高中化学物质的量浓度学案
物质的量浓度yu(配套学案)
三、有关物质的量浓度的计算
l请注意标况和气体 2.使用c=n/V请注意溶液的体积和单位
练习一
• 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？
某 10％的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则 20％的 NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L
8.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 （ 偏低 ） 9.溶解、洗涤时有溶液溅出烧杯或转移时有溶液流出容量瓶外 （ 偏低 ） 10.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 无影响） （
11.定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 （ 偏低 ）
12.定容时加水过量超过刻度线，又取出部分溶液，使液面降 至刻度线 （ 偏低 ） 13.配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体含NaCl杂质 ( 偏低 )
例1.若m克密度为d克/cm3的硫酸铝溶液中含有n克SO42-， 则溶液的物质的量浓度为 • A、(dn/32m) mol/L B、(dn/48m) mol/L • C、(1000dn/192m) mol/L D(1000dn/288m) mol/L
例2. 20g密度为d g/mL的硝酸钙溶液中含1gCa2+,则 NO3-的浓度是 • A.d/400 mol/L B.20/d mol/L • C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L
例 1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
高中化学《物质的量浓度》的教案设计
高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。
2. 物质的量浓度单位及换算。
3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。
2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。
6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。
六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。
2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。
3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。
七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。
2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。
3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。
八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。
2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。
3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。
课时7435物质的量浓度-学案设计必修第一册第二章第三节第三课时《物质的量浓度》
第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。
2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。
4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。
用表示。
2. 表达式：。
3. 常用单位：或。
4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。
“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。
（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。
2. 浓溶液稀释的计算公式：。
环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。
（2）常见规格：、、、和。
（3）分类：有和。
（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用完毕：。
②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。
2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。
（2）步骤：。
（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。
环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。
2. 步骤：。
3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。
【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
物质的量浓度计算学案
单位：mol·L－1
表达式：cB=nB/V
例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度
思考
将1L硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将1L溶液加水至总体积变为4L呢？其中不变的量是什么？
结论：1、溶液中取出一部分浓度不变
多少mol/L？
练习二
1、现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？
2、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L B 0.1mol/L
C 0.01mol/L D 10mol/L
3、生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升这样的溶液中含有137克蔗糖？(保留三位有效数字）
【课堂小结】
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。
2、溶液稀释前后溶质的量不变
c1V1= c2V2
【巩固拓展练习】（可以在课后）
1、在标准状况下,700L的氨气溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）
2、5.6L标准状况下的氨气溶于水配成
500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
物质的量浓度的计算学案
学案：专题---有关物质的量浓度的计算教学目标：1、正确运用物质的量、摩尔质量和物质的量浓度之间关系进行计算；2、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算；3、有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算；4、同溶质不同质量分数溶液等体积混合后溶液的质量分数大小制定。
