初中化学—— 常见的酸

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人教版初中化学九年级下册第1课时常见的酸-课件

不要让酸溅到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想酸为什么具有相似的化学性质？酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸

初中化学四种常见酸的化学式

有关初中化学常见“酸”的化学式
有关初中化学常见“酸”的化学式如下：
1.盐酸（HCl）：盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。

盐酸的性状
为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

2.硫酸（H₂SO₄）：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

高浓
度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

3.硝酸（HNO₃）：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大
无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称王水，能溶解黄金和铂，对钢和铁也有很强的腐蚀性。

4.碳酸（H₂CO₃）：碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。

在常温、常压下，二氧化碳饱
和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。

碳酸酸性极低，其饱和水溶液仍能腐蚀许多金属。

碳酸和碳酸盐的反应是酸与盐的反应，遵循强酸制弱酸的规律。

初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用途

初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用途酸、碱、盐、单质和氧化物是化学中非常常见的概念。

下面我将分别为你介绍初中常见的酸、碱、盐、单质和氧化物以及它们的俗称、化学式和用途。

1.酸酸是指在水中能产生H+离子（氢离子）的化合物。

常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

-硫酸：俗称油酸，化学式H2SO4、用途包括工业生产和实验室试剂。

-盐酸：俗称盐酸，化学式HCl。

用途包括工业生产、实验室试剂和酸性清洁剂。

-硝酸：俗称透明液体，化学式HNO3、用途包括工业生产和实验室试剂。

2.碱碱是指在水中能产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

-氢氧化钠：俗称苏打粉，化学式NaOH。

用途包括生产肥皂和清洗剂、调节土壤酸碱度。

-氢氧化钾：俗称烧碱，化学式KOH。

用途包括电镀、制备碱性燃料电池等。

3.盐盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。

通常分为无机盐和有机盐。

常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜等。

-氯化钠：俗称食盐，化学式NaCl。

用途包括食品调味剂和消毒剂。

-硫酸铜：俗称蓝石，化学式CuSO4、用途包括电镀、杀菌剂和园艺等。

4.单质单质是由同种原子组成的物质。

常见的单质有氢气、氧气、氮气等。

-氢气：俗称氢气、氢，化学式H2、用途包括化学试剂、气体燃料和氢能源储存。

-氧气：俗称氧气、氧，化学式O2、用途包括呼吸、燃烧和氧剂等。

-氮气：俗称氮气、氮，化学式N2、用途包括气体保护、氮气充气和制备氨气等。

5.氧化物氧化物是指由金属和非金属元素组成的化合物，其中氧为阴离子，氧化态为-2、常见的氧化物有氧化铁、二氧化硅等。

-氧化铁：俗称赤铁矿，化学式Fe2O3、用途包括制备铁和红色颜料。

-二氧化硅：俗称二氧化硅，化学式SiO2、用途包括制备玻璃、陶瓷和电子元件等。

总结：初中常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾；常见的盐包括氯化钠、硫酸铜；常见的单质包括氢气、氧气、氮气；常见的氧化物包括氧化铁、二氧化硅等。

初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案

第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。

本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。

本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。

二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。

（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。

（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。

2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。

3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

初中化学_几种常见的酸

第八章酸碱盐知识点精析一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。

浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。

②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

二、指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。

注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。

而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。

所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。

②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。

四、复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。

复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。

注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。

五、Cl -和-24SO 的检验1. Cl -的检验盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。

初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。

常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。

(完整)初中常见化合物化学式

初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 33、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl有毒的气体：CO污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3天然气、沼气、瓦斯：CH4 草木灰：K2CO3水煤气：（H2、CO）煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林：30%--40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的NaCl溶液碱石灰：CaO和NaOH的混合物常见物质的俗名:干冰:固态CO2水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 绿矾：FeSO4·7H2O酒精：乙醇C2H5OH 醋酸：乙酸CH3COOH工业盐:亚硝酸钠NaNO2 工业酒精：CH3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe2O3）4、黄色：硫磺（S）5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO4常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4ˉ：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和制备方法

初中化学知识点归纳常见无机酸的性质和制备方法化学知识点归纳：常见无机酸的性质和制备方法无机酸是指不含碳元素的酸性物质，常见的无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。

