《富集在海水中的元素——氯》第二课时参考教案高品质版
4.2富集在海水中的元素——氯(第2课时)
12.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
第二课时氯离子（Cl-）的检验学案
班级姓名学号
知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质
2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）
7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+ 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）
[活动探究]完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳整理]氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，再加后，白色沉淀不溶解，则证明含有；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[自学讨论]阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
富集在海水中的元素-氯第二课时
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资料卡片
为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧——活性炭净水工艺，全部 用臭氧消毒。
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总结与归纳
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板书设计
第二节 富集在海水中的元素---氯（第Hale Waihona Puke 课时）LOGO教学评价
知识和技能 学会了吗？ 过程和方法 会学了吗？
情感态度和价值观 学的有意思吗？
[结论]：Cl2本身没有漂白性。 与H2O反应生成具有漂白性的新物质。
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氯水的性质
氧化性 漂白性：使有色布条、品红褪色
Cl2 HClO
H+
Cl-
酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl- + Ag+ = AgCl↓
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液氯：Cl2 新制氯水：Cl2、HClO、HCl（H+、Cl-）、H2O 久置氯水：HCl （H+、Cl¯）、H2O
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3、如果你在氯气事故现场，你怎么办？
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4、收集含“氯”的生活用品
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5、运用本节课知识，评价下列观点。
珍爱生命，远离氯气 氯气有毒，不能使用
氯气有毒，却是化工 生产中不可缺少的
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1、如何保存？
保存方法：避光干燥处密封保存
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
《富集在海水中元素——氯》教学设计
《富集在海水中的元素——氯》教学设计河北省张家口市一中刘庆霞一、教学目标：（一）知识与技能：1.掌握氯气的物理性质。
2.掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点、氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3.通过实验探究氯气的化学性质，提高实验观察能力，并总结归纳出研究物质性质的一般方法和程序。
4.通过对氢气在氯气中燃烧的实验现象的讨论，理解广义燃烧的含义。
（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
二、学情分析：通过高一前三章内容的学习，学生们已经对一些元素化合物的性质有了初步的了解，对氧化还原反应也有了一定的理解，在此基础上学习“富集在海水中的元素——氯”学生们有较好的知识基础，但依然缺乏理性的思考问题的观念和能力，对知识的构建和理解还处于感性大于理性的阶段，需要在学习的过程中进一步提高。
三、重点难点：1.氯气的化学性质。
2.培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
3.通过实验探究氯气的化学性质，提高实验观察能力，并总结归纳出研究物质性质的一般方法和程序。
4.有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
四、教学过程：[展示]海洋是巨大的资源宝库，有丰富的生物资源，大陆架的浅海海底有石油、天然气、煤、硫、磷等；近岸带的滨海砂矿有砂、贝壳等建筑材料和金属矿产；多数海盆中有深海锰结核。
海洋中含有大量的盐类（百分之三左右），主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
每1000克海水中就有19.10克的氯元素。
[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
2019年高中化学第四章第2节富集在海水中的元素—氯(第2课时)教案
富集在海水中的元素——氯三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质-—与NaOH反应.2.掌握Cl—的检验方法。
3。
培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1。
引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3。
探究与活动:探究Cl-的检验方法。
情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2。
通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
教学重点氯气与NaOH反应、Cl—的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶(盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质-—与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验.（多媒体投出标题—-2 富集在海水中的元素——氯)(多媒体播放一游泳馆动画片)师:同学们,你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用Cl2吗？生：是不是……师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用Cl2？生:（1）Cl2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HClO不稳定.（3）使用不方便.（4)效果不理想。
