化学周测卷

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江苏省扬州中学2022-2023高三上学期9月双周测-化学试题

（2）A → B的反应类型为________________
（3）D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：__________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢
。
（4）固相法制备的实验过程如下：将高纯和按一定的比例混合均匀，控制温度为使其充分反应，两者恰好完全反应生成和气体。
①纯净的分解为和的温度为，而固相法制备的实验中，当温度升高至时，便产生气体，其可能的原因是。
②固相法制备的实验中产生的气体有。
17.燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。
A．实验1静置所得溶液中有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(Mg2＋)
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3－)
C．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(Na＋)
(2)废水处理：利用H2O2在Fe2＋作用下产生的·OH处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ. Fe2＋＋H2O2―→Fe3＋＋·OH＋OH－Ⅱ. Fe2＋＋·OH―→Fe3＋＋OH－
控制pH＝5，H2O2浓度为32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量与氰去除率的关系如上图所示，当FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1时，随着FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_____________________________________。

化学周周练

周周练（第三单元）一、我会选（每小题4分，共40分）1.对水的沸腾现象解释合理的是（）A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量变轻D.水分子间隔发生变化2.（泰安中考）钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。

有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A.22B.26C.58D.483.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子，其中表示氧气的是（）4.（毕节中考）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化5.铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子6.（衢州中考）科学家发现一种新元素。

该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。

请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）A.291B.174C.117D.577.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子8.下表是元素周期表的一部分，则下列说法正确的是（）A.12号元素的离子符号是MgB.氯原子的核外电子排布是：C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量是209.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。

郧阳中学高二化学周考测试卷(含答案)

第 1 页共 6 页第 2 页共6 页高二下学期第二次理综周考（化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共48分） 1.一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）（A 、B 为无色气体，C 为有色气体）A ．混合气体的物质的量不再变化B ．单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolC C ．容器内的压强不再变化D ．容器内气体颜色不再变化 2.下列离子组一定能大量共存的是（）A ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、I ﹣、NO 3﹣B ．含有0.1 mol •L ﹣1Ba 2+的溶液中：K +、Mg 2+、CO 32﹣、SO 42﹣C ．由水电离出来的c （H +）=1×10﹣13mol •L ﹣1的溶液中：K +、CH 3COO ﹣、Cl ﹣、NO 3﹣D ．常温下，K W /c （OH ﹣）=0.1 mol •L ﹣1的溶液：Na +、SO 42﹣、NH 4+、NO 3﹣3.甲醇-空气燃料电池（DMFC ）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。

下列有关叙述正确的是（）A ．H +从正极区通过交换膜移向负极区 B ．负极的电极反应式为：CH 3OH(l) + H 2O(l)－6e －＝CO 2(g) + 6H +C ．d 导出的是CO 2D ．图中b 、c 分别是O 2、甲醇4.将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变完整了。

若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（） A.晶体质量减小，溶液质量变大 B.晶体质量变大，溶液质量减小 C.晶体和溶液质量都不变 D.无法确定5. 有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，右图为其结构单元示意图。

其结构的基本单元可表示为（B 5O n ）m −，则m 、n 的值分别为（）A.3，9B.2，4C.2，5D.3，66. 美国 lawrece liremore 国家实验室的V ·Lota ·C ·S ·You 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体，下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是( ) A. CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C. CO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D. 在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个碳原子结合 7．下列关于丙烯(CH 3CH=CH 2)的说法正确的是( )A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 8.非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。

2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案

2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案一、选择题1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D．2He和3He3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：46.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。

下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生7.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。

卷行天下高一化学必修一周测卷11

高一化学必修一周测卷11一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电离辐射的是（）A. α粒子B. β粒子C. γ射线D. 光答案：A、B、C2. 下列物质中，具有最小质子数的物质是（）A. 氢气B. 硫化氢C. 氯气D. 水答案：A3. 在化学反应中，产物的总和等于（）A. 反应物的总和B. 反应物的初始量C. 反应物的最终量D. 反应物的变化量答案：A4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氯气的氧化反应B. 硝酸的氧化还原反应C. 水的氧化还原反应D. 氧气的氧化反应答案：A5. 下列物质中，属于溶液的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO4答案：A二、填空题（每小题2分，共20分）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是_________。

