高中化学 精准导学案 钠单质的性质和用途
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标(一)知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质,了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
(二)情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛,知道珍惜今天的学习环境,好好学习,造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备:课堂实验器材及课堂实验记录单;将所有学生进行分组,每组6人。
1.创设情景,引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师:现有一间仓库着火了,火势尚可控制,但如不及时扑灭,后果不堪设想,目前探明库内有一铁桶,桶上印有“Na”字样,如果你是仓库保管员,要你来灭火,你该怎么办?[学生活动] 查阅相关资料,小组讨论。
学生代表发言:1>Na——钠,一种金属,元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师:钠究竟是种怎样的物质?它在火场中会不会有更大的安全隐患?火情刻不容缓,我们究竟用什么材料才能安全灭火?在拿出科学合理的灭火方案之前,我们必须通过实验摸清钠的性质,切不可贸然行事。
2.实验探究,摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶,请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠,擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠,并注意观察切口的颜色及变化。
老师:对比刚才钠的记录,同学们有什么发现?[学生活动]分组讨论、发言。
学生:1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师:钠在空气中颜色变化的原因是什么?[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手,结合现实生活,得出结论——钠的性质比较活泼,能迅速被空气中的氧气氧化。
2.2.1活泼的金属单质--钠导学案高一上学期化学人教版
第一节活泼的金属单质钠导学案班级:__________ 姓名:_________【学习目标】(1)了解钠的物理和化学性质;(2)掌握钠与氧气和水的反应。
(3)通过实验发现问题,通过小组讨论总结钠的性质;(4)通过对比法,探索和认识物质化学性质。
【学习重难点】1.重点:钠与氧气、与水的反应2.难点:对实验现象的观察与分析【学习过程】一、回顾旧知识1.金属的物理通性状态常温下,除_____ 是液体,其余为固体。
色泽大多数金属为______ 色,有金属光泽三性良好的______、________、_________。
2.金属的化学通性(1)与非金属的反应Mg与O2的反应方程式:_______________________ 。
(2)与酸的反应Mg与盐酸反应的方程式:________________________ 。
(3)与盐溶液的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式:_______________________________ 。
②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式:_______________________________ 。
1.钠的物理性质:色态______ 。
硬度______。
密度___________。
小组讨论:实验现象分析三、拓展思考溶液中将会看到什么现象?生成物是什么?请根据所学知识写将Na投入CuSO4出其反应方程式。
四、课堂小结五、大显身手1. Na和水反应时的现象与下列性质无关的是()A. Na 的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. Na的金属性强2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是( )①金属钠先熔化;②燃烧后得白色固体;③燃烧时火焰为黄色;④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④3.下列关于钠与水的反应现象描述中,正确的是()A.钠浮在水面上,反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧,火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球,浮在水面,四处游动,嘶嘶作响D.钠融化成闪亮的小球,沉在水底,并有气泡产生。
高中钠性质及应用
高中钠性质及应用钠是一种常见的金属元素,它的原子序数为11,在周期表中位于第3周期第一主族。
钠的化学性质活泼,属于典型的碱金属,具有许多独特的性质和广泛的应用。
首先,钠具有非常活泼的金属性质。
在常温常压下,钠呈银白色固体,可以通过切割、压榨和锤击进行加工成形。
它的结构属于面心立方,晶体具有良好的电导率和热导率。
除了是良好的导电体和导热体外,钠还能很容易地与其他非金属元素发生反应,特别是与氧气、水、酸和碱等物质。
其次,钠具有与水剧烈反应的性质。
当钠与水接触时,会迅速地放出氢气并产生碱性溶液。
反应方程式是:2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