［活动与探究］师:根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式.教师检查学生书写的情况.［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师:稳定性:NaClO > HClO,NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究]漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。
师:看书，了解氯气的重要用途.（多媒体播放幻灯片—-氯气的用途）(例1）国家游泳池水质标准：＊游离性余氯：包括ClO—及HClO等。
第二节富集在海水中的元素氯(第二课时-说课稿).docx
第二节富集在海水中的元素一氯（第二课时）氯水成份的探究（说课稿）庐江第二中学吴建华2017/6/18第二节富集在海水中的元素一一氯（第二课时）《氯水成份的探究》说课稿各位评委好，我是來庐江二中的吴建华。
我说课的内容是《富集在海水中的元素一氯》第二课时一一《氯水成份的探究》。
我将本节课内容共分为五大部分一、教材分析1、教材的内容、地位和作用本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，这是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章“化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。
进一步介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要棊础。
本节内容包含的知识点较多，主要突出了两个重点：1）氯气的物理性质、氢气和氯气燃烧的本质及氯离子的检验；2）氯水的成份、性质和用途。
本节课的教学以上节课学习的氯气性质为依托，不断引导学牛发现问题、分析问题和解决问题，为今后硫、氮等元素及其化合物的学习奠定一定的理论和实践基础。
2、教学目标1）知识与技能①理解氯气与水的反应，掌握新制氯水的成份。
②从氧化还原的角度分析氯气和水的反应，并掌握氯水消毒和漂口的原理③让学生体会科学问题探究的一般过程：创设情境、构想假设、设计方案、实验验证、得岀结论、发现新问题。
2）过程与方法①培养学牛探究学习的能力及观察实验、操作实验的能力。
②通过设计实验方案体验研究物质性质的方法，提高学牛准确记录、整理分析、得出结论的能力。
3）情感态度和价值观①掌握探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，感受合作学习的乐趣②了解氯水在实际生活屮的应用，増强环保意识。
3、教学重点与难点教学重点：教学重点：氯气与水反应及新制氯水的成份。
教学难点：如何让学生自主设计实验，观察、整理、分析并得出新制氯水成份。
二、学情分析1.知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时学习了氯气的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备。
富集在海水中的元素──氯”教学设计
教学安排第一课时：氯气的物理性质，化学性质。
氯气与金属、非金属的反应；和其他物质反应.燃烧反应的条件和本质有什么新的认识第二课时：氯气与水、与碱的反应，氯气的用途1、液氯与氯水有什么区别？第三课时：氯气的检验方法，氯离子的检验方法,氯气的制备一、教学目标：（一）知识目标了解氯气的物理性质和用途掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属掌握氯水的性质及漂白作用。
氯气与水、与碱的反应氯气的检验方法，氯离子的检验方法1.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
2.培养学生设计实验的能力。
提高规范操作能力（二）能力目标1、培养学生设计实验的能力，锻炼学生的实验技能2、培养学生分析和解决问题的思维能力，勇于创新的习惯，培养创新能力。
强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
三）情感目标激发学生热爱生活、热爱科学的精神强的能力。
，尊重科学的思想，了解化学对社会生活和生产的作用和影响。
培养学生的环保意识和绿色化学的思想。
二、教学重点：难点1、氯气的化学性质。
强氧化性和还原性1、氯气与水和碱的反应运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题氯气与碱的反应及氯离子（Cl－）的检验三、教学准备教学学案；投影仪、多媒体课件试管架、试管、滴管/药勺、点滴板、烧杯、集满氯气的集气瓶、干燥布条；紫色石蕊试纸、、、硫氰化钾溶液、启普发生器、玻璃片、导气管、酒精灯、火柴等：多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。
、、药勺、集满氯气的集气瓶、干燥红花干燥布条；蓝色石蕊试纸、锌粒、碳酸氢钠固体、饱和氯水、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液、、稀硝酸、氯化钠溶液、自来水.四、教学方式：采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。
变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯第二课时
第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：（ 1）掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。
（2）认识常有漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的查验方法。
过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯水的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力以及总结概括能力；加增强学知识与平时生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实质问题。
感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教课要点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反响，氯离子的查验方法。
2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，演示实验与学生自主研究性实验相联合。
3、教课过程：[ 发问 ]开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[ 学生回答 ]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[ 活动与研究 ] 氯气溶于水后能否与水发生了反响？氯水中含有哪些溶质？下边的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[ 实验一 ] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[ 实验二 ] 在干净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，察看现象。
[ 实验三 ] 在干净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，察看现象。