本文将归纳常见无机酸的性质和制备方法，帮助读者对这些知识点有更深入的了解。

1. 硫酸（H2SO4）硫酸是最常见的无机酸之一，具有以下性质：（1）强酸性：硫酸可以与碱反应生成盐和水，并能与金属反应产生氢气。

（2）腐蚀性：硫酸具有很强的腐蚀性，能腐蚀金属和有机物。

（3）吸湿性：硫酸能吸湿并与水剧烈反应，释放大量热量。

硫酸制备方法：（1）浓缩法：将稀硫酸加热蒸发，得到浓硫酸。

（2）接触法：将二氧化硫与空气中的氧气在催化剂的作用下氧化，生成二氧化硫和三氧化硫混合物，再在水中溶解生成浓硫酸。

2. 盐酸（HCl）盐酸是氯化氢溶液，具有以下性质：（1）强酸性：盐酸能与碱反应生成盐和水，并与金属反应产生氢气。

（2）揮发性：盐酸溶液具有较强的揮发性，能迅速散发气味。

盐酸制备方法：（1）直接合成法：将氯气与水反应生成盐酸。

（2）氯化钠法：将氯气通入氯化钠溶液中，生成盐酸溶液。

3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种常见的强酸，具有以下性质：（1）强酸性：硝酸能与碱反应生成盐和水，并能与金属反应产生氢气。

（2）氧化性：硝酸能与有机物反应，发生氧化反应。

硝酸制备方法：（1）肼法：将肼与浓硫酸反应生成硝酸。

（2）氧化法：将铜与浓硝酸反应生成硝酸。

4. 磷酸（H3PO4）磷酸是一种广泛应用的无机酸，具有以下性质：（1）中等强酸性：磷酸在水中部分离解产生氢离子。

（2）缓冲性：磷酸能在适当条件下起到缓冲作用。

磷酸制备方法：（1）燃烧法：将磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，再在水中溶解生成磷酸。

（2）酸法：将磷矿石与浓硫酸反应生成磷酸。

通过以上对常见无机酸性质和制备方法的归纳，我们了解到不同无机酸具有不同的性质和应用，它们在日常生活和工业生产中发挥着重要作用。

初中化学考点：常见的酸和碱

课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是的化合物，叫做酸。

如HCl 、、HNO 3等。

酸的水溶液呈酸性。

酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是的化合物，叫做碱。

如NaOH 、、NH 3·H 2O 等。

碱的水溶液呈碱性。

碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成和的化合物，叫做盐。

如、CuSO 4、FeCl 3等。

盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成。

酚酞试液遇酸溶液，遇碱溶液变成。

提示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有性，有刺激性气味。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成，即盐酸小液滴。

浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量，溶剂质量，质量分数。

化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。

2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象：色固体逐渐溶解，溶液由无色变为色。

此反应可用于。

⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象：粉末逐渐溶解，溶液由无色变为色。

4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。

第七单元酸和碱碱+酸=盐+水腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

常见酸的性质

解。

几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。

③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。

热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。

硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。

硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。

④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。

包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。

单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。

若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。

⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。

能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。

高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。

很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。

硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。

两个硫原子的平均氧化数为+2。

其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。

硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。

硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。

由于它很不稳定，故仅用其盐。

主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。

对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。

与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。

与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。

硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。

与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。

与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。

硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。

1.3常见的酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈硫酸等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
三元酸
初中常见的三大强酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐颜色、状态酸硫酸
无色液体(黄色)
无色液体无现象
无气味
打开瓶盖后的现象白雾(挥发性)
气味有刺激性气味
将浓盐酸敞口于空气中
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
结论：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应，也会产生H2
小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
红稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，
不变使无色酚酞试液_____色。
2.与活泼金属反应
问题: 哪些金属能与酸反应,生成氢气?
Mg、Al、Zn、Fe
反应活泼性能依次降低： Mg＞Al＞Zn＞Fe
常见金属化学活动性顺序
（背、默写！！！）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：强弱
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？

初中化学常见的酸的教案

初中化学常见的酸的教案
一、教学内容：常见酸的性质和用途
1. 酸的性质：酸味、腐蚀性、导电性、与金属反应、与碱反应。

2. 常见酸的名称及化学式：盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、乙酸(CH₃COOH)等。