这是一种剧烈的放热反应,甚至可能引起火灾或爆炸。
因此,钠在常规的实验室条件下需要小心处理。
在日常生活中,钠离子起着重要的作用。
人体内细胞与体液中存在着钠离子的浓度梯度,这是维持正常细胞功能的关键之一。
通过细胞膜上的离子泵,细胞可以调节钠离子的浓度,并通过运输蛋白质将其输送进、输送出细胞。
这对于维持神经传导、肌肉收缩、血液酸碱平衡等生物体的正常功能至关重要。
此外,钠离子还在农业、食品加工和制药等多个领域中起着重要的作用。
例如,在农业中,可以使用氯化钠作为化肥和杀菌剂,以提高农作物的产量和质量。
食品加工中使用的食盐就是氯化钠,它不仅能提供食物所需的风味,还可以用于保鲜和杀菌。
同样,钠离子在制药中的应用也很广泛,可以作为药物和药物助剂的重要成分。
钠还有几个其他重要的应用。
例如,钠在制备有机合成反应中常用作还原剂,可以还原许多有机化合物,产生氢气。
此外,由于它的活泼性,钠也可以用于去除废水中的重金属离子,从而净化废水。
另外,由于钠的电导率和热导率优良,它也可以作为冷却剂在核反应堆中使用。
总之,钠是一种具有非常活泼的金属性质的元素。
它可以与许多物质发生剧烈反应,具有良好的导电性和导热性。
在生物体内,钠离子对于维持正常细胞功能至关重要。
此外,钠还广泛应用于农业、食品加工、制药和化学工业等领域,发挥着重要的作用。
高中化学钠微型课教案
高中化学钠微型课教案
课程名称:高中化学
课时:1课时
教学内容:钠的性质和用途
教学目标:
1. 掌握钠的物理性质和化学性质。
2. 了解钠的用途和工业应用。
3. 提高学生对钠的认识和理解。
教学重点与难点:
重点:钠的物理性质和化学性质。
难点:钠的与水反应的化学方程式。
教学步骤:
一、导入(5分钟)
通过引导学生思考,复习钠的基本性质,让学生了解到钠是一种活泼的金属。
二、学习(15分钟)
1. 讲解钠的物理性质和化学性质,包括金属光泽、导电性、密度、与水反应等。
2. 对比讨论钠与其他金属的异同。
三、实验演示(10分钟)
展示钠与水的反应实验,让学生亲眼看到钠在水中激烈反应的现象,并说明其中的化学反应过程。
四、讨论与总结(10分钟)
1. 指导学生讨论钠的用途和工业应用。
2. 总结本节课的内容,加深学生对钠的认识和理解。
五、作业布置(5分钟)
布置作业:写一篇关于钠的用途和工业应用的小论文。
教学反思:
本节课通过生动的实验演示和讨论,帮助学生深入了解钠的性质和用途,激发了学生学习化学的兴趣。
同时,通过作业布置,提高了学生对化学知识的运用能力和综合素质。
高中化学教案模板钠
高中化学教案模板钠
主题:钠的性质和应用
课时:2课时
目标:学生能够了解钠元素的性质和应用,并能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容:
1. 钠的性质:物理性质和化学性质;
2. 钠的应用:钠的用途和重要性。
教学重点:
1. 钠的物理性质和化学性质;
2. 钠在生活和工业中的应用。
教学难点:
1. 学生理解钠元素的化学性质;
2. 学生掌握钠在生活和工业中的应用。
教学活动:
1. 导入:通过展示钠元素和一些相关应用产品引起学生的兴趣;
2. 授课:讲解钠的性质和应用,并进行示范实验;
3. 练习:让学生进行小组讨论,解决相关问题;
4. 总结:梳理本节课的重点知识,引导学生进行思考和总结。
教学方法:
1. 演示法;
2. 实验法;
3. 讨论法。
教学资源:
1. 实验器材和化学药品;
2. PPT课件。
教学评估:
1. 学生课堂表现评价;
2. 课后作业检查。
扩展阅读:
1. 钠元素的发现和历史;
2. 钠元素在环境保护中的应用。
备注:教师要根据学生的实际情况和学习进度调整教学内容和教学方法,确保教学效果。
高中化学钠的性质及应用
高中化学钠的性质及应用钠是一种常见的碱金属元素,其化学性质十分活泼。
下面将从物理性质、化学性质和应用三个方面来详细介绍钠的性质及其应用。
一、物理性质:1. 外观:钠是一种银白色的金属,具有很强的金属光泽。
2. 密度:钠的密度相对较低,约为0.97 g/cm³,属于轻金属。
3. 熔点和沸点:钠的熔点较低,为97.8,而沸点则较高,为883。
4. 导电性:钠是良好的导电体,具有很高的导电性能,可用于制造导线和电池等。
二、化学性质:1. 活泼性:钠是一种极活泼的金属,能够与氧、水和氯等物质迅速反应,释放大量的热量。
2. 与氧的反应:钠可以与氧气反应生成氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)。
其中,钠与氧气反应形成氧化钠的反应是钠的常见氧化反应之一,而钠与过氧化氢反应形成过氧化钠的反应是一种还原反应。
3. 与水的反应:钠与水反应会放出氢气,并生成氢氧化钠(NaOH)。
该反应是剧烈的放热反应,钠在水中剧烈燃烧,并在水中迅速溶解产生碱性溶液。
4. 与氯的反应:钠与氯反应会形成氯化钠(NaCl)。
该反应是一种离子键形成的反应,而氯化钠是世界上最常见的盐之一。
三、应用:1. 钠在冶金工业中广泛用于制备其他金属,如铝和镁等。
钠可以与一些金属氧化物反应,从而与金属氧化物中的金属离子置换,制备金属。
2. 钠在化学工业中用作还原剂,能够将许多金属离子还原为金属。
此外,钠还可以用于生产合成橡胶、有机化学品等。
3. 钠可以用于制备钠合金,如钠铅合金和钠汞合金等。
这些合金具有较低的熔点和较高的导电性能,被广泛应用于电池和其他电器设备中。
4. 氢氧化钠是一种强碱,广泛用于工业和日常生活中。
氢氧化钠可以用于制备肥皂、合成染料和纺织品等。
5. 氯化钠是一种重要的食盐,被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
总结:综上所述,钠是一种活泼的金属,具有很多特殊的物理和化学性质。
它在冶金、化学、电池和食盐等业界应用广泛,对于工业生产和日常生活都具有重要意义。