温故知新：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？2、质量分数及溶液密度的计算公式？3、物质的量浓度的概念、计算式、意义？课前预习：一、关于物质的量浓度概念的计算例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = molc(Na2CO3) = = mol/L公式：例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？二．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝三、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。
计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：取1L溶液m(溶液) = × = gm(溶质) = × = gn(溶质) = ÷ = molc(溶质) = ÷ = mol/L结论：例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：四、一定物质的量浓度溶液的稀释例、1、配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要12mol/L H2SO4溶液的体积是多少？解：稀释后n后(H2SO4) = mol稀释前n前(H2SO4) = n后(H2SO4) = molC前(H2SO4)= 12mol/L V前(H2SO4)= L结论：C稀·V稀=C浓·V浓2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？五、有关两种不同浓度溶液混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
物质的量浓度复习学案
第二节物质的量的浓度[要点精练]一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器、、、、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为。
2．配制步骤（1）：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
例1．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
.3．误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度计算方法。
2. 难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和操作能力。
3. 结合实例，让学生学会运用物质的量浓度解决实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管等。
2. 教学课件：物质的量浓度相关概念和计算方法。
3. 实例：生活中常见的物质的量浓度问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过实例，引导学生思考物质的量浓度在生活中的应用。
2. 讲解物质的量浓度的概念：讲解物质的量浓度的定义，解释物质的量浓度与质量分数、摩尔质量等的关系。
3. 讲解物质的量浓度计算方法：讲解物质的量浓度计算公式，举例说明计算方法。
4. 实验操作：指导学生进行实验，观察实验现象，培养学生的观察能力和操作能力。
5. 应用练习：让学生运用物质的量浓度知识解决实际问题，巩固所学内容。
6. 总结与反思：总结本节课的重点内容，布置课后作业。
教案内容待补充。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和问题解决能力。
3. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算和应用题目，检验学生掌握程度。
七、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际工业生产和科学研究中的应用。
2. 探讨物质的量浓度与其他浓度概念（如质量分数、体积分数）的联系与区别。
八、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思实验设计：根据实验过程中的问题，优化实验方案，提高实验教学效果。
九、课后作业1. 计算题目：根据物质的量浓度计算公式，计算给定溶液的物质的量浓度。
高中化学第4课时 物质的量浓度优秀教案
第4课时 物质的量浓度【明确学习目标】1、准确理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度概念的根本计算。
2、初步学会溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。
【新课导入】 通过学习我们知道,可以用溶质的质量分数表示溶液的组成(质量分数= ×100%),那么我们如何来配制 50 g 10%的NaCl 溶液?配制一定质量分数溶液的操作 1配制方法配制方法用固体和水配制 有浓溶液与水配制〔浓溶液稀释〕 操作步骤①计算 ②称量 ③溶解 ④贮存 ①计算 ②量取 ③稀释 ④贮存 常用仪器 托盘天平 烧杯 玻璃棒 量筒 药匙 胶头滴管量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管2配制流程图示例1某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液〞的实验：图 2 图3〔1〕图1 中仪器a 的名称是〔2〕完成此实验正确的操作顺序是〔填序号〕①溶解 ② 把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算〔3〕按实验要求，图1可还缺少的玻璃仪器是〔填名称〕〔4〕小明按图2的操作称取氯化钠，小张发现小明的操作有错误。
你认为小明操作可的错误是 ；他称取的的氯化钠的实际质量是 g.〔5〕小张所取蒸馏水的体积如下图，则该实验小组原方案配制的氯化钠溶液的质量分数为〔水的密度约为1g/cm 3〕.探究点一 物质的量浓度的简单计算〔一〕物质的量浓度思考：1.(20xx·雅安期末)物质的量浓度为1 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOH溶的量溶液的量质质质C.1 L水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液练习1：判断以下说法是否正确，并分析原因：〔1〕1g NaOH溶解在水中得到1L溶液，其物质的量浓度为 1mol/LNaOH。
〔2〕标准状况下22.4 LHCl气体溶于1 L水得到 1 mol/L盐酸。
〔3〕将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
高中化学物质的量浓度教案,易错点及解析
关于高中化学物质的量浓度教案，易错点及解析一、教学目标1、了解物质的量与物质的浓度的基本概念及其计算方法；2、能够运用物质的量与物质的浓度的计算方法解决实际问题；3、能够分辨液态物质的浓度表述法，并能够运用相应的计算公式计算液态物质的浓度。
二、内容与步骤【内容1】物质的量与物质的浓度的基本概念1、物质的量物质的量是表示计量物质数量大小的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2、物质的浓度物质的浓度是指在一定体积或质量的溶剂中溶解的物质的量，它是一个反映溶液中溶质浓度的物理量。
常用的表示方法有百分数浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
