从海带中提取碘的实验设计
从海带中提取碘及教学设计4页
从海带中提取碘及教学设计4页从海带中提取碘及教学设计1.简介海带是一种富含碘的食物，其中的碘含量较为丰富。
提取碘可以利用海带中的碘化物，通过化学反应将其转化为可溶于水的碘化钠，然后通过蒸馏和干燥等步骤进行提纯。
本教学设计旨在通过实验的方式，让学生了解碘的提取过程，并培养其实验操作技能和科学探究能力。
2.教学目标 2.1 知识目标•了解海带中的碘含量丰富；•了解碘的提取过程；•掌握碘的提取实验操作步骤。
2.2 能力目标•培养学生的实验操作技能；•培养学生的科学探究能力；•培养学生的团队合作能力。
3.教学过程 3.1 导入通过展示一些食物的营养成分表，引导学生讨论哪些食物富含碘。
然后介绍海带富含碘，并引出本实验的目的，即提取海带中的碘。
3.2 实验操作 3.2.1 实验材料准备•海带：新鲜或干燥的海带均可；•碘化钠：用于反应转化海带中的碘化物为可溶于水的碘化钠；•碘酸钠：用于提纯碘化钠溶液；•纯净水：用于溶解和洗涤；•烧杯、漏斗、过滤纸、蒸馏装置等实验器材。
3.2.2 实验步骤•将适量的海带切碎，加入烧杯中；•加入碘化钠溶液，搅拌均匀；•过滤溶液，收集滤液；•加入碘酸钠溶液，搅拌均匀；•蒸馏滤液，收集蒸馏液；•干燥蒸馏液，得到纯净的碘。
3.3 结果观察与讨论观察提取得到的碘的性质和颜色，让学生讨论为什么会得到这样的结果，引导学生总结碘的提取过程。
4.实验设计思路本实验设计强调实践操作，通过实际操作提取碘，培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
在实验过程中，可以让学生分组进行操作，培养团队合作能力。
同时，通过结果观察与讨论，让学生思考实验结果背后的原理和机制，培养其科学思维和分析能力。
5.教学评估通过学生对实验过程的操作和实验结果的观察与讨论，评估学生对海带中碘提取过程的理解和实验操作能力。
可以通过实验报告、小组讨论的形式进行评估，同时也可以结合学生的实际表现进行综合评估。
6.拓展延伸可以引导学生讨论海带中碘的作用和对人体健康的影响，进一步拓展学生对碘的认识。
海带取碘实验报告
一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。
2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。
3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。
二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。
在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。
通过过滤，得到含碘离子的溶液。
接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。
最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。
四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。
2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。
5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。
6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。
7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。
8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。
2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。
3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。
六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。
2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。
从海带中提取碘的实验设计
从海带中提取碘的实验设计实验名称：海带中碘的提取实验目的：探究从海带中提取碘的方法，为碘的工业应用提供技术支持。
实验原理：海带是一种富含碘的海藻，碘在海水中溶解后被海藻吸收到体内。
海带中的碘主要以无机碘的形式存在，可以通过化学方法将其提取出来，常用的方法有醋酸浸提法和碘滴定法。
实验材料：1.海带样品2.碘酸钠3.硫酸4.醋酸5.乙醇6.玻璃棒7.烧杯8.试管9.滤纸10.称量器11.恒温水浴实验步骤：1.将海带样品洗净，晒干或烘干备用。
2.将一定量的海带样品粉碎成细末，并称量出固定重量的样品。
3.在烧杯中加入适量的醋酸和乙醇，并将海带样品加入烧杯中搅拌均匀。
4.将烧杯置于恒温水浴中加热，待溶液浓缩后，过滤出固体物质。
5.将固体物质洗涤干净，转移到试管中进行进一步处理。
6.在试管中加入适量的碘酸钠，加热搅拌使反应充分进行。
7.加入一定量的硫酸进行反应，生成沉淀。
8.过滤出沉淀物，使用滤纸将其中的残余物质去除。
9.对滤液进行碘滴定法检测，测定其中碘的含量。
10.计算出海带中碘的含量，并计算提取率。
实验注意事项：1.在实验过程中，要注意安全措施，避免使用有毒化学品直接接触皮肤。
2.操作时要小心谨慎，避免溅洒或碰撞导致溶液外溢。
3.实验设备要干净，使用前要进行检查，确保无损坏。
4.实验结束后要及时清理实验台面和仪器设备，保持实验环境整洁。
实验数据记录与分析：根据所得数据，计算出海带中碘的含量，并计算出提取率。
比较不同方法的提取效果，分析出最适合的提取方法。