高中化学钠的性质作文教案
高中化学钠的性质作文教案
主题:高中化学:钠的性质
目标:通过本节课的学习,学生将能够了解钠的性质及其在日常生活中的应用。
内容:
一、钠的性质
1. 外观:银白色金属
2. 密度:0.97 g/cm³
3. 熔点:97.81°C
4. 沸点:882.9°C
5. 成分:化学符号为Na,原子序数为11
6. 反应性:活泼金属,与水剧烈反应,生成氢气和氢氧化钠
二、钠的应用
1. 钠在生活中的应用:用于生产钠灯,用于铸铝合金和钠脑中
2. 钠在化工领域中的应用:用作还原剂和供给电源的金属
3. 钠在医学领域中的应用:用于治疗高血压和水肿
活动:
1. 学生展示钠的实物并讲解其性质。
2. 学生分组讨论钠在日常生活中的应用,并制作海报展示。
3. 小组展示和讨论钠在化工和医学领域中的应用,并撰写报告。
评估:
1. 班内展示中,考察学生对钠性质的描述准确度。
2. 小组制作的海报展示中,考察学生对钠在日常生活中的应用的理解。
3. 小组撰写的报告中,考察学生对钠在化工和医学领域中的应用的分析和归纳能力。
拓展:
1. 钠与氧的反应生成氢氧化钠,让学生思考其他与氧的反应。
2. 钠在生产过程中的安全措施及规定,让学生了解到有关的重要安全知识。
活泼的金属单质——钠导学案高一上学期化学人教版
活泼的金属单质——钠【核心素养发展目标】1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属,具有很强的还原性2.设计实验探究钠与氯气、水的反应,会分析钠与酸、碱溶液的反应,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、钠元素的原子结构及钠的物理性质1.钠元素的原子结构及存在(1)原子结构:原子结构示意图为,在发生化学反应时,钠原子容易失去电子,表现出很强的还原性(2)钠元素的存在:钠在自然界中只能以化合态的形态存在,主要以NaCl 的形式存在2.钠的物理性质钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的固体,是热和电的良导体;密度为0.971g·cm-3 (比水的密度还小但比煤油的要大);熔点为97.8℃,沸点为883℃【对点训练1】1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软,可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④⑤B.仅①②③④C.仅①③④⑤D.①②③④⑤2.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.Na B.NaCl C.NaOH D.NaHCO3二、钠的化学性质1.钠与非金属单质的反应(1)钠与O 2的反应实验过程用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆粒大的钠,迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象实验装置实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠先熔化,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体化学方程式4Na+O2===2Na2O 2Na+O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同微点拨由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠),说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠,即:2Na2O+O2=====△2Na2O2,因此Na2O2比Na2O稳定(2)①钠与硫混合研磨生成Na 2S :2Na +S===Na 2S (研磨时容易爆炸)②在氯气中燃烧:2Na +Cl 2=====△2NaCl (白烟,火焰为黄色)③与氢气反应生成NaH :2Na +H 2=====△2NaH2.钠与水的反应 实验现象①钠与水反应之前,要用滤纸吸干钠块表面的煤油,可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后,应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中,取用钾时也要这样做。
金属钠的性质与应用
高中新课标化学“金属钠的性质与应用”教学案例分析[案例题旨]钠作为高中新课程化学学习的第一种金属单质,有着极其重要的作用。
一方面,为以后研究其他物质的性质提供科学的,合理的学习方法;另一方面,能激发学生学习化学的爱好,使他们乐于探究物质变化的奥秘。
本案例研究的主要问题有:1、化学实验在化学学习中的作用。
2、教师在实验过程中的作用。
3、在化学学习中,学生应如何更好的使用实验法,观察法。
[案例背景]本节学习目标:1、熟悉钠的物理性质及其钠与某些非金属、水的反应。
2、初步体验怎样进行科学有效地观察。
3、学会使用实验法,观察法学习物质的性质。
[案例实录]引入一:瞧!酒精灯也可以这样点燃(用水点酒精灯)引入二:若干神秘“水雷”惊现珠江(“广州日报大洋网”上信息摘录:2002年7月7日,在珠江石溪四周,前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶……)提问:1.金属钠为什么会发生爆炸?(金属桶为什么会成为水雷)2.如何防止爆炸(没有爆炸的金属桶如何处理)请同学们小组交流讨论。
生:学生进行交流讨论师:这个问题的解决我们需要先来探究一下钠的性质。
