苏州大学物理化学2010真题
苏州大学2010年621生物化学真题答案
苏州大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题课程代码：621科目：生物化学招生专业：植物学、动物学、水生生物学、微生物学、神经生物学、遗传学、发育生物学、细胞生物学、生化与分子生物学、生物物理学、免疫学注意：答案请不要做在试题纸上一、名词解释(写出中文名称并解释，每题3分)1.peptide bond2.a-helix3.ribosomepetitive inhibition5.ketone bodies6.oxidative phosphorylation7.one carbon unit8.feed-forward activation9.RNA processing10.Transcription factor二、问答（A、B两组中任选一组回答，每题10分，共70分。
两组都答者不得分）A组：1.简述真核生物mRNA的结构特征和各结构的功能。
2.酶活性调节有哪几种方式？并简述之。
3.叙述机体氧化呼吸链的组成与排列顺序，这样排列的依据是什么？4.简述氨基酸的脱氨方式。
5.蛋白质生物合成体系主要包括哪些成分？并简述其作用。
6.简述乳糖操纵子的结构及其调节机制。
7.为何蛋白质的含氮量能表示蛋白质相对量？实验中又是如何依此原理计算蛋白质含量的？B组：1.酶与一般催化剂相比有何异同？2.请解释糖异生和糖酵解的定义。
糖异生过程是否为糖酵解的逆反应？为什么？3.试述胆固醇的来源和去路。
4.什么是血浆脂蛋白，它们的来源及主要功能是什么？5.影响氧化磷酸化的主要因素有哪些？6.什么是端粒？简述端粒的结构特点及其功能。
7.什么是转录因子？以真核生物RNA-pol II为例说明转录因子的作用。
三、综合论述题（每题25分，共5分）1、对给定的某一纯品蛋白质的理化学性质进行分析：（1）首先利用SDS-PAGE法对其分子量进行测定。
SDS-PAGE的中文全称是什么？SDS在此实验中有怎样具体的作用，请加以详细阐述。
苏州大学_物理化学_习题库
上A一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2. 2 分 (3186)在S，H，C V，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( )(A) S，H，C V，G，F (B) C V (C) C V，S (D) F，G，H3. 2 分 (0757)理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为： ( )4. 2 分 (0156)下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5. 2 分 (3291)理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的Δr H 为 41.84 kJ mol-1，ΔC p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体6. 2 分 (0149)在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为：( )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. 2 分 (2914)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关8. 2 分 (0074)在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有： ( )(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. 2 分 (2987)气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为： ( )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
苏大物理化学复习题2012(成人)
)。
A．Kθ< Qp
B．Kθ= Qp
C．Kθ> Qp
D．Kθ= Qp0.5
29. 在一定的温度下，反应 CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）
的平衡常数为 Kθ=2.0，压力商 Qp=1.5，此时平衡将( A
)。
A．右移
B．左移
C．不移
D．无
反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol
B． 2mol
C． 3mol
2
D．6mol
12. 反应 1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时 O2（g）的物 质的量为 5mol，反应进行到 t 时刻，O2（g）的物质的量为 3mol，则 反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
质的量为 5mol，反应进行到 t 时刻，O2（g）的物质的量为 3mol，则
反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol
B． 2mol
C． 4mol
D．6mol
11. 反应 N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时 NH3（g）的物
质的量为 0mol，反应进行到 t 时刻，NH3（g）的物质的量为 6mol，则
16. 下列不是自发过程的基本特征是( C
)。
3
A. 具有方向的单一性和限度
B. 不可逆
性
C. 热能可全部转变为功而不引起其它变化
D. 具有做
功能力
17. 在 100 oC 和 25 oC 之 间 工 作 的 热 机 ， 其 最 大 效 率 为
( D )。
A． 100%
B． 75%
C． 25%
D．20%
B．等温、等容、W’=0 的封
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案大学物理化学试题及答案一. 填空题（每题2分，共14分）1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2( 质量百分比) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为47 kPa.2. 在300 K下2 mol理想气体从300 kPa不可逆地压缩至1.66 dm ，并放热10 kJ，此过程的ΔS = -38.3 J.K .3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是降压或通入惰性气体 .4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数C = 1 , 自由度数f =2.5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg 的Na2SO4水溶液, 平均活度系数为γ ，该溶液的平均活度a ＝或1.59γ .6. 已知25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λ /(S.cm .mol ): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λ = 271.4 S.cm .mol .7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与液体的表面张力成正比, 与液面的曲率半径成反比。