实验现象结论实验 1实验 2实验 3[小结实验 ] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反响： Cl 2＋H2O = HClO ＋HCl （HClO ：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳固的弱酸：2HClO2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是由于氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
富集在海水中的元素---氯第二课时说课稿
富集在海水中的元素---氯说课稿尊敬的各位评委：你们好！今天我要说课的题目是《富集在海水中的元素---氯》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景1、教材的地位和作用《富集在海水中的元素---氯》位于高中化学必修一第四章第二节，从教材体系来看：它是前一章金属及其化合物的延伸，又是必修2学习元素周期表和元素周期律的基础，起到承上启下的作用。
从研究方法看：氯气是典型的非金属，本节将学习化学特有的研究方法“结构决定性质，性质决定作用”，这对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义；也是第二章氧化还原反应和离子反应的基本理论的具体应用。
从教育目的看：氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视2、学情分析（1）知识基础初中阶段学生对非金属元素的性质已经有了一定了解，通过上一章<金属及其化合物>的学习，学生已经知道用原子结构去分析物质的性质，用实验探究物质的性质，以及前面所学的氧化还原反应和离子反应，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础通过学习教育心理学，我们知道高中生思维敏锐，动手能力强，好奇心重，辩证思维发展迅速，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要教师借助一些直观手段【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和教学重难点3、教学目标（1）知识与技能A、了解Cl2的物理性质；B、掌握Cl2的化学性质；C、了解Cl-的检验和Cl2的用途（2）过程与方法体验用结构去分析物质的性质，用实验去探究物质的性质，用基本理论深入理解性质的方法（3）情感态度价值观通过阅读科学史话，体会质疑是科学研究的重点品质；通过学习Cl2的应用--漂白粉，让学生体验化学对生活生产的贡献，增加学习化学的兴趣4、重、难点重点：Cl2的化学性质难点：如何让学生通过实验探究Cl2的化学性质【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法二、教法、学法1、说教法【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生用实验的方法来研究Cl2的性质，抓住提出问题、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论等几个环节，根据前面所学习的氧化还原反应、离子反应去分析相关方程式，从而突破难点；结合“情境教学法”，帮助学生从小故事中提取化学知识，在轻松的氛围中获得新知。
富集在海水中的元素—氯优秀教案
第十讲富集在海水中的元素——氯一活泼的黄绿色气体—氯气1、氯的原子结构及存在（1）氯元素的原子结构示意图为最外层电子数7，很容易得到1个电子达到8电子稳定结构。
因此，氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
(2)氯气的存在自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要是以NaCl的形式存在于海水或陆地盐矿中，此外还有MgCl、CaCl等盐类。
2、氯气的物理性质通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。
3、氯气的化学性质（1）与金属反应金属Na Cu Fe现象燃烧，产生黄色火焰，冒出白烟燃烧，产生棕黄色的烟燃烧，产生棕褐色的烟产物溶于水无色蓝绿色黄色化学方程式2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3注意：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热剧烈的氧化还原反应都加燃烧（2）与非金属—H2的反应现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生结论：H2＋Cl22HCl （ H2＋Cl22HCl）其它反应：2P+3Cl2点燃2PCl3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl2点燃2PCl5 (在空气中形成白烟)（3）氯气与水反应氯气的水溶液称为氯水，氯水中因为溶有Cl2 而呈浅黄绿色。
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）２HClO ２HCl＋O2↑新制氯水中，主要存在的分子有：Cl2 、H2O、HclO；离子有：H+、ClO―Cl-、OH-次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
+17 2 8 7HClO 的性质：○1弱酸性：H2CO3>HClO○2不稳定性，见光受热均易分解○3强氧化性，具有漂白作用液氯与氯水的区别，新制氯水和久置氯水的区别液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2分子分子：Cl2、H2O 、HClO离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―分子：H2O离子：H＋、Cl―性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(5) 与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br―+Cl2==2Cl―+Br22I―+Cl2==I2 +2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)4、氯气的用途○1杀菌消毒○2制漂白粉（液）○3作制高纯硅、锗和钛的中间物质○4合成塑料、橡胶、农药、药品等二、氯离子（Cl-）的检验Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O三、成盐元素—卤素1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、注意事项：（1）必须用浓盐酸，稀盐酸不能反应（2）为了减少制得的Cl2 的HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
2_富集在海水中的元素——氯_教学设计_教案