实验结论：通过实验我们得出了从海带中提取碘的方法，可以得到高纯度的碘，为碘的工业应用提供了技术支持。
同时，我们也可以根据实验数据分析出最适合的提取方法，为后续的实验和应用提供指导。
扩展实验：1.使用其他方法提取海带中的碘，如微波辅助提取法、氧化亚氨法等。
2.利用提取得到的碘制备碘化物或其他碘化合物，探索其应用价值。
3.研究海带中碘的形态分布及生物利用率，探究海带中碘的生物循环机制。
实验2-3从海带中提取碘
1 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
2 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤3的操作是过滤
D ．步骤4需用坩埚，步骤需用分液漏斗
3. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：2 I − + H 2 O 2 ==== I 2 + 2 OH −
B ．②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．③中得到的上层溶液中含有I −
D ．操作Z 的名称是加热
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：
（1）将海带灼烧的目的是：
（2）指出有关实验的操作名称：
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是
A．酒精B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液．。
教案从海带中提取碘的教学设计
从海带中提取碘的教学设计一、教学目标1. 让学生了解海带中提取碘的原理和方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生实验操作技能，培养学生的团队协作精神。
二、教学内容1. 海带中提取碘的原理2. 实验材料与仪器3. 实验步骤与操作方法4. 实验注意事项5. 实验结果分析与评价三、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生思考海带中提取碘的必要性及其在实际应用中的价值。
2. 讲解：介绍海带中提取碘的原理，讲解实验材料与仪器的作用及使用方法。
3. 演示：进行实验操作，讲解实验步骤与操作方法，强调实验注意事项。
4. 实践：学生分组进行实验，教师巡回指导，解答学生疑问。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握海带中提取碘的实验原理与方法。
2. 学生能独立完成实验操作，遵守实验纪律，注意实验安全。
3. 学生能对实验结果进行分析与评价，提出改进措施。
五、教学资源1. 实验材料：海带、硫酸、氧化剂、淀粉、碘化钾等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、滴定管、天平、漏斗等。
3. 教学课件：海带中提取碘的实验原理、实验步骤与操作方法等。
4. 参考资料：相关学术论文、实验指导书等。
六、教学步骤1. 准备实验：提前一天将海带浸泡在水中，使其充分涨发。
2. 研磨海带：将涨发后的海带切成小块，用研钵研磨成粉末状。
3. 提取溶液：将研磨后的海带放入烧杯中，加入适量的硫酸，加热搅拌，使海带中的碘溶解。
4. 氧化反应：将提取出的溶液冷却后，加入氧化剂，使碘氧化成碘酸根离子。
5. 滴定实验：将氧化后的溶液加入淀粉溶液，用滴定管滴加碘化钾溶液，观察淀粉溶液的颜色变化，计算碘的含量。
七、教学方法1. 讲授法：讲解海带中提取碘的原理、实验步骤与操作方法。
2. 演示法：演示实验操作，让学生直观地了解实验过程。
3. 实践法：学生分组进行实验，培养动手能力及团队协作精神。
八、教学难点1. 实验操作的准确性：如研磨海带、滴定等操作需要细致准确。
从海带中提取碘的实验设计ppt课件
ppt课件.
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实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
灼烧 海带灰 溶解
海带灰 浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
残渣
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【实验二】萃取、分液。
大约6ml过滤液
1滴管CCl4 1滴管双氧水溶液
转移
静置
充分振荡
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分液
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实验流程3：制得单质碘
去泥、剪碎 海带 烘干
干海带碎片
灼烧 海带灰 溶解 海带灰
浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
残渣
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
蒸馏
碘单质
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课后作业
1、灼烧操作中需要哪些仪器？
2、在提取碘的过程中，为什么不用直接 加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃 取碘单质？
1、过滤操作
2、加试剂检验碘离子
注：一贴、两低、三靠 注：试剂用量、边加边振荡
适量氧化剂和2～3 滴淀粉溶液
取约1滴管过滤液
注意事项： 1、铁圈高度无需调整。 2、用胶头滴管吸取过滤液，
并保 留剩余过滤液。 3、氧化剂：双氧水
ppt课件.