二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分)1. 下列过程中, ΔU = 0 的是C .A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应2. 理想气体反应的平衡常数可用Ky和K 表示,温度和压力对Ky和K 的影响为D.A. 温度和压力对Ky, K 均有影响B. 温度和压力对Ky, K 均无影响C. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky无影响而对K 有影响D. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky有影响而对K 无影响3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是 A .A.亨利定律B.沸点升高定律C.凝固点下降定律D.渗透压定律.4. 用等体积、等摩尔浓度的LiCl, NaCl, CaCl2和AlCl3电解质溶液使As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为 B .A. 正B. 负C. 中性 D 不确定5. 用96485 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu B 克(Cu的摩尔质量为63.54 g/mol).A. 16B. 32C. 64D. 128.6. 某反应的速率常数k = 3.0 mol .dm .min , 此反应为 C 级反应.A. 2B. 1.5C. 0.5D. 零7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势 B 于水溶液中糖的化学势.A.等B. 高C. 低D. 无法判断.三.(14分)1 mol双原子分子理想气体在0 ℃、101.3 kPa下恒温可逆膨胀到0.224 m ,试计算此过程Q, W, ΔU,ΔH, ΔS, ΔS(环)及ΔG。
大学物理化学试题及答案
页眉内容物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2010年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
$ $ (D) Pt|H 2 (p )|H 2 SO4 ( a ) |O 2 (p )|Pt
30．电池的电动势测定中不需要用到的装置或方法是： (A) 对消法 (B) Wheatstone 电桥 (C) 温度计 (D) 标准电池
+ 31．298K 时，在 Pt | H 2 ( p = 1 atm) | H ( aH + ) CuSO4 ( aCuSO4 ) | Cu ( s ) 右边的
考试科目： 物理化学 第 3 页 共 6 页
(D) 活化熵
(A) θ = k ⋅ p1/n
a ⋅p (C) θ = 1+ a ⋅ p
= (B) θ
RT ln ( A 0 ⋅ p ) a
C⋅p ( ps − p ) 1 + ( c − 1) p / ps
(D)
V = Vm
25．对反 应 A3+ + B2- ⇔ {A⋅⋅⋅B}+ → P，当向体系中加入惰性支持电解质时，其 反应速率常数将： (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 26．当电解池的两极流过一定电流时，阴极和阳极的电势（用ϕc 和ϕa 表示） 将比平衡时的电极电势 (A) 二者均更正 (B) 二者均更负 (C) ϕc 更负，ϕa 更正 (D) ϕc 更正，ϕa 更负 27．一定浓度下，某强电解质溶液的摩尔电导率是 0.12 Ω-1⋅m2⋅mol-1， 当向该 溶液加入 2 m3 的水时，其摩尔电导率将 (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 28．通过电沉积的方式对溶液中金属离子 A2+和 B2+进行分离, 若要使[A2+] ≤ 10-7∙[B2+], 则要求ϕB2+|B − ϕA2+|A (A) > 0.21 V (B) < -0.21 V (C) >0.14 V (D) <-0.14 V 29．下列电池中，哪一个不能用来测量 H2O 的离子积 KW？
物理化学(下)样卷B及答案苏大
物理化学（下）样卷(B)一、选择题 ( 共12题 20分 ) 1. 2 分 (6665)有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3 m ，表面张力为 0.7 N ·m -1，则 该液膜所受的附加压力为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa2. 2 分 (5286)[X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s 0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 72 0.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 18 0.20 mol ·dm -3 0.05 mol ·dm -3 36 对于反应 X + 2Y → 3Z ，则： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级3. 2 分 (4169)电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4Cl4. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( ) (A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B)λm∞(NH4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1 (D) 淌度 U Cl -∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -15. 2 分(6764)水平仪中有一个椭球形的液泡，长短半轴分别为0.8和0.3cm，已知水的表面张力为0.07197N·m-1，液泡的附加压力为：（）(A) 18Pa (B) 33Pa (C)48Pa (D) 66Pa6. 2 分(3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（）(A) 7.3 g (B) 14.6 g(C) 29.2 g (D) 58.7 g7. 2 分(3863)浓度为1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：( )(A) 与电导率相等(B) 是电导率的103倍(C) 是电导率的10-3倍(D) 是电导率的102倍8. 2 分(3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
苏州大学Physics课程试卷physcis(b)