一、金属钠的性质学生分组做教材实验1:取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察钠切面的颜色、光泽。
将钠暴露在空气中,继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
教师强调:合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性!1.钠的取用--镊子(不能用手接触)2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶引导学生讨论归纳钠的物理性质:……二、钠的化学性质:师:结构决定性质,得出钠在化学反应中体现还原性。
再由钠在金属活动性顺序表中的位置来看钠化学性质怎样呢?引导学生推测出钠的化学性质很活泼。
但是理论需要用实验来进一步验证。
多媒体:探究二观察暴露在空气中钠的切面探究三钠在空气中燃烧探究四钠和硫在研钵中研磨探究五钠和水的反应探究三教师演示,探究四五由学生观察视频。
河北省邯郸四中高一化学《221金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用》导学案
钠的物理性质和化学性质。
[情景导入]钠元素在自然界中分布广泛,在海水中储量极为丰富,但都是以化合态存在的,为什么自然界中不存在钠单质,如何才能获得它呢?[合作学习]一.钠元素的存在无游离态,化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物等。
★注意:金属钠保存在。
二.钠的原子结构与性质(1)钠的原子结构特点钠原子最外层有个电子,在反应中容易电子,表现性。
用原子结构示意图表示钠原子到钠离子的变化(2)物理性质[实验1]从煤油中取出一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开,观察断面的颜色。
[现象]断面呈色归纳:金属钠是。
(3)钠的化学性质1.钠与氧气反应[实验1]观察实验中钠被切开断面颜色的变化。
[现象]断面由光亮迅速变。
反应方程式:[实验2]:切下一小块钠放在石棉网上加热。
[现象]:1.钠在空气中 2. 火焰3.生成色固体。
反应方程式:2.与水反应[实验3]向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后投入一小块钠,观察现象。
实验现象原因分析反应方程式:反应的实质:三.钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。
★四.钠的用途:用途原理反应和O2Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远,透雾力强钠有强还原性▲氧化钠与过氧化钠性质比较名称过氧化钠(Na2O2)氧化钠(Na2O)氧的化合价颜色状态与水反应与CO2反应类别漂白性用途[精讲点拨]1.钠在自然界中最主要的存在形式是()A.游离态B.氯化钠C.硫酸钠D.硝酸钠2.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质:(1)用小刀切割金属钠,表现其(2)金属钠能浮在水面上,表现其金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球,表现其3.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是()A. Na+ B.Ca2+ C.Mg2+ D.Fe3+4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小 C.钠的硬度小D.有强还原性5.将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是()A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色D.钠熔成小球并在水面四处游动6.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为()A.1:1:1 B.4:2:1 C.2:3:4 D.3:3:47.在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈色,具有,但断面很快变,主要是由于生成一薄层,若把钠放在石棉网上加热可观察到,反应的化学方程式为,其中还原剂为。
2.1.1 活泼的金属单质----钠(导学案)-2021学年上学期高一化学(人教版)
2.1.1 活泼的金属单质----钠【导学案】一、钠与氧气的反应(1)【实验探究2-1】钠与氧气的反应用_____将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,用_____切一块钠,多余的钠_________________。
将____大的钠迅速投到_______中,继续加热片刻,待钠______立即撤掉酒精灯。
【学科素养提升】【思考1】钠露置在空气中的一系列变化(1)金属钠长期露置于空气中,最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象如图所示。
所发生的化学方程式有那些?【思考2】写出Na与Cl2、S在加热条件下反应的化学方程式。
二、钠与水的反应【实验探究】(1)从物质类别和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的生成物为。
(2)探究实验【实验结论】【思考3】钠若与酸溶液反应时,钠先与水反应还是先与酸反应?【思考4】钠易与空气中的氧气、以及水反应,实验室中应如何保存钠?【思考5】当在火灾现场有大量钠存在时,应怎样灭火?【思考6】金属钠能否从CuSO溶液中置换出单质铜?推测可能出现的现象。
