
每点都表示有三相共存，那水平线的两个端点也有三相共存吗？11、“标准平衡常数K就是标准状态下的平衡常数”，这种说法对吗？二、计算题1、炼铁炉中反应：反应在1393K下进行。
试问还原1mol FeO(s)需要多少摩尔的CO?已知1393K下，下列反应的平衡常数：（1）；（2）；2、已知气相反应（1）在1000K时平衡常数。
求在1000K时反应（2）及反应（3）的平衡常数和。
3、化学反应：(1)(2)已知在25ºC时，反应(1)、(2)的分解压力分别为=3.999、=6.0528。
试计算由、、、固体物质组成的体系，在25ºC时的平衡压力是多少？4、298K，10g的，当转变为10g时压强为。
求该反应的。
已知298K 时，，。
5、已知右旋葡萄糖C6H12O6在80%乙醇水溶液中，型和型的溶解度分别为20, 48gdm-3，298K时其无水固体的= 902.9kJmol-1，= 901.2kJmol-1, 试求298K时, 在上述溶液中型和型相互转化的K。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
《物理化学》课程问答题
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？
答：对。
11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？
答：对。
12、当一个化学反应的ΔCp=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？
答：对。因：（）p = ΔCp
13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？
4、ΔU=，ΔH=两式的适用条件是什么？
答：ΔU=此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、判断下列说法是否正确
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
《物理化学》课程问答题
配套教材：南京大学付献彩，《物理化学》（第四版），高等教育出版社，1990
第一定律部分
1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？
答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
答：（A）杯高于(B)杯
10、在温度T时纯液体A的饱和蒸汽压为，化学势为，并且已知在压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为,,,则下述结论何者正确？
(A) ＜ ＜ ＜
(B) ＞ ＜ ＜
(C) ＜ ＜ ＞
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），
此时ΔH >ΔU吗？为什么？
物理化学简答题大全
.;..一隔板将一刚性容器分为左、右两室，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去，左、右室气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为系统，则U 、Q 、W 为正？为负？或为零？答：因为容器时刚性的，在不考虑存在其他功德作用下系统对环境所作的功 0 ；容器又是绝热的，系统和环境之间没有能量交换，因此Q=0，根据热力学第一定律U = Q ＋ W ，系统的热力学能（热力学能）变化U = 0。
3.若系统经下列变化过程，则 Q 、W 、Q + W 和U 各量是否完全确定？为什么？（1）使封闭系统由某一始态经过不同途径变到某一终态（2）若在绝热的条件下，使系统从某一始态变化到某一终态【答】（1）对一个物理化学过程的完整描述，包括过程的始态、终态和过程所经历的具体途径，因此仅仅给定过程的始、终态不能完整地说明该过程。
Q 、W 都是途径依赖（path-dependent ）量，其数值依赖于过程的始态、终态和具体途径，只因为 Q + W =U ，只要过程始、终态确定，则U 确定，因此 Q + W 也确定。
（2）在已经给定始、终态的情况下，又限定过程为绝热过程，Q = 0，Q 确定；W =U ，W 和U 也确定。
4.试根据可逆过程的特征指出下列过程哪些是可逆过程？（1）在室温和大气压力（101.325 kPa ）下，水蒸发为同温同压的水蒸气；（2）在 373.15 K 和大气压力（101.325 kPa ）下，蒸发为同温同压的水蒸气； （3）摩擦生热；（4）用干电池使灯泡发光；（5）水在冰点时凝结成同温同压的冰； （6）在等温等压下将氮气和氧气混合。
【答】（1）不是可逆过程。
（一级）可逆相变过程应该是在可逆温度和压力下的相变过程， 题设条件与之不符，室温下的可逆压力应该小于 101.325 kPa ，当室温为 298 K 时，水的饱和蒸气压为 3168 Pa 。
（2）可能是可逆过程。
（3）不是可逆过程。
摩擦生热是能量耗散过程。
（完整版）物化试题
（完整版）物化试题1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。