Soochow University Physics（B）(7 pages) Department Grade Specialty Number Name Score一. Fill in the blanks (40)1. In figure, a block B of mass M=15.0kg hangs by a cord from a knot K of mass M k, which hangs from a ceiling by means of two other cords. The cords have negligible mass, and the magnitude of the gravitational force on the knot is negligible compared to the gravitational force on the block. What are the tensions in the three cords?, , .2. Two ships, A and B, leave port at the same time. Ship A travels northwest at 24 knots and ship B travels at 28 knots in a direction 400 west of south. (1 knot=1 nautical mile per hour=1852 meters per hour) (a) The magnitude and direction of the velocity of ship A relative B are , ;(b) After what time will the ships be 160 nautical miles apart? .3. A puck of mass m slides on a frictionless table while attached to a hanging cylinder of mass M by a cord through a hole in the table. What speed keeps the cylinder at rest ? .4. In figure, a 12kg block is released from rest on a 300 frictionless incline. Below the block is a spring that can be compressed 2.0cm by a force of 270N. The block momentarily stops when it compresses the spring by5.5cm. (a) How far does the block move down the incline from its rest position to this stopping point? ;(b)What is the speed of the block just as it touches the spring?5. The uniform solid block in figure has mass M and edge lengths a, b and c. Calculate its rotational inertia about an axis through one corner and perpendicular to the large faces. .c6. In a playground, there is a small merry-go-round of radius 1.20m and mass 180kg. Its radius of gyration(旋转)(k91.0cm. A child of mass 44.0kg runs at a speed of 3.00m/s along a path that tangent to the rim of the initially stationary merry-go-round and then jump on. Neglect friction between the bearings and the shaft of the merry-go-ground .Calculate (a) the rotational inertia of the merry-go-ground about its axis of rotation is ;(b) the magnitude of the angular momentum of the running child about the axis of rotation of the merry-go-ground is ;(c) the angular speed of the merry-go-ground and child after the child has jumped on are .7. Ethanol(乙醇) of density ρ=791kg/m 3 flows smoothly through a horizontal pipe that tapers(锥形) (as in figure) in cross-sectional area from A1=1.20*10-3m 2 to A 2=A 1/2. The pressure difference between the wide and narrow sections of pipe is 4120Pa.What is the volume flow rate Rv of the ethanol? .8. The linear density of a string is 1.6*10-4kg/m.A transverse wave on the string is described by the equation y=(0.021m)sin[(2.0m -1)x+(30s -1)t](a) the wave speed is and (b) the tension in the string is . 9. (a) What is the mean free path λ for oxygen molecules at temperature T=300K and pressure p=1.0 atm? Assume that the molecular diameter is d=290pm and the gas is ideal. (b) Assume the average speed of the oxygen molecules is v=450m/s. What is the average time t between successive collisions for any given molecule? . At what rate does the molecule collide; that is, what is the frequency f of its collisions? . 10. The molar mass M of oxygen is 0.0320kg/mol. (a) What is the average speed v avg of oxygen gas molecules at T=300K? ;(b) What is the root-mean-square speed v rms at 300K? ;(c) What is themostprobable speed V p at 300K? .二．