4【随堂演练】例1.关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高例2.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强例 3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有()①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥例4.将一块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是()稀溶液A.稀硫酸B.Ba(OH)2C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液例5.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
高中化学2.1金属钠的性质及应用导学案(无答案)(必修1)(2021学年)
江苏省淮安市高中化学2.1 金属钠的性质及应用导学案(无答案)(必修1) 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(江苏省淮安市高中化学2.1 金属钠的性质及应用导学案(无答案)(必修1))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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金属钠的性质与应用【学习目标】1.了解钠及其重要化合物的主要物理性质2.了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况3.了解氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳等物质反应的情况【活动一】钠的性质与应用『自主学习(P49-50)』1.钠的物理性质钠是一种色金属,质软,密度比水,比煤油 ,熔点较______2.钠的原子结构(1)钠的原子结构示意图为:____________________(2)结构与性质的关系:钠容易____最外层一个电子,形成钠离子,显___价3.钠的制备与用途①制备:电解熔融的氯化钠,反应方程式为____________________________________②用途(1)冶炼金属: Na + TiCl4=== ,此反应可用来制备金属钛(2)钠钾合金:常温下为_______,可用作原子反应堆的导热剂(3)高压钠灯:其特点是_____光射程远,______能力强『练习尝试』1.下列关于钠说法不正确的是A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的质地软,可用小刀切割C.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界D.钠是一种灰黑色的固体2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O『观察与思考』1.钠与氧气在不同条件下的反应观察教材P49实验1和实验2并完成表格现象结论(或反应方程式)切开的光亮表面很快变__________色火焰,______色固体2.钠与水的反应观察教材P49实验3并完成表格实验操作现象原因钠_____在水面_____成闪亮的小球钠在水面上四处_____,逐渐变小,发出______声溶液变成____色『思考感悟』(1)写出钠与水的反应方程式,并用双线桥表示出电子转移的方向和数目.(2)根据钠的化学性质,请解释为什么实验室将钠保存在煤油中?(3)根据上述所有反应中钠元素化合价的变化情况,说明钠在反应中表现出什么性质?『练习尝试』3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥4.金属钠投入到下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是A.盐酸 B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液【活动二】氧化钠与过氧化钠『自主学习(P50)』『思考感悟』写出氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式,并判断氧化钠属于什么氧化物?过氧化钠又属于哪类氧化物呢?『练习尝试』5.氧化钠与过氧化钠的共同之处是A.都是淡黄色固体 B.都能与水作用生成碱C.都是碱性氧化物 D.氧元素的化合价都是-2价6.向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,观察到的现象为A.产生大量气泡B.溶液无变化C.最后溶液变为红色 D.最后溶液变为蓝色【课堂检测】1.下列关于钠的叙述中,正确的是A.钠在自然界中存在游离态 B.钠是一种灰白色的固体C.钠可以保存在水或四氯化碳中D.钠着火时可用沙土扑灭2.工业上制取钠的方法是A。
高中化学:金属钠的性质与应用导学案
高中化学:金属钠的性质与应用导学案【学习目标】1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质,了解钠的应用。
2、了解钠在自然界中存在和实验室保存方法;钠的工业生产原理。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力。
【重点难点】重点:钠的化学性质难点:实验探究过程中的正确分析与综合归纳【导学流程】一、基础感知1、金属钠露置在空气中会发生一系列的变化,银白色金属钠2、正误判断:(1)钠是银白色金属,质软、密度比水小、熔点低,是电和热的良导体。