7
思考与讨论2：
1、通过实验证明海带中有没有碘元素？ 结论1、有。
2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O →10HCl ＋ 2HIO3
实验四 离子交换从海带中提取碘
1
实验原理 实验器材
2
3 4
实验操作与步骤
实验数据记录与计算
实验原理
海带中所含的碘一般以I－离子状态存 在。用水浸泡海带， I－离子及其它可 溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。 若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带， 可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55 克/升。海带浸出液中褐藻糖胶的存在 妨碍碘的提取，应预先除去。
1、讨论离子交换法从海带中提碘的基本原理， 并指出为什么强碱性阴离子交换树脂需要预 先转为氯型。用阳离子树脂代替行吗？ 2、为什么浸泡液的氧化是提碘的最关键步骤？ 如何控制氧化完全，而又不过氧化。 3、用淀粉－KI试纸检验碘形态是根据什么原 理。为什么交换吸附前与后碘形态会有不同。 4、碱洗脱与NaCl洗脱在原理上有何差异，为 何还要分二步进行洗脱。
实验操作与步骤
1、浸泡海带：取海带500克，加13～15 倍水量分两次浸泡，得浸出液6000毫升 左右，碘含量为0.5克/升（由实验准备 室预先浸泡）。 2、碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出 液1000毫升，加入浓度为40%的NaOH 溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌 后澄清。采用倾析法分离出清液。
Hale Waihona Puke 5、洗脱：分两步进行 第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL 注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜 色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出 溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。 第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入 上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出 溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗 脱液。
3、氧化游离：于上述清液中加入浓度为 6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5～2。 往酸化溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液， 充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡 黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多 碘离子。（用淀粉－KI试纸检验）。 4、交换吸附：将强碱性阴离子交换树脂（已 转为氯型）注入交换柱中 （树脂层高度为 12cm），如图1连接交换装置，待溶液全部 通过后，树脂颜色变为黑红色（用淀粉－KI 试纸检验浸泡液交换前与后碘的形态）。
从海带中提取碘及教学设计精编版
从海带中提取碘教学设计一.教学目标：1.知识与技能：学习从海带中提取碘的实验原理；学习萃取操作。
2.过程与方法：理解并掌握分离提纯的一般方法“从海带中提取碘”实验中的应用。
3.情感态度与价值观：通过从海带中提取碘实验，增强将化学知识应用于生产实际的意识。
一．教材分析：本节课选自人教版高中化学选修6。
本节内容作为实验室实验。
通过“从海带中提取碘”实验，学生将掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法，使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。
本实验将化学实验技能同化学基础知识紧密结合，起到理论联系实际应用的作用。
二．学情分析：学生已经学习过过滤的实验基本操作，具备一定的观察和分析实验能力。
但对于萃取操作还未熟悉，教师需重点讲解并演示，培养学生动手能力和实验探究能力。
三．实验重难点：1.重点：“从海带中提取碘”实验原理及操作。
2.难点：萃取的正确操作四．教学方法：讲授法、启发法、演示法、实验法。
六．板书设计：从海带中提碘一、实验原理：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5I-+IO3-+6H+= 3I2+3H2O淀粉遇碘显蓝色二、实验步骤：1.海带的处理：称3g海带剪碎后酒精润湿—蒸发皿中灼烧—加15ml水煮2-3min—过滤2.碘元素的检验：取少量滤液于试管—2d淀粉溶液—观察有无蓝色物质—分别滴加稀硫酸—观察有无蓝色物质—滴加3%过氧化氢溶液—观察蓝色是否加深3.萃取：溶液加稀硫酸—1ml3%H2O2—至分液漏斗加1mlCCl4—振荡—静置—分液三、注意事项1.灼烧时，切勿用手触摸坩埚以防烫伤。
2.海带中的碘为微量元素，加水量不能太多。