Problems (60)1. The last stage of a rocket, which is traveling at a speed of 7600m/s, consists of two parts that are clamped together: a rocket case with a mass of 290.0kg and a payload(有效载荷) capsule(太空舱) with a mass of 150.0kg.When the clamp is released, a compressed spring causes the two parts to separate with a relative speed of 910.0m/s.What are the speeds of (a) the rocket case and (b) the payload after they have separated? Assume that all velocities are along the same line.Find the total kinetic energy of the two parts (c) before and (d) after they separate ; account for any difference.2. In figure, a ball of mass m is shot with speed v i into the barrel(桶) of a spring gun of mass M initially at rest on a frictionless surface. The ball sticks in the barrel at the point of maximum compression of the spring. Assume that the increases in thermal energy due to friction between the ball and the barrel is negligible(a)What is the speed of the spring gun after the ball stops in the barrel?(b)What fraction of the initial kinetic energy of the ball is stored in the spring?m3. A solid ball starts from rest at the upper end of the track shown in figure and rolls without slipping until it rolls off the right-hand end .If H=6.0m and h=2.0m and the track is horizontal at the right-hand end .how far horizontally from point A does the ball land on the floor?4. A uniform spring with unstretched length L and spring constant k is cut into two pieces of unstretched length L1 and L2, with L1=nL2, What are the corresponding spring constants (a) k1 and (b) k2 in terms of n and k? If a block is attached to the original spring is replaced with the piece L1 or L2, the corresponding frequency is f1 or f2. Find (c) f1 and (d) f2 in terms of f.5. One mole of an ideal monatomic gas traverses the cycle of figure. Process 1 to 2 occurs at constant volume, process 2 to 3 is adiabatic(绝热), and process 3 to 1 occurs at constant pressure.(a)Compute the heat Q, the change in internal energy ΔEint, and the work doneW, for each of the three processes and for the cycle as a whole.(b)The initial pressure at point 1 is 1.00atm. Find the pressure and the volume atpoints 2 and 3. Use 1.00atm=1.013*105Pa and R=8.314J/mol.K.6. Four moles of an ideal gas undergo a reversible isothermal expansion(等温膨胀) from volume V1 to volume V2=2V1 at temperature T=400K. Find (a) the work done by the gas and (b) the entropy change of the gas. (c) If the expansion is reversible and adiabatic instead of isothermal, what is the entropy change of the gas?Soochow University Physcis（B）Answer一．1. 104N; 134N; 147N2. 38knots, 1.5° east of north; 4.2h;3. (Mgr/m)1/24. 35cm; 1.7m/s5. M/3 (a2+b2)6. 149kgm2; 158kgm2/s; 0.746rad/s7. 2.24*10-3m3/s8. 15m/s; 0.036N9. 1.1*10-7m; 0.24ns; 4.1*109/s10. 445m/s; 483m/s; 395m/s二． Problems1. 7290m/s; 8200m/s; 1.271*1010J; 1.275*1010J/(m+M); M/(m+M)2. mvi3. 4.8m4. (n+1)k/n; (n+1)k; ((n+1)n)1/2f; (n+1)1/2f5. 3740, 3740,0; 0, -1810, 1810; -3220, -1930, -1290; 520, 0, 520;0.0246m3, 2.00atm, 0.0373m3, 1.00atm6. 9220J; 23.0J/K; 0。
苏州大学物理化学下(一)课程期中试卷及答案
苏州大学物理化学下（一）课程期中试卷共7页考试形式闭卷 2010 年4月（2008级应化、化教、化学专业）院系：材料与化学化工学部年级：专业：姓名：学号：成绩：一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (4016)AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2. 2 分 (5256)二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-13. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的 pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.024. 2 分 (4082)在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：（）(A) 一定是a1>a2(B) 一定是a1=a2(C) 一定是a1<a2(D) a1和a2都可以任意取值5. 2 分 (5288)某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应6. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O +12O 2+ 2e -7. 2 分 (4008)质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为：（ ） (A) a B = 4(m /m )(γ 4 ±)4 (B) a B = 4(m /m ) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m )(γ 4 ±)4 (D) a B = 27(m /m ) (γ ±)48. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片9. 2 分 (4236)若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定10. 2 分 (5253)反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( )(A) 与 [A]0无关 (B) 与 [A]0成正比 (C) 与 [A]0成反比 (D) 与 [A] 成反比 [A]0为反应物 A 的起始浓度。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