若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B）A、250KPaB、200kPaC、150KPaD、100kPa2、气体被液化的必要条件是（答案：B）A、气体温度低于沸点B、气体温度不高于临界温度C、气体压力大于临界压力D、气体温度小于泊义耳温度3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B）A、1.52g/lB、6.87g/lC、3.70g/lD、3.44g/l二、热力学第一定律2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C）A、T，p，V，QB、m，Vm，Cp，?VC、T，p，V，nD、T，p，U，W3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C）A、dx 为全微分B、当状态确定，x的值确定C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关D、当体系状态变化，x值一定变化4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B）A、W > 0B、W = 0C、W < 0D、无法计算5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C）A、Q > 0，W > 0，?U > 0B、Q = 0，W = 0，?U < 0C、Q = 0，W = 0，?U = 0D、Q < 0，W > 0，?U < 06、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B）A、O2B、CO2C、NH3D、Ar7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D）A、温度升高B、温度下降C、温度不变D、不能确定温度如何变化8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D）A、CO(g) 的生成热B、C(金钢石)的燃烧热C、碳的燃烧热D、全不是1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
物理化学十一、十二章问答题(界面现象和胶体)
第十一章界面现象1．表面能、表面自由能、比表面自由能、表面张力是否是一个概念？相同否？答：总的说来四者都是描述表面的过剩能量，但概念上有区别，表面能为物质表面较其内部多余的能量；若在T，p恒定时，这部分能量称为表面自由能（表面吉布斯自由能）；若在T，p恒定时，单位表面的自由能，便称为比表面自由能，其单位为J·m－2，因J ＝N·m，故J·m－2也可化为N·m－1，这样表面自由能又转变为另一概念，成为垂直作用于单位长度相表面上沿着相表面的切面方向的力，称为表面张力。
虽然比表面自由能和表面张力的数值相同，也可混用，但概念有差别，前者是标量，后者是矢量。
2．若在容器内只是油与水在一起，虽然用力振荡，但静止后仍自动分层，这是为什么？答：油与水是互不相溶的，当二者剧烈振荡时，可以相互分散成小液滴，这样一来，表面能增大，这时又没有能降低表面能的第三种物质存在，因此这时为不稳定体系，体系有自动降低能量的倾向，分层后，体系能量降低，因此会自动分层。
3．铅酸蓄电池的两个电极，一个是活性铅电极，另一个是活性氧化铅电极，你是怎样理解这理解这“活性”两字？答：这里活性是指铅或氧化铅处于多孔性，即具有大的比表面积，具有较高比表面自由能，处于化学活性状态。
这是在制备电极时经过特殊活化工序而形成的高分散状态，根据热力学理论及表面性质，若铅蓄电池长期使用或者长期放置而未能及时充电，电极的高分散状态会逐渐减低，这种活性也就消失。
4.在化工生产中，固体原料的焙烧，目前很多采用沸腾焙烧，依表面现象来分析有哪些优点？答：沸腾焙烧是将固体原料碎成小颗粒，通入预热的空气或其它气体，使炉内固体颗粒在气体中悬浮，状如沸腾，这样就增大了固气间的接触界面，增强了传质与传热，使体系处于较高的化学活性状态。
5. 在滴管内的液体为什么必须给橡胶乳头加压时液体才能滴出，并呈球形？答：因在滴管下端的液面呈凹形，即液面的附加力是向上的，液体不易从滴管滴出，因此若要使液滴从管端滴下，必须在橡胶乳头加以压力，使这压力大于附加压力，此压力通过液柱而传至管下端液面而超过凹形表面的附加压力，使凹形表面变成凸形表面，最终使液滴滴下，刚滴下的一瞬间，液滴不成球形，上端呈尖形，这时液面各部位的曲率半径都不一样，不同部位的曲面上所产生附加压力也不同，这种不平衡的压力便迫使液滴自动调整成球形，降低能量使液滴具有最小的表面积。
物理化学实验注意事项和问答题
物理化学实验注意事项和问答题一级反应－－蔗糖的转化【注意事项】1：装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
2：在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全。
但加热温度不要超过60℃，加热过程要防止溶剂挥发，溶液浓度变化。
3：由于酸对仪器有腐蚀，操作时应特别注意，避免酸液滴漏到仪器上。
实验结束后必须将旋光管洗净。
4：旋光仪中的钠光灯不宜长时间开启，测量间隔较长时应关闭几min，下一次测量前5min开启使光源稳定，以免损坏。
问答题1．本实验是否一定需要校正旋光计的读数？答：不一定。
数据处理时利用㏑（αt-α∞）对t作图得直线，在同一台旋光仪测定时，α的差值与旋光计的零点校正无关。
2．为什么配蔗糖溶液可用粗天平衡量？答：本实验只需要记录αt～t数据，根据㏑（αt-α∞）对t作图求得反应速率常数k，数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度，故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖。
3．如何测定α∞？答：将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是α∞。
4．本实验的关键步骤是什么？如何减少误差？答(1) 温度对反应速度影响较大伌??攴?輆程应保愁恒渉。
用搴浴热?应?测α∞旖，温庤丌媜軇飐以免丧生前反且，溶氲?鹄，劀烍轆樋应同旦?儍渶涒?发乻泔昀桓度攉厘从影呌α?犄洋定。
