高中化学物质的量浓度学案

第一章第3节物质的量浓度预习学案

学习目标：1、通过活动探究掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制。

2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

使用说明：1、依照学习目标进行预习。

2、按照互动要求，积极思维展示到位。

3、注意使用异色笔更正。

预习自学

1、容量瓶

①容量瓶的用途：。

②容量瓶的标注：。

③容量瓶使用时注意事项：。

2、配制一定体积的溶液时应遵循的原则。

①。

②。

③。

3、物质的量浓度

①定义：。

②单位：。

③关系式。

探究提升（一）

实验：配制一定物质的量浓度的溶液

实验目的: 配制0.1LNaCI溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol

实验仪器：。

实验步骤：。

。

思考1、若以18.4mol/L硫酸配制250mL0.1mol/L硫酸溶液，

实验仪器、步骤有何不同？

思考2、若配制过程中未洗涤烧杯、玻璃棒对所配溶液浓度有何影响？

思考3、若定容时加水超过刻度线，对所配溶液浓度有何影响？

探究提升（二）

理解物质的量的浓度

1．溶质物质的量n、溶液体积V和溶质的物质的量浓度C B之间的关系

2.计算：200ml 2mol/L硫酸溶液所含硫酸物质的量为

思考1.将56.5gNaCI溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是多少?

思考2.从1L1mol/LNaCI溶液中取出200ml溶液，取出的溶液中NaCI的物质的量浓度是多少?

巩固练习