江苏大学物理化学复习题
物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.系统和环境之间的界面一定是真实的。
（）2.功可以全部转化为热，但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。
（）3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A，则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
（）4.理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1)，则沿可逆途径的熵变最大。
（）5.卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。
（）6.-2℃、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰，系统的熵变小于零，因此该过程不能自动发生。
（）7.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）8.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
（）9.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。
（）10.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关，与变化的具体历程无关。
（）11.在没有相变化和化学变化的情况下，理想气体的内能只是温度的函数。
（）12.一切绝热过程的熵变均等于零。
（）13.只有广延量才有偏摩尔量，强度量不存在偏摩尔量。
（）14.化学平衡发生移动，化学反应的平衡常数必然发生变化。
（）15.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
（）16.压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。
（）17.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。
（）18.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
（）19.节流膨胀过程是等焓过程。
（）20.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
（）21.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
（）25．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
（）27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。
2010年普通高等学校招生全国统一考试物理试题(江苏卷)真题精品解析
2010高考真题精品解析--物理（江苏卷）【名师简评】本卷体现了生活与物理的结合，如第1题、第3题、第8题、第14题的新题干，试卷仍注重基础知识的考查，虽然是新题型，但仍可以用常规思路进行思考，力学和电磁学仍然是考察的重点，选修部分以书本为主，没有加大难度，计算题中动力学仍占很大比重，因此给我们启示，平时要注意基础的夯实，且不放弃任何小的基础知识点。
一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O 点，用铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮运动的速度（A ）大小和方向均不变 （B ）大小不变，方向改变 （C ）大小改变，方向不变 （D ）大小和方向均改变 【答案】A【解析】本题考查运动的合成与分解。
橡皮参与了水平向右和竖直向上的分运动，如图所示，两个方向的分运动都是匀速直线运动，v x 和v y 恒定，则v 合恒定，则橡皮运动的速度大小和方向都不变，A 项正确。
2、一矩形线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场方向垂直，先保持线框的面积不变，将磁感应强度在1 s 时间内均匀地增大到原来的两倍，接着保持增大后的磁感应强度不变，在1 s 时间内，再将线框的面积均匀地减小到原来的一半，先后两个过程中，线框中感应电动势的比值为 （A ）12（B ）1 （C ）2 （D ）43、如图所示，置于水平地面的三脚架上固定着一质量为m 的照相机，三脚架的三根轻质支架等长，与竖直方向均成30 角，则每根支架中承受的压力大小为 （A ）13mg （B ）23mg （C（Dv y v x v 合4.如图所示的电路中，电源的电动势为E,内阻为r,电感L 的电阻不计，电阻R 的阻值大于灯泡D 的阻值，在t=0时刻闭合开关S,经过一段时间后，在t=t 1时刻断开S,下列表示A 、B 两点间电压U AB 随时间t 变化的图像中，正确的是5.空间有一沿x 轴对称分布的电场，其电场强度E 随x 变化的图像如图所示。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十章电解与极化作用习题及答案
φ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，
φ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V
()
(
)
(
)
(
)
当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： (A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe
把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相联接， 当Pb阴极上氢开始析出时, 测得E分解=1.0685 V,
试求H2在Pb电极上的超电势(H2SO4只考虑一级电离), 已知摩尔甘汞电极的氢标电势
φ甘汞=0.2800 V 。
22.
298 K时, 以Pt为阳极, Fe为阴极, 电解浓度为 1 mol·kg-1的NaCl水溶液(活度系数
为 0.66)。 设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为 0.1A·cm-2, Pt上逸出Cl2(g)的超电
势可近似看作零。 若Tafel公式为 η =a+blg(j/1A·cm-2), 且Tafel常数 a=0.73 V, b=0.11V, φ
(Cl2/Cl-)=1.36 V，请计算实际的分解电压。
φ析出(Cu) ≈ φ可逆(Cu) = 0.2435 V ∴φ析出(Cu) > φ析出(Zn) > φ析出(H2) Cu2+最先析出
20.