【步骤1】引例一家农场拥有一些鸡蛋，其中需要挑选出符合标准重量的鸡蛋出售，每枚鸡蛋的平均重量为60克，标准重量为58.5克。
这个农场拥有2000枚鸡蛋，试问需要挑选出多少枚鸡蛋？【步骤2】运用基本公式计算在这个例子中，我们需要计算符合标准重量的鸡蛋的数量，需要用到物质的量的计算公式。
物质的量公式为：n = m/M，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
由于鸡蛋的质量已知，为58.5克，需要先计算出鸡蛋的摩尔质量，才能计算出物质的量。
使用元素周期表查找鸡蛋中主要成分蛋白质的摩尔质量可得，一个蛋白质分子的摩尔质量大约为 50000 右左。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量可以近似看成 50000 g/mol。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量约为0.0000585 mol。
将2000枚鸡蛋的总物质的量计算出来，需要将这个农场所有鸡蛋的物质的量相加，得到2000*0.0000585=0.1170 mol。
这是鸡蛋总的物质的量。
【步骤3】运用浓度计算公式计算根据问题需要，需要计算出符合标准重量的鸡蛋的数量。
需要将符合标准重量的蛋白质物质的量计算出来，以此计算出对应的鸡蛋数量。
这里需要用到物质的浓度的计算公式。
由于需要求符合标准重量的鸡蛋的数量，需要先计算出这些鸡蛋对应的蛋白质的质量。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
学案1：2.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制
第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量浓度学习目标1.理解物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。
4．体会定量研究对化学科学的重要作用。
新知导学知识点一物质的量浓度的概念(★★)教材梳理想一想将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？互动探究将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。
归纳升华1．注意整体与部分的关系，如：0．2 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中―→⎩⎪⎨⎪⎧c (Na ＋)＝0.4 mol·L －1c (SO 2－4)＝0.2 mol·L －12．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。
3．确定溶液中溶质的几种特殊情况：(1)带有结晶水的物质如(CuSO 4·5H 2O)溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水 NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，溶质为H 2SO 4等。
(3)NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。
2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。
3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。
2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。
3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。
5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。
3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。
物质的量浓度(学案)
物质的量浓度教学目标：1. 认识溶液的物质的量浓度2. 掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法3. 了解溶液的体积、物质的量浓度、溶质的物质的量之间的关系，并能进行相关的计算。
教学重点难点：重点：物质的量浓度概念的建立。
难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法学习内容：一、物质的量浓度1. 定义：2. 符号：3. 单位：、4.溶质的质量、物质的量、物质的量浓度关系：例1、将4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为0.1mol/L：例2、从100mL 2mol/LH2SO4溶液中取出10mL,那么取出的溶液中溶质的物质的量浓度是练习：(1) 0.2mol NaCl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为0.2mol/L。
( )(2) 500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓度为0.1mol/L。
( )注意：③“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
例3、200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是、质量是练习：（1）200mL 硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度：。
(2)配制2mol/LNaCl溶液500mL,求需要NaCl g。
例4、求2mol/L MgCl2溶液中，C Mg2+C Cl-练习. (1) 1L1mol/L MgCl2中，c(Mg2+)= ，c(Cl-)= 。
(2) 0.5mol/L H2SO4中，c(H+)= ，c(SO42-)= 。
0.1mol/LAl2(SO4)3中，c(Al3+)= ，c(SO42-)= 。
（3下列溶液中，与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaClB. 75 mL 2mol/L NH4ClC. 150mL 3mol/L KClD. 75mL 3mol/L AlCl3【实验】配制一定体积的溶液并表示组成实验内容：配制0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol试剂：NaCl固体，蒸馏水三、配制一定体积溶液并表示组成1. 配制一定体积的溶液的专用仪器————容量瓶（1）构造：容量瓶是一种、的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口、（2）标志：、、（3）常见规格：100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml 等（4）特点：①、常用于配制一定体积的浓度准确的溶液②不能用于溶解或稀释，原因是为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，故溶质应先在烧杯中溶解或稀释，并待溶液温度恢复至室温后，再转移至容量瓶中③、不能用于保存溶，应将配制好的溶液转移至细口试剂瓶中④使用前要先检查是否方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来（30s作用），观察瓶塞周围是否有水漏出。
物质的量浓度学案