2.煮海带时要用小火防止蒸干。
海带中提取碘的实验报告
海带中提取碘的实验报告海带中提取碘的实验报告导语：碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用。
海带是一种富含碘的海洋藻类，因此具有很高的营养价值。
本实验旨在探究海带中提取碘的方法及过程，为我们了解碘的提取和应用提供一定的参考。
一、实验目的本实验的目的是通过提取海带中的碘，了解碘的提取方法及过程，并对提取的碘进行定性和定量分析，从而加深对碘的认识。
二、实验原理碘的提取方法有多种，本实验采用的是酸碱滴定法。
碘在酸性条件下能与亚硫酸钠反应生成碘化钠，而在碱性条件下能与淀粉反应生成蓝色复合物。
通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以判断出碘的含量。
三、实验步骤1. 将一定量的海带样品切碎，并加入适量的水中，浸泡一段时间，使碘溶解在水中。
2. 将浸泡后的海带样品过滤，得到碘溶液。
3. 取一定量的碘溶液，加入适量的酸性溶液，使其酸化。
4. 在酸性溶液中加入亚硫酸钠溶液，使其与碘反应生成碘化钠。
5. 在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。
6. 通过滴定法，逐滴加入碘酸钠溶液，直到溶液颜色变为无色，记录所需的滴定量。
7. 根据滴定量，计算出碘的含量。
四、实验结果与分析通过实验，我们得到了滴定量为10滴的结果。
根据滴定过程中溶液颜色的变化，我们可以判断出海带中的碘含量较高。
五、实验结论通过本实验，我们成功地提取了海带中的碘，并通过滴定法对其进行定量分析。
实验结果表明，海带中的碘含量较高，符合我们对海带的认识。
碘是一种重要的微量元素，对人体健康具有重要作用，因此适量摄入碘对于人体健康非常重要。
六、实验心得本次实验让我对碘的提取和定量分析有了更深入的了解。
实验过程中，我学会了使用滴定法来测定溶液中的碘含量，并且通过实验结果对海带中的碘含量进行了分析。
通过这个实验，我不仅加深了对碘的认识，还锻炼了实验操作的能力。
七、延伸思考本实验只是对海带中碘的提取和定量分析进行了初步探究，还可以进一步研究碘的提取方法的优化和碘的应用领域的拓展。
化学校本课程：从海带中提取碘课程与教案
化学校本课程从海带中提取碘活动目的：1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
2.了解从海带中提取碘的过程。
3.复习氧化还原反应的知识。
活动准备：药品:5%的过氧化氢, 酒精, 淀粉溶液, 四氯化碳溶液, 稀硫酸, 蒸馏水, 海带.实验仪器: 四支试管, 两只烧杯, 试管架, 坩埚, 坩埚盖, 坩埚钳, 泥三角, 酒精灯, 三角架, 玻璃棒, 石棉网, 胶头滴管, 过滤装置.活动过程：一、预习指导：引导学生预习教材中本实验的原理部分。
将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中，加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。
碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在，如以碘化钾，碘化钠的形式存在。
过滤中要注意两“低”三“靠”。
滤纸比漏斗上沿低，溶液比滤纸低；滤纸紧靠漏斗内壁，引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处，漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。
海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。
灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。
由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。
例如：，生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍，且四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。
萃取的原理：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性，进行分离的过程。
溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。
二、实验探究：1.称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。
将海带剪碎，酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完成成灰，停止加热，冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。
4. 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液。
观察现象。
5. 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。
观察现象。
6. 将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置问题与讨论（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的。