(2)由于钠的化学性质很活泼,在化学反应中容易得电子,故具有很强的还原性。
(3)钠元素在自然界中以游离态或化合态的分布很广,在海水中储量极为丰富。
(4)钠与氧气反应时会因氧气的量的不同得到氧化钠或过氧化钠。
(5)根据钠与水的反应现象可知,钠与水的反应是放热的。
(6)钠与水的反应属于置换反应,也是氧化还原反应,其中水做氧化剂。
(7)用钠可将钛、锆、铌、钽等金属从其氯化物中置换出来,利用了钠的强还原性。
(8)钠的用途很广,冶金中做强还原剂、高压钠灯被称“人造小太阳”,钾和钠的合金用于快中子反应堆的热交换剂。
二、探究未知1、钠的物理性质:2、钠的化学性质(写出有关化学方程式):(1)钠在空气中表面变暗:(2)钠在空气中燃烧:(3)钠与水反应:(4)钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释3、实验室中钠的保存方法:4、金属钠的用途:(1)作还原剂:(2)高压钠灯:(3)制造合金:5、钠生产原理(写出化学方程式):三、典型例题【典例1】金属钠着火时,可以灭火的物质是:D.泡沫灭火剂A.水B. 干沙C.CO2【典例2】与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是:A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性【典例3】完成下列化学方程式:(1)钠放入NaOH溶液中;(2)钠放入稀盐酸中;(3)钠放入CuSO溶液中;4四、当堂检测1、查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
钠的性质与应用教案
钠的性质与应用教案。
一、钠的性质1.物理性质钠是一种柔软的金属,具有银白色的外表。
它的密度很小,只有0.97克/立方厘米。
它的熔点相对较低,只有97.8°C,而且在常温下是液态的。
钠的热导率和电导率都很高,是所有元素中最高的之一。
2.化学性质钠是一种非常活泼的金属元素,它容易与其他元素发生化学反应。
钠在空气中非常容易氧化,所以通常都要保存在惰性气体中,如氦气或氩气。
当钠与水反应时,会产生氢气和氢氧化钠。
这个反应也非常剧烈,常常伴随着火花和烟雾。
3.对人体的影响虽然钠在工业和科学领域有着广泛的应用,但是它对人体的影响也是值得我们关注的。
钠在过量的情况下会对人体产生不利影响,如增加血压、刺激肾脏等。
所以,在平时的饮食中,我们也要合理控制钠的摄入量。
二、钠的应用1.冶金工业钠在铝冶金和钛冶金中有着广泛的应用。
钠可以去除铝中的氧化物,从而提高铝的纯度;或者让钛和其他金属形成合金,使其具有更好的性能。
此外,钠还可以在钢铁冶金中扮演还原剂的角色。
2.制造化学品钠可以用来制造一些化学品,如氨、甲醇、苯酚等。
这些化学品在工业生产和农业生产中都有广泛的应用。
3.病毒学研究在病毒学研究中,钠可以用来制备Virus-Like Particles (VLPs)。
VLPs 可以模拟病毒的外层结构,因此具有很高的仿真度,可以用来研究病毒的结构和感染机制。
4.教学实践通过教学实践,我们可以让学生更好地了解钠的性质与应用。
以下是一份钠的应用教案,以供参考:活动目标:学生能够了解钠的基本性质,掌握钠的应用领域。
教学内容:一、钠的基本性质1.物理性质2.化学性质3.对人体的影响二、钠的应用1.冶金工业2.制造化学品3.病毒学研究教学过程:一、引入引入钠的概念,询问学生对钠有哪些了解。
二、知识传授介绍钠的基本性质和应用领域,让学生了解钠的特点和作用。
三、讨论活动1.讨论钠的应用领域,让学生发表自己的看法。
2.钠在工业生产中的重要性,如何使用钠来提高生产效率?3.钠的应用对环境会产生哪些影响?对我们的生活又有哪些作用?四、总结对本次讨论进行总结,帮助学生巩固所学知识。
《钠》 导学案
《钠》导学案一、学习目标1、了解钠的物理性质,包括颜色、状态、密度、硬度、熔点等。
2、掌握钠的化学性质,如与氧气、水等物质的反应。
3、理解钠在自然界中的存在形式和用途。
二、知识梳理1、钠的物理性质钠是一种银白色的金属,具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小,比煤油大,质地柔软,可以用小刀切割。
钠的熔点较低,在常温下为固体,但在加热时容易熔化。
2、钠的化学性质(1)钠与氧气的反应在常温下,钠与氧气反应生成氧化钠(Na₂O),化学方程式为:4Na + O₂= 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠(Na₂O₂),化学方程式为:2Na + O₂= Na₂O₂(条件:加热或点燃)。
(2)钠与水的反应钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H₂),化学方程式为:2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
现象:钠浮在水面上(钠的密度比水小),迅速熔化成一个闪亮的小球(钠的熔点低,反应放热),在水面上四处游动,并发出“嘶嘶”的响声(生成的氢气推动钠球移动,反应剧烈),溶液变为红色(生成的氢氧化钠使酚酞试液变红)。
(3)钠与酸的反应钠与酸反应时,先与酸中的氢离子(H⁺)反应,生成氢气和相应的钠盐。
例如,钠与盐酸反应的化学方程式为:2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑。
(4)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时,一般先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