教学准备1.教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力2.教学重点/难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用3.教学用具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3再滴加稀HNO3观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会CI2与NaOH溶液的反应4.标签氯|教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和CI2与H20的反应1、实验探究实验（1）:往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有CI2分子实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgN03§液，再滴加稀HN03观察现象实验现象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成实验结论：氯水中含有CI-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的CI2不具有漂白性，CI2与H20反应生成了漂白性物质2、C I2与H20反应的分析化学反应方程式CI2+H20===HCI+HCI0 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HC10的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH- CIO-、CI2、H2O HCIO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有CI2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从CI2与H2O的反应来分析、理解CI2与NaOH的反应化学反应方程式：CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O漂白液的主要成分：NaCI、NaCIO,其中有效成分：NaCIO3、从CI2与NaOH的反应，写出CI2与Ca(OH)2的化学反应方程式CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Q 工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCI2、Ca(CIO)2，其中有效成分：Ca(CIO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？漂白粉漂白的原理：CaQO^+COZ+HZOrrrrCaC^HClO (家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(CIO)2+2HCI====CaCI2+2HCIO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存？四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业。
富集在海水中的元素——氯_教案
富集在海水中的元素——氯【教学目标】1．知识与技能了解氯气的物理性质；知道卤族元素从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属，进而掌握氯气的化学性质；通过了解氯气的主要用途，培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力。
2．过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3．情感与态度通过阅读氯气的发现史，激发学生学习的积极性和主动性；培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想；学习科学家的科学态度和研究方法。
【教学重难点】氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
【教学准备】集满Cl2的集气瓶（2个）、氢气制取装置（一套）、稀硫酸、锌粒、红色纸条、有色花瓣、广口瓶（新制的氯水）、玻璃片【教学过程】【第一课时】介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。
本节课我们来学习富集在海水中的元素──氯。
介绍氯元素的存在。
[科学史话] 氯气的发现和确认。
1．学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据。
2．MnO2 + 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O （实验室制法）一、活泼的黄绿色气体----氯气（1）介绍氯气的物理性质。
请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。
（2）介绍氯气的化学性质。
①氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu + Cl2 = CuCl2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2 + 3Cl2= 2FeCl3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。
②氯气与非金属反应Cl2能与绝大多数非金属化合。
H 2 + Cl2= 2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。
《富集在海水中的元素-氯 氯气的性质》优质课比赛教案(教学设计2)
【模块三】探究氯水的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
问题1：尝试写出氯气与水反应的离子方程式？分析氯水中有哪些微粒，
并猜测以下实验探究中的实验现象？
实验探究：
实验
猜测
实验现象
实验现象
实验结论
【实验1】
取1-2ml氯水置于试管中，观察氯水颜色
【实验2】
向实验1的试管中，滴加几滴稀硝酸酸化的AgNO3溶液
【实验3】
用玻璃棒蘸取少量氯水于PH试纸上
课堂检测：
1、游戏大比拼
2、完成下表，液氯、新制氯水、久置氯水的区别。
液氯
新制氯水
久置氯水
组成微粒
分类
（纯净物或混合物）
颜色
主要性质
【模块四】拓展训练
1、自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶
液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOH D.AlCl3
【针对模块三】
师:创设情境，引入模块三问题1。
生：小组合作实验探究并思考完成表格；展示交流。
师：有效指导，对学生有疑惑的地方及时点出。强调次氯酸性质、氯水成分及性质。
【针对模块四】
生：独立思考，小组讨论，展示交流。
师：点评总结，让学生体会到学习氯气能解决实际问题。
2、2004年重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，之后发
生局部爆炸造成了严重的后果。假设当时你在氯气泄漏现场，你会怎么
办？
【针对模块一、二】
师：创设情境，以重庆某化工厂氯气泄漏报告，激发学生兴趣，引入主题氯气。
生：认真阅读教材，自主学习，解决模块二问题1。
师：智慧型指导教学，点评总结，强调氯气重要性质。
人教版高中化学必修一教案-富集在海水中的元素——氯第二课时
第二節富集在海水中元素——氯（第二課時）【教學設計】1、教學目標：知識技能：（1）掌握氯氣與水、堿溶液反應的性質。
（2）瞭解常見漂白劑的漂白原理。
（3）使學生掌握氯離子的檢驗方法。
過程與方法：通過演示實驗使學生掌握氯水的性質；通過指導學生觀察、分析演示實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力以及總結歸納能力；加強化學知識與日常生活、生產的聯繫，讓學生學會利用化學知識去解決實際問題。
情感態度與價值觀：通過教學活動，培養學生將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷；對學生進行安全和環保教育，增強學生的安全、環保意識。
教學重點與難點：氯水的成分和性質，氯氣與堿的反應，氯離子的檢驗方法。
2、教學方式：講解與利用多媒體課件輔助教學相結合，演示實驗與學生自主探究性實驗相結合。