答案：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)7. 反应物A原有0.2 mol，反应后物质A的量为0.8 mol，则反应时物质A的变化量为_________。

答案：0.6 mol8. 下列物质中，质子数最小的是_________。

答案：H29. 下列反应中，属于放热反应的是_________。

答案：2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）10. 下列反应中，属于氧化反应的是_________。

答案：C2H2（g）+5O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）三、简答题（每小题5分，共50分）11. 电离辐射的特点是什么？答：电离辐射是指由于原子核不稳定而发射出的能量，它具有以下特点：1.辐射能量大，穿透力强；2.辐射可以穿透物体，衰减或改变物体的性质；3.辐射不受地形的影响，不受温度、压强的影响；4.辐射可以穿透空气，并且可以被物质吸收；5.辐射能量可以被物质吸收，从而产生化学反应。

12. 氧化还原反应发生的条件是什么？答：氧化还原反应发生的条件有：1.存在氧化剂和还原剂；2.存在可以转移电子的介质；3.氧化剂和还原剂之间存在化学反应；4.氧化剂和还原剂之间存在电子转移。

初中化学周测试题及答案

初中化学周测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁粉2. 铁在氧气中燃烧的现象是（）A. 产生黄色火焰B. 产生蓝色火焰C. 剧烈燃烧，火星四射D. 无明显现象3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铜B. 碳C. 氢气D. 钠4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目5. 实验室中常用来加热的仪器是（）A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 蒸发皿6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 氢气和氧气反应生成水，质量比为1:8D. 以上说法都正确7. 能与酸反应生成盐和水的化合物是（）A. 金属氧化物B. 碱C. 非金属氧化物D. 盐8. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是9. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氧气10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气C. 水分解生成氢气和氧气，质量比为2:1D. 以上说法都正确二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。

2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的_______不变。

3. 实验室中加热液体时，通常使用的仪器是_______。

4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的质量比为_______。

5. 能与酸反应生成盐和水的化合物是_______。

6. 实验室制取氧气的常用方法是_______。

7. 属于有机化合物的物质是_______。

化学周测卷-优秀公开课教学设计

高二年级化学测试卷一、单选题1．若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ 、Na+ 、、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl- 、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-2．25︒C时，水的电离平衡：H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D．将水加热，K w增大，c(H+)不变3．氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（）A．氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）B．L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞74．25℃时，•L﹣1的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）是（）A．mol•L﹣B．mol•L﹣1 C．1×10﹣12mol•L﹣1 D．5×10﹣13mol•L﹣15．将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/LA．-8-1010+102B．（10-8+10-10）C．（10-14-5×10-5）D．2×10-106．下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+ B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-7．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．导电能力比盐酸弱B．常温下，・L-1 HNO2的pH>1C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少D．常温下，・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为98．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变9．已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（）A．通氯化氢气体B．加入少量醋酸钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量冰醋酸10．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤11．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A．ZnCl2B．ZnO C．NaOH D．NH3·H2O12．已知：25°C时，-122[()] 5.6110spK Mg OH=⨯，112[]7.4210spK MgF-=⨯。

高一化学周考试卷

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

化学周测卷

第二次周测卷2013-10-12班级：_______ 姓名：______1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的组合是( )①2. 3g Na和足量的O2完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为0. 1NA②含0. 2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1NA③标准状况下，2. 24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中，转移的电子数均为0. 1NA④25℃时，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有的0H- 数目为0. 2NA⑤100mL 1mol•L AICl3，溶液中含阳离子数大于0. 1NA⑥含有NA个NO2、N2O4。

分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA . ①②⑥ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①⑤⑥2、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO42-：NO3-；四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3-与SO42-的物质的量之比一定不是( )A. 8：3B. 3：2C. 1：3D. 2：33．下列说法中，不正确的是（）①磁性氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅不是两性氧化物②盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞③纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤可用氯碱工业来冶炼金属钠⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦向Fe （OH ）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应⑨只能用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法 ⑩通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动A ．5句B ．6句C ．7句D ．8句4．现将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A B C D5.向含有SO 32-、Fe 2+、Br −、I - 各0.1mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )6. 21. (14分)某固体混合物可能含Al 、(NH 4)2SO 4. MgCl 2. AlCl 3. FeCl 2. NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：2)2)2)2)请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”)；(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。