例如,钠投入硫酸铜溶液中,会先发生:2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑,然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
3、钠在自然界中的存在形式钠在自然界中主要以化合态的形式存在,如氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na₂CO₃)等。
4、钠的用途(1)制取过氧化钠等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
近年高考化学总复习专题钠的性质与应用导学案(2021年整理)
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钠的性质与应用考点解读一.钠的物理性质(5个关键字记牢)1.软——质软,硬度小。
2.亮-—银白色,有金属光泽。
3.轻-—ρ(H2O)〉ρ(Na)>ρ(煤油)。
4.低——熔点低,低于100 ℃.5.导—-可导电、导热。
二.从钠原子的结构认识钠的化学性质—-还原性1、与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2错误!Cl2:2Na+Cl2错误!2NaClS:2Na+S错误!Na2S2、与水的反应①离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑.②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3、与盐酸反应离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。
如钠投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。
钠投入BaCl2溶液中,反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
三.钠的制取及保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)错误!2Na+Cl2↑。
(2)保存:密封保存,通常保存在煤油中。
【特别提醒】(1)钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火.四.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
高一化学钠的性质和应用
小结:金属钠与盐溶液反应时, 应先考虑钠与水的反应,
H2O Cu2+ H2O
然后才考虑NaOH与盐的反应。
H2O
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+CuSO4+2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
三、存在与制取
钠元素在自然界中分布很广,海水中储量丰富,
结论:点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。
点燃
2Na+O2 Na2O2 淡黄色
实验4 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液, 然后将一小块金属钠投入小烧杯中,观察实验现象。
现象:①闪亮的小球; 熔点低,反应放热
③钠球四处游动;
反应生成气体
④发出“嘶嘶”的响声; 气体与空气摩擦
k线的基本知识 k线的基本知识
我国在西汉时期,就掌握了湿法炼铜技术, 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用,可能有几种情况? 请预测并简要说明理由。
实验5 向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小
块金属钠,观察实验现象。
Na
现象:生成气体和蓝色沉淀
Na H2O
以化合态(化合物形态)存在,不存在游离态(单质形态)。
NaCl
食盐 海盐 湖盐 井盐
Na2SO4·10H2O 芒硝
Na2CO3
纯碱
NaNO3
主要采用电解熔融NaCl的方法。
电解
2NaCl 2Na+Cl2↑
四、用途
制Na2O2
Na与O2反应
高压钠灯 黄光射程远,透雾能力强
核反应堆 热交换剂 Na-K合金(l)导热性能好
⑤钠球逐渐消失;
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(5)钠的制取及保存
①制取:化学方程式为2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
②保存:密封保存,通常保存在煤油中。
(6)钠的用途
①制取Na2O2等化合物。 ②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源,制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4 Ti。
例题
1. [单选题] [难度:★★☆☆☆]
钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是( )
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂
②制取Na2O2 ③冶炼稀有金属及金属钛
④应用于电光源上
⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物
⑥可用于验证乙醇的分子结构.
