溴苯硝基苯实验室制备最全总结,有答案

溴苯、硝基苯的实验室制备实验题

一、溴苯的制备

1）原理：

2）2Fe+3Br2=2FeBr3

实验试剂：苯、液溴、铁粉

实验装置：

实验资料：

1.溴是一种易挥发有剧毒的药品

2.溴的密度比苯大

3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂

4.该反应是放热反应，不需要加热

5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发

6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流

7.溴化氢的性质与氯化氢相似

8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色

不溶于水的液体

问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）

1.本实验的现象有？

2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？

3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？

4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色

液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？

5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？

6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？

7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？

8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？

9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？

如何除去混在HBr中的溴蒸气？

答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。

2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。

②溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。

②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。

4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。

②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。

③精确步骤：

水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏

说明各步骤的作用：

a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。（HBr易溶于水而其它不易溶于水）

b.用氢氧化钠洗去溴单质（溴和氢氧化钠反应）

c.用水洗去多余的氢氧化钠（氢氧化钠溶于水而其他不易溶于水）

d.干燥剂除去多余的水

e.蒸馏分离溴苯与苯（两者沸点不同，笨的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中）

5、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。

6、苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。

7、溴化铁，注意在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了

催化作用，反应就无法进行，

8、该反应是放热，随着反应的进行，温度升高，有利于加快反应速率。

9、不可靠，溴与硝酸银溶液种水反应生成的HBr也会与硝酸银反应生成白色沉淀。将导管内的气体通入盛有四氯化碳的洗气瓶后再通入硝酸银溶液。

【典例导析】 1、图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。

（1）苯与液溴反应属于（填反应类型）；图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）；

2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如图（b）所示，请分析其优点。

①

②

③

④

答案（1）取代反应

（2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的速率；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置，防止实验结果被干扰；③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；④加有防倒吸装置

迁移应用

1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）观察到A中的现象是。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。

（3）C中盛放CCl4的作用是。

（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。

答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器

（2）除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH = NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH = 5NaBr+NaBrO3+3H2O)

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）石蕊试液溶液变红色

2.实验室制备溴苯可用下图所示装置

填空：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）D、E试管内出现的现象为。

（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是。

（4

2.3

+ HO－

（硝基苯）

实验试剂：

实验资料：

1.硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。硝基苯蒸气有毒性。

2.苯与硝酸的反应在50 ℃ --60℃时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。

3.硫酸是该反应的催化剂，和硝酸混合时剧烈放热。

4.反应过程中硝酸会部分分解。

5.苯和硝酸都易挥发。

6.观察到烧杯中有黄色油状物质生成。用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤，得纯硝基苯。

问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）

1.如何混合硫酸和硝酸的混合液？

2.为何要水浴加热，并将温度控制在60℃？

3.浓硫酸的作用？

4.温度计的位置？

5.如何得到纯净的硝基苯？

答案：

1）①先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。

②向冷却到50-60℃后的混酸中逐滴加入苯，充分振荡，混和均匀。切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。

2）水浴的温度一定要控制在60℃以下，因为温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应；温度过低，反应速率很慢。

3）①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

4）①反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。

5）①把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。

实验步骤：

①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，加入反应器中；

②在室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；