3. 常见酸的用途：医药、制造化肥、制造合成纤维、食品添加剂等。

二、教学目标：
1. 了解酸的性质和特征。

2. 了解常见酸的名称、化学式和用途。

3. 能够用简单的实验验证酸的性质和用途。

三、教学过程：
1. 导入：通过观察实验现象，引入酸这一概念，让学生探讨酸对物质的作用。

2. 探究：通过实验验证酸的性质和用途，让学生亲自操作、观察和总结。

3. 练习：通过小组讨论或个人练习，巩固对酸的性质和用途的理解。

4. 总结：总结本节课的重点内容，梳理酸的性质、常见酸的名称及用途。

四、教学评估：
1. 实验报告：让学生根据实验结果，撰写实验报告，评分。

2. 课堂问答：随堂问答，检验学生对酸的理解程度。

3. 练习题：分发练习题，测试学生对酸的性质和用途掌握情况。

五、教学反思：
1. 教学方法如何创新？
2. 学生的学习兴趣如何激发？
3. 是否能够帮助学生将所学知识应用于实际生活中？
希望以上教学方案能够帮助您更好地教授化学课程，让学生对酸有更深入的理解和应用。

祝教学顺利！。

初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时常见的酸)教案

课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。

二、教学重难点重点：酸的化学性质。

难点：浓硫酸的稀释方法。

三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。

【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。

【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。

【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。

盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。

人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。

硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。

浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。

【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。

人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱初中化学课件

判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸氧化物盐水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物不都是氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：
溶液试液酸溶液碱溶液
石蕊试液酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色变红色

初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。

中考化学总复习——考点9 常见的酸

中考化学总复习
考点9 常见的酸
考点过关一、盐酸、硫酸的物理性质
酸颜色状态
气味
打开瓶盖
特性
长期敞口
浓盐酸无色液体
刺激
__易__挥___发___ 溶质挥发，溶质
性气味有___白__雾__
_
质量分数_变__小___
黏稠、浓硫酸无色油状
液体
无味
无现象
吸水性、
脱水性、强腐蚀性
吸收水蒸气，溶
5.(2018 广东模拟)盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( B ) A．A B．B C．C D．D
6．(2018 南海区模拟)某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液中的一种，取三份等质量的 X 溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X 是( A )
加入的物质酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
A实.稀验盐现酸象无明显现象固体逐B渐．溶稀解硫，酸溶液变黄无明显现象
C．NaOH 溶液
D．Na2CO3 溶液
7．(2017 东莞二模)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应答案：B
4．(2017 常州)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( C ) A．若 X 是稀硫酸，a 可能是紫色石蕊试液 B．若 X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 C．若 X 是稀盐酸，c 不可能是单质 D．若 X 是稀盐酸，d 不可能是单质

初三化学常见的酸和碱

c.与酸反应： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
d.与盐反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
3.碱的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c.酸+碱=盐+水（中和反应）
一切为了学生为了一切学生 e. 酸+盐= 新酸+新盐(复分解反应)
d.与碱反应: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
e.与盐反应： BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3.酸的通性
a.使指示剂变色：酸石红，碱石蓝，酸酚无，碱酚红 b.酸+金属=盐+氢气: Mg Al Fe Zn Pb c.酸+金属氧化物 = 盐+水
一切为了学生为了一切学生
一切为了学生为了一切学生
什么是酸什么是碱
由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
HCl H2SO4
HNO3 H3PO4
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱
NaOH Ca(OH)2
NH4OH KOH
一切为了学生为了一切学生
一. 常见的酸
1. 盐酸(HCl)
物理性质: 无色刺激性气味液体,有挥发性, 在空气中形成白雾。化学性质：
a. 原混合物中硫酸钠的质量分数？ b. 反应后溶液中硫酸钠的质量分数？
一切为了学生为了一切学生
下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ D）
A. CO2
B. HCl

常见的酸

无色。在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
实验探究一：常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
颜色状态气味打开瓶盖后的现象白雾无现象
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化石灰水盐酸氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化石灰水盐酸氢氧化钠溶液
牵牛花（紫）
月季花（红）美人蕉（红）
红色
浅红淡红
蓝色
黄色绿色绿色
红色
浅红淡红红色
蓝色
黄色绿色绿色
紫卷心菜（紫）红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
镁
反应的化学方程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡
现象
锌
反应的化学方程式
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
服被烧上几个小洞
拓展提升
1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据所给信息推理出合理的结论。
2、课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）