(2)甡于勍应初奋段逗熇较峫，?允度变匔大霌一定褁擨?旖釰嚄?确怇。
1)根扦叉应温岤缌可适弓墒?HCL嚄浓度缌以缨矤反庄旴闰体蒸?压撀浉宒【?愉事顩【0８减?磻盝?}漏气?倦刘怬栔斴薶不到搬实骈膁?的猟牸嚆?2缚押气速?蠁?适?必止干衁礁内液体永腬辇偧致佟B内涢乓巫速蒰??3漚定颈过娋?，待?分排鈄?@弯笡婺间?全胨空气，使B管液面上空只含液体的蒸气分子。
AB管必须放置于恒温水浴中的水面以下，否则其温度与水浴温度不同。
4：测定中，打开进空气活塞时，切不可太快，以免空气倒灌入AB弯管的空间中。
物理化学课程问答题
物理化学课程问答题第一定律部分为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、ΔU=dTCTTv21，ΔH=dTCpTT21两式的适用条件是什么？答：ΔU=dTCTTv21此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=dTCpTT21此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。
8、在P?下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr H θm，对于下列几种说法，哪种不正确？（A）Δr H θm是CO2的标准生成热，（B）Δr H θm是石墨的燃烧热，（C）Δr Hθm=Δr U m，（D）Δr Hθm>Δr U m答：D不正确。
9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？答：对。
物理化学问答
物理化学问答物理化学问答题总结1.影响化学反应速率的主要因素是什么？试解释之。
答：①浓度：其它条件不变，改变反应物浓度就改变了单位体积的活化分子的数目，从而改变有效碰撞，反应速率改变，但活化分子百分数是不变的；②温度：升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大；③催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率。
负催化剂则反之；④压强：相当于改变浓度。
2. 在多相催化反应中，一般分几步实现？答：①反应物分子扩散到固体催化剂表面；②反应物分子在固体催化剂表面发生吸附；③吸附分子在固体催化剂表面进行反应；④产物分子从固体催化剂表面解吸；⑤产物分子通过扩散离开固体催化剂表面。
3. 一级反应有何特征，二级反应有何特征。
答：一级反应特征：a.k1单位是s-1；b.以㏑c对t作图得一直线，斜率为-k1；c.半衰期与反应物起始浓度c0无关。
二级反应特征：a.k2单位为dm3·mol-1·s-1；b.以1/(a-x)对t作图的一直线斜率为k2；c.半衰期与反应物的起始浓度成反比。
4. 电极极化的原因是什么？请举例说明。
答：①浓差极化：Cu(s)|Cu2+电极作为阴极时，附近的Cu2+很快沉积到电极上面而远处的Cu2+来不及扩散到阴极附近，使电极附近的Cu2+浓度c’ (Cu2+)比本体溶液中的浓度c (Cu2+)要小，结果如同将Cu 电极插入一浓度较小的溶液中一样‘②活化极化：H+|H2(g) (Pt)作为阴极发生还原作用时，由于H+变成H2的速率不够快，则有电流通过时到达阴极的电子不能被及时消耗掉，致使电极比可逆情况下带有更多的负电，从而使电极电势变低，这一较低的电势能促使反应物活化，即加速H+转化为H2。
5. 何为表面张力，它的物理意义是什么？答：表面张力是在定温定压条件下，增加单位表面积引起系统吉布斯函数的增量。
04 物理化学练习题问答题new(3)
物理化学练习题－问答题一、问答题 ( 共27题 140分 )1. 理想液态混合物中物质B 的错误!未找到引用源。
，错误!未找到引用源。
，那么是否可以推论错误!未找到引用源。
，错误!未找到引用源。
？2. 5 分两种不同物质均为理想气体，它们的热容、物质的量及压力均相同，但温度分别为T 1和T 2，如果在总体积保持不变的条件下把它们绝热混合，试求熵变ΔS 。
3. 10 分在定压下某物质两种晶型（α、β）的化学势与温度的关系如下图所示：(1) 在图中标出两晶型平衡共存的温度T ；(2) 指出温度高于T 0及低于T 0时各是哪一相较稳定？为什么？(3) 由图说明在平衡温度T 0，由 α 相转变为 β 相过程是熵增还是熵减？是吸热还是放热？4. 5 分将N 2和 H 2按 1:3 混合使其生成氨，证明：在平衡状态，当 T 一定,x << 1 时， NH 3(g)的物质的量分数 x 与总压 p 成正比（设该气体为理想气体）。
5. 5 分给出下列公式使用条件：（1）B B d d d 0S T V p n n -+=∑（2）mix B B d G RT n x ∆=∑（3）πV =n B RT（4）γB =p B /k B c B6. 5 分假设组分 A 和 B 能够形成一个化合物 A 2B ， A 的熔点比 B 的低，且 A 2B 没有相合熔点，试画出该体系在等压下的温度—组成示意图，并标出各相区的相态。
7. 5 分试证明，当一个纯物质的 α= 1/T 时，它的C p 与压力无关（式中α是恒压热膨胀系数，T 是绝对温度）。
8. 5 分答：近似计算：反应121222N g O g NO g ()()()+=所需温度为 T r m r mΔ7311.5K ΔH S = 在打雷闪电时，能达到这个温度，NO 继续氧化成NO 2溶于水中，就成了氮肥。
（5分）9. 5 分请回答下列说法是否正确，并简述原因。