一.物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B 的____________的物理量..符号为______;常用单位为______或________..B 表示各种溶质2、数学表达式：3、单位：4、强调： ①B 在这里表示任意的溶质;B 可以是分子如HCl 、H 2SO 4、也可以是离子如Na +、SO 42-、还可以是由阴阳离子组成的结构单元如NaCL 、KNO 3.. ②在C B = n B /V 中分子表示的是溶质的物质的量;而不是溶质的质量.. ③在C B = n B /V 中分母V 表示的溶液的体积;而不是溶剂的体积..④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液;物质的量浓度不变;但溶质的物质的量因体积不同而不同..⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系;需依据电解质的电离方程式判断例如：在BaOH 2溶液中2c BaOH 2＝2c Ba 2＋＝c OH －例1：对1mol/L 的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是A 、溶液中含有1mol Na 2SO 4 B 、1mol Na 2SO 4溶于1L 水而得到的C 、1L 溶液中含142g Na 2SO 4D 、从1L 该溶液中取出500mL;剩余溶液的浓度0.5mol/L例2：下列溶液中;氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液练习：1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．从1 mol·L－1NaOH溶液2 L中取出100 mL;下列叙述不正确的是A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀;所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同;则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：24．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中;若Na＋的浓度为0.1mol/L;Mg2＋的浓度为0.25 mol/L;Cl－的浓度为0.2 mol/L; 则SO错误!的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L二．一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：1结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器..它是细颈、梨形的平底玻璃瓶;带有磨口玻璃塞或塑料塞..其颈部刻有一条环形标线;一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积..容量瓶上标有刻度线、温度、容量..2常用容量瓶的规格：3使用方法：使用前应检查是否漏水..检查方法是：往瓶内加水;盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;另一只手托住瓶底;把瓶倒过来;观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水;把瓶塞旋转180度塞紧;仍把瓶倒立过来;再检查是否漏水;经检查不漏水的容量瓶才能使用..3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①②③④⑤⑥⑦4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液..1计算：计算需要NaCl固体的质量：2称量或量取：根据计算结果;称量NaCl固体..3溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中;用适量的蒸馏水溶解..4移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中..5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次;并将洗涤液都注入__________中;轻轻摇动容量瓶;使溶液混合均匀..6定容：将蒸馏水注入容量瓶;当液面离容量瓶颈刻度线下________时;改用____________滴加蒸馏水至______________________..7储液：配制完溶液后;应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存..5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析举例：①用天平称量如NaOH时;砝码有油污..②用天平称量固体时;将砝码和药品放反了使用游码..③将未冷却的溶液注入容量瓶后;马上定容..④将烧杯中的溶液移入容量瓶时;有溶液外溅..⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次.. ⑥加水超过刻度线..⑦定容时;俯视液面使之与刻度线相切.. ⑧定容时;仰视液面使之与刻度线相切..⑨溶液配好摇匀后;发现液面低于刻度线;又加水至刻度线.. ⑩用天平称量如NaOH时;在空气中放置时间过长.. ⑾若加水液面超过刻度线;又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线..⑿容量瓶装液前是否干燥.. ⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时;有液体飞溅出来..练习：1.实验室配制0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL;不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．漏斗2.下面是用98%的浓硫酸密度=1.84g/mL配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL 的操作..1所需浓硫酸的体积为2如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒;应选择用 mL量筒最好..量取时发现量筒不干净;用水洗净后直接量取;所配制溶液浓度将 ..3将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里;并不断搅拌;目的是 ..4将的上述溶液沿注入中;并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次;洗涤液要中;并摇匀..5加水至距刻度线处;改用加水;使溶液的凹液面正好跟刻度线相平..一．物质的量浓度的计算：1.直接应用类：例1. 3.22 g Na2·SO410H2O溶于水;配成500 mL溶液;求Na+的物质的量浓度..练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度..2.换算类：（1）与质量分数之间的换算（2）关系式：为溶液的密度g/mL;ω为溶质的质量分数..（3）例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%;溶液的密度为1.19 g/mL;求此溶液的物质的量浓度练习:质量分数为98%;密度为1.84g/mL的浓硫酸;其物质的量浓度为多少3.稀释或浓缩类溶液稀释前后;溶液中溶质的物质的量不变关系式：c浓×V浓＝c稀×V稀例3. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL;加水稀释到50mL;求稀释后硫酸物质的量浓度练习：将12mol/LHCl 稀释为500mL 1mol/L 的稀盐酸;则需要12mol/LHCl 的体积为多少mL4.