周测1卷化学反应速率

巢湖一中高二年级2018-2019学年第一学期第一次周测化学试题命题人：周震洋审题人：李德勇2018-9-9 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2.已知反应4CO+2NON2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-13．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器内B的物质的量为()A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol4.NH 3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)

化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。

下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。

四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第七周周考化学试题(解析版)

(2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如下图，应选择的合适 O/A 值为________。
温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为 10～15 ℃，其理由是
________________________________________________________________________。
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验 NaOH 溶液滴入石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入热铜丝插入稀硝
1
FeSO4 溶液中
水中
AgCl 浊液中酸中
产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐产生无色气体，
现象
随后变为红褐色迅速褪色
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入热铜丝插入稀硝
水中
AgCl 浊液中酸中
产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐产生无色气体，
现象
随后变为红褐色迅速褪色
渐变为黑色随后变为红棕色
答案 C
7
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
答案 C
解析 KNO3 中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3 的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3 饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3 结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3 晶体。故选 C。

化学周测试卷

第1页,共6页第2页,共6页学校班级姓名考号封线内不得答题南师附中宿迁分校2013-2014学年度第二学期阶段性测试九年级化学试题（时间：50分钟总分：40分）友情提醒：1、所有答案写在答题卡上，写在试卷上答题无效。

2、你可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Zn-65一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意,6-10题每题2分，共15分） 1．下列描述属于化学性质的是（）A ．金属具有导电性B ．氢气燃烧C ．汞在常温下为液态D ．氖气性质稳定2．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动，能．对环境造成污染的是（）① 工业“三废”未经处理直接排放； ② 植树造林，加大绿化面积； ③ 随意丢弃旧电池和塑料制品垃圾； ④ 生活污水的任意排放；⑤ 减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物，防止形成酸雨。

A. ③④⑤ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①③④3. 下列关于氧气的说法中错误．．的是（） A ．氧气约占空气总体积的1/5B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C ．氧气供给呼吸，和体内物质反应，释放能量维持生命活动的需要D ．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小4. 碘-131原子核内共有53个质子和78个中子，其核外电子数为（）A ．25B ．53C ．78D ．1315. 下列说法正确．．的是（） A. 合金中至少含有两种金属元素B. 患龋齿主要是因为人体内缺乏维生素CC. 水灭火的原理是降低物质的着火点D. 塑料属于有机合成材料 6. 下列实验操作正确．．的是（）7. 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。

下列说法中正确．．的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g ） 83558反应后质量（g ） 2 X 5 42A ．该反应是氢气和氧气反应生成水B ．在该反应中，丙物质一定做催化剂C ．该反应是化合反应D ．在该反应的化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为3∶l4 8．下列除杂所选试剂，正确．．的是（）“（）为杂质” A ．O 2（H 2O ），可以选浓硫酸 B ．CaO （CaCO 3），可以选水 C ．NaCl （Na 2CO 3），可以选盐酸 D ．Cu （CuO ），可以选氧气9. 金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示X 的盐溶液Y 的盐溶液Z 的盐溶液Ni无无有 Mn 无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A ．X Mn Y Ni ZB ．Z Ni Y Mn XC ．Z Mn Y Ni XD ．X Mn Ni YZ 10. 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。

卷行天下化学周测卷答案必修一23

卷行天下化学周测卷答案必修一231、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)2、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近03、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)4、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱5、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案)B柠檬烯C色原酮D天精6、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] *A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)7、属于挥发油特殊提取方法的是（）[单选题] *A酸提碱沉B水蒸气蒸馏(正确答案)C煎煮法D浸渍法8、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)9、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）*A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法10、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。

（）[单选题] *A固定相B吸附剂C展开剂D支持剂(正确答案)11、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)12、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] * A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水13、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是14、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下15、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)B薄层吸附色谱C纸色谱D吸附柱色谱16、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类17、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮18、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是19、香豆素母核为（）[单选题] *A苯骈-A-吡喃酮(正确答案)B对羟基桂皮酸C反式邻羟基桂皮酸D顺式邻羟基桂皮酸20、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] * A黄酮B香豆素C木脂素(正确答案)D三萜皂苷21、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）*A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)22、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] * A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基23、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次24、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] *A回流装置(正确答案)B蒸馏装置C萃取装置D分馏装置25、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸26、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对27、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯28、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] * A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可29、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A吗啡碱B麻黄碱(正确答案)C苦参碱D小檗碱30、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)。