[答] (1) φ (Zn2+/Zn) =φ (Zn2+/Zn) +(RT/2F)lnα (Zn2+) =-0.793 V
φ (Cd2+/Cd) =φ (Cd2+/Cd) +(RT/2F)lnα (Cd2+) =-0.433 V
物理化学 苏州大学 考研真题 物理化学 2010
（ 4. 10mol 理想气体由 25ºC，1.0Mpa 膨胀到 25ºC，0.1Mpa，设过程为： 12 分） (1) 自由膨胀； (2) 对外抗恒压 0.1Mpa 膨胀 (3) 定温可逆膨胀 求三种过程中系统对环境所做的功 W。
苏州大学
功能纳米与软物质(材料)实验室 2010 年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业名称：无机化学、生物化学与分子生物学 考试科目：物理化学（F）（A）卷
1. 请写出 Lennard-Jones 位能公式。此外，请说出形成分子间范得华相互 作用的主要因素。 （10 分）
2. 指出下列体系的独立组分数和自由度数（6 分） (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡； (2) CaCO3(s)达到分解平衡； (3) C(s)和CO(g)，CO2(g)，O2(g)在 700ºC时达到平衡。
将一个 22.4dm3 的盒子用隔板一分为二。 一方是 0.5mol 5. 在恒温 273K 时， 的 O2，一方为 0.5mol 的 N2，抽去隔板，将两种气体混合，求过程中 的熵变。 12 分） （
（ 6. C2H4蒸气压和温度的关系为： 10 分） 834.1 lg p( mmHg) = + 1.750 lg T − 0.008375T + 5.323 T 计算其在正常沸点（-103.9°C）时的蒸发热。
θ S m (J ⋅ K −1 ⋅ mol −1 )
Hg2Cl2(s) -264.93
42.70
77.40
96.11
苏州大学物理化学考研、期末考试-物理化学练习(二)及答案
(2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功
(3) 恒压下绝热膨胀
(4) 恒温下绝热膨胀
() () ()
(A) (1),(4)
(B) (2),(3)
(C) (3),(4)
(D) (1),(2)
6. 已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：
(1) W=CV (T2-T1) (2) [1/(γ -1)](p2V2-p1V1) (3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L] (4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ] (5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)] (6) [R/(γ -1)](T1-T2) 但这些公式只适于绝热可逆过程的是：
(A) 体系本身没有任何变化
(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
(C) 体系复原了，但环境并未复原
(D) 体系和环境都没有任何变化
17.
理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：
()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)
(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)
18.
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终
态体积分别为V1,V2，则：
()
(A) V1> V2
(B) V1< V2
(C) V1= V2
(D) 无法确定
(D) WT和WA无确定关系
历年苏州大学853物理化学考研真题试卷与答案
历年苏州大学853物理化学考研真题试卷与答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:853物理化学的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含苏州大学相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含苏州大学考研专业课各部分的命题规律及出题风格。
part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据苏州大学853物理化学考试科目的考试题型（选择题、计算题、问答题、论述题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。
part 3 往年真题分析：最新真题是苏州大学考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的苏州大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。
part 4 2020考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2020考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵苏州大学考研的核心要旨。
part 5 苏州大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。
②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。
③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。
part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。