混合类5.1.相同溶质不反应的物质混合6.例5. 把100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl 溶液均匀混合;求混合后氯化钠物质的量浓度设混合后总体积是各部分溶液体积之和..7.2.不同溶质之间不反应的物质混合练习：10 mL 1 mol/L H 2SO 4与10 mL 1 mol/L HCl 均匀混合后;求混合后CCl -、CH +设混合后体积是各部分溶液体积之和8.溶解类例6. 将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 L 水中;得到的盐酸密度为b g/mL;则该盐酸的物质的量浓度是9.10.练习：将标准状况下的a L NH 3溶于1 000 g 水中;得到的盐酸密度为bg/cm 3;则该盐酸的物质的量浓度是多少总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时;体积不能加和;但质量可以加和..因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积;进一步求得溶液的物质的量浓度..课后练习：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是2. A．150 mL 1 mol·L―1的NaCl B．75 mL 2 mol·L―1的NH4Cl 3.C．150 mL 3 mol·L―1的KCl D．75 mL 2 mol·L―1的CaCl2 2．N A表示阿伏加德罗常数的值;下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．1 000 mL水中所含K＋、SO错误!总数为0.3 N A B．500 mL溶液中有0.1 N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO错误!的浓度是0.4 mol/L3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液;当溶液的体积比为3∶2∶1时;三种溶液中Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL;应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是：A、950mL;111.2gB、500mL;117gC、1000mL;117gD、任意规格;111.2g5、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液;其物质的量浓度为 mol／L..⑵若从上述溶液中取出10 ml;则这10 ml 溶液的物质的量浓度为mol／L;含溶质的质量为 g..⑶将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml;所得溶液Na+的物质的量浓度为mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来;至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液 ml ..6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1;溶液中溶质的质量分数为___..该溶液的密度为1.1 g/cm3;则该溶液体积为____;溶液中c Na＋为____7．用98%的浓H2SO4ρ＝1.84 g/mL配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL;配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒..按使用时出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥8．用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液;下列操作正确的是A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水;再取16 g硫酸铜溶于1 L水中9．下列溶液中Cl一浓度最大的是A ．2 mol ·L －1的HCl 溶液B ．1 mol ·L －1的KCl 溶液 C ．0.8 mol ·L －1的A1C13溶液 D ．0.5 mol ·L －1的FeCl 2溶液 10、下列溶液中的Cl -数目与100mL1.0mol/LMgCl 2溶液中Cl -数目相等的是 ; Cl -物质的量浓度相等的是A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液 11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL;溶液的密度为d g/cm 3;溶质的质量分数为w ;物质的量浓度为c mol/L;溶液中含NaCl 的质量为m g.. 1用w 表示该温度下NaCl 的溶解度为_____..2用m 、V 表示溶液的物质的量浓度为____..3用w 、d 表示溶液的物质的量浓度为____..12、取100mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液;加入过量BaCl 2溶液后得到29.02g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g;并有气体放出..试计算：1原混合溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度；2产生的气体在标准状况下的体积..13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH 溶液;需称取NaOH 固体多少若用4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到;则量取4.0mol/LNaOH 溶液体积多少毫升 14、欲配制100mL1mol/L 的NaOH 溶液;请回答：1必须用到的仪器是 ①50mL 量筒 ②50mL 容量瓶 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶2NaOH有腐蚀性;称量NaOH固体;正确的方法是①将固体放在称量纸上②将固体直接放在托盘上③将固体放在烧杯中3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容;所配溶液浓度____不变、偏高或偏低②定容后;加盖倒转摇匀;发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度..所配溶液浓度_______；③若容量瓶中有少量水;所配制的溶液的浓度。
物质的量浓度学案教学设计
课题物质的量在化学实验中的应用备课者袁小宁燕娜修改意见第3课时物质的量在化学实验中的应用一、教学目标【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