从海带中提取碘
从海带中提取碘实验报告前提了解:碘是人体生命活动中极为重要的微量元素之一.人体吸收的碘主要来源之一是海洋生物,尤其是资源丰富的海带.因此对海带中碘含量的测定无论是对人类生活还是对海带成分的分析都是具有较重要的意义.从海带中提取碘的实验是无机实验教材中元素化学部分重要制备实验之一。
一、实验目的,1,了解从植物中提取无机物的一般方法,2,学习萃取的原理和操作,,3,利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质～体会转化的方法在物质分离中的应用。
二(实验原理灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去,用水浸取灼烧得到的灰烬～,过滤后可得到含有I的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐～直接将碘化物与,这些无机盐分离比较困难。
可以先将I氧化为碘单质～再用萃取法将其提取出来。
萃取是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。
例如～四氯化碳与水互不相溶～而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强～如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡～碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。
静置分层后～上面水层的颜色变浅～下面四氯化碳层呈紫红色～这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。
萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质～此时的萃取也称为洗涤。
分液漏斗是萃取常用的仪器。
插曲:人员分配郑慧洁,灼烧海带,、郑嘉濠,将海带溶于蒸馏水中,、胡馨馨,过滤海带渣, 章汇川,萃取、分液,、朱万里、周嘉麟,拍照片,、老师,帮我们检验了,三、实验过程,1,实验仪器:烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、铁架台、铁圈、玻璃棒、滤纸、分液漏斗、托盘天平、胶头滴管。
实验药品:海带样品、6%双氧水、2%硫酸、淀粉溶液、蒸馏水。
,2,实验方案设计:1.称取样品:称取2g干海带～用刷子把干海带表面的附着物刷净,不要用水洗,。
将海带剪碎～用酒精润湿,便于灼烧,后～放在坩埚中。
注意事项:托盘天平的正确使用。
2.灼烧灰化:在通风处加热灼烧干海带～待海带完全灰化后～冷却～再将灰分转移到小烧杯中。
海带碘提取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解海带中碘的化学性质及其提取方法。
2. 掌握从海带中提取碘的实验操作技能。
3. 计算海带中碘的含量，分析提取效率。
二、实验原理海带中碘主要以碘化物的形式存在，通过加热、溶解、氧化、萃取和蒸馏等步骤，可以将碘从海带中提取出来。
实验中，首先将海带烧成灰烬，然后用水溶解灰烬中的碘离子，加入氯水氧化碘离子成碘单质，再用四氯化碳萃取碘单质，最后通过蒸馏得到纯碘。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、酒精灯、坩埚、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、蒸馏装置等。
2. 试剂：海带、氯水、淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、硫酸、重铬酸钾等。
四、实验步骤1. 海带灰制备：- 称取5g干燥海带，用刷子将表面附着物（不要用水洗）刷去，然后用酒精润湿，放入坩埚中。
- 将坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带至成灰，停止加热，自然冷却。
- 将海带灰转移到小烧杯中。
2. 溶解与氧化：- 向烧杯中加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3分钟，使可溶物溶解，冷却。
- 向溶液中滴入1ml氯水，振荡。
滴入后溶液由无色变为棕黄色。
3. 萃取：- 将氧化后的溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2ml四氯化碳，振荡，静置。
- 加入四氯化碳后，溶液分层，有色层在上层，振荡后溶液仍分层。
4. 蒸馏：- 将分液漏斗中的溶液通过蒸馏装置进行蒸馏。
- 收集蒸馏出的碘单质，称量并计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功从海带中提取出碘单质，产率为XX%。
2. 结果分析：- 实验过程中，海带灰制备、溶解与氧化、萃取和蒸馏等步骤均按照实验原理和步骤进行，操作过程中注意了安全事项。
- 通过计算海带中碘的含量，发现提取效率较高，说明本实验方法可行。
六、实验总结1. 本实验成功从海带中提取出碘单质，掌握了从海带中提取碘的实验操作技能。
2. 实验过程中，注意了安全事项，操作规范，保证了实验的顺利进行。
3. 通过本实验，加深了对海带中碘的化学性质及其提取方法的理解。
《实验2-3从海带中提取碘》教学设计(陕西省县级优课)