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第一定律部分为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、ΔU=dTCTTv⎰21，ΔH=dTCpTT⎰21两式的适用条件是什么？答：ΔU=dTCTTv⎰21此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=dTCpTT⎰21此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。
8、在PØ下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr H θm，对于下列几种说法，哪种不正确？（A）Δr H θm是CO2的标准生成热，（B）Δr H θm是石墨的燃烧热，（C）Δr Hθm=Δr U m，（D）Δr Hθm>Δr U m答：D不正确。
9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。
10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？答：对。
11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？答：对。
12、当一个化学反应的ΔC p=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？答：对。
因：（T∂∆H∂）p = ΔCp13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？答：不对。
经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J14、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？答：对。
15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。
为什么？解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。
而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。
第二定律部分1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
你对上两句话是如何理解的。
答：这两句话是不正确的。
热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。
及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？答：不能。
因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。
3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？答：对。
∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
4、100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气，经计算此相变过程的ΔG=0，说明此相变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？答：不对。
因为100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。
5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？答：不对。
因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。
6、7、下列两种说法是否正确，说明原因。
（1）不可逆过程一定是自发过程。
（2）自发过程一定是不可逆过程。
答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。
（2）对。
8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？答：对。
因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，所以ΔS环>0。
9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？答：ΔS体>0。
因为此过程是绝热不可逆过程。
10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程A、298K，1Pø的水蒸发过程B、理想气体向真空膨胀C、电解水制取氢D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡答：适用于B过程。
11、（1）等温等压的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH/T（2）体系经历一自发过程总有ΔS>0，上两种表述正确吗？为什么？答：不正确。
对于（1）缺少非体积功等于零的条件。
对于（2）应该是绝热体系或者是孤立体系经历一自发过程总有ΔS>0。
12、在α、β两相中，均含有A、B两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确的？A、μαA=μαB，B、μαA= μβA，C、μαA= μβB，D、μβA=μβB答：B正确。
13、在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势也将不同，这句话对吗？答：不对，应该是相同。
