九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

常见指示剂变色范围及颜色变化：石蕊 变色范围 pH 5.8—8.0 由红色变为蓝色 甲基橙 变色范围 pH 3.1—4.4 由红色变为黄色 酚酞 变色范围 pH 8.2—10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 pH 4.4—6.2 由红色变为黄色 溴百里酚蓝 变色范围 pH 6.2—7.6 由黄色变为蓝色 （三）溶液酸碱性与生命活动的关系：健康人的体液 pH 必须维持在一定的范围内，如果体液 pH 超越正常范围，就会导致生理 功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。

如果胃酸分泌过多，使胃液 pH 降低到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。

大多数农作物适宜在接近中性（pH 在 6.5-7.5 之间）的土壤中生长。

雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。

某些地区因工业生产产生的酸性气体（如 SO 2、NO 2 等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。

人们通常把 pH 小于 5.6 的降水称 为酸雨。

酸雨的危害：1、酸雨会使存在于土壤、岩石中的金属元素溶解，流入河川或湖泊，使鱼类大量中毒 死亡，并使水生植物及引水灌溉的农作物累积有毒金属，最终经过食物链进入人体，影响人 类的健康。

2、酸雨会影响农林作物叶部的新陈代谢，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶出， 造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分而枯萎、死亡。

3、湖泊酸化后，可能使生 态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态机能因而无法进行，最后变成死湖。

4、酸雨腐蚀历 史古迹或古建筑，使人类文明的遗迹不能完整地继续保存。

酸雨的防治措施： 政府出台相应政策制度，取缔大量排放废气的工厂和汽车，要求加装防治污染的设备（如汽车加装触媒转化器，使用无铅汽油等）。

另外积极宣传酸雨危害，提高民众环保意识，养浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H 2SO 4 HCl 颜色 无色 无色 状态 液体 液体 气味 无味 刺激性气味 密度（与水比较） 大于水的密度 小于水的密度敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象 白雾 其他吸水性、脱水性（碳化）挥发性成节约能源的习惯（能源是由燃烧石油或煤转换而来的），多搭乘大众运输工具及节约用电， 减少空气污染，减少酸雨的产生。

二、常见的酸和碱：（一）常见的酸：1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：注：浓硫酸的吸水性与脱水性是两个不同的概念。

吸水性是指浓硫酸分子能跟水分子强 烈结合，因此浓硫酸可作某些气体的干燥剂（即除去混合气体中的水蒸气）；脱水性是指浓 硫酸能将有机物（如纤维素、蔗糖等）中的氢和氧以 2：1 的比例脱去，此过程也叫碳化， 木条蘸了浓硫酸后变黑就说明了浓硫酸的这一性质。

2、酸的化学性质：（1）酸碱指示剂的作用：（2）酸与金属的反应：在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。

镁、铝、锌、 铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的金属化合物：活泼性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 如：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸 红色 无色 稀硫酸红色无色（3）酸与金属氧化物反应：（4）稀盐酸与石灰石的反应：2HCl+CaCO 3 =CaCl 2 +CO 2↑+H 2O3、酸的组成的共同特点（判断某物质是否为酸）：（1）都含有氢元素；（2）酸溶液电离出的阳离子全部为氢离子。

（二）常见的碱： 1、常见碱的物理性质： （1）氢氧化钠的物理性质：①白色固体；②能吸收空气中的水分而发生潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具有强烈的腐蚀性。

补充：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被其腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

（2）氢氧化钙的物理性质：①白色粉末状固体；②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；③水溶液有涩味，有滑腻感；④具有腐蚀性。

2、常见碱的化学性质：（1）氢氧化钠溶液、石灰水与二氧化碳气体反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O（2）氢氧化钠溶液、石灰水与硫酸铜溶液反应：现象化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 注：Cu(OH)2 是蓝色絮状沉淀CuSO 4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO 4CuSO 4 与 N aOH 、Ca(OH)2 反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

这类 反应称为复分解反应。

如：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl注：Fe(OH)3 是红褐色沉淀补充：Fe 有两种离子，+3 价的叫做铁离子，+2 价的叫做亚铁离子，铁的化合物的读法： Fe(OH)3 读作“氢氧化铁”，读作 Fe(OH)2 “氢氧化亚铁”。

3、碱的组成的共同特点（判断某物质是否为碱）：（1）都含有氢氧元素（OH -）；（2）碱溶液电离出的阴离子全部为氢氧根离子。

三、酸和碱的反应： （一）中和反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。

氯化钠是一种盐。

化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2O酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应， 即：酸+碱→盐+水如：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2OCa(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O （二）盐： 1、盐的分类和命名：盐是酸碱中和的产物，其化学式的前部分（最前面的阳离子）可以与氢氧根组成某种碱， 后部分（阴离子）可以与氢离子组成某种酸（判断某物质是否为盐）。

（1）正盐：酸和碱完全中和的产物，如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4 等；①无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。

如：NaCl 叫做氯化钠，K 2S 叫做硫化钾；②含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”。

如：Na 2CO 3 叫 做碳酸钠， CuSO 4 叫做硫酸铜；③如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在 金属名称前面加个“亚”字。

如：Fe 2(SO 4)3 叫做硫酸铁，FeSO 4 叫做硫酸亚铁。

4 2 4 4 2 4 （2）酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物，化学式中含有氢元素，如：NaHCO 3、KHSO 4等；①酸式盐的命名是在酸名称后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。

如：NaHCO 3叫做 碳酸氢钠 ,电离生成的阴离子叫做碳酸氢根离子；②如果酸式盐中含有两个可以电离的氢离子，命名时可标明数字。

如：NaH 2PO 4 叫做磷 酸二氢钠，Ca(H 2PO 4)2 叫做磷酸二氢钙。

（3）碱式盐：碱中的部分氢氧根离子被中和的产物，化学式中含有氢氧原子团，如： Cu 2(OH)2CO 3 等；碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。

如：Cu 2(OH)2CO 3 叫做碱式碳酸铜。

※盐的其他分类方法：在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐常给它们一个统称。

如：含有SO 2- 的盐（如：Na SO 、MgSO 等）统称为硫酸盐，含有 K +的盐（如：KCl 、K SO 等）统称为钾盐。

2、盐的性质：（1）物理性质：常温下盐大多数是晶体。

不同种类的盐在水中的溶解性不同。

钾盐、 钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银（AgCl ），硫酸盐除硫酸钡（BaSO 4）外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。

（2）化学性质：①跟某些金属的反应：如：CuSO 4+Zn=ZnSO 4+CuHg(NO 3)2+Cu=Cu(NO 3)2+Hg②盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

如：AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+HCl③盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。

如： Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH FeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓④两种盐起反应，一般生成另外两种盐。

如： AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl3、复分解反应发生的条件（至少符合一项）：（1）有沉淀生成；（2）有气体放出；（3）有水生成。