3、教學過程：[提問] 開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過這是什麼原因嗎？[學生回答] 自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是餘氯的氣味。
[活動與探究] 氯氣溶於水後是否與水發生了反應？氯水中含有哪些溶質？下麵的實驗將有助於我們進一步認識上述問題。
[實驗一] 分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在PH試紙上，觀察並比較現象。
[實驗二] 在潔淨的試管中加入2毫升新制氯水，再向試管中加入兩滴品紅溶液，觀察現象。
[實驗三] 在潔淨的試管中加入2毫升新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現象。
實驗1實驗2實驗3[小結實驗] 氯氣可溶解於水，所得的水溶液叫氯水。
溶於水中的部分氯氣可與水反應：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性質：次氯酸是一種不穩定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水裏的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶於水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。
次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。
富集在海水中的元素——氯优质教学设计教案
《富集在海水中的元素一一氯》第二课时《氯气的性质氯离子的检验》一.教学分析（一）、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节课是非金属及其化合物的第二节第二课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
（二）、学情分析1.学生学习本课基础分析学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。
况且在上节课已经学习了绿气的相关物理性质和化学性质（与金属、非金属以及水的反应），因此，这节课的学习应该来说是比较轻松的。
2.学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历史材料和轻松愉快的实验观察来描述本节内容，在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
3.学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高，是从形象到抽象过渡思维能力的提高，高一是个转折期，激发学生的好胜心，好奇心，进取心是高中学习的关键。
教学中应注意源于初中又高于初中，给学生以“山外有山，天外有天”的感觉，使学生站在更高的角度上学习。
二.教学目标（一）、知识与技能1.掌握氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法；2.认识卤素一一成盐元素的性质变化规律；3. 了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性。
《富集在海水中的元素——氯》教学建议(第2课时)
第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)你知道上图中提到的化学变化是什么吗？提示：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
一、氯离子(Cl－)的检验1．方法：先加____________，再加________。
2．现象：产生__________，加硝酸，沉淀________。
3．原理：______________。
4．加稀硝酸的目的：排除________等离子的干扰。
思考感悟1：检验Cl－时，能否将试剂的滴加顺序变为先加稀硝酸后加AgNO3溶液？二、卤族元素1．F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的________性，统称为卤族元素。
2．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋Cl2===______＋______。
思考感悟2：Cl2能否和碘化钾溶液反应置换出单质碘？碘单质能否和溴化钾溶液反应置换出单质溴？答案：一、1.AgNO3溶液稀硝酸2．白色沉淀不溶解3．Ag＋＋Cl－===AgCl↓4．CO2－3思考感悟1提示：可以。
因为稀硝酸是为了排除CO2－3等杂质离子的干扰，不论先加还是后加，都可以达到此目的。
二、1.相似2．Br22Cl－思考感悟2提示：氯气能置换出单质碘，但单质碘不能置换单质溴。
一、卤素离子的检验1．溶液中Cl －的检验要排除其他离子的干扰，如CO 2－3、PO 3－4，但它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。
(1)一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子。
因为：加入AgNO 3溶液，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(白色)，AgCl 沉淀是不溶于稀硝酸的，若在Na 2CO 3溶液中加入AgNO 3溶液也会产生白色的Ag 2CO 3沉淀，此沉淀可溶于稀硝酸。
2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓，Ag 2CO 3＋2HNO 3===2AgNO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
PO 3－4也能与Ag ＋发生反应生成Ag 3PO 4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
第二节 富集在海水中的元素氯(说课案教案)
第二节富集在海水中的元素说课案、教案向大荣一、教材分析1.地位和作用《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。
教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。
2.主要内容及特点本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。
本节内容编排有以下特点：⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。
本节的另一个重点内容是氯离子的检验。
教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。
教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。
本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。
⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。
氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。
而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。
富集在海水中的元素—氯 说课稿 教案 教学设计
富集在海水中的元素----氯一、教材分析氯是比较典型的，重要的富集在海水中的一种元素。
氯资源丰富，且食盐、漂白粉等含氯的化合物同学们都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知欲。
