新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习

3、质子和中子的质量约等于碳12原子质量的1/12，电 子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量≈质子数+中子数
练一练

1.若碳——12原子的质量为n g，A原子的质量 为m g，则A原子的相对原子质量为（C ） A. B. C. D.

m n
m 12n
12m n
12n m
2Mg2+
小结：
1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。
2. 由原子构成的物质：铁、氦气等
3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等
4 由离子构成的物质：氯化钠等
元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称。
注意事项：
（1）“一类原子”指的是质子数相同而中子数不一定 相同的一类原子。 （2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不 （3） 能讲个数。 原子——是一种粒子，有种类、个数
C.②③④
D.①②③④⑤⑥
9.下列表中所列分子的性质和实验 现象无关的是 （ A ）
选项 A B 实验现象 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变 蓝色，而碘化钾不能 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙 醚气体液化 分子的性质 分子是可以再分的 分子能保持物质的化学 性质 分子之间有间隙 温度越高，分子运动速 率越快
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ） A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
原子序数
26
元素名称
铁 Fe 55.847
相对原子质量
元素符号
相对原子质量


1、概念 ：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×1027 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。 2、相对原子质量是个比值单位是1, ，是个相对质量。
即相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
水的分解
构成物质的微粒——分子
1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙 （4）分子由原子构成 同种 单质分子由______________原子构成 不同种 化合物分子由_____________原子构成
决定
质子
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子结构示意图
（1）.圆圈及里面的数字表示原子核
及核内质子数；
（2）. 弧线表示电子层
（3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数
1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。
延伸：
原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子 可以直接构成物质
2、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。 分子与原子的主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分
原子结构
C
D
温度越高，水蒸发越快
人教版初中化学第三单元
《物质构成的奥秘》
单元复习
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
例2.下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成 的。× 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。√ × 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子 构成的。 √ 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 √ 6、铁是由铁原子组成的。× 7、铁是由铁元素构成的。×
（5）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子与物质变化的关系
物理变化——分子本身不发生改变；
化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
二、构成物质的微粒（2）——原子
原子化学性质与最外层电子数的关系 1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一层 时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化学 性质稳定；
相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结构。
2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层 电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；
3、非金属原子：最外层电子数一般大于4个，易得到电子 使最外层电子数变为8 ，形成相对稳定结构，化学性 质活泼。 结论：原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
三、离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子 3. 离子符号：
阳离子：Mg2+
阴离子：Cl －
4. 离子的表示方法：
5. 离子符号的意义： 表示一种离子 离子符号 表示一个离子 6. 离子符号里的数字的意义： 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 表示2个镁离子
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ ） B A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2电子数为 3
D质子数为3，电子数为2
下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （BCD ）
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________； 最外层电子数 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 质子数、中子数 元素的化学性质___________； 最外层电子数 离子所带电荷数___________； 质子数电子数
（1） 分子在不断运动 （或分子间有间隔） （2） NO2的密度比H2大
H2
NO2
8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正 确的是（ A ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
最外层电子
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤
2个铁原子 2Fe n个水分子
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：
NO2 H2AB NhomakorabeaC
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 (2.3.6)
综合练习
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是 学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质 关系归纳错误的是 ( ) C A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2、元素符号表示的意义
宏观：表示一种元素
元素符号
微观：表示该元素的一个原子 注意事项：
（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去 宏观意义，不再表示元素。 （2）对于单质是由单原子构成的来讲，元素 符号还表示一种单质该物质
三、元素周期表
1．周期：每一个横行称为一个周期。（7个周期） 2．族：每一个纵行称为一个族。(16个族） 3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
3、保持氧气化学性质最小的微粒是
A.O2
B.O
C.O2-
（ A） D.H2O
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德· 泽维尔，开创 了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该 技术不能观察到的是 （ ） D A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习
6、用化学符号表示： 2个氮原子
2N 2个氮分子
2N2 n H2O