part 7 章节考点分布表：罗列苏州大学853物理化学的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓苏大考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地！二、历年苏州大学考研真题试卷与答案详解：整理苏大该专业2001-2016年考研真题，并配有2010-2016年答案详细讲解。
本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。
苏大物理化学复习题2012(成人)
物理化学复习题一、单项选择题1.在体积V、热力学能U、焓H和密度ρ这些性质中，属于强度性质的是( D )。
A．V B. H C. U D. ρ2.在体积V、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。
A．V B.T C.p D. V m3.在热力学能U、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。
A．U B.T C.p D. V m4.热力学第一定律以△U = Q +W 表示时，其作用条件是( A )。
A．封闭系统 B. 孤立系统 C. 任意系统 D. 敞开系统5.理想气体在恒定外压pӨ下膨胀，做功608J，同时吸热126J, 此气体的△U为( C )。
A．-284 J B．842 J C．—482 J D．482 J6.理想气体经历一等温可逆过程，则系统与环境交换的热Q和功W的关系为( B )。
A．Q > W B．Q =－W C．Q < W D．无法比较7.对于双原子的理想气体，其C p,m为( D )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R8.He为单原子理想气体，其C p,m为( B )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R9.对于双原子的理想气体，其C v,m为( B )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R10.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol B．2mol C．4mol D．6mol11.反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时NH3（g）的物质的量为0mol，反应进行到t时刻，NH3（g）的物质的量为6mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol B．2mol C．3mol D．6mol12.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
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10. 已知Hg的冰点为－39°C，Tl的冰点为 303°C，Tl2Hg5的冰点为 15°C。将 Tl加入Hg中，使Hg冰点降低，最低为－60°C，此时Tl含量为 8%，Tl与 Tl2Hg5的低共熔点为 0.4°C，此时Tl含量为 41％。试作出Hg-Tl的相图。 （12 分）
试卷编号： 858
2
第（2）页 共（2）页
7. 由N个粒子组成的热力学体系， 其粒子的两个能级分别为ε1＝0 和ε2＝ε，
1 第（1）页 共（2）页
相应的简并度为g1和g2。 （12 分） 1. 写出该粒子的配分函数
2. 假设 g1=g2=1 和 v = 1 × 10 4 m −1 ，该体系在 (a)0K 以及 (b)100K 时
n2/n1比值各为多少？ 8. 计算下电池在 298K 时的电动势和温度系数（12 分） Ag|AgCl(s)|NaCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg 已知标准生成焓和标准熵如下表 Ag(s) Hg(l) AgCl(s) 0 0 -127.03 θ Δ f Hm ( kJ ⋅ mol −1 Cl2(s) -264.93
42.70
77.40
96.11
195.8
9. 某表面活性剂的稀溶液，表面张力随浓度的增加而线性下降，当表面活 性剂的浓度为 10-4mol·dm-3时，表面张力下降了 3×10-3N·m-1，计算表面 （8 分） 吸附量Γ2，设温度为 298K。
3. 在封闭体系的 S－T 图中，通过某点可以分别作出等温线和等压线，其 斜率分别为： （6 分） ∂S ∂S ( )V = x 和 ( ) p = y ∂T ∂T 则在该点两曲线斜率的关系是。
（12 4. 10mol 理想气体由 25ºC，1.0Mpa 膨胀到 25ºC，0.1Mpa，设过程为： 分） (1) 自由膨胀； (2) 对外抗恒压 0.1Mpa 膨胀 (3) 定温可逆膨胀 求三种过程中系统对环境所做的功 W。
苏州大学
功能纳米与软物质(材料)实验室 2010 年攻读硕士学位研究生入学考试试题
专业名称：无机化学、生物化学与分子生物学 考试科目：物理化学（F）（A）卷
1. 请写出 Lennard-Jones 位能公式。此外，请说出形成分子间范得华相互 作用的主要因素。 （10 分）
2. 指出下列体系的独立组分数和自由度数（6 分） (1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)，并达到分解平衡； (2) CaCO3(s)达到分解平衡； (3) C(s)和CO(g)，CO2(g)，O2(g)在 700ºC时达到平衡。
将一个 22.4dm3 的盒子用隔板一分为二。 一方是 0.5mol 5. 在恒温 273K 时， 的 O2，一方为 0.5mol 的 N2，抽去隔板，将两种气体混合，求过程中 的熵变。 （12 分）
（10 分） 6. C2H4蒸气压和温度的关系为： 834.1 lg p( mmHg) = + 1.750 lg T − 0.008375T + 5.323 T 计算其在正常沸点（-103.9°C）时的蒸发热。