化学必修1第四章第二节富集在海水中的元素------氯。
这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习，为元素及其化合物的学习起到了巩固和提高的作用。
对学生全面认识化学元素，形成正确观点、掌握正确方法等具有重要的作用。
二、学生分析学生具备知识：（1）我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，这样让学生从认识上有亲切感，容易产生求知的欲望。
（2）生活中自来水的消毒，以及一些相关新闻报道关于氯气的事故等。
（3）在学习金属钠与非金属反应时，具备那可以和氯气反应的知识，体现氯气的氧化性。
（4）在学习铁盐时，用把氯水亚铁氧化成三价铁，对氯水氧化性有了直观的认识三、教学目标1、知识与技能：(1)．了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质。
(2)．并从氯原子结构特点了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属(3)．了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
2、过程与方法：(1)．引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
(2)．运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片、京沪高速公路氯气泄漏事件、重庆化工厂发生氯气泄漏和爆炸事故。
“氯气对自来水消毒”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从资料料中获取科学知识。
通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
3、情感态度与价值观：(1)培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
通过学习氯水成分探究过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
(2)．培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气与水、碱反应【教学难点】氯气与水反应及氯水的成分.【教学方法】1.教法（1）．实验探究法。
《富集在海水中的元素——氯》教案
《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】知识与技能了解氯元素的存在，氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，提高实验能力、归纳能力和分析能力。
过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感态度与价值观培养科学态度和勇于探究的优良品质，认识化学实验在化学研究中的重要作用。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应【教学方法】实验探究【教学用具】多媒体、集气瓶、紫色石蕊试液、红色纸条、碳酸钠粉末、硝酸酸化的硝酸银溶液、新制氯水。
【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]（观看氯气泄漏事故图片）师：氯气为什么这么可怕？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识一下它。
[展示]海水晒盐图片。
[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯师：下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成[阅读思考1]。
生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么，人们是怎样制得氯气的呢？它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2] 氯气是于年，由瑞典化学家发现的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；科学研究需要有热爱科学和奉献科学的精神。
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第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：
[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原
因吗？
[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
实验1
实验2
实验3
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HClO 2HCl ＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌
消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5
[讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，
这个事实说明什么?
[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？
[结论] 久置氯水中只含有HCl。
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。
阅读后用化学方程式回答下列问题：
1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? [讲解] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
[学生阅读] 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。
[学生阅读] 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。
二、氯离子（Cl—）的检验
［实验与探究］学生分组完成实验4－6，并填表：
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
小结氯离子的检验方法。
[讨论与交流] 为什么检验Cl－时，要加几滴稀硝酸？
[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对Cl－检验的干扰。
[学生阅读] 成盐元素—卤素
4、作业设计：
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（ BD ）。
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后Cl2浓度会变小
（2）将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ BC ）。
A、新制的氯水
B、盐酸
C、液氯
D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
（3）完成课后习题。
【教学设计说明】
本课时的重点是氯气与水的反应和氯离子的检验，而氯气与碱的反应可以看作氯气与水反应后，生成的HCl和HClO再与碱发生酸碱中和反应，因此，应
以氯气与水的反应作为突破口。
在讲授氯离子的检验这一知识点时，学生已经有了初中的基础，所以本课时主要应强调加入硝酸的作用。
除了这两个重点之外，其余的内容可以让学生阅读了解即可。