四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次周考化学考试

成都市实验外国语学校高2022级高一下化学周考（一）班级姓名相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65Cu—64Ba —137一、单选题（每题3分，共45分）1．下列关于硫及其化合物说法错误的是A ．工业上用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全B ．葡萄酒中添加适量SO 2可以起到抗氧化的作用C ．硫酸钡可用作消化系统X 射线检查的内服药剂D ．实验室常用98.3%的浓硫酸与Na 2SO 3固体制备SO 22．下列“类比”合理的是A ．Cl 2能够从KI 溶液中置换出I 2，则F 2也能够从KI 溶液中置换出I 2B ．3CaCO 溶解度小于()32Ca HCO ，则23Na CO 溶解度小于3NaHCO C ．NaClO 溶液与2CO 反应生成3NaHCO 和HClO ，则NaClO 溶液与2SO 反应生成3NaHSO 和HClOD ．2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，则2Cl 与Cu 反应生成2CuCl 3．1891年Engel 首次制得S 6分子，1912年Beckmann 获得S 8分子。

下列说法正确的是A ．S 6和S 8互为同位素B ．S 6和S 8分别与铜粉反应，所得产物均为CuSC ．S 6和S 8分别与过量的氧气反应可以得到SO 3D ．等质量的S 6和S 8分别与足量的热KOH 溶液反应，消耗KOH 的物质的量相同4．下列说法正确的是A ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH -B ．氨气易液化得液氨，液氨是纯净物常作制冷剂C ．氨气遇浓硫酸能产生白烟D ．NO 2能与水反应生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物5．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。

下列说法正确的是A ．转化过程中-2NO 被+4NH 氧化为2NB ．2N 转化成+4NH 发生了还原反应C ．温度越高，2N 转变成+4NH 的速率越快D ．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种6．将足量的2SO 通入2BaCl 溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。

初中初三化学周测(1-10单元)试卷

A ．CO 2验满B ．收集O 2C ．稀释浓硫酸D ．测溶液pH2019-2020下期初2017级第3周周测化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1O—16C —12Cu —64Fe—56Zn—65第I 卷（选择题，共42分）1.下列实验中发生了化学变化的是A.检验石墨的导电性B.检验鸡蛋壳的成份C.相互刻画D.自制白糖晶体2.“清新指数”是空气清洁度的一种标准，下列做法不会对“清新指数”产生影响的是A．伐木造纸B．燃放爆竹C．太阳能取暖D．火力发电3.规范的操作是实验成功的保证。

下列实验操作正确的是4.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是A.酸：H 2SO 4、HNO 3、NaHCO 3B.混合物：铁锈、碘酒、合金C.空气污染物：NO 2、SO 2、COD.人体所需营养素：糖类、蛋白质、油脂5.硒元素被誉为“抗癌大王”。

硒元素的部分信息如右图，下列说法正确的是A.x=8B.该粒子的结构示意图表示的粒子为Se 2+C.硒元素的相对原子质量为78.96gD.硒原子核内的质子数为346.颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素（化学式：C 15H 73O 15N），龙葵素呈弱碱性，据研究发现，适量摄入龙葵素能缓解胃肠平滑肌痉挛，减少胃液分泌；超量会造成不良影响，因常采用一些方法来消除可能超量的龙葵素，如：土豆去皮后冷水浸泡，烹饪时一般大火快炒等，下列有关龙葵素的叙述不合理的是A．龙葵素由C、H、O、N四种元素组成B．冷水浸泡可以溶解土豆里的部分龙葵素C．烹饪时可以多加食盐减少土豆中的龙葵素D．烹饪时大火快炒，可以使土豆中部分龙葵素高温分解7.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．甲为单质，乙、丙、丁均为氧化物C．该反应前后分子和原子的种类都变了D．参加反应的甲与乙的质量比为3∶228.如图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是A.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替B.装置Ⅱ、Ⅳ组合可制取氧气C.装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置D.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

