第六章金属及金属材料专题复习

第六章金属及金属材料专题复习

【教学目标】

知识目标：

1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。

2．掌握金属的化学性质。

3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。

4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。

能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力；

情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。

【教学重难点】金属活动性的应用

【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳

【教学过程】

【PPT】展示课题及复习目标

【师】同学们，这节课我们来复习《金属及金属材料》先请同学们看本章的复习目标。

第一阶段：考点知识梳理

【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。

2、同桌之间互相提问。

3、每个知识点复习2-3分钟不等。

【生】：根据大屏幕填空。（其他同学补充或矫正）

第二阶段：对应知识点简单应用

【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题）

看哪位同学做的又快又正确，完成的举手

【生】做题，完成后举手

【师】分别找三名学生起立，展示答案。（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由；

【生】

质与原料不同，如塑料、玻璃等。

【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。

【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由；

【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。

【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？

【生】Zn、FeCl2、Cu

第三阶段：中考典例分析

考点一：金属与酸的反应的有关计算

【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点：

1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。

2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。

考点二：探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属

例3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）

A．Cu B．Ag C．Zn和Cu D．Cu和Ag

例4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

A．AgNO3Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2 Fe(NO3)2

C．Fe(NO3)2 D． AgNO3Fe(NO3)2

【解题方法】：谁先跟谁反应是判断溶液中剩余离子问题的基础，这个掌握好了，剩下的我们再根据反应物质的多少来确定。

金属与盐溶液反应的优先规律：同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与AgNO3反应，直到AgNO3反应完后，Fe才与CuSO4反应。

考点三：不纯金属中杂质的判断

例5.由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（）

A.镁

B.铝

C.锌

D.铜

例6.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe

解析：假设26克某金属混合物M的平均相对分子质量为X

M + H2SO4 = MSO4 +H2↑

X 2

26克 2克

X/2=26克/2克

X=26

由于该金属混合物的平均相对分子质量为26，则其中一种金属的相对分子质量应该小于26，另一种金属的相对分子质量大于26才有可能。分析各个选项，A中Mg的相对分子质量为24，而Zn的相对分子质量为65，符合题意。

【解题方法】：先计算产生一定量氢气需要消耗纯金属的质量，再比较。或者用“平均值法”，先算出金属混合物的平均相对原子质量X，则其中一种金属的相对原子质量应该小于X，另一种金属的相对原子质量大于X才有可能，最后分析各个选项，得出答案。

考点四：反应后溶液质量、溶质质量变化问题

【解题方法】：判断置换反应发生后溶液质量的变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。

考点五：探究天平平衡问题

例7.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）

A. ⒌6 g铜

B. 6 g镁

C.⒌4 g氧化钙

D. 10 g碳酸钙

【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成H2逸出后质量又______，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量。如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之________。

考点六：金属与酸的反应图像题

1、分析图像时要做到“五看”，即看坐标、看拐点、看起点、看终点、看交点。

2、由图像表示意义与化学知识结合起来，找出与化学知识反应的量的关系。从而理解图像题真正意义。例8. 相同质量的M、N 两种活泼金属，分别与足量相同质量分数的盐酸反应(M、N 在生成物中化合价相同)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述错．误．的是（）

A．金属的活泼性：N

C．相对原子质量：N

【解题指引】此类图像，主要反映的是金属与酸反应生成氢气的质量与时间的关系，解此类题时把握以下“二看”：

(1)看拐点(比较金属的活动性强弱)。越活泼的金属，产生氢气的速度快，完成反应的时间短，即曲线斜率大，先出现拐点；“先拐更活泼”；反之亦成立。

(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。放出氢气的多少，取决于金属反应后的化合价与其相对原子质量之比，即价量比(K)。K＝化合价/相对原子质量

①酸过量时，相同质量的不同金属中，价量比K 越大，放出氢气越多，最终平台越高；如果金属的化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越小，平台越低的金属相对原子质量越大。

②特别地，酸不足，即金属过量时，产生氢气的量相等，平台相同。

考点七：确定金属活动性顺序

解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。

考点八：验证金属活动性实验方案的选择

验证金属活动性实验方案的选择方法：

①三种金属活动性的实验设计：

A.将要验证的金属按活动性顺序排出；

B.将中间的金属看作单质，两边的金属选用它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。

②四种金属活动性的设计：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性

一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸(例如稀盐酸)，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3溶液中)。