二、重点与难点【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法仪器准备多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯教学方法分析法、实验法【课时分配】第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液第一课时物质的量浓度的概念及相关计算【复习】列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系【练一练】掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系1、4克氢氧化钠相当于______molNaOH2、标准状况下，11.2升氢气是______molH23、3.01×1023个H＋相当______mol H＋【引入新课】【学生思考并回答】在初中阶段，同学们学习过一种有关溶液组成的表示方法溶质的质量分数，是怎样表示的？【学生回答】【教师讲解】我们知道，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O2mol ：1mol ：1mol ：2mol如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的量浓度. 【学生阅读】P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，完成自主导学知识一。
高中化学人教版必修第一册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 学案_133
第3课时物质的量浓度核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量浓度的定义(证据推理与模型认知)2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析(科学探究与创新意识)3．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项(科学探究与创新意识)一物质的量浓度二一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。
(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)如图所示：知识点一：物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为c B，单位为mol/L(或mol·L－1)。
(2)公式：c B＝n B V。
(3)关于物质的量浓度的注意事项：①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。
1 mol·L－1是指1 L溶液中含有1 mol溶质，而不是1 L溶剂中溶有1 mol溶质。
②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。
③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
④若物质的量浓度相同，体积不同，则所含溶质物质的量也不同。
⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。
例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
知识点二：物质的量浓度与质量分数的区别与联系知识点三：物质的量浓度的相关计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量计算c(2)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法①若已知溶液的体积②若已知溶液的密度标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则a．气体的物质的量：n＝V L22.4 L·mol－1；b．溶液体积：V(溶液)＝m(溶液)gρ g·mL－1×10－3L·mL－1＝n mol×M g·mol－1＋1 g·mL－1×V(H2O) L×1 000 mL·L－1ρ g·mL－1×10－3 L·mL－1；c．再根据c＝nV(溶液)知，c＝1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V LM g·mol－1×V L＋22 400 g·mol－1×V(H2O) L。
高中化学物质的量浓度教案详解
高中化学物质的量浓度教案详解一、教学目标1.掌握物质的量的含义和计算方法；2.了解浓度和渗透压的概念和计算方法；3.学会应用化学物质的量和浓度计算方法解决实际问题。
二、教学重点难点1.化学量的计算以及化学方程式的应用；2.浓度的计算方法及其应用。
三、教学过程1.物质的量（1）物质的量的含义物质的量是表示物质数量大小的物理量。
物质的量是指某种物质的数量，用n表示，其国际单位是摩尔（mol）。
（2）物质的量的计算物质的量的计算公式是：n=m/M，其中，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量，m/M是物质的摩尔量。
（3）摩尔与分子、原子和离子的关系摩尔是物质的量的计量单位，与分子、原子和离子有着密切的联系。
一摩尔中的分子、原子和离子数分别为6.02×1023个。
（4）化学方程式的应用在化学计算中应用化学方程式，可以准确地计算出反应过程中的物质的量和质量变化。
2.浓度（1）浓度的含义浓度是指溶液中某种物质质量或量与溶液总质量或体积的比值。
浓度的国际单位有mol/L（摩尔/升）、%（质量百分比）和ppm（百万分之一质量分数）等。
（2）浓度的计算方法浓度的计算方法有质量浓度、物质浓度和体积浓度等。
其中，质量浓度是指溶液中正溶质质量与溶液总质量的比值，计量单位为g/L 或g/mL。
物质浓度是指溶液中正溶质的摩尔量与溶液总体积的比值，计量单位为mol/L。
体积浓度是指溶液中正溶质的体积与溶液总体积的比值，计量单位为mL/L或L/L。
（3）浓度和渗透压的关系渗透压是指自然界中各种溶液之间由于浓度差异所产生的压力。
当溶液浓度相同时，压力大小与渗透分子数成正比。
浓度越大的溶液渗透压也越大。
四、教学方法1.讲授法通过讲解化学量和浓度相关的概念、计算方法和应用，帮助学生深入理解化学知识，同时提升计算能力和解决实际问题的能力。
2.探究法通过实验探究，使学生能够深入了解化学变化的本质和规律，加深对化学量和浓度计算方法的理解和掌握。
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第一章第3节物质的量浓度预习学案
学习目标：1、通过活动探究掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制。
2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
使用说明：1、依照学习目标进行预习。
2、按照互动要求，积极思维展示到位。
3、注意使用异色笔更正。
预习自学
1、容量瓶
①容量瓶的用途：。
②容量瓶的标注：。
③容量瓶使用时注意事项：。
2、配制一定体积的溶液时应遵循的原则。
①。
②。
③。
3、物质的量浓度
①定义：。
②单位：。
③关系式。
探究提升（一）
实验：配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的: 配制0.1LNaCI溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol
实验仪器：。
实验步骤：。
思考1、若以18.4mol/L硫酸配制250mL0.1mol/L硫酸溶液，
实验仪器、步骤有何不同？
思考2、若配制过程中未洗涤烧杯、玻璃棒对所配溶液浓度有何影响？
思考3、若定容时加水超过刻度线，对所配溶液浓度有何影响？
探究提升（二）
理解物质的量的浓度
1．溶质物质的量n、溶液体积V和溶质的物质的量浓度C B之间的关系
2.计算：200ml 2mol/L硫酸溶液所含硫酸物质的量为
思考1.将56.5gNaCI溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是多少?
思考2.从1L1mol/LNaCI溶液中取出200ml溶液，取出的溶液中NaCI的物质的量浓度是多少?
巩固练习。