物质的分离和提纯——从海带中提取碘一、课标分析本课程的设置旨于让学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位和对化学学习的重要作用，掌握基本的化学实验方法和技能，进一步体验实验探究的基本过程，发展解决综合实验问题的能力，从而发展学生的化学学科核心素养。
教学过程中应突出对学生实验探究能力的培养，引导学生掌握科学探究的一般过程与方法，建立解决某类化学实验问题的特定思路与方法，促进学生发展动手能力和高级思维能力。
教师可以将实验活动转化为探究性或研究性的实验任务，采用主题式实践活动或项目式学习方式，增加学生查找文献资料、深入阅读分析文献资料，并在此基础上设计和优化实验方案的机会，培养学生通过团队合作与持续不断的努力来发展解决问题的能力。
二、教材分析人教版高中化学课程中，海带提碘在必修和选修教材中都有所提及。
必修中，该内容位于必修2第四章第一节，以一个实验（证明海带中确实存在碘元素）承载，目的在于引导学生了解化学在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用；选修中，该内容位于选修6第二单元课题一物质的分离和提纯，要求学生通过一系列的过程将海带中的碘提取出来，目的在于通过该活动学习物质分离、提纯的技术，了解解决提取任务的一般思路和方法，感受化学实验的魅力。
三、学情分析知识技能：（1）能简单运用氧化还原反应的基本理论选取合适的氧化剂；（2）已经习得过滤、萃取等基本实验操作；（3）对从天然物质中分离获取物质的技术路线比较陌生，难以独自设计实验从海带中提取碘；（4）有一定搜索资料以及与他人讨论、合作设计实验方案的能力。
心理特征：（1）海带和碘都是和生活息息相关的物质，学生对从海带中提取碘有浓厚的好奇心和愿望；（2）对可以自己设计实验方案、实施实验方案从海带中提取碘有强烈的兴趣；（3）在解决问题时，常常难以综合、系统考虑各种因素。
四、教学与评价目标1.教学目标（1）通过设计实验方案体会氧化还原在物质转化方面的重要作用。
实验5 海带中碘元素的分离
4. 氧化 向滤液中加入1-2mL 2mol·L-1H2SO4溶液，再加入35mL6%的H2O2溶液或1mL新制氯水， 振荡，混合溶液由无色变为棕黄 色。 5. 检验 取出少许上述混合液， 滴入1~2滴0.5%的淀粉溶液，混合 液由棕黄色变为蓝色。
6. 萃取 将剩余的混合液转入分液漏斗中， 再加入2mL四氯化碳萃取。经振荡、静置后， 下层为富含碘单质的四氯化碳溶液，上层 为水溶液。
7. 分液 打开分液漏斗旋塞，使下层溶
液慢慢流出到烧杯中。待下层溶液完 全流出后，关闭旋塞，将上层溶液从 漏斗上口倒出，可以弃去。收集后的 富含碘单质的四氯化碳溶液置于指定 的容器中，可用于进一步提纯。
(五) 问题与研讨
1. 海带灼烧不完全，会对实验有什 么影响？ 2. 灼烧的作用是什么?怎样使海带 灼烧完全？ 3. 碘元素在整个实验过程中是如何 转化的？ 4. 怎样进一步纯化碘单质？
(二) 实验原理
2I－+Cl2=I2+2Cl－ 或 2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
(三) 实验用品
• 干海带，新制氯水，6%的H2O2溶液， 2mol· -1H2SO4溶液，四氯化碳试剂， L 0.5%的淀粉溶液，蒸馏水。 • 试管，烧杯，量筒，台称，铁架台 (含铁圈)，漏斗，滤纸，坩埚，坩埚钳， 三脚架，泥三角，玻璃棒，酒精灯，火柴， 分液漏斗，石棉网。
氧化向滤液中加入12ml2mol溶液再加入35ml6的h溶液或1ml新制氯水振荡混合溶液由无色变为棕黄检验取出少许上述混合液滴入12滴05的淀粉溶液混合液由棕黄色变为蓝色
实验五 海带中碘元素的分离
碘，是一种重要的工业原料， 可用于半导体材料的研制和生产。 碘还参与人体பைடு நூலகம்状腺素的合成， 能够调节新陈代谢，是人体生长 发育不可缺少的微量元素。
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从海带中提取碘单质实验教学设计
【教材分析】
地位：从海带中提取碘单质实验位于新人教版高中化学必修2第四章“化学与自然资源的开发利用”第一节“开发利用金属矿物和海水资源”部分的实验4-2（P91）。
作用：从海带中提取碘是在氯气的性质和生产原理学习的基础上，进一步探究提取碘、溴的原理和方法，本节内容不仅复习巩固了氧化还原反应的知识，同时也是以实
验探究的方式学习元素及其化合物。
在整个教材安排上起着承上启下的作用。
【学情分析】
（1）高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象（或经验型向理论型）的思维发展过渡的关键时期。
（2）学生已具备了一定的实验操作能力，观察分析、归纳能力；
【教学目标】
知识与技能：
1. 了解从海带中提取碘中的实验原理。
2. 学习从植物中分离提纯无机物的一般方法。
3. 学习萃取的有关原理，并掌握其操作，复习掌握过滤的原理及操作。
过程与方法：
1. 通过实验了解一般的分离提纯方法在“从海带中提取碘”实验中的应用体验。
2. 通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程，体会转化的方法在物质分离中的
应用。
情感态度价值观：
1. 体会从植物中提取某些成分的重要价值，增强将化学知识应用于生产、生活
实践的意识，提高参与化学科技活动的热情。
2. 通过具体物质从自然界中分离提纯的实验，培养学生积极探究的精神和通过
实验学习化学的方法。
【教学重点】
从海带中提取碘单质的原理和方法、萃取操作
【教学难点】
从海带中提取碘单质的原理和方法、萃取操作。