A.①④
B.②③⑥
C.⑤
【参考答案】 (1)①④⑤⑦;(2)①2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ ②2Na+Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+2Na++CO32-+H2↑ ③2Na+NH4++HCO3-===2Na++CO32-+NH3↑+H2↑
【知 识 点】 钠单质的性质和用途 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 (1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;
精准导学案
钠单质的性质和用途
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级 日期 ☆掌握钠单质的主要性质和用途; 建议20分钟
学科 时段
知识导图
精准诊查
钠单质的性质和用途
钠单质的性质和用途 钠与水的反应及拓展应用 有关钠参与反应的实验探究
互动导学
导学一 钠单质的性质和用途
知识点讲解 钠单质的性质和用途
(1)钠的原子结构:最外层只有1个电子,在化学反应中易失去一个电子而呈+1价,因而钠在化学反应中表
还 现很强的 原性。
(2)物理性质
颜色 熔点 银白色 低
硬度 小
密度 比水小
导电、导热性 良好
(3)化学性质
①与非金属单质反应:
a.与O2:常温生成Na2O,加热生成Na2O2; b.与Cl2,点燃生成NaCl; ②与H2O反应:2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ③与酸反应:2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ ④与盐溶液反应(如CuSO4溶液)2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑ (4)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释:
例题
1. [填空题] [难度:★☆☆☆☆] (1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是________。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入到CuSO4溶液中 ______________________________________________。 ②将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液 _______________________________________________。 ③将Na投入到NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出 ______________________________________________。
我爱展示 1. [单选题] [难度:★☆☆☆☆] 下列关于钠的说法中,正确的是( ) A.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中 B.钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火 C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
【参考答案】 C 【知 识 点】 钠单质的性质和用途 【学科能力】 辨识记忆 【题目解析】 解:A.因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃,可引起火灾,实验时剩余的
考法 钠与水的反应及拓展应用 (1)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
(3)金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板 共性:因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生。①浮:钠浮在液面上;②熔: 钠熔化成光亮的小球;③游:在液面上不停地游动直至反应完;④响:反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响 声。 差异性:与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比钠与水剧烈,最后钠 可能在液面上发生燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2产生沉淀; ⑤中Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O; ⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意; ⑦中水减少,c(Na+)增大,使NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。
D.以上答案均不正确
【参考答案】 A 【知 识 点】 钠单质的性质和用途 【学科能力】 辨识记忆 【题目解析】 解:①K、Na合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,是利用其物理性质;
②钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质; ③金属钠的化学性质强于金属钛,可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来,所以该性质是 金属钠的化学性质; ④金属钠的黄光射程远,透雾能力强,应用在电光源上,该用途属于金属钠的物理性质; ⑤钠和其它物质反应生成氢氧化钠和氯化钠是利用钠的化学性质; ⑥钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气,是利用钠的化学性质;故选:A。
钠粒可放回原试剂瓶中,故A正确; B.钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,不能用泡沫灭火器来灭火, 故B错误; C.钠性质比较活泼,能和氧气、水反应,所以保存钠时要隔绝空气和水,少量的钠可以保 存在与钠不反应的煤油中,故C正确; D.Na先和水反应生成NaOH,NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀, 所以达到蓝色沉淀,故D错误;故选:中?
4NaCl+
(2)怎样取用金属钠?
(3)钠着火时应用沙土盖灭,为什么不能用水或泡沫灭火器灭火?
[答案](1)否。因为钠的密度比CCl4的密度小。 (2)用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取绿豆大小的钠,剩余的钠放回试剂瓶。 (3)金属钠着火生成的是Na2O2,它能与H2O和CO2反应。