14、323K、1Pø的N2的化学势比298K、1Pø的N2的化学势要大，此结论对吗？为什么？答：不对。
∵()PTG∂∂=-S ∴温度增加化学势下降。
15、298K、0.1Pø、1mol N2（g）的化学势与298K、0.1Pø、1mol O2（g）的化学势相同，此结论对吗？为什么？答：不对。
不同物质的化学势不能相互比较。
16、有个学生对理想气体的某个公式记得不太准确了，他只模糊地记得（xS∂∂）y=VnR,按你的看法，这个公式的正确表达式中x 和y应该是什么？：x为v, y为T。
∵()TVS∂∂=()VTP∂∂又因理想气体的()VTP∂∂=VnR。
17、（1）因为可逆热机的效率最高，可逆热机的效率可以大于等于1吗？答：不能。
如果ηR＞1,则违背热力学第一定律。
如果ηR=1,则违背热力学第二定律。
（2）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最快吗？答：不对，热力学不讨论速度问题。
可逆过程的特点之一就是变化过程无限缓慢，因此在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最慢。
但它所带动的机车所运行的距离应是最长的。
18、等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随温度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将减小。
此结论对吗？答：对。
由吉布斯—杜亥姆n A dv A + n B dv B = 0很容易证明。
溶液部分1、理想溶液有何特点？答：在全部浓度范围内，各组分都严格遵拉乌尔定律；对理想溶液遵拉乌尔定律和亨利定律等同；理想溶液中组分B的化学势的表达式为：()+=*PTBB,μμRTlnX B;当各组分混合构成理想溶液时，△△mix V=0, △mix U=0, △mix H=0。
2、何为正偏差溶液？何为负偏差溶液？答：形成溶液时，不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，使得分子逸出的倾向增加，实际蒸汽压比用拉乌尔定律计算的结果要大。
△H＞0，△V＞0。
此称正偏差溶液。
负偏差溶液情况则正相反。
3、固体糖可顺利溶解在水中，请说明固体糖的化学势与糖水中的化学势比较，高低如何？答：高。
4、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？ 答：相等。
5、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种 A 白开水 B 含适量的维生素的等渗饮料 C 20%葡萄糖饮料 D 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 答：B6、298K ，0.01m 糖水的渗透压为Л1, 0.01m 食盐水的渗透压为Л2，则Л1与Л2的关系如何？ 答：Л1＜Л27、恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得凝固点为-0.744℃,该电解质在水中的解离度是多少？（水的冰点降低常数k f =1.86）A 100%B 76%C 27%D 0 答： D8、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数k f =1.86），凝固点降低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？ 答：ΔT=k f m B 解得M=1869、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？ 答：（A ）杯高于(B)杯10、在温度T 时纯液体A 的饱和蒸汽压为*A P，化学势为*A μ，并且已知在θP压力下的凝固点为*f T ，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为A P ,A μ,fT ,则下述结论何者正确？(A)*A P ＜A P *A μ＜A μ *f T ＜fT(B)*A P ＞A P *A μ＜A μ*f T ＜f T(C)*A P ＜A P *A μ＜A μ *f T ＞fT(D)*A P ＞A P *A μ＞A μ*f T ＞fT答：(D)11、关于偏摩尔量，下面叙述不正确的是 (A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零。
(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量。
(C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势。
(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯——杜亥姆关系式。
答：(B)12、两只烧杯中各有1kg 水，向A 杯加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则哪只烧杯先结冰？答：A 杯先结冰。
化学平衡部分1、 1、化学反应的摩尔吉布斯自由能的改变值Δr G m ，这个量中摩尔的含义是指有1摩尔给定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。
这句话对吗？答：不对 Δr G m 是指反应进度，mol 1=ξ时，反应的吉布斯自由能的改变值，单位是J.mol -1。
2、 2、反应进度mol 1=ξ是什么意思？答：它表示反应物按所给反应式的分数比例进行了一个单位的反应，即按反应方程式的书写形式反应物完全反应掉，全部生成了产物。