九年级化学第三次周测试卷

九年级化学周测试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在答题卡上） 1.化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A.②③⑤ B.①②⑥ C.①③⑤⑥ D.①④⑥ 2.根据化学方程式不能获得的信息是A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需的条件D.化学反应的快慢3.现将10gA 和足量的B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 和B 的质量比是 A.1:1 B.2:1 C .4:1 D.5:14.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。

根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是 A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

D.无法确定 5.4g 氧气可与（）g 氢气完全反应生成水 A.1 B.0.5 C.2 D.46.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2047.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是 A.H 2O 2 B.KMnO 4 C.KClO 3 D.H 2O7. 把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一C ．X=2.0g D ．该反应是化合反应光照8. 下列化学方程式书写正确的是 A.2P+5O2 === P 2O 5B ．2KMnO 4 ====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑C ．2CO+O 2 ==== 2CO 2D ．H 2SO 4+NaOH═NaSO 4+H 2O9. 某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X+Y ═X 2Y ．某实验探究小组A ．4：1 B ．3：1 C ．2：1 D ．37：810. 工业上利用下列反应制取金属Hg ：4HgS+4CaO ═4Hg+3X+CaSO 4．该反应中X 的化学式为A ．CaSB ．SO 2C ．SO 3D ．CaSO11.关于甲烷燃烧的化学方程式CH 4+2O 2 =====CO 2+2H 2O 的描述正确的是 A ．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B ．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C ．1个CH 4分子和2个O 2分子在点燃条件下，生成1个CO 2分子和2个H 2O 分子D ．1 g CH 4和2 g O 2在点燃条件下，生成1 g CO 2和2 gH 2O 12. 同学们对化学反应方程式：C+O 2 ===== CO 2有下面的四种说法，其中错误的是A B C D△点燃点燃点燃点燃答题卡二、非选择题13.（6分）碳在氧气中燃烧的化学方程式是：C+O 2=====CO 2。

高三化学周测

高三化学周测20130914可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65 K—39一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子B．1L0．1mol•L-1的氨水含有0．1n A个OH―C．常温常压下，22．4LCCl4含有个n A个CCl4分子D．常温下，23g NO2含有n A个氧原子3．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0mol/L B．1．5 mol/L C．0．18 mol/L D．0．24mol/L4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

卷行天下周测卷的答案高二化学选修一

卷行天下周测卷的答案高二化学选修一1、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类2、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA3、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素4、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] *A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大5、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法6、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点7、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] *A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)8、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] * A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)9、下列应用最广的经典提取方法是（）[单选题] *A水蒸气蒸馏法B溶剂提取法(正确答案)C超临界流体萃取法D超声提取法10、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇11、香豆素母核为（）[单选题] *A苯骈-A-吡喃酮(正确答案)B对羟基桂皮酸C反式邻羟基桂皮酸D顺式邻羟基桂皮酸12、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个13、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂14、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *A奎宁B小檗碱(正确答案)C粉防己碱D苦参碱15、以下不属于吸附色谱法的操作步骤的是（）[单选题] *A制板B洗脱(正确答案)C点样D显色16、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯17、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] *A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基18、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质19、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=5820、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] * A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)21、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] * A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构22、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)23、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱24、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] *A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是25、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个B2个(正确答案)C3个D4个26、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱27、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头28、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮29、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)30、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法。

卷行天下周测卷月考卷高中化学人教版

人教版（2019）高中化学必修一期末综合检测模拟卷（附答案）一、单选题1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )A ．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D ．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸⑦一元酸 ⑧化合物A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①⑧C ．①④⑥⑦⑧D ．①④⑤⑥⑦3．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Cu 2+、S 2-4O 、OH -、K + B ．Fe 3+、-3NO 、Cl -、H + C ．K +、C 2-3O 、Cl -、H + D ．H +、Na +、Cl -、S 2-4O4．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．NH 4HCO 3溶液与过量HCl 溶液混合：3HCO +H +=CO 2↑+H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH -=-2AlO ＋H 2 ↑C ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2OD ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +=Fe 3++H 2↑5．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自主研制的“长征二号F ”运载火箭。

该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为28224222点燃C H N +2N O 3N +4H O+2CO ，下列叙述错误的是( )A ．此反应是氧化还原反应B ．反应瞬间产生大量的高温气体，推动火箭飞行C ．在此反应中N 2O 4作还原剂D ． N 2O 4中N 元素的化合价为+46．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。

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